化学必修2化学反应速率和限度第二课时

•此条件下进行到什么时候达到了这个反应的限度? •此时的反应是否停止了？
•此时为何3种物质的浓度保持不变?
【课堂练习】
1.可逆反应达到平衡的重要特征（ A.反应停止了 B.正、逆反应速率都为零 C.反应物和生成物的浓度相等 D.正、逆反应的速率相等
D
）
2.对于可逆反应M＋N Q达到平衡状态时， 下列说法正确的是（ C ）
2C(g)
C
）
A的生成速率与C分解的速率相等 单位时间内生成nmolA,同时生3nmolB A、B、C的浓度不再变化 A、B、C的分子数比为1:3:2
3、化学平衡状态的判定
对于可逆反应m A(g) n B(g) + p C(g) 在一 定条件下达到平衡状态有以下几个标志
(1)A的生成速率和分解速率相等 (2)单位时间生成n mol B和p mol C的同时，生成m mol A
反 应 速 率
v(正) v(逆)
(1)0～t1：v(正)>v(逆) (2)t1：v(正)=v(逆) 平衡状态
时间（t）
0
t1
二、化学平衡状态
1、定义 在一定条件下的可逆反应中，当正反应速率和逆反应 速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态 。 此状态是给定条件下化学反应所能达到或完成的最大 程度，即该条件下的反应限度。决定了反应物在该条件 下的最大转化率。
（2）瞬间后c(N2) 、c(H2 )变小 , c(NH3)≠0
N2
+
H2
NH3
正逆反应都进行，v(逆) ≠0，v(正)> v(逆)
一定时间段内有什么特征？
（3）c(N2) 、c(H2)逐渐变小，c(NH3)逐渐增大，三种物质的浓度达到一个特定值。
N2
+
H2
NH3
v(正)= v(逆) ≠0
由于v(正)= v(逆) ≠0，虽然正、逆反应都在进行，但各种物 质的百分含量、浓度都不会发生变化. 从外表上看，反应好象“停 止”。 可逆反应的这种特殊状态就是我们今天要研究的化学平衡状态。
第二章化学反应与能量
第三节 化学反应速率和限度 （第二课时）
教学目标：
１，理解可逆反应的概念；
２，学会建立可逆反应图像，掌握化学平衡的特点；
我们知道在化学反应中，反应物之间是按照化学方 程式中的系数比进行反应的，那么，在实际反应中，反 应物能否按相应的计量关系完全转化为生成物呢？ § 氯水是氯气的水溶液，氯气能与水反应，而且这是 一个可逆反应。请大家回忆氯水中含有哪些微粒。 Cl2 能 与H2O发生可逆反应： Cl2 + H2O HClO + HCl 氯水的成份： 分子：Cl2 、HClO 、H2O 离子：H+ 、 Cl- 、ClO- 等
二、化学平衡状态
在一固定容积的密闭容器里，加1molN2和3mol H2 (合适催 化剂)，能发生什么反应？
N2
+
3 H2
高温
催化剂
2NH3
开始阶段有什么特征？
（1）开始时c(N2) 、c(H2)大， c(NH3) =0 N2 + H2 NH3
只有正反应，此时v(正)最大， v(逆)=0
瞬间过后有什么特征？
课堂练习：
1、在一定条件下把与3molH2与1molN2置于密闭容器中 反应能得到２molNH3吗？ 把２molH2与１molO2混合气体引燃能得到２mol的H2O吗？
2.在密闭容器中进行如下反应： X2（气）+Y2（气） 2Z（气），已知 X2、Y2、Z的 起始浓度分别为 0.1mol/L、0.3mol/L，0.2mol/L，在一 定的条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是 （A ） A．Z为0.3mol/L B．Y2为0.4mol/L C．X2为0.2mol/L D．Z为0.4mol/L
一、可逆反应 1、定义：在同一条件下,既向正反应方向进行, 同时又向逆反应方向进行的反应。 H2 + I2
正反应
逆反应
2HI
典型的可逆反应有:
N2+3H2 SO2 +H2O
催化剂 高温高压
2NH3
2SO2+O2 NH3 +H2O
催化剂 高温
2SO3 NH3 · H2O
H2SO3
启示:化学反应是有限度的，有些能进行地较彻底，有 些反应是不彻底的，甚至是可逆的。
A. B. C. D. M、N、Q三种物质的浓度一定相等 M、N全部变成了Q M、N、Q的浓度都保持不变 反应已经停止
3. 14CO2 + C CO，达到化学平衡后， 14CO 、14C、14CO 14 平衡混合物中含 C的粒子有 2 。
4.在一定温度下,可逆反应A(g)+3B(g)
达到平衡的标志是（ A. B. C. D.
前提（适用范围）：可逆反应 内在本质：v(正)= v(逆) ≠0 外在标志：反应混合物中各组分的浓度保持不变
2、化学平衡状态的特征
(１ )逆
(2)等：v(正)= v(逆)
(３)动：动态平衡（ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ(正)= v(逆) ≠0）
(４)定：反应混合物中各组分的浓度保持定值，各组 分的含量保持不变。 (５)变：条件改变，原平衡被破坏，在新的条件下建
立新的平衡。
某温度和压强下的密闭容器中,2SO2+O2
时间 （min) 物质的量 浓度(mol/L)
催化剂 △
2SO3
0
10
20
30
40
50
60
70
SO2
O2 SO3
1
0.7
0.5
0.25 0.5
0.35 0.2
0.1
0.1
0.1
0.05 0.9
0.5 0.35 0 0.3
0.18 0.1 0.05 0.05 0.65 0.8 0.9 0.9
2、可逆反应的特点： ①可逆反应必须同时满足两个条件： 相同 条件下和 同时 进行。 ②可逆反应 不 能进行到底。反应到最大限度时，反应物、生成 物 同时 存在。 ③如果对反应体系施加影响化学反应速率的措施，正反应的速率和 逆反应的速率都受影响。 ④能量类型的转化互逆。如果正反应是放热（或吸热）反应，则逆 反应就是 吸 热（或 放 热）反应。 如：2SO2+O2→2SO3是放热反应， 2SO3→2SO2+O2为 吸热 反应。
（3）A、B、C的物质的量不再改变
（4）A、B、C的浓度不再改变
（5）A、B、C的百分含量不再改变
【巩固】在一定的恒温恒容下，可逆反应： A（g）+ 3B（g） 2C（g）达到平衡的 标志是（ A、C、G ） A．C的生成速率与C的分解速率相等。 B．单位时间生成n molA，同时生成3n molB。 C．A、B、C的物质的量浓度保持不变。 D．A、B、C的分子数之比为1 ：3 ：2 。 E．容器中气体的密度保持不变。 F．混合气体的平均摩尔质量保持不变。 G．容器中气体的总压强保持不变。