硫和含硫化合物的相互转化
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⑷ 实验室常用过量的氢氧化钠溶液吸收二氧化硫尾气。
2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O
2OH- + SO2 = SO32- + H2O
二、硫及含硫化合物之间的相互转化
1、写出下列含硫物质发生转化的化学方程式，如果是在 水溶液中进行的反应，请写出离子方程式。
FeS
⑵
NaHSO3
⑶
⑼
⑻
Na2SO3
⑹ ⑺
⑾
Na2SO4
⒀
H2S HgS
S
⑴
⑷
SO2
⑸
⑽ ⒂ ⑿
H2SO4
⒃
⒁来自百度文库
CuSO4
SO3
BaSO4
提示：⑴实验室用FeS与稀硫酸或稀盐酸反应制取H2S气体。 ⑵ H2S的水溶液可以被空气中的氧气氧化，也可以被氯气、溴等氧化剂 氧化成硫单质。 ⑶亚硫酸氢钠的性质与碳酸氢钠相似。
2、硫及含硫化合物之间的相互转化在生产中有着重要 的应用，请举例说明。
S:
H2S、 Na2S、 FeS、 HgS SO2 、 H2SO3、 Na2SO3、 NaHSO3 SO3 、 H2SO4、 Na2SO4、 NaHSO4 、 BaSO4
S:
S:
2、写出下列含硫物质发生转化的化学方程式，如果是在 水溶液中进行的反应，请写出离子方程式。
⑴ 在一定条件下，硫单质能与许多金属单质化合。汞与硫磺在常 温下化合生成硫化汞（HgS），因此，实验室常将硫磺撒在汞的表 面，以除去不慎洒落的汞。
硫元素在自然界是以化合态还是以游离态存在？ 人类对硫元素利用的本质是什么？ 1、硫元素的存在形式
⑴ ⑵ ⑶ 单质硫 硫化物 硫酸盐 如重晶石、石膏、芒硝等 在火山口附近的淡黄色固体
2、从本质上看，人类对硫元素的利用，就是实现含 硫物质的相互转化。
一、硫元素常见的化合价
1、我们已经知道硫元素常见的化合价有-2、+4和+6， 请你举例不同价态的含硫化合物，并写出它们的化学 式。 -2 +4 +6
S + Hg = HgS
2 3 2 4 2 4
思考：如何检验
2 2
⑵ 工业上或实验室用亚硫酸钠与浓硫酸反应制备二氧化硫。 Na2SO3是否被氧 Na SO +H SO (浓) = Na SO + SO化而变质？ ↑+H O ⑶ 长期暴露在空气中的亚硫酸钠会被空气中的氧气氧化成硫酸钠。
2 Na2SO3 + O2 = 2 Na2SO4
2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O
2OH- + SO2 = SO32- + H2O
二、硫及含硫化合物之间的相互转化
1、写出下列含硫物质发生转化的化学方程式，如果是在 水溶液中进行的反应，请写出离子方程式。
FeS
⑵
NaHSO3
⑶
⑼
⑻
Na2SO3
⑹ ⑺
⑾
Na2SO4
⒀
H2S HgS
S
⑴
⑷
SO2
⑸
⑽ ⒂ ⑿
H2SO4
⒃
⒁来自百度文库
CuSO4
SO3
BaSO4
提示：⑴实验室用FeS与稀硫酸或稀盐酸反应制取H2S气体。 ⑵ H2S的水溶液可以被空气中的氧气氧化，也可以被氯气、溴等氧化剂 氧化成硫单质。 ⑶亚硫酸氢钠的性质与碳酸氢钠相似。
2、硫及含硫化合物之间的相互转化在生产中有着重要 的应用，请举例说明。
S:
H2S、 Na2S、 FeS、 HgS SO2 、 H2SO3、 Na2SO3、 NaHSO3 SO3 、 H2SO4、 Na2SO4、 NaHSO4 、 BaSO4
S:
S:
2、写出下列含硫物质发生转化的化学方程式，如果是在 水溶液中进行的反应，请写出离子方程式。
⑴ 在一定条件下，硫单质能与许多金属单质化合。汞与硫磺在常 温下化合生成硫化汞（HgS），因此，实验室常将硫磺撒在汞的表 面，以除去不慎洒落的汞。
硫元素在自然界是以化合态还是以游离态存在？ 人类对硫元素利用的本质是什么？ 1、硫元素的存在形式
⑴ ⑵ ⑶ 单质硫 硫化物 硫酸盐 如重晶石、石膏、芒硝等 在火山口附近的淡黄色固体
2、从本质上看，人类对硫元素的利用，就是实现含 硫物质的相互转化。
一、硫元素常见的化合价
1、我们已经知道硫元素常见的化合价有-2、+4和+6， 请你举例不同价态的含硫化合物，并写出它们的化学 式。 -2 +4 +6
S + Hg = HgS
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思考：如何检验
2 2
⑵ 工业上或实验室用亚硫酸钠与浓硫酸反应制备二氧化硫。 Na2SO3是否被氧 Na SO +H SO (浓) = Na SO + SO化而变质？ ↑+H O ⑶ 长期暴露在空气中的亚硫酸钠会被空气中的氧气氧化成硫酸钠。
2 Na2SO3 + O2 = 2 Na2SO4