2018届高三模拟综合测试化学(含答案)

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2018年清华三测理综试卷化学一卷答案THUSSAT12月测试

中学生标准学术能力诊断性测试2018年12月测试理科综合-化学参考答案（一卷）一、选择题：本题共13 小题，每小题6 分。

7 8 9 10 11 12 13C B AD D B C三、非选择题：(一)必考题26．（14分）Ⅱ（1）安全瓶，防止倒吸（1分）若SO2过量，溶液显酸性，产物会分解（2分）。

（2）4SO2+2S2-+CO32-=3S2O32-+CO2（2分）（3）减少产品损失、酒精挥发时也可带走水分，加快挥发（2分）避免产品风化采用低温（1分）Ⅲ（1）①取适量产品溶于蒸馏水配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，过滤，向沉淀中加入足量稀盐酸，若沉淀未完全溶解，并有刺激性气味的气体产生，则可以确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4. （2分）②先向A中烧瓶滴加浓硫酸，产生的气体将装置中的空气排尽后，再向C中烧瓶加入硫化钠和碳酸钠的混合溶液（2分）（2）59.3%；（2分）27．(15分)（1）将PbSO4转化为更难溶的PbCO3，以便酸能浸出，提高铅的利用率。

（1分）PbO2+SO32-+CO32-+H2O═PbCO3↓+SO42-+2OH-（2分）（2）A B C D E H I （2分）（3）HNO3 （1分）浸出时部分铅离子生成PbSO4为难溶物，阻碍反应继续进行（合理即可）（2分）（4）小于（1分）温度升高，硝酸挥发和分解速率加快（2分）（5）4PbSO4+6NaOH=3PbO•PbSO4•H2O+3Na2SO4+2H2O．（2分）（6）14.3%（2分）28．(14分)Ⅰ（1）2 Cu-2e-+2OH-=Cu2O+H2O（2分）（（2）4 Cu(OH)2（s）+N2H4（l）=2Cu2O（s）+N2（g）+6H2O（l）△H= +4b+c-a kJ/mol或者【△H=（4b+c-a kJ/mol）】均可得分（2分）Ⅱ（1）BCD（2分）（2）①0.12 mol/(L·min) （2分）增大（2分）②F（2分）（3）相对于N点而言，采用M点，温度在500～600 K之间，温度较高，反应速率较快，CO的平衡转化率也较高，压强为常压，对设备要求不高；（2分）(二)选考题35.[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）FeBr 3 （1） 3d(1分） 4（2分）（2）>(1分）锌的价电子是3d 10 4s 2而铜的是3d 10 4s 1。

浙江省杭州市学军中学2018年3月高三选考模拟(四)化学试题(解析版)

浙江省杭州市学军中学2018年3月高三选考模拟（四）化学试题可能用到的相对原子质量： H-1 He-4 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 S-32 Na -23 Mg-24 Fe-56 Cu-64 Sn-119一、选择题（本大题共25小题，每小题2 分，共50分。

每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1. 下列物质不属于高分子化合物的是A. 氯乙烯B. 聚乙烯C. 纤维素D. 蛋白质【答案】A【解析】A. 氯乙烯的相对分子质量较小，只有几十，不属于高分子化合物，故A选；B．聚乙烯为合成高分子化合物，故B不选； C．纤维素为多糖，相对分子质量在10000以上，属于天然高分子化合物，故C不选；D．蛋白质，相对分子质量在10000以上，属于天然高分子化合物，故D不选；故选A。

2. 下列仪器名称不正确的是A. 干燥器B. 坩埚C. 三角架D. 坩埚钳【答案】C【解析】A. 根据图示，是干燥器，故A正确；B. 根据图示，是坩埚，故B正确；C.根据图示，是泥三角，不是三角架，故C错误；D. 根据图示，是坩埚钳，故D正确；故选C。

3. 反应A12O3+N2+3C=2A1N+3CO中的还原剂是A. Al2O3B. N2C. CD. CO【答案】C【解析】反应A12O3+N2+3C=2A1N+3CO中碳元素化合价从0价升高到+2价，失去电子，碳是还原剂是，氮元素化合价降低，是氧化剂，答案选C。

点睛：注意氧化还原反应的分析思路：判价态、找变价、双线桥、分升降、写得失、算电子、定其他。

其中“找变价”是非常关键的一步，特别是反应物中含有同种元素的氧化还原反应，必须弄清它们的变化情况。

4. 下列属于电解质的是A. 稀硫酸B. 氨基酸C. SO2D. 葡萄糖【答案】B【解析】A．稀硫酸是混合物，所以不是电解质，故A错误；B．氨基酸是在水溶液里能够导电的化合物，是电解质，故B正确；C．二氧化硫的水溶液能够导电，是因为生成的亚硫酸电离，不是二氧化硫电离，二氧化硫是非电解质，故C错误；D．葡萄糖在水溶液里和熔融状态下都不能电离出自由离子而导电，是非电解质，故D错误；故选B。

2018北京丰台高三二模化学试题及答案(供参考)

丰台区2018年高三年级第二学期综合练习化学（二）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Cl S 32 Mn 556．“笔、墨、纸、砚”在中国传统文化中被称为“文房四宝”，下列叙述中不正确．．．的是A．可用灼烧法鉴别毛笔笔头是否含蛋白质B．用墨写字可长久不褪色C．主要成分是纤维素D．用工具打磨石材的过程是化学变化7. 清代《本草纲目拾遗》中关于“鼻冲水（氨水）”的记载明确指出：“鼻冲水，……贮以玻璃瓶，紧塞其口，勿使泄气，则药方不减……唯以此水瓶口对鼻吸其气，即遍身麻颤出汗而愈，虚弱者忌之。

宜外用，勿服。

”下列有关“鼻冲水”的推断不正确．．．的是A. 鼻冲水是弱电解质B. 鼻冲水滴入酚酞溶液中，溶液变红色C. 鼻冲水中含有分子和离子的种类为6种D. 存在平衡：NH3 + H2O NH3·H2O NH4+ + OH－8. 下列说法正确的是A. 麦芽糖的水解产物不能发生银镜反应B. 油脂在酸性或碱性条件下均可发生水解反应，最终产物不相同C. 蛋白质溶液里加入饱和硫酸铵溶液，蛋白质析出，再加水不再溶解D. 用甘氨酸和丙氨酸缩合最多可形成3种二肽9．X、Y、Z 是中学化学中常见的三种物质，下表各组物质之间通过一步反应不能．．实现右图所示转化关系的是X Y Z 箭头上所标数字的反应条件A. NO NO2HNO3①常温遇氧气B. Cl2NaClO HClO ②通入CO2C. Na2O2NaOH NaCl ③加入H2O2D. Al2O3NaAlO2Al(OH)3④加NaOH溶液②③XY Z①④CH3CH-COOHNH2NH2CH2COOH10.下列关于物质结构和元素性质说法正确的是A. 非金属元素之间形成的化合物一定是共价化合物B. 乙醇可与水以任意比例混溶，是因为与水形成氢键C. IA族与VIIA族元素原子之间形成的化学键是离子键D. 同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大11. 下列说法不正确．．．的是A. mol/L Na2CO3溶液中：c(OH－)＝c(HCO3－)＋c(H＋)＋2c(H2CO3)B. 常温下把等物质的量浓度的盐酸和NaOH溶液等体积混合后，其溶液的pH恰好等于7C. 物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO－) + c(OH－) ＝c(H+) + c(Na＋)D. 等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c(Na＋) > c(HX) > c(X－) > c(H＋) > c(OH－) 12.下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理，下列说法不正确．．．的是热化学硫碘循环水分解制氢系统（I）①H 2SO4(aq) SO2(g) + H2O(l) + 1/2O2(g) ΔH1 = +327 kJ/mol②SO 2(g) + I2(s) + 2H2O(l) 2HI(aq) + H2SO4(aq) ΔH2 = −151kJ/mol③2HI(aq) I 2(s) + H2(g) ΔH3 = +110 kJ/mol④H 2S(g) + H2SO4(aq) S(s) +SO2(g) + 2H2O(l) ΔH4 = +61 kJ/mol热化学硫碘循环硫化氢分解制氢气、硫磺系统（Ⅱ）A. 反应②为反应③提供了原料B. 反应②也是SO2资源利用的方法之一C. 制得等量H2所需能量较少的是系统（Ⅰ）D. 系统（Ⅰ）制氢的热化学方程式为H 2O(l) H2(g) + 1/2O2(g) ΔH = +286 kJ/mol25．（17分）2005年诺贝尔化学奖授予了研究烯烃复分解反应的科学家，以表彰他们作出的卓越贡献。

2020年12月28日四川省成都市高2021届高2018级成都一诊化学及参考答案(Word版zj)

成都市2018級高中毕业班第一次诊断性检测理科综合化学试题及参考答案2020.12.28可能用到的相对原于质量：H－1 C－12 N－14 O－16 S－32 Cl－35.5 Na－23 Fe －567.《天工开物・火药》中记载“凡火药，以硝石硫磺为主，草木灰为辅。

硝性至阴，硫性至阳，阴阳两物相遇于空隙可容之中，其出也…”（已知火药反应为：3C＋S＋2KNO3K2S＋N2↑＋3CO2↑)。

下列认识或相关理解错误的是A.硫磺不溶于水B.“草木灰为辅”指草木灰中含有的炭参与反应C.硝石在反应中作还原剂D.“其出也”含义之一指该反应放出气体8.有机物N具有抗肿瘤、镇痛等生物活性。

N可由M合成：下列相关说法正确的是A.M中所有碳原子可能共面B.N可以与钠反应生成H2C.M生成N的反应为取代反应D.M、N的一氯代物数目相同9.设NA为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A.标准状况下，11.2 L的CH4和C2H4的混合气体含C－H数目为2NAB.100 mL 0.1 mol/L酸性KMnO4溶液与足量草酸反应转移电子数为0.03 NAC.含NaClO 7.45g的某新冠消毒片溶于足量水中，所得溶液含阴阳离子总数为0.2NAD.0.5 mol CO2溶于水，溶液中的H2CO3、HCO3－、CO32－徽粒数总和为0.5NA10.X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素。

它们能形成离子化合物A([YX4]＋[ZW4]－)。

Y元素的最高正价和最低负价代数和为2，Z单质在常温下能被浓硫酸钝化。

下列说法错误的是A.W元素位于第三周期ⅦA族B.氧化物的水化物的酸性：W＜YC.原子半径：Y＜ZD.A能与强碱反应生成有刺激性气味的气体11.实验室探究二氧化礎与锌粉反应是否有一氧化碳生成。

利用下列装置进行相关实验（已知题设下CO、H2与银氨溶液反应都生成黑色沉淀）。

其中方案设计不合理的是12.对下列实验，一定能正确描述其反应过程的离子方程式是A.向稀硝酸中加入过量铁粉：Fe＋4H＋＋NO3－Fe3＋＋NO↑＋2H2OB.向饱和Na2CO3溶液中滴入几滴稀AICl3溶液：2Al3＋＋3CO32－＋3H2O2Al(OH)3↓＋3CO2↑C.乙酸乙酯与稀NaOH溶液共热：CH3COOC2H5＋OH－CH3COO－＋C2H5OHD.向长期露置于空气的酸性KI溶液先后滴入几滴FeCl3溶液和淀粉溶液，立即出现蓝色2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I213.聚乙烯具有广泛用途，可由乙烯为基本原料制备。

【无锡】2018-2019学年高三化学一模答案

江苏省无锡市2018届高三第一次模拟考试化学参考答案及评分标准单项选择题(本题包括10 小题，每小题2分，共计20分)1. B2. D3. A4. B5. A6. C7. C8. D9. B 10. D不定项选择题(本题包括5小题，每小题4分，共计20分)11. AB 12. CD 13. A 14. BD 15. C非选择题(共80分)16. (12分)(1) 增大硫酸的浓度(或将碳酸锰矿研成粉末等)(2分)(2) 调节溶液的pH ，使Fe 3＋完全转化为Fe(OH)3沉淀而除去(2分)(3) 3×10－6(2分)(4) MnSO 4＋K 2S 2O 8＋2H 2O===MnO 2↓＋K 2SO 4＋2H 2SO 4(2分)(5) ①MnO 2是催化剂，加快了碳酸锂分解(2分)②8MnO 2＋2Li 2CO 3=====600～750 ℃4LiMn 2O 4＋2CO 2↑＋O 2↑(2分)17. (15分)(1) 醚键、羟基(2分)(2) 取代反应OHOHOH(2分)(3) OH ＋(CH 3CO)2O ―→OCOCH 3＋CH 3COOH(2分)(4) CH 3H 3CH 3CCH 3OOCHOOCH(2分)(5) CH 3――→浓硫酸水浴CH 3SO 3H ――→酸性KMnO 4溶液 COOHSO 3H ――→（1）碱，加热（2） H ＋/H 2O COOHOH ――→（CH 3CO ）2OCOOHOOCCH 3――→CH 3OH 浓硫酸，加热COOCH 3OOCCH 3(5分，每步1分)18. (12分)(1) B(1分) 当最后一滴标准KSCN 溶液滴入时，溶液变为血红色，且半分钟不褪去(2分)(2) 使生成的沉淀与溶液隔离，避免滴定过程中SCN －与AgCl 反应(或防止沉淀转化生成AgSCN 而导致数据不准确)(2分) 偏小(1分)(3) 先后发生的反应：POCl 3＋3H 2O===H 3PO 4＋3HCl 、Cl －＋Ag ＋===AgCl ↓、SCN －＋Ag ＋===AgSCN ↓n (AgNO 3)总＝3.200 mol·L －1×10.00×10－3 L＝3.200×10－2 mol(1分)n (Ag ＋)剩余＝n (SCN －)＝0.200 0 mol·L －1×10.00×10－3 L＝2.000×10－3mol(1分)与Cl －反应的n (Ag ＋)＝n (AgNO 3)总－n (Ag ＋)剩余＝0.030 mol(1分)m (Cl 元素)＝0.030 mol ×35.5 mol·L －1＝1.065 g(1分)w(Cl元素)＝10×1.065 g30.70 g×100%＝34.69%(2分)19. (15分)(1) 防止空气进入装置氧化Cr2＋(2分)(2) 2Cr3＋＋Zn===2Cr2＋＋Zn2＋(2分)(3) 打开弹簧夹1，关闭弹簧夹2(2分)(4) 赶走装置中的空气；将三颈烧瓶中的液体压入到锥形瓶中(2分)(5) C(2分)(6) 滴加1.0 mol·L－1 NaOH，调节溶液pH范围约为6(或5.6≤pH<6.2)；过滤；向滤液中滴加1.0 mol·L－1 NaOH，调节溶液pH范围约为10(或8.2≤pH≤11)；过滤、洗涤、干燥(5分)20. (14分)(1) ①247(2分)②劣于(2分)相对于催化剂X，催化剂Y积碳反应的活化能大，积碳反应的速率小；而消碳反应活化能相对小，消碳反应速率大(2分)(2) ①2NO＋S2O2－8＋4OH－===2NO－2＋2SO2－4＋2H2O(2分)②K(a)＝K(c)<K(b)(2分)(3) 2HSO－3＋2e－＋2H===S2O2－4＋2H2O(2分)16(2分)21. (12分)(1) [Ar]3d10(2分)(2) N>O>C(2分)(3) 8 mol(或8×6.02×1023)(2分)sp3和sp2(2分)(4) CH－3(2分)(5) 4(2分)。

2018年高考化学(课标版)仿真模拟卷(三)含答案

2018高考仿真卷·化学(三)(满分:100分)可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Fe 56 Co 59一、选择题:本题共7小题,每小题6分,共42分。

在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。

7.中华民族历史悠久,有着优秀的传统文化。

古诗词是中国灿烂文化遗产中的瑰宝,其意蕴含蓄,意境深远。

下列有关说法正确的是( )①“榆荚只能随柳絮,等闲撩乱走空园”中的“柳絮”的主要成分是纤维素②“日照香炉生紫烟,遥看瀑布挂前川”中的“烟”是弥漫在空气中的PM2.5固体颗粒③“零落成泥碾作尘,只有香如故”中的“香”体现了分子是由原子构成的④“落红不是无情物,化作春泥更护花”其中包含了复杂的化学变化过程A.①②B.①④C.②③D.③④8.W、Q、X、Y、Z是五种短周期主族元素,其中X原子K、L层电子数之比为1∶2,Y元素最外层电子数是次外层的3倍,Z是短周期主族元素中原子半径最大的元素,W是地壳中含量最高的金属元素,Q元素的最高化合价与最低化合价之和为6。

下列判断不正确的是( )A.Y的简单氢化物比X的稳定性强B.含有元素W的盐溶液既能显酸性,也能显碱性C.常温下,W元素的单质与浓硝酸反应生成NO2D.Z、W的单质分别与Q的单质化合后的产物中所含化学键类型不相同9.设N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A.标准状况下,11.2 L HF中含有氟原子的数目为0.5N AB.2 mol SO2和1 mol O2混合充分反应后,转移电子的数目为4N AC.46 g NO2和N2O4的混合物中含有氧原子的数目为2N AD.1 mol乙醇分子中含有极性键的数目为8N A10.下列实验方案不能达到实验目的的是( )A.图A装置用Cu和浓硝酸可制取NOB.图B装置可用于实验室制备Cl2C.图C装置可用于实验室制取乙酸乙酯D.图D装置可用于实验室分离CO和CO211.对下列有机化学的认识中,错误的是( )A.反应+Br2+HBr属于取代反应B.淀粉和纤维素属于多糖,在人体内水解转化为葡萄糖,为人类提供能量C.分枝酸结构简式如下图所示,可与乙醇、乙酸反应,也可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色D.取蔗糖水解液少许,先滴加过量的NaOH溶液,再滴入新制的氢氧化铜,加热,有砖红色沉淀生成,证明其水解产物具有还原性12.NaBH4燃料电池具有理论电压高、能量密度大等优点。

2018届山东省实验中学高三第一次模拟考试化学试题及答案

山东省实验中学2018届高三第一次模拟考试理综化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 AI 27 S 32 Fe 56 Cu 64 Ag 1087．化学已渗透到人类生活的各个方面，下列说法中不正确的是A．BaSO4和BaCO3均难溶于水，均可用作“钡餐”B．轮船的外壳和铁锅等生锈主要发生了电化学腐蚀C．钻石和水晶都是人们熟知的宝石，但其化学成分不同D．硫酸铁和明矾都可用于净水8．元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示，R元素原子最外层电子数等于其电子层数的3倍，下列判断正确的是A．X元素的最高价氧化物对应的水化物酸性强于T元素B．原子半径：R<T<ZC．Z的单质可从T的气态氢化物中置换出T的单质D．R、T、Q最高正价相同9．下列反应中，反应后固体物质增重的是A．高温灼烧CuO固体B．二氧化碳通过Na2O2粉末C．硫粉与铁粉混合加热D．将金属Cu投入FeCl3溶液中10．下列关于实验的描述中，正确的是A．用湿润的pH试纸测定溶液的pH，测定结果偏小，该溶液一定呈酸性B．中和滴定实验中，锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用，滴定管用蒸馏水洗净后，须干燥或用待装液润洗后方可使用C．将碘水倒入分液漏斗，加入适量乙醇，振荡后静置，能将碘萃取到乙醇中D．向含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通是量Cl2后，充分加热蒸干，得到纯净的FeCl3固体11．下列关于有机化合物的说法中，正确的是A．乙醇、乙酸都可以与钠反应生成氢气B．油脂、淀粉、纤维素都属于天然高分子化合物C．甲苯和乙烯都可与溴水发生化学反应造成溴水褪色D．蛋白质溶液加入CuSO4溶液会析出，这一过程属于蛋白质的盐析12．对以下描述的解释或结论中，正确的是13．常温下，向10mL 6 mol·L-1的CH3COOH溶液中滴加等体积的0.01 mol·L-1的NaOH溶液，充分反应后溶液中c（Na+）=c（CH3COO—），下列说法不正确的是A．b>0.01B．混合后溶液呈中性C．CH3COOH的电离常数D．向CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液的过程中，水的电离程度逐渐减小29．（16分）一氧化碳是一种用途广泛的化工基础原料。

2018-2019年高中化学重庆高三高考模拟测试试题【6】含答案考点及解析

2018-2019年高中化学重庆高三高考模拟测试试题【6】含答案考点及解析班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上一、选择题1.下列实验误差分析错误的是A．用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏小B．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小C．滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小D．测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小【答案】B【解析】试题分析：A项润湿pH试纸，等于稀释溶液，碱溶液稀释后碱性减小，测定值偏小，正确；B项用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，溶液的液面低于刻度线，则所配溶液浓度偏大，错误；C项滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小，正确；D项测定中和反应的反应热时，操作要快，若将碱缓慢倒入酸中，热量损失多，则所测温度值偏小，正确。

考点：考查化学实验误差分析。

2.我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子(直径为1.3纳米)恢复了磁性,“钴酞菁”分子结构和性质与人体的血红素及植物体内的叶绿素非常相似。

下列关于“钴酞菁”分子的说法中正确的是( )A．在水中所形成的分散系属悬浊液B．分子直径比Na+小C．在水中形成的分散系能产生丁达尔效应D．“钴酞菁”分子不能透过滤纸【答案】C【解析】试题分析：根据该种物质的分子直径判断，该物质在水中形成的分散系属于胶体，能产生丁达尔效应，能透过滤纸，分子直径大于钠离子直径，所以答案选C。

考点：考查对分散系的判断及胶体的性质3.为证明稀硝酸与铜反应产物中气体为NO ，设计如图实验(实验过程中活塞2为打开状态)，下列说法中不正确的是A ．关闭活塞1，加入稀硝酸至液面a 处B ．在装置左侧稍加热可以加快稀硝酸与铜的反应速率C ．通过关闭或开启活塞1可以控制反应的进行D ．反应开始后，胶塞下方有无色气体生成，还不能证明该气体为NO 【答案】A【解析】如果关闭活塞1，稀硝酸加到一定程度后，左侧液面将不再升高，即不可能加到液面a 处，A 错误。

2018届闵行区高考化学一模精编带答案

19．已知：2KMnO4+16HCl(浓)→ 2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O，下列说法正确的是
A．HCl发生了还原反应
B．氧化性：Cl2>KMnO4
C．氧化剂与还原剂的物质的量比为1:8
D．当标准状况下产生22.4L氯气，转移电子数为2NA
20．利用右图装置实现钢铁的电化学防护，下列说法错误的是
干燥器、酒精灯、石棉网、、（固定、夹持仪器除外）。
33．能证明冷却后称量的质量已达恒重的依据是。
方案二：右图，Y管左侧装亚硫酸钠样品，右侧装较浓硫酸，相互接触即可反应产生SO2，通过测定SO2体积来测定样品中Na2SO3含量。
34．如右图，加入试剂之前须进行的操作是；
反应不用稀硫酸原因，为减小
实验误差，量气管中液体M可用。
A．H2SO4
B．Fe(OH)3
C．Al(OH)3
D．FeCl2
7．能用铝制容器长期盛放的是
A．浓盐酸
B．NaOH溶液
C．食醋
D．浓硫酸
8．对水的电离不产生影响的是
A．KCl
B．FeSO4
C．H3COONa
D．H2SO4
9．检验氨气正确的方法是
A．靠近蘸有浓硫酸的玻璃棒，有白烟
B．靠近蘸有浓盐酸的玻璃棒，有白烟
25．某温度下，在2.0L的密闭容器中，加入一定量的①③的单质发生反应，20min达到平衡，此时容器中产物为68.0g。用单质③表示该反应的平均速率为____________。
下列描述中能说明上述反应已达平衡的是_______。
a．c(N2):c(H2):c(NH3)=1:3:2 b．容器中气体密度不变
15．用98%密度为1.84g/mL的浓硫酸配制0.200mol/LH2SO4的溶液480mL，用不到的仪器是

2018届福建省福州市高三下学期5月模拟考试理综化学试题(解析版)

福建省福州市2018届高三下学期5月模拟考试理综化学试题1. 中国古代记载文字的器物中，主要成分为蛋白质的是A. 甲骨B. 竹简C. 丝帛D. 青铜器【答案】C【解析】分析：甲骨主要成分为无机盐；竹简主要成分为纤维素；蚕丝主要成分是蛋白质；青铜器属于金属材料；据此解答。

详解：A项，甲骨主要成分为碳酸钙等无机盐，故不选A项；B项，竹筒主要成分为木质纤维素，故不选B 项；C项，丝帛是用蚕丝织成，成分为蛋白质，C正确；D项，青铜器是金属材料，故不选D项；正确选项C。

2. 传统医学治疗疟疾时将青蒿加水煮沸，但药效很差。

改用乙醇控温60℃提取青蒿素，药效显著提高。

屠呦呦用一种更适宜的物质从青蒿中提取青蒿素，这种提取物对疟原虫的抑制率达到了100%，这种适宜的物质是A. AB. BC. CD. D【答案】A【解析】分析：温度高时，会破坏青蒿素的有效成分，所以所选取的物质沸点要低；详解：乙醚的沸点低，当乙醚沸腾后，继续加热，乙醚的温度不会升高，避免因为温度高而破坏青蒿素的有效成分,所以A选项是正确；正确选项：A。

3. 已知一组有机物的分子式通式，按某种规律排列成下表。

各项物质均存在数量不等的同分异构体。

其中第12项的异构体中，属于酯类的有(不考虑立体异构)A. 10种B. 9种C. 8种D. 7种【答案】B【解析】分析：根据排列规律，第12项为C5H10O2，其中属于酯类的异构体的种类判定方法为：先从HCOOC4H9分析结构种类，然后从CH3COOC3H7分析结构种类，然后从C2H5COOC2H5分析结构种类，然后从C3H7COOCH3分析结构种类。

详解：根据排列规律，第12项为C5H10O2，HCOOC4H9(有4种)，CH3COOC3H7(2种)，C2H5COOC2H5(1种)，C3H7COOCH3(2种)，共计有9种；B项正确；正确选项B。

4. 实验室在500℃时，隔绝空气加热硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]至分解完全并确定分解产物成分的装置如图所示(已知分解的固体产物可能有FeO、Fe2O3和Fe3O4，气体产物可能有NH3、N2、H2O、SO3和SO2)。

2018届高三第一次模拟考试理综化学试题含解析

1．已知①中国古代四大发明之一的黑火药，它是由硫磺、木炭粉和硝石组成；②油条中铝含量超标十分普遍，是影响人们健康的食品安全隐患。

油条无铝配方由碳酸氢钠（小苏打）和臭粉组成。

下列关于硝石和臭粉的成份组合正确的是A．KNO3、NH4HCO3 B．KNO3、Na2CO3 C．HNO3、(NH4)2CO3 D．NH4NO3、Na2CO3【答案】A【解析】黑火药是我国古代的四大发明之一，它是硝酸钾、硫粉、木炭粉按一定比例混合而成的，硝石是指硝酸钾，油条无铝配方由碳酸氢钠(小苏打)和臭粉组成，碳酸氢铵能说出刺激性气味的氨气，臭粉组成为NH4HCO3，硝石和臭粉的成份组合为：KNO3、NH4HCO3 ，故选A。

【点睛】解题关键是能够用化学知识解释化学现象，黑火药是我国古代的四大发明之一，它是硝酸钾、硫粉、木炭粉按一定比例混合而成的，硝石是指硝酸钾，油条无铝配方由碳酸氢钠(小苏打)和臭粉组成，碳酸氢铵能说出刺激性气味的氨气。

2．常温下，下列各组离子一定能在指定溶浓中大量共存的是A．pH=l的溶液：Ba2+、Al3+、Cl-、SO42-B．能使酚酞试液变红的溶液：Na+、K+、HCO3-、I-C．c(OH-)/c(H+)=10-12的溶液：NH4+、Cu2+、NO3-、Cl-D．含有0.1mol/LFe(NO3)2的溶液：H+、Mg2+、SCN-、SO42－【答案】C3．下列说法正确的是A．乙烯使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色均属于加成反应B．CH3CH2CH3分子中的3个碳原子不可能在同一直线上C．聚氯乙烯、麦芽糖和蛋白质均属于有机高分子化合物D．等质量的乙烯和乙醇完全燃烧，消耗O2的物质的量相同【答案】B【解析】A．乙烯含有碳碳双键，可与溴水发生加成反应，与高锰酸钾发生氧化还原反应，反应类型不同，故A错误；B．CH3CH2CH3为烷烃，具有甲烷的结构特点，则3个碳原子不可能在同一直线上，故B正确；C．麦芽糖相对分子质量较小，不是高分子化合物，故C错误；D．乙醇可拆写成C2H4•H2O的形式，等质量的C2H4和C2H4•H2O含C2H4，乙烯高于乙醇，故消耗氧气的量乙烯大于乙醇，故D错误；故选B。

2018-2019年度长宁区高三化学一模(有答案)

2018学年长宁区第一学期高三化学教学质量检测试卷相对原子质量：O—16 Si—28 一、选择题（每小题2分，共40分）1．化学与生活密切相关。

下列有关物质用途的说法错误的是（） A ．碳酸钡可用于胃肠X 射线造影检查 B ．氯气可用于海水提溴C ．氨气能做制冷剂D ．过氧化钠可用作航天员的供氧剂2．下列微粒互为同位素的是（）A ．H 2和D 2B ．2He 和3HeC ．O 2和O 3D ．冰和干冰3．含有非极性键的非极性分子是（）A ．C 2H 2B ．CH 4C ．H 2OD ．NaOH4．烷烃命名错误的是（）A ．2—甲基戊烷B ．3—乙基戊烷C ．3,4—二甲基戊烷D ．3—甲基已烷5．在稳定人体血液的pH 中起作用的离子是（）A ．Na +B ．2Fe +C ．3HCO -D ．Cl -6．属于弱电解质的是（）A ．一水合氨B ．二氧化碳C ．乙醇D ．硫酸钡7．下列有关氮原子的化学用语错误的是（）A ．B ．C ．1s 22s 22p 3D ．8．117号元素为Ts 位于元素周期表中氟元素同一族。

下列说法错误的是（）A ．Ts 是主族元素B ．Ts 的最外层p 轨道中有5个电子C ．Ts 原子核外共有6个电子层D ．同族元素中Ts 非金属性最弱9．以下性质的比较中，错误的是（）A ．酸性：232333H CO H SiO H AlO >>B ．沸点：HCl HBr HI >>C ．热稳定性：2HF HCl H S >>D ．碱性：2KOH NaOH Mg(OH)>>10．在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作中未涉及的是（）A ．B ．C ．D ．11．下列有关化工生产原理正确的是A ．工业制取烧碱：Na 2O+H 2O→2NaOHB ．工业合成盐酸：H 2+Cl 2 −−−→光照2HClC ．工业制取乙烯：C 2H 5OH 170−−−→浓硫酸℃CH 2=CH 2↑+H 2OD ．工业制漂粉精：2Ca(OH)2+2Cl 2→Ca(ClO)2+CaCl 2+2H 2O 12．下列气体能用浓硫酸干燥的是A．SO2B．NH3C．HI D．H2S13．通常情况下，仅凭下列事实能证明乙酸是弱酸的是A．某乙酸溶液与锌粒反应产生气泡很慢B．乙酸钠溶液pH>7C．乙酸溶液能使石蕊变红D．某乙酸溶液导电能力弱14．已知1mol氢气和氧气完全燃烧生成水蒸气放出241．8千焦能量，下列热化学方程式正确的是A．2H2(g)+O2(g)→2H2O(g)+241．8kJ B．H2(g)+1/2O2(g)→H2O(s)+241．8kJC．H2(g)+1/2O2(g)→H2O(g)-241．8kJ D．H2O(g)→H2(g)+1/2O2(g)-241．8kJ15．有关远洋轮船船壳腐蚀与防护叙述错误的是A．可在船壳外刷油漆进行保护B．可将船壳与电源的正极相连进行保护C．可在船底安装锌块进行保护D．在海上航行时，船壳主要发生吸氧腐蚀16．SO2催化氧化过程中，不符合工业生产实际的是A．采用热交换器循环利用能量B．压强控制为20～50MPaC．反应温度控制在450℃左右D．使用V2O5作催化剂17．在强酸性条件下因发生氧化还原反应不能大量共存的是A．Mg2+、Na+、SO42-、Cl-B．K+、CO32-、Cl-、NO3-C．Na+、Cl-、NO3-、Fe2+D．NH4+、OH-、SO42-、NO3-18．用NaOH标准溶液滴定盐酸，以下操作导致测定结果偏高的是A．滴定管用待测液润洗B．锥形瓶用待测液润洗C．滴定结束滴定管末端有气泡D．滴定时锥形瓶中有液体溅出19．下列离子方程式书写错误的是A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2H2O+2OH-→2AlO2-+3H2↑B．Al(OH)3溶于NaOH溶液中：Al(OH)3+OH-→AlO2-+2H2OC．碳酸氢钠水解：HCO3-+H2OƒOH-+CO2↑+H2OD．FeCl2溶液中通入Cl2：2Fe2++Cl2→2Fe3++2Cl-20．某溶液中可能含有Na+、Al3+、Fe3+、NO3-、SO42-、Cl-（水电离产生H+和OH-除外），滴入过量氨水，仅产生白色沉淀，若溶液中各离子的物质的量浓度相等，则一定存在的离子是A．SO42- B．NO3- C．Na+D．Fe3+二、综合题，完成下列填空（共60分）（一）（本题共15分）我国科学家通过测量SiO2中26Al和10Be两种元素的比例确定“北京人”年龄，这种测量方法叫“铝铍测年法”。

辽宁省沈阳市东北育才学校2018届高三上学期第二次模拟考试化学试题含答案

2017-2018学年度上学期高中学段高三联合考试高三年级化学科试卷答题时间:90分钟满分：100分命题人：刘蕊校对人:范海英可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N—14 O-16 F—19 Na —23 Mg-24 Al-27 S—32 Cl—35.5 Cu-64客观卷Ⅰ,．一、选择题（本题包括19个小题，每小题只有一个选项符合题意．．．．．．．．．．每题2分,共18分)1．化学与环境保护、工业生产、生活等密切相关，下列说法不正确．．．的是（）A．在食品袋中放入装有硅胶、铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质B．因SO2具有氧化性，故可用于漂白纸浆C．刚玉、红宝石主要成分是氧化铝,陶瓷、分子筛主要成分是硅酸盐D．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂的原料2．我国古代许多文献中记录的现象都与化学有关，下列有关古代文的是（）献的说法，错误．．A．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，不涉及化学变化B．“曾青得铁则化为铜”指铜可以采用湿法冶炼C．“丹砂（HgS）烧之成水银，积之又成丹砂”可知HgS受热会分解D．“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川"，“紫烟"指“香炉”中碘升华的现象3．关于胶体，下列说法正确的是（）A．从外观上无法区分FeCl3溶液和Fe(OH）3胶体B．纳米材料粒子直径一般在10-9m至10-7m之间,因此纳米材料属于胶体C．Fe（OH)3胶体电泳的实验中，阴极附近颜色加深，阳极附近颜色变浅，证明Fe（OH)3胶体带正电D．将碳酸钙经过特殊加工制成纳米碳酸钙，化学性质没有明显变化4．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．足量的铁在1 mol氯气中燃烧，转移电子数为2 N AB．42g NaHCO3晶体中含有CO32－的数目为0。

5N AC．0。

1 mol/L的NaClO溶液，含有的ClO—数目小于0.1N A D．常温常压下，5.6 L二氧化碳气体中含有的氧原子数为0。

【全国市级联考】山东省青岛市2018届高三5月第二次模拟检测理综化学试题(解析版)

山东省青岛市2018届高三5月第二次模拟检测理综化学试题可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Cu—64本卷共21小题，每小题6分，共126分。

一、选择题：本题共13小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1. 下列说法正确的是A. PE(聚乙烯)材料因其无毒且易降解，广泛用于食品包装B. “投泥泼水愈光明”中蕴含的化学反应是炭与灼热水蒸气反应得到两种可燃性气体C. “一带一路”被誉为现代“丝绸之路”。

丝绸来自合成纤维，主要含C、H、O、N元素D. “以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，古人鉴别硝石(KNO3)与朴硝(NaNO3)的方法利用了二者化学性质不同【答案】B2. 下列说法正确的是A. 1mol—OH含10N A个电子B. 1molC2H518OH与足量CH3COOH充分反应可得N A个H2OC. 标准状况下，11.2L丙烯所含的极性共价键数为3N AD. 常温下，将1mol铁加入到足量的浓硝酸中，生成NO2气体的体积大于67.2L【答案】C【解析】A项，1个-OH中含9个电子，1mol-OH含9N A个电子，A项错误；B项，C2H518OH与CH3COOH 的酯化反应为可逆反应，1molC2H518OH与足量CH3COOH充分反应得到的H2O的物质的量小于1mol，B项错误；C项，n（CH2=CHCH3）==0.5mol，1个CH2=CHCH3分子中含6个碳氢极性共价键，标准状况下11.2L丙烯所含的极性共价键物质的量为3mol，C项正确；D项，常温下Fe遇浓硝酸发生钝化，D项错误；答案选C。

点睛：本题考查以阿伏加德罗常数为中心的计算，涉及物质的组成和结构、乙酸乙酯的制备、Fe的钝化等知识，注意-OH和OH-的区别，酯化反应的机理一般是“酸脱羟基，醇脱氢”，酯化反应是可逆反应。

3. 下列有关实验的图示及分析均正确的是A. AB. BC. CD. D【答案】A【解析】A项，实验室用酸性KMnO4溶液滴定草酸溶液，KMnO4溶液具有强氧化性，KMnO4溶液盛放在酸式滴定管中，用左手控制酸式滴定管的活塞，右手摇瓶时，使溶液向一个方向做圆周运动，勿使瓶口接触滴定管，溶液也不得溅出，A项正确；B项，分馏时接受馏出物的锥形瓶不能塞橡胶塞，B项错误；C项，稀硫酸盛放在长颈漏斗中不能控制反应的进行，不能准确测量生成H2的体积，稀硫酸应盛放在分液漏斗中，C项错误；D项，用CCl4萃取碘水中的碘，充分振荡后静置，待溶液分层后，先放出下层液体，再把上层液体从上口倒出，D项错误；答案选A。

2018年高考化学模拟试卷1-7试题+答案新课标(K12教育文档)

2018年高考化学模拟试卷1-7试题+答案新课标(word版可编辑修改) 编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2018年高考化学模拟试卷1-7试题+答案新课标(word版可编辑修改)）的内容能够给您的工作和学习带来便利。

同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。

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2017年高考化学新课标模拟试题150分钟100分可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N-14 O—16 F-19 Na-23 Mg—24 Al-27 Si-28 S—32 Fe—56 Cu-64 Br—80 Ag—108一、选择题(本题包括7小题,每小题只有一个选项符合题意，每小题6分，共42分) 1．（2017·湖南省五市十校3月模拟)图为雾霾的主要成分示意图。

下列说法不正确的是( )A．重金属离子可导致蛋白质变性B．苯是最简单的芳香烃C．SO2和N x O y都属于酸性氧化物D．汽车尾气的大量排放是造成雾霾天气的人为因素之一2．（2017·宁夏银川一中第5次月考)设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（) A．5NH4NO3错误!2HNO3＋4N2↑＋9H2O的反应中,生成28 g N2，转移的电子数目为3.75N AB．室温下，1 L pH＝13的NaOH溶液中,由水电离的OH－数目为0。

1N AC．氢氧燃料电池正极消耗22.4 L（标准状况）气体时,电路中通过的电子数目为2N AD．高温下，0。

2 mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0。

3N A 3．(2017·河北省唐山市第一中学期末考试)通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。

四川省绵阳市南山中学实验学校2018届高三一诊模拟理科综合化学试题

321 2 3 2( 3 27．化学与人类社会的生活、生产密切相关。

以下说法不正确的是A. 我国发射的“嫦娥三号”卫星中使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料B. 高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”C. 8 4 消毒液的有效成分 N aClO 具有强氧化性，能用来杀菌消毒D. “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化 8.下列说法中正确的有① CO 2、NO 2、P 2O 5 均为酸性氧化物② Ca(HCO 3)2 、Fe(OH)3、FeCl 2 均可由化合反应制得 ③ 中性溶液中：Fe 3+、Al 3+、NO -、I -、Cl -、S 2-④ FeS 固体与稀硝酸混合：FeS + 2H += Fe 2++H S⑤ 需要通电才可进行的有：电化腐蚀、电离、电解、电泳、电镀。

⑥已知 K a (H CO )> Ka(HClO)> Ka HCO -)，向 N aClO 溶液中通入少量 C O ： 2ClO -+CO +H O=2HClO+CO 2-2 2 3A ．②B ．②③⑥C ．①③⑥D ．①④⑤9．下列有关实验的操作、现象及原理均正确的是A ．用玻璃棒蘸取 N aClO 溶液点在干燥的 p H 试纸上，试纸呈现蓝色，证明 H ClO 是弱酸。

B ．将一定量的 F eCl 3 晶体、盐酸依次加入容量瓶中，配制一定物质的量浓度的 F eCl 3 溶液C ．向浓度均为 0.1mol ·L －1 的 A l (SO ) 、Fe (SO ) 的混合溶液中逐滴加入氨水，先有红褐色沉淀 2 4 3 2 4 3生成，后有白色沉淀生成，说明 A l(OH)3 的溶度积比 F e(OH)3 的大D ．为证明 C u 与浓硫酸反应生成了 C uSO 4，可向反应后的混合液加水，若显蓝色即可证明生成了CuSO 410. 镍氢电池的某极是储氢合金 L aNi 5H 6（LaNi 5H 6 中各元素化合价为零），电池反应通常表示为：—LaNi 5H 6+6NiO(OH)放电充电 LaNi 5+6Ni(OH)2 下列有关镍氢电池的说法，不正确的是A ．电池工作时，储氢合金作负极B ．电池放电时，电子由正极通过外电路流向负极C ．电池充电时阳极发生氧化反应D ．电池工作时，负极反应式：LaNi 5H 6+60H - 6e -==LaNi +6H O5 2△11．设 N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A ．标准状况下，33.6 L 氟化氢中含有氟原子的数目为 1.5N AB ．5NH 4NO 3=====2HNO 3＋4N 2↑＋9H 2O 反应中，生成 28 g N 2 时，转移的电子数目为 3.75N AC ．50 mL 18.4 mol ·L －1 浓硫酸与足量铜加热反应，生成 S O 分子的数目为 0.46N2AD ．将含有 0.1 mol FeCl 3 的饱和溶液滴入沸水中，生成的胶体中含胶体粒子的数目为 0.1N A 12．恒温条件下，在体积不变的密闭容器中，有可逆反应 X (s)+2Y(g) 2Z(g) △H<0，下列说法—定正确的是A. 0.2molX 和 0.4molY 充分反应，Z 的物质的量可能会达到 0.35molB. 从容器中移出部分反应物 X ，则正反应速率将下降C. 当△H 不变时，反应将达到平衡D. 向反应体系中继续通入足量 Y 气体，X 有可能被反应完全 13．下式表示一种有机物的结构，关于它的性质叙述不正确的是 A ．分子式为 C 14H 10O 9B ．分子中的碳、氧原子可能都处于同一平面C ．1mol 该化合物最多可以与 8mol NaOH 反应D ．它可以在稀硫酸条件下水解，水解生成的有机产物有 2 种 26．（14 分）Ⅰ.铈、铬、钛、镍虽不是中学阶段常见的金属元素，但在工业生产中有着重要作用。

精品解析：四川省绵阳市2018届高三第三次诊断性考试理综化学试题(解析版)

绵阳市2018届高三第三次诊断性考试理综试题一、选择题：在下列每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1. 明代名臣于谦作诗“凿开混沌得乌金，藏蓄阳和意最深。

爝火燃回春浩浩，洪炉照破夜沉沉……”，诗中所写“乌金”是（）A. 焦炭B. 煤炭C. 磁铁矿D. 软锰矿【答案】B【解析】诗“凿开混沌得乌金，藏蓄阳和意最深”中的“乌金”指的是煤炭，它的主要成分是炭，在燃烧时发出红色的火焰：爝火燃回春浩浩，洪炉照破夜沉沉，答案选D.2. N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）A. 标准状况下3.6 g H2O含有的电子数为2N AB. 2.8 g乙烯与聚乙烯的混合物含有的极性键为0.4N AC. 0.l moI Cl2与足量的铁粉充分反应转移的电子数为0.2N AD. 1 L 0.2 mol/l的K z Cr z07溶液中的数目为0.2N A【答案】D【解析】A．3.6 g H2O的物质的量为0.2mol，1mol水中含有的电子数为10N A，0.2mol水中含有的电子数为2N A，故A正确；B.乙烯和聚乙烯的最简式均为CH2，故2.8g混合物中所含的CH2的物质的量n==0.2mol，故含有的极性键为0.4N A，故B正确；C. 0.l molCl2与足量的铁粉充分反应转移的电子数应根据Cl2求算，转移的电子数为0.2N A，C正确；D. K z Cr z07溶液中水解，导致的数目为小于0.2N A，D错误；答案选D.3. 近年来，尿素电氧化法处理富含尿素的工业废水和生活污水得到了广泛关注，该法具有操作简易、处理量大、运行周期长等优点，且该过程在碱性条件下产生无毒的C02、N2.电池工作时，下列说法错误的是（）A. 负极发生的反应为：B. 正极附近溶液的pH增大C. 隔膜只允许阳离子通过D. 处理掉废水中尿素1.0g时消耗O2 0.56L（标准状况）【答案】C【解析】由电池工作时的图像可知，通尿素的一极为负极，发生氧化反应，电极反应为：；通氧气的一极为正极，发生还原反应，电极反应为：O2+4e-+2H2O=4OH-,以此解答该题．A. 负极发生的反应为：,A正确；B. 正极附近发生电极反应O2+4e-+2H2O=4OH-，产生OH-，使溶液的pH增大，B正确；C.为维持溶液的电中性，正极附近产生的OH-通过隔膜进入负极被消耗，隔膜允许阴离子通过，C错误；D.根据电极反应可知负极每消耗尿素1.0g时转移的电子为mol,根据正极反应可得消的耗O2为：=0.56L，D正确；答案选C.4. 下列操作能达到实验目的的是（）A. AB. BC. CD. D【答案】A【解析】A.氯化亚砜可用于的脱水剂，因此可将氯化亚砜（SOCl2）与混合加热制备无水AlCl3，A正确；B. 浓硫酸溶于水时放出大量的热，所以制备乙酸乙酯时试剂的顺序为先加乙醇，后加浓硫酸，再加乙酸，并加入几粒沸石用酒精灯小火加热，故B错误；C.自来水一般是用Cl2消毒的,自来水中含Cl- ,会与硝酸银反应,产生AgCl（沉淀）,C错误；D.NaClO溶液具有漂白性，不能用PH试纸测定NaClO 溶液的PH，D错误；答案选A.5. 香茅醛（结构如图）可作为合成青蒿素的中间体，关丁香茅醛的下列说法错误的是（）A. 分子式为C10H12OB. 分子中所有碳原子可能处于同一平面C. 能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色D. 1 mol该物质最多与2mol H2发生加成反应【答案】B【解析】A.根据香茅醛的结构可知香茅醛的分子式为C10H12O，A正确；B. 香茅醛分子中含有四面体碳原子，所有碳原子不可能处于同一平面，B错误；C. 香茅醛分子中含有碳碳双键和醛基能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，C正确；D. 1mol该物质含有1mol碳碳双键和1mol醛基，因此最多可与2molH2发生加成反应，D正确；答案选B.6. 下剥有关电解质溶液的说法正确的是（）A. 向K2S溶液中加水稀释，会减小B. 向醋酸溶液中加NaOH至恰好完全反应，水的电离程度先增大后减小C. 向含有MgCO3同体的溶液中加入少量盐酸，会增大D. 向CuS和FeS的饱和溶液中加入少量Na2S, 保持不变【答案】D【解析】A.K2S水解显碱性，向K2S溶液中加水稀释，碱性减弱，酸性增强，c(H+)增大，=，所以增大，A错误；B.向醋酸溶液中加NaOH至恰好完全反应，在反应中生成醋酸钠，醋酸钠水解促进水的电离,所以水的电离程度一直增大，B错误；C. MgCO3固体的溶液中存在溶解平衡：MgCO3（s）⇌Mg2+（aq）+CO32-（aq），加入少量稀盐酸可与CO32-反应，促使溶解平衡正向移动，故溶液中c（CO32-）减小，C错误；D. 向CuS和FeS的饱和溶液中加入少量Na2S时，=,ksp(CuS)和ksp(FeS)不变，所以保持不变，D正确；答案选D.7. 短周期主族元素a、b、c、d原子序数依次增大，b元素的一种同位素可用于考古年代鉴定。