九年级化学下册第十单元酸和碱实验活动7溶液酸碱性的检验试题(新版)新人教版

实验活动7 溶液酸碱性的检验

【实验目的】

1．初步学会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。

2．初步学会用pH试纸测定溶液的酸碱度。

【实验用品】

烧杯、试管、玻璃棒、研钵、玻璃片、纱布。

pH试纸、蒸馏水、酒精、酚酞溶液、石蕊溶液、植物的花瓣或果实。

【实验步骤】

1．自制酸碱指示剂：自己选择植物的花瓣或果实(如：紫萝卜皮)，在研钵中捣烂，加入酒精浸泡；用纱布将浸泡出的汁液过滤或挤出。

2．选择实验室或生活中的几种溶液，进行下列实验：

(1)分别用酚酞溶液和石蕊溶液检验溶液的酸碱性；

(2)用pH试纸测定溶液的酸碱度；

(3)

选择的溶液加入石蕊

溶液后的

颜色变化

加入酚酞

溶液后的

颜色变化

溶液的

酸碱性

pH

加入自制指示

剂(紫萝卜皮)

后的颜色变化

橘汁 4 红色

糖水

食盐水紫色

肥皂水10

洗涤剂12 黄绿色

白醋 3

【问题与交流】

归纳自制的指示剂在酸、碱溶液中的颜色变化情况，并交流。

【反思、拓展与评价】

教师或小组长评价：____________________。

02实验突破

1．(南京中考)下列食物的近似pH如下，其中酸性最强的是()

A．柠檬汁 2.2～2.4 B．番茄汁 4.0～4.4

C．牛奶 6.3～6.6 D．鸡蛋清 7.6～8.0

2．日常生活中部分常见物质的pH如图所示。据图判断，下列说法正确的是()

A．橙汁、酸奶都呈酸性

B．pH小于7的雨水都属于酸雨

C．肥皂的碱性比氨水强

D．柠檬酸不能使紫色石蕊试液变红

3．用酒精和水浸泡蝴蝶兰花可得到紫色溶液，该溶液遇酸溶液显红色，遇碱溶液显黄色。下列说法正确的是()

A．蝴蝶兰花的溶液与酸作用显红色是物理变化

B．能使蝴蝶兰花的溶液显黄色的一定是碱

C．将食盐溶液滴入蝴蝶兰花的溶液后，溶液仍为紫色

D．蝴蝶兰花的溶液不可用作酸碱指示剂

4．(雅安中考)

溶液盐酸CuCl2溶液Na2SO4溶液

pH <7 <7 ＝7

溶液水Na2CO3溶液NaOH溶液

pH ＝7 >7 >7

该同学由此得出的结论正确的是()

A．盐溶液可能显酸性、碱性或中性

B．pH>7一定是碱溶液

C．pH＝7一定是盐溶液

D．pH<7一定是酸溶液

5．实验小组探究盐酸和氢氧化钠反应过程中溶液pH的变化规律，得到如图所示曲线，下列有关该实验事实的说法不正确的是()

A．该实验是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中

B．B点表示盐酸和氢氧化钠恰好完全反应

C．A点时的溶液能使酚酞试液变红

D．C点时，溶液中的溶质有NaCl和HCl

6．向盛有稀硫酸的小烧杯中慢慢滴加10%的Ba(OH)2溶液至过量，有关量的变化情况见下图(横坐标表示氢氧化钡溶液的质量，纵坐标表示小烧杯中量的变化)。其中错误的是()

7．(鄂州中考)某化学兴趣小组的同学在学完《酸和碱的中和反应》后，集体创作了一个小魔术：“变色玫瑰”——用滤纸编制的白玫瑰喷洒无色液体乙后变红，继续喷洒该液体后又变为白色。组员揭秘：喷洒无色液体乙前，白玫瑰先用某无色液体甲处理过；喷洒的无色液体乙是由两种液体混合而成的；组成甲、乙两种液体的物质都是初中化学常见的物质。

(1)液体乙可能是________________________________________________________________________。

(2)液体甲中的溶剂是________。

(3)玫瑰花由红色变为白色时发生反应的化学方程式可能是________________________________________________________________________。

8．(南昌中考)某校同学开展了如下“溶液酸碱性的检验”的实验活动：

(1)把自制的紫色紫薯汁按图1所示分别滴加到试管中，观察到的现象如下表所示：

溶液白醋盐酸蔗糖水草木灰水石灰水

加入紫薯汁红色红色紫色绿色绿色

后的颜色

①图1中存放紫薯汁的仪器名称：________；

②据上表推测，紫薯汁能做酸碱指示剂，遇到稀硫酸溶液可能显示的颜色是________；

(2)用pH试纸测定图1中部分溶液的酸碱度：草木灰水pH>7，属于________(填“酸性”“中性”或“碱性”)溶液，白醋pH________(填“>”“<”或“＝”)7；

(3)图2是三位同学分别测定土壤酸碱度的操作示意图，其中正确的是________(填“A”“B”或“C”，下同)，可能导致被测溶液pH数值发生改变的错误操作是________。

9．(宿迁中考)甲、乙、丙三位同学为一家化工厂的污水设计排污方案。请你就他们的探究过程回答有关问题。

Ⅰ.首先用pH试纸检测污水的酸碱性。三位同学分别进行如下实验：

甲：取pH试纸于玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，测得pH<7。

乙：取pH试纸于玻璃片上，先用蒸馏水润湿，再用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，测得pH<7。

丙：取pH试纸直接浸入待测液中，测得pH<7。

(1)三位同学的操作正确的是________，该污水显________。

Ⅱ.利用中和反应原理测定污水中污染物(盐酸)的质量分数。甲、乙两位同学设计的实验方案图示如下：

(2)甲同学取少量反应后的溶液于试管中，滴加几滴无色酚酞试液，酚酞试液变红，于是得出“两种物质已恰好中和”的结论。你认为他的结论是否正确？________，理由是________________________________。

(3)当乙同学观察到____________________现象时即恰好完全反应。若此时消耗N aOH溶液2 g，则污水中HCl 的质量分数为________。

(4)实验过程中，NaOH溶液必须用胶头滴管逐滴加入，且要用玻璃棒不断搅拌，目的是__________________________________。丙同学利用接在传感器上的计算机绘制出了如图所示的pH随所加的NaOH 溶液体积变化的曲线，从曲线上可知污水的pH＝________，M点表示的含义是________________________________________________________________________。

(5)除去污水中的盐酸，你建议选用的原料是_______。

A．NaOH B．Ca(OH)2 C．CuO D．Fe

参考答案