电导法测定乙酸解离常数

（3）依次取AC线上位置2、3，重复步骤 （1）、（2）两次，即一共测定3次，计算 时取其平均值。 （4）HAc溶液电导的测定：按上述(1)~(3)的 方法，用HAc溶液代替KCl溶液，依次测定 浓度为c，c/2及c/4的HAc溶液的电阻值。
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数据处理
将实验数据列表，然后按实验原理部分所述， 分别计算电池常数Kcell和各浓度HAc溶液的解离常数 K。已知数据：25℃下0.01000mol/L KCl溶液电导 率=0.1413 S· m-1 ； 25℃时无限稀的HAc水溶液的 摩尔电导率 =3.907×10-2S· m2· mol-1 附：数据记录参考格式： 溶液温度____℃ HAc溶液浓度：c:___mol/L、 c/2:______mol/L、 c/4:_____mol/L
m(S· m-1· mol-1)
电离度 c 解离常数K
思考题
1. 本实验的电桥为什么要选择使用1000Hz的 交流电源？如为了防止极化，频率高一些不 是更好吗？试权衡其利弊。 2. 结合本实验结果，分析当HAc浓度变稀时， c Rx、 、 、 、 m K等怎样随浓度变化？你的 实验结果与理论是否相符合？为什么？
1
2
3
当G显示电 RX R 3 流为0时： RAB RBC
试剂和仪器
试剂：0.01000mol/L
KCl溶液，0.1mol/L 左右的HAc溶液（准确浓度c标于瓶签）。 ZX56型电阻箱1台，SJ8001型示波器1台， 恒温水浴1套，260型铂电导电极（镀铂黑） 1支，带支管试管4支，25ml移液管1支， 容量瓶2只（50ml，100ml各1只），小烧 杯，洗瓶，导线若干。
m c m
c m K m ( m m )
m
2

m
(HAc)
(H )

m
(Ac )
A

1 1 A A G R l l
K cell l
K cell / R
m / c
本实验我们采用 惠茨通电桥测溶液电 阻的方法，先用已知 电导率的KCl标准溶液 测出一定条件下该溶 液的电阻值RS，算出 Kcell；然后使用同一 电导池测定待测乙酸 溶液的电阻Rx，根据 上述公式可以得到解 离常数K 。
4. 电池常数的测定： （1）将电导电极和试管用蒸馏水洗净，然后用少量 0.01000mol/L的KCl溶液涮洗3次；在试管中加入 1/4～1/3容积的KCl溶液，并插入电导电极，将试 管置于恒温水浴中恒温5分钟以上。 （2）将电阻箱的所有档位旋至0处，选择B点的落 位处，取AC线上位置1，然后从最大档位 （×1000）开始调节，每旋转一格，观察示波器 屏幕上的正弦曲线的波幅变化，调至波幅最小为 止。依次调节下一个档位（×100，×10，×1）， 最终使得屏幕上波幅减小为0，即形成一条直线， 这时可认为电桥达到平衡状态，将电阻箱各档位 的读数相加，即为电阻箱阻值R3。
仪器：XD—7型低频信号发生器1台，
实验步骤
1. 调节恒温水浴温度为25.00±0.05℃或 30.00±0.05℃。 2. 配制浓度为c/2和c/4的HAc溶液。 3. 用导线连接惠茨通电桥线路。G为示波器， 检查并调节示波器及低频信号发生器（输出频 率为1000Hz）的各有关旋钮，然后接通各自 电源，观察示波器屏幕，如果出现稳定的正弦 波图形，说明接线正确，仪器工作状态也正常， 可以进行下一步测定工作。
电导法测定乙酸解离常数
电导法测定乙酸解离常数
实验目的 实验原理
仪器和试剂
实验步骤
数据处理
思考题
实验目的
1. 学会用电导法测定一元弱酸的解离常数； 2. 熟悉电导池、电导池常数、溶液电导（或 电导率）等相关基本概念； 3. 掌握电桥法测量溶液电导的实验方法和技 术。
实验原理
根据Arrhenius （阿累尼乌斯）的电离 理论，弱电解质在溶液 中部分解离，离子和未 解离的分子之间存在着 动态平衡。如乙酸水溶 液中，设c为乙酸的原 始浓度， α为解离度， 其解离平衡为：
HAc t=0 C H+ 0 Ac 0
t=t C 1 c
c
2
c
c c K 1 c
(1)电导池常数的测定结果：
项目 次数 1 R3 (Ω ) R1 (Ω ) R2 (Ω ) Rx (Ω )
Rx
(Ω )
电池常数 Kcell(m-1)
2
3
(2)乙酸解离常数的测定：
HAc浓度 测量次数 R3 (Ω ) RAB (Ω ) RBC (Ω ) Rx (Ω ) R x (Ω ) (S· m-1) c mol.m-3 1 2 3 c/2 mol.m-3 1 2 3 c/4 mol.m-3 1 2 3