沪教版高一化学上-期中复习(一)-实验部分
沪教版(全国)化学上册期中试卷(含答案)
沪教版（全国）化学上册期中试卷(含答案)一、选择题（培优题较难）1．某反应前后分子变化的微观示意图如下。
下列说法正确的是( )A．反应物与生成物共有3种物质B．反应后原子个数增多C．该图可示意CO与O2的反应D．反应物中元素的化合价都为02．下列实验操作正确的是A．塞紧橡皮塞B．加热液体C．取用液体D．读出液体的体积3．下列实验设计不能达到其对应实验目的的是( )A．测定空气里氧气的含量B．检查装置的气密性C．验证质量守恒定律D．证明CO2密度比空气的大4．丙烷（C3H8）是液化石油气的主要成分之一，燃烧前后分子种类变化的微观示意图如下。
下列说法正确的是（）A．甲中碳、氢元素质量比为3:8 B．乙和丙的元素组成相同C．44g甲完全燃烧至少需160g乙D．生成的丙与丁的分子个数比为1:15．下列图示中的“错误实验操作”与图下面对应的“可能产生的后果”不一致的是（）A．液体喷出B．污染试剂C．酒精溅出D．读数偏大6．我国古代典籍中有”银针验毒”的记载，“银针验毒”的反应原理之一是4Ag+2H2S +O2=2X+2H2O。
下列有关该反应的说法不正确的是A．反应属于氧化反应B．X的化学式是Ag2SC．反应前后元素的种类不变D．反应前后所有元素的化合价都发生了变化7．下列事实不能作为相应观点的证据的是( )A．尘土飞扬，说明分子是运动的B．电解水得到氢气和氧气，说明分子是可分的C．气体被压缩后体积发生了较大变化，说明气体分子间距较大D．将两个干净平整的铅柱紧压在一起会结合起来，说明分子间存在引力8．如图，将充满CO2的试管倒扣在滴有紫色石蕊的蒸馏水中，一段时间后，下列实验现象描述正确的是①试管内液面上升②试管内溶液变红③试管内液面不上升④试管内溶液变蓝⑤试管内溶液不变色A．①②B．①④C．②③D．③⑤9．豆腐是人们喜爱的食物，营养丰富，能为人体提供所需的多种氨基酸，其中含量最多的是亮氨酸（C6H13NO2），关于亮氨酸的说法正确的是（）A．亮氨酸是氧化物B．亮氨酸中碳元素的质量分数为27.3%C．一个亮氨酸分子由22个原子构成D．亮氨酸中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为6：13：1：210．下图是“尾气催化转换器”将汽车尾气中有毒气体转变为无毒气体的微观示意图，其中不同的圆球代表不同原子。
2024届上海市部分重点中学化学高一第一学期期中检测试题含解析
2024届上海市部分重点中学化学高一第一学期期中检测试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是( )A．某无色溶液中可能大量存在H＋、Cl－、MnO4－、K+B．使红色石蕊试纸变蓝的溶液中，H+、Al3+、Cl－、NO3－C．Fe2＋与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2OD．稀硫酸与Ba(OH)2溶液的反应：H＋＋SO42-＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O2、同温同压下，11.5 g气体A所占的体积和8g O2所占的体积相同，则气体A的相对分子质量为A．46B．28C．44D．643、氯元素在自然界有35Cl和37Cl两种同位素，在计算式：34.969×75.77%＋36.966×24.23%＝35.453中（）A．75.77%表示35Cl的质量分数B．24.23%表示35Cl的丰度C．35.453表示氯元素的相对原子质量D．36.966表示37Cl的质量数4、下列具有相同电子层数的一组原子是（）A．H、He、Li B．Li、Na、K C．Na、Si、Ar D．O、S、Cl5、气体的体积主要由以下什么因素决定的：①气体分子的直径②气体物质的量的多少③气体分子间的平均距离④气体分子的相对分子质量（）A．①②B．①③C．②③D．②④6、N A代表阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．配制1L 0.1mol/L 的CuSO4溶液需称取1.6g CuSO4固体B．常温常压下，1mol O3气体体积约为22.4LC．浓度为1mol·L−1的盐酸所含氯化氢分子的数目为N AD．5.6 g Fe 与足量Cl2反应，转移的电子数为0.3N A7、日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是A．铜片上出现铜绿[Cu2(OH)2CO3]B．铁制菜刀生锈C．铝锅表面生成致密的氧化膜D．用醋清理水垢8、下列化学方程式中，不能用离子方程式Ba2++SO42―=BaSO4↓表示的是A．BaCl2+H2SO4= BaSO4↓+ 2HClB．Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+ 2H2OC．Ba(NO3)2+CuSO4=Cu(NO3)2 + BaSO4↓D．Ba(OH)2+Na2SO4=BaSO4↓+ 2NaOH9、现有下列三个氧化还原反应：① 2B- + Z2 = B2+2Z–② 2A2+ + B2 = 2A3+ + 2B-③2XO4- + 10Z - + 16H+ = 2X2+ + 5Z2 + 8H2O，根据上述反应，判断下列结论中正确的是A．要氧化含有A2＋、Z－和B－混合溶液中的A2＋，而不氧化Z－和B－，应加入B2B．氧化性强弱顺序为：XO4－>Z2>A3＋>B2C．X2＋是XO4－的氧化产物，B2是B－的还原产物D．在溶液中不可能发生反应：XO4－＋5A2＋＋8H＋=X2＋＋5A3＋＋4H2O10、下列离子方程式改写成化学方程式正确的是( )A．Zn2＋＋2OH－===Zn(OH)2↓ ZnCO3＋2NaOH===Zn(OH)2↓＋Na2CO3B．Ba2＋＋SO42-===BaSO4↓ Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2OC．Ag＋＋Cl－===AgCl↓ AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3D．Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag Cu＋2AgCl===CuCl2＋2Ag11、在共价化合物中，元素化合价有正负的主要原因是 ( )A．电子有得失B．电子既有得失又有电子对偏移C．共用电子对有偏移D．有金属元素的存在12、生产、生活中下列过程不涉及氧化还原反应的是( )A．多吃水果(富含维生素C)美容养颜B．铝的表面生成致密的氧化薄膜C．久置于空气中，浓硫酸的体积增大D．食品袋内装有还原铁粉的小袋防食品变质13、为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法正确的是（）A．Na2SO4溶液(Na2CO3)，加入适量的盐酸B．NaHCO3溶液(Na2CO3)，通入过量的CO2气体C．镁粉(铝)，加入足量的盐酸，过滤D ．FeCl 2溶液(FeCl 3)，加入足量的烧碱溶液 14、下列反应可以用同一离子方程式表示的是( ) A ．HCl 溶液23Na CO +溶液；HCl 溶液3NaHCO +溶液 B ．2BaCl 溶液24H SO +溶液；()2Ba OH 溶液24Na SO +溶液 C ．NaOH 溶液HCl +溶液；()2Ba OH 溶液24H SO +溶液 D ．3CaCO HCl +溶液；23Na CO 溶液24H SO +溶液15、实验室用下列两种方法制氯气：①用含146gHCl 的浓盐酸与足量的MnO 2反应，②用87gMnO 2与足量浓盐酸反应。
沪教版(上海)2020年化学上册期中试题及答案
沪教版（上海）2020年化学上册期中试题及答案一、选择题（培优题较难）1．一定条件下，密闭容器内发生的某化学反应，测得t1和t2时各物质的质量见下表，下列说法正确的是( )物质M N P Qt1时的质量/g519317t2时的质量/g233x51A．x的值小于3 B．Q可能是单质C．该反应一定是分解反应D．M与N的质量变化比为14：32．如图所示有关二氧化碳的实验中，只与二氧化碳物理性质有关的实验是（）A． B． C． D．3．2017年10月27日央视财经报道：王者归“铼”，中国发现超级金属铼，制造出航空发动机核心部件。
如图是铼在元素周期表中的相关信息，下列有关说法不正确的是（）A．铼原子的核内质子数为75 B．铼的相对原子质量为186.2gC．铼的元素符号是Re D．铼原子的核外电子数为754．下列滴管使用图示正确的是（）A．取液时挤入空气B．代替玻璃棒进行搅拌C．向试管中滴加液体D．将残留溶液的滴管倒持5．下列事实不能作为相应观点的证据的是( )A．尘土飞扬，说明分子是运动的B．电解水得到氢气和氧气，说明分子是可分的C．气体被压缩后体积发生了较大变化，说明气体分子间距较大D．将两个干净平整的铅柱紧压在一起会结合起来，说明分子间存在引力6．某同学误将少量KMnO4当成MnO2加入KClO3中进行加热制取氧气，部分物质质量随时间变化如下图所示，下列关于该过程的说法正确的是（）A．c代表氧气B．t2时刻，O2开始产生C．t1时刻，KMnO4开始分解D．起催化作用物质的质量一直保持不变7．如图，将充满CO2的试管倒扣在滴有紫色石蕊的蒸馏水中，一段时间后，下列实验现象描述正确的是①试管内液面上升②试管内溶液变红③试管内液面不上升④试管内溶液变蓝⑤试管内溶液不变色A．①②B．①④C．②③D．③⑤8．已知A+3B=2C+3D中，已知2.3gA跟4.8gB恰好完全反应生成4.4gC。
又知D的相对分子质量为18，则A的相对分子质量为A．23 B．46 C．92 D．969．下列对实验现象的描述或实验操作正确的是A．红磷在空气中燃烧，产生大量白雾B．点燃或加热可燃性气体前，先检验其纯度C．10mL酒精与10mL蒸馏水混合，溶液的体积为20mLD．用高锰酸钾制取O2后，应先熄灭酒精灯再从水中取出导气管10．在一定条件下，12g碳和20g氧气在密闭容器中充分反应，最后容器内的气体为（）A．CO2B．CO C．CO和CO2D．CO2和O211．把一根燃着的木条，分别伸入装有呼出的气体和普通空气的集气瓶内，观察到木条在空气瓶内继续燃烧，而在呼出的气体瓶内熄灭。
沪教版(上海)上册期中化学试题(含答案)
沪教版（上海）上册期中化学试题(含答案)一、选择题（培优题较难）1．在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应后，测得有关数据如图所示。
下列有关说法正确的是（）A．该反应是分解反应B．丙一定是该反应的催化剂C．反应中乙和丁的质量比为5:1D．乙不是化合物2．石墨烯是一种革命性材料，具有优异的光学、电学和力学特性。
图为金刚石、石墨和石墨烯的结构模型图，图中小球代表碳原子。
下列说法正确的是( )①石墨烯是一种新型化合物②三种物质分别在足量的氧气中完全燃烧的产物相同③金刚石和石墨烯是组成相同但结构不同的两种物质④石墨烯有超强的导电性和导热性，说明石墨烯的化学性质和金属相似A．①④B．②③C．①③D．②③④3．碳12是指含6个中子的碳原子。
下列对氧16和氧18两种氧原子的说法正确的是A．质子数相同B．质量相同C．电子数不相同D．16和18表示原子个数4．2017年10月27日央视财经报道：王者归“铼”，中国发现超级金属铼，制造出航空发动机核心部件。
如图是铼在元素周期表中的相关信息，下列有关说法不正确的是（）A．铼原子的核内质子数为75 B．铼的相对原子质量为186.2gC．铼的元素符号是Re D．铼原子的核外电子数为755．电解水实验装置如图所示，下列说法正确的是A．电解前后元素种类不变B．实验说明水由H2和O2组成C．反应的化学方程式为2H2O=2H2↑+O2↑D．a管收集的气体能使燃着的木条燃烧更旺6．下图是某化学反应过程的微观示意图，下列有关说法正确的是A．反应前后分子的个数不变B．生成物有三种C．反应前后汞原子和氧原子的个数不变D．汞和氧气都由分子构成7．下列关于CO2的实验室制法及性质实验的说法不正确的是（）A、制CO2的药品B、发生装置C、收集装置D、比较CO2与空气的密度A．A B．B C．C D．D8．在进行“氧气的实验室制取与性质”实验时，某同学制得的氧气不纯。
你认为可能的原因是( )A．用排水法收集O2时，集气瓶装满水B．用向上排空气法收集O2时，导管伸入到集气瓶的底部C．用排水法收集O2时，导管口冒出气泡，立即收集D．用排水法收集O2，收集满后，在水下盖上玻璃片9．在一密闭的容器中，一定质量的碳粉与过量的氧气在点燃的条件下充分反应,容器内各相关量与时间(从反应开始计时)的对应关系正确的是( )A．B．C．D．10．甲、乙、丙、丁四位同学分别进行了有关化学反应A＋B＝C的四组实验，各物质的质量如下表所示，已知四位同学取的A和B的总质量均为10g，且反应均完全进行。
沪教版(上海)化学上册期中试卷(含答案)
沪教版（上海）化学上册期中试卷(含答案)一、选择题（培优题较难）1．质量守恒定律是自然界基本的规律之一。
下列装置及实验（天平未画出）能用来验证质量守恒定律的是（）A．B．C．D．2．锌是促进人体生长发育的必须微量元素。
下图为锌元素在元素周期表中的相关信息及原子结构示意图。
下列说法正确的是（）A．锌属于非金属元素B．锌原子的中子数为30C．锌的相对原子质量为65.38g D．锌原子在化学反应中易失去电子形成Zn2+ 3．下列有关实验操作的“先”与“后”的说法中，正确的是（）A．制取气体时，先装药品，后检查装置的气密性B．用托盘天平称量10g固体药品时，先放砝码，后放药品C．用滴管取细口瓶内的液体时，先将其伸入液体内，后挤压取液D．加热KMnO4并用排水法收集O2的实验结束时，先熄灭酒精灯，后移出导管4．最近，我国科学家成功合成新型催化剂，将CO2高效转化为甲醇（CH3OH）。
这不仅可以缓解碳排放引起的温室效应，还将成为理想的能源补充形式。
该化学反应的微观过程如下图所示。
下列说法正确的是A．该反应中四种物质均为化合物B．反应前后H元素的化合价不变C．参加反应的甲、乙分子个数比为1:3D．反应前后原子数目发生改变5．宏观辨识和微观剖析是化学核心素养之一。
下列说法正确的是 ( )A．反应前后元素的种类及化合价均未发生改变B．参加反应的和的微粒个数比是4:3C．反应涉及到的物质中,是由原子构成的单质,只有属于氧化物D．该反应生成的单质和化合物的质量比时3：206．实验室常用加热高锰酸钾固体制取氧气，化学方程式为2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑，现对一定量的高锰酸钾固体进行加热，加热过程中涉及的相关量随时间变化的图象正确的是A．B．C．D．7．下列有关碳和碳的氧化物的说法，错误的是（）A．《清明上河图》至今图案清晰可见，是因为在常温下碳单质的化学性质稳定B．碳在空气充分燃烧时生成CO2，不充分燃烧时生成COC．CO和CO2组成元素相同，所以它们的化学性质也相同D．CO可用于冶炼金属、做气体燃料； CO2可用于人工降雨、灭火8．下列加热高锰酸钾制取氧气的部分操作示意图中，正确的是A．检查装置气密性B．加热立即收集C．收满后移出集气瓶 D．结束时停止加热9．四种物质在一定的条件下充分混合反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示．则有关说法中不正确的（）A．丁一定是化合物B．乙可能是这个反应的催化剂C．生成的甲、丙两物质的质量比为8: 1D．参加反应的丁的质量一定等于生成甲和丙的质量之和10．下列物质含有氢分子的是（）A．H2B．H2O2C．H2CO3D．H2O11．如图是关于氧气化学性质的部分知识网络，关于该图说法正确的是（）A．S，P在氧气中燃烧均会产生大量白烟B．Ⅰ，Ⅱ两类反应均体现了氧气的可燃性C．Fe在Ⅰ、Ⅱ两类反应中的产物不相同D．Ⅰ类反应放出热量，Ⅱ类反应吸收热量12．以下是实验室制取、收集、干燥、存放气体的装置图，有关说法错误的是A．实验室用双氧水制取氧气，用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳均可使用装置②B．实验室收集氧气和二氧化碳均可使用装置③，气体从导管b进入C．实验室干燥氧气和二氧化碳均可使用装置④，气体从导管a进入D．实验室收集的氧气和二氧化碳，均可如图⑤临时存放13．在密闭容器内，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，下列说法错误的是（）A．该反应符合质量守恒定律B．生成的甲，丙两物质的质量比为8：1C．乙可能是该反应的催化剂D．参加反应的丁的质量等于生成的甲和丙的质量之和14．一定条件下，密闭容器内发生的某化学反应，测得t1和t2时各物质的质量见下表，下列说法正确的是( )物质M N P Qt1时的质量/g519317t2时的质量/g233x51A．x的值小于3 B．Q可能是单质C．该反应一定是分解反应D．M与N的质量变化比为14：315．下图是“尾气催化转换器”将汽车尾气中有毒气体转变为无毒气体的微观示意图，其中不同的圆球代表不同原子。
沪教版(全国)上册期中化学试题(含答案)
沪教版（全国）上册期中化学试题(含答案)一、选择题（培优题较难）1．正确记录实验数据是一项实验基本技能，某同学记录的实验数据错误的是A．用托盘天平称取2.9gNaCl固体B．用10mL量筒量取8.3mL蒸馏水C．在10mL试管中倒入约3mL蒸馏水进行加热D．用温度计测得水温为25.15C2．下列说法正确的是（）A．原子的质量主要集中在原子核上B．相同的原子无法构成不同的分子C．温度计内汞柱液面上升说明汞原子体积变大D．原子呈电中性是因为原子中质子数与中子数相等3．下列有关催化剂的说法正确的是（）A．只能加快反应速率B．二氧化锰在任何化学反应中都是催化剂C．能增加生成物的质量D．质量和化学性质在化学反应前后不变4．最近，我国科学家成功合成新型催化剂，将CO2高效转化为甲醇（CH3OH）。
这不仅可以缓解碳排放引起的温室效应，还将成为理想的能源补充形式。
该化学反应的微观过程如下图所示。
下列说法正确的是A．该反应中四种物质均为化合物B．反应前后H元素的化合价不变C．参加反应的甲、乙分子个数比为1:3D．反应前后原子数目发生改变5．“一带一路”是丝绸之路经济带和21世纪海上丝绸之路的简称，“一带一路”是合作发展的理念和倡议。
古丝绸之路将我国的发明和技术传送到国外，下列古代生产工艺中主要体现物理变化的是（）A．粮食酿酒B．纺纱织布C．烧制瓷器D．冶炼生铁6．丙烷（C3H8）是液化石油气的主要成分之一，燃烧前后分子种类变化的微观示意图如下。
下列说法正确的是（）A．甲中碳、氢元素质量比为3:8 B．乙和丙的元素组成相同C．44g甲完全燃烧至少需160g乙D．生成的丙与丁的分子个数比为1:17．实验室里制取氧气大致可分为下列步骤：①点燃酒灯，加热试管；②检查装置的气密性；③将药品装入试管，用带导管的塞子塞紧试管并固定在铁架台上；④用排水法收集氧气；⑤连接好装置；⑥熄灭酒精灯；⑦将导管从水槽中取出。
正确的操作顺序是（）A．⑤②③①④⑦⑥B．③④⑤⑥⑦①②C．②③⑤①④⑦⑥D．②④③⑤①⑥⑦8．某同学误将少量KMnO4当成MnO2加入KClO3中进行加热制取氧气，部分物质质量随时间变化如下图所示，下列关于该过程的说法正确的是（）A．c代表氧气B．t2时刻，O2开始产生C．t1时刻，KMnO4开始分解D．起催化作用物质的质量一直保持不变9．硼是作物生长必需的微量营养元素，硼元素的相关信息如图所示。
沪科版高一化学上册期中测试
沪科版高一化学上册期中测试上海市控江中学第一学期高一化学期中考试卷考试时间：2021年11月班级姓名学号成绩相对原子质量：H―1 C―12 O―16 Cl―35.5 N―14 Na―23 Mg―24 S―32 Cu―64 Zn―65 Ba―137 Ag―108 Fe―56 He―4 一、选择题（只有一个选项符合题意，每题2分，共50分） 1．等物质的量的氢气和氦气在同温同压下具有相同的A．原子数 B．质量数 C．体积 D．质量2．电解饱和食盐水可以得到重要的化工产品，其中在电解装置的阳极产生一种用途广泛的气体，用来检验该气体的方法是A．点燃 B．闻气味 C．湿润的淀粉碘化钾试纸 D．干燥pH试纸 3．下列关于原子组成的说法正确的是A．126C表示碳原子的质量数是18B．23592U表示铀原子的质量数是235，核外有235个电子 C．2311Na表示钠原子的质量数为11，核内有23个中子 D．21H表示氢原子由1个质子，1个中子和1个电子组成。
4．下列物质在水溶液中，能电离出硫离子的是A. Na2SB. NaHSO4C. SO2D. H2SO4 5．汤姆孙提出原子的葡萄干面包模型的主要依据是①原子的构成中有电子②原子的构成中有质子③原子的构成中有中子④整个原子是电中性的A．①② B. ①④ C.①③ D. ②④6．不能用Cl2 跟金属单质直接化合制取的物质是A. AlCl3B. FeCl3C. CuCl2D. FeCl2 7．以下电离方程式写法正确的是A. Na2SO4 → 2Na+1 + SO4�D2B. H2SO4 → H2+ + SO42�DC. CaCl2 →Ca2+ + 2 Cl�D D. Mg(OH)2 → Mg2+ + (OH�D )28．干燥的HCl 气体具有的性质是A．使干燥的蓝色石蕊试纸变红 B．具有漂白性C．使含碱的红色酚酞试液褪色 D．能与锌反应放出氢气 9．下列微粒中第一、第二层电子总和等于其第三、第四层电子总和的是A. KB. CaC. MgD. S 10. 下列微粒电子式书写错误的是A． Ne B． Na+ C． S 2�D D． Cl 11．实验室制取氯气的方法与下列哪种气体的制取方法相同A．制取氢气 B．制取氧气 C．制取氯化氢 D．制取二氧化碳12．实验中需2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是A．1000mL，212g B．950mL，201.4g C．任意规格，212g D．500mL，106g 13．在实验室粗盐的提纯实验中，玻璃棒的使用不具有的作用是A．在溶解过程中搅拌 B. 在蒸发过程中搅拌 C．在过滤时引流 D. 使固体析出14．与8g SO3中氧原子数相同的是A．9.8g H2SO4 B．6.6g CO2 C．6.4g SO32- D．6.72L CO(常温、常压) 15．将5mol/L的Mg(NO3)2溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中NO3的物质的量浓度为A．－5a10abamol/L B．mol/L C．mol/L D．mol/L bb5ab16．在H2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，铝离子浓度是0.4 mol / L，硫酸根离子浓度是0.7 mol / L，则氢离子浓度约是A．0.1 mol / L B．0.2 mol / L C．0.3 mol / L D．0.4 mol /L 17．以NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A． 53g碳酸钠中含NA个CO32 B. 0.1molOH含NA个电子－－C． 1.8g重水（D2O）中含NA个中子 D. 标准状况下11.2L臭氧中含NA个氧原子18．下列关于氯水的叙述正确的是A．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色 B．新制氯水中只含Cl2 和H2O 分子C．光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2 D．氯水放置数天后pH值将变大19．某元素的阴离子Rn-，核外共有m个电子，又知R的质量数为A，则该元素原子里的中子数为A．A－m-n B． A-m+n C． A-n+m D．A+n+m20．在一定温度和压强下，1体积X2气体与3体积Y2气体化合生成2体积气体化合物，则该化合物的化学式为A．XY3 B．XY C．X3Y D．X2Y321．将标准状况下，将VL A气体（摩尔质量为Mg/mol）溶于0.1L水中，所得溶液密度为ρg/cm3，则此溶液的物质的量浓度（mol/L）为 A．C．VρVρ B．1000(MV?2240)(MV?2240)MVD．100V?MMV?224022.4(V?0.1)ρ22．混合气体由N2和CH4组成，测得混合气体在标准状况下的密度为0.8215g/L，则混合气体中N2和CH4的体积比为A．1:1 B．1:4 C．4:1 D．1:223．用固体NaOH配制物质的量浓度溶液时，下列操作会导致溶液浓度偏高的是A．在烧杯中溶解时，有少量液体溅出 B．样品中含有少量Na2O杂质 C．容量瓶使用前未干燥 D．定容时仰视容量瓶刻度线24．铁的某种氯化物FeClx 1.625g 溶于水后加入足量的 AgNO3 溶液生成沉淀，经干燥后称得沉淀质量为4.305g，则 x值为 A．1 B．2 C．3 D．425．一定量碳（由12C、13C组成）和足量氧气（由16O组成）反应所得CO2 气体，对氢气的相对密度为22.495，则该碳中12C和13C的原子个数比为 A．1∶100 B．1∶99 C．100∶1 D．99∶1 二、填空题（24题~27题每空1分，共14分）26．1.5mol硫酸的质量是 g，跟1.5mol硫酸所含分子数相同的氨气的质量是g，这些氨气在标准状况下的体积是 L。
上海市松江二中-高一化学上学期期中考试试题沪科版
松江二中第一学期期中考试 高一年级 化学 第一卷可能用到的相对原子质量：H —1 He —4 C —12 N —14 O —16 Na —23 Mg —24 Al —27 S —32 Ca —40 Mn —55 Fe —56 Cu —64 Zn —65一、选择题（每小题只有一个正确答案，共60分） 1．下列有关物理量相应的单位表达错误的是A ．摩尔质量 g/molB ．物质的量 molC ．溶解度 g/100gD ．密度 g/cm 32．下列说法中正确的是A ．氧的摩尔质量为32B ．阿伏加德罗常数是6.02×1023C ．某硫酸溶液中H 2SO 4的质量分数为60%D ．1摩尔硫酸在标准状况下的体积是22.4升 3．同温同压下，1mol H 2和1mol H 2O 具有相同的A ．分子数B ．体积C ．质量D ．原子数 4．已知3.2g 某气体中所含的分子数约为3.01×1022，此气体的摩尔质量为A ．64g/molB ．64molC ．64gD ．32g/mol5．同温同压下，同体积的气体单质X 2和气体单质Y 2化合生成Z ，其体积不变，则Z 的化学式为A ．X 2Y 2B ．X 2YC ．XY 2D ．XY 6．已知a 克N 2含有b 个分子，则阿伏加德罗常数的数值为A ．a b 28B ．b a 28C ．a b 28D ．ba 287．与3.2克SO 2所含的氧原子数相等的NO 质量为A ．6.4克B ．3.2克C ．4.6克D ．3.0克8．在相同的温度和压强下，A 容器中的H 2和B 容器中的NH 3所含原子数相等，则A 、B 两容器的容积比为A ．1∶2 B．2∶1 C．2∶3 D．1∶19．科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H 3，在相同条件下，等质量的H 3和H 2具有相同的是A ．体积B ．分子数C ．原子数D ．物质的量10．下列溶液中，跟200 mL 0.5 mol/L Na 2SO 4溶液所含Na +物质的量浓度相同的是A ．200 mL 0.25 mol/L NaCl 溶液B ．200 mL 1 mol/L NaCl 溶液C ．100 mL 0.5 mol/L NaOH 溶液D ．100 mL 2 mol/L NaOH 溶液11．由两种金属组成的混合物12 g ，与足量的稀硫酸反应后，在标准状况下产生H 2为11.2升，这种金属混合物可能是A ．Na 与MgB ．Fe 与ZnC ．Al 与CuD ．Mg 与Zn12．混合气体由N 2和CH 4组成，测得混合气体在标准状况下的密度为0.821 g/L ，则混合气体N 2和CH 4的体积比为A ．1︰1B ．1︰4C ．4︰1D ．1︰213．由FeO 、Fe 2O 3、Fe 3O 4组成的混合物，测得其中铁元素和氧元素的质量比为21︰8，则这种混合物中FeO 、Fe 2O 3、Fe 3O 4的物质的量之比可能为A ．1︰2︰1B ．2︰1︰1C ．3︰1︰1D ．1︰1︰3 14．氯元素在自然界有35Cl 和37Cl 两种同位素，在计算式34.969×75.77%+36.966×24.23% =35.453中A ．75.77%表示35Cl 的质量分数 B ．24.23%表示35Cl 的丰度 C ．35. 453表示氯元素的相对原子质量 D ．36.966表示37Cl 的质量数 15．第四层为最外层时，该电子层最多容纳的电子数目是A ．2个B ．8个C ．18个D ．32个16．X 原子的核电荷数为a ，它的阴离子X m －与Y 原子的阳离子Y n ＋的电子层结构相同，则Y 原子的核电荷数为A ．a ＋m ＋nB ．a －m －nC ．m ＋n －aD ．m －n －a17．在自然界中氢有三种同位素1H 、2H 、3H ，氧也有三种同位素16O 、17O 、18O ，若由上述元素的原子形成水分子，其中水分子的相对分子质量最大值是A ．18B ．20C ．22D ．2418．在一定条件下，完全分解下列某化合物2g ，产生氧气1.8g ，此化合物是A ．1H 218OB ．1H 216O C ．2H 216O D ．2H 218O 19．下列关于指定粒子构成的几种描述中不正确的是A ．37Cl 与39K 具有相同的中子数B ．H 3O ＋与OH －具有相同的质子数和电子数 C ．Al 3+和Cl -具有相同的最外层电子数 D ．O 2－2和S 2－具有相同的质子数和电子数 20．下列原子有三个未成对电子的是A ．NB ． OC ．ClD ．Mg21．科学家在回旋加速器上用高能8636Kr 离子轰击20882Pb靶，氪核与铅核融合， 放出1个中子，生成X 原子，在120微秒后该核分裂出1个a 粒子（42He 2+），衰变成另一个新核Y 。
2024届上海市复旦大学附中浦东分校化学高一上期中经典试题含解析
2024届上海市复旦大学附中浦东分校化学高一上期中经典试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列化学反应的离子方程式正确的是（）A．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3﹣+H+=CO2↑+H2OB．往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO32﹣+2H+=CO2↑+H2OC．往氨水中滴加氯化镁溶液：Mg2+2OH﹣=M(OH)2↓D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42﹣+H++OH﹣=BaSO4↓+H2O2、垃圾分类有利于资源回收利用。
下列垃圾的归类不合理的是A B C D垃圾废玻璃铅蓄电池杀虫剂果皮归类可回收物其他垃圾有害垃圾厨余垃圾A．A B．B C．C D．D3、不是Fe(OH)3胶体和MgCl2溶液共同具备的性质是( )A．都比较稳定，密封放置不产生沉淀B．都有丁达尔效应C．加入少量NaOH溶液都可产生沉淀D．分散质微粒均可透过滤纸4、下列物质加入溴水中，水层不能变成无色的是A．镁粉B．碘化钾C．苯D．四氯化碳5、下列物质的分类正确的组合是纯净物电解质强电解质非电解质碱性氧化物A 盐酸H2SO4HNO3干冰SO3B 蒸馏水KCl 苛性钠SO2Na2OC CuSO4·5H2O 氯气Na2CO3BaSO4生石灰D Fe 氨水石灰石酒精过氧化钠A．A B．B C．C D．D6、我国“四大发明”在人类发展史上起到了非常重要的作用，其中黑火药的爆炸反应为：2KNO3＋S＋3C K2S＋N2↑＋3CO2↑。
沪科版化学高一上学期期中试卷与参考答案
沪科版化学高一上学期期中模拟试卷(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列关于元素周期表的描述正确的是（）A、元素周期表中，同一主族元素的最外层电子数相同B、元素周期表中，同一周期的元素原子半径随着原子序数的增加而增加C、元素周期表中，同一周期的元素电负性随着原子序数的增加而增加D、元素周期表中，同一主族元素的第一电离能随着原子序数的增加而增加2、下列哪种物质在水中能完全电离？A、醋酸（CH3COOH）B、盐酸（HCl）C、碳酸（H2CO3）D、苯酚（C6H5OH）3、下列关于物质的分类，正确的是：A、化合物是由两种或两种以上不同元素组成的纯净物。
B、混合物是由不同种类的化合物组成的。
C、单质是由同种元素组成的化合物。
D、溶液是由溶质和溶剂按一定比例混合而成的。
4、下列反应中，哪一个属于置换反应？A. NaOH + HCl → NaCl + H₂OB. 2H₂ + O₂ → 2H₂OC. Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂↑D. CaCO₃ → CaO + CO₂↑5、下列关于化学实验的说法中，正确的是（）A. 在实验室中，可以直接用眼睛观察量筒中的液体体积B. 稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌C. 使用pH试纸测定未知溶液的pH值时，先将pH试纸湿润，再蘸取待测液D. 在实验室中，如果没有天平，可以采用称量砝码的方法来称量药品6、已知某元素的原子最外层电子数为5，它处于周期表中的哪个区域？A. s区B. p区C. d区D. ds区7、下列关于化学键的说法正确的是：A、所有金属元素形成的化合物都是离子化合物。
B、共价键只存在于非金属元素之间。
C、离子化合物中一定含有共价键。
D、所有单质分子都是由非极性共价键构成的。
8、下列关于摩尔质量的叙述中，正确的是：A. 摩尔质量就是物质的质量B. 摠尔质量的单位是克/摩尔C. 摩尔质量等于物质的量乘以质量D. 水的摩尔质量为18 g9、下列关于化学键的描述中，正确的是（）A. 氢分子中只存在共价键B. 离子化合物中只含有离子键C. 金属元素与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物D. 氧分子中只存在非极性共价键10、下列关于物质分类的说法正确的是：A. 纯碱属于碱类化合物B. 盐酸既是纯净物也是酸C. 干冰是冰的一种，因此属于氧化物D. 硫酸铜是一种盐类化合物11、下列关于化学键的说法正确的是：A、所有金属元素形成的化合物都含有离子键。
上海高一高中化学期中考试带答案解析
上海高一高中化学期中考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.从化学角度看，下列广告用语没有科学性错误的是A．“K”牌咖啡，滴滴香浓，决不含任何化学物质B．“雪山牌”矿泉水，真正的纯水C．“大自然”牌蔬菜，天然种植，不含任何元素，真正的“绿色”食品D．食用合格“碘盐”，可预防甲状腺肿大2.道尔顿的原子学说曾经起了很大作用。
他的学说中包括下述三个论点：①原子是不能再分的粒子；②同种元素的原子其各种性质和质量都相同；③原子是微小的实心球体。
从现代的观点看，你认为这三个论点中，不正确的是A．只有③B．只有①③C．只有②③D．①②③3.以下分类正确的是4.下列微粒电子式书写错误的是5.在下列有关晶体的叙述中错误的是A．离子晶体中，一定存在离子键B．原子晶体中，只存在共价键C．金属的熔沸点均很高D．稀有气体的原子能形成分子晶体6.元素的化学性质主要决定于A．相对原子质量B．电子层数C．核电荷数D．最外层电子数7.有一瓶14%的氢氧化钾溶液，加热蒸发掉100g水后，得到28%的氢氧化钾溶液80mL，所得溶液的浓度为A．5mol/L B．6mol/L C．6.25mol/L D．6.5mol/L8.“S、T、P”是指A．20℃，1大气压B．273K，101.3KPaC．293K，1大气压D．0℃，101.3Pa9.是重要的工业原料，铀浓缩一直为国际社会关注。
下列有关的说法正确的是A．原子核中含有92个中子B．原子核外有143个电子C．与互为同位素D．与为同一核素10.若某氖原子的质量是ag，C-12的原子质量是bg，NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．该氖原子的相对原子质量一定是12b/aB．该氖原子的摩尔质量是aN A gC．Wg该氖原子的物质的量一定是W/(aN A) molD．Wg该氖原子所含质子数是W/a11.同温同压下，等质量的SO2和CO2相比较，下列叙述正确的是A．密度比为16：11B．分子个数比为16：11C．体积比为1：1D．氧原子个数比为1：112.质子数和中子数相同的原子A，其阳离子A n+核外共有X个电子，则A的质量数为A．2（x＋n）B．2（x－n）C．2x D．n＋213.右图所示：2个甲分子反应生成1个丙分子和3个乙分子，对此下列判断不正确的是A．根据阿佛加德罗定律可推知，1个乙分子中含有2个A原子B．该反应类型是分解反应C．反应生成的丙物质属于单质D．化学反应中分子的种类发生了改变14.下列数据是对应物质的熔点，由以下数据做出的下列判断中，错误的是3C、离子晶体熔化时破坏离子键D、分子晶体熔化时不破坏共价键15.由锌、铁、铝、镁四种金属的两种组成的混合物10克，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2升，则混合物中一定含有的金属是A．锌B．铁C．铝D．镁16.某学生只有下列仪器和用具：烧杯、试管、硬质玻璃管、圆底烧瓶、量筒、铁架台(带铁夹)、酒精灯、集气瓶、玻璃片、水槽、导气管、橡皮塞、橡皮管、100mL容量瓶、玻璃棒、药匙、火柴。
上海市2021年高一上学期化学期中考试试卷(I)卷
上海市2021年高一上学期化学期中考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018高一上·邯郸期中) 盛放酒精的仓库门上所贴的标签是（）A .B .C .D .2. （2分） (2016高一上·秦安期中) 人们把球分成篮球、排球、羽毛球等属于（）A . 树状分类法B . 环状分类法C . 球状分类法D . 交叉分类法3. （2分） (2018高一上·辽源期中) 下列实验操作均用到玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是（）① 过滤② 蒸发③ 溶解④ 向容量瓶转移液体A . ①和②B . ①和③C . ③和④D . ①和④4. （2分）(2019·浙江选考) 下列图示表示过滤的是（）A .B .C .D .5. （2分） (2016高一上·延安期中) 从碘水中萃取碘的实验中，不能用作萃取剂的是（）A . 四氯化碳（CCl4）B . 苯C . 乙醇（酒精）D . 汽油6. （2分）下列物质中均含有酸性杂质，除去这些杂质的方法中正确的是（）A . 乙醇中含乙酸杂质：加入足量氧化钙，蒸馏B . 制氯气时，依次通过饱和NaHCO3溶液和浓硫酸净化气体C . CO2中混有H2S通过足量的浓硫酸溶液洗气，以得到纯净的CO2D . 通过灼热的镁粉除去N2中的O27. （2分）分离饱和食盐水与沙子的混合物，可选用的分离方法为（）A . 萃取分液法B . 加热分解法C . 蒸馏法D . 过滤法8. （2分） (2018高一上·霞浦期中) 下列实验操作正确的是（）A .B .C .D .9. （2分）下列各组物质中，气体X和气体Y同时通入盛有溶液Z的洗气瓶中（如图所示），一定没有沉淀生成的是（）X Y ZA SO2N O2BaCl2B O2NH3Al（NO3）3C SO2 C O2CaCl2D NH3 C O2MgSO4A . AB . BC . CD . D10. （2分） (2018高一上·宿迁期末) 下列说法正确的是（）A . 氢气的摩尔质量是2gB . 摩尔是物质的质量单位C . 1 mol OH-的质量是17gD . 1mol气体所占的体积约为22.4L11. （2分）下列物质中，体积为22.4升的是（）A . 25℃时18 g水B . 标准状况下含6.021023个原子的Cl2C . 标准状况下1 mol氨气D . 常温常压下44 g二氧化碳12. （2分） (2016高一下·汕头期末) 将4gNaOH固体溶于水配成100mL溶液，该溶液中NaOH的物质的量浓度为（）A . 0.1mol/LB . 0.5mol/LC . 1mol/LD . 2mol/L13. （2分） (2017高一上·天津期末) 设阿伏伽德罗常数的值为NA ，则下列说法正确的是（）A . 1mol氯气参加氧化还原反应时电子转移数一定是2NAB . 常温常压下，56 g Fe与足量的盐酸完全反应转移的电子数为3NAC . 同温同压下，等质量的H2和O2的体积之比是16：1D . 1mol的Na2O2固体中含有离子数为4NA14. （2分）配制250 mL 0.1 mol·L－1盐酸时，下列实验操作会使配制溶液浓度偏高的是（）A . 容量瓶内有水，未经过干燥处理B . 定容时，仰视刻度线C . 用量筒量取浓盐酸时，用水洗涤量筒2～3次，洗液倒入烧杯中D . 定容后倒转容量瓶几次，发现液体最低点低于刻度线，再补加几滴水到刻度线15. （2分） (2018高一上·惠州期末) 下列实验操作或事故处理正确的是（）A . 金属钠着火，立即用水扑灭B . 稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中C . 实验结束后，用嘴吹灭酒精灯D . 皮肤上不慎沾上NaOH溶液，立即用盐酸冲洗16. （2分） (2016高一上·温州期中) 一定温度下，影响一定质量气体体积大小的决定因素是（）A . 气体的密度B . 气体分子体积的大小C . 气体分子间的平均距离D . 气体的相对分子质量17. （2分） (2016高一上·遵义期中) 关于同温同压下等体积的CO2和CO的叙述：①质量相等②密度相等③所含分子数相等④所含碳原子数相等．其中正确的是（）A . ①②③④B . ②③④C . ③④D . ①②18. （2分） (2016高一上·东海期中) 碘是一种重要的药用元素，缺乏碘能导致甲状腺肿大等．为预防碘缺乏病，目前我国的食盐都是“加碘食盐”．“加碘食盐”中加的是含碘元素的物质是碘酸钾（KIO3），KIO3属于（）A . 酸B . 碱C . 盐D . 氧化物19. （2分）下列叙述正确的是A . 分散质微粒直径的大小关系：溶液＞胶体＞浊液B . 胶体粒子不能通过滤纸C . 利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体D . 将氢氧化钠溶液和三氯化铁溶液混合后可以制备到氢氧化铁胶体20. （2分） (2018高一上·和平期中) 某同学在实验室进行了如图所示的实验，下列说法中错误的是（）A . 利用过滤的方法，可将Z中固体与液体分离B . X、Z烧杯中分散质相同C . Y中反应的离子方程式为3CaCO3＋2Fe3＋＋3H2O=2Fe(OH)3(胶体)＋3CO2↑＋3Ca2＋D . Z中分散系能产生丁达尔效应二、推断题 (共1题；共3分)21. （3分）阅读分析下列两个材料：材料一材料二物质熔点/℃沸点/℃密度/g·cm－3溶解性乙二醇－11.5198 1.11易溶于水和乙醇丙三醇17.9290 1.26能跟水、酒精以任意比互溶回答下列问题(填写序号)：A．蒸馏法B．萃取法C．“溶解、结晶、过滤”的方法D．分液法（1）将纯碱从氯化钠和纯碱的混合物中分离出来，最好应用________．（2）将乙二醇和丙三醇相互分离的最佳方法是________．三、综合题 (共1题；共10分)22. （10分）按要求完成下列填空：（1）标况下，等质量的氧气与臭氧的体积之比为________ ，氧原子个数之比________（2）某金属氯化物MClx的摩尔质量为133.5g/mol，取该金属氯化物26.7g配成水溶液，与足量AgNO3溶液完全反应，生成86.1g白色沉淀．则金属M的摩尔质量为________（3）已知硫酸、氨水的密度与所加水量的关系如右图所示，物质的量浓度为c1mol/L，质量分数为w1的硫酸与水等体积混合（混合后溶液体积变化忽略不计），所得溶液的物质的量浓度为________ mol/L，质量分数________ w1/2 （填“大于”、“小于”或“等于”，下同）；质量分数为W2的氨水（密度为ρ2g/cm﹣3）与w2/5 的氨水等质量混合，所得溶液的密度________ ρ2g/cm﹣3．四、计算题 (共1题；共4分)23. （4分） (2018高一上·伊春期中) 计算（1） 2.33gBaSO4的物质的量________mol。
沪教版(上海)2020年化学上册期中试题及答案
沪教版（上海）2020年化学上册期中试题及答案一、选择题（培优题较难）1．对立统一是物质运动的普遍规律，下列①一④描述的是两种物质的性质或变化，其中属于物质的物理性质或物理变化的是①氧气的氧化性和一氧化碳的还原性②水的汽化和氦气的液化③氯化钠的溶解和硝酸钾结晶④盐酸的酸性和氢氧化钠的碱性A．②③B．②④C．①④D．①③2．最近，我国科学家成功合成新型催化剂，将CO2高效转化为甲醇（CH3OH）。
这不仅可以缓解碳排放引起的温室效应，还将成为理想的能源补充形式。
该化学反应的微观过程如下图所示。
下列说法正确的是A．该反应中四种物质均为化合物B．反应前后H元素的化合价不变C．参加反应的甲、乙分子个数比为1:3D．反应前后原子数目发生改变3．宏观辨识和微观剖析是化学核心素养之一。
下列说法正确的是 ( )A．反应前后元素的种类及化合价均未发生改变B．参加反应的和的微粒个数比是4:3C．反应涉及到的物质中,是由原子构成的单质,只有属于氧化物D．该反应生成的单质和化合物的质量比时3：204．实验室常用加热高锰酸钾固体制取氧气，化学方程式为2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑，现对一定量的高锰酸钾固体进行加热，加热过程中涉及的相关量随时间变化的图象正确的是A．B．C．D．5．丙烷（C3H8）是液化石油气的主要成分之一，燃烧前后分子种类变化的微观示意图如下。
下列说法正确的是（）A．甲中碳、氢元素质量比为3:8 B．乙和丙的元素组成相同C．44g甲完全燃烧至少需160g乙D．生成的丙与丁的分子个数比为1:1 6．碳酸乙烯酯(C3H4O3)可用作锂电池电解液，下列有关碳酸乙烯酯的说法正确的是A．碳酸乙烯酯的相对分子质量为(12×3+1×4+16×3)gB．碳酸乙烯酯中C、H、O三种元素的质量比为12:1:16C．碳酸乙烯酯中C、H、O三种原子的个数比为3:4:3D．碳酸乙烯酯中碳元素的质量分数= ×100%7．电解水实验装置如图所示，下列说法正确的是A．电解前后元素种类不变B．实验说明水由H2和O2组成C．反应的化学方程式为2H2O=2H2↑+O2↑D．a管收集的气体能使燃着的木条燃烧更旺8．在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。
沪教版(上海)上册期中测试化学试题(含答案)
沪教版（上海）上册期中测试化学试题(含答案)一、选择题（培优题较难）1．下列符号中，表示两个氧分子的是A．2O B．O2C．O2―D．2O22．我国古代典籍中有”银针验毒”的记载，“银针验毒”的反应原理之一是4Ag+2H2S +O2=2X+2H2O。
下列有关该反应的说法不正确的是A．反应属于氧化反应B．X的化学式是Ag2SC．反应前后元素的种类不变D．反应前后所有元素的化合价都发生了变化3．下列物质含有氢分子的是（）A．H2B．H2O2C．H2CO3D．H2O4．用如图装置测定空气中氧气的含量，下列说法正确的是( )A．点燃白磷后缓慢将燃烧匙插入瓶中，塞紧瓶塞B．用细铁丝代替白磷进行实验，不会影响实验结果C．不打开瓶塞，聚焦太阳光引燃足量白磷，实验效果更好D．若实验过程中，没有将弹簧夹夹紧，不会影响实验结果5．用下图装置进行实验。
下列现象能证明空气中O2的含量的是（）A．红磷燃烧，产生白烟B．瓶中液面先下降，后上升C．瓶中液面最终上升至1处D．水槽中液面下降6．实验室里制取氧气大致可分为下列步骤：①点燃酒灯，加热试管；②检查装置的气密性；③将药品装入试管，用带导管的塞子塞紧试管并固定在铁架台上；④用排水法收集氧气；⑤连接好装置；⑥熄灭酒精灯；⑦将导管从水槽中取出。
正确的操作顺序是（）A．⑤②③①④⑦⑥B．③④⑤⑥⑦①②C．②③⑤①④⑦⑥D．②④③⑤①⑥⑦7．在进行“氧气的实验室制取与性质”实验时，某同学制得的氧气不纯。
你认为可能的原因是( )A．用排水法收集O2时，集气瓶装满水B．用向上排空气法收集O2时，导管伸入到集气瓶的底部C．用排水法收集O2时，导管口冒出气泡，立即收集D．用排水法收集O2，收集满后，在水下盖上玻璃片8．某同学误将少量KMnO4当成MnO2加入KClO3中进行加热制取氧气，部分物质质量随时间变化如下图所示，下列关于该过程的说法正确的是（）A．c代表氧气B．t2时刻，O2开始产生C．t1时刻，KMnO4开始分解D．起催化作用物质的质量一直保持不变9．下列各图中和分别表示不同元素的原子，则其中表示化合物的是( )A．B．C．D．10．质量相等的两份固体，然后分别放在酒精灯上均匀受热，放出氧气的质量(m)随反应时间(t)变化的函数图像(如图，a为纯净的氯酸钾，b为加入了高锰酸钾的氯酸钾)，正确的是( )A．B．C．D．11．下图表示治理汽车尾气所涉及反应的微观过程。
上海高一化学期中复习(知识点)
高一化学上册期中复习纲要第一章一、化学史●人类认识原子结构的历程，各时期的代表人物及其学说（模型）。
●几种模型：道尔顿原子结构模型：汤姆逊原子结构模型：卢瑟福原子有核模：玻尔原子结构模型：●α离子散射实验的现象、结果●二、原子的构成质子原子核中子●原子（XAZ）核外电子●原子与原子核的体积：原子（直径10-10m）很小，原子核（直径10-15m）更小。
原子核相对静止●原子的运动状态核外电子绕核作高速运动●元素和同位素的概念？区别？联系？⑴同位素化学性质?⑵同位素物理性质?⑶同位素的原子百分率?●各微粒间的关系：周期表中原子序数=核电荷数=质子数=原子核外电子数=离子核外电子数+所带电荷质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）●理解几个量的概念:（1）原子的质量（2） 原子的相对原子质量（3） 原子的近似相对原子质量（质量数）（4） 元素的相对原子质量（5） 元素的近似相对原子质量● 计算某元素的相对原子质量，公式为？三、核外电子的运动状态及排布规律● 电子层：电子运动的空间区域● 多电子原子核外电子的分层排布：电子层符号，由内到外依次为：K 、L 、M 、N ……，随着离核距离近→远，各电子层具有的能量低→高。
● 原子核外电子排布的表示方法（描述原子结构的化学用语）：熟练掌握1-20号元素原子和离子的结构示意图、电子式● 核外电子排布规律：（1）核外电子一般总是从能量低的逐步排布到能量高的电子层里。
（2）每个电子层最多能容纳2n 2个电子。
（3）最外层不超过8个电子（K 层为最外层时？），次外层不超过 18个，倒数第三层不超过32个电子。
（4）稀有气体元素原子最外层电子为8个（He 有几个？）四、有关化学量的概念、相互关系及有关计算1.掌握物质的量的概念？单位？摩尔质量概念？单位？2.掌握阿伏加德罗常数以及跟摩尔的关系。
3.掌握n 、mol 、 m 、 M 、 N A 等符号的含义。
4.掌握物质的质量、摩尔质量、物质的量和物质的微粒之间的关系及有关计算（摩尔桥）。
沪教版(上海)上册期中测试化学试题(含答案)
沪教版（上海）上册期中测试化学试题(含答案)一、选择题（培优题较难）1．在一定条件下，12g碳和20g氧气在密闭容器中充分反应，最后容器内的气体为（）A．CO2B．CO C．CO和CO2D．CO2和O22．下列实验设计不能达到其对应实验目的的是( )A．测定空气里氧气的含量B．检查装置的气密性C．验证质量守恒定律D．证明CO2密度比空气的大3．2017年10月27日央视财经报道：王者归“铼”，中国发现超级金属铼，制造出航空发动机核心部件。
如图是铼在元素周期表中的相关信息，下列有关说法不正确的是（）A．铼原子的核内质子数为75 B．铼的相对原子质量为186.2gC．铼的元素符号是Re D．铼原子的核外电子数为754．下列是几种粒子的结构示意图，有关它们的叙述，你认为正确的是A．②表示的是阴离子B．①②③④表示的是四种不同元素C．③属于金属元素D．①③所表示的粒子化学性质相似5．我国古代典籍中有”银针验毒”的记载，“银针验毒”的反应原理之一是4Ag+2H2S +O2=2X+2H2O。
下列有关该反应的说法不正确的是A．反应属于氧化反应B．X的化学式是Ag2SC．反应前后元素的种类不变D．反应前后所有元素的化合价都发生了变化6．用如图装置测定空气中氧气的含量，下列说法正确的是( )A．点燃白磷后缓慢将燃烧匙插入瓶中，塞紧瓶塞B．用细铁丝代替白磷进行实验，不会影响实验结果C．不打开瓶塞，聚焦太阳光引燃足量白磷，实验效果更好D．若实验过程中，没有将弹簧夹夹紧，不会影响实验结果7．电解水实验装置如图所示，下列说法正确的是A．电解前后元素种类不变B．实验说明水由H2和O2组成C．反应的化学方程式为2H2O=2H2↑+O2↑D．a管收集的气体能使燃着的木条燃烧更旺8．在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。
下列说法正确的是（）物质甲乙丙丁反应前质量/g100.3 4.8 2.8反应后质量/g 3.2待测8 6.4A．待测值为0.6B．此反应可表示为：丙+丁→甲C．反应中甲和丁变化的质量比为1：2D．甲一定是化合物9．在一密闭的容器中，一定质量的碳粉与过量的氧气在点燃的条件下充分反应,容器内各相关量与时间(从反应开始计时)的对应关系正确的是( )A．B．C．D．10．下图表示某化学反应的微观示意图，依据图分析判断，下列说法正确的是A．甲物质由5个原子构成B．化学变化的后硅元素的化合价不变C．参加反应的乙的质量和生成的丁中氢元素的质量相等D．参加反应的甲、乙两种物质的分子个数比为l：111．图中“”和“”分别表示不同的原子，下列判断不正确的是( )A．①可能是氧化物B．②可能是金属C．③一定是混合物D．④包含组成元素相同的不同物质12．一定条件下，密闭容器内发生的某化学反应，测得t1和t2时各物质的质量见下表，下列说法正确的是( )物质M N P Qt1时的质量/g519317t2时的质量/g233x51A．x的值小于3 B．Q可能是单质C．该反应一定是分解反应D．M与N的质量变化比为14：3 13．如图是五种粒子的结构示意图，下列说法错误的是（）A．图中粒子共能表示四种元素B．图中表示阴离子的是c、eC．图中b粒子的化学符号为Mg2+D．图中d粒子在化学反应中易失去电子14．下列有关元素、原子、分子和离子的说法正确的是（）A．决定元素化学性质的是原子的最外层电子数B．原子可以构成分子，不能直接构成物质C．分子是化学变化中的最小微粒D．微粒得到或失去电子变成离子15．生活中的自来水通常用氯气(Cl2)进行杀菌消毒处理，发生反应的化学方程式是Cl2+ H2O=X+HClO。
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期中复习-实验部分知识梳理一、化学方程式的掌握情况（建议教师版删除第一个框，只留答案表格）电解饱和食盐水工业制氯化氢实验室制氯化氢（微热）（说出原理）实验室制氯化氢（强热）实验室制氯气钠在氯气中燃烧（描述现象）铁在氯气中燃烧（描述现象）铜在氯气中燃烧（描述现象）氯气溶于水（氯水的四大性质）次氯酸分解氯气的尾气吸收氯气与红磷的反应现象和方程式工业制漂粉精漂粉精的工业漂白漂粉精的家用漂白或漂白粉变质海水提溴方程式二、性质实验部分1．氯化氢（1）氯化氢的性质氯化氢是_________色_________气味的气体，密度比空气的___________，___________溶于水，0℃时，1 体积的水大约能溶解___________体积的氯化氢气体。
一般用_______________________进行气体的检验。
液态氯化氢是否存在氯离子？_________。
盐酸溶液中是否存在氯化氢分子？_________。
（2）喷泉实验图1图2图3I、喷泉实验的原理：II、操作：A、如何检查图一气密性？B、图一先打开止水夹还是先挤压胶头滴管？C、图二没有胶头滴管如何引发喷泉实验？D、图三可以向水槽中加入什么药品可引起喷泉实验，原理是什么？III、实验成功的关键：_______________、_______________、_______________。
练一练：（1）氨气做了喷泉实验之后的烧瓶内充满了液体，假设实验在标准状况下进行且烧瓶内溶质不扩散，烧瓶中的氨水的物质的量浓度为__________________。
（2）氨气做了喷泉实验之后的烧瓶内液体进入烧瓶体积的一半，假设实验在标准状况下进行且烧瓶内溶质不扩散，烧瓶中的氨水的物质的量浓度为__________________。
（3）在喷泉实验装置中，干燥烧瓶中盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。
挤压胶头滴管的胶头，不能形成喷泉实验的是（）A．Cl2（饱和NaCl 溶液）B．NH3（H2O 含酚酞）C．HI（AgNO3 溶液）D．HCl（硝酸钾溶液）2、氯气的性质和用途（1）氯气的物理性质、用途和危害氯气是一种_____________、________________气味的气体，能溶于水，常温下1体积水约能溶解____________体积氯气，氯气的密度比空气_______。
氯气有毒，对人体有强烈的刺激性，吸入少量氯气会刺激鼻腔和喉头黏膜，引起胸痛和咳嗽；吸入较多量氯气会中毒致死。
氯气可以直接用来消毒，工业上也可以用来制造_____________、_______________、农药以及氯仿等物质。
（2）化学性质同学们可以想一想氯气可以和哪些物质发生反应，可以分类进行讨论。
老师进行提问，检查学生掌握情况，建议回答不出来的学生进行笔记背诵。
A、与金属反应B、与非金属反应C、与水反应：氯水的性质；次氯酸的性质；如何检验氯水中Cl2、HClO、H+、Cl-的存在；D、与碱的反应：制取漂白粉之后优点是什么？3、其它卤素的性质和用途（进度快的学校适用）卤族元素包括______________，它们的原子最外电子层上都有_______个电子，但它们的核外电子层数却各不相同，是依次增多，所以它们的原子半径也随着核电荷数的增加而依次溴在空气中会迅速挥发成红棕色的溴蒸气，具有____________性，因此在存放溴的时候通常需加入少量_____以______________。
保存溴需要____________色的试剂瓶，且不能用____________塞，因为液溴对橡胶还具有____________性。
碘是一种可以不经过熔化就直接变成紫红色的蒸气，叫做__________现象。
碘的酒精溶液称为碘酒，常用于消毒杀菌。
碘遇到________会使其变________色。
氟、氯、溴、碘最外电子层上都有7个电子，容易获得1个电子而形成稳定结构，因此它们的化学性质具有很大的相似性。
随着核电荷数的增加以及电子层数的增多，卤素的原子半径逐渐_______，原子得电子能力逐渐_______，活泼性(氧化性)也随之________；另一方面，对卤素阴离子来说，随着核电荷数的增加，卤素阴离子的半径也增大，离子失电子的能力(还原性)便逐渐_______。
（1）卤素跟金属反应氟、溴、碘和氯一样都能跟金属反应，生成金属卤化物。
铁与F2、Cl2、Br2反应生成FeX3；而I2要持续加热，且只生成FeI2。
（2）卤素跟氢气反应卤素都能与氢气化合，但是化合所需的条件以及生成的气态氢化物的稳定性各不相同。
卤素与氢气的反应，随着核电荷数的增加，化合越来越________，所生成的氢化物的也越来越_____________，即气态氢化物的稳定性顺序为____________________________。
（3）卤素跟水反应氟气和水相遇，即使在常温下黑暗的地方，也会剧烈反应，置换出氧气。
方程式：_______________________________________________________溴、碘与水反应的形式和氯气相同，如下所示：方程式：_______________________________________________________（4）卤素跟氢氧化钠反应（5）卤素间的置换反应（5）氯化银的感光性方程式和用途（6）卤素离子的检验三、制备实验1、电解饱和的食盐水（1）为了有效除去粗盐中的可溶性杂质离子，依次加入_________________________________。
（2）食盐作为化工原料可以生产________________、________________、________________等。
（3）阳极：电极材料______，产生____色的____，用________________试纸检验，试纸变___。
阴极：电极材料______，产生____色的____，点燃发出_______________火焰，验纯方法：_________________________________________________。
2、氯化氢的制备工业制法的药品、通气体的顺序。
药品：_____________________原理：_____________________反应可进行的原因：____________________________________装置的选择：（反应物是状态和反应条件）_____________________验满：物理方法__________________________________________化学方法：_____________________尾气处理：用__________）））防倒吸的方法有哪些，原理是什么？A、隔离式：导管尾端不插入吸收液体中，导气管与液体隔离状态。
B、重力回流式C、安全瓶，蓄水型3、实验室制取Cl2工业制法_____________________________________。
实验室制法的反应方程式：_____________________除去杂质氯化氢方法、原理：____________________________________干燥剂：_____________________收集方法：___________________）______________________验满：__________________________________________尾气处理：_____________________4、海水中提溴和碘一般放在期中考试之后进行复习，有个别老师需要提前复习可以个性化增加内容。
考点1：粗盐的提纯、电解饱和的食盐水【例1】：除去NaCl中混有的MgCl2、Na2SO4时应依次选用：（）A．NaOH、Ba(NO3) 2、Na2CO3、HCl B．Ca(OH) 2、Mg(NO3) 2、Na2CO3、HCl C．NaOH、BaCl2、Na2CO3、HCl D．Na2CO3、BaCl2、HCl例题解析变式1：氯化钠在20℃时的溶解度为36g/100g水，问20℃时溶解10g氯化钠固体需要最少的水量是（）A．30mL B．50mL C．27.8mL D．100mL变式2：除去KCl溶液中混有的少量K2SO4，选用的试剂（稍过量）及加入顺序正确的是（）A．BaCl2、K2CO3、HCl B．Ba(NO3)2、K2CO3、HClC．BaCl2、Na2CO3、HCl D．Ba(NO3)2、Na2CO3、HCl【例2】写出食盐水中发生的两个电离方程式：_______________________________；_______________________________。
饱和食盐水能够导电的原因是：_______________________________。
电解水电源的正极产生的现象是_______________________________；电解饱和食盐水电源的负极的产物是______________。
变式1：电解饱和食盐水时，产生氯气的电极名称为（）A．正极B．负极C．阴极D．阳极变式2：用饱和食盐水可以得到重要的化工产品。
其中，在电解装置的阳极产生一种用途广泛的气体，用来检验该气体的是（）A．点燃B．加热C．湿润的淀粉碘化钾试纸D．干燥的淀粉碘化钾试纸变式3：工业上要制得100t 35%的盐酸，理论上需要 NaCl 多少吨？考点2：氯化氢的性质和制备【例3】：用化学方法鉴别HCl和氯气，不能选用的是（）A．湿润的蓝色石蕊试纸B．湿润的红色石蕊试纸C．硝酸银溶液D．湿润的淀粉KI试纸变式1：下列关于HCl性质的叙述中，正确的是( )A．HCl是无色有刺激性气味的气体，它极易溶解于水B．液态HCl能导电，而HCl的水溶液不导电C．HCl的电子式可表示为H+D．HCl在潮湿的空气中能形成浓的白烟变式2：浓盐酸瓶打开，瓶口往往会形成白色的酸雾，这是因为（）①浓盐酸有挥发性，能挥发出HCl气体②天气潮湿，空气中水汽较多③浓盐酸因溶有少量的Fe3+，而显黄色④HCl气体极易溶于水A．①③B．①②④C．③④D．①②【例4】：实验室用浓硫酸制氯化氢气体时因为浓硫酸具有（）A．强酸性B．吸水性C．脱水性D．难挥发性考点3：氯气的性质和制备【例5】如图所示，A处通入Cl2，关闭B阀时，C处湿润的红布看不到明显现象，当打开B阀后，C处湿润的红布条逐渐褪色，则D中装的是（）A．稀H2SO4B．NaOH溶液C．H2O D．饱和NaCl溶液变式1：将氯气制成漂白粉的主要目的是（））使它转变为较易溶于水的物质）转变为较稳定，便于贮存的物质）提高氯的百分含量）提高漂白能力A．））B．））C．）））D．只有）变式2：（1）如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有潮湿有色布条的广口瓶，可观察到的现象是_____________________________。