水溶液中离子行为(离子反应)思维模型的建立PPT课件(上课用)
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关于水溶液中离子平衡解题思维模型课件
HSO－3 H＋＋SO23－(主要)
HSO－3 ＋H2O H2S1的Na2CO3、NaHCO3溶液
水解方程式： __________C_O_23_－_＋__H__2O_____H_C_O__－ 3 _＋__O_H__－_、__H_C_O__－3_＋__H_2_O____H__2C__O；3＋OH－ 离子浓度大小关系：_c_(N__a＋__)>_c_(_H_C__O_－ 3_)_>_c_(C__O_23_－_)>__c(_O_H__－_)_>_c_(H__＋_) _； 电荷守恒：___c_(N__a_＋_)＋__c_(_H_＋_)_＝__2_c_(C__O_23_－_)_＋__c(_H_C__O_－ 3_)_＋__c_(O__H_－_)_； 物料守恒：__2_c_(N__a＋__)＝__3_[_c_(C__O_23_－_)＋__c_(_H_C_O__－ 3_)_＋__c(_H_2_C_O__3)_]_； 质子守恒：_2_c_(_O_H__－_)＝__c_(_H_C_O__－3_)_＋__3_c(_H_2_C_O__3)_＋__2_c_(H__＋_)_－__c(_C_O__23－__) _。
(3)不同溶液中某离子浓度的变化 若其他离子能促进该离子的水解，则该离子浓度减小，若抑制其水解， 则该离子浓度增大。
4.归纳类型，逐一突破 (1)单一溶液 ①Na2S溶液 水解方程式：S_2_－_＋__H_2_O____H__S_－_＋__O_H__－_、__H_S_－_＋__H__2O_____H_2_S_＋__O_H__－___； 离子浓度大小关系：c_(_N_a_＋_)_>_c_(_S_2－__)>_c_(_O_H__－_)_>_c_(_H_S_－_)_>_c_(_H_＋__) _； 电荷守恒：c_(_N_a_＋__)＋__c_(_H_＋__)＝__2_c_(_S_2_－_)_＋__c(_H__S_－_)_＋__c_(O__H_－_)_； 物料守恒：c_(_N_a_＋__)＝__2_[_c_(S_2_－_)_＋__c_(_H_S_－__)＋__c_(_H_2_S_)_] _； 质子守恒：c_(_O_H__－_)_＝__c_(H__＋_)_＋__c_(H__S_－_)_＋__2_c_(H__2_S_) 。
HSO－3 ＋H2O H2S1的Na2CO3、NaHCO3溶液
水解方程式： __________C_O_23_－_＋__H__2O_____H_C_O__－ 3 _＋__O_H__－_、__H_C_O__－3_＋__H_2_O____H__2C__O；3＋OH－ 离子浓度大小关系：_c_(N__a＋__)>_c_(_H_C__O_－ 3_)_>_c_(C__O_23_－_)>__c(_O_H__－_)_>_c_(H__＋_) _； 电荷守恒：___c_(N__a_＋_)＋__c_(_H_＋_)_＝__2_c_(C__O_23_－_)_＋__c(_H_C__O_－ 3_)_＋__c_(O__H_－_)_； 物料守恒：__2_c_(N__a＋__)＝__3_[_c_(C__O_23_－_)＋__c_(_H_C_O__－ 3_)_＋__c(_H_2_C_O__3)_]_； 质子守恒：_2_c_(_O_H__－_)＝__c_(_H_C_O__－3_)_＋__3_c(_H_2_C_O__3)_＋__2_c_(H__＋_)_－__c(_C_O__23－__) _。
(3)不同溶液中某离子浓度的变化 若其他离子能促进该离子的水解，则该离子浓度减小，若抑制其水解， 则该离子浓度增大。
4.归纳类型，逐一突破 (1)单一溶液 ①Na2S溶液 水解方程式：S_2_－_＋__H_2_O____H__S_－_＋__O_H__－_、__H_S_－_＋__H__2O_____H_2_S_＋__O_H__－___； 离子浓度大小关系：c_(_N_a_＋_)_>_c_(_S_2－__)>_c_(_O_H__－_)_>_c_(_H_S_－_)_>_c_(_H_＋__) _； 电荷守恒：c_(_N_a_＋__)＋__c_(_H_＋__)＝__2_c_(_S_2_－_)_＋__c(_H__S_－_)_＋__c_(O__H_－_)_； 物料守恒：c_(_N_a_＋__)＝__2_[_c_(S_2_－_)_＋__c_(_H_S_－__)＋__c_(_H_2_S_)_] _； 质子守恒：c_(_O_H__－_)_＝__c_(H__＋_)_＋__c_(H__S_－_)_＋__2_c_(H__2_S_) 。
离子反应实用ppt人教版
离子反应 实用ppt 人教版 （优秀 课件）
一、酸、碱、盐在水溶液中的电离
2.下列物质中，属于电解质的是_③___⑤___⑥___⑦___。
①盐酸 ⑤ AgCl
② O2 ⑥Ca(OH)2
③Na2CO3 ⑦HNO3
④蔗糖
电解质：首先是化合物，再考虑在溶 液和熔融状态下能否有自由移动的离 子
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一、酸、碱、盐在水溶液中的电离
电解质和非电解质在水中电离的比较
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一、酸、碱、盐在水溶液中的电离
问题探究 如何正确的书写电离方程式？
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一、酸、碱、盐在水溶液中的电离
练习2
写出下列碱的电离方程式： NaOH , KOH , Ba(OH)2
NaOH ==== Na+ + OHKOH ==== K+ + OHBa(OH)2 ==== Ba2+ + 2 OH▲碱：电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物。
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一、酸、碱、盐在水溶液中的电离
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专题9水溶液中的离子平衡(247 张)PPT
解析 生成的 BaSO4 存在溶解平衡，溶液中含少量的 SO24－ 。
自主排查
命 专题角 作度 业
0
命题角度
2
命题角度一 电离平衡 溶液的酸碱性
1．(2020·浙江高考)下列说法不正确的是( ) A．2.0×10－7 mol·L－1 的盐酸中 c(H＋)＝2.0×10－7 mol·L－1 B．将 KCl 溶液从常温加热至 80 ℃，溶液的 pH 变小但仍保持中性 C．常温下，NaCN 溶液呈碱性，说明 HCN 是弱电解质 D．常温下，pH 为 3 的醋酸溶液中加入醋酸钠固体，溶液 pH 增大 答案 A
自主排查
命 专题角 作度 业
10．用湿润的 pH 试纸测溶液的 pH，一定有误差。( × ) 解析 用湿润的 pH 试纸测氯化钠等中性溶液，不会产生误差。
自主排查
命 专题角 作度 业
11．用热的纯碱溶液洗去油污，是因为 Na2CO3 可直接与油污反应。 ( ×)
解析 Na2CO3 受热水解程度增大，碱性增强，有利于油污水解而除去。
解析 电离平衡常数只与温度有关。
自主排查
命 专题角 作度 业
5．室温下，pH＝3 的 CH3COOH 溶液与 pH＝11 的 NaOH 溶液等体积 混合，溶液 pH>7。( × )
解析 等体积混合，CH3COOH 剩余，溶液呈酸性。
自主排查
命 专题角 作度 业
6．25 ℃时，等体积、等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液 pH＝7。( × ) 解析 恰好中和生成 NH4NO3、NH＋ 4 水解使溶液显酸性。
解析 CH3COONa 促进水的电离，CH3COOH 抑制水的电离。
自主排查
命 专题角 作度 业
16．向 NH4HSO4 溶液中加入等物质的量的 NaOH 形成的溶液中：c(Na ＋)＝c(SO24－ )>c(NH＋ 4 )>c(H＋)>c(OH－)。( √ )
自主排查
命 专题角 作度 业
0
命题角度
2
命题角度一 电离平衡 溶液的酸碱性
1．(2020·浙江高考)下列说法不正确的是( ) A．2.0×10－7 mol·L－1 的盐酸中 c(H＋)＝2.0×10－7 mol·L－1 B．将 KCl 溶液从常温加热至 80 ℃，溶液的 pH 变小但仍保持中性 C．常温下，NaCN 溶液呈碱性，说明 HCN 是弱电解质 D．常温下，pH 为 3 的醋酸溶液中加入醋酸钠固体，溶液 pH 增大 答案 A
自主排查
命 专题角 作度 业
10．用湿润的 pH 试纸测溶液的 pH，一定有误差。( × ) 解析 用湿润的 pH 试纸测氯化钠等中性溶液，不会产生误差。
自主排查
命 专题角 作度 业
11．用热的纯碱溶液洗去油污，是因为 Na2CO3 可直接与油污反应。 ( ×)
解析 Na2CO3 受热水解程度增大，碱性增强，有利于油污水解而除去。
解析 电离平衡常数只与温度有关。
自主排查
命 专题角 作度 业
5．室温下，pH＝3 的 CH3COOH 溶液与 pH＝11 的 NaOH 溶液等体积 混合，溶液 pH>7。( × )
解析 等体积混合，CH3COOH 剩余，溶液呈酸性。
自主排查
命 专题角 作度 业
6．25 ℃时，等体积、等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液 pH＝7。( × ) 解析 恰好中和生成 NH4NO3、NH＋ 4 水解使溶液显酸性。
解析 CH3COONa 促进水的电离，CH3COOH 抑制水的电离。
自主排查
命 专题角 作度 业
16．向 NH4HSO4 溶液中加入等物质的量的 NaOH 形成的溶液中：c(Na ＋)＝c(SO24－ )>c(NH＋ 4 )>c(H＋)>c(OH－)。( √ )
《水溶液中离子平衡》课件
2
水处理技术的分类
常见的水处理技术包括过滤、膜分离、加氯消毒和深度净化等，每种方法都有其 优缺点和应用范围。
3
水质监测和评价
水质监测和评价是常规的水处理和净化工作，可以用来检测水质是否符合标准， 以及如何进行后续处理。
化学反应平衡和动态平衡
化学反应平衡的条件
化学反应平衡需要满足热力学和动力学的条件，涉 及到反应物和产物的数量、反应速率和反应条件。
水质检测中的离子分析
水质检测的意义
水质检测涉及到生态健康、农业生产和食品安 全等广泛领域，其重要性不言而喻。
离子分析的方法和步骤
离子分析需要通过样品前处理、分离检测和结 果分析等步骤来完成，常见方法有离子色谱和 原子吸收光谱等。
质量指标的选择和设置
确定水质检测的质量指标需要考虑目标物质的 特性、环境因素和国家标准等多重因素。
常见离子的分析方法
离子色谱法的原理
离子色谱法是一种常见的离子分析方法，可以 用来分离和检测酸、碱、金属等多种离子物质。
荧光谱法的基本原理
荧光谱法是一种高灵敏度的光谱方法，主要用 于溶液中荧光物质的识别和测定。
原子吸收光谱法的应用
原子吸收光谱法是一种高效的化学分析方法， 可用于检测水中的重金属、金属离子和杂质等。
离子积的概念
离子积通常用来描述水中离子浓度的大小关系， 例如水溶液中的PH值和酸碱度等。
水的酸碱性
水从酸性到碱性的变化可以影响许多生化反应， 在水质检测和环境保护方面有广泛应用。
弱电解质的离解平衡
1
什么是弱电解质？
与强电解质不同，弱电解质不完全离解，而是在水中存在平衡状态。
2
弱酸和弱碱的离解平衡
多种因素可以影响弱酸和弱碱的离解平衡，例如浓度、温度、压力和水质等。
离子反应ppt课件
定义
01
离子浓度是指单位体积溶液中离子的数量，活度则是指离子在
溶液中的实际有效浓度。
离子活度与浓度的关系
02
一般情况下，离子浓度越高，活度越高。但在高浓度时，活度
可能受到其他因素的影响。
活度与反应速率的关系
03
离子活度直接影响化学反应的速率，活度越高，反应速率越快
。
CHAPTER 03
离子反应动力学
电离常数
衡量电解质电离程度的重要参数，与温度有关。
酸碱理论
定义
酸碱理论是指解释酸和碱的性质 及其反应机制的一种理论。
常见的酸和碱
强酸（如盐酸HCl、硫酸）、弱酸 （如碳酸、磷酸）、强碱（如氢氧 化钠、钾）、弱碱（如氨气、铜离 子）等。
酸碱反应的实质
酸释放氢离子，碱接受氢离子，从 而发生反应。
离子浓度与活度
CHAPTER 04
离子反应的应用
化学分析方法
电位滴定法
通过测量滴定过程中电位的变化 ，可以确定化学反应的终点，从 而得到反应的平衡常数和反应速
率等数据。
离子选择电极法
利用特定离子的选择性电极，测 定溶液中该离子的浓度，具有快
速、简便、灵敏度高等优点。
离子色谱法
用于分离和测定溶液中不同离子 的含量，具有高分辨率、高灵敏
活化络合物
指在反应过程中形成的暂 时性的高活性的中间产物 。
离子反应速率方程
质量作用定律
指化学反应速率与反应物 的浓度和反应常数成正比 ，是描述化学反应速率的 基本规律。
速率方程
表示化学反应速率与反应 物浓度的关系，根据质量 作用定律可得到。
动力学方程
描述化学反应速率与反应 物浓度的关系，根据实验 数据得到。
水溶液中的离子平衡 ppt课件
• （1）对试管以热水浴的方式加热，观察试管中的溶液，结果是 （有现象就写明现象的内容，无现象就写明
无现象的原因）。
• （2）将加热后的试管放入约20℃的水中冷却，试管中的溶液里有
明显的现象，它是
。
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19
链接高考
• （06全国理综11）在0.1mol·L-1CH3COOH溶液中存在
如下电离平衡：CH3COOH
• D．醋酸根离子浓度变小
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16
错题再现
• 11.在含有酚酞的0.1 mol·L－1氨水中加入少量的NH4Cl晶体，则
溶液颜色 • A.变蓝色
C
• B.变深
• C.变浅
• D.不变
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17
错题再现
• 15．一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过 程中，溶液的导电能力变化如左图所示，
⑤当C（H+）相同、体积相同时，同时加入形状、密度、质
量则完开全始相时同反的 应锌 速， 率若的产大生小相关同系体是积_C_>的_b_氢=，a气反（应相所同需状时况间）的 长短关系是__b_=_a_>_C_______ ⑥10将倍C后（H，+）C相（同H+）的由三大种到酸小溶的液顺pp均t课序件 加为水__稀C_>释_b_至=_a体__积_为__原__来_29的
• A．0.15 mol·L-1 B．0.2 mol·L-1 • C．0.3 mol·L-1 D．0.4 mol·L-1
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21
第三章重要知识点
第二节
1、水的离子积常数Ｋw。
2、影响水的电离平衡的因素。
3、有关PH值的简单计算。 4、中和滴定。
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《离子反应》PPT课件【优秀课件PPT】共52页文档
《离子反应》PPT课件【优秀 课件PPT】
11、战争满足了，或曾经满足过人的 好斗的 本能， 但它同 时还满 足了人 对掠夺 ，坏 以及残 酷的纪 律和专 制力的 欲望。 ——查·埃利奥 特 12、不应把纪律仅仅看成教育的手段 。纪律 是教育 过程的 结果， 首先是 学生集 体表现 在一切 生活领 域—— 生产、 日常生 活、学 校、文 化等领 域中努 力的结 果。— —马卡 连柯(名 言网)
END
13、遵守纪律的风气的培养，只有领 导者本 身在这 方面以 身作则 才能收 到成效 。—— 马卡连 柯 14、劳动者的组织性、纪律性、坚毅 精神以 及同全 世界劳 动者的 团结一 致，是 取得最 后胜利 的保证 。—— 列宁 摘自名言网
15、机会是不守纪律的。——雨果
16、业余生活要有意义，不要越轨。——华盛顿 17、一个人即使已登上顶峰，也仍要自强不息。——罗素·贝克 18、最大的挑战和突破在于用人，而用人最大的突破在于信任人。——马云 19、自己活着，就是为了使别人过得更美好。——雷锋 20、要掌握书，莫被书掌握；要为生而读，莫为读而生。——布尔沃
11、战争满足了，或曾经满足过人的 好斗的 本能， 但它同 时还满 足了人 对掠夺 ，坏 以及残 酷的纪 律和专 制力的 欲望。 ——查·埃利奥 特 12、不应把纪律仅仅看成教育的手段 。纪律 是教育 过程的 结果， 首先是 学生集 体表现 在一切 生活领 域—— 生产、 日常生 活、学 校、文 化等领 域中努 力的结 果。— —马卡 连柯(名 言网)
END
13、遵守纪律的风气的培养，只有领 导者本 身在这 方面以 身作则 才能收 到成效 。—— 马卡连 柯 14、劳动者的组织性、纪律性、坚毅 精神以 及同全 世界劳 动者的 团结一 致，是 取得最 后胜利 的保证 。—— 列宁 摘自名言网
15、机会是不守纪律的。——雨果
16、业余生活要有意义，不要越轨。——华盛顿 17、一个人即使已登上顶峰，也仍要自强不息。——罗素·贝克 18、最大的挑战和突破在于用人，而用人最大的突破在于信任人。——马云 19、自己活着，就是为了使别人过得更美好。——雷锋 20、要掌握书，莫被书掌握；要为生而读，莫为读而生。——布尔沃
《水溶液中的离子反应与平衡》人教版高三年级化学课堂PPT学习
问水的电离出的H+或OH-浓度是多少？
③pH＝10 (Na2S):
cc((OHH+)-)溶溶液液==1c0(KH-10w＋m)o=l1/L0-4mc(oOlH/L－)水＝c(H＋)水＝10-4mol/L
④pH＝5 (NH4NO3) : cc((OHH+)-)溶溶液液==1c0(KH-5mw＋o)=l/1L0-9mco(Ol/HL－)水＝c(H＋)水＝10-5mol/L
A．1∶10∶1010∶109
B．1∶5∶5×109∶5×108
C．1∶20∶1010∶109
酸
解题方法：
碱
溶质的类别
水
解
的
盐
D．1∶10∶104∶109
抑制
小于纯水的电离
酸
碱
促进
性
大于纯水的电离
已知25 ℃时在等体积的①pH＝0的H2SO4溶液②0.05 mol/L的 Ba(OH)2溶液③pH＝10的Na2S溶液④pH＝5的NH4NO3溶液
C．1∶20∶1010∶109
D．1∶10∶104∶109
①pH＝0(H2SO4) : 抑制 c(OH－)水＝c(H＋)水＝10-14mol/L ②0.05mol/LBa(OH)2: 抑制 c(H＋)水＝c(OH－)水＝10-13mol/L
③pH＝10(Na2S): 促进 c(OH－)水＝c(H＋)水＝10-4mol/L ④pH＝5(NH4NO3) : 促进 c(H＋)水＝c(OH－)水＝10-5mol/L
知 识 框 架
水的电离平衡
一、水的电离平衡
H2O+H2O H3O++OH- H2O H++OH-
1.微粒间的数量关系：水电离出的n(H+) = n(OH–) 2.平衡思想：水是极弱的电解质，存在电离平衡
水溶液中的离子平衡PPT课件(上课用)9
第三章 第一节
成才之路 ·高中新课程 ·学习指导 ·人教版 ·化学 ·选修④
●变式训练
1．下列说法正确的是( ) A．氯化钾溶液在电流作用下电离成钾离子和氯离子 B．二氧化硫溶于水能部分转化成离子，故二氧化硫属于 弱电解质 C．硫酸钡难溶于水，所以硫酸钡属于弱电解质 D．纯净的强电解质在液态时，有的导电有的不导电
第三章 第一节
成才之路 ·高中新课程 ·学习指导 ·人教版 ·化学 ·选修④
3．电离平衡 在一定条件(如温度、浓度一定)下，弱电解质在溶液中 __电__离__成__离__子____的速率和_离__子__结__合__成___分__子____的速率相等，电 离过程就达到了平衡状态。
4．弱电解质电离方程式的书写 (1)弱酸、弱碱在_水__溶__液___中电离，在熔融态下__不__电__离__。 (2)弱电解质电离是__可__逆____的，用_“_____”__表示。 如：CH3COOH _C__H_3_C__O_O__－_＋__H__＋_ NH3·H2O __N_H__＋4 _＋__O_H__－_____ (3)多元弱酸分步电离，以第一步电离为主。如 H2S 的电离 方程式为__H__2S____H__＋_＋__H_S_－_____、_H_S_－____H__＋_＋__S_2－_______。
④电解质的强、弱与其溶解性无关。某些难溶(或微溶)于 水的盐(如AgCl、BaSO4等)，虽其溶解度很小，但其溶于水的 部分却是完全电离的，它们仍属于强电解质。
第三章 第一节
成才之路 ·高中新课程 ·学习指导 ·人教版 ·化学 ·选修④
3．强电解质与弱电解质比较
定义
化合物 类型
电离程度
电离过程
溶液中存 在微粒(水 分子不计)
成才之路 ·高中新课程 ·学习指导 ·人教版 ·化学 ·选修④
●变式训练
1．下列说法正确的是( ) A．氯化钾溶液在电流作用下电离成钾离子和氯离子 B．二氧化硫溶于水能部分转化成离子，故二氧化硫属于 弱电解质 C．硫酸钡难溶于水，所以硫酸钡属于弱电解质 D．纯净的强电解质在液态时，有的导电有的不导电
第三章 第一节
成才之路 ·高中新课程 ·学习指导 ·人教版 ·化学 ·选修④
3．电离平衡 在一定条件(如温度、浓度一定)下，弱电解质在溶液中 __电__离__成__离__子____的速率和_离__子__结__合__成___分__子____的速率相等，电 离过程就达到了平衡状态。
4．弱电解质电离方程式的书写 (1)弱酸、弱碱在_水__溶__液___中电离，在熔融态下__不__电__离__。 (2)弱电解质电离是__可__逆____的，用_“_____”__表示。 如：CH3COOH _C__H_3_C__O_O__－_＋__H__＋_ NH3·H2O __N_H__＋4 _＋__O_H__－_____ (3)多元弱酸分步电离，以第一步电离为主。如 H2S 的电离 方程式为__H__2S____H__＋_＋__H_S_－_____、_H_S_－____H__＋_＋__S_2－_______。
④电解质的强、弱与其溶解性无关。某些难溶(或微溶)于 水的盐(如AgCl、BaSO4等)，虽其溶解度很小，但其溶于水的 部分却是完全电离的，它们仍属于强电解质。
第三章 第一节
成才之路 ·高中新课程 ·学习指导 ·人教版 ·化学 ·选修④
3．强电解质与弱电解质比较
定义
化合物 类型
电离程度
电离过程
溶液中存 在微粒(水 分子不计)
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１.物质导电的微观基础是什么？溶了液解呢学？生从微粒分
２.以醋酸为例，外加物质如何影响弱析电问解题的质意的识电
离平衡的？
了解学生分析溶液
３. 将碳酸氢钠溶液逐滴加入到澄清反石应灰的水习中惯，方式请
写出发生反应的离子方程式及你的思考过程。
４.泡沫灭火器内有两个容器，分别盛放两种液体，
它们是硫酸铝和碳酸氢钠溶液，两种溶液互不接
106.休息并非无所事事，夏日炎炎 时躺在 树底下 的草地 ，听着 潺潺的 水声， 看着飘 过的白 云，亦 非浪费 时间。 ――[约 翰·罗伯 克]
107.没有人会只因年龄而衰老，我 们是因 放弃我 们的理 想而衰 老。年 龄会使 皮肤老 化，而 放弃热 情却会 使灵魂 老化。 ――[撒 母耳·厄 尔曼]
4、无论你觉得自己多么了不起，也永 远有人 比更强 ;无论 你觉得 自己多 么不幸 ，永远 有人比 你更不 幸。 5、也许有些路好走是条捷径，也许有 些路可 以让你 风光无 限，也 许有些 路安稳 又有后 路，可 是那些 路的主 角，都 不是我 。至少 我会觉 得，那 些路不 是自己 想要的 。 6、在别人肆意说你的时候，问问自己 ，到底 怕不怕 ，输不 输的起 。不必 害怕， 不要后 退，不 须犹豫 ，难过 的时候 就一个 人去看 看这世 界。多 问问自 己，你 是不是 已经为 了梦想 而竭尽 全力了 ?
谢谢倾听！敬请指正！
高考要求（考试说明）
结合电解质溶液的导电性和电 解质在水溶液中的电离，理解 强电解质和弱电解质的概念， 并能正确书写电离方程式。 理解弱电解质在水溶液中的电 离平衡 掌握盐类水解的原理、影响盐 类水解程度的主要因素、盐类 水解的应用 在理解离子反应本质的基础上， 从离子角度掌握电解质在水溶
104.我们最容易不吝惜的是时间， 而我们 应该最 担心的 也是时 间；因 为没有 时间的 话，我 们在世 界上什 么也不 能做。 ――[威 廉·彭]
105.人类的悲剧，就是想延长自己 的寿命 。我们 往往只 憧憬地 平线那 端的神 奇【违 禁词， 被屏蔽 】，而 忘了去 欣赏今 天窗外 正在盛 开的玫 瑰花。 ――[戴 尔·卡内 基]
思
总
结
复习课取材为目标
前测模式和复习有效性
模型对学生思维发展的价值
离子反应模型深化——向定量拓展
“一类问题——一种模型”单元复习模式
“离子反应分析模型告诉我分析溶液反应时，先分析 溶液中所有的离子来源，再通过离子之间的反应寻 找溶液总反应。”
“模型让我面对具体的溶液反应时，有了思考的具 体步骤，从而更有信心面对这一类问题了。”
25、我学习了一生，现在我还在学习， 而将来 ，只要 我还有 精力， 我还要 学习下 去。— —别林 斯基 2、人生就有许多这样的奇迹，看似比 登天还 难的事 ，有时 轻而易 举就可 以做到 ，其中 的差别 就在于 非凡的 信念。 3、影响我们人生的绝不仅仅是环境， 其实是 心态在 控制个 人的行 动和思 想。同 时，心 态也决 定了一 个人的 视野和 成就， 甚至一 生。
过程与方法
教学难点
通过分析溶液反应的探究让学生体验模型的建立过程
情感态度价值观
通过合作建立微粒观模型的过程培养学生合作精神 通过模型的分析运用形成学生学习的成就感
环节一：制造认知冲突（建模的必要性）
质疑习惯，产生探索 新方法的需求。
请其清晰描述 书写过程
能 正 确 书 写 的 学 生
素材：硫酸 铝和碳酸氢 钠溶液的反 应方程式书 写
96.人生真正的欢欣，就是在于你自 认正在 为一个 伟大目 标运用 自己； 而不是 源于独 自发光.自私渺 小的忧 烦躯壳 ，只知 抱怨世 界无法 带给你 快乐。 ――[萧伯纳]
97.有三个人是我的朋友爱我的人.恨 我的人 .以及 对我冷 漠的人 。 爱我的人教我温柔；恨我的人教我谨 慎；对 我冷漠 的人教 我自立 。――[J·E·丁 格] 98.过去的事已经一去不复返。聪明 的人是 考虑现 在和未 来，根 本无暇 去想过 去的事 。――[英国哲 学家培 根]
7、人往往有时候为了争夺名利，有时 驱车去 争，有 时驱马 去夺， 想方设 法，不 遗余力 。压力 挑战， 这一切 消极的 东西都 是我进 取成功 的催化 剂。 8、真想干总会有办法，不想干总会有 理由;面对困 难，智 者想尽 千方百 计，愚 者说尽 千言万 语;老实 人不一 定可靠 ，但可 靠的必 定是老 实人;时 间，抓 起来是 黄金， 抓不起 来是流 水。
触 把，灭不火发器生倒任立何，化两学种反溶应液。混当合了生需在解分要一特析泡起定 溶沫，情 液境 反灭就下 应火会学 时器产时生，
大量的二氧化碳气体。
具有的微粒观层次
对这两种溶液你都了解什么？请你尽可能多的写
出了解的内容。这两种溶液是如何发生反应的？
问卷分析后的结论： １.学生在提示下多数能想到微粒 ２.分析反应时习惯从物质复分解的角度进行思考 ３.特定情境下能写出二氧化碳，但出现碳酸铝说明复分 解的分析习惯，分析溶液往往将电离方程式和溶液反应时 微粒作用割裂，缺少对溶液及相互反应的系统有序认识。
108.快乐和智能的区别在于：自认 最快乐 的人实 际上就 是最快 乐的， 但自认 为最明 智的人 一般而 言却是 最愚蠢 的。― ―[卡雷 贝·C·科 尔顿]
109.每个人皆有连自己都不清楚的 潜在能 力。无 论是谁 ，在千 钧一发 之际， 往往能 轻易解 决从前 认为极 不可能 解决的 事。― ―[戴尔·卡内基 ]
水溶液中离子行为(离子反应) 思维模型的建立
教师 硫酸铝和碳酸氢钠硫溶酸液铝和碳氢酸氧氢化钠钡溶和液碳酸碳氢酸钠氢可铵能和硫酸亚课铁前溶分液 析
高考要求方（程目式标书写）和说明 学生反分应分析析的离子反教应式学生书成内写碳容酸分亚铁析离子方程式
创造引认导知学冲生突建模 实例巩固模型
实例应用模型
课堂进程
不 能 正 确 书 写 的 学 生
结合产物如 碳酸铝揭示 理解反应的 角度问题— —复分解
学生分析溶液习惯
环节二：共同建模
硫酸铝溶液 碳酸氢钠溶液
形成思考程序（模型）
依据学案独立 书写和思考 （上讲台）， 相互交流思考 成果。
方式：先独立 方
方 分析硫酸铝和 程
程 式 扎 实 的
碳酸氢钠溶液 的形成方程式， 再结合反应的
99.真正的发现之旅不只是为了寻找 全新的 景色， 也为了 拥有全 新的眼 光。― ―[马塞 尔·普 劳斯特]
100.这个世界总是充满美好的事物 ，然而 能看到 这些美 好事物 的人， 事实上 是少之 又少。 ――[罗 丹]
101.称赞不但对人的感情，而且对 人的理 智也发 生巨大 的作用 ，在这 种令人 愉快的 影响之 下，我 觉得更 加聪明 了，各 种想法 ，以异 常的速 度接连 涌入我 的脑际 。――[托尔斯 泰]
? FeSO4 + NH4HCO3 → FeCO3 ↓
教学内容分析
高考要求：在理解离子反应本质的基础上， 从离子角度掌握电解质在水溶液中的反应。
学生原有 思维习惯
分离 析子 模反 型应
学生现水平：缺少对溶液及反应的系统有序认识
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
教学目标
知识与技能
教学重点
通过溶液形成及反应的分析建立及应用离子反应分析模型
式 不 太 扎 实
教师巡视指 导，让学生 相互请教。
学 生
离子圈定反应
的 学
加和。
生
产生探索需求
环节三：巩固模型
氢氧化钡溶液
碳酸氢钠溶液
巩固程序（模型）
熟悉模型
学生书写氢氧化钡和 碳酸氢钠反应的离子
方程式
思考程序——模型
５.３７％ 环节四：应用模型
“以富含硫酸亚铁的工业废液为原料生产氧化铁的工
艺如下：将 熟Fe练SO应4溶用程液序与（稍模过型量）的NH4HCO3 溶液
氢氧化钡溶液
H2O
OH- + H+
Ba(OH)2==Ba2++2OH-
碳酸氢钠溶液
+ H2O
OH- + H+
NaHCO3== Na+ +HCO3-
2 HCO3-
2CO32- 2+ H+
HCO3- + H2O
H2CO3+ OH-
↓ Ba2++OH- + HCO3- ==BaCO3 + H2O
Ba2++2OH- + 2HCO3- ==BaCO3 ↓ + CO32-+ 2H2O
混煅合烧，，得得到到含Fe2FOeC3固O3体的。浊”液请,写过出滤生，让硫成得学酸生亚F到e书铁CF写生eO碳成C3酸碳0的3氢酸固铵亚离和铁体，
子方程式 。
离子方程式
模型成就感
巩固程序（模型）
硫酸铝溶液
H2O
OH- + H+
Al2(SO4)3==2Al3++3SO42-
Al3++3H2O
Al(OH)3+3H+
110.每天安静地坐十五分钟·倾听你 的气息 ，感觉 它，感 觉你自 己，并 且试着 什么都 不想。 ――[艾 瑞克·佛洛姆]
111.你知道何谓沮丧---就是你用一 辈子工 夫，在 公司或 任何领 域里往 上攀爬 ，却在 抵达最 高处的 同时， 发现自 己爬错 了墙头 。－－[坎伯]
112.「伟大」这个名词未必非出现 在规模 很大的 事情不 可；生 活中微 小之处 ，照样 可以伟 大。― ―[布鲁 克斯]
113.人生的目的有二：先是获得你 想要的 ；然后 是享受 你所获 得的。 只有最 明智的 人类做 到第二 点总与 幽默的 人相伴 ，健康 总与阔 达的人 相伴。 20、对所学知识内容的兴趣可能成 为学习 动机。 ——赞 科夫 21、游手好闲地学习，并不比学习游手 好闲好 。—— 约翰·贝 勒斯