高中化学复习专题一化学计量及其应用
高考化学一轮总复习-化学计量在实验中的应用课件
0.6NA
()
(6)1 mol Cu和足量稀硝酸反应产生NA个NO 分子 ( )
6．考查物质的量浓度
×
(1)2 L 0.5 mol·L－1硫酸钾溶液中阴离子所
带电荷数为NA ( )
× ×
(2)欲配制1.00 L 1.00 mol·L－1的NaCl溶液√，
可将58.5 g NaCl溶于1.00 L水中
()
(3)常温常压下，将0.1 mol NH3与0.1 mol HCl混合充分反应后，分子总数为0.2 N
(4)50 mL 18.4 mol·L－1浓硫酸与足量铜微×
热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA
×
()
×
(5)某密闭容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2， 在一定条件下充分反应，转移电子的数目为
(2)常温常压下，2.24 L CO和CO2混合气体 中含有的碳原子数目为0.1NA ( )
2．考查物质的组成和结构
×
(1)78 g苯含有C===C双键的数目为3NA ()
√ √ √
(2)28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含× 有的碳原子数为2NA ( )
(3)1.00 mol NaCl中，所有Na＋的最பைடு நூலகம்层电
×
()
(3)常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，若 生成0.2 mol O2，转移电子的数目为0.4NA
()
4．考查电解质溶液中粒子的数目
×
(1)1 L 1 mol·L－1的NaClO溶液中含有ClO××－
的数目为NA ( )
√
(2)1 L 0.1 mol·L－1氨水含有0.1NA个OH－×
()
子总数为8×6.02×1023 ( )
高一化学必修一知识点总结：化学计量在实验中的应用
高一化学必修一知识点总结：化学计量
在实验中的应用
高一化学必修一知识点总结：化学计量在实验中的应用xx高考频道小编为高考生总结归纳了高一化学必修一知识点，希望为考生们提供服务。
化学计量在实验中的应用
1 物质的量物质的量实际上表示含有一定数目粒子的集体
2 摩尔物质的量的单位
3 标准状况STP 0℃和1标准大气压下
4 阿伏加德罗常数NA 1mol任何物质含的微粒数目都是6.02×1023个
5 摩尔质量 mol任何物质质量是在数值上相对质量相等
6 气体摩尔体积 Vmol任何气体的标准状况下的体积都约为22.4l
7 阿伏加德罗定律（由PV=nRT推导出）同温同压下同体积的任何气体有同分子数
n1 N1 V1
n2 N2 V2
8 物质的量浓度CB 1L溶液中所含溶质B的物质的量所表示的浓度
CB=nB/V nB=CB×V V=nB/CB
9 物质的质量m m=M×n n=m/M M=m/n
10 标准状况气体体积V V=n×Vm n=V/Vm Vm=V/n
11 物质的粒子数N N=NA×n n =N/NA NA=N/n
12 物质的量浓度CB与溶质的质量分数ω=1000×ρ×ωM
13 溶液稀释规律 C（浓）×V（浓）=C（稀）×V（稀）以物质的量为中心。
高考化学复习专题一：化学计量在实验中的应用总结归纳
精心整理专题一：化学计量在实验中的应用知识点一：物质的量、摩尔质量以及阿伏伽德罗常数（考点，易错点）1.物质的量（n）是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。
（注意任何粒子）2.摩尔（mol）: 把含有6.02 ×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。
（注意任何粒子）3.阿伏加德罗常数：把6.02 X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。
（注意单位）4.物质的量＝物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数 n =N/N A5.摩尔质量（M）(1) 定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量.（2）单位：g/mol 或 g.mol-1(3)6.物质的量=物质的质量/摩尔质量 ( n = m/M )例1：列说法中正确的是()A.H2的摩尔质量是2 gB.1 mol氧的质量是C.氧气的摩尔质量是32 g·mol-1D.2 g H2含6.02×10变式练习1．标准状况下有①0.112 L水②0.5N A个HCl氦气⑥6.02×10232.含0.4 mol Al2(SO4)3的溶液中，含、“<”或“＝”)3.(1)1 mol_______________________个氢原子。
(2)水所含氢原子数相同。
4. 5 K下呈现超导性。
据报道，该晶体的化学式为Na0.35CoO2·12.2 g该晶体中含氧原子数__________，氢原5.用N A()。
A2N AB．28 g2N AC．常温常压下，92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6N AD．常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2N A知识点二：气体摩尔体积与阿伏伽德罗定律（考点，重点，易错点）1.气体摩尔体积（Vm）（1）定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积.（2）单位：L/mol2.物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=V/Vm3.标准状况下, Vm = 22.4 L/mol4. 阿伏加德罗定律：同温同压下，相同的任何气体，含有数目的分子(或气体的物质的量相同)。
高一化学必修一第一章知识点：化学计量在实验中的应用
高一化学必修一第一章知识点：化学计量在实验中的应用
高一化学必修一第一章知识点：化学计量在实验
中的应用
高一化学是高中生学好高中化学的重要组成部分，这一阶段学习的好坏直接影响着高中三年化学的学习。
以下是高一化学必修一第一章知识点：化学计量在实验中的应用，供参考学习!
化学计量在实验中的应用
1 物质的量物质的量实际上表示含有一定数目粒子的集体
2 摩尔物质的量的单位
3 标准状况STP 0℃和1标准大气压下
4 阿伏加德罗常数NA 1mol任何物质含的微粒数目都是
6.021023个
5 摩尔质量 M 1mol任何物质质量是在数值上相对质量相等
6 气体摩尔体积 Vm 1mol任何气体的标准状况下的体积都约为22.4l
7 阿伏加德罗定律 (由PV=nRT推导出) 同温同压下同体积的任何气体有同分子数
n1 N1 V1
n2 N2 V2
8 物质的量浓度CB 1L溶液中所含溶质B的物质的量所表示的浓度
CB=nB/V nB=CBV V=nB/CB。
高中化学必修一第一章化学计量在实验中的应用知识点
第二节化学计量在实验中的应用青海一中李清一．五个新的化学符号二．各个量之间的关系：公式： n=三.溶液稀释规律：C（浓）×V（浓）=C（稀）×V（稀）【练习1】（2017春•汪清县校级期末）下列对于“摩尔”的理解正确的是（）A．摩尔是国际单位制的七个物理量之一B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molC．摩尔是表示物质质量的单位D．1mol氧含6.02×个【考点】物质的量的单位--摩尔．化学计量【专题】化学用语专题．【分析】A．摩尔是单位，不是物理量；B．物质的量单位为摩尔，简称摩，符号为mol；C．物质的量单位为摩尔；D.1mol氧指代不明确．【解答】解：A．物质的量是国际单位制的七个物理量之一，其单位为摩尔，故A错误；B．物质的量单位为摩尔，简称摩，符号为mol，故B正确；C．摩尔是表示物质的量的单位，质量单位为克，故C错误；D.1mol氧指代不明确，故D错误；故选：B。
【练习2】（2012秋•历下区校级月考）下列说法中不正确的是（）A．物质的量是一个物理量，物质的量的单位是摩尔B．2 mol水的摩尔质量是1 mol水的摩尔质量的2倍C．利用物质的量可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来D．每摩质含有阿伏加德常数个基本微粒【考点】物质的量与其浓度和气体摩尔体积的综合应用．【专题】化学用语专题．【分析】A．物质的量是国际基本物理量，其单位是摩尔；B．摩尔质量不随物质的物质的量多少变化；C．从物质的量的作用分析；D．根据N=nNA判断．【解答】解：A．物质的量是国际7个基本物理量之一，其单位是mol，故A正确；B．水的摩尔质量是18g/mol，物质的摩尔质量不随物质的物质的量多少变化，故B错误；C．物质的量的作用就是把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来，起到一个桥梁用，故C正确D．根据N=nNA知，每摩尔含有阿伏加德罗常数个基本微粒，故D正确；故选：B。
通用版2022届高三化学一轮复习强化训练化学计量及其的应用含解析
化学计量及其的应用1.(2020年河北示范性高中高三联考)已知AG=lg c (H +)c (O H -)。
室温下用0.01 mol ·L -1的NH 3·H 2O 滴定20.00 mL 0.01 mol ·L -1某一元酸HQ 的结果如图所示,下列说法中正确的是( )。
A.HQ 属于弱酸B.整个过程中,C 点时水的电离程度最大C.E 点对应溶液中c (OH -)+c (NH 3·H 2O)=c (N H 4+)+c (H +) D.K b (NH 3·H 2O)的数量级为10-51.D 解析 由A 点可知0.01 mol ·L -1 HQ 溶液中c (H +)=0.01 mol ·L -1,所以HQ 属于强酸,故A 项错误;整个过程中,当酸碱恰好完全反应生成盐时,水的电离程度最大,由于生成的盐是强酸弱碱盐,此时溶液显酸性,而C 点溶液呈中性,故B 项错误;E 点溶液为等浓度NH 4Q 和NH 3·H 2O的混合液,根据电荷守恒有c (OH -)+c (Q -)=c (N H 4+)+c (H +),根据物料守恒有2c (Q -)=c (N H 4+)+c (NH 3·H 2O),所以E 点对应液中2c (OH -)+c (NH 3·H 2O)=c (N H 4+)+2c (H +),故C 项错误;E 点溶液为等浓度NH 4Q 和NH 3·H 2O 的混合液,由于电离和水解都很微弱,c (NH 3·H 2O)≈c (N H 4+),NH 3·H 2O N H 4++OH -,K b (NH 3·H 2O)= c (N H 4+)·c (O H -)c (N H 3·H 2O)≈c (OH -),由图像可知,E 点时AG=lg c (H +)c (O H -)=-4.5,再根据水的离子积K w =c (H +)·c (OH -)=1×10-14,解得c (OH -)=10-4.75,所以K b (NH 3·H 2O)的数量级为10-5,故D 项正确。
专题一 化学计量
专题一 化学计量本专题整个中学化学计算的核心。
关系到后续内容，特别是计算问题的学习。
学好这一章要特别关注以下基础知识和公式：一、 物质的量的“由来”（物质的量与阿佛加德罗常数）阿伏加德罗常数用N A 表示，它是以0.012kg 12C 中所含12C 原子数为标准的规定值，该常数用于定义“物质的量”，是“1mol”的标准。
单位是：mol -1，数值约为6.02×1023。
（此概念相当于π的概念，3.14是其近似值）。
二、物质的量与摩尔的关系1、物质的量是以阿佛加德罗常数为计算单位，表示含有一定数目粒子的集体。
2、“物质的量”、“长度”、“质量”等，都是国际基本物理量，用于描述物体。
对比如下： 国际物理量 物质的量 长度 质量对应的简写符号n L m 对应的单位 摩尔 厘米 克对应的单位的简写mol cm g 表示物质时（示例）n=10mol L=10cm m=10g 3、公式n=AN N或 N=n×N A 注意：n 与N 所指的微观粒子要一致。
4、分子如果由离子、原子组成，那么n （分子）与n （离子）、n （原子）之间存在换算关系。
【例1】1mol H 2SO 4中含 个硫原子， 个氧原子， 个氢原子. 【例2】含Na +离子数为3.01×1023个的Na 2SO 4,其物质的量是 mol三、物质的量与摩尔质量，摩尔质量与相对分子质量1、公式n=Mm或 m=n×M 注意：n 与m 所指的微观粒子（物质）要一致。
【例3】19克某氯化物ACl 2中含有0.4mol Cl －离子，ACl 2的摩尔质量是 g/mol ，相对分子质量是 ，A 的相对原子质量是 。
M 与相对分子质量（原子量或分子量）的关系是：数值相同，单位不同 （M 的单位是g/mol ）而相对分子质量（原子量或分子量）没有单位。
补充：可以利用M （原子或分子）求原子质量或分子质量 m （原子或分子）=AN ）（M 原子或分子【例4】氧原子的质量约为 克，一个CO 2分子的质量约为 克。
高三化学复习专题 常用化学计量
高三化学复习专题一——常用化学计量预习案命题：阚蜀相 冷术华 日期：2014、3、12时间：30分钟 编号：012【考纲要求】了解定量研究的方法是化学发展为一门科学的重要标志，掌握化学常用计量方法。
1．了解物质的量的含义，并能进行简单的化学计算。
2．了解物质的量的单位——摩尔、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。
3．根据物质的量与微粒数目、气体体积（标准状况下）之间的相互关系进行有关计算。
4．了解溶液的组成。
理解溶液中溶质的质量分数的概念，并能进行有关计算。
【考查形式】有一道阿伏加德罗常数N A 正确与否判断选择题，多地高考试题中保持了相当强的连续性，涉及的范围较大。
其他如物质的量浓度等分布在选择题与非选择题上考查。
【过程方法】要注意气体摩尔体积的适用条件、要注意物质的状态、要注意物质的组成形式、要注意晶体的结构、要注意微粒的种类、要注意氧化还原反应中电子转移数目与元素价态的变化、要注意可逆过程或化学平衡等等。
【重点知识整合】 【考点1】关于以物质的量为中心的各化学量的相互关系特别提醒：1.以物质的量为中心的计算需注意的问题(1) “一个中心”：以物质的量为中心。
(2) “两个前提”：在应用V m =22.4 L·mol -1时，一定要有“标准状况”和“气体及其状态”两个前提条件（混合气体也适用）。
(3) “三个关系”： ①直接构成物质的粒子与间接构成物质的粒子（原子、电子等）间的关系； ②摩尔质量与相对分子质量间的关系；班级：___________ 姓名：___________ 学号：___________③“强、弱、非”电解质与溶质粒子（分子或离子）数之间的关系。
(4)“四个无关”：物质的量、质量、粒子数的多少均与温度、压强的高低无关；物质的量浓度的大小与所取该溶液的体积多少无关（但溶质粒子数的多少与溶液体积有关）。
【针对练习】1．（2012·上海）工业上将氨气和空气的混合气体通过铂－铑合金网发生氨氧化反应，若有标准状况下VL 氨气完全反应，并转移n 个电子，则阿伏加德罗常数N A 可表示为（ ）A ．5V 11.2nB ．11.2n 5VC ．5n 22.4VD ．5V22.4n 2.（2012·广东）设N A 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）A ．常温下，4g CH 4含N A 个C —H 共价键B ．1 mol Fe 与足量稀HNO 3反应，转移个2N A 个电子C ．1L 0.1 mol/L NaHCO 3溶液中含有0.1N A 个HCO 3—D ．常温常压下，22.4L 的NO 2和CO 2混合气体含有2N A 个O 原子3.（2012·海南）将0.195g 锌粉加入到20.0mL 的0.100 mol·L -1MO 2+溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是（ ）A ．MB ．M 2+C ．M 3+D ．MO 2+【考点2】阿伏加德罗定律1.内容：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子。
专题一 第2讲 常用化学计量及应用
解析 答案
高频考点
-8-
考点一
考点二
考点三
特别提醒
有关NA的正误判断的题目,主要以阿伏加德罗常数(NA)的相关计 算为依托考查物质的结构(如一定量的物质所含粒子或化学键数目 的判断)、电子转移数目的判断、可逆反应中粒子数目的判断、水 溶液中的离子平衡(如盐类水解造成溶液中离子浓度或数目的改变) 等。
A.14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA
B.1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2NA
关闭
乙 组烯 成CD..为、1标m丙准Con烯l状HF2的况en,溶1分下4于子g,2过混.式2量4合均L硝气符C酸体C合l,4中电含C子nn有H(转C2的nn的移H共2通数n价)=式为键14,2无���数���N1g4·论Am为go如0l-.14何=N混A���1��� 合m,o平l,含均分子
L混合气体的物质的量为0.5 mol,所含氢原子的物质的量为2 mol,即所含氢
原子数目为2NA,C项正确;SO2和O2的反应为可逆反应,2 mol SO2和1 mol O2 不能全部转化成2 mol SO3,故分子总数大于2NA,D项错误。
关闭
C
解析 答案
高频考点
-5-
考点一
考点二
考点三
3.(2017全国Ⅱ,8)阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是
体摩尔体积计算其物质的量,错误;D项,PCl3与Cl2反应生成PCl5的反应是可
逆反应,所以1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备PCl5,增加的P—Cl键的数目小于
2NA,错误。
关闭
A
解析 答案
高频考点
-7-
考点一
考点二
高三化学总复习课件：第一章-化学计量在实验中应用1-1
质的量为0.1 mol，摩尔质量为95 g·mol－1；
该金属元素的相对原子质量为95－71＝24。
(3)CO与Fe2O3反应的化学方程式为3CO＋
Fe2O3
2Fe＋3CO ，8.4 g CO的物质的 高三化学总复习课件：第一章-化学计量
2 在实验中应用1-1
【方法总结】 摩尔质量的计算方法
序号
前提条件
(3)8.4 g CO(标准状况)与一定量的Fe2O3恰好 高三化学总复习课件：第一章-化学计量 在实验中应用1-1
【解析】 (1)0.2 g H2的物质的量为0.1 mol， 含有0.2 mol氢原子，即0.2NA个。(2)二价金属 的氯化物可表示为MCl2，在9.5 g某二价金属 的氯化物中含0.2 mol Cl－，则该氯化物的物
高三化学总复习课件：第一章-化学计量 在实验中应用1-1
2．摩尔质量
M
(1)概g·念__m：ol－单1 位物质的量的物质所具有的质量， 符号：___，单位：_________。
(2)数值：当微粒的摩尔质量以g·mol－1为单 位时，在数值上m/M等于该微粒的相对分子(或原子) 质量。
(3)关系：物质高三的化学总量在复实习验课(中件n应：)用第、一1-章1 -物化学计质量 的质量(m)与摩尔
【答案】 (1)0.2NA (2)2.8 mol (3)22 g
(4)38 g· mol－1
NA·m N
g·
mol－1
18
高三化学总复习课件：第一章-化学计量 在实验中应用1-1
高频考点二 气体摩尔体积 阿伏加德罗定律
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打 “×”)。
(1)在标准状况下，1 mol O2与1 mol SO3的体积 相同(×)
高考化学复习《化学常用计量》知识点解析及练习题含答案
1．了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行有关计算。
2．理解物质的量的含义，并能用于进行简单的化学计算。
3．了解物质的量的单位——摩尔(mol)、摩尔质量、气体摩尔体积，物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。
4．根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。
5．能运用化学方程式和离子方程式进行有关计算。
6．了解溶液的组成。
理解溶液中溶质的质量分数的概念，并能进行有关计算。
7．能根据要求配制一定溶质质量分数、物质的量浓度的溶液。
知识点一、阿伏加德罗常数的应用阿伏加德罗常数的常见考查内容和设错形式：对阿伏加德罗常数的考查往往以选择题的形式，渗透于高中各个知识点中进行考查，试题的知识覆盖面较大，但难度较小，该类试题的特点就是“容易忽视”，即容易落入命题者设置的“陷阱”中，因此明确命题者的考查方向和设错方式有利于我们快速、准确地作出选择。
同时要求同学们在解决该类试题时一定要细心、仔细。
1．考查气体体积与物质的量、微粒数目等关系时，故意忽略标准状况条件或给出常温常压条件。
2．物质状态问题。
考查气体摩尔体积时，常常用标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如水、三氧化硫、己烷、三氯甲烷等。
3．结合氧化还原反应考查电子转移的数目问题，特别是歧化反应的电子转移数目，如过氧化钠与水反应、氯气与水的反应等。
4．结合物质结构的有关知识考查物质的微粒数目(如分子、原子、质子、中子、电子等)、化学键数目等。
此处常常涉及的物质有稀有气体(单原子分子)、Na 2O 2(阴阳离子个数比)、SiO 2、Si 、P 4、CO 2(化学键数目)、特殊物质的质量与微粒数间的关系，如D 2O 、18O 2等。
5．考查溶液中离子数目时故意忽视盐类的水解，弱电解质的电离等。
高考化学复习《化学常用计量》知识点解析及练习题含答案6．结合化学平衡考查时，故意忽视可逆反应不能进行到底的特点。
【特别提醒】阿伏加德罗常数应用题常设的五大“陷阱”。
高中化学必修1-化学计量
高中化学必修1-化学计量化学计量及其应用（1）“物质的量”是专用名词，是七个国际单位制(SI)的7个基本单位之一，在表达中四个字不可增减、拆分，不能理解成物质的质量或体积，也不能用“摩尔数”代替。
（2）物质的量及其单位摩尔计量的对象不是宏观物体，它只适于表示微观粒子如：H2O,CL-,Na+等微粒及这些微粒的特定组合。
（3）使用摩尔时必须用化学式指明微粒的种类，严禁指代不明。
例如：1mol H 2表示的意义是1mol氢气分子，还应明确微粒的内在联系，如：1mol Al2(SO4)3中含2molAl3+,3molSO42-，1 mol Na+中含质子11mol电子10mol（4）阿伏加德罗常数的数值不是6.02×1023，就像圆周率不是3.14一样。
对于阿伏加德罗常数我们在计算时一般代入6.02×1023（5）阿伏加德罗常数不是一个数,而是有单位的，单位是个/mol习题巩固:1、下列物质中，与0.3moLH2O含相同氢原子数的物质是( )A、0.3moLHNO3B、3.612×1023个HNO3分子C、0.1moLH3PO4D、0.2moLCH42、等质量的下列物质中，所含分子数最少的是（）A、Cl2B、HClC、Br2D、HBr3、1mol Na转变为Na+时失去的电子数为（）A、3.01×1023B、6.02×1023C、1.204×1023D、6.02×10—234、某盐的混合物中含有0.2mol Na+、0.4mol Mg2+、0.4mol Cl-，则SO 42-为（）A、0.1molB、0.3molC、0.5molD、0.15mol5、在一定质量的碳酸钠中，碳原子和氧原子的物质的量之比是（）A、1：1B、1：3C、3：1D、2：36．N A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A、80g硝酸铵中含有氮原子数为N AB、0.lmolN5+离子中所含的电子数为3.4 N AC、2mol金属铝与足量的盐酸反应，共失去了4N A 个电子D、16 g氧气和16 g臭氧所含的原子数均为N A7．在一个密闭容器中盛有11gX气体（X的摩尔质量为44g/mol）时，压强为1×104Pa。
高一化学《化学计量的应用》
3.1 化学计量的运用一、 化学计量的有关注意事项 1. 注意气体所处的状况只有当气体处于标准状况时，才可将气体体积除以“22.4L/mol”转化为物质的量，由N A 计算微粒数。
2. 注意物质的状态考查的方式主要是一些物质在标况下不是气体，如H 2O 、SO 3等在标准状况下为非气体。
3. 注意微粒的种类微粒可以是分子、原子、离子、中子、电子、质子等，做题时针对的微粒不同数目不一定相同，判断时一定要注意。
涉及核外电子数时要注意“根”、“基”、“离子”的变换。
【思考】判断以下说法正误（1）常温常压下，N A 个SO 2分子的体积为22.4L 。
（×）（2）标准状况下，3.36LCO 与CO 2的混合气体含有的碳原子数为0.15N A 。
（√） （3）常温常压下，32gSO 2气体含有0.5N A 个分子。
（√） （4）常温常压下，0.5molSO 2气体含有0.5N A 个分子。
（√）（5）25℃，1标准大气压下，N A 个SO 2分子的气体体积大于22.4L 。
（√） （6）标准状况下，3.36LSO 3含有的分子数为1.5N A 。
（×） （7）9gNH 4+含有的电子数为5.5N A 。
（×）二、 阿伏加德罗定律及其应用1. 定义在同温同压下，同体积的任何气体都含有相同数目的分子，这就是阿伏加德罗定律。
即：111222==V n N V n N 2. 相关推论（1）由此我们可以拓展出：相同状况下（同温、同压下），气体的密度之比等于气体的相对分子质量之比（或摩尔质量之比）。
1122ρρ=M M 【备注】①理想气体状态方程为==mpV nRT RT M或===V RT pM RT V n p ρ和m （n 物质的量；ρ密度；M 摩尔质量；V 体积；m 质量；R 为常数）及推论可略讲；②计算气体的相对分子质量除了可以利用1122ρρ=MM 来计算之外，也可以利用M =22.4ρ(ρ为标况下气体的密度)来进行计算。
高中化学必修1 第一章 第二节 化学计量在实验中的应用
高中化学必修1
第二节 化学计量在实验中的应用
@皮皮课件
目录
化学计量
气体摩尔体积
物质的量在化学实验中的应用
物质的量浓度溶液的配制
巩固与练习
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目录
化学计量
气体摩尔体积
物质的量在化学实验中的应用
物质的量浓度溶液的配制
巩固与练习
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第一节 化学计量
小节大概
摩尔
阿伏加德罗 常数
摩尔质量
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第一节 化学计量
1.1 物 质 的 量
宏观
微观
C + O2 = CO2 12g 32g 44g 1 1 1
思 考
微观粒子与可称量的物质之间是如何联系的呢？
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第一节 化学计量
物质的量是把微观粒子和宏观物质联系起来的
一座桥梁。
1.1 物 质 的 量
① 计算：nNaCl=1.00mol/L x 0.1L=0.1mol，则NaCl质量=0.1mol x 58.5g/mol=5.85g ② 称量：称取5.85gNaCl固体于烧杯中。 ③ 溶解：在烧杯中加入适量蒸馏水使其完全溶解（注意：应冷却， 不可在称量瓶内溶解）。 ④ 转移：将冷却后的溶液转移到容量瓶 中。 ⑤ 洗涤：洗涤烧杯两次，并将洗涤液移入100ml容量瓶中。 ⑥ 定容：加水到接近刻度2cm时，改用胶头滴管加水到刻度，摇 匀，装瓶。
• 6.02 x 1023mol-1就叫做阿伏加德罗常数。
• 即含有6.02 x 1023mol-1微粒数目的物质，其物
质的量就是1mol。
新教材高中化学二轮精品 专题一 化学计量及其应用
[备考要点] 1.了解物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义及其广泛应用。
2.掌握微粒数、化学键数、气体体积之间的相互关系及其计算。
3.了解溶液的含义，掌握配制一定物质的量浓度溶液的方法。
4.掌握化学计算的常用方法。
考点一阿伏加德罗常数的广泛应用阿伏加德罗常数“六大”考查角度1．22.4 L·mol－1的适用条件标准状况(0 ℃、101 kPa)下气体摩尔体积约为22.4 L·mol－1。
(1)非标准状况下的气体、标准状况下的非气体均不适用22.4 L·mol－1进行物质的量的计算。
(2)标准状况下的非气态物质：H2O、苯、CCl4、CH2Cl2、CHCl3、CH3OH、CH3CH2OH、CH3COOH、溴、HF、NO2、SO3及碳原子数大于4的烃等。
2．物质的组成与结构(1)稀有气体、臭氧(O3)、白磷(P4)分子中的原子数目。
(2)一定质量含某核素的物质中的质子、中子、电子或原子的数目。
(3)Na2O2、KO2、NaHSO4中的阴、阳离子个数比；注意物质的存在形态不同，离子的种类、数目不同。
(4)等物质的量的羟基与氢氧根离子所含质子、电子或原子的数目。
(5)H2O、D2O、T2O的中子数。
(6)有机物中共价键的数目(苯环中无碳碳双键)，如C3H8、CH3OH。
(7)一定物质的量的SiO2中含Si—O键、1 mol C(金刚石或石墨)中含C—C键、1 mol P4中含P—P键、1 mol H2O2中共价键的数目。
(8)含N A个Fe(OH)3的氢氧化铁胶粒数小于N A。
3．具有特殊关系的物质等质量的最简式相同的有机化合物(如烯烃)、同素异形体、N2与CO、NO2与N2O4等具有的原子、分子数目。
4．可逆过程(1)可逆反应：N2＋3H2高温、高压催化剂2NH3、2NO2N2O4、2SO2＋O2催化剂△2SO3、Cl2＋H2O HCl＋HClO、H2＋I2△2HI，生成物的分子数、反应中转移的电子数等。
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专题一化学计量及其应用考点1：物质的量、阿伏加德罗常数考点2物质的量浓度一、物质的量和阿伏加德罗常数：1、重要概念辨析：（1）物质的量及其单位：物质的量是国际单位制中的七个基本物理量之一，符号为“n”，单位是“mol”（2）阿伏加德罗常数与6.02×1023阿伏加德罗常数：符号为N A。
定义为：0.012Kg12C所含碳原子的准确数目，是一个精确值。
在现有条件下，测得其数值约为6.02×1023注意：6.02×1023只是其近似值。
(3) 摩尔质量与相对分子质量的关系：摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量，摩尔质量在数值上等于相对分子质量，单位是g/mol。
(4)气体摩尔体积与22.4L/mol.气体摩尔体积是单位物质的量的气体所占的体积，单位是L/mol，符号为Vm。
由于气体体积与温度、压强有关，故Vm也随温度压强的变化而变化，在标况下（0℃，101千帕）：Vm＝22.4L/mol2、阿伏加德罗定律及其推论：（1）、阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体都具有相同的分子数（物质的量）。
（2）阿伏加德罗定律的推论：用理想气体的状态方程推：PV=nRT（R为常数）①压强之比：P1/P2=n1/n2=N1/ N2；（同温同体积时，任何气体的压强之比等于其物质的量之比，也等于其分子数之比）②体积之比：V1/V2=n1/n2=N1/N2(同温同压时，任何气体的体积之比等于其物质的量之比，也等于其分子数之比)③质量之比：m1/m2=M1/M2（同温同压同体积的任何气体的质量之比等于其摩尔质量之比）④密度之比：ρ1/ρ2 =M1/M2(同温同压同体积的任何气体的密度之比等于其摩尔质量之比，其比值叫相对密度（用D表示）)。
二、物质的量浓度：1、定义：以单位体积的溶液里含有溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量叫溶质B的物质的量浓度。
表达式：C B=n B/V（单位：mol/L）注意：（1）V规定为溶液的体积，不是水的体积。
（2）取出任意体积的1mol/L的溶液，其浓度都是1mol/L，但所含的溶质的物质的量则因体积不同而不同。
2、配制一定物质的量浓度的溶液：（1）实验原理：C=n/V ，（2）实验仪器：a、溶质为固体：药匙、天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶等。
b、溶质为液体：量筒（量取溶质）、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶等。
（3）容量瓶的使用：①查漏②使用前用蒸馏水洗净，但不能用待配液润洗③不能在容量瓶中溶解或稀释溶液，也不能作为反应容器或长期贮存溶液④容量瓶的容积是在瓶身所标温度下确定的，因而不能将热的溶液转移到容量瓶中。
⑤只能配容量瓶上规定容积的溶液，即不能多配，也不能少配。
（4）实验步骤：①计算所需溶质的量：②称量或量取：③溶解：在烧杯中加入适量的水，用玻璃棒搅拌加速溶解，冷却到室温下，将溶液转入容量瓶中（用玻璃棒引流），再用蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤2～3次，并将洗涤液转移到容量瓶中。
④定容：往容量瓶中加入蒸馏水到接近刻度线1～2cm处，改用胶头滴管加水到与溶液的凹液面正好跟刻度相平，再将溶液摇匀。
⑤装瓶2、配制一定物质的量浓度溶液的误差分析：根据C=n/V=m/MV分析：（1）常见的造成偏高的原因：①天平的砝码沾有其它物质或生锈；②用量筒量取液体时，仰视读数③称量含有结晶水的溶质时，溶质已风化（失水）④定容时，俯视刻度线⑤溶解后未将溶液冷却到室温（2）常见的造成偏低的原因：①没有洗涤烧杯内壁②定容时，仰视刻度线③直接称量热的物质④溶质含有其它杂质⑤溶质已潮解⑥量取液体溶质时，俯视读数⑦定容摇匀后，又加水⑧试剂、砝码的左右位置颠倒（3）仰视、俯视问题：俯视（读数偏大，实际量取的体积会偏小）平视读数正确仰视（读数偏小，实际量取的体积会偏大）方法规律技巧：一、解答有关阿伏加德罗常数（N A）的选择题应注意的问题：1、物质的状态。
水在标况下不是气体；SO3在标况下固体，常温下是气体；在标况下，含碳原子数大于4小于16的烃是液态,（新戊烷为气体）。
2、某些特殊物质分子中的原子个数。
如稀有气体为单原子分子，臭氧（O3）为三原子分子，白磷（P4）为四原子分子。
3、一些物质结构中化学键的数目。
如SiO2、Si、CH4、P4等4、特殊物质的摩尔质量。
如D2O、T2O、18O2、D2、T2等5、典型的氧化还原反应中求电子转移数目。
如Na2O2和水，Cl2与NaOH溶液的反应等。
6、用到22.4L/mol时，必须注意气体是否处于标况下。
7、某些离子或原子团是否水解，引起离子数目减少。
二、关于物质的量浓度的计算问题;1、对物质的量浓度的计算问题，应准确掌握概念、公式，在应用时，还要注意溶质的质量守恒、物质的量守恒及溶液的电荷守恒、质量守恒等。
关于物质的量浓度的计算主要包括：（1）溶质的质量、溶液的体积和物质的量浓度之间的计算。
可灵活运用公式：n=m/M,c=n/V进行转换计算或运用“倍数关系”算出1L溶液中所含溶质的物质的量。
已知气体溶质的体积（标准况下）、水的体积和溶液的密度，计算溶液的物质的量浓度。
应先利用n=V(气体)/22.4L·mol-1求出溶质的物质的量再运用：V=m/ρ求出溶液的体积，切不可用水的体积直接代替溶液的体积。
（2）计算溶液中的离子浓度，需要根据溶质的电离方程式，算出离子的物质的量。
2、溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度之间的换算：C=1000ρω/M3、溶液稀释的计算：原理：稀释前后溶质的量不变。
计算公式：C浓·V浓=C稀·V稀典型练习：三年高考精选：2011．新课标7、下列叙述正确的是（）A．1mol NaCl中含有6．02×1023个NaCl分子B．1mol NaCl中,所有Na+的最外层电子总数为8×6.02×1023C．欲配置1.00L 、1.00mol·L-1的NaCl溶液，可将58.5g NaCl溶于1．00L水中D．电解58.5g 熔融的NaCl，能产生22.4L氯气（标准状况）、23.0g金属钠1、设N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A、16克CH4中含有4N A个C-H键B、1mol/L NaCl溶液中含有N A个Na+C、1molCu和足量稀硝酸反应产生N A个NO分子D、常温常压下，22.4LCO2中含有N A个CO2分子2、N A表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是（）A、在18克18O2中含有个N A氧原子B、标况下，22.4L空气中含有N A个单质分子C、1molCl2参加反应转移的电子数一定为2N AD、含N A个Na+的Na2O溶解在1L水中，Na+的物质的量浓度为1mol/L3、N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A、标况下，22.4L二氯甲烷的分子数为N AB、盛有SO2的密闭的容器中含有N A个氧原子，则SO2的物质的量为0.5molC、17.6克丙烷中所含的极性共价键为4N A个D、电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2N A个，则阳极质量减少64克4、N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A、等物质的量的N2和CO所含分子数均为N AB、1.7克H2O2中含有的电子数为0.9N AC、1molNa2O2固体中含离子总数为4N AD、标况下，2.24L戊烷所含分子数为0.1N A5、N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是（）Ａ、10ml质量分数为98%的硫酸，用水稀释至100ml，其质量分数为9.8%Ｂ、在H2O2+Cl2=2HCl+O2反应中，每生成32克氧气，转移2N A个电子Ｃ、标况下，分子数为N A个的CO、C2H4混合气体的体积约为22.4L，质量为28克Ｄ、一定温度，1L 0.50mol/LNH4Cl溶液与2L 0.25mol/L NH4Cl溶液含NH4+物质的量不同6．N A为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是( )A．18g H2O中含有的质子数为10N AB．12g金刚石中含有的共价键数为4 N AC．46gNO2和N2O2混合气体中含有原子总数为3 N AD．1molNa与足量氧气反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去N A个电子7．把500ml含BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。
则该混合溶液中钾离子浓度为( )mol/LA．0.1(b-2a) B．10(2a-b) C．10(b-a) D．10(b-2a)8、用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（） A、A、常温常压下，3.36L氯气与2.7克铝充分反应，转移的电子数为0. 3 N AB、由CO2和O2组成的混合物中共有N A个分子，其中的氧原子数为2 N AC、标况下，22.4L D2中含N A个中子D、1L浓度为1mol/L的Na2CO3溶液中含有N A个CO32-9、在aL Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合液中加入b mol BaCl2,恰好使溶液中的SO42-完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到C mol氨气，则原溶液中的Al3+的浓度为（）A、(2b-C)/2aB、(2b-C)/aC、（2b-C）/3aD、（2b-C）/6a9、要配制500ml0.2mol/L的H2SO4溶液，需要的仪器除了量筒、烧杯外还要。
需要98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm-3） ml.A、用量筒量取一定体积的浓硫酸，稀释后未经冷却即转入容量瓶B、稀释硫酸所用的小烧杯未洗涤C、定容时俯视液面D、用蒸馏水洗涤后的容量瓶未干燥E、定容摇匀后，倒入干燥的试剂瓶中储存时，有少量溶液溅出。