高考化学适应性考试试题

綦江中学高2018级高考适应性考试

化学试题

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14 Si 28 Fe 56 Zn 65

7.（改编）化学与社会、生活、科技等密切相关。下列说法正确的是

A.石油经分馏后可以获得汽油、煤油、柴油、丁烯等含碳原子少的轻质油

B.二氧化硅用途广泛，制光导纤维、石英坩埚、光电池等

C.向氨水中逐滴加入5-6滴FeCl3饱和溶液，制得氢氧化铁胶体

D.绿色化学的核心就是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染

8.（改编）N A代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A.标准状况下，22.4 L CH2Cl2中含有的CH2Cl2分子数为N A

B.60 g SiO2中含Si-O键数目为2N A

C.足量浓硫酸与65 g锌发生反应，转移的电子数为2N A

D.pH=1的H2SO4溶液中含有的H+ 数目为0.1N A

9.（改编）为达到下列实验目的，所用主要仪器及试剂合理的是

10.X、Y、Z、W为元素周期表中前20号元素，它们可以组成化学式为XYZ3W8的硅酸盐，该化学式中仅W显负价。X、Y的最外层电子数之和与Z的最高正化合价的绝对值相等。Y3+与W 的简单阴离子具有相同的电子层结构。X、W的质子数之和等于Y、Z的质子数之和。下列说法错误的是

A.简单离子半径：X>Y

B.简单气态氢化物的稳定性：Z

C.Y的氧化物既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应

D.X2W2、Y2W3两种化合物含有的化学键类型完全相同

11.(原创)下列说法正确的是

A.将等物质的量的甲烷与氯气在光照条件下充分反应，生成物中物质的量最大的是CH3Cl

B.用式量为43的烃基去取代甲苯苯环的一个氢原子所得的取代产物的结构有3种

C.可以用溴水鉴别烷烃、烯烃、苯的同系物

D.能与NaOH溶液反应且分子式为C2H4O2的有机物不一定是乙酸

12.（改编）SO2是大气污染物之一，是形成酸雨的主要原因。用如图所示装置既可以吸收工厂废气中的SO2，又可以生成一定量的硫酸，下列说法正确的是

A.a为正极，b为负极

B.生产过程中氢离子由右移向左

C.从左下口流出的硫酸的质量分数一定大于50%

D.负极反应式为SO2＋2H2O-2e-=SO42-＋4H+

13.（改编）常温下，将pH=a的NaOH溶液与pH=b的醋酸溶液等体积混合后，两者恰好完全反应，则该温度下醋酸的电离平衡常数约为

A.1014-a-2b

B.10 a+b-14

C.10a-2b

D.10a-2b+14

26.（改编）(14分)铁的化合物有广泛用途，如碳酸亚铁(FeCO3)可作为补血剂，铁红(Fe2O3)可作为颜料。利用某硫酸厂产生的烧渣(主要含Fe2O3、FeO，还有一定量的SiO2)制备碳酸亚铁的流程如下：

⑴“酸溶”时加快反应速率的方法有___________________(写出一种)。

⑵①“还原”时，FeS2与H2SO4不反应，Fe3+通过两个反应被还原，其中一个反应如下：FeS2+14Fe3+

+8H2O＝15Fe2++2SO42－+16H+，则另一个反应的离子方程式为：___________；

②FeS2还原后，检验Fe3+是否反应完全的方法是___________。

⑶①“沉淀”时，需控制pH不宜过高，否则生成的FeCO3中可能混有___杂质；

②写出加入NH4HCO3生成“沉淀”的化学方程式：___________________；

③所得FeCO3需充分洗涤，检验沉淀已洗涤干净的方法是_________________。

⑷FeCO3浊液长时间暴露在空气中，会有部分固体表面变为红褐色，同时释放出CO2，则与FeCO3

反应的物质为_________(填化学式)。

⑸FeCO3在空气中煅烧生成Fe2O3时，也会生成FeO。现煅烧34.8g的FeCO3，得到Fe2O3和FeO

的混合物23.76g。则Fe2O3的质量为______ g。

27.（改编）（14分）氮的固定一直是科学家研究的重要课题，合成氨则是人工固氮比较成熟的技术，其原理为:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H

⑴已知破坏1mol共价键需要的能量如表所示

则△H=。

⑵在恒温、恒压容器中，按体积比1:3加入N2和H2进行合成氨反应，达到平衡后，再向容器中充入适量氨气，达到新平衡时，c(H2)将（填“增大”、“减小”、或“不变”，后同）；若在恒温、恒容条件下c(N2)/c(NH3)将。

⑶在不同温度、压强和使用相同催化剂条件下，初始时N2、H2分别为0.1mol、0.3mol 时，平衡混合物中氨的体积分数（φ）如图所示。

①其中，p1、p2和p3由大到小的顺序是，原因是。

②若在250℃、p1条件下，反应达到平衡时的容器体积为1L，则该条件下合成氨的平衡常数

K=(结果保留两位小数)。

⑷H2NCOONH4是工业由氨气合成尿素的中间产物。在一定温度下、体积不变的密闭容器中发生反应H2NCOONH4(s)2NH3(g)+CO2(g),能说明该反应达到平衡状态的是（填序号）

①每生成34g NH3的同时消耗44g CO2②混合气体的密度保持不变

③NH3的体积分数保持不变④混合气体的平均相对分子质量不变

⑤c(NH3):c(CO2)=2:1

⑸科学家发现，N2和H2组成的原电池合成氨与工业合成氨相比具有

效率高，条件易达到等优点。其装置如图所示、写出该原电池的