江苏省扬州中学2019-2020学年高二下学期4月月考试题 化学 Word版含答案
江苏省扬州中学高二化学下学期4月阶段测试
江苏省扬州中学2013-2014学年高二化学下学期4月阶段测试可能用到的相对原子质量：Na 23 O 16 Cl 35.5 选择题（共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.下列有关能量的判断或表示方法正确的是A ．从C(石墨)＝C(金刚石) ΔH＝1.9 kJ ·mol －1，可知金刚石比石墨更稳定B ．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多C ．由H+(aq)＋OH －(aq)＝H2O(l) ΔH＝-57.3 kJ ·mol －1，则向含0.1 mol HCl 的盐酸中加入 4.0 gNaOH 固体，放出热量等于5.73 kJD ．2 gH2完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ 热量，则氢气燃烧的热化学方程式为： 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) ΔH＝-571.6 kJ ·mol －1 2.H2S 水溶液中存在电离平衡H2S H++HS-和HS-H++S2-。
若向H2S 溶液中 A.滴加新制氯水,溶液pH 减小 B.通入过量SO2气体,溶液pH 增大C.加水,溶液中氢离子浓度增大D.加入少量硫酸铜固体,所有离子浓度都减小 3.下列有关说法正确的是A ．NH4Cl(s)＝NH3(g)+HCl(g)室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH＜0B ．镀锌铁制品镀层破损后，铁制品比受损前更容易生锈，而镀锡铁则相反C ．对于N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，当其他条件不变时，压缩气体体积使压强增大，正反应和逆反应速率以及H2的平衡转化率均增大D ．100℃时水的离子积常数Kw 为5.5×10－13，说明水的电离是放热反应4.Mg-H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。
该电池以海水为电解质溶液，示意图如下。
该电池工作时，下列说法正确的是A.Mg 电极是该电池的正极B.石墨电极附近溶液的pH 增大C.H2O2在石墨电极上发生氧化反应D.溶液中Cl －向正极移动5.下列图示与对应的叙述相符的是能量反应物生成物非催化反应催化反应KNO 3/℃溶解度a图I图II图III图IVt反应时间n(生成物)n (沉淀)A ．图I 表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B ．图Ⅱ表示表示向KAl(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液产生沉淀的物质的量（n ）随氢Ba(OH)2溶液体积（V ）的变化C ．图Ⅲ表示KNO3的溶解度曲线，图中a 点所示的溶液是80℃时KNO3的不饱和溶液D ．图Ⅳ表示某可逆反应生成物的物质的量随反应时间变化的曲线，t 时刻反应正速率最大 6.下列与含氯化合物有关的说法正确的是 A.HClO 是弱酸,所以NaClO 是弱电解质B.向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液,可制得Fe(OH)3胶体C.HCl 溶液和NaCl 溶液均通过离子导电,所以HCl 和NaCl 均是离子化合物D.电解NaCl 溶液得到22.4 L H2(标准状况),理论上需要转移NA 个电子 7.下列说法不正确的是A ．NH3·H2O NH4+＋OH-达到平衡后，升高温度平衡正向移动B ．在海轮的外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率C ．明矾水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂D ．如图1所示的反应过程中A ＋B→X 的△H ＜0，X→C 的△H ＞0 8.一定条件下,通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO: MgSO4(s)+CO(g)MgO(s)+CO2(g)+SO2(g) ΔH>0该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后,若仅改变图中横坐标x 的值,重新达到平衡后,纵坐标y 随x 变化趋势合理的是9.室温下,对于0.10 mol ·L-1的A.与AlCl3溶液发生反应的离子方程式为Al3++3OH-Al(OH)3↓B.其溶液的pH=13C.用适量水稀释后,NH3·H2O 电离度和溶液pH 都增大D.加水稀释后,溶液中c(NH4 +)·c(OH-)变小10.一定温度下，在4个容积均为1 L 的恒容容器中分别进行反应(各容器中A 都足量) A(s)+B(g) C(g)+D(g) ΔH =+100 kJ·mol -1，某时刻测得部分数据如下表： 容器编号 n(B)/mol n(C)/mol n(D)/mol 反应时间/min 反应速率 Ⅰ 0.06 0.60 0.10 t1 v(正)=v(逆) Ⅱ 0.12 1.20 0.20 t2 Ⅲ 0.32 1.0 0 0Ⅳ0.120.30v(正)=v(逆)下列说法正确的是A ．容器Ⅰ中平均反应速率v(B)=0.04/t1 mol·L -1·min -1B ．t2时容器Ⅱ中v(正)＞v(逆)C ．容器Ⅲ中反应至平衡时吸热20 kJD ．容器Ⅳ中c(D)= 0.4 mol·L -1不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
江苏省扬州市扬大附中东校区2019-2020学年高二化学月考试题含解析
江苏省扬州市扬大附中东校区2019-2020学年高二化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 某元素原子L层电子数是K层电子数的2倍，那么此元素是()A．F B．C C．O D．N参考答案：B略2. 证明氨水是弱碱的事实是A．氨水与硫酸发生中和反应 B．氨水能使紫色石蕊液变蓝C．0.1 mol/L的NH4Cl溶液的pH值为5.1 D．铵盐与熟石灰反应逸出氨气参考答案：C3.参考答案：B略4. 对可逆反应4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g)，下列叙述正确的是A．平衡时，v正(O2)＝v逆(O2)必成立B．关系式5v正(O2)＝4v正(NO)总成立C．用上述四种物质NH3、O2、NO、H2O表示的正反应速率的数值中，v正(H2O)最小D．若投入4 mol NH3和5 mol O2，通过控制外界条件，必能生成4 mol NO 参考答案：A略5. 下列各组元素性质的递变情况错误的是A．Li、Be、B原子最外层电子数依次增多B．N、O、F电负性依次增大C．P、S、Cl元素最高正价依次升高D．Na、K、Rb第一电离能逐渐增大参考答案：D略6. 下列关于1.5 mol 氢气的叙述中，正确的是A．质量是 4 g B．体积是 33.6 LC．电子数是 3 D．分子数是 1.5×6.02 ×1023个参考答案：D7. 仪器名称为“蒸馏烧瓶”的是（）A. B. C. D.参考答案：A试题分析：根据实验仪器的特点，是蒸馏烧瓶的是A，B为蒸发皿，C为容量瓶，D为分液漏斗，故选项A正确。
8. 25℃时，水中存在电离平衡：。
下列叙述正确的是A. 将水加热，增大，不变B. 向水中加入少量固体，增大，不变C. 向水中加入少量固体，平衡逆向移动，降低D. 向水中加入少量固体，平衡正向移动，增大参考答案：B略9. 下列分子中，两核间距最大，键能最小的是Ａ．Ｈ２Ｂ．Ｂr Ｃ．Ｃl Ｄ．Ｉ２参考答案：D10. 化学工作者把烷烃、烯烃、环烷烃、炔烃的通式转化成键数的通式，给研究有机物分子中键能大小的规律带来了很大的方便。
江苏省扬州中学2020届高三下学期4月月考化学试题 Word版含答案
江苏省扬州中学高三阶段考试化 学 2020.4 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 P 31选择题（共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．2020年2月24日，华为Mate Xs 新款5G 折叠屏手机开启线上预约销售。
下列说法不．正确．．的是 A ．制造手机芯片的关键材料是硅B ．用铜制作手机线路板利用了铜优良的导电性C ．镁铝合金制成的手机外壳具有轻便抗压的特点D ．手机电池工作时，电池中化学能完全转化为电能2．用化学用语表示C 2H 2＋HClC 2H 3Cl(氯乙烯)中的相关微粒，其中正确的是 A ．中子数为7的碳原子： CB ．氯乙烯的结构简式：CH 2CHClC ．氯离子的结构示意图：D ．HCl 的电子式：H ＋[]－3．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A ．FeCl 3易发生水解，可用于蚀刻铜制的印制线路板B ．漂白粉具有氧化性，可用于脱除烟气中SO 2和NOC ．CaCO 3高温下能分解，可用于修复被酸雨侵蚀的土壤D ．活性炭具有还原性，可用于除去水体中Pb 2＋等重金属4．X 、Y 、Z 、W 为四种短周期主族元素，X 、Y 在周期表中的相对位置如图所示，X n －、Y n +、Z +具有相同的电子层结构，W 的最内层电子数与最外层电子数之和等于次外层电子数。
下列说法正确的是A ．原子半径：r (X)＜r (Y)＜r (Z)＜r (W)B ．X 形成的氧化物的种类最多为4种C ．最高价氧化物对应水化物的碱性：Z ＜YD ．Y 、Z 、W 对应的最高价氧化物的水化物之间能够两两相互反应5．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A ．使苯酚显紫色的溶液：NH 4+、K +、SCN －、NO 3－B ．加入铝粉产生氢气的溶液：Na ＋、K ＋、NO 3－、Cl －C ．澄清透明的溶液中：、SO 42-、K +、Cu 2+、Cl －D ．由水电离出的c (H +)·c (OH －)=10－22的溶液：Fe 2+、Na +、NO 3－、SO 42－766．实验室用Ca 与H 2反应制取氢化钙(CaH 2)。
江苏省扬州中学2019-2020高二化学下学期期中考试卷及参考答案
江苏省扬州中学高二年级下学期期中考试化 学2020.05注意事项：1．本试卷分选择题和非选择题，满分 100 分；考试用时 90 分钟。
2．答选择题必须用 2B 铅笔把答题卡相对应题目的答案标号涂黑，如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；答非选择题必须用 0.5 毫米黑色墨水签字笔写在答题卡指定的位置上，不在答题区域内的答案一律无效，不得用其他笔答题。
可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 S-32 Ag-108选择题(共 40 分)单项选择题(包括 10 题，每题 2 分，共 20 分，每题只有一个项符合题意)1．在抗击新型冠状病毒肺炎的战役中，化学品发挥了重要作用。
下列说法中错误的是 A ．生产医用防护口罩的原料聚丙烯纤维属于有机高分子材料 B ．过氧化氢、过氧乙酸等消毒液均利用其强氧化性而达到消毒的目的 C ．84消毒液的主要有效成分是NaClO ，与医用酒精混合可以提升消毒效果 D ．硝酸铵制成的医用速冷冰袋利用了硝酸铵溶于水吸热的性质 2．下列化学用语表达正确的是A ．硫原子结构示意图：B ．KF的电子式：K ＋[··F ······]－C ．氯化钙的分子式：CaCl 2D ．甲酸甲酯的结构简式：C 2H 4O 23．下列指定溶液中一定能大量共存的离子组是A ．由水电离出的 c(H +)=10-13mol·L -1 的溶液中：K +、Al 3+、SO 42﹣、NO 3﹣B ． pH ＝7 的溶液中：K +、Fe 3+、Cl ﹣、NO 3﹣C ．含有大量AlO 2﹣的溶液中：Na +、K +、HCO 3﹣、NO 3﹣D ．Na 2S 溶液中：SO 42﹣、K +、NO 3﹣、Cl﹣4．下列叙述正确的是A ．铜与过量的硫粉共热产物是Cu 2SB ． Fe(OH)3胶体无色、透明，能发生丁达尔现象C ．我国华为AI 芯片已跻身于全球AI 芯片榜单前列，该芯片的主要材料是二氧化硅D ．纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢；再加入少量CuSO 4固体，速率不改变5．2020年2月以来，新型冠状病毒全球蔓延，外出最重要的防护措施是佩戴符合要求的口罩。
江苏省扬州市2019-2020学年高二化学下学期期末复习检测试题
2019-2020学年高二下学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热的是A．S(s)＋O2(g)=SO2(g) △H=－269.8kJ·mol－1B．C(s)＋12O2(g)=CO(g) △H=－110.5kJ·mol－1C．H2(g)＋12O2(g)=H2O(g) △H=－241.8kJ·mol－1D．2C8H18(l)＋25O2(g)=16CO2(g)＋18H2O(l) △H=－11036kJ·mol－12．下列解释事实的方程式正确的是（）A．用稀硫酸除去硫酸钠溶液中少量的硫代硫酸钠：Na2S2O3＋2H＋＝SO2↑＋S↓＋2Na＋＋H2OB．氢氧化亚铁暴露于空气中会变色：4Fe(OH)2 +O2 +2H2O=4Fe(OH)3C．向Ca(ClO)2溶液中通入过量CO2制取次氯酸： Ca2＋＋ClO－＋H2O＋CO2＝2HClO＋CaCO3↓D．氯气用于自来水消毒：Cl 2 + H2O2H＋+ Cl－+ ClO－3．下列说法正确的是（）A．聚乙炔用I2或Na等做掺杂后可形成导电塑料，该导电塑料具有固定的熔点、沸点B．天然橡胶、植物油和裂化汽油都是混合物，其中只有植物油能使溴水因反应褪色C．有机玻璃是以有机物A（甲基丙烯酸甲酯）为单体，通过加聚反应得到，合成A的一种途经是：CH3C≡CH+CO+CH3OH ，其过程符合绿色化学的原则D．合成橡胶的单体之一是CH3－C≡C—CH34．下列叙述中，不正确的是()A．蔗糖的水解产物，在一定条件下，能发生银镜反应B．蔗糖是多羟基的醛类化合物C．蔗糖不是淀粉水解的最终产物D．麦芽糖是多羟基的醛类化合物5．下列除去杂质的方法正确的是A．除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2，使乙烯转化成液态二氯乙烷而与乙烷分离。
江苏省扬州市2019-2020学年高二下学期期末调研考试化学试题(B卷)+图片版含答案
2019—2020学年度第二学期期末检测试题参考答案与评分建议高二化学（B）单项选择题（本题包括8小题，每题2分，共16分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意）1．C2．B3．D4．D5．C6．A7．B8．A不定项选择题（本题包括4小题，每小题4分，共16分。
每小题只有一个或两个．．．．．选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分。
）9．BC10．D11．C12．AD非选择题（包括5小题，共68分）除特殊说明外每空2分，Ⅱ卷中的其他合理答案均给分13．（15分）（1）醛基（1分）醚键（1分）（2）取代反应（3）（3分）（4）（3分）（5）（5分）14．（12分）（1）快速搅拌或适当提高酸溶时温度（其他合理答案均可）（2）2Fe3++Fe=3Fe2+（3）4Fe2++O2+8NH3·H2O=4FeOOH↓+8NH+4+2H2O（4）取最后一次洗涤滤液，滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，若无白色沉淀，说明已洗涤干净。
（5）①40℃②pH过低导致Fe3+不可能完全转为铁黄，pH过大导致部分Fe3+会转化为Fe(OH)3。
15．（15分）（1）硝基（1分）羧基（1分）（2）氧化反应（3）（3分）（4）（3分）（5）（5分）16．（14分）（1）－955（2）NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O67.2（3）①NH3②随着温度升高催化剂活性降低，所以脱氮率随温度的升高而下降。
（4）①正②2NH3-6e—+6OH—=N2+6H2O17．（12分）A．[物质结构与性质]（1）[Ar]3d24s21（2）O>N>C（3）sp3O（4）TiNB．[化学反应原理]（1）①4a+2b-2c-2d②1.5mol·L—1（2）①250℃②增大CO2的浓度（其他合理答案均可）（3）电解池2O2—-4e—=O2。
江苏省扬州中学2018-2019学年高二下学期4月月考试题 化学 Word含答案
高二化学月考试题2019.4 本卷可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23 Cl-35.5 Cr-52选择题（共40分）单项选择题（本题包括10小题，每题2分，共20分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意）1．下列有关工业生产叙述正确的是A．工业上通常使用电解法制备金属钠、镁、铝等B．合成氨工业中，将NH3及时液化分离有利于加快反应速率C．硫酸工业中，采用常压条件的原因是此条件下催化剂活性最高D．电解精炼铜时，将粗铜与电源的负极相连2．一定温度下，满足下列条件的溶液一定呈酸性的是A．能与金属Al反应放出H2的溶液B．加酚酞后显无色的溶液C．pH=6的某溶液D．c(H+)>c(OH—)的任意水溶液3．用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列各操作中，不会引起实验误差的是A．用蒸馏水冼净滴定管后，装入标准盐酸进行滴定B．用蒸馏水冼净锥形瓶后，再用NaOH液润洗，而后装入一定体积的NaOH溶液C．用甲基橙做指示剂，当溶液由黄色变成橙色，立刻读数盐酸体积D．用碱式滴定管取10.00 mLNaOH溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中，加入适量蒸馏水后再进行滴定4．N A为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是A．18g D2O和18g H2O中含有的质子数均为10N AB．2 L 0.5mol•L−1亚硫酸溶液中含有的H+离子数为2N AC．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2N AD．密闭容器中，催化剂作用下2mol SO 2与1mol O2充分反应，产物的分子数为2N A 5．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．能使甲基橙试液显红色的溶液：Na+、NH4+、Fe3+、NO3—B．能使苯酚变紫色的溶液：K+、Mg2+、I－、SO42-C．加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH4+、K+、HCO3－、Cl－D．水电离产生的c(OH－)＝1×10－11mol/L的溶液：Cu 2+、SO42－、NO3－、Cl－6．下列事实能说明NH3·H2O一定是弱电解质的是①常温下，NH3·H2O溶液能使酚酞变红；②用NH3·H2O溶液做导电性实验，灯泡很暗；③常温下，0.1mol / L的氨水pH约为11④常温下，体积相同且pH相同的NH3·H2O溶液和NaOH溶液，与相同浓度的HCl溶液中和时，消耗HCl溶液的体积：前者＞后者A．①②③④B．②③④C．③④D．②④7．下列离子方程式中，正确的是A．用惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl—+H2O 通电2OH—+Cl2↑+H2↑B．SO2通入碘水中，反应的离子方程式为SO2＋I2＋2H2O=SO42－＋2I－＋4H+C．氯气通入冷水中：Cl2 ＋H2O Cl－＋ClO－＋2H+D．碳酸镁悬浊液中加醋酸：CO32－＋2CH3COOH＝2CH3COO－＋CO2↑＋H2O8．一种微生物燃料电池如图所示,下列关于该电池的说法正确的是A.a电极发生还原反应B.H+由右室通过质子交换膜进入左室C. b电极反应式为2NO3－+10e－+12H+N2↑+6H2OD. 电池工作时,电流由a电极沿导线流向b电极9．三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示,采用惰性电极,ab、cd均为离子交换膜,在直流电场的作用下,两膜中间的Na+和SO42-可通过离子交换膜,而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。
江苏省扬州中学高二化学下学期4月月考试题(含解析)
学习资料江苏省扬州中学2019-2020学年高二化学下学期4月月考试题(含解析）1.本卷分为选择题和非选择题两部分,共100分。
考试时间90分钟。
2.将选择题的答察填涂在答题卡的对应位置上，非选择题的答案写在答题卡的指定栏目内. 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O-16 K-39 S—32 Cl—35。
5 Ca-40 Fe-56 Cu—64 Ag-108 I-127选择题单项选择题：本题包括10小题,每小题2分，共计20分.每小题只有一个选项符合题意。
1。
FeSO4溶液不可能具有的性质是（）A. 还原性B。
氧化性C。
酸性 D. 碱性【答案】D【解析】【详解】A．FeSO4溶液中含有亚铁离子，能被高锰酸钾或过氧化氢溶液氧化成三价铁离子,故FeSO4溶液具有还原性,故A不符合题意;B．FeSO4溶液中含有亚铁离子，亚铁离子处于中间价态，可以被还原剂还原，例如，锌和硫酸亚铁反应生成铁和硫酸锌,故FeSO4溶液体现出氧化性，故B不符合题意;C．FeSO4溶液属于强酸弱碱盐,亚铁离子易水解生成氢氧化铁和氢离子,故FeSO4溶液具有酸性,故C符合题意;D．FeSO4溶液属于强酸弱碱盐，亚铁离子易水解使FeSO4溶液显酸性,故D不符合题意;答案选D.【点睛】强酸弱碱盐水解后，溶液显酸性，亚铁离子即可以被氧化，也可以被还原，既有氧化性又有还原性。
2。
室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存是( ）A。
0。
1mol/LNa2CO3溶液:K+、SO42-、OH—B. 0。
1mol/LNaOH溶液：NH4+、SO42—、Cl-C。
0。
1mol/LFeCl3溶液：K+、SCN-、NO3-D. 0。
1mol/LNaClO溶液：Na+、SO42—、S2-【答案】A【解析】【详解】A ．0.1mol/LNa 2CO 3溶液中，CO 32—水解使溶液略显碱性，K +、SO 42—、OH —离子间没有发生反应，在碱性条件下可以大量共存，故A 能大量共存;B ．0.1mol/LNaOH 溶液中，NH 4+容易水解使溶液显酸性，且不能大量存在，NH 4+会和OH —反应生成弱电解质氨水，故B 不能大量共存;C ．0.1mol/LFeCl 3溶液中，SCN -会和Fe 3+反应生成硫氰化铁络合物，故C 不能大量共存；D ．0。
2019-2020学年江苏省扬州中学高二下学期期中化学试卷(含答案解析)
2019-2020学年江苏省扬州中学高二下学期期中化学试卷一、单选题（本大题共12小题，共24.0分）1.一定条件下，在10L密闭容器中发生反应：A(g)+3B(g)=2C(g)+4D(g)，测得5min内，A的物质的量减小了10mol，则5min内该反应的化学反应速率是()A. υ(A)=2.0mol/(L⋅min)B. υ(B)=0.2mol/(L⋅min)C. υ(C)=0.2mol/(L⋅min)D. υ(D)=0.8mol/(L⋅min)2.用铁与稀硫酸反应制氢气时，下列措施不能使反应速率加快的是()A. 加热B. 将稀硫酸改为浓硫酸C. 加少量硫酸铜D. 将铁片改为铁粉3.下列说法正确的是()A. 铅蓄电池放电时负极质量减轻充电时阳极质量增加B. 同温下，0.1mol⋅L−1醋酸溶液pH=a，0.01mo1⋅L−1醋酸溶液pH=b，则a+1<bC. 常温下向NH4C1溶液中加入少量NaOH固体，溶液中c(NH3⋅H2O)的值增大c(NH4+)⋅c(H+)D. 一定条件下反应N2+3H2⇌2NH3 当3v正(H2)=2v逆(NH3)，则反应达到平衡4.已知热化学方程式：①2HI(g)⇌I2(g)+H2(g)△H=+9.48kJ⋅mol−1②2HI(g)⇌I2(s)+H2(g)△H=−26.48kJ⋅mol−1下列说法中正确的是()A. ①的反应物比②的反应物稳定B. I2(s)=I2(g)△H=−35.96kJ⋅mol−1C. ①的产物总能量比②的产物总能量高D. 1mol I2(s)中通入1mol H2(g)，充分反应时吸收26.48kJ热量5.某温度下，在固定容积的密闭容器内，可逆反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)达到平衡时各物质的物质的量之比为n(A)：n(B)：n(C)=2：2：1。
保持温度不变，以2：2：1的物质的量之比再充入A、B、C，则()A. 平衡向正反应方向移动B. 平衡不发生移动C. 无法判断平衡移动方向D. C的体积分数减小6.在容积一定的密闭容器中发生可逆反应：A(g)+2B(g)⇌xC(g)△H>0，其它条件不变，只有温度改变时，某量随温度变化关系如图所示．则下列说法中错误的是()A. 纵坐标可能表示C的产率B. 纵坐标一定可以表示混合气体平均摩尔质量C. 若p1>p2，则x=1或2D. x的取值与p1、p2的相对大小有关7.下列电离方程式正确的是()A. Na2CO3=Na++CO32−B. H2SO4=H2++SO42−C. Ba(OH)2=Ba2++2OH−D. NaHCO3⇌Na++HCO3−8.已知常温下CH3COOH和NH3⋅H2O的电离常数相等，现在常温下向10mL0.01mol⋅L−1的氨水中滴加相同浓度的醋酸溶液，在滴加过程中溶液的pH与所加醋酸溶液的体积关系如图所示。
2019—2020学年度江苏省扬州市第二学期高二期末考试高中化学
2019—2020学年度江苏省扬州市第二学期高二期末考试高中化学化学试卷第I卷〔选择题共48分〕一、选择题〔此题包括8小题, 每题3分, 共24分。
每题只有一个选项符合题意。
〕1．目前车用乙醇汽油正逐步推广使用, 它是把变性燃料乙醇和汽油按一定比例混配形成的一种新型汽车燃料。
以下有关乙醇汽油的讲法正确的选项是A. 乙醇汽油是一种纯洁物B. 乙醇汽油作燃料可不能产生碳氧化合物等有害气体C．乙醇和汽油都可作溶剂, 也可相互溶解D. 乙醇和乙二醇互为同系物2. 以下表述或讲法正确的选项是A. 苯分子球棍模型:B. -OH与都表示羟基C. 乙醛的结构简式为:D. 命名为2-甲基-3-戊烯3. 用表示阿伏加德罗常数的值。
以下表达正确的选项是A. 1 mol的碳烯〔: CH2〕含电子数为6B. 一定温度下, 15 g甲醛和乙酸韵混合物含O原子数为C. 常温常压下, 4.6 g乙醇中含有C—H键的个数为D．标准状况下, 11.2 L庚烷完全燃烧后生成的分子数为4. 以下装置错误的选项是A. 实验室制备纯洁的氯气B. 分离苯与硝基苯C. 实验室制备乙酸乙酯D. 用 与 制5. 以下离子方程式正确的选项是A. 溴乙烷与热的氢氧化钠的醇溶液煮沸:B. Na2CO3溶液吸取足量C. 甲醛溶液中加入足量的银氨溶液并加热+32432HCHO+2[Ag(NH )]+2OH HCOO NH 2Ag +3NH +H O ∆--+−−→++↓ D. 等体积等物质的量浓度的NaHCO3和Ba 〔OH 〕2两溶液混合:2332HCO Ba OH BaCO H O -+-++=↓+6. 以下有机化合物中, 其核磁共振氢谱图中不可能只显现一个峰的是A. C2H6B. C3H8C. C2H6OD. C2H4O7．核糖和脱氧核糖是人类生命中不可缺少的物质, 它们的结构简式为 和 。
在一定条件下, 它们都能发生的反应有①氧化反应 ②还原反应 ③酯化反应 ④水解反应 ⑤加成反应 ⑥中和反应A. ①②③⑤B. ①③④⑥C. ①③④⑤D. ③④⑤⑥8. 以下有关物质的性质或用途的讲法中, 全部正确的选项是①氯气有漂白性, 可直截了当使有色布条褪色；②二氧化硫有较强的还原性, 不能用浓硫酸干燥；③ 是酸性氧化物, 能与氢氟酸反应；④硅酸钠水溶液可作为木材防腐剂。
江苏省扬州市江都第二高级中学2019-2020学年高二化学月考试卷含解析
江苏省扬州市江都第二高级中学2019-2020学年高二化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列说法正确的是（）A．二氯甲烷有两种同分异构体B．苯和苯的同系物均能使高锰酸钾酸性溶液褪色C．甲醇能和氢氧化钠溶液反应D．一定条件下溴乙烷既能发生取代反应又能发生消去反应参考答案：D略2. 下列基态原子或离子的电子排布式错误的是A．K：1s22s22p63s23p64s1B．Fˉ：1s22s22p6C．Fe：1s22s22p63s23p63d54s3D．Kr：1s22s22p63s23p63d104s24p6参考答案：C3. 下列实验装置或操作能达到实验目的的是参考答案：B略4. 在一体积固定的密闭容器中，进行化学反应：，若其化学平衡常数(K)和温度(℃)的关系如下表：℃对该反应而言，下列说法正确的是A．该反应正反应为放热反应B．K越大，反应物的转化率越大C．温度不变，增加X的用量，K增大D．达平衡后，加入催化剂，平衡向正反应方向移动参考答案：B5. pH相同的氨水和NaOH溶液，分别用蒸馏水稀释至原体积的m倍和n倍，稀释后两溶液的pH仍然相同，则m和n的关系是A．m＜n B．m＝n C．m＞n D．不能确定参考答案：C试题分析：氨水是弱碱溶液，氢氧化钠是强碱，pH相同的二者，氨水的浓度大于氢氧化钠溶液的浓度，若稀释相同的倍数，由于氨水的稀释会促进一水合氨的电离，所以稀释后的二者中，氨水的pH较大，若稀释后溶液的pH仍相同，则氨水的稀释倍数大于氢氧化钠溶液，则m>n，答案选C。
考点：考查溶液稀释规律6. 能用H＋＋OH－＝H2O来表示的化学反应是A．固体Cu(OH)2和稀盐酸反应B．澄清石灰水和HNO3溶液反应C．KOH溶液和醋酸溶液反应 D．Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反应参考答案：B略7. 区别溶液和胶体最简单的方法是（）A、观察外观B、丁达尔效应C、渗析 D、加热参考答案：略8. 元素“氦、铷、铯”等是用下列哪种科学方法发现的：A．红外光谱B．质谱C．原子光谱D．核磁共振谱参考答案：C9. 已知aA m+与bB n-具有相同的核外电子排布，则下列关系正确的是A. a=b+m+nB. a=b-m+nC. a=b+m-nD. a=b-m-n参考答案：A10. 常温下，在25 mL 0．1 mol／L NaOH溶液中逐滴加入mL O．2 mol／LCH3COOH溶液，有关混合溶液的判断正确的是A．当pH=7时，一定有：c(Na+)=c(CH3COO－)=c(OH－)=c(H+)B．当=25时，一定有：c(CH3COO－)+c(CH3COOH)=c(Na+)C．当c(CH3COO－)>c(Na+)时，一定大于12.5D．当c(OH－)>c(H+)时，一定小于12.5参考答案：C11. 下列关于污水处理的说法中不正确的是()A.含磷洗衣粉的排放会导致水体富营养化,有利于藻类生长,应提倡使用含磷洗衣粉B.可将生活污水处理成“中水”用于灌溉C.治污之本在于治源,应大力提倡绿色化学D.活性污泥法是一种生物化学方法,可处理污水参考答案：A解析：含磷洗衣粉的排放会导致水体富营养化,使藻类猛长,造成水中缺氧,水生生物死亡,引起水污染。
2019-2020学年江苏省扬州市高二下学期期末调研(B卷)化学试题 Word版
江苏省扬州市2019—2020学年度第二学期期末检测试题高二化学（B ）2020.07注意事项：考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1.本试卷共8页，包含选择题[第1题~第12题，共32分]、非选择题[第13题~第17题，共68分]两部分。
本次考试时间为90分钟，满分100分。
考试结束后，请将答题卡交回。
2.答题前，请考生务必将自己的学校、班级、姓名、学号考生号、座位号用0.5毫米的黑色签字笔写在答题卡上相应的位置。
3.选择题每小题选出答案后，请用2B 铅笔在答题纸指定区域填涂，如需改动，用橡皮擦净后，再填涂其它答案。
非选择题请用0.5毫米的黑色签宇笔在答题纸指定区域作答。
在试卷或草稿纸上作答一律无效。
4.如有作图需要，可用2B 铅笔作答，并请加黑加粗，描写清楚。
可能用到的相对原子质量：H -1 C -12 N -14 O -16 Na -23 Al -27 S -32 K -39 Zn -65选择题（共32分）单项选择题：本题包括8小题，每小题2分，共计16分。
每小题只有．．一个选项．．．．符合题意。
1.下列有关化学用语表示正确的是（ ） A. Cl -的结构示意图：B.2N 的电子式：N NC.中子数为21的钾原子：4019K D.乙烯的结构简式：22CH CH 2.下列各组物质互为同分异构体的是（ ）A. 2O 与3OB.32223CH CH CH CH CH 与()34C CHC. 33CH CH 与323CH CH CHD.32CH CH OH 与3CH COOH3.有机物A 为合成某种抗支气管哮喘药物的中间体，A 的结构如下图所示，下列说法正确的是（ ）A.每个A 分子中含有一个手性碳原子B. A 中所有碳原子可处于同一平面C.A 不能发生氧化反应D.1molA 最多可与24molH 发生加成反应4.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）A.1230.1mol L Na CO -⋅溶液：K +、H +、3NO -、Cl -B.()1330.1mol L Fe NO -⋅溶液：K +、4NH +、2S -、SCN -C.能使酚酞变红的溶液：2Cu +、Na +、ClO -、Cl -D.()131c H 110mol L +--=⨯⋅溶液中：K +、Na +、24SO -、23CO -5.工业上用2CO 和2H 合成气态甲醇，反应方程式为2232CO (g)3H (g)CH OH(g)H O(l)++1H 49.0kJ mol -∆=-⋅。
江苏省扬州市2019-2020学年化学高二下期末复习检测模拟试题含解析
江苏省扬州市2019-2020学年化学高二下期末复习检测模拟试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．A N 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ） A ．221mol Na O 与足量2CO 完全反应时转移电子数为2A N B ．1mol 二氧化硅中含有Si-O 键为4A N C ．56g 铁与1mol 氯气发生反应转移电子数为3N AD ．含4mol HCl 的浓盐酸与足量2MnO 在一定条件下反应生成2Cl ，转移电子数为2A N 【答案】B 【解析】 【详解】A 项、1molNa 2O 2与足量CO 2完全反应生成碳酸钠和氧气，Na 2O 2既是氧化剂又是还原剂，转移电子数目为N A ，故A 错误；B 项、SiO 2中每个Si 原子与4个O 原子形成4个Si —O 键，则1molSiO 2中含有Si —O 键为4N A ，故B 正确；C 项、56gFe 的物质的量为1mol ，在1.5molCl 2中燃烧生成FeCl 3，则1molCl 2不足量完全反应，反应转移电子数目为2N A ，故C 错误；D 项、浓盐酸与二氧化锰共热生成氯气，稀盐酸与二氧化锰共热不反应，随着反应进行，浓盐酸浓度减小，不可能完全反应，则含4molHCl 的浓盐酸不可能完全反应，转移的电子数目小于2N A ，故D 错误； 答案选B 。
【点睛】无论铁是否过量，铁在氯气中燃烧只能生成氯化铁，不能生成氯化亚铁是易错点。
2．分子式为C 4H 8Cl 2的链状有机物，只含有二个甲基的同分异构体共有（不考虑立体异构） A ．3种 B ．4种C ．5种D ．6种【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】根据有机物的分子式可知，C 4H 8Cl 2的链状有机物，只含有二个甲基的同分异构体共有4种，分别是CH 3CHClCHClCH 3、CH 3CCl 2CH 2CH 3、(CH 3)2CClCH 2Cl 、(CH 3)2CHCHCl 2； 答案选B 。
精选-江苏省扬州中学2019届高三化学下学期4月质量检测试题
江苏省扬州中学届高三化学下学期月质量检测试题可能用到的相对原子质量：单项选择题：本题包括小题，每小题分，共计分。
.我们的地球被大气包围着，大气质量与人类健康息息相关。
下列说法不正确的是．吸烟产生的尼古丁可造成室内空气污染．向煤中加入适量石灰石可减少的排放．含放射性元素的天然建材一定不会造成室内空气污染．催化转化器可有效降低汽车尾气中、等的排放. 下列有关化学用语表示正确的是. 中的原子核内的中子数是．溴化铵的电子式：．对硝基苯酚的结构简式．．水解的离子方程式：. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是．氢氧化铝可以和酸反应，可用治疗胃酸过多．溶液呈酸性，可用于腐蚀电路板上的．石墨具有导电性，可用于制铅笔芯．浓硫酸具有强氧化性，可用于干燥．下列各组离子在指定条件下可能大量共存的是. 常温下水电离出的()水·()水的溶液中：、、、. 能与金属铝反应放出氢气的溶液中：、、、. 不能使酚酞试液变红的无色溶液中：、、、. 无色透明溶液：、、、、．炼油厂的废碱液含有废油、苯酚钠、碳酸钠等，实验室通过以下四个步骤处理废碱液获取氢氧化钠固体。
下列说法正确的是．用装置甲制取并通入废碱液．用装置乙从下口放出分液后上层的有机相．用装置丙分离水相中加入()产生的．用装置丁将滤液蒸发结晶得到固体．下列物质性质与应用对应关系不正确的是．浓硝酸与足量铜片反应时，先生成红棕色气体，后生成无色气体。
．氧化铝的熔点很高，可用于制造坩埚熔融纯碱。
．含次氯酸盐的漂白粉与含盐酸的洁厕灵混合使用会产生有毒气体。
．饱和氯水既有酸性又有漂白性，加入适量固体，其漂白性增强。
．能正确表示下列反应的离子方程方程式为.用浓盐酸酸化的溶液与反应，证明具有还原性：↑.醋酸溶液与()反应：()＋＋＋＋. 通入溶液中：＋＋＋＋＋＋＋. 将溶液和溶液等体积混合：()↓．、、、、为原子序数依次增大且不同主族的短周期元素的原子中只有一个电子，与离子的电子层结构相同；原子最外层电子数是次外层电子数的倍。
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扬州中学高二化学4月考试题 2020.41.本卷分为选择题和非选择题两部分，共100分。
考试时间90分钟。
2.将选择题的答察填涂在答题卡的对应位置上，非选择题的答案写在答题卡的指定栏目内。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 K-39 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Ag-108 I-127选择题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.FeSO 4溶液不可能具有的性质是 A. 还原性 B. 氧化性 C. 酸性 D. 碱性2.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 0.1mol/LNa 2CO 3溶液：K +、SO 42-、OH - B. 0.1mol/LNaOH 溶液：NH 4+、SO 42-、Cl -C. 0.1mol/LFeCl 3溶液：K +、SCN -、NO 3-D. 0.1mol/LNaClO 溶液：Na +、SO 42-、S 2- 3.下列说法不正确．．．的是 A. pH ＜7的溶液不一定呈酸性B. 在相同温度下，物质的量浓度相等的氨水、NaOH 溶液，c (OH －)相等C. 在相同温度下，pH 相等的盐酸、CH 3COOH 溶液，c (Cl －)＝c (CH 3COO －)D. 氨水和盐酸反应后的溶液，若c (Cl ―)＝c (NH 4+)，则溶液呈中性 4.锌碘液流电池的工作原理如图所示，下列关于该电池工作时的说法不．正确的是 A. 电极Y 为电池的负极 B. 溶液中的离子数目减少C. 电子由电极Y 经外电路流向电极XD. 电极X 上的反应为3I 2e I =3---+5.已知反应式：mX(g)+nY(?)pQ(g)+2mZ(g)，已知反应已达平衡，此时c (X)=0.3mol/L ，其它条件不变，将容器缩小到原来的1/2，c (X)=0.5mol/L ，下列说法正确的是 A.反应向逆反应方向移动 B.Y 可能是固体或液体 C.化学计量数n ＞m D.Z 的体积分数减小6.以下反应可表示获得乙醇并用作汽车燃料的过程，下列有关说法正确的是 ①226126216CO (g)6H O(l)C H O (s)6O (g)H ++∆②61262522C H O (s)2C H OH(1)2CO (g)H +∆③252223C H OH(l)3O (g)2CO (g)3H O(l)H ++∆A.3122ΔH =ΔH ΔH --B. 3ΔH 、1ΔH 、2ΔH 均为ΔH 0<C. 在不同油耗汽车中发生反应③，3ΔH 会不同D.植物的光合作用通过反应①将热能转化为化学能7.某消毒液的主要成分为NaClO ，还含有一定量的NaOH ，下列用来解释事实的方程式中 不合理．．．的是（已知：饱和NaClO 溶液的pH 约为11） A.该消毒液可用NaOH 溶液吸收Cl 2制备：Cl 2 +2OH －= Cl －+ ClO －+ H 2OB.该消毒液的pH 约为12：ClO －+ H 2O HClO+ OH －C.该消毒液与洁厕灵（主要成分为HCl ）混用，产生Cl 2：2H ＋+ Cl －+ ClO －= Cl 2 ↑+ H 2OD.该消毒液加白醋生成HClO ，可增强漂白作用：CH 3COOH+ ClO －= HClO+ CH 3COO —8.短周期主族元素X Y Z W Q 、、、、原子序数依次增大，X Z 、同主族且与Y 处于不同周期，Y W 、同主族且W 的原子序数是Y 的两倍，以下说法正确的是A. 原子半径：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)B. 由Y Z 、组成的化合物中可能含共价键C. W 元素最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q 强D. Y 的简单气态氢化物的热稳定性比W 的弱9.某温度下，2HNO 和3CH COOH 的电离常数分别为45.010-⨯和51.710-⨯。
将pH 和体 积均相同的两种酸溶液分别稀释，其pH 随加水体积的变化如图所示。
下列叙述正确的是A ．曲线Ⅰ代表2HNO 溶液 B.溶液中水的电离程度：b 点＞c 点 C.相同体积a 点的两溶液分别与NaOH 恰好中和后，溶液中()Na n +相同 D.c 点到d 点，溶液中()()()HA OH A c c c --⋅保持不变（HA 、A -代表相应的酸和酸根离子）10.25℃时，在“H 2A―HA －―A 2－”的水溶液体系中，H 2A 、HA －和A 2－三者中各自所占的物质的量分数（α）随溶液pH 变化的关系如图所示。
下列说法正确的是A. 在含H 2A 、HA －和A 2－的溶液中，加入少量NaOH 固体，α(HA －)一定增大B. 将等物质的量的NaHA 和Na 2A 混合物溶于水，所得的溶液中α(HA －)＝α(A 2－)C. NaHA 溶液中，HA －的水解能力小于HA －的电离能力D. 在含H 2A 、HA －和A 2－的溶液中，若c (H 2A)＋2c (A 2－)＋c (OH －)＝c (H ＋)，则 α(H 2A)和α(HA －)一定相等不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给满分，但只要选错一个该小题就为0分。
）11.下列说法正确的是A. 常温下，反应2Mg(s)+O 2(g)=2MgO(s)能自发进行则△H>0B. 反应N 2(g)+3H 2(g) 2NH 3(g) △H<0达平衡后，降低温度，正反应速率增大、逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动C. 镀锌铁板是利用了牺牲阳极的阴极保护法来达到防止腐蚀的目的D. 电解精炼铜时，阳极泥中含有Zn 、Fe 、Ag 、Au 等金属12.绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。
硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
下列说法错误的是 A ．图中a 和b 分别为T 1、T 2温度下CdS 在水中的溶解度 B ．图中各点对应的K sp 的关系为：K sp (m)=K sp (n)<K sp (p)<K sp (q)C ．向m 点的溶液中加入少量Na 2S 固体，溶液组成由m 沿mpn 线向p 方向移动D ．温度降低时，q 点的饱和溶液的组成由q 沿qp 线向p 方向移动 13.25℃时，将浓度均为0.1 mol·L -1、体积分别为V a 和V b 的HX 溶液与 NH 3·H 2O 溶液不同体积比混合，保持V a +V b =100mL ，V a 、V b 与混合液 的pH 的关系如图所示。
下列说法正确的是 A.K a (HX)的值与K b (NH 3·H 2O)的值相等 B.b 点，c(NH 4+)+c(HX)=0.05 mol·L -1C.a→c 点过程中，一定有c(NH 4+)>c(X -)>c(H +)>c(OH -)D.a 、b 、c 三点，c 点时水电离出的c(H ＋)最大14.常温时，向20 mL0．1000 mol/L H 2C 2O 4溶液中滴加0.1000 mol·L -1NaOH 溶液，混合溶液pH 随加入NaOH 溶液体积的变化如图所示。
下列有关叙述正确的是A. 点①、③、④所示溶液中，点③所示溶液H 2O 的电离程度最小B. 点②所示溶液中：2c(H +)+c(HC 2O 4-)+3c(H 2C 2O 4)=2c(OH -)+c(C 2O 42-)C. 点③所示溶液中：c(HC 2O 4-)+2c(C 2O 42-)=c(Na +)D. 滴定过程中可能出现：c(Na +)>c(HC 2O 4-)=c(C 2O 42-)>c(OH -)>c(H +)15. 一定温度下(T 2> T l )，在3个体积均为2.0 L 的恒容密闭容器中反应 2NO(g)+ Cl 2(g) = 2ClNO(g)（正反应放热）达到平衡，下列说法正确的是 A. 达到平衡时，容器I 与容器II 中的总压强之比为1：2 B. 达到平衡时，容器III 中ClNO 的转化率小于80%C. 达到平衡时，容器II 中c(ClNO)/ c(NO)比容器I 中的大D. 若温度为T l ，起始时向同体积恒容密闭容器中充入0.20 mol NO(g)、0.2 mol Cl 2(g)和0.20 mol ClNO(g)，则该反应向正反应方向进行非选择题16(12分)高纯硫酸锰作为合成镍钴锰三元正极材料的原料，工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿（还含Fe 、Al 、Mg 、Zn 、Ni 、Si 等元素）制备，工艺如下图所示。
回答下列问题：相关金属离子[c 0(M n+)=0.1 mol·L −1]形成氢氧化物沉淀pH 范围如下：（1）写出基态锰原子核外电子排布式 ▲ 。
（2）“氧化”中添加适量的MnO 2发生反应的离子方程式是 ▲ 。
（3）“调pH”除铁和铝，溶液的pH 范围应调节为 ▲ ~6之间。
（4）“除杂2”的目的是生成MgF 2沉淀除去Mg 2+。
若溶液酸度过高，Mg 2+沉淀不完全，原因是 ▲ 。
（5）写出“沉锰”的离子方程式 ▲ 。
（6）层状镍钴锰三元材料可作为锂离子电池正极材料，其化学式为LiNi x Co y Mn z O 2，其中Ni 、Co 、Mn 的化合价分别为+2、+3、+4。
当x =y =13时，z = ▲ 。
17(12分)碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途。
回答下列问题：金属离子 Mn 2+ Fe 2+ Fe 3+ Al 3+ Mg 2+ Zn 2+ Ni 2+ 开始沉淀的pH 8.1 6.3 1.5 3.4 8.9 6.2 6.9 沉淀完全的pH10.1832.84.710.98.28.9（1）大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，再向浓缩液中加MnO 2和H 2SO 4，即可得到I 2，该反应的还原产物为 ▲ 。
（2）上述浓缩液中含有I -、Cl -等离子，取一定量的浓缩液，向其中滴加AgNO 3溶液，当AgCl 开始沉淀时，溶液中c(I -)/c(Cl -)为： ▲ ，已知K sp （AgCl ）=1.8×10-10，K sp （AgI ）=8.5×10-17。
（3）Bodensteins 研究了下列反应：2HI(g)H 2(g) + I 2(g) ΔH =+11kJ·mol －1， 在716K 时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数x (HI)与反应时间t 的关系如下表：① 根据上述实验结果，该反应的平衡常数K 的计算式为 ▲ 。