四川省成都七中高一化学上学期期末模拟考试试题新人教版
四川省成都七中实验学校2024届高一化学第一学期期末检测试题含解析
四川省成都七中实验学校2024届高一化学第一学期期末检测试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、关于溴和碘的说法中不合理的是A．碘单质是从海水中大量提取的B．溴水可使湿润的淀粉KI试纸变蓝C．单质碘易升华D．单质溴是一种深红棕色液体2、光导纤维被认为是20世纪最伟大的发明之一，它使信息科学迅猛发展。
光导纤维的主要成分是( ) A．CaCO3B．SiO2C．Na2SiO3D．CaSiO33、对于反应3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O，以下叙述正确的是A．Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂B．每生成1mol的NaClO3转移6mol的电子C．Cl2既是氧化剂又是还原剂D．被氧化的Cl原子和被还原的Cl原子的物质的量之比为5∶14、某溶液中有Mg2＋、Fe2＋、Al3＋、Cu2＋4种离子，若向其中加入过量的Na2O2固体，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是A．Cu2＋B．Mg2＋C．Fe2＋D．Al3＋5、将少量氯水加入盛有KBr溶液的试管中，再加入适量的汽油，然后振荡，静置，产生的现象是（）A．溶液呈橙色B．溶液呈无色C．上层液体呈橙色，下层液体几乎无色D．上层液体呈紫红色，下层液体几乎无色6、下列四种气体中，与水无法做“喷泉”实验的是（）A．HCl B．NH3C．SO2D．NO7、往FeCl2溶液中滴加溴水，溶液变为黄色，下列说法正确的是A．由于溶液存在Br2，所以溶液为黄色B．往所得溶液中加入硫氰化钾溶液，可判断是否生成了Fe3+C．往所得溶液中加入足量氢氧化钾溶液，不能判断是否生成了Fe3+D．往所得溶液中加入淀粉碘化钾溶液，可判断是否生成了Fe3+8、某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO-与ClO3-的浓度之比为1:3，则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为（）A．21:5 B．11:3 C．4:1 D．3:19、下列关于氧化还原反应的说法中正确的是（）A．氧化还原反应前后元素化合价有升降B．氧化还原反应前后一定有氧的得失C．实现Fe3＋→Fe2＋的变化过程一定是氧化反应D．元素化合价升高的反应是还原反应10、下列有关钠及其化合物说法不正确的是A．实验室将Na保存在煤油中B．金属钠在空气中长期放置，最终生成物为Na2CO3C．将钠元素的单质或者化合物在火焰上灼烧，火焰为黄色D．可用澄清石灰水鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液11、以下10种化合物中，不能通过化合反应直接生成的有（）①Fe3O4；②Fe(OH)3；③FeCl2；④CuS；⑤Cu2S；⑥Cu2(OH)2CO3；⑦Al(OH)3；⑧Na2CO3；⑨NaHCO3；⑩Na2O2 A．2种B．3种C．4种D．5种12、下列有关金属及其合金的说法中，错误的时候A．硬铝、青铜、不锈钢都属于合金，合金的性能一般优于纯金属B．日用铝制品表面覆盖着致密的氧化膜，对内部金属起保护作用C．为节能环保，提倡使用单车，单车零件所含金属元素中只含铁元素D．纳米铜的水溶液具有丁达尔效应13、同一短周期的元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，下列叙述正确的是：A．单质的化学活泼性：W<X<Y<Z B．原子最外层电子数：W<X<Y<ZC．单质的氧化能力：W<X<Y<Z D．元素的最高化合价：W<X<Y<Z14、既能与酸(H+)反应，又能与碱(OH-)反应的化合物是( )①MgO ②Al(OH)3③NaHSO4④NaHCO3⑤CH3COONH4⑥AlA．②④B．②③④C．②④⑤D．②④⑥15、将一定质量的镁和铝混合物投入200 mL硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量n与加入NaOH溶液的体积V的变化如下图所示。
2021-2022学年四川省成都市高一上学期期末考试 化学 试题(含答案)
2021～2022学年度上期期末高一年级调研考试化学木试卷分选择题和非边才幸题两部分．第I 卷（�择MD I至4页．第H 卷（非选择题）4至6页．共6页．满分1仪）分．考试时间90分钟．可能用到的相对原子质量z H-10-16S-32第I卷（选择题，共40分〉本卷共20题．每题2分．共40分．每题只有一个选项符合题意．l . 2021 年，中国科学家在淀粉人工合成方面取得王军大颠覆性成果．原理第一步反应为C02叫一CH 30H+H 20，后续在生物酶作用下经多步反应合成淀粉［（C 6H i o 0s ),J 下列说法错误的是（〉A.该反应将无机物转化成了有机物B. fr吉布氯气的容器销贴右囱标签c.反应中生成的甲醇＜CH 30H）是医用i 国精的主要成分D.第一步反应是氧化还师、反应2.下列关于物质分类正确的是（〉A.苏打一一酸式盐B.青铜一一合金C.Al 203一一服｜尘氧化物D.液氮一一混合物3.下列物质的应用错误的是（A.过氧化纳作潜水艇的供氧剂 B.漂白液可用于环榄消毒C 铠常1］餐具蒸煮碱性食物D.Fe 203作红色颜料4. 关于CuS04溶液和民（OH)3胶你说法正确的是（〉A.两者都属于分散系c.用激光笔！吸射均有光亮通路B.前者能通过滤纸而后者不能D.分散质粒子直径前者大于后者5.“从沙滩到用户气人类一亘在创造性地制造和应用磁及其化合物．下列叙述错误的是（〉A.t肚子的主要成分是Si02B.氯氟酸百J用来刻怡、破消C 水玻璃可用于$1）备木材防火剂D.高纯单品硅可用于制造光导纤维电解6.设N A表示阿伏加德罗常数的值．关于2H20＝二2H2↑＋02↑说法正确的是（〉A.相同条件下．若生成IOL H2.则同时生成SL02B.标准状况下.33.6L H20所含分子数为l.5N AC.2mol H2和02的混合气体所含原子数为2N AD.36g H20参与反应转移电子数为8N A7.实验室下列做法正确的是（〉A.金属纳着火立自11用7](扑灭c.氮氧化纳溶液保存在玻硝塞试剂瓶B.用二硫化碳清洗试管壁附着的li'/,t D.隔绝空气密封保存日常所用铝条8.实验室配制SOmL O.lmol/L的r、f a Cl 溶液，下列说法正确的是（）A.地用容量瓶的规格为SO mLB.将称好的NaCl固体直接侄1J入容量犯中加蒸1-W水溶解c.溶液超过容量瓶刻皮线，需用胶头i商管吸出液体至刚好达到刻度线D.定容时俯视容量搬刻度线会导致所配溶液浓度偏离9.如因为用四氯化碳从贼的饱和水溶液中提取R典的装置．下列说法中错误的是（A.装置名称为分液漏斗B.从a装置上口倒出的液体是由跑的四氯化碳、溶液c.分液时液体米顺利流下可能是鑫上的凹德米对准漏斗上的小孔D.a装置下端管口尖嘴应该调整为紧贴烧杯内壁IO.下列气体巾不能用浓硫酸干燥．但能用碱石灰干燥的是〈A.CI2B.NH3 c.S02 D.HClI I.下列物质间的转化，能通过化合反应一步直接实现的是〈A. Fe(OH)2一→Fe(OH)3B. S一一→S03c.Si02一→H2Si03 D.Al(OHt一→Al20312 “细菌冶金”是近代i显法冶金的一种新工艺，原理是在硫杆菌作用下空气氧化黄铁矿：FeS2 +02 + H20一→问（so4)3+ H2so4. 下列说法错误的是（〉A.“细菌冶金”工艺绿色环保，节省能耗B. FeS 2中Fe 的化合价为十2价c.氧化产物与还原产物都为Fe 2(S04)3D 氧化性：02> Fe 3牛13.下列关于新审t J 氯水的说法错误的是〈A.浴液呈浅黄绿色B.i词力日AgN03浴液．有自色沉淀生成c.日光照射一段时间，溶液酸性增强D.滴入几滴品红溶液红色褪去.}J[I热溶液又变成红色14.粮食盐水中含Ca2＋、Mg2＋、so ！－等离子．为制得精盐水，某同学设计如下方案：以下说法正确的是（〉｝嚣渣A.试剂A 、B 分别为Na 2C03浴液和BaCl 2溶液B.悬浊液C除沉淀外只含co�－、er 、Na 可种离子C.NaOH 、溶液也可以放在试剂A 或试剂B 之前加入D.加入试剂D之前不过滤对实验无影响15.下列离子方程式书写正确的是〈）A.碳酸氢纳溶液与稀盐酸混合，co �－＋ 2H+= co 2↑＋H 20B.氢氧化铝治疗胃酸过多A(OH)3+3『＝二Ai 3++3H 20C 稀盐酸滴在铁片上：2Fe÷6日＋= 2Fe3++ 3H 2↑D.氯气通入冷的石灰乳制漂白粉：Cl 2+20日－＝cr+co －÷H 2016. 除去石英矿〈主要成分为Si02）中的Fe 203.下列试剂简便可行的是（〉A.饱和NaCl 溶液B.稀硫酸C.NaOH 溶液。
四川省成都市第七中学2019_2020学年高一化学上学期期末热身考试试题
第1 页（共8页）成都七中 2019—2020 学年度上学期高 2022 届期末热身考试试卷化学试卷考试时间：90 分钟 满分：100 分可能用到的原子量：H ─1 C ─12 N ─14 O ─16 Na─23 Mg─24 Al─27 Si─28 S─32Cl─35.5 Fe─56 Cu─64 Zn─65 Ba─137第I 卷 选择题（共40 分）一、选择题（本题共20个小题，每题有且只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分）1、下表中各组物质分类全部正确的是（ ）2、下列关于不同化学物质制备方法的描述中，正确的是（ ）A ．实验室配制FeSO 4溶液时常加入适量的还原Fe 粉和稀硫酸B ．实验室制备Fe(OH)3胶体：将稀FeCl 3溶液滴入沸水中，持续加热C ．实验室配制酸性KMnO 4溶液：向KMnO 4溶液中滴加稀盐酸D ．工业上制备漂白粉：将Cl 2通入澄清石灰水3、下列关于物质的分离提纯的方案，不可行的是（ ）8、某同学欲在中学化学实验室配制450 mL 2.0 mol/L NaOH溶液，下列关于该溶液配制过程的说法，正确的是（）A．若该同学使用托盘天平称取NaOH固体，则需称取NaOH固体36.0 gB．若该同学将NaOH固体溶解后，没有等待溶液恢复至室温便将溶液转移至容量瓶内，则最后所得NaOH溶液的物质的量浓度将大于2.0 mol/LC．若该同学定容时仰视刻度线，则最后所得NaOH溶液的物质的量浓度将大于2.0 mol/LD．若该同学使用的空容量瓶洁净但有少量蒸馏水残余，则最后所得NaOH溶液的物质的量浓度将小于2.0 mol/L9、在含有Fe3+、Fe2+、Al3+、Cl－的溶液中，加入过量的Na2O2并微热，充分反应后，再加入过量的稀盐酸，完全反应后，下列离子的数目没有发生明显变化的是（）A．Al3+B．Fe2+C．Fe3+D．Cl－10、下列图像所表示的化学知识中，不正确的是（）11、O2F2可与H2S反应：H2S + O2F2→ SF6 + HF + O2 (方程式未配平)。
四川省成都七中嘉祥外国语学校高2025届化学高一第一学期期末学业水平测试模拟试题含解析
四川省成都七中嘉祥外国语学校高2025届化学高一第一学期期末学业水平测试模拟试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、设N A表示阿伏加德罗常数的数值，则下列叙述中正确的是（）A．标准状况下，22.4LSO2中含分子数约为4N AB．0.1molFe与足量水蒸气在高温下充分反应后失电子数为0.1N AC．在1L0.01mol/L的氯水中，含有Cl2分子总数一定为0.01N AD．标准状况下，0.5molN2和0.5molO2的混合气体所含体积约为22.4L2、相同物质的量的镁和铝分别与足量的稀盐酸反应，生成氢气的质量之比（）A．2：3B．1：3C．3：2D．3：13、对于某些离子的检验及结论一定正确的是A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32－B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42－C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4＋D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2＋4、下列化学反应中溴元素仅被氧化的是A．2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2B．Br2+2NaI=2NaBr+I2C．3Br2+6NaOH5NaBr+NaBrO3+3H2O D．HBr+NaOH=NaBr+H2O5、取软锰矿石(主要成分为MnO2)116 g跟足量浓盐酸发生如下反应(杂质不参与反应)MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，制得22.4 L Cl2(标准状况)，下列有关说法中不正确的是A．这种软锰矿石中MnO2的质量分数为75%B．被氧化的HCl的物质的量为4 molC．参加反应的HCl的质量为146 gD．被还原的MnO2的物质的量为1 mol6、下列各组物质中,第一种是酸,第二种是混合物,第三种是碱的是( )A．空气、硫酸铜、硫酸B．水、空气、纯碱C．氧化铁、胆矾、熟石灰D．硝酸、食盐水、烧碱7、纯碱和小苏打是厨房中常用品，它们都是白色固体。
四川省成都市2023-2024学年上学期期末高一调研考试化学
四川省成都市2023-2024学年上学期期末高一调研考试化学一、单选题1．中华传统文化蕴含大量化学知识，下列关于“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”的说法正确的是A ．“化为铜”的过程属于氧化还原反应B ．铁釜中的铁能导电属于电解质C ．用红色激光笔照射胆矾溶液，能看到光亮的通路D ．铁的氧化性比铜强2．将某干燥剂(主要成分是CaO 或者2CaCl )露置于空气中，下列说法正确的是A ．①两端的物质均为碱性氧化物B ．①两端的物质都为钙盐C ．①两端物质间发生复分解反应D ．①两端的物质间不反应3．实验时要根据物质性质明晰原理，注意安全操作。
下列做法不恰当的是 A ．将用剩的钠块放回原试剂瓶中保存 B ．金属钾着火用沙土盖灭 C ．炽热的铁水注入潮湿模具成型D ．用带火星木条伸入试管内验证22Na O 与水反应产生2O 4．用A N 代表阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是 A ．1mol /LNaCl 溶液中含有Na 数目为A NB ．呼吸面罩中227.8gNa O 完全失效，转移电子数目为A 0.1NC ．1molCO 和2CO 的混合气体含氧原子的数目为A ND ．常温常压下22.24LCl 与足量的铁完全反应，转移电子数目为A 0.2N 5．下列关于物质用途的说法错误的是A ．铝制餐具可用来长时间存放酸性或碱性食物B ．应用储氢合金可解决液化氢气耗能高、储存不便等问题C ．3NaHCO 可做食用碱D ．五彩缤纷的烟花所呈现的是金属元素的焰色6．我国在可控核聚变研究上处于世界领先水平，其反应为：23411120H H He n +→+。
下列说法错误的是A ．31H 原子符号可以表示为T B ．2311H H 、是两种不同的核素C ．42He 的中子数为2D ．2311H H 、粒子的质量相同7．钠、铁、铜等金属在空气中容易变质腐蚀。
下列说法错误的是 A ．Na 很活泼，在湿润空气中久置变质为232Na CO xH O ⋅ B ．Fe 表面包裹一层植物油可以减缓锈蚀C ．生活中大量使用铝制品的原因是Al 常温下不与氧气反应D ．古铜器表面生成铜绿[]223Cu (OH)CO ，说明铜在空气中腐蚀时2H O 和2CO 参与反应 8．下列反应的离子方程式错误的是A ．氯气通入2FeCl 溶液：232Cl 2Fe =2Cl 2Fe +-+++B ．氯水中次氯酸见光分解：22HClO2H 2Cl O 光+-++↑C ．向2Ba(OH)溶液中滴加稀硫酸：22442Ba OH SO H =BaSO H O +--+++++D ．3NaHCO 溶液中滴加稀盐酸：322=H HCO CO H O +-+↑+9．下列实验中仪器使用合理的是 A ．用镊子夹持铁丝在氯气中燃烧B ．用坩埚蒸发食盐水得NaCl 固体C ．用分液漏斗、铁架台、烧杯完成过滤操作D ．透过蓝色钴玻璃观察钾元素的焰色 10．实验室中下列物质转化不能通过一步反应实现的是A ．3CaCO CaO →B ．233Al O Al(OH)→C ．2Fe FeCl →D ．3NaHCO NaCl →11．某同学配制240mL0.200mol /LKCl 溶液，下列描述正确的是A ．应选用250mL 规格的容量瓶B ．图甲为将烧杯中热的溶液转移至容量瓶C ．图乙是定容操作，胶头滴管应伸入容量瓶内D ．定容时俯视刻度线，所配制溶液浓度偏低12．如图是碳元素的价类二维图，相关推断不合理的是A ．a 是一种清洁能源B ．c 、d 都能与NaOH 溶液反应C ．b 形成的两种不同单质互为同素异形体D ．b 转化为d 需加氧化剂13．短周期主族元素A 、B 、X 、Y 核电荷数依次增大，A 与X 同主族，X 的最外层电子数是内层电子总数的一半，B 的原子半径在短周期主族元素中最大。
四川省成都市七中2025届化学高一上期末复习检测试题含解析
四川省成都市七中2025届化学高一上期末复习检测试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列材料中不含SiO2的是A．光纤B．玻璃C．石英D．芯片2、下列物质中，摩尔质量最大的是（）A．10mLH2O B．0.8molH2SO4C．54gAl D．1gCaCO33、现有两瓶无标签的无色溶液，分别装有Na2CO3和NaHCO3，用下列试剂或方法能将两者区分的是①Ca(OH)2②盐酸③CaCl2④NaOH⑤加热A．①③B．①④C．②③D．②⑤4、下列变化，需加入还原剂才能实现的是()A．H2SO4→SO2B．H2S→SO2SO →SO2C．S→SO2D．235、下列有关实验装置或操作说法正确的是( )A．检验样品中是否含有NH4+B．向长颈漏斗中加一定量水，并形成水柱，随后水柱下降至与瓶中液面相平，说明气密性好C．转移溶液D．分离汽油和水6、下列叙述正确的是（）A．固体氯化钠不导电，所以氯化钠不是电解质B．铜丝能导电，所以铜是电解质C．氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质D．二氧化碳的水溶液能导电，所以二氧化碳是电解质7、人们常用图示的方法表示不同物质之间的关系，如溶液与胶体属于并列关系。
非金属氧化物和酸性氧化物的关系可用图甲表示，图乙表示氢化物、氧化物和过氧化物三者之间的关系，则C表示( )A．氢化物B．氧化物C．过氧化物D．三者中的任意一类8、今有x、y、z、w四种元素的微粒，彼此间能发生如下反应：Cl2+2Br－＝2Cl－+Br2 ; 2Fe3+ + 2I－＝2Fe2+ + I2 ; Br2 + 2Fe2+= 2Fe3++ 2Br－其中氧化剂的氧化能力由强到弱的顺序为( )A．Cl2>Br2>Fe3+>I2B．Cl2>Fe3+>I2>Br2C．Cl2> I2>Fe3+> Br2D．Br2>Fe3+>I2 >Cl29、在强酸性溶液中能大量共存并且溶液为无色透明的离子组是（）A．Ca2+、Na+、NO3-、SO42-B．Mg2+、Cl-、Al3+、SO42-C．K+、Cl-、HCO3-、NO3-D．Ca2+、Na+、Fe3+、NO3-10、某同学需要配制0.2mol·L－1的氢氧化钠溶液450mL，用托盘天平称取固体时，天平读数(游码及砝码)将（）A．等于3.6g B．等于3.60g C．大于3.6g D．等于0.36g11、下列属于电解质的是（）A．Cu B．熔融的K2SO4C．乙醇D．NaOH溶液12、在实验室中，对下列事故或药品的处理方法正确的是（）A．金属钠失火时可用水灭火B．少量的金属钠应保存在煤油中C．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗D．有大量的氯气泄漏时，应用浸有弱碱性溶液的毛巾捂住口鼻向低处跑13、下列反应与Na2O2＋SO2→Na2SO4相比较，Na2O2的作用相同的是A．2Na2O2＋2CO2→2Na2CO3＋O2B．2Na2O2＋2SO3→2Na2SO4＋O2C．2Na2O2＋H2SO4→Na2SO4＋H2O2D．3Na2O2＋Cr2O3→2Na2CrO4＋Na2O14、下列物质可用来干燥Cl2的是①碱石灰②浓硫酸③无水CaCl2④P2O5A．①②B．①③④C．②③④D．①②③④15、香烟烟雾中含有CO、CO2、SO2、H2O等气体，用①无水硫酸铜②澄清石灰水③红热CuO ④碱石灰（CaO和NaOH的混合物）⑤品红溶液⑥酸性KMnO4溶液等药品可将其一一检出，检测时香烟烟雾通入药品的顺序是①→⑤→⑥→⑤一②→④→②→③→②，则以下有关说法不正确的是（）A．利用无水硫酸铜检出水蒸气的存在B．利用酸性KMnO4溶液检出CO的存在C．利用澄清石灰水检出CO2的存在D．利用品红溶液检出SO2的存在16、下表中金属能形成二元合金的是（）Fe Cu Zn Ag Au W熔点/℃1535 1083 419.5 962 1064 3410沸点/℃3000 2595 907 2212 2707 5627A．Cu、Ag B．Zn、Au C．Fe、W D．Ag、W二、非选择题（本题包括5小题）17、如图是中学化学中常见物质之间的一些反应关系，其中部分产物未写出。
四川省成都七中高一上学期期末模拟考试化学试题
考试时间：90分钟总分：100分命题人：廖志诚审题人：高一化学组可能用到的原子量：H—1 O—16 Na—23 N—14 Cu—64 C—12第Ⅰ卷选择题(共40分)一．选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分）1．下列物质与常用危险化学品的分类不对应的是．．．A．KMnO4——氧化剂B．Na——遇湿易燃物品C．浓硫酸——易爆品D．KOH——腐蚀品2．将Na2SiO3饱和溶液按1:2或1:3的体积比用水稀释，滴入酚酞，边逐滴加入稀盐酸边振荡至红色接近消失。
下列关于硅胶的叙述正确的是A．硅酸胶体是纯净物B．硅酸胶体粒子直径在1~100 nm之间C．胶体区别于其他分散系的本质特征是有丁达尔效应D．硅酸胶体的胶粒不能通过滤纸3．下列物质组合中，既能和酸反应又能和碱反应的化合物是①Al ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④NaHCO3A．②③④B．①②④C．①②③④D．①③④4．取一小块钠，用滤纸去掉煤油，放在石棉网上加热，下列实验现象的描述正确的是①金属钠先熔化②在空气中燃烧呈苍白色火焰且火花四溅③燃烧后得到白色固体④燃烧时有黄色火焰⑤燃烧后生成淡黄色固体A．①②⑤B．①④⑤C．①②③D．①②④5．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．过氧化钠与水反应，每产生标准状况下1.12 L O2，转移0.1NA个电子B．1个氢气分子的实际质量约(1/NA)g C．1 mol Na 原子中约含有NA个电子D．含NA个氧原子的氧气在标准状况下的体积约为22.4 L6．下列条件下，两种气体分子数一定不相等的是．．．A．相同质量、不同密度的N2O和CO2 B．相同体积、相同密度的N2和C2H4C．相同温度、相同压强、相同体积的NO2和N2O4D．相同压强、相同体积、相同质量的O2和O37．关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法正确的是A．等浓度时水溶液碱性：NaHCO3＞Na2CO3 B．热稳定性：NaHCO3＞Na2CO3C．与盐酸溶液反应的速率(快慢)：NaHCO3＜Na2CO3D．向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2，有晶体析出8．下列有关SO2说法错误的是A．SO2能使蓝色石蕊试纸先变红后褪色B．SO2能使沾有KMnO4溶液的滤纸褪色，证明了SO2具有还原性C．SO2能使品红试纸褪色，证明了SO2的漂白性D．SO2能使沾有酚酞和NaOH溶液的滤纸褪色，证明了SO2是酸性氧化物9．在下列变化中，按氮元素被还原、被氧化、既被氧化又被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列正确的是①大气通过闪电固氮②硝酸分解③实验室用氯化铵和消石制取氨气④二氧化氮溶于水中A．①②③④B．②④①③C．①③④②D．②①④③10．下列各组离子一定能大量共存的是A．在强碱性溶液中：NH4+、Na+、NO3-、CO32-B．能使紫色石蕊试液变蓝的溶液中：Ca2+、Fe2+、AlO2-、Cl-C．某无色溶液中：Cu2+、Al3+、NO3-、SO42-D．含有大量H+的溶液中：Na+、K+、Al3+、NO3-11．关于镁、铝的叙述中不正确的是A．常温下，铝能和空气里的氧气反应生成一层致密的氧化膜B．镁铝合金能完全溶于稀硝酸，同时生成无色气体，遇空气变成红棕色C．铝是较活泼的金属，能跟盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液反应放出氢气D．在高温下，可以用铝制的容器装运浓硫酸或浓硝酸12．将过量过氧化钠投入到氯化亚铁溶液中，可观察到的现象是A．只有气泡产生B．生成灰绿色沉淀C．生成白色沉淀D．生成红褐色沉淀并有气泡产生13．下列反应的离子方程式正确的是A．NaHCO3溶液与盐酸：CO32− + 2 H+ = H2O + CO2↑B．硝酸银溶液与铜：Cu + Ag+ = Cu2+ + AgC．向硝酸亚铁溶液中加入稀硫酸：Fe2++4H++NO3=Fe3++NO↑+2H2O －D．用醋酸除水垢：2CH3COOH + CaCO3 = Ca2+ + 2CH3COO− + H2O + CO2↑14．将3.2g铜与过量浓硫酸共热反应，下列叙述中错误的是A．铜片溶解，生成物冷却后加水稀释溶液成蓝色B．生成的气体体积为1.12LC．参加反应的硫酸与被还原的硫酸物质的量之比为2:1D．该实验中可用Na2CO3溶液处理尾气A．实验Ⅰ：液体分层，下层呈无色B．实验Ⅱ：烧杯中先出现白色沉淀后溶解C．实验Ⅲ：试管中溶液出现红色沉淀物D．实验Ⅳ：放置一段时间后，饱和CuSO4溶液中出现蓝色晶体16．下列实验现象和结论相符的是17．下列除杂的方法错误的是A．除去N2中的少量O2：通过灼热的Cu粉，收集气体B．除去SO2中的少量HCl：通入饱和NaHSO3溶液，干燥后收集气体C．除去Fe2O3固体中少量Al2O3：加入足量NaOH溶液，过滤、洗涤、干燥D．除去KCl溶液中少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤18．已知氧化性Fe3+>Cu2+，向FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是．．．A．加入KSCN溶液一定不变红色B．剩余固体中一定含铜C．溶液中一定含Cu2+ D．溶液中一定含有Fe2+19．纤维素还原法制取ClO2是将纤维素水解得到的最终产物C6H12O6与NaClO3在酸性条件下反应生成ClO2。
成都市第七中学2022-2023学年高一上学期期末考试化学试题含答案
成都市第七中学2022-2023学年高一上学期期末模拟考试化学试题满分100分 考试时间90分钟可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-56 Mn-55 第Ⅰ卷（选择题，共40分）本卷共20题。
每题2分。
共40分。
每题只有一个．．．．选项符合题意。
1．下列有关物质的分类正确的是（ ）A ．2CaCl 、NaOH 、盐酸、2H O 四种物质都属于化合物B ．溶液、浊液、胶体都属于混合物C ．硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物D ．2CO 、CO 等非金属氧化物均属于酸性氧化物2．已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行卤素的性质实验。
玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是（ ）3．下列叙述正确的是（ ）A ．Na 在空气中燃烧会生成22Na O ，故Li 在空气中燃烧也会生成22Li OB ．碱金属元素是指ⅠA 族的所有元素C ．在熔融状态下，钠可以从2MgCl 中置换出镁D ．Li 、Na 、K 都可以保存在煤油中4．13C NMR -（核磁共振）、15N NMR -可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，瑞士科学家库尔特、维特里希等人为此获得了诺贝尔化学奖。
下列有关元素的说法中正确的是（ ）A ．4822Ti 和5022Ti 互为同位素 B ．13C 与金刚石互为同素异形体C ．11H 、21H 、31H 为同一种核素D ．15N 的质量数为核外电子数与原子序数之和5．以不同类别物质间的转化为线索，可结构化认识钠及其化合物。
下列说法错误的是（ ）A ．2Na O 和2CO 分别属于碱性氧化物和酸性氧化物B ．若改变过程Ⅰ的反应条件，可得到钠的另一种氧化物C ．若改变过程Ⅳ中2CO 的量，可得到另一种钠盐D ．过程Ⅰ~Ⅳ中，发生了电子转移的是Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ 6．下列有关化学用语正确的是（ ）A ．氯化钠电子式Na :Cl :⋅⋅⋅⋅B ．Cl -的结构示意图C ．2CO 的电子式:O :C :O :⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅D ．2N 的结构式:N N :≡7．下列各组物质或微粒的排列顺序正确的是（ ） A ．离子半径：22F Na MgS -++->>>B ．得电子能力：F Cl S P >>>C ．原子半径：Ca K S Cl >>>D ．酸性：24424H SO HClO H SeO >>8．Na 、Al 、Fe 、Cu 是中学化学中重要的金属元素，它们的单质及其化合物之间有很多转化关系，如表所列物质不能按如图关系（“→”表示一步完成）相互转化的是（ ）9．下列有关金属铝及其化合物的叙述正确的是（ ） A ．铝是地壳里含量最多的元素B ．在常温下，铝不能与氧气反应C ．在生活中，不能用铝制餐具长时间存放酸性或碱性食物D ．氧化铝只能与酸反应，不能与强碱反应10．电子工业常用3FeCl 溶液腐蚀绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。
2025届成都市第七中学化学高一上期末统考试题含解析
2025届成都市第七中学化学高一上期末统考试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、反应KIO3＋6KI=3I2＋KI＋3 H2O，氧化剂与还原剂的物质的量之比为（）A．1：1 B．1：6 C．1：5 D．5：12、将51.2g Cu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）的混合物共0.8mol，这些气体恰好能被500 mL NaOH溶液完全吸收，生成NaNO2和NaNO3两种盐溶液，其中NaNO3的物质的量为0.2mol，则NaOH 的浓度为A．2mol/L B．1.8mol/L C．2.4 mol/L D．3.6 mol/L3、ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。
实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+2CO2↑+K2SO4+2H2O，下列说法正确的是（）A．H2C2O4在反应中被还原B．lmolKClO3参加反应有2mol电子转移C．KClO3在反应中失去电子D．还原性：H2C2O4>ClO24、硫酸镁和硫酸铝溶液等体积混合后，铝离子浓度为0.1mol/L，硫酸根离子浓度为0.3mol/L，则溶液中镁离子的浓度为 ( )A．0.3mol·L-1B．0.45mol·L-1C．0.15mol·L-1D．0.2mol·L-15、下列各组离子中的离子,能在溶液中大量共存的是A．Na+、Mg2+、Cl-、OH-B．H+、Ca2+、CO32-、NO3-C．Cu2+、K+、SO42-、NO3-D．Na+、HCO3-、OH-、Ca2+6、鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体，有4位同学为鉴别它们，分别设计了下列四种不同的方法，其中可行的是A．分别加入到1 mol·L-1的盐酸溶液中，看有无气泡产生B．分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察有无浑浊C．分别取样配成溶液，滴加Ca(OH)2溶液，观察有无白色沉淀D．分别配成溶液，用洁净铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰的颜色7、下列各组物质中，按单质、化合物、混合物的顺序排列正确的是（）A．生石灰、熟石灰、冰水混合物B．氮气、浓硫酸、胆矾C．干冰、铁、氯化氢D．水银、水蒸气、空气8、用四氯化碳萃取碘的饱和水溶液中的碘，下列说法中不正确的是A．实验使用的主要仪器是分液漏斗B．碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大C．碘的四氯化碳溶液呈紫红色D．分液时，水从分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液从漏斗上口倒出9、下列物质久置于空气中发生变质，其变质原理不同于．．．其它三个的是A．Na2SO3溶液B．FeSO4溶液C．KI溶液D．NaOH溶液10、下列化学方程式中，不能用H++OH﹣=H2O表示的是( )A．2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OB．Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2OC．Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2OD．KOH+HCl=KCl+H2O11、下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是( ) A．氢氧化钠与硫酸；氢氧化钾与醋酸B．BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液C．氢氧化钠与硝酸；氢氧化钡与盐酸D．Na2CO3溶液与硝酸溶液；NaHCO3溶液与硝酸溶液12、从含有CuCl2、FeCl2、FeCl3的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如下：则下列说法正确的是A．试剂a是铁，试剂b是稀硫酸B．操作Ⅰ、操作Ⅱ、操作Ⅲ所用的仪器完全相同C．试剂c是氯气,反应的离子方程式为2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-D．用KSCN溶液可检验溶液W中是否有Fe2+13、下列物质中，能用作漂白剂的是（）A．H2SO4（浓）B．NaOH C．NaClO D．CaCl214、下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是()①过量Ba(OH)2溶液和明矾溶液混合②氯化钙溶液中通入少量的CO2③少量Ca(OH)2投入过量NaHCO3溶液中④向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2⑤CaCl2与NaOH的混合溶液中通入过量CO2⑥Na2SiO3溶液中通入过量CO2A．①③④⑥B．②③④⑤C．①②⑤⑥D．②③④⑤15、下列物质中属于纯净物的是( )A．盐酸B．胆矾C．漂白精D．水玻璃16、下列物质加入或通入CaCl2溶液中，有浑浊现象的是()A．SO2B．NaHCO3C．SO3D．CO217、下列物质不能通过化合反应生成的是A．FeCl2B．Mg(OH)2C．CuCl2D．Fe(OH)318、下列说法中正确的是()①钠在空气中燃烧生成白色的氧化钠②钠投入硫酸铜溶液中有红色粉末产生③过氧化钠可在防毒面具中做供氧剂④铁丝在氯气中燃烧生成棕色的FeCl3A．①②B．②③C．③④D．①④19、当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是A．泥水B．盐酸C．Fe(OH)3胶体D．CuSO4溶液20、下列条件下,两种气体所含原子数一定相等的是（）A．同质量、不同密度的N2和CO B．同温度、同体积的H2和N2C．同体积、同密度的C2H4和C2H6D．同压强、同体积的N2O和CO221、下列说法正确的是：A．SO2与CO2的分子立体构型均为直线形B．H2O 和NH3中的分子的极性和共价键的极性均相同C．SiO2 的键长大于CO2的键长，所以SiO2的熔点比CO2高D．分子晶体中只存在分子间作用力，不含有其它化学键22、把SO2通入Fe(NO3)3溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，此时若滴入BaCl2溶液，则会产生白色沉淀。
四川省成都七中实验学校2025届高一化学第一学期期末质量跟踪监视试题含解析
四川省成都七中实验学校2025届高一化学第一学期期末质量跟踪监视试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、在托盘天平的两盘，放上质量相等的A、B两烧杯，调至平衡，然后分别倒入质量相等的足量盐酸，继而在AB两烧杯中放入下述各组物质，结果天平仍保持平衡的是（）A．0.5 mol Na和0.5 mol Al B．0.1 mol Zn和0.1 mol AlC．8.4 g MgCO3和8.4 g NaHCO3D．10 g CaCO3 和10 g Na2CO32、下列有关物质分类正确的是（）A．Al(OH)3难溶于水，不属于电解质B．H2SiO3、H2SO3都是弱酸C．Na2O2为碱性氧化物D．浓硫酸、液氯均属于分散系3、除去NaCl中含有的Ca2＋、Mg2＋、SO42－、HCO3－等离子，通常采用以下四种试剂：①Na2CO3②BaCl2③NaOH ④HCl。
加入试剂合理的操作顺序是A．①②③④B．③①②④C．③②①④D．④②①③4、向下列溶液中分别滴加氯水，由此观察的现象与得出的结论不匹配．．．的是（）A．A B．B C．C D．D5、如图是实验室进行氨溶于水的喷泉实验装置,下列叙述不正确的是()A．该实验说明氨气是一种极易溶于水的气体B．进入圆底烧瓶中的液体颜色由无色变为红色,说明氨水呈碱性C．形成喷泉的原因是氨气溶于水后,圆底烧瓶内的气压小于外界大气压D．用氢气代替氨气,利用此装置也可进行喷泉实验6、若某原子的摩尔质量为Mg·mol-1，则一个该原子的真实质量是A．Mg B．1Mg C．23M6.0210⨯g D．236.0210M⨯g7、下列反应中，S元素被还原的是() A．Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑B．C＋2H2SO4(浓)ΔCO2↑＋2SO2↑＋2H2OC．H2S＋CuSO4=CuS↓＋H2SO4D．S＋O2点燃SO28、下列关于某些离子的检验说法中正确的是A．向某溶液中加稀盐酸，能产生澄清石灰水变浑浊的无色、无味的气体，则该溶液中一定有CO32－B．向某溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，则该溶液中一定有SO42－C．向某溶液中加入浓NaOH溶液并加热，能产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则该溶液一定有NH4＋D．向某溶液中加入AgNO3溶液产生白色沉淀，则该溶液中一定含有Cl－9、除去Na2CO3固体中混有的NaHCO3固体可采取（）A．通入CO2B．加热C．加入盐酸D．加入水10、下列各项操作中符合“先出现沉淀后沉淀完全溶解”现象的是（）①向饱和碳酸钠溶液中通入CO2 至过量②向Fe(OH)3胶体中逐滴滴加稀H2SO4至过量③向BaCl2溶液中通入CO2 至过量④向澄清石灰水中逐渐通入CO2至过量⑤向Al2(SO4)3溶液中逐滴滴加Ba(OH)2至过量⑥向NaAlO 2溶液中逐滴滴加盐酸至过量 A ．全部B ．②③④⑤⑥C ．②③④⑥D ．②④⑥11、把500mL 含有BaCl 2和KCl 的混合溶液分成2等份，取一份加入含a mol 硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol 硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。
四川省成都市2024届高一化学第一学期期末学业水平测试模拟试题含解析
四川省成都市2024届高一化学第一学期期末学业水平测试模拟试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。
写在试题卷、草稿纸上均无效。
2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列有关环境问题的说法正确的是A．燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量B．臭氧的体积分数超过10-4%的空气有利于人体健康C．pH在5.6—7.0之间的降水通常称为酸雨D．含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染2、导致下列现象的主要原因与排放SO2有关的是A．酸雨B．臭氧层空洞C．温室效应D．水体富营养化3、在蒸馏实验中，下列叙述不正确的是（）A．在蒸馏烧瓶中盛约1/2体积的自来水，并放入几粒沸石B．将温度计水银球插入自来水中C．冷水从冷凝管下口入，上口出D．收集蒸馏水时，应弃去开始馏出的部分4、用下列装置进行相关实验，操作正确且能达到实验目的的是A．甲装置:称30.0gNaOH固体B．乙装置: 过滤除去溶液中的不溶性杂质C．丙装置:除去CO2中混有的HCl气体D．丁装置: 吸收实验室制NH3的尾气5、把5%的碳酸钠溶液蒸发掉64.3 g水后，溶液变为31 mL，浓度变为14%，没有晶体析出，则浓缩后碳酸钠溶液的物质的量浓度为( )A．8.52 mol·L－1B．4.26 mol·L－1C．1.52 mol·L－1D．3.04 mol·L－16、下列物质属于纯净物的是A ．漂白粉B ．生铁C ．液氯D ．水玻璃7、下列物质中氧原子数目与6.8gH 2O 2中氧原子数目一定相等的是（ ） A ．6.72 L COB ．6.6 g CO 2C ．8 g SO 3D ．9.8 g H 2SO 48、下列物质中属于电解质的是( ) A ．CO 2 B ．BaSO 4 C ．Zn D ．C 2H 5OH9、向紫色石蕊试液中加入过量Na 2O 2粉末,充分振荡,可观察到的现象是( ) A ．溶液仍为紫色B ．除最终溶液褪色外,无其他现象C ．溶液最终变为蓝色D ．溶液中有气泡产生,溶液最终变为无色10、现有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K +、4NH +、Cl -、Mg 2+、Ba 2+、2-3CO 、2-4SO ，现取三份100mL 溶液进行如下实验： (1)第一份加入AgNO 3溶液有沉淀产生；(2)第二份加入足量NaOH 溶液加热后，收集到气体0.05mol ；(3)第三份加足量BaCl 2溶液后，得干燥沉淀8.60g ，经足量盐酸洗涤干燥后，沉淀质量为4.66g 。
成都七中高一化学上期期末调研模拟题
本试题请自行安排练习，1月8日（周四）、1月10日（周六）直播课讲评！成都七中高一化学上期期末调研模拟题班级___________学号___________姓名____________A 卷(共100分)可能用到的相对原子质量：H─1 C─12 N─14 O─16 Na─23 Mg─24 Al─27S─32 Cl─35.5 Fe─56 Cu─64 Zn─65 Ba─137一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
)1.若N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A.1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为N AB.在0℃、101 kPa时，22.4 L氢气中含有N A个氢原子C.14 g氮气中含有7N A个电子D.N A个一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为7∶42.痕检是公安机关提取犯罪嫌疑人指纹的一种重要的方法，AgNO3显现法就是其中的一种：人的手上有汗渍，用手动过白纸后，手指纹线就留在纸上。
如果将溶液①小心地涂到纸上，溶液①中的溶质就跟汗渍中的物质②作用，生成物质③，物质③在光照下，分解出的银粒呈灰褐色，随着反应的进行，银粒逐渐增多，由棕色变成黑色的指纹线。
用下列化学式表示这3种物质都正确的是( )A.①AgNO3、②NaBr、③AgBrB.①AgNO3、②NaCl、③AgClC.①AgCl、②AgNO3、③NaClD.①AgNO3、②NaI、③AgI3.下列化学反应的离子方程式正确的是( )A.用小苏打治疗胃酸过多：HCO3- + H+ = CO2↑+ H2OB.往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO32- + 2H+ = CO2↑+ H2OC.往氨水中滴加氯化铝溶液：Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2OD.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2+ + SO42- + H+ + OH- = BaSO4↓+ H2O4.为了获得不含氯化氢的干燥氯气，正确的净化顺序是( )A.第一步通过浓硫酸，第二步通过无水氯化钙B.第一步通过水，第二步通过生石灰(CaO)C.第一步通过饱和食盐水，第二步通过无水氯化钙D.第一步通过碱石灰，第二步通过浓硫酸5.在一定容积的容器中，加入a mol氙气和b mol氟气，在2635 kPa和400℃下加热数小时后迅速冷却至室温，除剩余b/2 mol氟气外，还得到一种无色晶体，则在所得无色晶体中，氙与氟的原子个数比为( )A.a∶b/2B.a∶bC.4a∶bD.a∶2b6.将H2、N2、O2三种气体分别放入不同容器中，使它们的温度、密度相同，则其压强(p)大小的关系正确的是( )A.p(H2) > p(O2) > p(N2)B.p(O2) > p(N2) > p(H2)C.p(H2) > p(N2) > p(O2)D.p(N2) > p(O2) > p(H2)7.(CN)2、(OCN)2、(SCN)2的化学性质在很多方面跟卤素单质(X2)相似，因此称为“拟卤素”。
2023年成都七中初中化学高一第一学期期末综合测试试题含解析
2023年成都七中初中化学高一第一学期期末综合测试试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。
选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。
2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、A元素的阴离子、B元素的阴离子和C元素的阳离子具有相同的电子层结构。
已知A的原子序数大于B的原子序数。
则A、B、C三种元素的离子半径大小顺序是()A．A>B>C B．B>A>C C．C>A>B D．C>B>A2、分类法是研究化学的一种重要方法，下列乙中的物质与甲的分类关系匹配的是A．A B．B C．C D．D3、有两瓶失去标签的无色液体，一瓶是饱和氯化钠溶液，一瓶是蒸馏水。
为了把它们区分开，同学们提出了以下方法：①蒸发、②测密度、③测导电性、④测pH、⑤加入氯化钠、⑥加入食醋。
你认为可行的是（）A．①②③⑤B．①③④⑤C．②③④⑥D．②③⑤⑥4、下列物质能使品红溶液褪色，其中是利用强氧化性来漂白的是①活性炭②过氧化钠③氯水④二氧化硫⑤臭氧A．①③④B．②③⑤C．①②③④D．①②③④⑤5、高铁酸钾(K2FeO4)是一种高效的净水剂,可用次氯酸盐氧化法制备,原理如下:①2FeCl3+10NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O ②Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH.下列说法不正确的是( )A．反应①为氧化还原反应,反应②为复分解反应B．反应①中Na2FeO4是氧化产物C．反应①中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2:3D．每生成1mol K2FeO4,转移电子的物质的量为3mol6、下列有关物质的分类或性质与应用均正确的是( )A．Al2O3的熔点很高，可用于制作耐高温材料B．Na2O2是碱性氧化物，具有强氧化性可用于杀菌消毒C．硅晶体是良好的半导体，可用于制造光导纤维D．Al(OH)3 是一种强碱，可以与酸反应，可用作医用的胃酸中和剂7、为鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体，有4位同学分别设计了下列4种不同的方法，其中不可行的是( ) A．在一定条件下，分别取足量样品溶解加入等量水中，配成饱和溶液，看溶解能力差异B．分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察有无白色浑浊C．分别取样配成溶液，滴加Ba(OH)2溶液，观察有无白色沉淀D．分别取样配成等浓度溶液，滴入酚酞试剂后看颜色深浅8、下列除杂试剂或方法不正确的是( )选项被提纯物质杂质除杂试剂或方法A FeCl3溶液FeCl2通入适量Cl2B FeCl2溶液FeCl3加入过量铁粉并过滤C 铁粉铝粉加入过量NaOH溶液并过滤D Fe(OH)3Fe(OH)2在空气中灼烧A．A B．B C．C D．D9、下列物质之间的转化都一步能实现的是A．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3B．Al→Al2O3→Al(OH)3→NaAlO2C．N2→NH3→NO→NO2→HNO3→NO2D．S→SO3→H2SO4→SO2→Na2SO3→Na2SO410、下列是某同学对相应反应的离子方程式所作的评价，其中对应的评价合理的是（）编号化学反应离子方程式评价A 把MgSO4溶液滴入Ba(OH)2溶液Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓正确B 氧化铜与稀盐酸反应CuO+2H+=Cu2++H2O 错误，不反应C 向FeCl2溶液中通入氯气Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-错误，电荷不守恒D 向沸水滴入饱和氯化铁溶液Fe3++3H2O Fe(OH)3↓+3H+正确A．A B．B C．C D．D11、下列叙述中，不正确的是（）A．久置在空气中的NaOH溶液，加盐酸时有气体产生B．50 mL 12 mol·L－1的浓盐酸与足量的MnO2反应，生成Cl2的量小于0.15 molC．在常温下，浓H2SO4不与Cu反应，是因为铜被钝化D．用浓氨水可检验氯气管道是否漏气12、下列离子方程式书写正确的是①将金属Na投入水中：2Na＋2H2O＝2Na+＋2OH-＋H2↑②在硫酸溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：Ba2+＋OH-＋H+＋SO42-＝BaSO4↓＋H2O③碳酸氢钙溶液中滴加盐酸：HCO3－＋H+＝CO2↑＋H2O④碳酸钙中滴加盐酸：CO32-－＋2H+＝CO2↑＋H2OA．①③B．②④C．①②③D．①③④13、下列各组物质按照单质、化合物、混合物顺序排列的是( )A．石墨、Fe(OH)3胶体、澄清石灰水B．氮气、干冰、冰水混合物C．液氯、CuSO4、漂白粉D．硫粉、氨水、硫酸14、下列有关叙述中正确的是①酸性：H2CO3>HClO>HCO3-，向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为2ClO－＋CO2＋H2O=2HClO＋CO32-②向KI和KBr混合溶液中，加入足量FeCl3溶液，用CCl4萃取后取上层中的液体少许并加入AgNO3溶液，有淡黄色沉淀生成③向FeI2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－④卫生间洁厕灵不能跟“84”消毒液混用，其离子方程式为ClO－＋Cl－＋2H＋=Cl2↑＋H2OA．②④B．①③C．②③D．①④15、下列各组离子能在溶液中大量共存的是A．Ca2+、Na＋、NO3－、ClO－B．NH4＋、Na＋、HCO3－、OH－C．H＋、K＋、MnO4－、S2－D．Mg2+、K＋、Cl－、OH－16、下列有关化学试剂在实验室中的保存方法正确的是A．少量钠用石蜡封存B．用塑料瓶保存氢氟酸C．用无色透明试剂瓶保存氯水D．用磨口玻璃塞的试剂瓶保存氢氧化钠溶液17、氯化钠溶液含有少量的氯化铁。
四川省成都市第七中学2023-2024学年高一上学期12月月考化学试题
成都七中2023—2024学年度上学期高2025 届 12月阶段性测试化学试卷考试时间：90分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 S—32 I—127一、选择题（本大题包含20个小题，每题有且只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分）1.化学与人类生活和工业生产密切相关。
下列说法正确的是A.利用明矾处理自来水，可达到杀菌消毒的目的B.生活中，绝大多数金属腐蚀过程属于化学腐蚀，且速率比电化学腐蚀大C.天然弱碱性水呈碱性的原因是其中含有较多的Mg2+、Ca2+等离子D.盐碱地（含较多的NaCl、Na2CO3）不利于农作物生长，通过施加适量石膏可以降低土壤的碱性2．酸碱中和滴定实验中不需要的仪器是A．B．C．D．3.下列事实能用平衡移动原理解释的是A．H!O!溶液中加入少量MnO!固体，促进H!O!分解B．密闭烧瓶内的NO!和N!O"的混合气体，压缩后颜色加深C．氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体D．碳酸钙的分解反应达平衡后，恒温条件下压缩容器，一段时间后，体系压强不变4.对化学反应mA(g)+nB(g)⇋pC(g)的速率和平衡的影响，下列判断正确的是A．由图a可知，该反应的正反应为吸热反应B．由图b可知，该反应m+n＞pC．若图c是绝热条件下速率和时间的图像，说明该反应的正反应为吸热反应D．图d中的a曲线一定是加入了催化剂5.原子结构影响其性质。
下列关于原子结构与元素周期律的说法中不．正确．．的是A.某原子处于基态时的价电子排布式为3d!4s!，则该原子N层上共有2个不同运动状态的电子酸式滴定管排气操基催化剂催化作用下能发生如图所示催化剂能降低反应的活化能，增大单位体积内的活化分子百分数的催化剂，能提高CO!的平衡转化率σ 键的断裂与形成CO!+CH4⇌2CO+2H!密闭容器中充入0.40 mol N!O"，发生反应N!O"(g)⇌2NO!(g)ΔH20 40 60 80 1000.00 0.12 0.20 0.26 0.30 0.30，该反应的平衡常数K减小反应速率v(N!O")=0.003 mol⋅L#%⋅s#%．反应达到平衡时，吸收的热量为0.40Q kJmol N!O"，达到新平衡时N!O"的转化率减小mol⋅L#%盐酸滴定20.00 mL NaOH、Na2CO3混合溶液，开始A．a点存在c(Cl#)>c(HCO'#)B．b点pH = 7，第二种指示剂是甲基橙C．a点到b点，溶液的导电性减弱D．原混合溶液中，NaOH、Na2CO3的物质的量之比为2∶9 14．为研究沉淀的生成及转化，进行如下实验。
2022年四川省成都市成都七中高一期末考试化学试卷
A. 中子数为 14 的铝原子： 27 AlB. CH F 的电子式：2022 年四川省成都市成都七中高一期末考试化学试卷考试时间：90 分钟总分值：100 分可能用到的相对原子质量：H —1C —12O —16第一卷 选择题〔共 40 分〕选择题〔每题只有一个选项符合题意。
每题 2 分，共 40 分〕 1．化学在人类生活中扮演着重要角色，以下应用不正确的选项是〔〕A ．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土吸取水果释放的乙烯，可到达水果保鲜的目的B ．利用放射性同位素释放射线育种、治疗肿瘤C ．软肥皂的主要成分是高级脂肪酸钾，用作汽车洗涤剂D ．为了防止蛋白质发生盐析，疫苗等生物制剂要冷藏 2．以下关于有机物的说法正确的选项是〔〕A ．食用植物油的主要成分是不饱和高级脂肪酸甘油酯，属于高分子化合物B ．煤中含有的苯、甲苯等芳香烃可由干馏产物煤焦油再分馏而得到C ．蚕丝和人造纤维用灼烧的方法可区分D ．石油为烃的混合物，可通过分馏、裂化、裂解等物理变化进展加工综合利用3．以下有关化学用语表示正确的选项是〔〕142 24．N 为阿伏加德罗常数，以下说法正确的选项是〔 〕AA. 常温常压下，1mol 苯中含有 3N 碳碳双键、3N 碳碳单键AAB. 乙烯和聚乙烯的混合物共 7g ，完全燃烧所生成的 CO 2的分子数肯定为 0.5NAC. 标准状况下，2.24L CHCl 3分子中含有 0.3N A个ClD. 60g 丙醇中存在的共价键总数为 10NA5. 以下关于目前使用的元素周期表的表达正确的选项是〔 〕A. 元素周期表有 18 个纵行，包含主族、副族、0 族、ⅤⅢA 族C. 聚四氟乙烯为四氟乙烯的聚合物，构造简式为D. CO 的比例模型：2选项 试验操作现象 结论无水乙醇与浓 H SO 共热至 170℃，将产生的气体24红色褪去 有乙烯生成A 通入酸性 KMnO 溶液4取溴乙烷与 NaOH 溶液反响后的上层液体，参加 消灭淡黄 溴乙烷与 NaOH 溶液 B稀硝酸使溶液呈酸性，再滴入 AgNO 溶液3色沉淀发生取代反响有固体析 可用硫酸铜溶液分向蛋白质溶液中参加适量硫酸铜溶液，充分混 合 C出离提纯蛋白质B. 形成化合物种类最多的元素在第14 列C. 原子的最外层电子数都等于该元素所在的族序数D. 某主族元素最高价氧化物对应的水化物的化学式为HnRO ，其气态氢化物的化学式肯定为mH R 或 RH2m －n2m －n6. 以下试验能获得成功的是〔〕A. 苯、溴水、铁粉混合制成溴苯B. 通入酸性高锰酸钾溶液可除去乙烷中的少量乙烯C. 用溴水可鉴别苯、CCl 、己烯4D. 乙醇的消去反响、油脂的皂化反响、淀粉的水解反响均可用浓硫酸作催化剂7. 以下说法中正确的选项是〔 〕A. 离子化合物中，阴、阳离子间存在静电吸引力B. HF 、HCl 、HBr 和 HI 的热稳定性和复原性从左到右依次减弱C. 某主族元素原子的第五电子层只有 1 个电子，其单质与氧气反响的产物只有一种D. 其次、三周期元素形成的 XY 型共价化合物中原子最外层电子数不行能少于8 个n8. 以下说法正确的选项是〔〕A. 两种烃相对分子质量一样，但构造不同，则它们肯定是同分异构体B. 能够快速、微量、准确的测定相对分子质量的物理方法是核磁共振谱法C. 丙烯和苯分子内全部原子均在同一平面内D. 五种烃：①正丁烷 ②2-甲基丙烷 ③正戊烷 ④2-甲基丁烷 ⑤2，2-二甲基丙烷的沸 点比较：③>④>⑤>①>②9. 以下化学试验中的操作、现象及结论都正确的选项是〔 〕A ．某有机物的构造简式如下图 ，该物质属于芳香族化合物，含有两10. 以下各物质或微粒性质的比较中不正确的选项是〔 〕A. 沸点：HF<HCl<HBr< HIB. 粒子半径：S 2- >O 2->Na +>Mg 2+C. 碱性强弱：CsOH >KOH> NaOH 11．以下说法不正确的选项是〔 〕D. 稳定性：H O>NH >PH >SiH2334种含氧官能团B ．按系统命名法，有机物〔CH 〕 CHCH 〔CH CH 〕〔CH CH CH 〕的命名为：32 23 2 2 32－甲基－3－乙基己烷C ．总物质的量肯定时，乙炔和乙醛无论按什么比例混合 ，完全燃烧消耗氧气量或生成CO 量不变2D ．丙烯酸〔CH =CHCOOH 〕和山梨酸〔CH CH=CHCH=CHCOOH 〕不是同系物，它们与氢气充分反23应后的产物也不是同系物12. 以下说法正确的选项是〔 〕A. 3≤原子最外层电子数<8 的元素肯定是非金属元素B. 最外层电子数比次外层电子数多的元素肯定是其次周期元素C. 酒精溶于水的过程中，共价键被破坏D. 某元素的离子最外层电子数与次外层电子数一样，该元素肯定位于第三周期13.乙酸橙花酯是一种食用香料，构造如图。
四川省成都市第七中学2025届化学高一上期末监测试题含解析
四川省成都市第七中学2025届化学高一上期末监测试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。
写在试题卷、草稿纸上均无效。
2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、已知有如下反应：① 2BrO3－+Cl2=Br2+2ClO3－② ClO3－+5Cl－+6H+=3Cl2+3H2O③ 2FeCl2+Cl2=2FeCl3。
根据上述反应，判断下列结论中错误的是A．Cl2在反应②中既是氧化产物又是还原产物B．Cl2在①、③反应中均作氧化剂C．氧化性强弱的顺序为：BrO3－>ClO3－> Cl2 >Fe3+D．溶液中可发生：ClO3－＋6Fe2++ 6H+ = Cl－＋6Fe3+ + 3H2O2、相同条件，相同分子数的各种气体的体积相同，其主要原因是()A．粒子大小相同B．粒子质量相同C．粒子间距离相同D．粒子间作用力相同3、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于区域3的是（）A．2F2+2H2O═4HF+O2B．AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3C．3CO+Fe2O3 高温2Fe+3CO2D．MgCl2（熔融）通电Mg+Cl2↑4、在无色透明的酸性溶液中，下列离子能大量共存的是（）A．K＋Cu2＋NO3-SO42-B．CO32-Na＋Cl－SO42-C．Al3＋Cl－NO3-Mg2＋D．H＋Ba2＋NO3-SO42-5、在a L MgSO4和（NH4）2SO4的混合溶液中，加入b mol BaCl2，恰好使溶液中的SO42－完全沉淀，加入足量强碱并加热得到c mol NH3，则原溶液中Mg2＋的浓度（mol·L－1）为A．2b-c3aB．2b-caC．2b-c2aD．2b-c3a6、下列溶液分别加水稀释到100 mL，稀释后的溶液中氯离子浓度最大的是（）A．20mL 1mol·L−1的AlCl3B．50mL 1mol·L−1的KClC．20mL 2mol·L−1的NH4Cl D．20mL 2mol·L−1的CaCl27、下列有关电解质的说法正确的是（）A．氢氧化钠溶液能导电，所以它是电解质B．电解质在熔融状态下都能导电C．水溶液能导电的化合物不一定是电解质D．难溶物质肯定不是电解质8、下列物质放置在空气中，因发生氧化还原反应而变质的是（）A．NaOH B．Na2O2C．Na2O D．NaHCO39、已知离子R3—核外有a 个电子，核内有b个中子,则该原子R的质量数为（）A．a+b+3 B．a+b-3 C．a-b+3 D．a+310、如图所示装置进行下列实验：将①中溶液逐滴加入②中，预测现象与实际相符的是选项①②预测现象A 浓盐酸二氧化锰产生黄绿色气体B 稀盐酸饱和碳酸钠溶液立即产生大量气泡C 浓硝酸用砂纸打磨过的铝条无明显现象D 稀硝酸铜片产生大量红棕色气体A．A B．B C．C D．D11、下列物质常用作还原剂的是（）A．硝酸B．高锰酸钾C．氯气D．硫酸亚铁12、下列有关碳酸氢钠和碳酸钠的说法中，正确的是（）A．相同温度下，在水中溶解度：碳酸钠＜碳酸氢钠B．与同浓度的盐酸反应，产生二氧化碳的速率：碳酸钠＜碳酸氢钠C．热稳定性：碳酸钠＜碳酸氢钠D．二者不能相互转化13、下列除杂试剂或操作选用不正确的是( )物质(括号内为杂质) 除杂试剂或操作A Na2CO3晶体(NaHCO3) 加热B CO2(HCl) 饱和氯化钠溶液、浓H2SO4，洗气C Fe2O3(SiO2) NaOH 溶液，过滤D 稀盐酸(Cl2) 光照A．A B．B C．C D．D14、下列仪器名称不正确．．．的是A．量筒B．圆底烧瓶C．容量瓶D．分液漏斗15、血液中的葡萄糖称为血糖，空腹血糖是筛査糖尿病的常用指标，正常范围在3.9-6.1mmol/L（注：1m mol/L= 1×10-3 mol/L）；该体检指标表示的是A．物质的量（n）B．物质的量浓度（c）C．质量分数（ω）D．摩尔质量（M）16、清初《泉州府志》物产条载：“初，人不知黄泥法，元时南安有黄长者为宅煮糖，宅垣忽坏，去土而糖白，后人遂效之。
2024届四川省成都七中嘉祥外国语学校化学高一上期末达标检测模拟试题含解析
2024届四川省成都七中嘉祥外国语学校化学高一上期末达标检测模拟试题请考生注意：1．请用2B 铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。
写在试题卷、草稿纸上均无效。
2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列物质属于共价化合物的是（ ）A ．2HB ．NaClC ．4NH ClD ．2H O2、化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是A ．用漂白粉对游泳池进行杀菌消毒B ．将适量的铜、锌熔合成合金的过程发生了化学变化C ．明矾净水时发生了化学变化及物理变化，能起到杀菌消毒的作用D ．硝酸型酸雨的形成与氧化还原反应无关3、下列反应中，调节反应物用量或浓度不会改变反应产物的是（ ）A ．H 2S 在O 2燃烧B ．铁在硫蒸气中燃烧C ．SO 2通入澄清石灰水中D ．硫酸中加入锌粉4、石英用来制造坩埚是因为( )A ．高温下，石英与任何化学试剂都不反应，石英熔点高、耐高温B ．石英耐酸性能好，与任何酸都不反应C ．石英熔点高、耐高温D ．石英硬度小，易于加工处理5、下列关于实验室保存药品的方法，错误的是（ ）A ．过氧化钠密封保存在细口玻璃瓶中B ．氯水保存在带磨口玻璃塞的棕色试剂瓶中C ．硫酸亚铁溶液在保存时应加入铁粉D ．金属钠保存在液体石蜡或煤油中6、将3.8 g CO 和H 2混合气体，在足量的氧气中燃烧，产物全部通过足量的Na 2O 2，则Na 2O 2增重A ．2 gB ．3.8 gC ．5 gD ．无法计算 7、下列物质中，属于酸性氧化物但不溶于水的是（ ）A ．CO 2B ．SiO 2C ．SO 3D ．Fe 2O 3.8、常温常压下，将C12缓慢通入100 mL 水中至饱和，然后向所得饱和氯水中逐滴加入0.1 mol·L -1 NaOH 溶液，整个过程溶液中H+的浓度变化如图所示。
四川省成都七中嘉祥外国语学校高2024届化学高一第一学期期末教学质量检测模拟试题含解析
四川省成都七中嘉祥外国语学校高2024届化学高一第一学期期末教学质量检测模拟试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、向1L某FeBr2溶液中，通入1.12L(标准状况下)的Cl2，测得溶液中c（Br-）=3c（Cl-）=0.3mol/L。
反应过程中溶液的体积变化忽略不计，则下列说法中正确的是A．原溶液中c（Br-）=0.4mol/L B．反应后溶液中c（Fe3+）=c（Fe2+）C．反应后溶液中c（Fe3+）=0.1mol/L D．原溶液的FeBr2浓度为0.lmol/L2、周期表中第三周期元素，按原子序数递增的顺序（稀有气体除外），以下说法正确的是A．原子半径逐渐增大B．金属性减弱，非金属性增强C．氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强D．简单离子的离子半径减小3、下列物质的分类正确的是（）A．A B．B C．C D．D4、下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是A．A B．B C．C D．D5、常温下，铁与下列酸溶液作用产生H2的是（）A．浓硫酸B．稀硫酸C．浓硝酸D．稀硝酸6、要想证明某溶液中是否含有Fe3+，下列操作中正确的是（）A．加入铁粉B．加入铜片C．通入氯气D．滴加KSCN溶液7、N A为阿伏伽德罗常数，下列说法中正确的是（）A．18g水含有电子数为9N AB．常温常压下，71g氯气含有氯原子数为N AC．标准状况下，22.4L氢气含有的氢原子数为2N AD．1mol冰醋酸溶于水中，所得溶液中H+ 数为N A8、19世纪末，人类开始揭开了原子内部结构的秘密，最先发现电子的科学家是（）A．法国化学家拉瓦锡B．美国物理学家汤姆生C．意大利物理学家阿伏加德罗D．英国化学家道尔顿9、当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是A．蔗糖溶液B．氯化钠溶液C．Fe(OH)3胶体D．NaOH溶液10、在下列反应中，HNO3既表现出氧化性，又表现出酸性的是A．H2S+2HNO3===S↓+2NO2↑+2H2OB．CuO+2HNO3===Cu(NO3)2+H2OC．4HNO3△4NO2↑+O2↑+2H2OD．3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O11、只能用焰色反应才能鉴别的一组物质是()A．NaCl、CuCl2B．NaCl、Na2CO3C．Na2CO3、K2CO3D．NH4Cl、Ba(NO3)2 12、下列有关二氧化硅的叙述正确的是（）A．二氧化硅不与任何酸反应B．二氧化硅能与水反应生成硅酸C．二氧化硅是酸性氧化物，能与烧碱溶液反应D．二氧化硅是两性氧化物，能与碱和氢氟酸反应13、下列溶液分别加水稀释到100 mL，稀释后的溶液中氯离子浓度最大的是（）A．20mL 1mol·L−1的AlCl3B．50mL 1mol·L−1的KClC．20mL 2mol·L−1的NH4Cl D．20mL 2mol·L−1的CaCl214、将某溶液逐滴加入Fe(OH)3溶胶内，开始时不产生沉淀，滴入一定量后有沉淀产生，继续滴加时沉淀又溶解，该溶液是( )A．2mol·L-1 H2SO4溶液B．2mol·L-1 NaOH溶液C．2mol·L-1 MgSO4溶液D．硅酸溶胶15、下列离子方程式正确的是()A．Al2O3+2OH﹣＝AlO2﹣+H2OB．NH4++OH﹣ΔNH3•H2OC．SO2+H2O+Ca2++2ClO﹣＝CaSO3↓+2HClOD．2Na+2H2O+Cu2+＝Cu(OH)2↓+2Na++H2↑16、不符合工业生产实际的是（）A．电解饱和食盐水生产烧碱和氯气B．以氯气和消石灰为原料生产漂粉精C．从海水中提取单质溴D．钠在氯气中燃烧生产氯化钠17、下列各组物质按照单质、化合物、混合物顺序排列的是( )A．石墨、Fe(OH)3胶体、澄清石灰水B．氮气、干冰、冰水混合物C．液氯、CuSO4、漂白粉D．硫粉、氨水、硫酸18、下列物质中属于纯净物、化合物、无机化合物、盐、钙盐的是A．石灰石B．氢氧化钙C．碳酸钙D．甲烷19、现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39%的乙醇溶液③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是()A．分液、蒸馏、萃取B．萃取、蒸发、分液C．分液、萃取、蒸馏D．蒸馏、萃取、分液20、下列物质属于碱的是A．CH3CH2OH B．NH3·H2O C．CuCl2D．Na2CO321、硼纤维具有较好的耐热性和弹性，不与氯气、水反应，可与某些金属制成新型材料。
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考试时间：90分钟总分：100分可能用到的原子量：H—1 O—16 Na—23 N—14 Cu—64 C—12第Ⅰ卷选择题(共40分)一．选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分）1．下列物质与常用危险化学品的分类不对应．．．的是A．KMnO4——氧化剂 B．Na——遇湿易燃物品C．浓硫酸——易爆品 D．KOH——腐蚀品2．将Na2SiO3饱和溶液按1:2或1:3的体积比用水稀释，滴入酚酞，边逐滴加入稀盐酸边振荡至红色接近消失。
下列关于硅胶的叙述正确的是A．硅酸胶体是纯净物B．硅酸胶体粒子直径在1~100 nm之间C．胶体区别于其他分散系的本质特征是有丁达尔效应D．硅酸胶体的胶粒不能通过滤纸3．下列物质组合中，既能和酸反应又能和碱反应的化合物是①Al ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④NaHCO3A．②③④ B．①②④ C．①②③④ D．①③④考点：铝及其化合物的性质。
4．取一小块钠，用滤纸去掉煤油，放在石棉网上加热，下列实验现象的描述正确的是①金属钠先熔化②在空气中燃烧呈苍白色火焰且火花四溅③燃烧后得到白色固体④燃烧时有黄色火焰⑤燃烧后生成淡黄色固体A．①②⑤ B．①④⑤ C．①②③ D．①②④5．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．过氧化钠与水反应，每产生标准状况下1.12 L O2，转移0.1N A个电子B．1个氢气分子的实际质量约(1/N A)gC．1 mol Na 原子中约含有N A个电子D．含N A个氧原子的氧气在标准状况下的体积约为22.4 L6．下列条件下，两种气体分子数一定不相等．．．的是A．相同质量、不同密度的N2O和CO2B．相同体积、相同密度的N2和C2H4C．相同温度、相同压强、相同体积的NO2和N2O4D．相同压强、相同体积、相同质量的O2和O37．关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法正确的是A．等浓度时水溶液碱性：NaHCO3＞Na2CO3B．热稳定性：NaHCO3＞Na2CO3C．与盐酸溶液反应的速率(快慢)：NaHCO3＜Na2CO3D．向饱和 Na2CO3溶液中通入过量CO2，有晶体析出8．下列有关SO2说法错误的是A．SO2能使蓝色石蕊试纸先变红后褪色B．SO2能使沾有KMnO4溶液的滤纸褪色，证明了SO2具有还原性C．SO2能使品红试纸褪色，证明了SO2的漂白性D．SO2能使沾有酚酞和NaOH溶液的滤纸褪色，证明了SO2是酸性氧化物9．在下列变化中，按氮元素被还原、被氧化、既被氧化又被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列正确的是①大气通过闪电固氮②硝酸分解③实验室用氯化铵和消石制取氨气④二氧化氮溶于水中A．①②③④ B．②④①③ C．①③④② D．②①④③【答案】D【解析】10．下列各组离子一定能大量共存的是A．在强碱性溶液中： NH4+、Na+、NO3-、CO32-B．能使紫色石蕊试液变蓝的溶液中：Ca2+、Fe2+、AlO2-、Cl-C．某无色溶液中：Cu2+、Al3+、NO3-、SO42-D．含有大量H+的溶液中：Na+、K+、Al3+、NO3-11．关于镁、铝的叙述中不正确的是A．常温下，铝能和空气里的氧气反应生成一层致密的氧化膜B．镁铝合金能完全溶于稀硝酸，同时生成无色气体，遇空气变成红棕色C．铝是较活泼的金属，能跟盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液反应放出氢气D．在高温下，可以用铝制的容器装运浓硫酸或浓硝酸12．将过量过氧化钠投入到氯化亚铁溶液中，可观察到的现象是A．只有气泡产生 B．生成灰绿色沉淀C．生成白色沉淀 D．生成红褐色沉淀并有气泡产生色沉淀。
故选择D选项。
考点：过氧化钠的性质13．下列反应的离子方程式正确的是A．NaHCO3溶液与盐酸：CO32− + 2 H+ = H2O + CO2↑B．硝酸银溶液与铜：Cu + Ag+ = Cu2+ + AgC．向硝酸亚铁溶液中加入稀硫酸：Fe2++4H++NO3－=Fe3++NO↑+2H2OD．用醋酸除水垢：2CH3COOH + CaCO3 = Ca2+ + 2CH3COO− + H2O + CO2↑14．将3.2g铜与过量浓硫酸共热反应，下列叙述中错误的是A．铜片溶解，生成物冷却后加水稀释溶液成蓝色B．生成的气体体积为1.12LC．参加反应的硫酸与被还原的硫酸物质的量之比为2:1D．该实验中可用Na2CO3溶液处理尾气15．对实验Ⅰ~Ⅳ的实验现象预测正确的是A．实验Ⅰ：液体分层，下层呈无色B．实验Ⅱ：烧杯中先出现白色沉淀后溶解C．实验Ⅲ：试管中溶液出现红色沉淀物D．实验Ⅳ：放置一段时间后，饱和CuSO4溶液中出现蓝色晶体16．下列实验现象和结论相符的是操作及现象结论A 溶液中加入盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体溶液中一定含有CO32-B 某溶液中加入硝酸银，产生白色沉淀溶液中一定含有Cl－C 用洁净铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧，火焰呈黄色溶液中有Na+，无K+D 向某溶液中先加KSCN无明显现象，再滴氯水，溶液变红溶液中一定含有Fe2+17．下列除杂的方法错误的是A．除去N2中的少量O2：通过灼热的Cu粉，收集气体B．除去SO2中的少量HCl：通入饱和NaHSO3溶液，干燥后收集气体C．除去Fe2O3固体中少量Al2O3：加入足量NaOH溶液，过滤、洗涤、干燥D．除去KCl溶液中少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤18．已知氧化性Fe3+>Cu2+，向FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确．．．的是A．加入KSCN溶液一定不变红色B．剩余固体中一定含铜C．溶液中一定含Cu2+D．溶液中一定含有Fe2+19．纤维素还原法制取ClO2是将纤维素水解得到的最终产物C6H12O6与NaClO3在酸性条件下反应生成ClO2。
下列叙述中正确的是□C6H12O6+24NaClO3+12H2SO4=24ClO2↑+□CO2↑+18H2O+12Na2SO4A．方程式中产物CO2的计量数为6 B．CO2是还原产物，ClO2是氧化产物C．氧化剂和还原剂的物质的量之比为4:1 D．每生成1 mol CO2需转移24mol电子20．把含有氧化铁的铁丝投入足量的稀硫酸中，直到固体全部溶解。
经分析，溶液中无Fe3+，且生成的Fe2+与反应产生的H2的物质的量之比为4:1。
则原混合物中氧化铁与铁的物质的量之比为A．1:2 B．2:5 C．3:2 D．4:1【答案】A【解析】第Ⅱ卷非选择题(共60分)21．(14分)（1）在下列反应中：A．2F2＋2H2O＝4HF＋O2↑；B．2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑；C．CaO＋H2O＝Ca(OH)2；D．2H2O2H2↑＋O2↑。
其中(填序号)：①水是氧化剂的是__________，②水是还原剂的是____________，③水既是氧化剂，又是还原剂的是_ __________，④水既不是氧化剂，又不是还原剂的是___________。
（2）瑞典化学家舍勒将软锰矿(主要成分MnO2)与浓盐酸混合加热，在世界上首先制得了氯气，写出该反应的离子方程式并用“单线桥法”表示出电子转移的方向和数目：___________________当化学反应中电子转移的数目为3.01×1023个时，则生成的氯气在标准状况时的体积为 L。
22．(7分)将足量CO2气体通过7.8gNa2O2固体。
请回答：（1）在标准状况下，生成氧气的体积为多少L。
（2）将上述反应后的固体配制成500 mL溶液，所得溶液物质的量浓度是多少mol/L。
（3）配制上述溶液时，以下操作会导致所配制溶液浓度偏低的有__________。
①转移溶液后没有洗涤烧杯和玻璃棒；②配制溶液时容量瓶中有少量水；③在定容时，俯视刻度线。
23．(11分)标准状况，体积相同的四支试管中分别盛满Cl2、NH3、SO2和NO2，分别倒立在盛有足量水的水槽中(假设进入试管的液体不扩散)，光照充分溶解。
（1）从物质分类的角度可以推测物质的性质。
其中SO2属于_______氧化物(填“酸性”、“碱性”或“两性”)。
SO2 + ( ) →含氧酸盐。
SO2 + ( ) →盐 + ( )。
（2）装有NO2的试管倒立在盛有足量水的水槽时，反应的化学方程式为_________________________________。
实验现象为______________________________________________________________________。
（3）装有NH3的试管进行实验时，实验完毕试管内溶液的物质的量浓度为。
（4）装有Cl2的试管倒立在盛有足量水的水槽中经过充分的光照，实验结束试管中剩余的气体是，生成该气体先后发生的化学方程式有、。
24．(14分)铝是一种应用广泛的金属，工业上用Al2O3和冰晶石(Na3AlF6)混合熔融电解制得。
铝土矿的主要成分是Al2O3，含有杂质SiO2、Fe2O3、MgO。
工业上从铝土矿中提炼Al2O3并制取铝的流程如下：请回答下列问题：（1）铝与NaOH溶液反应的离子方程式为。
（2）图中涉及分离溶液与沉淀的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、_________。
（3）反应1涉及的化学方程式有、______________ _________。
滤液Ⅰ中加入CaO生成的沉淀是_______ (填化学式)。
（4）向滤液Ⅱ中通入气体A为，生成沉淀B的离子方程式为。
25．(14分)某探究小组采用下图所示装置进行Fe粉与水蒸气的反应。
（1）实验前检查装置气密性的方法为____________________________________________________________________________________________________________________。
（2）检验实验中生成气体的实验操作是 _______________________________________ ______________________________________________________________。
（3）将探究小组分为两组，按题图装置进行对比实验，甲组用酒精喷灯、乙组用酒精灯加热，反应产物均为黑色粉末(纯净物)，两组分别用产物进行以下实验。
步骤操作甲组现象乙组现象1 取黑色粉末加入稀盐酸溶解，无气泡溶解，无气泡2 取步骤1中溶液，滴加酸性KMnO4溶液紫色褪去紫色褪去3 取步骤1中溶液，滴加KSCN溶液变红无现象4 向步骤3溶液中滴加新制氯水红色褪去先变红，后褪色①乙组得到的黑色粉末是。
②甲组步骤1中反应的离子方程式为。
③乙组步骤4中，溶液变红的原因为；溶液褪色可能的原因是；验证方法为。