第3讲铁及其化合物
人教版高一化学必修第一册教学设计 第三章 第一节 第二课时《铁及其化合物》
第三章第一节第二课时《铁及其化合物》教学设计一、教材分析铁是课程标准要求学习的典型（副族）金属元素之一。
课程标准要求了解铁及其化合物的主要性质，了解这些物质在生产、生活中的应用。
能从物质类别、元素价态的角度，依据复分解反应和氧化还原反应的原理，预测物质的性质和变化，设计实验进行初步验证，并能分析、解释有关实验现象。
能从物质类别和元素价态的视角说明物质的转化路径。
根据教参安排，“铁及其化合物”需要三个课时。
其中铁的化合物安排两个课时。
教材引导学生在复习、拓展已学知识的基础上，从氧化还原及离子反应的视角，提升对铁及其化合物知识的认识，强化铁元素不同价态之间的转化关系，发展“宏观辨识与微观探析”的学科核心素养。
教材还关注学生的探究活动和实践活动，运用来自生产或生活的素材创设真实情境，发展学生解决真实问题的能力。
二、学情分析学生在学习了典型金属元素钠及其化合物和典型非金属元素氯及其化合物的基础上，钠和氯属于典型的主族元素，学生已经掌握了从物质类别和元素价态的视角认识、研究元素及其化合物知识的思路。
而铁属于副族元素，学生既可以为已学过的理论知识补充感性认识材料，把已学习的理论知识运用到铁及其化合物的学习，加深对理论知识的理解和应用，促进“元素观”的发展。
三、素养目标【教学目标】1．通过实验探究铁的氢氧化物的化学性质，并能用离子方程式正确表示。
体会实验对认识和研究物质性质的重要性质，形成证据意识。
2. 能从物质类别、元素价态角度，依据复分解反应和氧化还原反应原理，预测铁的氧化物、氢氧化物的化学性质，设计实验进行初步验证，并能分析、解释有关实验现象。
3. 通过学习铁的氧化物、氢氧化物，学会从物质类别和元素价态的视角认识具有变价元素物质间的转化关系，并建立认识模型，丰富研究物质的思路和方法。
4. 结合应用实例，将铁氧化物、氢氧化物性质的知识应用于解决生产、生活中简单的化学问题，强化性质决定用途的观念。
【评价目标】1．通过对学生在线学习与交流的信息数据分析，诊断学生实验探究物质性质的水平和认识物质的水平。
铁及其化合物说课稿
铁及其化合物说课稿一、教学目标1.了解铁及其化合物的基本性质和应用。
2.掌握铁及其化合物的制备方法。
3.了解铁及其化合物在生产和日常生活中的应用。
二、教学重点1.铁及其化合物的基本性质和应用。
2.铁及其化合物的制备方法。
三、教学难点1.铁矿石的提取和冶炼过程。
2.不同种类铁的性质差异及其对应的应用场景。
四、教学内容1. 铁元素概述（1）铁元素概述：介绍铁元素在自然界中分布情况，以及在人类历史上的重要地位；（2）铁元素的基本性质：介绍铁元素的原子结构、电子构型、离子半径等基本性质，加深对该元素特征认识；（3）铁与其他元素反应：介绍铁与氧气、硫、卤族等元素反应，以此说明该元素在化学反应中所扮演角色。
2. 铁矿石提取和冶炼（1）铁矿石分类：介绍不同种类铁矿石的分类及分布情况；（2）铁矿石提取和冶炼：介绍铁矿石提取和冶炼的基本原理和流程，包括选矿、焙烧、还原等步骤；（3）高炉冶金：介绍高炉冶金的基本原理，包括高炉结构、工作原理、反应过程等。
3. 铁及其化合物的性质和应用（1）铁及其化合物的基本性质：介绍铁及其化合物的颜色、硬度、密度等基本性质；（2）不同种类铁及其应用：介绍不同种类铁（如生铁、钢铁、球墨铸铁等）的性质差异，以及在工业生产中的应用场景；（3）铁及其化合物在日常生活中的应用：介绍铁及其化合物在日常生活中的应用，如制造厨具、建筑材料等。
4. 铁及其化合物制备方法（1）生产工艺概述：介绍不同种类铁及其化合物制备方法，包括直接还原法、间接还原法、电解法等；（2）生产工艺流程：介绍不同种类铁及其化合物制备的具体工艺流程。
五、教学方法1.讲授法：通过讲述铁及其化合物的基本知识，加深学生对该元素的认识和理解。
2.实验法：通过实验展示铁及其化合物的性质和应用，激发学生对该元素的兴趣和好奇心。
3.探究法：通过引导学生探究铁及其化合物制备方法，培养学生的创新思维和实践能力。
1. 铁元素概述（1）介绍铁元素在自然界中分布情况，以及在人类历史上的重要地位；（2）介绍铁元素的基本性质，加深对该元素特征认识；（3）介绍铁与其他元素反应，以此说明该元素在化学反应中所扮演角色。
铁的重要化合物教学案
第3课时铁的重要化合物【新课导入】铁的化合物很多。
氧化物主要有黑色的氧化亚铁、红棕色的三氧化二铁和具有磁性的黑色四氧化三铁。
含有铁元素的盐有硫酸亚铁、氯化铁等。
铁的氢氧化物为氢氧化亚铁和氢氧化铁。
氢氧化亚铁是白色固体，不溶于水，很不稳定，容易被氧化。
硫酸亚铁与NaOH溶液反应生成的氢氧化亚铁沉淀，在空气中迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。
这是因为氢氧化亚铁被空气中的氧气氧化成了红褐色的氢氧化铁。
铁的化合物在自然界中主要以矿石的形式存在，如黄铁矿、赤铁矿、磁铁矿等。
唐朝杜甫《自京赴奉先咏怀五百字》诗：“朱门酒肉臭，路有冻死骨。
”意思是说富贵人家酒肉多得吃不完而腐臭，穷人们却在街头因冻饿而死。
形容贫富悬殊的社会现象。
为何称为“朱门”？【教材讲解】一、新课导入PPT展示生锈的铁制品和红色涂料。
提出问题：你知道铁锈和红色涂料的化学成分是什么吗？过渡：铁是日常生活中使用最广泛的金属，铁锈和红色涂料的化学成分是氧化铁，根据你掌握的知识，你能说出几种铁的化合物？学生思考回答。
二、新课教学归纳整理：铁的化合物有多种，如：FeO、Fe3O4、Fe2O3、Fe(OH)2、Fe(OH)3、FeCl2、FeCl3等，在这些化合物中铁的化合价通常有+2价和+3价，这节课我们就学习铁的化合物的性质。
板书：铁的重要化合物1．铁的氧化物学生阅读教材第59页，了解铁的氧化物的种类及其物理性质和用途。
完成下表。
归纳整理：铁的氧化物都不溶于水，也不与水反应。
但都可以溶于酸。
Fe2O3和FeO是碱性氧化物。
学与练：写出氧化铁、氧化亚铁与盐酸反应的化学方程式和离子方程式。
板书：FeO+2H+=Fe2++H2OFe2O3+6H+=2Fe3++3H2O实验探究：学生分组实验：在分别盛有氯化亚铁和硫酸亚铁溶液的试管中，滴加NaOH溶液。
观察并描述实验现象，写出反应的离子方程式。
阅读教材第60页最后一自然段，对实验现象作出合理解释。
归纳整理并板书：2．铁的氢氧化物(1)制备：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓现象：生成红褐色沉淀。
铁及其化合物说课稿
铁及其化合物说课稿尊敬的各位评委老师：大家好！今天我说课的内容是“铁及其化合物”。
下面我将从教材分析、学情分析、教学目标、教学重难点、教法与学法、教学过程以及教学反思这几个方面来展开我的说课。
一、教材分析“铁及其化合物”是高中化学必修课程中的重要内容，这部分知识在元素化合物的学习中具有承上启下的作用。
通过对铁及其化合物的学习，学生不仅可以巩固和深化之前所学的氧化还原反应等知识，还能为后续学习其他金属元素及其化合物奠定基础。
在教材编排上，先介绍了铁的物理性质和化学性质，然后逐步深入到铁的氧化物、氢氧化物以及铁盐和亚铁盐的性质。
这种由浅入深、循序渐进的编排方式，有助于学生逐步构建起完整的知识体系。
二、学情分析学生在初中阶段已经对铁的一些性质有了初步的了解，但对于铁及其化合物的系统知识还比较陌生。
在这个阶段，学生已经具备了一定的实验探究能力和逻辑思维能力，但对于复杂的化学知识的理解和应用还需要进一步的培养和提高。
三、教学目标1、知识与技能目标（1）了解铁的物理性质和化学性质。
（2）掌握铁的氧化物、氢氧化物的性质和制备方法。
（3）理解铁盐和亚铁盐的相互转化以及鉴别方法。
2、过程与方法目标（1）通过实验探究，培养学生的观察能力、动手能力和分析解决问题的能力。
（2）通过对铁及其化合物性质的学习，培养学生的归纳总结能力和逻辑思维能力。
3、情感态度与价值观目标（1）通过实验探究，激发学生学习化学的兴趣，培养学生的科学态度和创新精神。
（2）通过了解铁及其化合物在生活和生产中的应用，培养学生学以致用的意识和社会责任感。
四、教学重难点1、教学重点（1）铁的化学性质。
（2）铁的氧化物、氢氧化物的性质和制备。
（3）铁盐和亚铁盐的相互转化。
2、教学难点（1）铁盐和亚铁盐的相互转化及鉴别。
（2）Fe(OH)2 的制备实验中对实验条件的控制。
五、教法与学法1、教法为了实现教学目标，突破教学重难点，我将采用以下教学方法：（1）实验探究法：通过实验让学生直观地感受铁及其化合物的性质，培养学生的实践能力和创新精神。
普通化学第3章 常见金属元素及其化合物
2010－3－17
三课时
讲授内容
• 一、钠及其化合物 • 二、铝及其化合物 • 三、铁及其化合物 • 四、硬水的软化
• IA族的元素的氧化物对应的水化物都是可溶 于水的碱，所以称作碱金属。
• 碱金属元素包括：锂、钠、钾、铷、铯。 以钠为代表，学习钠的有关知识。
一、钠及其化合物
Al
熔点/℃
660
Al2O3 2050
（2）铝的化学性质
4Al+3O2=2Al2O3
与硫、卤素的反应（学生自己写化学方程式）
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ H+
Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ OH-
Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
剂。
腐植酸钠
腐植酸钠是一种高分子非均一 的芳香族，是多羟基、羧酸的 钠盐，外观为黑色粉状、晶状 固体。溶于水，呈碱性。具有 离子交换、吸附、络合、螯合、 絮凝、粘结等多种功能。
主要规格：
腐植酸 （干基计） ≥60.0% 水不溶物（干基计） ≤15.0%
水 份 ≤15.0% PH 8.0-10.0
•主要用途： 工业方面：用于陶瓷增效剂，钻井泥浆降失水剂， 混凝土早强减水剂，废水处理剂、软水染色剂，离子交换剂、 锅炉水处理剂等。 其他方面：主要用于土壤改良剂、植物生长调节剂、养殖池水 处理剂、饲料添加剂及兽药制剂等。
• C. 宝石：红宝石——铬元素
•
蓝宝石——铁、钛等元素
（2）氢氧化铝Al(OH)3
• 为白色胶状沉淀，是两性氢氧化物，既能 与酸反应生成铝盐，又能与碱反应生成偏 铝酸盐。 Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O Al(OH)3 +NaOH=NaAlO2+2H2O
高考一轮复习_铁及其化合物 PPT课件
2
常见Fe3＋转化成Fe2＋的离子方程式 ① 2Fe3++2I-＝2Fe2++I2 ② 2Fe3++SO2+2H2O＝2Fe2++SO42-+4H+ ③ 2Fe3++S2-＝2Fe2++S↓ ④ 2Fe3++H2S＝2Fe2++S↓+2H+ ⑤ 2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+ ⑥ 2Fe3++Fe＝3Fe2+
4、Fe(OH)2、Fe(OH)3的颜色分别是什么？
5、Fe3+具有（ ）性，其溶液为（ ）色？
6、FeCl3溶液显弱酸性的原因？
7、制备Fe(OH)2时，应该注意什么问题？ 8、如何操作能使Fe与冷的浓硝酸发生反应？
一、铁的性质 1、铁的存在： 主要化合价： 2、化学性质： （1）与非金属反应
（2）与 H2O反应
（4）利用Fe3+的氧化性：
①加铜片 ②用KI淀粉试纸
（5）利用Fe2+的还原性：
①加入酸性高锰酸钾溶液 ②加入溴水
（6）用苯酚溶液
【考点三】Fe与硝酸的反应 1、铁与浓硝酸在常温下钝化，在加热时剧烈反应。 2、铁与稀硝酸的反应：
（1）稀硝酸过量时
Fe + 4HNO3 = Fe(NO3)3 + NO↑+ 2H2O 【注意】nFe/nHNO3=1:4 （2）铁过量时 3Fe + 8HNO3 = 3Fe(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O 【注意】nFe/nHNO3=3:8 ② ①
Fe3++3OH—= Fe(OH)3↓
高三化学铁及其化合物公开课(共14张PPT)
-
I等
Fe3+
_
SCN
Fe(SCN)3
化 亚 铁
OH _
O Cl2
H+
O2
HNO3 H2 2
（强氧化剂）
KMnO4(H+)
等
H+
OH _
显色反应
Fe(OH)2
O2+H2O
Fe(OH)3 ClO_
FeO42—
化
合
价
碱 酸碱性转酸 化
性
性
碱 转化关系
性
氧
CO /C /H2/Al
+3还 氧 Fe O Fe Fe(OH) 氧化化性 2 3+ 3 3 5．将元素化合物性质放在一定的背景下进行考核，这些背景包括海水资源的综合应用、材料领域的应用、元素化合物在自然界环境领域中的应
2013年 天津高考 第9题18分
1．单纯考查常见无机物及其应用的试题有所减弱。
②
③
Fe2+ ？ Fe3+ ？
2 设计实验方案
【探究2】墨粉中Fe3O4晶体的含量是衡量墨粉质量 优劣的重要指标之一。你能设计实验，定量测定 墨粉中Fe3O4的质量分数吗？ 请尝试写出你的方案。
方案1.热还原法
热还原法
【探究1】已知某品牌墨粉的成分如下： 聚丙烯酸脂-苯乙烯共聚物：占20-30% 电荷调节剂CCA：占10-20% 流动化剂SiO2等
表面改性剂聚乙烯/聚丙烯、炭粉 某一种铁的氧化物：占20-30%
提示：上述有机物不溶于水，且不与酸碱反应。
1 设计验证方案
【探究1】请设计合理方案用化学方法检验墨粉中
Fe2+、Fe3+滤液
2025届高三化学一轮复习++铁及其化合物++课件
习题讲解
6．(2024·丽江质检)有一块铁的“氧化物”样品，用140 mL 5.0 mol·L－1盐酸恰好 将之完全溶解，所得溶液还能吸收0.025 mol Cl2，恰好使其中的Fe2＋全部转变为 Fe3＋，则该样品的化学式可能为________。
答案 Fe5O7 解析 根据2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，可知铁的“氧化物”样品用盐酸溶 解后所得溶液中n(Fe2＋)＝0.025 mol×2＝0.05 mol，根据电荷守恒得2n(Fe2＋) ＋3n(Fe3＋)＝n(Cl－)＝0.14 L×5 mol·L－1＝0.7 mol，则n(Fe3＋)＝0.2 mol，故 n(Fe2＋)∶n(Fe3＋)＝0.05 mol∶0.2 mol＝1∶4，故该氧化物可表示为 FeO·2Fe2O3，即Fe5O7。
(2)实验完毕后，取出装置一的少量固体，溶于足量稀盐酸，再滴加KSCN溶液，溶液颜色无明 显变化，试解释原因：______在__溶__液__中__F_e_3_＋_被__未__反__应__的__铁__粉__完__全__还__原__为__F_e_2_＋_______
三、铁单质的化学性质
3.与酸反应
与稀HCl、稀H2SO4等
习题讲解
解析：FeO中铁元素的化合价为＋2价，Fe2O3中铁元素的化合价为＋3价，Fe3O4为复杂的氧化
物，其中铁元素的化合价为＋2、＋3价，故A正确；FeO、Fe2O3为碱性氧化物，FeO与盐酸反应： FeO＋2HCl===FeCl2＋H2O，Fe2O3与盐酸反应：Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O，Fe3O4不属于碱性 氧化物，与盐酸反应：Fe3O4＋8HCl===FeCl2＋2FeCl3＋4H2O，故B错误；氧化亚铁是一种黑色粉 末，可用作色素，应用于瓷器制作中使釉呈绿色，故C正确；四氧化三铁是复杂的氧化物，属于纯 净物，故D正确。
高中化学-铁及其化合物
高中化学 - 铁及其化合物第3 讲铁及其化合物一、铁1、位置、结构：（1）Fe 位于第四周期第VIII 族（过渡元素）；（2）原子结构示意图:（3）常见离子: Fe 3+（强氧化性）Fe2+（强还原性）。
3、物理性质：（1）纯铁抗蚀能力强（2）具有一般金属的物理通性。
（3）黑色金属（铁铬锰）4、化学性质：较活泼（1）与非金属单质：点燃3Fe + 2O 2 Fe 3O4Fe + S =△== FeS点燃2Fe + 3Cl 2 2FeCl 3 （棕黄色烟）（2）与H2O高中化学 - 铁及其化合物3Fe + 4H 2O（g）Fe 3O4 + 4H 2 （3）与酸①与非氧化性酸：如盐酸、稀硫酸Fe + 2H + = Fe 2+ + H 2↑ ②与氧化性酸：如浓硫酸、浓硝酸、稀硝酸Fe+4HNO3（稀）=Fe（NO3）3+NO↑ +2H2O 2Fe+6H2SO4（浓）=△==Fe2（SO4） 3 +3SO2↑+6H2O （常温钝化）Fe+6HNO3（浓）=△==Fe（NO3）3+3NO2↑+3H2O （常温钝化）（4）与盐：Fe + Cu 2+ = Fe 2+ + CuFe + 2Fe 3+ = 3Fe 2+二、铁的氧化物和氢氧化物1、氧化物高中化学 - 铁及其化合物2、铁的氢氧化物高中化学 - 铁及其化合物[ 注] 制取Fe(OH)2时, 为什么要用新制的FeSO4 溶液?为什么要将吸有NaOH溶液的胶头滴管插入液面以下?三、Fe 和Fe 的相互转化网络图：高中化学 - 铁及其化合物FeS FeO Fe2+Fe(OH)2(1) 判断离子共存① Fe2＋、Fe3＋均水解，与HCO3－、[Al(OH)4] －、CO32－等因水解相互促进在溶液中不能大量共存② Fe3＋与S2－、I －、HS－、SO32－，Fe2＋与NO3－(H＋) 、ClO－、MnO4－(H＋)在溶液中因氧化还原反应不能大量共存。
(2)盐溶液的配制与保存① Fe2＋的盐溶液：加少量铁粉，防止Fe2＋被氧化；加少量相应的酸，防止Fe2＋水解。
高一化学四氧化三铁
因n（Fe3O4）=2.32/232=0.01mol n（Fe）=0.01*3=0.03mol
故：n（Fe2+）/n（Fe3+）=1/2
根据上述实验试写出Fe3O4与盐酸反应的方程式 Fe3O4+8HCl==FeCl2+2FeCl3+4H2O
误点分析： Fe3O4可看作FeO·Fe2O3,但不可认为是混合物。
Fe3+的性质。 3、通过实验探究，学生初步掌握性质实验研究的实
验方法 4、培养学生实验能力、思维能力和知识归纳总结能
力
Hale Waihona Puke 二、知识回顾（1）Fe2+的还原性 a、与非金属单质反应
2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl2Fe2++Br2==2Fe3++2Brb、与高价态盐溶液的反应 5Fe2++MnO4-+8H+==5Fe3++Mn2++4H2O c、与过氧化物的反应 2Fe2++H2O2+2H+==2Fe3++2H2O d、与氧化性酸的反应 3Fe2++8H++2NO3-==3Fe3++2NO↑+4H2O
铁及其铁的化合物（第三讲） Fe3O4的性质
山西省长治市长治学院附属太行中学 化学组 朱文鹏
教材分析： 本节在高考中的常见考点有三: 1、铁的三种价态之间的相互转化。 2、 Fe3＋和Fe2＋的检验 3、铁的化合物中铁的价态探究性实验。
一、目标：
1、了解Fe3O4的物理性质 2、通过探究Fe3O4与酸的反应，进一步掌握Fe2+和
第三章 第3讲 铁及其化合物
②制备过程中，保证生成的Fe(OH)2在密闭的隔绝空气的体 系中。
2＋
3＋
－
；
题组一
知识梳理·题型构建
根据试剂判断Fe2＋、Fe3＋的转化
2＋ 3＋
1．下列试剂中，不能使 Fe 转化为 Fe 的是 ①氯气 ④稀硝酸 A．①②③ C．②④⑤ ②NaCl 溶液 ⑤盐酸 ③KMnO4 溶液
⑥NaNO3 溶液 B．①③④ D．②⑤⑥
D
知识梳理·题型构建
题组一
根据试剂判断Fe2＋、Fe3＋的转化
第3讲
铁及其化合物
知识梳理·题型构建
用物质分类思想认识铁及其重要化合物
1．铁的存在
2．铁的性质
(1)物理性质
纯铁具有金属的共性，如具有 银白 色金属光泽和良好 的延展性，是电和热的良导体，具有能被 磁铁 吸引的 特性，纯铁有很强的抗腐蚀能力。
(2)化学性质：
铁是较活泼的金属，发生化学反应时可生成＋2、＋3 两种价态的化合物。
用物质分类思想认识铁及其重要化合物
用化学方程式或离子方程式表示下列变化
知识梳理·题型构建
知识梳理·题型构建
I
考点一
用物质分类思想认识铁及其重要化合物
3．铁的氧化物和氢氧化物 (1)铁的氧化物 化学式 俗名 颜色状态 黑色粉末 FeO Fe2O3 铁红 红棕色粉末 Fe3O4 磁性氧化铁 黑色晶体(有磁性)
3＋ 2＋ 3＋
＋
3．在含有 Fe 、Fe 、Al 、NH4 的稀溶 液中加入足量 Na2O2 固体，充分作用 后，再加入过量稀盐酸，完全反应， 则离子数目没有变化的是 A．Fe3 、Al3
2＋
＋ ＋
( B )
＋
B．Al3 D．Fe
2019高考化学 第3章(金属及其化合物)第3节 铁及其化合物 考点(1)铁的氧化物和氢氧化物讲与练
铁及其化合物李仕才考点一铁的氧化物和氢氧化物1．铁的位置、结构、化合价(1)周期表中的位置：第四周期第Ⅷ族；原子结构示意图：。
(2)在参加化学反应时，铁易失去最外层上的2个电子，有时它还失去次外层上的一个电子，所以铁有＋2、＋3两种价态，且＋3价稳定。
2．铁的物理性质和存在形式纯净的铁是银白色的金属，铁的熔点较高。
当含有碳和其他元素时，熔点将降低，导电性比铜、铝差。
铁能被磁铁吸引，在磁场作用下，铁自身也能产生磁性。
重要的铁矿石有(填化学式)：赤铁矿Fe2O3，磁铁矿Fe3O4，褐铁矿2Fe2O3·3H2O，菱铁矿FeCO3。
3．铁的化学性质(1)与非金属单质的反应 ①与O 2的反应：常温：铁被腐蚀生成铁锈，其主要成分为Fe 2O 3。
点燃：3Fe ＋2O 2=====点燃Fe 3O 4。
②与Cl 2的反应：2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3。
③与S 的反应：Fe ＋S=====△FeS 。
(2)与水的反应常温下铁与水不反应，在高温条件下与水蒸气反应： 3Fe ＋4H 2O(g)=====高温Fe 3O 4＋4H 2。
(3)与酸的反应(4)与某些盐溶液的反应①与CuSO4溶液反应的离子方程式：Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu。
②与FeCl3溶液反应的离子方程式：2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋。
4．铁的氧化物5.铁的氢氧化物判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)1．Fe和Fe2O3等物质的量混合物溶于稀盐酸时无气体放出。
( √)2．Fe分别与氯气和盐酸反应所得氯化物相同。
( ×)3．用铁制容器可以运输浓硝酸和浓硫酸。
( √)4．Fe2O3不可与水反应得到Fe(OH)3，所以不能通过化合反应制取Fe(OH)3。
( ×) 5．Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应。
( ×) 6．Fe在足量Cl2中燃烧生成FeCl3，在少量Cl2中燃烧生成FeCl2。
2020年高考化学一轮复习精讲 专题三 第三讲 铁及其重要化合物(知识讲解) 含解析
第三讲铁及其化合物【真题速递】1．（2019·江苏）将铁粉和活性炭的混合物用NaCl溶液湿润后，置于如图所示装置中，进行铁的电化学腐蚀实验。
下列有关该实验的说法正确的是（）A. 铁被氧化的电极反应式为Fe−3e−Fe3+B. 铁腐蚀过程中化学能全部转化为电能C. 活性炭的存在会加速铁的腐蚀D. 以水代替NaCl溶液，铁不能发生吸氧腐蚀【答案】C【解析】A.在铁的电化学腐蚀中，铁单质失去电子转化为二价铁离子，即负极反应为：Fe-2e-=Fe2+，故A错误；B.铁的腐蚀过程中化学能除了转化为电能，还有一部分转化为热能，故B错误；C.活性炭与铁混合，在氯化钠溶液中构成了许多微小的原电池，加速了铁的腐蚀，故C正确；D.以水代替氯化钠溶液，水也呈中性，铁在中性或碱性条件下易发生吸氧腐蚀，故D错误。
2．(2016·高考选项组合)有关铁及其化合物的说法正确的是()A．将NaOH浓溶液滴加到饱和的FeCl3溶液中，制备Fe(OH)3胶体(2016·全国卷Ⅱ，13A)B．FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板，说明铁比铜金属性强(2016·全国卷Ⅲ，7B)C．配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释(2016·全国卷Ⅰ，10C)D．Fe与Cl2反应生成FeCl3，推测Fe与I2反应生成FeI3(2016·上海，21C)【答案】C【解析】A项，制备Fe(OH)3胶体，应将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，错误；B项，铁离子与铜反应生成铜离子和亚铁离子说明铜的还原性比亚铁离子的还原性强，无法证明金属性的强弱，错误；C项，在溶液中铁离子极易发生水解反应，产生难溶性的氢氧化铁，为了抑制铁离子的水解，应该先将氯化铁溶解在较浓的盐酸中，然后再加水稀释到相应的浓度，正确；D项，因I2的氧化性较弱，故与铁反应生成FeI2，错误。
3.（2019·全国卷Ⅰ）硫酸铁铵[NH4Fe(SO4)2·xH2O]是一种重要铁盐。
高三化学一轮复习专题1第一单元第3讲-铁及其化合物第1课时-铁铁的氧化物和氢氧化物讲义
专题1 元素及其化合物第一单元金属及其化合物(氧化还原反应)第3讲铁及其化合物一、课程标准要求1．了解铁的物理性质和化学反应。
2．了解铁的氧化物、氢氧化物的化学性质。
3．结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解铁及其重要化合物的主要性质，了解它们在生产生活中的主要应用。
二、在高中化学教材体系中的地位“铁及其化合物”是高中化学必修教材中的核心内容，是高中一年级全体学生都应学习的重点化学内容。
铁元素不仅是典型的金属元素，还是重要的变价元素。
铁及其化合物与人体健康密切相关，在生产生活中也有着广泛的应用。
三、思维导图四、课时安排建议第1课时铁、铁的氧化物和氢氧化物(1课时)第2课时铁盐、亚铁盐的性质及其综合应用(1课时)第1课时铁、铁的氧化物和氢氧化物(1课时)一、教学流程活动一：构建知识体系问题1：铁单质有哪些物理性质、化学性质？[例题1] 1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)铁位于元素周期表中第4周期第ⅧB族。
()(2)室温下，Fe与浓H2SO4反应生成FeSO4。
()(3)将一定量的铁、铜的混合物加入100 mL 0.1 mol·L－1的FeCl3溶液中，充分反应后，溶液中有固体剩余，则剩余的固体中一定含有铜，可能含有铁。
()(4)Fe分别与氯气和盐酸反应所得氯化物相同。
()(5)氢氧化铁与HI溶液仅发生中和反应。
()[答案](1)×(2)×(3)√(4)×(5)×[归纳总结](一)铁元素及其原子结构1．铁位于周期表中第周期族，是一种应用最广泛的过渡金属元素；铁元素是一种典型的变价金属元素。
2．原子结构(二)铁单质1.物理性质：纯铁具有金属的共性，如具有色金属光泽，具有性、性和性，具有能被吸引的特性。
2.化学性质(1)与非金属单质的反应①与氧气反应：。
②与氯气反应：。
③与硫反应：。
(2)与水蒸气的反应：。
(3)与酸、盐的反应①与氧化性酸反应(写离子方程式)：铁与过量稀硝酸反应：。
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1第3讲 铁及其化合物【考纲解读】1.了解铁及其重要化合物的主要性质及其应用。
2.以Fe 2＋、Fe 3＋的相互转化为例，理解变价金属元素的氧化还原反应。
3.能鉴别溶液中的Fe 2＋、Fe 3＋。
【考点解析】考点一 用物质分类思想认识铁及其重要化合物1． 铁的性质铁是较活泼的金属，发生化学反应时可生成＋2、＋3两种价态的化合物。
用化学方程式或离子方程式表示下列变化Fe ＋H 2O(g)――→④_____________________________________________2． 铁的氧化物和氢氧化物(1)铁的氧化物发生的是非氧化还原反应，关键取决于所用酸的氧化性或还原性。
3．亚铁盐和铁盐(1)亚铁盐：含有Fe2＋的溶液呈浅绿色，Fe2＋既有________性，又有________性，Fe2＋与Zn、Cl2反应的离子方程式分别为_______________________________________________________ __________________，___________________________________________________。
特性：Fe2＋与K3[Fe(CN)6]溶液（铁氰化钾溶液）反应生成带有特征蓝色的铁氰化亚铁沉淀（Fe 3[Fe(CN)6]2）(2)铁盐：①氧化性：含有Fe3＋的溶液呈______色，Fe3＋具有氧化性，Fe3＋与Fe、Cu反应的离子方程式分别为______________________________，______________________________。
②特性：含有Fe3＋的盐溶液遇到________时变成血红色。
遇到________时变成紫色③易水解：FeCl3滴入沸水中的离子方程式：________________________________。
【典例分析】某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，若向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2＋浓度和加入铁粉的物质的量之间的关系如下图所示。
则稀溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物质的量浓度之比为()23A ．1∶1∶1B ．1∶3∶1C ．3∶3∶8D ．1∶1∶4【应用】1． 在含有Fe 3＋、Fe 2＋、Al 3＋、NH ＋4的稀溶液中加入足量Na 2O 2固体，充分反应后，再加入过量稀盐酸，完全反应，则离子数目没有变化的是 ( )A ．Fe 3＋、Al 3＋B ．Al 3＋C ．Fe 2＋、NH ＋4D ．Fe 3＋2． 向一定量的FeO 、Fe 3O 4的混合物中加入150 mL 4 mol·L－1的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出2.24 L NO(标准状况)，往所得溶液中加入KSCN 溶液，无血红色出现。
若用足量的H 2在加热条件下还原相同质量的混合物，所得到的铁的物质的量为( )A ．0.21 molB ．0.25 molC ．0.3 molD ．0.35 mol3． 下列各图示中能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀的是________(填序号)。
考点二 “铁三角”的转化关系及应用 “铁三角”的转化关系【典例分析】．FeCl 3在现代工业生产中应用广泛。
某化学研究性学习小组模拟工业流程制备无水FeCl 3，再用副产品FeCl 3溶液吸收有毒的H 2S 。
Ⅰ.经查阅资料得知：无水FeCl 3在空气中易潮解，加热易升华。
他们设计了制备无水FeCl 3的实验方案，装置示意图(加热及夹持装置略去)及操作步骤如下：①检验装置的气密性；②通入干燥的Cl2，赶尽装置中的空气；③用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成；④……⑤体系冷却后，停止通入Cl2，并用干燥的N2赶尽Cl2，将收集器密封。
请回答下列问题：(1)装置A中反应的化学方程式为_________________________________________。
(2)第③步加热后，生成的烟状FeCl3大部分进入收集器，少量沉积在反应管A右端。
要使沉积的FeCl3进入收集器，第④步操作是__________________________________。
(3)操作步骤中，为防止FeCl3潮解所采取的措施有(填步骤序号)____________。
(4)装置B中冷水浴的作用为______________________________________________；装置C的名称为________；装置D中FeCl2全部反应后，因失去吸收Cl2的作用而失效，写出检验FeCl2是否失效的试剂：__________________________________________。
Ⅱ.该组同学用装置D中的副产品FeCl3溶液吸收H2S，得到单质硫；过滤后，再以石墨为电极，在一定条件下电解滤液。
(6)FeCl3与H2S反应的离子方程式为________________________________________________________________________________________________________________。
(7)电解池中H＋在阴极放电产生H2，阳极的电极反应式为___________________________。
(8)综合分析实验Ⅱ的两个反应，可知该实验有两个显著优点：①H2S的原子利用率为100%；②________________________________________________________________________。
练习1．用离子方程式实现下列转化：Fe2＋Fe3＋2．如何除去括号中的杂质(1)Fe2＋(Fe3＋)：________________；(2)FeCl3(FeCl2)：________________；(3)FeCl2(CuCl2)：________________；(4)Fe(Al)：_____________________；(5)Fe2O3(Al2O3、SiO2)：___________________。
43．在FeCl3、CuCl2混合溶液中，加入一定量的铁屑，反应完全后将固体滤出，下列说法中正确的是() A．若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2＋，一定不含Cu2＋B．若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2＋，可能含Cu2＋和Fe3＋C．若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe3＋和Fe2＋，一定不含Cu2＋D．若滤出的固体中含有铁和铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2＋，一定不含Cu2＋和Fe3＋4．下列离子在指定溶液中能大量共存的是() A．1.0 mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO2－4B．1.0 mol·L－1的FeCl2溶液：NO－3、Na＋、K＋、ClO－C．使酚酞变红的溶液中：Na＋、Cl－、SO2－4、Fe3＋D．酸性溶液中：NO－3、SO2－4、Fe3＋、Mg2＋5．[2012·新课标全国卷，26(1)(2)]铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。
(1)要确定铁的某氯化物FeCl x的化学式，可用离子交换和滴定的方法。
实验中称取0.54 g的FeCl x样品，溶解后先进行阳离子交换预处理，再通过含有饱和OH－的阴离子交换柱，使Cl－和OH－发生交换。
交换完成后，流出溶液的OH－用0.40 mol·L－1的盐酸滴定，滴至终点时消耗盐酸25.0 mL。
计算该样品中氯的物质的量，并求出FeCl x中x的值：__________________(列出计算过程)。
(2)现有一含有FeCl2和FeCl3的混合物样品，采用上述方法测得n(Fe)∶n(Cl)＝1∶2.1，则该样品中FeCl3的物质的量分数为__________。
在实验室中，FeCl2可用铁粉和__________反应制备，FeCl3可用铁粉和__________反应制备。
【课后练习】1．铁是人类应用较早，当前应用量最大的金属元素。
下列有关铁及其化合物的有关说法中正确的是() A．赤铁矿的主要成分是Fe3O4B．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2C．除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入铁粉，然后过滤D．Fe3＋与KSCN产生血红色沉淀2．下列中学常见实验的现象或表述正确的是() A．过量的铁投入到一定量的稀硝酸中，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN 溶液，溶液显血红色B．制备氢氧化亚铁时，向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，边加边搅拌，即可制得5白色的氢氧化亚铁C．检验红砖中的氧化铁成分，向红砖粉末中加入盐酸，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液2～3滴即可D．向CuSO4溶液中滴入过量NaOH溶液充分反应后，将混合液体倒入蒸发皿中加热煮沸一会，然后冷却、过滤，滤纸上的物体为“蓝色固体”3．在含有下列离子组的溶液中，加入Fe(NO3)2固体后，仍然能够大量共存的离子组是() A．K＋、SO2－4、NH＋4、CO2－3B．K＋、Ba2＋、OH－、Cl－C．Na＋、H＋、Cl－、SO2－4D．Na＋、Mg2＋、Cl－、NO－34．铁及其化合物是中学化学中的一类重要物质，下列关于铁元素的叙述中正确的是() A．2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋成立说明氧化性：Fe3＋＞Fe2＋B．25 ℃，pH＝0的溶液中，Al3＋、NH＋4、NO－3、Fe2＋可以大量共存C．5.6 g铁与足量的氯气反应失去电子为0.2 molD．硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：Fe2＋＋2H2O2＋4H＋===Fe3＋＋4H2O5．在含有FeCl3和BaCl2的酸性溶液中，通入足量的SO2后有白色沉淀生成，过滤后，向溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象，下列叙述不正确的是() A．白色沉淀是BaSO4和BaSO3B．溶液的酸性增强C．白色沉淀是BaSO4D．FeCl3全部被还原为FeCl26．通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。
对下列实验事实的解释正确的是()7．22725 mL，恰好使溶液中的Fe2＋全部转化为Fe3＋，Cr2O2－7全部转化为Cr3＋，则K2Cr2O7溶液的物质的量浓度是()67A ．0.05 mol·L －1B ．0.1 mol·L －1C ．0.2 mol·L －1D ．0.3 mol·L －18．根据下列框图回答问题(答题时，方程式中的M 、E 用所对应的元素符号表示)：(1)写出M 溶于稀硫酸和H 2O 2混合液的化学方程式________________________。