性质活泼的氧气2011优质课 - 副本 (1)
性质活泼的氧气
《性质活泼的氧气》说课稿设计人：吴清水一、地位和作用本节课是鲁教版八年级化学第四单元第三节的内容，是在学习了第一节《空气的成分》和第二节《物质组成的表示》之后的一节重点内容。
学生已经知道氧气是维持生命不可或缺的物质，也是参加化学反应最多的物质之一，所以有关氧气的知识是学生必须掌握的基础知识。
同时它也是学生继续学习第六单元《燃烧与燃料》及其他内容必须具备的基础知识。
二、课时划分本节划分为2课时。
第1课时：氧气的实验室制法；第2课时：氧气的性质三、课标诠释掌握实验室制取氧气的药品、反应原理、实验装置、收集气体的方法及注意事项；通过氧气的制取练习并学会仪器连接等实验基本操作；认识催化剂及其作用；了解氧气的物理性质，掌握氧气的化学性质，学习探究气体性质的方法；学会用语言准确描述实验操作和现象，了解氧化物和氧化反应的概念；通过学习氧气的实验室制法和化学性质，学会制取气体和认识物质性质的科学方法，进一步培养观察现象、分析原因、获得结论的能力，养成严谨的科学态度。
四、课时教学目标、课时重点、难点、课时知识点教学目标的确定必须科学、简明，切合教材要求、切准学生实际，切实突出重点，体现全面性、综合性和发展性。
为此，确定了以下教学目标：1、第1课时：（1）教学目标：①掌握实验室制取氧气的药品、反应原理、仪器装置、收集方法、检验、验满的方法及注意事项。
②学会仪器的连接，药品的取用等基本操作③学生能自己动手制取氧气④了解催化剂及其作用（2）重点：氧气的实验室制法的反应原理、实验装置难点：催化剂及其作用（3）知识点：A、氧气的实验室制法：①药品：过氧化氢、二氧化锰②反应原理：二氧化锰过氧化氢—————→水+氧气H2O2H20 O2③实验装置（发生装置、收集装置）发生装置的选择依据：反应物的状态及反应条件收集装置的选择依据：气体的水溶性、气体的密度排水集气法：难溶于水或不易溶于水且不和水发生化学反应的气体④注意事项：a、长颈漏斗的下端管口必须插入到液面以下，否则生成的气体会从长颈漏斗口逸出。
性质活泼的氧气(1)
袁集中学九年级化学教学案主备人：金永忠审核：钱兴勇性质活泼的氧气(1)学习目标：1.认识氧气的主要物理性质；2.观察和描述木炭、铁丝、蜡烛等在氧气中燃烧的现象，从中归纳出氧气的化学性质；3.了解氧气的主要用途，认识到氧气与人类的密切关系。
课前预习：1.空气中氧气的含量几乎保持恒定，你知道原因吗？大气中产生氧气的途径大气中消耗氧气的途径2.阅读P33-34，通常状况下，氧气是一种色，味的气体，密度比空气，溶于水。
液态氧和固态氧呈色。
3.能证明自然界的水中溶有氧气的事实是。
4.冷开水（选填能或否）来养活金鱼，原因是。
5.你知道哪些物质可以在氧气中燃烧，写出反应的文字表达式并背诵有关的反应现象。
6课堂学习过程1．小组讨论课前预习题，小组成员间相互学习，2．通过小组讨论，完成以下内容。
[讨论交流]一、氧气的物理性质1.你认为描写一种气体的物理性质可以从哪些方面着手?2.通过交流讨论，你能归纳出氧气的物理性质吗?通常状况下：颜色、气味、状态、密度(与空气比较) 、在水中的溶解性三态变化。
[探究活动] 探究氧气的化学性质活动内容现象与活动记录结论与解释木炭在空气中点燃后放入燃烧匙内，伸入集满氧气的集气瓶中，观察现象。
空气中氧气中在螺旋状的细铁丝末端系上火柴杆，用坩埚钳夹住铁丝并点燃末端的火柴杆，待火柴杆即将燃尽时，将它们伸入集满氧气的集气瓶中，观察现象。
集气瓶底先放少量水或细砂。
空气中氧气中将蜡烛固定在燃烧匙内，在空气中点燃后再伸入集满氧气的集气瓶中，观察现象。
空气中氧气中[思考]：1、你还学过哪些物质可以在氧气中燃烧？写出反应文字表达式、、2、.铁丝燃烧实验中，瓶底先放少量水或细砂的原因是；铁丝绕成螺旋状的原因是；袁集中学九年级化学教学案主备人：金永忠审核：钱兴勇铁丝末端系上火柴杆的原因是；须待火柴杆即将燃尽再伸入集气瓶中的原因是；有同学在做铁丝燃烧实验时，没有看到火星四射，实验不成功的可能原因有3.从上面的所学反应中，反应条件是，你还能得出什么结论?二、氧气的化学性质阅读P35-36，氧气是一种化学性质活泼的气体，许多物质会与氧气发生反应。
九年级化学上册教案：2.1性质活泼的氧气(1)
主备人：司丽丽，审核人：，教案等级：，第 1 课时，总第5 课时。
课题第二章第一节性质活泼的氧气（第1课时）课型新授课教学目标一．学习目标1．说出空气的主要成分。
2．记住氧气的物理性质并了解氧气的用途3．记住铁丝等物质在氧气中燃烧的现象及实验注意事项。
重点难点二．教学重点：1.氧气的物理性质并了解氧气的用途2.记住铁丝等物质在氧气中燃烧的现象及实验注意事项作业板书设计第一节性质活泼的氧气（第一课时）一.氧气的物理性质二.氧气的化学性质三.氧气的用途教后反思教学过程教师活动学生活动个人复备一．自主学习：（一）、氧气的性质1．阅读课本写出空气的主要成分________________________________2．物理性质：阅读课本，归纳出氧气的物理性质：3．化学性质：阅读课本，并观察实验，完成下列问题：（1）将观察到的实验现象及实验结论填写在表2-1并记住（2）会写下列反应的文字表达式①碳在氧气中燃烧②石蜡在氧气中燃烧③铁在氧气中燃烧4.铁丝在氧气中燃烧实验中：①什么把铁丝做成螺旋状？②为什么待火柴燃烧将尽时再伸入集气瓶？③为什么在集气瓶底部放沙子或水？④实验现象：⑤文字表达式：5.我们如何来检验一瓶气体是氧气？6.缓慢氧化反应与剧烈氧化反应的区别和相同点有哪些？你能区分下列哪些是剧烈氧化反应（），哪些是缓慢氧化反应（）。
①蜡烛燃烧②食物腐烂③铁丝在氧气中燃烧④铁生锈⑤新陈代谢⑥红磷燃烧二．检测反馈：1.下列描述属于氧气化学性质的是（）A．通常状况下，氧气是无色、无味的气体讨论讨论思考：思考回答归纳总结小组讨论思考回答观察实验思考并描述实验现象交流讨论归纳总结阅读课本，归纳出氧气的用途：B．通过低温加压，可使氧气液化成淡蓝色的液体C．氧气的密度比空气密度略大D．液态氧可用作发射火箭的助燃剂2．下列有关氧气的叙述正确的是（）A．铁丝在氧气中燃烧，发出耀眼白光，生成黑色固体B．氧气可以供给呼吸，和体内物质反应而释放能量，维持生命活动C．氧气能使带火星的木条复燃D．氧气的化学性质比较活泼，是可燃物3．下列方法能鉴别氧气和空气的是（）A．闻气味B．将集气瓶倒扣在水中C．观察颜色D．将带火星木条伸入集气瓶4．对于红磷燃烧与食物腐烂的相同点，下列说法中正确的是（）A．都发光B．都剧烈反应并产生热量C．都是氧化反应D．都需要点燃三课堂总结：教师激励学生简要回顾所学，巩固所学知识小组讨论归纳总结思考回答当堂巩固讨论归纳总结。
【初中】初中化学优秀课例性质活泼的氧气
【关键字】初中初中化学优秀课例：性质活泼的氧气一、教学目标（1）知识与技能1、认识氧气的主要物理性质、化学性质。
2、通过认识物质在空气中与氧气中燃烧现象的不同，培养辩证观点和严谨求实的科学态度。
3、认识化合反应、氧化反应，会分辨并准确地区分它们。
4、、了解氧化反应与缓慢氧化的区别和联系。
（2）过程与方法观察并说出木炭、铁丝、硫、红磷在氧气中燃烧现象，从中归纳出氧气的化学性质。
（3）情感态度与价值1、初步养成严谨认真的科学态度和良好的实验习惯。
2、、初步学会“观察现象——分析现象——获得结论”的科学思维方法。
二、教学重点、难点、疑点重点：认识氧气主要的化学性质、化合反应、氧化反应概念的建立。
难点：通过实验探究归纳出氧气的化学性质疑点：氧化反应的定义中为什么不包括氧气三、教具准备氧气7瓶，分别用玻璃片盖好。
燃烧匙，酒精灯，火柴，坩埚钳，木炭，红磷，硫，铁丝，澄清石灰水四、教学策略1、创设教学情景，激发学习2、学习氧气性质应始终以学生为主体以“动手实验——观察现象——说出现象——分析现象——获得结论”的形式开展学习。
以小组讨论和合作探究为培养学生学习氧气性质的主要途径。
3、学习过程要联系生活、生产实际，让学生感受到化学在促进人类和社会可持续发展中的地位和作用。
五、教学过程设计[导入新课]创设情景，视频播放我国“嫦娥一号”探月卫星发射升空的视频，引入主题——氧气的性质[学生进行验证实验] 将一根带火星的木条伸入集气瓶中，发现木条复燃。
[结论] 集气瓶中装的是氧气。
[展示] 一瓶氧气、由学生观察并按照认识物理性质的顺序叙述氧气的物理性质。
[说明] 认识物质物理性质的顺序：颜色、气味、状态、密度、溶解性、熔点、沸点等。
[学生讨论、回答][提出问题] 生活中有没有见过氧气溶于水的情况？[学生讨论回答][讲述] 所有动植物的生存离不开氧气，水生动植物也不例外，水中动植物的生存说明自然界水中溶有氧气，氧气在水中溶解多还是少呢？我们知道，地球上水很多，空气中仍有大量氧气，说明氧气在水中溶解较少，所以说氧气不易溶于水。
第一节 性质活泼的氧气第一课时
第一节性质活泼的氧气(第l课时)1．空气的成分按体积分数计算，大约是：氮气78％，氧气21％，稀有气体0.94％，二氧化碳0.03％，其他气体杂质0.03％。
2．氧气的物理性质通常情况下，氧气是一种无色无味的气体，密度比空气略大，氧气不易溶于水。
氧气经加压降温可以变为淡蓝色液体或淡蓝色固体。
3．氧气的化学性质氧气的化学性质比较活泼，能与许多物质发生化学反应，有关反应现象如下：4．物质在氧气中燃烧是一种剧烈的氧化反应。
在实际生活中还经常会遇到许多缓慢氧化的实例，如食物腐烂、金属器皿的锈蚀、动植物的新陈代谢、有机肥的腐熟等。
缓慢氧化与剧烈氧化一样也放出热量。
5．氧气的用途：(1)供给呼吸，如在医疗上用于急救病人等(2)支持燃烧，如炼钢、气焊等利用可燃物跟氧气反应获得热量。
一般情况下呼吸和燃烧只需要空气就可以了，只有在特殊情况下才需要使用纯氧气。
1．在通常情况下氧气是一种色、气味的气体，密度稍空气，氧气溶于水。
2．氧气有三态变化。
在加压、降温的条件下氧气变为色的液体或固体，此过程属于变化。
3．氧气是一种化学性质活泼的气体。
氧气与其它物质发生反应，在某些条件下反应比较剧烈，如燃烧；而在另一些条件下反应比较，如食物的腐烂。
4．氧气的性质决定氧气的用途。
在缺氧条件下工作的人员，需要提供氧气，说明是氧气的重要的用途之一；氧气的另一种重要的用途是。
5．如右图所示的集气瓶中充满了氧气。
利用该集气瓶做“木炭在氧气中燃烧”的实验。
首先用坩埚钳夹取一小块木炭在酒精灯的火焰上烧至发红，然后再插入集气瓶中，分析当红热的木炭插入集气瓶中应注意的问题是：。
学性质的是( )A．无色无味B．不易溶于水C．密度比空气大D．能支持燃烧8．在一定的条件下，有的物质与氧气反应比较剧烈，有的反应比较缓慢，下列变化不属于发生缓慢氧化的是( )A．动植物的新陈代谢B．食物的腐烂C．蜡烛燃烧D．铁器生锈9．物质的性质决定了物质的用途。
下列氧气的用途，其中一种与其他三种所利用的原理不同的是( )A．医疗B．潜水C．气焊D．登山10．下列关于物质在氧气中燃烧的实验现象描述正确的是( )A．石蜡在氧气中燃烧时，有水和二氧化碳生成B．镁在氧气中燃烧时，发出耀眼的强光，生成黑色固体C．木炭在氧气中燃烧时，火焰呈黄色，产生大量白烟D．铁丝在氧气中燃烧时，火星四射，有黑色固体生成11．下列物质能除去密闭容器内空气中的氧气，并且不会混入其他气体的是( )A．木炭B．铁丝C．蜡烛D．红磷12．有三瓶气体，分别是氧气、氮气和空气，要将它们鉴别开来，较好的方法是选用( ) A．澄清石灰水B．带火星的木条C．光亮的细铁丝D．燃着的木条13．空气中的氧气是化学性质比较活泼的气体，可以与许多物质发生反应。
【上教版九年级化学上册】《性质活泼的氧气》第1课时示范公开课教案
第1节性质活泼的氧气第1课时一、教学目标1.了解氧气的物理性质(色、态、味、密度、熔点、沸点、水溶性等)。
2.掌握氧气的化学性质(观察和描述木炭、硫、铁、红磷、蜡烛在氧气中燃烧的现象，归纳氧气的化学性质)。
3.了解氧气的用途，氧气与人类的密切关系。
二、教学重难点重点：氧气的化学性质及现象的描述。
难点：不同物质在氧气和空气中燃烧的现象以及各种物质燃烧的文字表达式。
三、教学准备教师准备：多媒体课件，实验相关器材及用品：酒精灯、燃烧匙、坩埚钳、药匙、木炭、细铁丝、蜡烛、小木条、火柴等。
四、教学过程【总结】在描述实验现象时，同学们要注意语言的规范性。
例如木炭在空气中持续红热，在氧气中剧烈燃烧，发出白光，请同学们对照PPT规范自己的语言。
【过渡】现在我们回到第三个实验。
细心的同学可能已经发现了，老师的操作重点用砂纸打磨细铁丝、铁丝末端系一根火柴等操作还有集气瓶瓶内有少量细沙。
现在有几个问题需要同学们思考。
【提问】问题1：铁丝使用前为什么需要用砂纸打磨？问题2：铁丝末端应系一根火柴，目的是什么？问题3：实验中为什么将铁丝绕成螺旋状？问题4：集气瓶中要预先加入少量水或在瓶底铺一层细沙，目的是什么?【总结】1.除锈。
2.引燃铁丝。
3.增大受热面积，聚集热量。
4.防止反应生成的固体物质溅落瓶底，致使集气瓶炸裂。
【过渡】为了方便描述化学反应、反应物、生成物及反应条件，我们可以用文字表达式表示反应。
【布置任务】写出下列反应的文字表达式。
五、板书设计第1节 性质活泼的氧气第1课时一、氧气的物理性质（1）通常状况下，无色、无味、气体，密度比空气略大。
（2）不易溶于水。
（3）在降温、加压的条件下，氧气可变为淡蓝色液体，甚至变为淡蓝色雪花状固体。
二、氧气的化学性质碳＋氧气二氧化碳 石蜡＋氧气二氧化碳+水 铁＋氧气四氧化三铁 三、氧化反应及氧气的用途 1．氧化反应：物质与氧气的反应。
（1）剧烈氧化：物质与氧气发生的剧烈的发热、发光的氧化反应。
性质活泼的氧气(1)
二、创设情境，揭示课题
展示：一瓶氧气，观察：
三、师生互动，导学达标
氧气的物理下，密度为比空气稍。（液氧、固态氧为色）
讨论：如何验证一瓶无色无味的气体是氧气？
活动探究：不同的物质在空气和氧气中燃烧的实验:
氧气的化学性质：
反应物
课题：性质活泼的氧气（1）
主备人：刘爱国
审核：
教学目标
1、知道氧气的性质和用途。
2、认识木炭、硫磺、铁丝等与氧气反应的现象、文字表达式。
3、认识化学反应，了解化学反应的基本特征，认识化合反应和氧化反应。
教学重难点
重点、难点：氧气的化学性质
教学过程
集体备课
补充栏
一、课前预习检测
1、空气中的各种气体的体积分数？
四、当堂训练
1、氧气是我们身边常见的物质，以下有关氧气的叙述错误的是( )
A.通常状况下，氧气是无色无味的气体
B.氧气可以燃烧，燃烧时放出大量的热
C.化学性质比较活泼，能跟许多物质发生化学反应、
D.某些物质在空气中不能燃烧，但在氧气中能燃烧
2、下列变化中，有氧气参加化学反应的是( )
A、动植物的呼吸B、风力发电
颜色、状态
在空气中燃烧的现象
在氧气中的燃烧现象
反应的文字表达式
硫磺
木炭
铁丝
镁条
红磷
蜡烛
讨论：（1）铁丝为什么绕成螺旋状？
（2）铁丝前端为什么要系一根火柴？
（3）集气瓶内为什么要预先装少量水或者铺一层细沙？
（4）点燃火柴后，铁丝插入集气瓶内的适宜时刻？为什么？
强调指出：氧气的化学性质比较活泼，有性而没有。
C、绿色植物的光合作用D、蜡烛燃烧
第1节性质活泼的氧气(1)
氧气纯度不够、没用木条引燃、
铁丝没绕成螺旋状、伸入时机不对
3、某同学做物质在氧气中燃烧的 实验方法如下图所示，其中不 合理的是( B )
A．点 燃木 炭 C．点燃红磷
B． 点燃铁丝 D．点燃蜡烛
下列关于氧气用途的叙述，错误的是
D
A．用于钢铁工业，提高钢铁的质量和产量 B．氧炔焰用来焊接或切割金属 C．液氧制成炸药，用来开山采矿 D．液氧可用作宇宙火箭的燃料
比较可燃－助燃
怎样用化学方法鉴别分别装有氧气、空气、 氮气的三瓶无色气体？
物质与氧气的反应属于氧化反应。 氧化反应：
常见的缓慢氧化
按速率快慢
剧烈氧化 （燃烧）
缓慢氧化
金属锈蚀、食物腐败、呼吸作用
共同点：都需要氧气，都放热
不同点：剧烈程度、发光、着火点
氧气的用途：
支持燃烧、供给呼吸 （液氧炸药）
氧气的用途：
1.支持燃烧：炼钢、气焊和气割金 属、做液氧炸药等。
2.供给呼吸：医疗上用于急救病 人，为登山、潜水、 航空和宇航 人员提供呼吸。
第1节 性质活泼的氧气
一、认识氧气的性质
氧气
二氧化碳
液态氧
固态氧
你已经知道氧气有哪些重要的性质?
物理性质 无色无味的气体 密度稍大于空气 氧气的 不易溶于水 性质 化学性质
液态氧、固态氧均 为淡蓝色
氧气化学性质
氧气的化学性质比较活泼， 会与很多物质发生氧化反应。 表现出强的氧化性； 物质在氧气中燃烧表现了氧气 具有：助燃性
实验 现象
注意 事项
石蜡在氧气中燃烧
比空气里燃烧得更旺，产生明亮火焰，瓶壁上有水 雾产生，产生能使石灰水变浑浊的气体。
燃烧匙由瓶口缓慢地伸入。 （防止将瓶中氧气排出）
《性质活泼的氧气》优秀教案
第二节性质活泼的氧气教学目的：知识：使学生了解氧气的物理性质（、态、味、密度、熔点、沸点、水溶性等）；使学生掌握氧气的化学性质（观察和描述木炭、硫、铁，红磷，蜡烛在氧气中燃烧的现象，从中归纳出氧气的化学性质）；了解氧气的主要用途，氧气与人类的关系密切。
能力：培养学生观察和描述实验现象的能力，使他们学习通过实验来研究物质及其变化的科学方法。
过程与方法：体会实验中的观察、比较、分析和归纳的方法。
情感态度价值观：养成细致的观察习惯和严谨的工作作风。
重点难点：氧气的化学性质及其现象的描述。
教学方法：讲授法教学用具：仪器：集气瓶（5个装有氧气）、燃烧匙、酒精灯等。
药品：木炭、硫粉、红磷、红铁丝、蜡烛，石灰水、氧气。
其它：火柴。
教学过程：【问题引入】空气的成分按体积算，最多的是（），其次是（），还有（），（）和（），我们是怎样用实验来确定空气中氧气的含量的呢？【回答】（氮气），（氧气），（稀有气体），（二氧化碳），（其他气体和杂质），红磷的燃烧实验。
【问题引入】为什么一定要通过实验才能知道空气中存在着氧气？（比如小白鼠的缺氧实验）而不是用肉眼去看？氧气是无、没有气味的气体，这是氧气的什么性质？红磷能在氧气中燃烧，这又是氧气的什么性质？【回答】物理性质，化学性质。
【确认目标】这节课来学习氧气的性质，要求：记住氧气的主要物理性质，掌握氧气的化学性质。
一、认识氧气的性质【问题讨论】描述氧气物理性质。
想一想，氧气有味吗？氧气溶于水吗？【回答】无、气体，无味，可溶（不溶）两种答案均可能出现。
【提问】鱼在水中靠什么呼吸？它呼吸的氧气来自哪里？【回答】靠腮呼吸。
氧气来自水中。
【结论分析】由此可推知氧气的溶解性，氧气既不是可溶于水，也不是不溶于水，而是不易溶于水。
物理性质：（1）无、无味的气体。
（2）不易溶于水。
（3）密度比空气大（同一条件下）。
（4）液态（沸点—183°C）、固态均为淡蓝。
【问题讨论】氧气有哪些化学性质呢？提问：什么叫化学性质？【回答】物质在化学变化中表现出来的性质。
九年级化学《2.2 性质活泼的氧气》课件(1)
本课虽然学习了实验(shíyàn)现象的描述和化学反应表达式 的书写，归纳得出氧化反应；而要使学生的理性思维再一次 得到升华，需要与生活实际相联系和应用。
§2.2性质(xìngzhì)活泼的氧气 ——第一课时：氧气的性质(xìngzhì)和用途
第一页，共二十八页。
《§2.2 性质活泼(huópo)的氧气》
——第一课时：氧气的性质和用途
一、教材(jiàocái)分析
二、学生情况分析
三、教学方法和学习(xuéxí)方法
六部分内容
四、教学过程
五、评价反思
第十八页，共二十八页。
归纳： 氧气(yǎngqì)的化学性质
1、木炭在氧气中燃烧： 碳 + 氧气
（C） （O2）
2、铁丝在氧气中燃烧：铁 + 氧气
点燃二氧化碳
(diǎn rán)
（CO2）
四氧点化燃(yǎnghuà)三铁
（Fe） （O2）
3、蜡烛在氧气中燃烧：蜡烛+氧气
（Fe3O4）
点燃水+二氧化碳
三、教学方法和学习(xuéxí)方法
1、教学方法
自主学习(xuéxí)和实验探究相结合的教学方法。 教学设计：创设情景→提出问题→引导探究→实验研究→引 导分析→引导归纳→巩固练习
2、学习(xuéxí)方 法
自主阅读、有目的的实验探究和观察实验现象 学习顺序：明确问题→大胆猜想设计实验→实验研究→观察现象 →分析现象→形成概念→理解迁移
第八页，共二十八页。
四、教学 过程 (jiāo xué)
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水+氧气
H2 O O2
二氧化锰在这里起的作用是催化作用
A
B
固液混合在常温下制
取气体的常用装置
固体加热制取气
体的常用装置
实验室常用的发生装置
气密性检查方法： 先从长颈漏斗注水到浸没下端管口， 然后用弹簧夹夹紧橡皮管，再向 长颈漏斗中注入水，若液面不下 降，则说明气密性良好。
（三）、实验装置：
发生装置
C.没有催化剂，过氧化氢就不能产生氧气。
D.在过氧化氢制氧气的反应中，二氧化锰 起催化作用
5、一氧化氮在常温下是一种难溶于水的气 体，密度比空气略大；它在空气中能跟氧气 迅速反应生成二氧化氮。现要收集一氧化氮 气体可采用的方法是（ B ）
A.向上排空气法。 B.排水法。
C.排水法或向上排空气法。 NhomakorabeaD.排水法或向下排空气法。
【知识链接】气体的收集方法 排水法 向上排空气法 向下排空气法
如 、 O2
难溶或微溶于 水且不与水反 应的气体
如 、 O2
密度大于空气 且不与空气反 应的气体
如、 H2
密度小于空气 且不与空气反 应的气体
收集装置的选择
气体
空气 空气 气体
。 。
向上排空气法
小资料
向下排空气法
排水法
通常状况下,氧气不易溶于水，且不与水反应;在 0℃， 1个标准大气压下，其密度为1.429g/L,空气的密度为 1.293g/L。
5、（验满） 6、存放
正放在桌子上。
实验室制取氧气的实验步骤
连接仪器
检查气密性
加入二氧化锰
收集
准备好集气瓶 倒入过氧化氢
请根据连接图示和预习的实验步骤 来制取一瓶氧气吧！
快 乐 体 验
排水法收集氧气：
收集装置 发生装置
过氧化氢 溶液 二氧化锰 （催化剂）
过氧化氢
H2 O2
二氧化锰
H2 O O 2
滕州市东郭中学
学习目标：
1、初步学会制取气体的一般思路和方法。
2、学会实验室制取氧气的方法，了解催化剂。
学习重点：
氧气的实验室制法原理，制取方法。
下列哪些物质可能产生氧气？
1、食盐（主要成分为NaCl) 2、过氧化氢（ H2O2） 3、氧化汞 （ HgO ） 4、高锰酸钾（KMnO4） 5、氯酸钾（KClO3） 6、甲烷（CH4） 7、水 ( H2O
1、用高锰酸钾（KMnO4）、氯酸钾(KClO3)或过氧化氢 (H2O2)三种物质都可制得氧气，说明这三种物质的组成 中都含有 （ A ） A、氧元素 B、氧化物 C、氧分子 D、氧原子 2、实验室用二氧化锰和过氧化氢溶液制取并收集氧气， 肯定不会选择的仪器是（ A ） A、蒸发皿 B、集气瓶 C、试管 D、导气管
6、如图所示，是实验室制取气体常用的化学仪器：
A B C D E F G H 请你根据所学的化学知识，回答以下问题： （1）仪器A的名称为 锥形瓶 ；仪器F的名称为铁架台。 （2）写出实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧 水+氧气 气的文字表达式 过氧化氢 。 （3）采用排水法制取大量氧气时最好选用的仪器是 ACDEG （填字母）;与向上排空气法相比，用 可以收集到较纯净的气体 。 排水法收集氧气的优点是
二氧化锰
水+氧气
我来当老师
• 林冬同学自己组装了一套制取氧气的装 置，并用排空气法收集，请指出有哪些 错误？
太短
应正放
太长
应伸底
方法拓展
高锰酸钾 氯酸钾
加热
锰酸钾+二氧化锰+氧气 氯化钾 + 氧气
二氧化锰 加热
兴趣探究
你可以利用生活中的哪些物品组装一套 请利用下列医疗废弃物品组装一套制取氧 气的装置？ 制取氧气的装置？
3、下列能生成氧气的反应中，不适合实验室制 取氧气的是（D ） A、过氧化氢 B、高锰酸钾 C、氯酸钾
二氧化锰 加热
水 + 氧气
锰酸钾+二氧化锰+氧气 氯化钾 + 氧气
二氧化锰 加热
D、分离液态空气制取氧气
4. 下列关于催化剂的说法正确的是（ D ） A.二氧化锰是催化剂。 B.催化剂能加快化学反应速率，增加生成 物的质量。
)
资料介绍
（1）KMnO4高锰酸钾是一种紫黑色的固体，在加热时能 产生氧气，成本较高。 （2）KClO3氯酸钾是一种白色固体，加热时能产生氧气， 如果混有可燃性杂质可能会发生爆炸。 （3）H2O2过氧化氢又称双氧水，是一种无色的液体，常 温下就可生成氧气和水，反应速度适中，价格低廉。 （4）HgO氧化汞是一种红色粉末，加热时能产生氧气， 同时产生有毒的物质汞。 （5）H2O水在通电的条件下能产生氧气，成本高，反应 速度太慢。 （6）分离液态空气法 （7）植物的光合作用
科 学 家 研究发现
• 该物质本身的质量和化学性质 • 在反应前后没有发生变化。
催化剂？
catalyst
加快或减慢
凡能改变其他物质的化学反 应速率，而本身的质量和化学 性质在反应前后都没有发生变 化的物质叫做催化剂
一变两不变
催化作用：催化剂所起的作用
2.反应原理：
过氧化氢
H 2 O2
二氧化锰
实验室常用的收集氧气装置
排水法
(因为：不易溶于水)
向上排空气法
(因为：密度大于空气)
实验步骤
1、连 1、连接仪器 2、查 2、检查装置的气密性 3、装固体药品 ，塞紧带导管的塞子 3、装 4、将集气瓶装满水并盖上玻璃片倒立在水槽里 5、加入过氧化氢溶液 6、当导管口的气泡连续并均匀地放出时， 4、收 开始收集 7、当集气瓶的一侧有气泡放出时，在水里用 玻璃片盖住瓶口，把集气瓶移出水槽，并
有什么办法可以让过氧化氢反应的 速率加快吗？
你的猜想：
向过氧化氢溶液中加入某些物质
实验探究：
过氧化氢溶液
二氧化锰
碎瓷片
观察： 向三支试管中分别倒入过氧化氢溶液,仔细
观察是否有气泡产生以及产生的速率，将带火星的木条 伸入三支试管的试管口，观察哪个能够复燃。
实验现象
选用药品 产生气体 速率 能否使带火星 的木条复燃
药品的选择原则
1、必须含有相关成分—— 含氧元素 2、无毒无害没有污染 3、节约能源价格便宜 4、装置简便易于操作 5、易于反应常温更好
在实验室中要制取某种气体 要考虑哪些方面的问题 ？ 药品、原理、装置、 步骤、收集、验满。
原则：安全 无污染 操作简便 节约能源……
过氧化氢
水 ＋ 氧气
发现问题：
1 2
3
过氧化氢
过氧化氢 和二氧化锰 过氧化氢 和碎瓷片
慢
否
快
较快
能
否
获得结论：最适合在实验室制取氧气的
方法是 过氧化氢和二氧化锰
一、氧气的实验室制法
• 1.药品：过氧化氢（无色液体） 二氧化锰（黑色粉末）
• 小资料 • 1、将反应后的二氧化锰过滤、干燥、称 量，发现二氧化锰的质量不发生改变
• 2、将称量后的二氧化锰再次放入过氧化 氢溶液中，发现有大量气泡冒出，该气泡 能带火星的木条复燃。