高一化学教案：溴、碘的提取
高一上册化学《从海水中提取溴和碘》教案、教学设计
5.总结反思：通过实验总结，使学生认识到化学知识在实际生活中的重要性。
（三）情感态度与价值观
1.培养学生对化学学科的兴趣，激发他们探索自然科学的热情。
2.增强学生的环保意识，让他们认识到化学知识在保护海洋环境中的重要性。
3.培养学生勇于实践、敢于创新的精神，提高他们面对挑战的信心。
（3）发展性评价：鼓励学生发表自己的观点，激发他们的创新思维，提高解决问题的能力。
4.教学策略：
（1）针对学生的个体差异，实施分层教学，满足不同学生的学习需求。
（2）创设轻松愉快的课堂氛围，鼓励学生积极参与，提高他们的学习兴趣。
（3）注重培养学生的实验素养，提高他们的实验安全意识和环保意识。
（4）定期组织学生进行交流分享，促进师生之间的互动，提高教学效果。
2.教学目标：
通过课堂练习，巩固学生对本章知识的掌握，提高他们的问题解决能力。
（五）总结归纳
1.教学活动设计：
在总结归纳环节，我将进行以下活动：
（1）对本章知识进行梳理，强调重点和难点。
（2）回答学生在课堂中提出的疑问。
（3）布置课后作业，要求学生总结本章学习内容，进行自我检测。
2.教学目标：
通过总结归纳，使学生全面掌握本章知识，提高他们的自主学习能力。
5.培养学生运用化学知识解决实际问题的能力。
（二）过程与方法
在教学过程中，教师将采用以下方法：
1.创设情境：以实际生活中的海水为切入点，引发学生对溴和碘提取的兴趣。
2.实践探究：组织学生进行海水中溴和碘的提取实验，让学生在实践中掌握化学原理。
3.小组合作：分组进行实验，培养学生团队合作精神和沟通能力。
高中化学2.1.4 溴、碘的提取 教案(苏教版必修1)
专题二从海水中获得的化学物质第一课时溴、碘的提取 (说课稿)一、说教材1、教材的地位和作用从化学1教材内容安排顺序看，本课时安排在学习了氯气的生产原理、氯气的性质等基础知识和基本技能之后，将有较强的基础理论指导；同时以实验探究的方式学习元素与化合物的知识，对后面的专题的学习方法和思维习惯有较好的借鉴作用，起到了承前启后的作用。
2、教材简析在众多的自然资源中，海水是十分重要的资源之一。
利用海水中富含的化学物质，如氯化钠、氯化镁、溴化钠、碘化钠等，能获得活泼的非金属卤素单质。
这既是高中学生需要学习的重要内容，也是学生认识化学为人类社会发展做出重要贡献的重要内容。
因此，编者以新课程标准为依据，以遵循学生的认识规律、培养学生热爱科学的情感为前提，紧扣海水资源这一线索，引出氯、溴、碘单质及其化合物，通过对这几种化学物质的系列探究实验，使学生在学习典型的非金属元素－卤素单质及其化合物知识的同时，了解认识物质的基本方法－实验探究。
在介绍卤素单质的制备时，注重从工业生产实际出发，体现化学在生产和生活中应用十分广泛这一学科特点，突出学好化学能更好地服务于社会生活这一学习目标。
教材同时结合卤素单质的性质，巧妙地引出氧化还原反应这一重要概念；通过分析卤素单质及其盐溶液间的置换反应中微粒结构发生的变化，逐步揭示出氧化还原反应发生的实质；并从电子得失的角度定义了氧化剂和还原剂。
3、教学目标（1）了解从海水中提取溴、碘的过程，认识溴、碘及其化合物的用途；（2）了解工业上从海水中获取溴和海带中获取碘单质的基本方法（3）掌握氯、溴、碘间的置换反应；（4）掌握萃取的原理及操作方法。
（5）通过引导学生观察、分析演示实验的现象和实验探究活动，培养学生的观察问题、分析问题和动手能力。
（6）过从海水中提取溴、碘的，让学生意识到人类生活的自然是提供人类生活资源的重要来源和社会责任感。
4、教学重点、难点溴、碘提取的反应原理和方法二、说教法“溴、碘的提取”的教学设计除了让学生了解其工业制备以外，更应该让学生通过学习溴、碘的提取，知道卤素单质的性质差异。
从海水中提取溴和碘教案（共5篇）
从海水中提取溴和碘教案（共5篇）第一篇：从海水中提取溴和碘教案从海水中提取溴和碘一、教学目标1、知道海水提溴的基本原理和主要方法。
2、知道海带提碘的基本原理和实验操作流程。
3、知道几种分离物质的方法4、认识溴、碘在生产和生活中的重要应用。
5、通过海水提溴和海带提碘的学习，认识生活和生产实际中物质制备和提取的一些过程和方法。
认识到海水是人类的宝贵自然资源，培养与大自然友好相处的情感。
二、教学重点从海水或海产品中提取溴、碘单质的基本原理和方法。
教学难点: 掌握物质分离提纯的方法。
三、教学方法：通过分析、讲解、对比等方法，让学生进一步学会综合运用知识解决问题。
四、教学过程1、新课过程[情境创设]：通过前面的学习我们知道，在海洋中蕴藏着丰富的的资源，我们目前已经掌握了从海洋中提取氯的方法，但海洋还有大量的资源等着我们去开发。
虽然在海水中几乎存在所有的常见元素，海水中除了H2O外含量最高、最容易获得的物质是食盐。
大多数的元素含量较低。
但目前从海水中提取的两类物质已经形成产业。
分析表中数据：一类是海水中含量较高提取容易的物质如镁、钾等；另一类是陆地含量极少，只能从海水中提取的物质，如溴、碘等。
(一)从海水中提取的元素-溴引言：溴在科学研究、人们的日常生活及工农业生产中有很多用途。
陆地上溴的储量只占地球上溴的总储量的1%，剩余99% 的溴分布在海洋中。
溴在人类日常生活中的用量很大，然而我国溴的年产量仅数千吨，远不能满足需求，因此，需要大力开展海水提溴的研究和开发。
1)提问溴的用途：学生回答不全面教师总结：被称为“海洋元素”的溴也被广泛的运用于生产和生活中，它可以用于生产多种药剂，例如熏蒸剂、杀虫剂、抗爆剂等等。
2)介绍提溴方法的发展历史和现状1)早在19世纪初，法国化学家就发明了提取溴的传统方法(以中度卤水和苦卤为原料的空气吹出制溴工艺)，这也是目前工业规模海水提溴的惟一成熟方法。
2)此外，树脂法、溶剂萃取法和空心纤维法提溴新工艺正在研究中。
《溴、碘的提取》教案1(苏教版必修1).doc
2.1.4漠、碘的提取【教学目标】1•了解从海水或海产品中提取漠、碘单质的基本原理和方法，知道氯、漠、碘单质的性质及其差异；2. 通过探究实验，了解实验探究的过程和一般方法，形成化学实验操作的基本技能；3. 通过观察、分析实验现象，增强发现问题和解决问题的能力。
【教学重点】1.氯、漠、碘单质间的置换反应2. Br\ F的检验【教学难点】氯、漠、碘单质的性质及其差异【教学手段】运用多媒体课件和演示实验【教学方法】实验探究、交流讨论【教学设计】［问题情境］漠元素在海水中以漠离子（Br「）的形式存在，碘元素在海带中以碘离子（「）的形式存在，生.产中从海水中提取漠和从海带中提取碘的化学反应原理如何呢？怎样将漠离子和碘离子转变为漠单质和碘单质呢？P46活动与探究：［实验1］在一支试管中加入2〜3mL KBr溶液，滴加少量新制氯水，再滴加少量CCb，振荡，静置，观察实验现象。
［实验2］在两支试管中各加入2〜3mL KI溶液，分别滴加少量漠水，再分别滴加少量CCI4,振荡，静置，观察实验现象。
〔观察总结）学生观察实验现象，进行分析、交流、讨论，并填写如下表2-4。
表2-4卤素单质及其化合物的一些性质实验实验实验现象化学方程式氯水与漠化钾溶液的反应溶液由无色变为橙黄色2KBr+CI=2KCI+Br22氯水.与碘化钾溶液的反应溶液由无色变为黄色2KI +CI=2KCI+I22K教师活动』在上面学生活动的基础上，教师进行归纳总结:氯单质能将漠化钾、碘化钾中的漠和碘置换出来：2KBr+CI2=2KCI+Br22KI +CI2=2KCI+I2漠单质能将碘化钾中的碘置换出来：2KI+Br2=2KBr+l2［问题情境］由上面实验和分析可知氯、漠、碘元素的非金属性强弱顺序如何？K学生活动F学生进行讨论、交流，最后由学生总结出结论：元素非金属性强弱顺序：Cl > Br > I［问题情境］氯、漠、碘单质化学性质有差异，而其物理性质又如何呢？［实验探究］学生观察漠、碘单质样品，并进行“漠、碘单质分别溶于水、酒精、四氯化碳” 的实验，然后进行讨论交流，最后由学生归纳概括澳和碘的主要物理性质：在通常情况下，漠单质是深红棕色、密度比水大的液体；碘单质是紫黑色的固体，易升华。
高中化学教案：溴、碘的提取
实验探究活动
实验
实验现象
化学方程式
溴化钾+氯水
无色溶液变为橙黄色溶液
2KBr+Cl2====2KCl+Br2
碘化钾+氯水
无色溶液变为棕黄色溶液
2KI+Cl2====2KCl+I2
碘化钾+溴水
无色溶液变为棕黄色溶液
2KI+Br2====2KBr+I2
溴化钾+碘单质
无明显颜色变化
—
师根据实验报告单，归纳出结论。
板书：
2.碘的特性：（1）易升华；（2）单质碘遇淀粉使淀粉变蓝色；
师溴和碘除了具有这些特性外，还具有哪些化学性质呢？
板书：
3.溴离子与碘离子的检验
师实验室常用AgNO3溶液和稀HNO3检验Br-、I-的存在。
板书：
NaBr+AgNO3====AgBr↓+NaNO3
NaI+AgNO3====AgI↓+NaNO3
7.通过学习，认识到海水是人类的宝贵自然资源，培养与大自然友好相处的情感。
8.培养学生能用辨证的对立统一的观点分析事物的意识。
教学重点：
溴、碘等单质及其化合物的性质。
教学难点：
溴、碘等单质及其化合物的性质实验。
教具（工量具）准备：
PPT
浙江信息工程学校教案纸（2）
板书设计：
溴、碘的提取
一、溴、碘的提取
2.在溴水和碘水中分别加入CCl4，振荡。
板书：
水
酒精
四氯化碳
溴
橙黄色
橙红色（不分层）
橙红色（下层）
碘
棕黄色
深红棕色
(完整word版)溴碘的提取教案
《溴、碘的提取》教学设计一、教学目标1、知识与技能：（1）了解从海水中提取溴、碘的过程,认识溴、碘及其化合物的用途;(2)掌握氯、溴、碘间的置换反应；（3）掌握萃取的原理及操作方法.2、过程与方法：(1）通过观察、分析实验现象,养成观察和分析问题的能力。
（2）通过实验的探究，知道实验探究的过程和一般方法，形成化学实验操作的基本技能。
3、情感态度与价值观：（1）认识海水是人类宝贵的自然资源，建立人与自然友好相处的情感态度。
二、课前准备教师的准备①多媒体课件②实验仪器和药品仪器:试管若干、碘升华装置药品:溴水，碘水，氯水,CCl4溶液，蒸馏水，液溴三、教学过程【创设情景，导入新课】我们先来看一些美丽的照片。
现在在这信息时代，我们的数码相机都非常多，索尼，佳能等等。
在以前，我们并不是用这些拍照的，我们会拿着胶卷去相馆洗照片。
有种胶卷在中国非常有名，叫柯达。
那摄影师是如何将这黑乎乎的胶卷变成美丽的照片呢？这里有有一个神奇的物质——溴化银。
溴化银是一种非常好的感光材料，同时呢,碘化银也具有这种感光用处。
它还有另一个用途-—人工降雨。
今天,我们就来认识下这两种元素:溴和碘.【展示】海洋中主要元素组成溴元素：海洋总储量1×1014t，“海洋元素”，在海洋中主要存在形式：Br-碘元素：海洋总储量8×1010t，在海洋中主要存在形式：I—【教师】我们知道海洋中存在着丰富的溴元素和碘元素,那么我们如何从海洋中将它们提取出来呢？这就是我们本节课所要学习的内容。
【过渡】首先，我们要先了解溴和碘的相关性质,然后通过这些知识，去设计出合理的提取方案。
一、溴、碘的物理性质1、溴的物理性质(展示液溴）【教师】大家从它的颜色、状态气味等方面描述溴的物理性质，注意观察中间的那层.【学生】颜色：深红棕色液体(唯一的液态非金属）液封：易挥发（刺激性气味,有毒）ρBr2 〉ρH2O具有强的腐蚀性在水中溶解度不大，易溶于乙醇、CCl4、苯等保存方法:棕色试剂瓶液封2、碘的物理性质（展示碘单质）【教师】大家从它的颜色、状态气味等方面描述溴的物理性质【学生】颜色：紫黑色晶体，有金属光泽易升华（演示实验，与溴的挥发做比较）——可用于碘单质的分离在水中溶解度比溴还小,易溶于乙醇、CCl4、苯等保存方法：棕色试剂瓶密封【探究】淀粉遇碘变蓝还是I—变蓝，如何设计实验?【设计】试管1：淀粉加碘水试管2：淀粉加碘化钾溶液【教师】这是一个特征反应，可以验证碘单质的存在。
高一化学上册《从海水中提取的元素溴和碘》教案、教学设计
为了巩固本节课所学知识，特布置以下作业：
1.请同学们结合课堂所学，撰写一篇关于海水提溴、提碘的实验报告，内容需包括实验原理、操作步骤、实验结果及分析。
2.查阅相关资料，了解我国在海水提溴、提碘方面的研究现状和发展趋势，并结合所学知识，撰写一篇不少于800字的小论文。
3.设计一个关于海水提溴、提碘的课堂小游戏或活动，旨在巩固所学知识，提高同学们对化学实验的兴趣。
（二）讲授新知，500字
首先，我们来学习溴和碘的基本性质。溴是一种深棕红色液体，具有刺激性气味，化学性质活泼，常用于消毒剂、染料等方面。碘是一种紫黑色固体，具有升华性，化学性质也比较活泼，主要用于医药、摄影等领域。它们在海水中以离子形式存在，但浓度较低。
（三）学生小组讨论，500字
现在，请同学们分成小组，讨论以下问题：
4.学生在学习过程中可能对环境保护、资源利用等方面的问题较为关注，教师可借此契机，培养学生的社会责任感和环保意识。
三、教学重难点和教学设想
（一）教学重难点
1.教学重点：
-溴和碘的基本性质、存在形式及其在自然界中的分布。
-海水提溴、提碘的原理及方法。
-化学实验基本操作技能的培养。
2.教学难点：
-溴和碘提取过程中化学反应原理的理解。
4.结合生活实际，思考以下问题并完成不少于300字的解答：
-海水提溴、提碘过程中，如何减少对环境的影响？
-你认为海水提溴、提碘技术在未来的发展方向是什么？
5.完成课后练习题，包括：
-描述氧化还原法、离子交换法等海水提溴、提碘的原理。
-分析海水提溴、提碘过程中可能遇到的问题及解决方法。
请同学们在完成作业时，注意以下几点：
1.学生对化学实验充满好奇，但实验操作技能参差不齐，需要教师针对不同水平的学生进行个别指导，确保实验安全与效果。
《溴和碘的提取》 学历案
《溴和碘的提取》学历案一、学习目标1、了解溴和碘的物理性质。
2、理解从海水中提取溴和碘的原理和方法。
3、掌握溴和碘的化学性质。
4、培养实验探究能力和创新思维。
二、学习重难点1、重点（1）从海水中提取溴和碘的化学原理和工艺流程。
（2）溴和碘的化学性质。
2、难点（1）提取溴和碘的实验操作和工业流程。
（2）溴和碘的氧化性和还原性的比较。
三、知识回顾1、氯的性质（1）物理性质：氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体，密度比空气大，能溶于水。
（2）化学性质：氯气具有强氧化性，能与许多金属和非金属反应。
2、氧化还原反应（1）概念：有电子转移（得失或偏移）的化学反应。
（2）特征：元素化合价的升降。
（3）实质：电子的转移。
四、新课导入在元素周期表中，溴和碘与氯处于同一主族。
它们在性质上有相似之处，也有各自的特点。
那么，如何从自然界中提取溴和碘呢？这就是我们本节课要探究的内容。
五、知识讲解（一）溴的提取1、溴的存在溴在自然界中主要以化合态的形式存在于海水和盐湖中。
2、提取原理（1）氯气氧化法向含溴离子的溶液中通入氯气，发生置换反应：2Br ＋ Cl 2 ＝ 2Cl ＋ Br 2 。
（2）空气吹出法将生成的溴单质用空气吹出，然后用二氧化硫水溶液吸收：Br 2 ＋SO 2 ＋ 2H 2 O ＝ 2HBr ＋ H 2 SO 4 ，再用氯气氧化：2HBr ＋ Cl 2 ＝2HCl ＋ Br 2 ，得到高纯度的溴单质。
3、工艺流程（1）海水浓缩：将海水蒸发浓缩，提高溴离子的浓度。
（2）氧化：向浓缩后的海水中通入氯气，将溴离子氧化为溴单质。
（3）吹出：用空气将生成的溴单质吹出。
（4）吸收：用二氧化硫水溶液吸收吹出的溴单质。
（5）再氧化：向吸收液中通入氯气，将溴离子重新氧化为溴单质。
（6）蒸馏：通过蒸馏得到纯净的溴单质。
（二）碘的提取1、碘的存在碘在自然界中主要以化合态的形式存在于海带等海产品中。
2、提取原理（1）灼烧法将海带等海产品灼烧，使其中的碘离子转化为碘单质。
《溴和碘的提取》 学历案
《溴和碘的提取》学历案一、学习目标1、了解溴和碘在自然界中的存在形式。
2、理解从海水中提取溴和碘的原理和方法。
3、掌握溴和碘的物理性质和化学性质。
4、学会通过实验探究溴和碘的化学性质。
二、学习重难点1、重点（1）从海水中提取溴和碘的工艺流程。
（2）溴和碘的化学性质。
2、难点（1）氧化还原反应在溴和碘提取中的应用。
（2）溴和碘的检验方法。
三、知识链接1、氧化还原反应的基本概念和规律。
2、氯气的性质和制取方法。
四、学习过程（一）溴和碘在自然界中的存在1、溴溴在自然界中主要以化合态的形式存在于海水和某些盐湖、盐井中。
海水中溴的浓度较低，约为 65mg/L。
2、碘碘在自然界中也主要以化合态存在，少量碘以单质形式存在于海带、海藻等海洋植物中。
（二）从海水中提取溴1、工艺流程（1）氯气氧化：向浓缩后的海水中通入氯气，将溴离子氧化为溴单质。
化学方程式为：Cl₂＋ 2Br⁻＝ 2Cl⁻＋ Br₂（2）空气吹出：利用溴单质的挥发性，向氧化后的溶液中通入热空气或水蒸气，将溴吹出。
（3）二氧化硫吸收：用二氧化硫水溶液吸收吹出的溴蒸气，使溴单质转化为氢溴酸。
化学方程式为：Br₂＋ SO₂＋ 2H₂O ＝ 2HBr ＋H₂SO₄（4）氯气氧化：再向吸收液中通入氯气，将氢溴酸氧化为溴单质。
化学方程式为：2HBr ＋ Cl₂＝ 2HCl ＋ Br₂2、实验探究（1）实验目的：通过实验模拟从海水中提取溴的过程。
（2）实验用品：氯水、溴化钾溶液、二氧化硫水溶液、四氯化碳、试管、胶头滴管等。
（3）实验步骤①在试管中加入适量溴化钾溶液，滴加几滴氯水，观察溶液颜色的变化。
②向上述溶液中通入热空气或水蒸气，观察现象。
③将吹出的气体通入二氧化硫水溶液中，观察溶液的变化。
④向吸收液中滴加氯水，观察溶液的颜色变化。
（三）从海带中提取碘1、工艺流程（1）灼烧：将海带灼烧，使其灰化。
（2）浸泡：将灰化后的海带浸泡在水中，使碘离子溶解。
（3）氧化：向浸泡液中加入氧化剂（如过氧化氢），将碘离子氧化为碘单质。
高中化学高一化学《从海水中提取溴和碘》教案、教学设计
在这个过程中，我们会使用到一些化学试剂和实验仪器。我将通过实验演示，让大家了解每个步骤的操作方法，并讲解其中的化学原理。同时，我会强调实验过程中的安全注意事项，确保大家能够安全、规范地进行实验。
（三）学生小组讨论
现在，请同学们分成小组，针对以下问题进行讨论：
1.从海水中提取溴和碘的过程中，为什么需要氧化剂？
三、教学重难点和教学设想
（一）教学重难点
1.教学重点：
-海水中溴和碘的存在形式及其提取方法。
-实验操作技能的培养和实验现象的观察。
-从实验中提炼出化学原理和科学思维。
2.教学难点：
-溴和碘提取过程中化学原理的理解和运用。
-实验数据的准确记录和分析。
-学生在实验中的安全意识和规范操作。
（二）教学设想
1.教学策略：
五、作业布置
为了帮助同学们更好地巩固本节课所学的知识，特此布置以下作业：
1.复习课堂所学内容，结合课本和笔记，整理出从海水中提取溴和碘的实验步骤及化学原理。
2.完成课后习题：选择2-3道关于溴和碘提取过程的综合性题目，进行深入分析和解答，强化对知识点的理解。
3.撰写一篇小论文：以“海洋资源的开发与利用——以溴和碘为例”为主题，探讨海洋资源在国民经济中的地位、提取方法及其应用领域，要求观点明确、论述充分，字数在800-1000字。
2.萃取剂在提取过程中起到什么作用？
3.如何确保实验过程中溴和碘的纯度？
4.ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ取溴和碘的过程中，可能遇到哪些困难？如何解决？
每个小组讨论完毕后，请选派一名代表进行汇报，分享你们的讨论成果。
（四）课堂练习
为了巩固所学知识，下面我将给大家发放一份课堂练习题，其中包括了关于溴和碘提取过程的选择题和简答题。请同学们认真完成，如有疑问，可以随时向我提问。
《溴碘的提取》教案
《溴、碘的提取》教案大田中学黄元亮一、教学目标知识技能：1、了解从海水中获取溴、碘的基本原理和方法。
2、了解溴、碘单质的性质，知道氯、溴、碘的性质差异。
3、认识氯、溴、碘及其化合物在生产和生活中的重要应用。
能力培养1、了解实验探究的过程和方法，通过观察、分析和归纳总结培养学生发现问题和解决问题的能力。
2培养学生自主进行实验的操作能力以及同学之间的协作能力。
情感态度1、认识到海水是人类的宝贵自然资源，培养与大自然友好相处的情感。
2、通过溴、碘制取的工艺流程介绍培养学生对社会的责任感。
二、教学重点从海水或海产品中提取溴、碘单质的基本原理和方法。
教学难点:氯、溴、碘性质差异三、教学方法：通过实验、观察、分析、对比等方法，让学生进一步学会综合运用知识解决问题。
四、教学过程1、课前准备，分组，查阅资料，寻找在海水中提取溴、碘的思路与方法，并设计简单方案。
2、新课过程[情境创设]：通过前面的学习我们知道，在海洋中蕴藏着丰富的的资源，我们目前已经掌握了从海洋中提取氯的方法，但海洋还有大量的资源等着我们去开发。
[大脖子病图片]人们发现一个现象，居住在海边的人很少患大脖子病，原因何在呢，原来是海洋中的另一种元素在起着重要的作用，那就是碘元素，人体中含有一定量的碘元素，通常是30~50mg,，虽然很少，但是对人的身体是否健康却起到了相当重要的作用。
人要是缺了碘就会得“大脖子”病，也就是我们所说的甲亢，为了遏制这种病的发生，我们国家已经明文规定要将碘元素加入食盐中，大家不要误以为就是直接将碘单质直接加入食盐中，其实我们加入食盐中的是碘的一种化合物—碘酸钾。
碘还有很多用途，比如说碘酒。
被称为“海洋元素”的溴也被广泛的运用于生产和生活中，它可以用于生产多种药剂，例如熏蒸剂、杀虫剂、抗爆剂等等。
溴、碘在生产和生活中的作用这么大，而且它们在海洋中含量也是非常的丰富。
[板书]§2-1-2溴、碘的提取[问题1]海水丰富的溴、碘元素以离子形式存在，我们如何从海水获得对应单质呢？[问题2]如何将单质从溶液中提取出来？解决方法1：[活动与探究]1、在一支试管中加入2~3mLKBr溶液，滴加少量新制氯水，振荡，静置，观察实验现象。
溴、碘的提取教案
教学 目标 教学重难
1、了解从海水或海产品中提取溴、碘单质的基本原理和方法。 2、知道氯、溴、碘单质的性质及其差异，认识卤素及其化合物在生产和生活中的重要应 用。
提取溴、碘单质的基本原理和方法；氯、溴、碘单质的性质及其差异
点
教学 必修一教材教参 鼎尖教案
参考
授课 方法
实验探究
教学辅助手段
用于
中；AgI 常用于
。
3. 用置换反应制取溴、碘
（1） KBr + Cl2
。
（2） KI + Br2
。
（3） KI + Cl2
。
溴、碘的提取
浓缩
氯化
提取
学生记录 笔记
精制
1、 海水（苦卤 MgBr2
精制
加热
高纯度 Br2
MgBr2+Cl2=Br2+MgCl2
粗 Br2
鼓入空气或水蒸气
研磨
氯化
2、海洋植物（海带 KI）
2KI+Br2=2KBr+I2
3、卤化银
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
2KI+Cl2=2KCl+I2
AgCl
AgBr
颜色
白色
浅黄色
萃取
I2
加 CCl4 或苯
AgBr 黄色
溶解性 制法
既不溶于水，也不溶与稀硝酸
Ag++Clˉ==AgCl↓
Ag++Brˉ ==AgBr↓
Ag++Iˉ==AgI ↓光
化学性质 用途
有感光性，在光照下会发生分解反应 2AgX==X2+2Ag
（黑色）
高中化学必修1《溴、碘的提取》教学设计范文
高中化学必修1《溴、碘的提取》教学设计范文高中化学必修1《溴、碘的提取》教学设计范文作为一名老师，通常需要用到教学设计来辅助教学，教学设计是教育技术的组成部分，它的功能在于运用系统方法设计教学过程，使之成为一种具有操作性的程序。
那么问题来了，教学设计应该怎么写？以下是小编为大家整理的高中化学必修1《溴、碘的提取》教学设计范文，欢迎大家借鉴与参考，希望对大家有所帮助。
一、教学目标1.了解从海水中获取溴碘的基本原理和方法；2.了解溴碘的性质，知道氯溴碘的性质差异；3.了解检验溴离子、碘离子的常用方法；4.认识溴、碘在生产生活中的重要应用。
二、教学重难点教学重点：海水中提取溴、碘的原理和方法;教学难点：氯溴碘在氧化性上的递变规律以及在化学性质上的相似之处。
三、教具实验仪器（氯水、溴化钾溶液、碘化钾溶液），教学用PPT四、教学方法讲授法五、教学进程【课堂导入】阅读PPT上南岐之人的小故事，在这个故事中，你发现了什么现象值得我们深思？学生对于这些南岐人各个得大脖子病比较好奇，向他们介绍大脖子病是由于缺碘引起的。
碘的摄取：包括海带、紫菜等海产品;但我们每天最常见的摄取碘的方法通过加碘盐的摄取。
溴的应用：溴的应用也有很多，比如红药水就是溴的有机物。
溴还有海洋元素的美称。
【情境一、溴碘的物理性质】讲解：溴在拉丁文中有恶臭的含义，而碘在拉丁文中是紫色的含义，由此你能不能得出什么信息？回答：碘的颜色是紫色的，溴具有难闻的刺激性气味。
展示：溴的图片，学生根据图片发现溴的一些物理性质：深红棕色液体，易挥发。
补充：溴的物理性质还有具有强的腐蚀性,会严重灼伤皮肤，橡胶;在水中溶解度不大，易溶于乙醇、CCl4、苯等；ρBr2 >ρH2O 展示：碘的图片，同样挖掘碘具有哪些物理性质：紫黑色晶体，有金属光泽 ;易升华,蒸气为紫红色刺激性(蒸气)补充：在水中溶解度比溴还小，易溶于乙醇、CCl4、苯等;淀粉遇碘单质变蓝提问：加碘食盐由于碘具有挥发性，是不是开袋放置一段时间以后，碘的含量就会减少？回答：不会，因为加碘食盐中的碘不是单质碘，是化合态的碘。
高一化学《溴碘的提取》教案
城东蜊市阳光实验学校溴、碘的提取【教学目的】1.可以用化学反响表示工业上提取溴、碘单质原理。
2．通过实验探究氯、溴和碘单质化学性质的活泼性。
3．理解的碘的特性和检验方法。
4．理解溴离子和碘离子的检验方法，可以正确复述实验现象，纯熟写出反响方程式。
5．认识氯、溴、碘及其化合物在消费和生活中的重要应用。
【教学重点】1、溴、碘的提取方法2、Ｂr－和Ｉ－检验【教学难点】溴、碘的提取方法【复习稳固】一、写出以下反响化学方程式１、工业上电解饱和食盐水制氯气。
２、实验室用ＭnO2和浓ＨＣl反响制取氯气的反响方程式。
３、氯气通入ＮaOH溶液中发生的反响。
４、工业用氯气制取漂白粉的方程式。
５、漂白粉与ＣＯ２、水反响的方程式。
二、怎样把单质溴从溴水中提取出来，用下述哪一种方法？Ａ、蒸馏Ｂ、结晶Ｃ、萃取Ｄ、分液【导入新课】我们知道不少的物质别离方法，那么溴、碘应该如何提取呢？【板书】溴、碘的提取【投影】【活动与探究】完成Ｐ４３页的活动与探究实验，观察实验的现象并考虑所提出的问题实验１：观察ＫＢr溶液的颜色，滴加氯水后颜色的变化？〔谁的颜色？怎么变？〕滴加ＣＣl４震荡后有什么现象？为什么？实验２：观察ＫＩ溶液的颜色？分别滴加氯水和溴水后颜色有什么变化？〔谁的颜色？怎么变？〕滴加ＣＣl ４震荡后有什么现象？〔与实验１最后一步进展比照〕【教师活动】教师开始演示书本４３页的活动与探究的实验１和实验２。
同时提醒学生注意溶液颜色的变化并说出各是什么颜色。
【学生活动】在教师演示实验时认真观察实验现象，主要观察溶液的颜色在实验中如何变化，边根据上面的提示做考虑，然后完成下表。
〔待学生完毕后多媒体呈现红字部分，进展校对检查〕【交流讨论】１、上述实验中的反响属于哪一种反响类型？学生一般会答复说上述实验中的反响属于置换反响，教师应注意引导学生答复上述实验中的反响也属于氧化复原反响。
〔从Ｃl、Ｂr、Ｉ的元素化合价的变化来引导学生〕。
２、从上述实验中你能比较出Ｃl、Br、I单质的活泼性吗？从Ｃl可以置换出Br，Ｃl、Br可以置换出I可以说明其单质的活泼性是Ｃl2＞Br2＞I2。
苏教版高一化学教案-溴碘的提取
第1單元課時4溴、碘的提取教學設計一、學習目標1．進一步認識氧化還原反應的重要意義。
2．學會從海水中提取溴和碘的反應原理。
3．結合反應原理分析提取溴和碘的過程，體會實驗設計的方法，提高思維的發散性。
4．建立資源綜合利用的思想。
二、教學重點及難點重點：提取溴和碘的反應原理。
難點：提取溴和碘的反應原理及工業生產流程。
三、設計思路由對比氯、溴、碘在海水中濃度的差異引出從海水中提取這些元素方法上的差異，通過進一步認識氧化還原反應在生產溴單質和碘單質過程中所起的重要作用，使學生明確氧化還原反應的重要意義，從掌握實驗室製備溴單質和碘單質方法到瞭解工業生產的簡單流程。
四、教學過程[情景導入]回顧本專題第一節課中使用過的“海水中主要元素的含量表”，可以明顯發現氯、溴、碘三種元素在海水中含量的巨大差異，學生通過資料比較，分析從海水中提取溴和碘的方法與提取氯的方法的異同，最後得出結論：從提取氯化鈉後所得的母液中提取溴，從海水中富含碘元素的植物中提取碘。
（PPT2-3）[過渡]溴元素和碘元素在海水中以－1價離子形式存在，需要被氧化成相應的單質才能被提煉出來，氯氣作為一種重要的化工原料在這裡要大顯神威了。
先來看看我們在實驗室中怎樣用氯氣制取出溴單質和碘單質。
[活動與探究1]學生在一支試管中加入2～3mLKBr溶液，滴加少量新制氯水，再滴加少量CCl4，振盪，靜置。
（PPT4）[觀察]觀察操作方法，描述實驗現象，分析原因。
[板書]C l2＋2KBr＝Br2＋2KCl[閱讀與思考]結合演示實驗，通過閱讀教材中有關從海水中提取溴單質的文字，運用反應原理解釋生產流程的設置原因，並能根據“鼓入熱空氣或水蒸氣”推斷出溴單質的易揮發姓。
[活動與探究2]學生在一支試管中加入2～3mLKI溶液，滴加少量新制氯水，再滴加少量CCl4，振盪，靜置。
（PPT5）[觀察]觀察操作方法，描述實驗現象，分析原因。
[板書]Cl2＋2KI＝I2＋2KCl[閱讀與思考]結合演示實驗，通過閱讀教材中有關從海帶中提取碘單質的文字，運用反應原理解釋生產流程圖中提供的各種資訊，並能分析每一步操作的方法、解釋其中的原因。
《溴和碘的提取》 教学设计
《溴和碘的提取》教学设计一、教学目标（一）知识与技能目标1、了解从海水中提取溴和碘的基本原理和方法。
2、掌握溴和碘的物理性质和化学性质。
3、学会实验探究溴和碘的氧化性强弱。
（二）过程与方法目标1、通过对溴和碘提取过程的分析，培养学生的分析问题和解决问题的能力。
2、通过实验探究，培养学生的实验操作能力和观察能力，以及通过实验现象得出结论的能力。
（三）情感态度与价值观目标1、让学生了解化学在资源开发和利用中的重要作用，激发学生学习化学的兴趣。
2、培养学生的环保意识和可持续发展观念。
二、教学重难点（一）教学重点1、溴和碘的提取原理和方法。
2、溴和碘的物理性质和化学性质。
（二）教学难点1、从海水中提取溴和碘的工艺流程。
2、实验探究溴和碘的氧化性强弱。
三、教学方法讲授法、实验法、讨论法四、教学过程（一）导入新课通过展示一些含溴和碘的物质的图片，如碘酒、溴水等，引导学生思考溴和碘在生活中的应用，从而引出本节课的主题——溴和碘的提取。
（二）新课讲授1、溴的提取（1）介绍溴在自然界中的存在形式，主要以溴离子的形式存在于海水中。
（2）讲解从海水中提取溴的工艺流程：先用氯气将海水中的溴离子氧化成溴单质：Cl₂＋ 2Br⁻＝ 2Cl⁻＋ Br₂然后用空气将生成的溴吹出，并用二氧化硫水溶液吸收：Br₂＋SO₂＋ 2H₂O ＝ 2HBr ＋ H₂SO₄最后再用氯气将溴化氢氧化得到溴单质：Cl₂＋ 2HBr ＝ 2HCl ＋Br₂2、碘的提取（1）介绍碘在自然界中的存在形式，主要以碘离子的形式存在于海带等海洋植物中。
（2）讲解从海带中提取碘的实验步骤：灼烧海带，使其中的有机物质转化为二氧化碳和水，碘离子留在灰烬中。
将灰烬溶解在水中，过滤得到含碘离子的溶液。
向溶液中加入适量的氧化剂（如过氧化氢）将碘离子氧化成碘单质：2I⁻＋ H₂O₂＋ 2H⁺＝ I₂＋ 2H₂O用四氯化碳萃取碘水中的碘单质，分液得到碘的四氯化碳溶液，再通过蒸馏得到碘单质。
《溴和碘的提取》 教学设计
《溴和碘的提取》教学设计一、教学目标1、知识与技能目标（1）了解溴和碘的物理性质和化学性质。
（2）理解从海水中提取溴和碘的原理和方法。
（3）掌握实验室中提取溴和碘的基本实验操作。
2、过程与方法目标（1）通过观察实验现象，提高观察能力和分析问题的能力。
（2）通过小组讨论和实验探究，培养合作学习和实验探究的能力。
3、情感态度与价值观目标（1）感受化学在资源开发中的重要作用，增强环保意识和可持续发展观念。
（2）培养严谨的科学态度和创新精神。
二、教学重难点1、教学重点（1）从海水中提取溴和碘的原理和工艺流程。
（2）实验室中提取溴和碘的实验操作。
2、教学难点（1）氧化还原反应在溴和碘提取中的应用。
（2）萃取和分液的操作原理及实验技巧。
三、教学方法讲授法、实验法、讨论法四、教学过程1、导入新课通过展示溴和碘的相关图片或实物，如红棕色的溴水、紫黑色的碘单质等，引起学生的兴趣，提问学生对溴和碘的了解程度，从而导入新课。
2、知识讲解（1）溴和碘的物理性质展示溴单质和碘单质，让学生观察它们的颜色、状态、气味等物理性质，并填写表格进行总结。
｜物质|颜色|状态|气味|溶解性|熔沸点|｜｜｜｜｜｜｜｜溴单质|红棕色|液体|刺激性|在水中溶解度小，易溶于有机溶剂|较低|｜碘单质|紫黑色|固体|刺激性|在水中溶解度小，易溶于有机溶剂|较高|（2）溴和碘的化学性质①与金属的反应举例说明溴和碘与铁、铜等金属的反应，写出化学方程式，强调反应条件和产物。
②与非金属的反应如溴和碘与氢气的反应，比较反应的难易程度和稳定性。
③与水的反应简单介绍溴和碘与水的微弱反应。
（3）从海水中提取溴讲解从海水中提取溴的工艺流程，包括浓缩、氧化、提取等步骤。
首先，利用晒盐后的卤水进行浓缩，得到含溴离子的溶液。
然后，通入氯气将溴离子氧化为溴单质。
最后，利用空气吹出法或溶剂萃取法将溴单质提取出来。
（4）从海带中提取碘介绍从海带中提取碘的实验步骤，包括灼烧、浸泡、氧化、萃取等。
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溴、碘的提取
一、学习目标
1．进一步认识氧化还原反应的重要意义。
2．学会从海水中提取溴和碘的反应原理。
3．结合反应原理分析提取溴和碘的过程，体会实验设计的方法，提高思维的发散性。
4．建立资源综合利用的思想。
二、教学重点及难点
重点：提取溴和碘的反应原理。
难点：提取溴和碘的反应原理及工业生产流程。
三、设计思路
由对比氯、溴、碘在海水中浓度的差异引出从海水中提取这些元素方法上的差异，通过进一步认识氧化还原反应在生产溴单质和碘单质过程中所起的重要作用，使学生明确氧化还原反应的重要意义，从掌握实验室制备溴单质和碘单质方法到了解工业生产的简单流程。
四、教学过程
[情景导入]回顾本专题第一节课中使用过的“海水中主要元素的含量表”，可以明显发现氯、溴、碘三种元素在海水中含量的巨大差异，学生通过数据比较，分析从海水中提取溴和碘的方法与提取氯的方法的异同，最后得出结论：从提取氯化钠后所得的母液中提取溴，从海水中富含碘元素的植物中提取碘。
（PPT2-3）[过渡]溴元素和碘元素在海水中以－1价离子形式存在，需要被氧化成相应的单质才能被提炼出来，氯气作为一种重要的化工原料在这里要大显神威了。
先来看看我们在实验室中怎样用氯气制取出溴单质和碘单质。
[活动与探究1]学生在一支试管中加入2～3mLKBr溶液，滴加少量新制氯水，再滴加少量CCl4，振荡，静置。
（PPT4）
[观察]观察操作方法，描述实验现象，分析原因。
[板书]C l2＋2KBr＝Br2＋2KCl
[阅读与思考]结合演示实验，通过阅读教材中有关从海水中提取溴单质的文
字，运用反应原理解释生产流程的设置原因，并能根据“鼓入热空气或水蒸气”推断出溴单质的易挥发姓。
[活动与探究2]学生在一支试管中加入2～3mLKI溶液，滴加少量新制氯水，再滴加少量CCl4，振荡，静置。
（PPT5）
[观察]观察操作方法，描述实验现象，分析原因。
[板书]Cl2＋2KI＝I2＋2KCl
[阅读与思考]结合演示实验，通过阅读教材中有关从海带中提取碘单质的文字，运用反应原理解释生产流程图中提供的各种信息，并能分析每一步操作的方法、解释其中的原因。
比如解决如下问题：
1．“干海带”在浸泡前是否应做适当处理？
2．实验室过滤的基本操作？
3．“提纯”的方法是什么？怎样操作？
4．怎样将提纯后得到的碘和四氯化碳（或苯）进行分离，得到碘单质？
5．生产流程能否做其他改变？（学生可讨论“氧化”和“过滤”两个流程是否可以掉换位置。
）
[小结]我们学习了氧化还原反应的原理，就是为了更好地利用它趋利避害。
[练习]（PPT5-7）
1.要除去液溴中溶解的少量Cl2,可采的方法是（）
A. 加入NaCl
B.加入适量的NaBr
C.加入适量的Cl2
D. 加入适量的Br2
答案：B。
2.为实现2000年消除碘缺乏病的目标，卫生部规定食盐必须加碘，其中的碘以碘
酸钾(KIO
3)形式存在，已知在溶液中IO
-
3 可和I-发生反应：IO
-
3 +5I-+6H+=3I2+3H2O，
根据此反应，可用试纸和一些生活中常见物质进行实验，证明食盐中存在IO -3 。
可供选用的物质有: ①自来水，②蓝色石蕊试纸，③碘化钾淀粉试纸，④淀粉，
⑤食糖，⑥食醋，⑦白酒。
进行上述实验时必须使用的物质是( )
A.①③
B.③⑥
C.②④⑥
D.①②④⑤⑦
答案：A。