Ch电解质溶液
电解质溶液中的三个守恒
电解质溶液中的三个守恒一、电荷守恒电解质溶液中不论存在多少种离子，溶液老是呈电中性的，就是说阳离子所带的正电荷总数必然等于阴离子所带负电荷的总数，这就是电荷守恒规律。
在应用这个定律时，要明确溶液呈电中性和溶液呈中性是两个不同的概念，因为只有当c(H+)＝c(OH－)时，溶液才呈中性（相对于酸碱性）。
例如：NaHCO3溶液中存在着：c(Na+)+c(H+)＝c(HCO3－)+c(OH－)+2c(CO32—) 解析：溶液中存在有以下电离：NaHCO3＝Na+＋HCO3－、HCO3－H+＋CO32—、H2O H+＋OH－和水解：HCO3－＋H2O H2CO3 ＋OH－，所以溶液中存在Na+、H+、HCO3－－、CO32—、OH－这些离子，阳离子所带正电荷总数为：c(Na+) +c(H+)，由于CO32—带两个单位负电荷，故阴离子所带电荷总数为c(HCO3－) +c(OH－)+ 2c(CO32—)。
按照电荷守恒，必然有如下关系：c(Na+)+c(H+) ＝c(HCO3－)+c(OH－)+2c(CO32—)例题1.某地的雨水呈酸性，取其少量进行检测，其中含各离子的物质的量浓度别离为：c (Na+)＝×10－5mol·L－1，c(Cl－)＝×10－5mol·L－1，c(SO42－)＝×10－6mol·L－1，c (NH4+)＝×10－6mol·L－1，则雨水pH约是多少？判断正误：c(Na+)+c (NH4+)+ c (H+)＝c (OH－)+c(Cl－)＋c (SO42－)解析：该题可采用电荷守恒法：c (Na+) + c (NH4+)+ c (H+)＝c (OH－)+ c(Cl－) +2c (SO42－)，由于溶液显酸性，c (OH－)水很小，即由水电离出来氢氧根离子可以略去不计。
代入数据有：×10－5mol·L－1＋×10－6mol·L－1＋c (H+)＝×10－5mol·L－1＋2××10－6mol·L－1，解得：c (H+) ＝×10－5mol·L－1电荷守恒是用离子的浓度或物质的量来表示电荷关系的，所以不仅要考虑离子的浓度或物质的量，还要考虑离子所带的电荷。
电解质溶液知识点
电解质溶液最新考纲展示 1.了解电解质的概念；了解强电解质和弱电解质的概念。
2.了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。
3.了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。
4.了解水的电离、水的离子积常数。
5.了解溶液pH的定义；了解测定溶液pH的方法，能进行pH的简单计算。
6.了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用。
7.了解难溶电解质的沉淀溶解平衡，了解溶度积的含义及其表达式，能进行相关的计算。
(5)NaHCO3溶液的电荷守恒式：____________________________________________________；NaHCO3溶液的物料守恒式：______________________________________________________。
3．溶液的酸碱性和pH：(1)25℃，0.01mol·L－1的盐酸中，c(OH－)＝________mol·L－1，pH＝____________，由水电离出的c(H＋)＝________。
(2)100℃时，pH＝6的水中c(H＋)＝________mol·L－1，该水显________性。
(3)100℃时(K w＝10－12)，0.01mol·L－1的NaOH溶液的pH为________________，由水电离出的c(OH－)＝________。
(4)25℃时，pH＝8的CH3COONa溶液中c(OH－)＝__________________，由水电离的c(OH－)＝________________。
4．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”(1)任何温度下，水溶液中c(H＋)和c(OH－)的相对大小都可判断溶液的酸、碱性()(2)弱电解质的导电能力一定比强电解质的导电能力弱()(3)某盐溶液呈酸性，一定是由水解引起的()(4)水解方程式都必须写“”()OA．溶液的体积10V甲≤V乙B．水电离出的OH－浓度：10c(OH－)甲≤c(OH－)乙C．若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲≤乙D．若分别与5mLpH＝11的NaOH溶液反应，所得溶液的pH：甲≥乙3．证明NaHSO3溶液中HSO的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是________(填序号)。
电解质溶液的电解方程式的写法
电解质溶液的电解方程式的写法在化学领域中，电解质溶液的电解方程式被广泛用于描述电解过程中的化学反应。
电解质溶液是指溶解在水或其他溶剂中能够导电的物质。
这些物质在溶液中分解成带电离子并与电极上的反应物发生反应。
本文将介绍电解质溶液的电解方程式的写法及相关注意事项。
1. 强电解质的电解方程式写法强电解质是指在溶液中完全离解的化合物，例如NaCl、HCl等。
对于强电解质，电解方程式的写法非常简洁明了。
以NaCl溶液为例，电解过程可写为：2NaCl(aq) → 2Na+(aq) + 2Cl-(aq)在方程式中，"(aq)"表示物质溶解在水中形成的溶液。
2. 弱电解质的电解方程式写法弱电解质是指在溶液中只部分离解的化合物，例如CH3COOH、NH3等。
对于弱电解质，电解方程式的写法需要考虑到物质的离解程度。
以CH3COOH溶液为例，电解过程可写为：CH3COOH(aq) ⇌ CH3COO-(aq) + H+(aq)在方程式中，箭头"⇌"表示反应是可逆的，化合物既有离解生成离子的过程，也有离子重新结合生成化合物的过程。
3. 非电解质的电解方程式写法非电解质是指在溶液中不发生离解的化合物，例如C6H12O6、CH3OH等。
由于非电解质不会产生离子，所以在电解过程中不会出现电解方程式。
需要注意的是，在写电解方程式时应满足电荷守恒原则。
也就是说，反应前后正负电荷的总数应相等，以确保反应反应过程中没有发生电荷的损失或产生。
此外，应注意选择适当的物理状态表示符号，例如"(s)"表示固体，"(l)"表示液体，"(g)"表示气体，"(aq)"表示溶液。
这有助于准确描述电解质溶液中各物质的状态和反应过程。
总结：电解质溶液的电解方程式的写法取决于电解质的性质和离解程度。
对于强电解质，方程式较为简单，可明确地表示出离子的生成和反应过程。
基础化学第三章(电解质溶液)5
Kb1 =
10-14 Ka ( HPO 2-)
4
=
10-14 Ka3
Kb2 = Ka (H Kb3 = Ka (H
10-14
PO 2 4)
10-14
3PO4)
10-14 = Ka2 10-14 = Ka1
三、酸碱平衡的移动 1、浓度对酸碱平衡的影响
酸溶液
H C
C Ka
第三章 电解质溶液 （Electrolytic solution）
• 体液（血浆、胃液、泪水、尿液）含有许多 电解质离子，如Na+、K+、Ca2+、Mg2+、Cl-、 HCO3-、CO32-、HPO42-、H2PO4-、SO42- 等，它 们维持体液渗透浓度、pH值。 • 体液中的电解质溶液是其他生理功能的必需 成分，并对神经、肌肉等组织的生理、生化 功能起着重要的作用
(二)水溶液的pH
中性溶液： [H+ ] = [OH- ]= 1.010-7 mol · L-1 酸性溶液 ：[H+ ] >1.010-7 mol · L-1 > [OH- ] 碱性溶液： [H+ ] <1.010-7 mol · L-1 < [OH- ] pOH= -lg OH- pH= -lg H+ pH + pOH = -lg H+OH-= - lg 10-14 = 14.00
• 钾的代谢：
来源：食物，婴儿每天需2.0-3.0mmol/kg，成人只
需1.0-1.5mmol/kg。饥饿者进食后，由于细胞代谢
的需要，钾的需求增多。其中90%以上由尿排出，其 余大部分由粪便排出。
第一节
强电解质溶液
电解质溶液ppt课件
第三节 弱电解质溶液的电离平衡
一、一元弱酸(碱)的电离平衡 HAc H+ + Ac-
①电离度：达电离平衡时，已电离的分子数和分子 总数之比。单位为1，一般用百分率表示
已电离分子数 α 100 % 分子总数
通常0.1 mol· kg-1溶液中: 强电解质α>30%； 弱电解质α≤5%；
第20页
7 1 c c 1 . 0 10 mol L H OH
酸性溶液:
碱性溶液:
c c H OH
c c H OH
第 8页
第 9页
pH值的测定
pH试纸
pH计（酸度计）
滴定方法
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几种常用酸碱指示剂及其在各种pH值下的颜色
甲基红
溴百里酚蓝
酚酞
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如：计算0.2mol· kg-1的NaCl溶液的凝固点降低值 。 假设NaCl不电离，则i =1：
0 . 2 1 . 86 1 T iK f fb B
0 . 72 K
如果NaCl百分之百电离，则i =2:
T f 0 . 774 K 0 . 2 1 . 86 2
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一些酸在水溶液中的KaΘ和pKaΘ值(25℃)
酸 性 增 强
碱 性 增 强
第24页
③电离平衡常数与电离度的关系
而实验测得的ΔTf却是0.694K
第14页
二、离子氛与离子强度 中心离子周围的那些异号离子群叫做离子氛。
+ -
+
+ +
+
+
第15页
（一）离子氛
强电解质理论： 1. 强电解质在水中完全电离 2. 离子间通过静电力相互作用，在中心离子周围形
电解质水的名词解释
电解质水的名词解释电解质水是指含有电解质（离子）的水溶液，其中离子能够在水中自由移动，以实现电解作用的过程。
电解质水分为无机电解质水和有机电解质水两种，前者主要包括无机酸、无机碱、无机盐和无机质溶液，而后者则是指有机酸、有机碱、有机盐以及蛋白质的溶液。
无机电解质水是指含有无机离子的溶液。
无机酸溶液富含氢离子（H+），如盐酸溶液，而无机碱溶液含有氢氧根离子（OH^-），如氢氧化钠溶液。
这些溶液可以通过电离作用释放出离子，并且具有导电性。
无机盐溶液则包括金属离子和非金属离子，如氯化钠、硫酸铜等。
这些溶液中的离子在溶解过程中能够带电，并且能够导电。
有机电解质水是指含有有机离子的溶液。
有机酸和有机碱的溶液中的离子可以带电，并且也具有导电性。
有机盐溶液则是指含有有机阳离子和无机阴离子（或反之）的溶液，如乙酸铵。
蛋白质是一类重要的有机电解质，在水溶液中也能够释放出离子。
电解质水在生物体内起着重要的作用。
人体血液就是一种电解质水，其主要成分包括含氧双原子离子（如Na+、K+）和含氧三原子离子（如HCO3^-）等。
这些离子在维持体内正常生理功能方面起着至关重要的作用，如维持心脏的正常节律、控制肌肉收缩和维护细胞内外渗透平衡等。
电解质水还在许多工业生产中扮演着关键角色。
电解质溶液的导电性使之成为许多电化学工艺和电解反应的重要媒介，如电镀、电解制氢和电解制氧等过程。
此外，电解质水的电导率也可以用于测量溶液中的离子浓度，这对于环境保护、水质监测和化学分析等领域非常重要。
需要注意的是，电解质水的性质和行为受到多种因素的影响，如浓度、温度和溶解度等。
随着浓度的变化，电解质水的电导率也会发生变化；随着温度的升高，电导率一般会增加，因为温度的增加会促进离子的迁移速率。
此外，溶解度也会影响电解质水的电导率，因为只有在达到一定溶解度时，才能实现足够的离子浓度，从而使电导率增大。
总结起来，电解质水是指含有电解质的水溶液，其中离子能够在水中自由移动，以实现电解作用。
ch8电解质溶液试题1
16. 298 K时，0.005 mol·kg-1 的KCl和 0.005 mol·kg-1 的NaAc溶液的离子平均活度系数分 别为γ±，1和γ±，2，则两者的关系为：_____________________。
17. 质量摩尔浓度为m的Na3PO4溶液，平均活度系数为γ±，则该电解质的活度a(Na3PO4)等于 ______________________________________。
－K
c
已知
c/ mol·dm-3
0.00391 0.00781
确定 A、B、C 三种配合物的型式,并写出分子式。
Λm / ( S·m2·mol-1)
A
B
C
128.7
155.7
106.8
123.1
147.9
102.9
（5 分）
4
K+ m ,K+
Cl−
∞ m ,Cl−
]
=
[c1
∞ m ,H+
λ c ∞ 1 m H+
+
λ c ∞ 2 m ,K+
+ (c1
+ c2 )λm∞,Cl− ]
分ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ上下各除以c2并加以整理得：
c1 =
λ λ [ + ] ∞ m ,K+
∞ m ,Cl−
c2
λ{ ∞ m ,H+
[( 1 tH+
)
−1]
−
λ∞ m ,Cl−
有相同的离子强度？ 假定完全电离，忽略水解。
四、问答题
25.
在含有HCl
c1和KCl
c2
的混合溶液中，若已知
电解质溶液中的三个守恒
电解质溶液中的三个守恒关系一、电荷守恒电解质溶液中，不论存在多少种离子，溶液总是呈电中性，即阳离子所带正电荷总数一定等于阴离子所带负电荷总数，也就是电荷守恒定律。
同一溶液，体积是一样的，因此阳离子所带电荷总浓度一定等于阴离子所带电荷总浓度例1：在KHCO3溶液中必存在以下关系：c(K+)+c(H+) =c(HCO3-)+c(OH-)+2c(CO32-)分析：溶液中存在的电离：KHCO3 = K++ HCO3－ HCO3-H++ CO32－H2O H++ OH－溶液中存在的水解：HCO3－+ H2O H2CO3+ OH－，所以溶液中存在K+、H+、HCO3－、OH－、CO32－这些离子，由于CO32－带2个负电荷，阴离子所带负电荷总浓度为c(HCO3－)+c(OH－)+2c(CO32－)，阳离子所带正电荷总浓度为c(K+) + c(H+)。
根据电荷守恒定律，两者相等，即有如下关系式：c(K+)+c(H+) = c(HCO3－)+c(OH－-)+2c(CO32－)练习：在Na2CO3溶液中，电荷守恒的关系式为在CH3COONa溶液中，电荷守恒的关系式为在NH4Cl溶液中，电荷守恒的关系式为应用：某地的雨水呈明显酸性，取少量水样检测，其中含各离子的物质的量浓度分别是：c(Na+)=5.0×10-5mol·L-1, c(Cl－)=7.1×10-5 mol·L-1, c(SO42－)=4.5×10-6mol·L-1,c(NH4+)=1.0×10-6mol·L-1 , 则该雨水的PH为多少？( lg2.9=0.46 )二、物料守恒电解质溶液中，由于某些离子能够水解，离子的种类可能增多，但同种原子总是守恒的。
例2：在K2S溶液中，存在的电离：K2S = 2K++ S2－H2O H++ OH－存在的水解：S2－+ H2O HS-+ OH－-、HS－+ H2O H2S+ OH－故S元素以S2-、HS-、H2S三种形式存在，但不管怎样，K原子的物质的量总是S原子物质的量的2倍。
电解质溶液三大守恒
溶液中的几个守恒关系①电中性原则：在电解质溶液中，不论存在多少种离子，溶液总是呈电中性的，即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数，即电解质溶液中电中性原则。
电解质溶液中电中性原则表达式的书写方法：首先要将溶液中所有的阴、阳离子全部列举出来（要综合考虑电离和水解，特别注意不要遗漏H+和OH-），并将阳离子和阴离子分别写在等号的两边；然后表示出每种离子的物质的量浓度，并在两种离子浓度之间加上“+”；最后再在每种离子浓度的符号前乘上该离子所带电荷数（1可以省略）。
“电荷守恒法”，即电解质溶液中的阴离子所带的负电荷总数等于阳离子所带的正电荷总数，或者说正、负电荷的代数和等于0。
利用电荷守恒法的主要依据是电解质溶液的整体呈电中性。
这种解题技巧的优点是基于宏观的统揽全局的方式列式，避开繁杂的运算，不去追究细枝末节，因而能使复杂的计算化繁为简，化难为易。
以NaCO3溶液为例：2Na2CO3溶液：C（Na+）+ C（H+）= 2 C（CO32-）+ C（HCO3-）+ C（OH-）②物料守恒规律：电解质溶液中，由于某些离子能水解或电离，离子种类增多，但加入的电解质中的某些关键性的原子之间的关系始终是不变的，即原子个数是守恒的。
以NaCO3溶液为例：2Na2CO3溶液：C（Na+）= 2 C（CO32-）+ 2C（HCO3-）+2 C（H2CO3）③质子守恒规律：在纯水中加入电解质，最后溶液由水电离出的[H+]与[OH-]必定相等的浓度关系式，即质子守恒规律。
也可从上述两个关系直接推出。
以NaCO3溶液为例：2Na2CO3溶液：C（H+）+2 C（H2CO3）+ C（HCO3-）= C（OH-）17.盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。
下列表述正确的是A.在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH，溶液中的阴离子只有CO32-和OH-B.NaHCO3溶液中：c(H+)+c(H2CO3)=c(OH-)C.10 mL0.10 mol·L-1CH3COOH溶液加入等物质的量的NaOH后，溶液中离子的浓度由大到小的顺序是：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c（OH-）＞c(H+)D.中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同答案：C。
电解质溶液习题及答案
电解质溶液习题及答案 Document number：WTWYT-WYWY-BTGTT-YTTYU-2018GT第七章（一）电解质溶液练习题一、判断题：1．溶液是电中性的，正、负离子所带总电量相等，则正、负离子离子的迁移数也相等。
2．离子迁移数与离子速率成正比，某正离子的运动速率一定时，其迁移数也一定。
3．离子的摩尔电导率与其价态有关系。
4．电解质溶液中各离子迁移数之和为1。
5．电解池通过l F电量时，可以使1mol物质电解。
6．因离子在电场作用下可以定向移动，所以测定电解质溶液的电导率时要用直流电桥。
7．无限稀电解质溶液的摩尔电导率可以看成是正、负离子无限稀摩尔电导率之和，这一规律只适用于强电解质。
8．电解质的无限稀摩尔电导率Λ m可以由Λm作图外推到c1/2 = 0得到。
下列关系式是否正确：(1) ∞,1＜∞,2＜∞,3＜∞,4（2）κ1＝κ2＝κ3＝κ4(3)∞,1＝∞,2＝∞,3＝∞,4(4) m,1＝m,2＝m,3＝m,410．德拜—休克尔公式适用于强电解质。
溶液，以下等式成立：11．对于BaCl2(1) a = γb/b0；(2) a = a+·a - ； (3) γ± = γ+·γ2；-(4) b = b+·b-；(5) b±3 = b+·b-2； (6) b± = 4b3。
12．若a(CaF2) = ，则a(Ca2+) = ，a(F－) = 1。
二、单选题：1．下列溶液中哪个溶液的摩尔电导最大：(A) KCl水溶液；(B) HCl水溶液；(C) KOH水溶液；(D) KCl水溶液。
2．对于混合电解质溶液，下列表征导电性的量中哪个不具有加和性：(A) 电导；(B) 电导率；(C) 摩尔电导率；(D) 极限摩尔电导。
3．在一定温度和较小的浓度情况下，增大强电解质溶液的浓度，则溶液的电导率κ与摩尔电导Λm变化为：(A) κ增大，Λm增大；(B) κ增大，Λm 减少；(C) κ减少，Λm增大；(D) κ减少，Λm减少。
高中化学电解质溶液重要的知识归纳
电解质溶液重要的知识归纳1、能证明HA为弱电解质的事实有：（1）溶液中有电解质的分子、离子共存。
（2）相同条件下与同浓度的盐酸相比较导电能力弱。
（3）0.1mol/L HA溶液pH>1（4）0.1mol/L NaA溶液 pH>7（5）同pH的HCl、 HA稀释相同倍数，HA溶液的pH比HCl小. （6）同体积，同pH的HCl、HA与足量的锌反应时，HA放出的H2多。
（7）同pH的HCl、HA稀释后pH值仍相同、HA稀释的倍数多。
（8）升高温度，HA溶液的导电能力增强。
（9）升高温度，滴有紫色石蕊试液的HA溶液红色加深。
（10）分别用pH=2的HCl和 HA中和一定量NaOH,所用HA的体积小。
2、同体积同物质的量浓度的HCl、H2SO4、HAc相比较（1）C（H+）的大小关系为 H2SO4>HCl>HAc（2）完全中和所消耗NaOH的量。
H2SO4>HCl＝HAc3、同体积同pH值的HCl、H2SO4、HAc、相比较（1）与相同的锌粒反应的起始速率大小H2SO4＝HCl＝HAc。
（2）完全反应放出H2的量 HAc >H2SO4＝HCl。
（3）若放出相同量的H2所需酸的体积关系是H2SO4＝HCl> HAc时间关系是H2SO4＝HCl> HAc（4）稀释相同倍数后pH值的大小关系H2SO4＝HCl> HAc。
4、某溶液中由水电离的C（H+）=10-a 若a>7,则溶液中的溶质可能是酸或碱;若a<7 则溶液中的溶质可能是水解显酸性的盐。
若某溶液中由水电离的C（H+）·C（OH-）=10-24则水电离产生的C （H+）= C（OH-）=10-12。
常温下，0.1mol/L的某碱ROH溶液，若C（OH-）/C（H+）=1012则ROH为强碱5、对一定物质的量浓度的强酸，温度适当升高，pH不变；对一定物质的量浓度的强碱，温度适当升高，pH减小6、向水中加酸碱，水的电离一般受到抑制，酸或碱溶液中水电离出的C （H+）<10-7 mol/L 向水中加能水解的盐，水的电离受到促进，氯化铵溶液中水电离出的C（H+）>10-7 mol/L；pH= 4的HCl中水电离出的C （H+）=10-10 pH= 4的NH4Cl溶液中水电离出的C（H+）=10-4 某溶液中由水电离产生的C（H+）=10-12该溶液的pH值为2或127、pH值之和等于14的强酸、强碱等体积混合后，pH＝7pH值之和等于14的强酸、弱碱等体积混合后，pH>7pH值之和等于14的弱酸、强碱等体积混合后，pH<7pH值之和等于14的酸、碱等体积混合后，pH<7,则可能是弱酸与强碱相混合8、等体积的HCl与NH3·H2O混合后溶液显中性则C（NH3·H2O）> C （HCl）混合前HCl中C（H+）与NH3·H2O中C（OH-）的关系C（H+）> C（OH-）。
电解质溶液实验报告
电解质溶液实验报告实验目的，通过实验观察电解质溶液的电导率与浓度、温度、电解质种类的关系，探究电解质溶液的电导性质。
实验仪器与试剂，电导仪、蒸馏水、NaCl溶液、CuSO4溶液、HCl溶液、NaOH溶液。
实验原理，电解质溶液中的离子在电场作用下能够导电，电导率随溶液中电解质浓度的增加而增加，随温度的升高而增加。
实验步骤：1.准备不同浓度的NaCl溶液，分别取一定量的NaCl溶质加入不同容量的蒸馏水中，制备出浓度分别为0.1mol/L、0.5mol/L、1mol/L的NaCl溶液。
2.测定不同浓度NaCl溶液的电导率，分别取上述三种浓度的NaCl溶液，用电导仪测定它们的电导率。
3.测定不同温度NaCl溶液的电导率，取一种浓度的NaCl溶液，用电导仪在不同温度下测定其电导率。
4.重复以上步骤2、3，用CuSO4、HCl、NaOH溶液代替NaCl溶液，观察不同电解质溶液的电导率随浓度、温度的变化。
实验结果与分析：1.不同浓度NaCl溶液的电导率随浓度的增加而增加，符合电解质溶液电导率与浓度正相关的规律。
2.不同温度NaCl溶液的电导率随温度的升高而增加，符合电解质溶液电导率与温度正相关的规律。
3.不同电解质溶液的电导率随浓度、温度的变化规律各异，表明电解质种类对电导率的影响较大。
结论，电解质溶液的电导率与浓度、温度、电解质种类均有密切关系，电导率与浓度正相关，与温度正相关，不同电解质的电导率变化规律各异。
实验中存在的不确定因素及改进方案，实验中由于温度控制不够精确，可能对结果产生一定影响，下次实验可采用恒温水浴等方法精确控制温度。
实验的意义与应用，电解质溶液的电导率与浓度、温度、电解质种类的关系对于电化学、化学工业等领域具有重要意义，能够指导相关领域的研究和生产实践。
通过本次实验，我们对电解质溶液的电导率与浓度、温度、电解质种类的关系有了更深入的了解，这对于我们进一步研究电解质溶液的电导性质具有重要意义。
电解质溶液练习题
电解质溶液练习题一.选择题1. 在一定的温度下，向CH3COONa的稀溶液里加水稀释，下列各种量的变化中，变大的是：①c(H+)；②c(OH－)；③c (CH3COO－)/c(CH3COOH) ；④水的浓度；⑤c(H+)·c(OH－)A .①④B.①C. ③④D. ②⑤2.一种一元强酸HA溶液中加入一种碱MOH后，溶液呈中性，判断正确的是:A.加入的碱过量B.生成的盐不发生水解C.混合前酸与碱中溶质的物质的量相等D.反应后溶液中A-、M+物质的量浓度相等3．常温下，把pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的醋酸溶液等体积混合，在所得溶液中离子浓度大小关系正确的是:A．c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－) B．c(Na＋)＋c(H＋)＞c(CH3COO－)＋c(OH－)C．c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＝c(OH－) D．c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)4.取pH均等于2的盐酸和醋酸各100mL分别稀释2倍后，再分别加入过量的锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是:A．盐酸与锌反应放出氢气多B．盐酸和醋酸分别与锌反应放出氢气一样多C．醋酸与锌反应速率大D．盐酸和醋酸分别与锌反应的速率一样大5.(双项）下列事实能证明甲酸是弱酸的是：A.在相同温度下，同物质的量浓度的甲酸溶液比盐酸溶液的导电性弱B.甲酸能与NaHCO3作用放出CO2气体C.等体积、等物质的量浓度甲酸溶液与NaOH溶液混合时恰好完全中和D.室温下，1 mol/L的甲酸溶液的pH=26.已知白色PbSO4难溶于水，也不溶于HNO3，却可溶于醋酸铵饱和溶液中，其反应式为：PbSO4+CH3COONH4(CH3COO)2Pb+(NH4)2SO4在无色的(CH3COO)2Pb溶液中通入H2S气体，有黑色沉淀(PbS)生成，则下列说法正确的是：A.(CH3COO)2Pb是难电离的物质B.CH3COONH4是弱电解质C.通入H 2S时离子反应为：Pb2++2CH3COO-+2H2S PbS↓+2CH3COOHD.PbSO4溶于CH3COONH4溶液的离子反应为：PbSO4+2CH3COO-(CH3COO)2Pb+SO42-7.在室温下pH＝3的酸溶液和pH＝11的碱溶液等体积混合后，溶液的pH一定小于7的是：A.硝酸溶液跟氢氧化钾溶液B.盐酸跟氨水C.硫酸溶液跟氢氧化钠溶液D.醋酸溶液跟氢氧化钡溶液碘滴定法是以硫代硫酸钠为标准溶液来滴定溶液中I2(或溶解的I2或反应生成的 I2)，以测定待测液中一些物质含量的方法，反应为：I 2+2S2O32- 2I-+S4O62- ，根据以上信息回答8、9题。
电池与电解质溶液
电池与电解质溶液电池是一种能将化学能转化为电能的装置。
它由正负两极组成，正极又称为阳极，负极又称为阴极。
电池的核心是电解质溶液，它在电池中起到了至关重要的作用。
本文将探讨电池和电解质溶液的相关知识。
电池是将化学反应中自由能转化为电能的装置。
化学反应中的能量转化通常是由于元素或分子之间的原子键重新排列而产生的。
正电解质和负电解质是电池中常见的两种化学物质。
电解质是指可在溶液中离解成带电离子的物质。
这些离子可以在溶液中移动，并形成电流。
正电解质会释放出阳离子，负电解质会释放出阴离子。
正电解质通常是酸、盐或金属化合物，而负电解质通常是碱或金属氧化物。
电解质溶液中的离子移动是通过离子的电荷间相互吸引而实现的。
正电离子会向阴极（负极）移动，而负电离子会向阳极（正极）移动。
在这个过程中，离子之间形成了离子交换的循环，从而形成了电流。
电解质溶液中的离子浓度对电池的电势产生了重要影响。
根据离子的扩散速度和浓度梯度，离子会从浓度较高的一侧移动到浓度较低的一侧，从而产生电流。
因此，电解质溶液的浓度越高，电池的电势就越大。
除了离子浓度，温度也对电解质溶液的导电性产生了影响。
在高温下，离子的运动速度更快，因此电池的导电性更好。
然而，高温也会增加电池的能量损耗，缩短电池的使用寿命。
因此，在选择电解质溶液时需要综合考虑离子浓度和温度等因素。
除了离子浓度和温度外，电解质溶液的pH值也是一个重要的参数。
pH值是描述溶液酸碱性的指标，它是通过测量溶液中氢离子（H+）浓度来确定的。
在电池中，pH值的变化会影响离子浓度和离子运动的速度，从而影响电池的电势和导电性。
综上所述，电解质溶液在电池中起到了重要的作用。
它通过离子交换实现了化学能到电能的转化。
离子浓度、温度和pH值是影响电解质溶液性能的重要因素。
因此，在设计电池时需要选择合适的电解质溶液，以达到最佳的电池性能。
总结一下，电池是一种能将化学能转化为电能的装置。
它由正负两极组成，中间的核心是电解质溶液。
电解质溶液的图像分析
1.分布系数图像(或分布曲线)含义分布曲线是指以pH为横坐标,以分布系数(分布系数即组分的平衡浓度占总浓度的分数)为纵坐标的关系曲线。
2. 分布系数图像示例分析
举例
一元弱酸(以CH3COOH为例)
二元酸(以草酸为例)
三元酸(以H3PO4为例)
弱电解质分布系数图像
举例
一元弱酸(以CH3COOH为例)
离子方程式
pH由2到6发生反应的离子方程式:CH3COOH+OH- = CH3COO-+H2O
pH由4到6发生反应的离子方程式:HC2+OH- = C2+H2O
pH由11到14发生反应的离子方程式:HP+OH- = P+H2O
举例
一元弱酸(以CH3COOH为例)
二元酸(以草酸为例)
三元酸(以H3PO4为例)
当溶液的pH=2时δ0=δ1,pH=7.1时δ1=δ2,pH=12.2时δ2=δ3;当pH<2时,H3PO4占优势;当2<pH<7.1时,H2P占优势;当7.1<pH<12.2时,HP占优势;当pH>12.2时,P为主要存在形式
举例
一元弱酸(以CH3COOH为例)
二元酸(以草酸为例)
三元酸(以H3PO4为例)
求lg K
K(CH3COOH)=,由图可知,c(CH3COO-)=c(CH3COOH)时pH=pK=4.76。K(CH3COOH)=c(H+)=10-4.76,lg K(CH3COOH)=-4.76
K2(H2C2O4)=,由图可知,c(C2)=c(HC2)时pH=4.2,K2=c(H+)=10-4.2,lg K2=-4.2
初中化学知识点归纳电解质溶液和非电解质溶液
初中化学知识点归纳电解质溶液和非电解质溶液电解质溶液和非电解质溶液是化学中重要的概念。
了解它们的性质和特点对于初中化学学习者来说至关重要。
本文将对这两个知识点进行归纳和解释。
一、电解质溶液电解质溶液是指能够导电的溶液。
在电解质溶液中，存在着可以自由移动的离子，这些离子能够通过溶液中的导电性质来运动。
电解质溶液的离子通常来自于盐类、酸和碱的溶解。
电解质溶液可以分为强电解质溶液和弱电解质溶液两种类型。
1. 强电解质溶液强电解质溶液中，几乎所有的溶质都解离为离子，在水中完全电离。
这意味着，溶液中的电解质能够形成大量的离子，并且能够有效地导电。
例如，盐类溶解在水中时会形成阳离子和阴离子，如NaCl溶解为Na+和Cl-，这些离子能够在溶液中自由移动并产生电流。
2. 弱电解质溶液弱电解质溶液中，只有一小部分的溶质会解离为离子。
相对于强电解质溶液，弱电解质溶液中的离子浓度较低，导电性也较弱。
例如，乙酸在水中形成醋酸离子（CH3COO-）和氢离子（H+），但只有少数乙酸分子会解离为这些离子。
二、非电解质溶液非电解质溶液是指不能导电的溶液。
与电解质溶液不同，非电解质溶液中溶质分子不会解离为离子。
由于没有自由移动的离子，所以非电解质溶液无法导电。
非电解质溶液的例子包括纯水、醇类、糖类等。
这些溶液的溶质分子在溶解过程中只是与溶剂分子相互作用而并不形成离子。
三、电解质溶液和非电解质溶液的区别电解质溶液和非电解质溶液在性质和特点上存在明显的区别。
1. 导电性电解质溶液能够导电，而非电解质溶液不能导电。
这是因为电解质溶液中存在离子，离子能够在溶液中自由移动并完成电荷传递。
而非电解质溶液中没有游离离子存在，无法导电。
2. 分子解离电解质溶液中的溶质能够解离为离子，而非电解质溶液中的溶质分子则不能解离为离子。
3. 导电能力电解质溶液的导电能力比非电解质溶液要强。
这是因为电解质溶液中的离子浓度较高，离子具有较强的电荷传递能力。
而非电解质溶液中溶质分子没有电离，所以导电能力较差。
电 解 质 溶 液
电解质溶液1 电解质概念在水溶液中或熔化态下能发生电离的化合物为电解质，不能发生电离的化合物为非电解质；全部电离的属强电解质，仅部分电离的属弱电解质。
要明确电解质是化合物，单质既不是电解质，也不是非电解质。
电解质是纯净物，溶液不能叫电解质。
电解质要本身能电离出离子的，象 CO2 ，NH3 等其水溶液虽能导电，但CO2 。
NH3本身却不是电解质。
1.1 强弱电质概念判断弱电解质的相对强弱，直接的方法是比较相同温度相同浓度下发生电离的程度（电离度）。
间接的方法则有很多,如比较两种弱酸溶液的pH值等。
虽然弱酸的强弱与弱酸溶液的酸性强弱存在相关，但概念不同。
酸的强弱指的是其电离程度，用电离度衡量；溶液酸性强弱指的是溶液中氢离子浓度大小，常用pH值衡量。
判断弱电解质（弱酸）的实验方法常见有：①电导法同温同浓度CH3COOH的导电性比强酸HCl弱；② pH值法若 0.01mol/L 酸HX的pH>2,则为弱酸;③中和法 pH值相同HX和强酸取等体积分别与NaOH溶液完全中和,耗碱多的为弱酸HX:④稀释法同等倍数稀释pH值相同的强酸与弱酸, pH值增加幅度小为弱酸;⑤水解法盐的水溶液呈碱性的,其相应的酸为弱酸;⑥平衡法同pH值的强酸和弱酸分别加入该酸的钠盐,溶液pH值增大的是弱酸,几乎不变的是强酸;⑦左强右弱法若 HA + NaB = NaA + HB 则 HA > HB ,若同时知 HA为弱酸,则HB必为弱酸。
[练1-01] 甲酸的下列性质中，不能说明它是弱电解质的 ( )A. 将常温下 pH=3 的甲酸溶液稀释 100 倍后,溶液的 pH 值小于５B. 10mol 1mol/L甲酸恰好与 10mol 1mol/L NaOH 溶液完全反应C. 0.1mol/L的甲酸钠溶液呈碱性D.1mol/L的甲酸溶液的 pH 值为 2[练1-02] 下列事实最能说明醋酸是弱酸的是 ( )A. 和锌反应缓慢放出氢气B. 可与碳酸钠反应放出ＣＯ2C. 用水稀释时,溶液的pH值变大D. 0.1mol/L的该溶液pH为3[练1-03] 四种一元酸HA、HB、HC、HD,已知:①相同的温度下pH值相同的四种溶液中,HC的物质的量浓度最小;②相同温度相同物质的量浓度的HB、HD溶液中,HB的pH值大于HD;③相同温度下相同物质的量浓度四种钠盐溶液中,NaA溶液的pH值最大.则这四种酸的酸性由强到弱的顺序正确的是（）A. HC>HD>HB>HAB.HC>HA>HD>HBC. HA>HD>HB>HCD.HA>HB>HC>HD1.2 溶质浓度与离子浓度有别弱电解质溶液中存在电离生成的离子和未电离的溶质分子间的电离平衡。
醋酸溶液在无限稀释时之摩尔电导率的值
醋酸溶液在无限稀释时之摩尔电导率的值醋酸溶液是一种常见的溶液，通常由醋酸和水混合而成。
醋酸是一种电解质，当它溶解在水中时会产生离子，因此醋酸溶液可以导电。
摩尔电导率是衡量电解质溶液导电能力的指标，它表示单位浓度下的电导率。
在无限稀释时，醋酸溶液的摩尔电导率会有什么样的变化呢？我们需要了解醋酸的化学性质。
醋酸的化学式为CH3COOH，它是一种有机酸。
在水中，醋酸会部分离解成氢离子（H+）和乙酸根离子（CH3COO-）。
这些离子的存在使得醋酸溶液能够导电。
当醋酸溶液非常浓时，溶液中的醋酸分子和离子非常多，它们之间的相互作用会导致电导率降低。
随着稀释程度的增加，溶液中的醋酸分子和离子的浓度减少，它们之间的相互作用也会减弱，导致电导率增加。
当醋酸溶液无限稀释时，醋酸分子和离子的浓度趋近于零，它们之间的相互作用可以忽略不计。
此时，醋酸溶液的电导率将达到最大值，即摩尔电导率。
摩尔电导率代表单位浓度下的电导率，它是一个固定的物理量，与溶液浓度无关。
由于醋酸溶液中的离子是由醋酸分子的离解产生的，所以醋酸溶液的摩尔电导率与醋酸的离解度有关。
离解度越大，醋酸溶液的摩尔电导率越高。
醋酸的离解度受到许多因素的影响，如温度、浓度和溶剂等。
在无限稀释时，醋酸溶液的离解度趋近于100%，因此醋酸溶液的摩尔电导率接近最大值。
此时，醋酸分子和离子之间的相互作用可以忽略不计，导致溶液的电导率达到最大。
当醋酸溶液无限稀释时，摩尔电导率的值将接近最大值。
这是因为稀释可以减少溶液中醋酸分子和离子的浓度，使它们之间的相互作用减弱，从而提高溶液的电导率。
醋酸溶液的摩尔电导率是一个固定的物理量，与溶液浓度无关。
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15
§8.1 电化学的基本概念和电解定律
－－法拉第定律(Faraday’s Law) 如果在电解池中发生如下反应：
Ch8. 电解质溶液
M z z e M ( s )
电子得失的计量系数为 z+，欲从阴极上沉积出1
mol M(s)，即反应进度为1 mol 时，需通入的电量为 Q
Q(1) z+eLz+F
－－基本概念
3、电化学装置
Ch8. 电解质溶液
➢ 电解池（electrolytic cell） ：
若在外电路中并联一个有一定电压的外加电源，则将有电流 从外加电源流入电池，迫使电池中发生化学反应，此时电能 转变为化学能，则该电池为电解池。
➢ 原电池（parimary cell）：
若电池能自发地在电极上发生化学反应，并产生电流，此时 化学能转变为电能，则该电池为原电池。
A
B
离子迁 移情况
最后结果
阳 极
++ －－－－←
+++ → _____ +_ _+ _+
+++++ → ← _____ +_+_ +_ +_ _+
+++++ ← ____ +_+_ +_
→ _ + ++ +
阴 极
A
B
迁移速率相等
24
§8.2 离子的电迁移和迁移数
－－－离子的电迁移现象
阳极
A
B
阴极
Ch8. 电解质溶液
Michael Faraday（1791－1867）
5
1831年发现电磁感应原理，1833年Faraday Law
§8.0 引 言－－发展与应用
Ch8. 电解质溶液
电化学的应用
• 应用
科学 研究
工业 生产
热力学参数的测定:△U、△H、△G、△S
分析化学中的应用:pH法、电导法、极谱 分析、电泳分析等
设在两个惰性电极间有想象的平面AA和BB，将溶液分为阳极部、中 部、阴极部。设通电前，各部均有5mol正、负离子。现有4mol电子 电量通过，阴极上有4mol阳离子发生氧化反应，同时阴极上有4mol 正离子发生还原反应，溶液中的离子同时发生迁移。整个导电任务是 由正、负离子共同分担，每种离子所迁移的电量随着它们迁移速率的 不同而不同。
§8.2 离子的电迁移和迁移数
－－－离子的电迁移现象
阳极
A
B
始态
Ch8. 电解质溶液
阴极
4 m ol
r+ 3 r
终态
阳极部 A 中部 B 阴极部
27
§8.2 离子的电迁移和迁移数
－－－离子的电迁移现象
归纳如下规律：
Ch8. 电解质溶液
➢ 向阴阳两极方向迁移的正负离子的物质的量的总和等于通入
溶液中的总的电量。
3
§8.0 引 言－－电化学及其研究内容
Ch8. 电解质溶液
电化学－－研究电能和化学能之间相互转化及转化 过程中有关规律的科学。
电解
电能
电池
化学能
主要研究内容：①电解质溶液理论；
②电化学平衡
③电极过程； ④实用电化学
4
§8.0 引 言－－发展与应用
Ch8. 电解质溶液
？
William Gilbert（1544－1603）
离子在电场中的运动速率，除了与离子本性(离子半 径，离子水化程度，所带电荷等)、溶剂性质、溶液
浓度及温度等因素有关外，还与电场的电位梯度
－－法拉第定律(Faraday’s Law)
Faraday电解定律
Ch8. 电解质溶液
⒈ 在电极界面上发生化学变化物质的质量与通入的电 荷量成正比。
⒉ 通电于若干个电解池串联的线路中，当所取的基 本粒子的荷电数相同时，在各个电极上发生反应 的物质，其物质的量相同。
14
§8.1 电化学的基本概念和电解定律
A
B
阳 极
++ －－－－←
+++ → _____ +_+_ +_
+++++ → ← _____ +_+_ +_ +_ _+
+++++ ← ____ +_+_ +_
→ _ + ++ +
阴 极
23
A
B
§8.2 离子的电迁移和迁移数
－－－离子的电迁移现象 ❖ 正负离子的迁移速率相同
Ch8. 电解质溶液
导电任务各分担一半。在AA平面上各有2mol正、负离子逆向 通过，BB平面上也是如此。通电完毕后，中部溶液浓度没有变 化，而阴、阳两极部浓度相同，与原溶液相比各少了2mol.
始态
4 m ol
r+ r
终态
阳极部 A 中部 B 阴极部
25
§8.2 离子的电迁移和迁移数
－－－离子的电迁移现象
Ch8. 电解质溶液
❖ 正离子的迁移速率是负离子的三倍（r+=3r-）
在任一平面上有3mol正离子及1mol负离子逆向通过。通电完 毕，中部溶液浓度保持不变，但阴阳两极部的浓度互不相同， 且两极部的浓度比原溶液都有所下降，降低程度不同。
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物理化学
Physical Chemistry
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Ch8 电解质溶液
Electrolytic Solution
2
主要内容
§8.1 电化学的基本概念和电解定律 §8.2 离子的电迁移和迁移数 §8.3 电解质溶液的电导 §8.5 电解质溶的平均活度和平均活度因子 §8.5 强电解质溶液理论简介
若反应进度为 时需通入的电量为
Q() z+F
16
§8.1 电化学的基本概念和电解定律
－－法拉第定律(Faraday’s Law)
Ch8. 电解质溶液
若通入任意电量Q时，阴极上沉积出金属B的物
质的量 n B 和质量 m B 分别为：
nB
Q z+F
Q mB z+F MB
这就是Faraday电解定律的数学表达式
*固体电解质，如 AgBr、PbI2等，也属于离子导体， 但它导电的机理比较复杂，导电能力不高，本章以讨论电 解质水溶液为主。
8
§8.1 电化学的基本概念和电解定律
－－基本概念
2、电极（electrode）：
Ch8. 电解质溶液
正极：
正极、负极
电势高的极称为正极，电流从正极流向负极。
负极：
电势低的极称为负极，电子从负极流向正极。
1600年观察到皮毛摩擦琥珀带电 现象，首次提出“electric”
Alesandro Volta（1745－1827） 1799年Zn，Ag得到直流电源
Humphry Davy （1778－829） 1807年电解得到Na、K
1833年皮克希首台发电机；帕 斯努悌在1860 年提出了发电机 电枢的设想 ； 1870 年比利时 古拉姆制成了性能优良的发电机。 被誉为“发电机之父” ；1873 年阿特涅 发明了交流发电机。
电 流 效 率 ＝ 实 所 际 需 消 理 耗 论 电 电 量 量 × 100％
或者当通过一定电量时
电 流 效 率 ＝ 电 计 极 算 上 所 产 得 物 的 的 产 实 物 际 质 质 量 量 × 100 ％
22
§8.2 离子的电迁移和迁移数
－－－离子的电迁移现象
Ch8. 电解质溶液
通电于电解质溶液后，承担导电任务的阴、阳离子分别向阳、 阴两极移动，在相应电极界面上发生氧化和还原反应，从而两 极旁溶液的浓度也发生变化。可用下图表示。
11
§8.1 电化学的基本概念和电解定律
－－基本概念
Ch8. 电解质溶液
原电池
Zn电极：
Zn(S)→Zn2++2e发生氧化作用，是阳极。电子由Zn极 流向Cu极，Zn极电势低，是负极。
Cu电极：
Cu2++2e-→ Cu(S) 发生还原作用，是阴极。电流由Cu极 流向Zn极，Cu极电势高，是正极。
12
18
§8.1 电化学的基本概念和电解定律
－－法拉第定律(Faraday’s Law)
Ch8. 电解质溶液
4、电量计
电量计（库仑计）：以电极上析出（固体或气体）或 溶解的物质的量测定电量。 如：铜电量计，银电量计和气体电量计。
例：阴极上析出0.4025g银，则通过的电量为： Q=nF=(0.4025/109) 96500=356.3C
9
§8.1 电化学的基本概念和电解定律
－－基本概念
Ch8. 电解质溶液
阴极： (Cathode)
阴极、阳极
发生还原作用的极称为阴极。 在原电池中，阴极是正极；在电解池中， 阴极是负极。
阳极： (Anode)
发生氧化作用的极称为阳极。
在原电池中，阳极是负极；在电解池中， 阳极是正极。
10
§8.1 电化学的基本概念和电解定律
荷一价电
阴极
12H2,
1Cu, 2
1Au 3
阳极
1 4
O
2
,
1 2
Cl2
荷二价电
阴极 H2 ,
荷三价电
Cu,
2 Au 3
阳极
1 2
O2,
C l2