物质的量气体摩尔体积
第1讲 物质的量 气体摩尔体积
第1讲 物质的量 气体摩尔体积考纲要求：1.理解摩尔(mol)、阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积的含义。
2.能根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、物质的质量、气体体积(标准状况)之间的相互关系实行相关计算。
3.能准确解答阿伏加德罗常数及阿伏加德罗定律与物质的组成、结构及重要反应综合应用题。
（一）知识梳理—夯实基础 突破疑难 1．物质的量(1)物质的量(n )是表示含有 一定数目粒子的集合体 的物理量，单位为 摩尔(mol) 。
(2)物质的量的规范表示方法：(3)阿伏加德罗常数(N A )0.012 kg 12C 中所含的碳原子数为阿伏加德罗常数，其数值约为 6.02×1023 ，单位为 mol－1。
公式：N A ＝Nn 2．摩尔质量(1)摩尔质量是 单位物质的量 的物质所具有的质量。
单位是 g·mol －1。
公式：M ＝mn。
(2)数值：以 g·mol －1为单位时，任何粒子的摩尔质量在数值上都等于该粒子的 相对分子(原子)质量 。
（二）深度思考1．阿伏加德罗常数(N A )与6.02×1023完全相同吗？不相同。
6.02×1023是个纯数值没有任何物理意义，而阿伏加德罗常数(N A )是指1 mol 任何微粒所含的粒子数，它与0.012 kg 12C 所含的碳原子数相同，数值上约为6.02×1023。
2．正误判断，准确的划“√”，错误的划“×”(1)1 mol NaCl 和1 mol HCl 含有相同的粒子数目( × ) (2)1 mol 任何物质都含有6.02×1023个分子( × ) (3)1 mol 水中含有2 mol 氢和1 mol 氧( × ) (4)NaOH 的摩尔质量为40 g( × )(5)1 mol O 2的质量与它的相对分子质量相等( × ) (6)1 mol OH －的质量为17 g·mol －1( × )(7)氖气的摩尔质量(单位g·mol －1)在数值上等于它的相对原子质量( √ ) (8)2 mol H 2O 的摩尔质量是1 mol H 2O 的摩尔质量的2倍( × )(9)1 mol H 3PO 4与1 mol H 2SO 4的质量相同，溶于水后电离出的阴离子数目也相同( × )（三）易错警示—摩尔质量与相对原子(分子)质量的易混点1．相对原子(分子)质量与摩尔质量(以g 为单位时)不是同一个物理量，单位不同，仅仅在数值上相等。
物质的量气体摩尔体积
物质的量气体摩尔体积一、物质的量1．物质的量2．阿伏加德罗常数3．摩尔质量1摩尔物质的质量，与物质的摩尔质量等同吗？提示不等同。
1摩尔物质的质量，讲的是质量，单位是g；物质的摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量，单位是g·mol－1。
物质有1摩尔的质量，也可以有0.5 摩尔的质量，还可以有0.1摩尔的质量等，数值是可变的。
而摩尔质量对于指定的物质而言，有一个固定不变的数值。
二、气体摩尔体积1．气体摩尔体积(1)概念：一定温度、压强下，单位物质的量的气体所占的体积，符号为V m。
(2)常用单位：L/mol(或L·mol－1)和m3/mol(或m3·mol－1)。
(3)数值：在标准状况下(指温度为0___℃，压强为101_kPa)约为22.4_L·mol－1。
(4)计算公式：V m＝V n。
(5)影响因素：气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它决定于气体所处的温度和压强。
2．阿伏加德罗定律在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。
标准状况下，1 mol气体的体积是22.4 L，如果当1 mol气体的体积是22.4 L时，一定是标准状况吗？提示不一定，因为影响气体体积的因素是温度、压强两个条件，非标准状况下 1 mol 气体的体积也可能是22.4 L。
一条规律·物质的量与摩尔、阿伏加德罗常数的关系(1)物质的量是国际单位制中的七个基本物理量之一，不能理解成物质的质量或物质的数量，其单位是摩尔。
(2)使用摩尔作单位时，应用化学式指明粒子的种类，如：1 mol H、1 mol NaCl等。
(3)1 mol任何微粒含有的微粒数都等于阿伏加德罗常数的数值。
两种方法·1．气体摩尔质量的求解方法2．气体摩尔体积的使用方法V m＝22.4 L·mol－1，使用时一定注意以下几个方面：一个条件：标准状况。
一个对象：只限于气体，可以是单一气体，也可以是混合气体。
2024届高考一轮复习-03物质的量及气体摩尔体积
03物质的量及气体摩尔体积1.了解物质的量(n)及其单位摩尔( mol),摩尔质量(M)、气体摩尔体积(V)的含义2.了解阿伏加德罗常数(N A)的含义3.能根据微粒(原子,分子,离子等)物质的量、数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算一、重要概念1.物质的量物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量,符号是n ,其单位为摩尔(符号是mol)。
使用该单位时,应指明对象,它的对象是所有微观粒子,如分子.原子、离子、质子、中子、电子等。
2.阿伏加德罗常数l mol任何粒子的粒子数叫阿伏加德罗常数,符号是N, ,单位是mol;它的数值与0.012 kg 12C含有的碳原子数相等,约等于6.02x1023。
3.摩尔质量单位物质的量的物质所具有的质量叫物质的摩尔质量，符号是M,单位是g.mol-1;它与1mol 物质的质量的区别与联系是:单位不同,当质量以克为单位时数值相等。
4.气体摩尔体积单位物质的量的气体所占的体积叫气体摩尔体积,用符号V m表示,常用单位是L·mol-1;它的大小与温度,压强有关,在标准状况下,任何气体的摩尔体积都约等于22.4 L.mol-1二.物质的量与其他量之间的关系若以M表示气体A的摩尔质量,V m表示气体A的摩尔体积,ρ为气体A 的密度,N A为阿伏加德罗常数,体积为V的气体A质量为m,物质的量为n ,每个A分子的质量和体积分别为m1和V1。
写出下列关系式:1.m、n、M的关系:n＝m M2.m 、M 、N的关系:⑨M=m1·N A。
3.V 、n 、V的关系:V m＝V n。
4.M 、V m、ρ之间的关系式:M=ρ·V m。
高考真题1．工业上用N2和H2合成NH3，N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正是A ．9g 水中含有的孤电子对数为A 2NB ．每产生3234gNH ,N 失去的电子数为A 6NC ．11mol L -⋅氨水中，含有的32NH H O ⋅分子数少于A ND ．消耗211.2LN (已折算为标况)时，产生的2O 分子数为A 0.75N3．N A 是阿伏加德罗常数的值。
物质的量 气体摩尔体积
3．在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体， 当这两个容器内温度和气体密度都相等时，下列说法正
确的是
(D)
A．两种气体的压强相等
B．O2比O3的质量小 C．两种气体的分子数目相等
D．两种气体的氧原子数目相等 【解析】体积相等、密度相等的两容器中充满O2和O3，则 二者的质量相等；因O2和O3的相对分子质量不相等，故O2 和O3的物质的量不相等，两种气体的分子数不相等，两容 器中气体的压强不相等。但等质量的O2和O3所含氧原子数 目是相等的。
1．影响物质体积大小的因素
物质体积的大小取决于构成物质的 粒子数的多少 ，
粒子本身的大小 和 粒子间的距离 三种因素，液 态和固态物质的体积主要决定 于 粒子数的多少和粒子本身的大小 ，气态物质的体 积主要决定于 粒子数的多少和粒子间的距离 。因此， 在同温、同压下，具有相同粒子数的气体具有相同 的 体积 。
【 解 析 】 0.3 mol NH3 分 子 中 含 质 子 数 为 0.3 mol×10×6.02×1023 mol－1＝1.806×1024，每个 H2O 分子 中有 10 个质子，故含 1.806×1024 个质子的水分子数为
1.806×1024÷10 ＝ 1.806×1023 ； Al2(SO4)3 中 n(Al3 ＋ )∶ n(SO42－)＝2∶3，即 0.4 mol∶n(SO42－)＝2∶3，n(SO42－)
【练2】在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种
气体，在以下各种情况下排序正确的是
(B )
【解析】本题考察以物质的量为核心的有关计算和 判断。NO2的摩尔质量是 46 g/mol，所以23 g NO2的 物质的量是 0.5 mol，含有 0.5 mol×2＝1 mol 氧原 子，即含有NA个氧原子，A正确；NH3·H2O属于弱 电解质，在溶液中部分电离，因此 1 L 0.1 mol·L－1
高中化学——物质的量 气体摩尔体积
物质的量气体摩尔体积课标解读要点网络1.了解物质的量(n)及其单位摩尔(mol)、摩尔质量(M)、气体摩尔体积(V m)、阿伏加德罗常数(N A)的含义。
2．能根据微粒(原子、分子、离子等)物质的量、数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。
3．了解相对原子质量、相对分子质量的含义，并能进行有关计算。
物质的量摩尔质量1．物质的量、阿伏加德罗常数2．摩尔质量(1)概念：单位物质的量的物质所具有的质量，符号为M，单位为g·mol－1或kg·mol－1。
(2)数值：当微粒的摩尔质量以g·mol－1为单位时，在数值上等于该微粒的相对分子(或原子)质量。
(3)关系：物质的量、物质的质量与摩尔质量关系为n＝mM或M＝mn或m＝n·M。
[补短板](1)物质的量及其单位(摩尔)不能描述宏观物质的数量。
(2)使用摩尔作单位时，必须指定化学式或指明微粒的种类，如1 mol H 不能描述为1 mol 氢等。
(3)6.02×1023是个纯数值，没有任何物理意义，它与阿伏加德罗常数(N A)的关系应理解为6.02×1023是阿伏加德罗常数(N A)的数值的近似值。
(4)摩尔质量、相对分子质量、质量是三个不同的物理量，具有不同的单位。
如H2O的摩尔质量为18 g·mol－1，H2O的相对分子质量为18,1 mol H2O的质量为18 g。
但若不指明各单位，数值也不一定相等。
如H2O的摩尔质量也可以是0.018 kg·mol－1。
(5)摩尔质量与温度、压强、物质的量多少无关。
[基础判断](1)1 mol OH－的质量是17 g·mol－1。
()(2)N A代表阿伏加德罗常数的数值，22 g CO2中含有的氧原子数为N A。
()(3)n mol O2中分子数为N，则阿伏加德罗常数为Nn。
()(4)H2SO4的摩尔质量和相对分子质量的数值均为98。
物质的量和气体摩尔体积之间的关系
物质的量和气体摩尔体积之间的关系
物质的量和气体摩尔体积之间的关系可以用阿伏伽德罗定律来描述，也叫做理想气体定律。
根据理想气体定律，物质的量（以摩尔为单位）和气体摩尔体积成正比，即物质的量增加，气体的摩尔体积也会增加。
具体来说，理想气体定律可以表示为以下公式：
PV = nRT
其中，P表示气体的压强（单位为帕斯卡），V表示气体的体
积（单位为立方米），n表示气体的物质的量（单位为摩尔），R表示气体常数，T表示气体的绝对温度（单位为开尔文）。
从上述公式可以看出，物质的量n与气体的体积V成正比，
即当物质的量增加时，气体的体积也会增加。
同样地，当物质的量减少时，气体的体积也会减少。
这就是物质的量和气体摩尔体积之间的关系。
第01讲 物质的量 气体摩尔体积-2025年高考化学大一轮复习卓越讲义(教师版)
1．物质的量(1)定义：物质的量是七大基本物理量之一，通过它可以把物质的质量、体积等宏观量与原子、分子或离子等微观粒子的数量联系起来，它表示含有一定数目微粒的集合体。
(2)符号为n ，单位是摩尔(mol)。
(3)使用范围：适用于微观粒子或微观粒子的特定组合。
2．阿伏加德罗常数(1)概念：1 mol 任何粒子所含的微粒数，符号为N A ，通常用 6.02×1023 mol －1表示。
(2)物质的量、微粒数(N )与阿伏加德罗常数的关系为n ＝NN A 。
【易错】阿伏加德罗常数有单位，应写为6.02×1023 mol －1，不能仅写数值6.02×1023。
3．摩尔质量(1)概念：单位物质的量的物质所具有的质量，符号：M ，单位：g·mol －1。
(2)数值：当微粒的摩尔质量以g·mol －1为单位时，在数值上等于该微粒的相对分子(原子)质量。
(3)关系：物质的量、物质的质量与摩尔质量关系为n ＝mM。
【易错】摩尔质量、相对分子质量、质量是三个不同的物理量，具有不同的单位。
如H 2O 的摩尔质量为18 g·mol －1，H 2O 的相对分子质量为18,1 mol H 2O 的质量为18 g 。
1．物质的量是表示微粒数目多少的物理量( )2．1 mol 任何物质都含有约6.02×1023个原子。
( )3．H 2O 的摩尔质量与它的相对分子质量相等。
( )4．1 mol SO 2－4的质量为96 g·mol －1。
( )第01讲 物质的量 气体摩尔体积01了解物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积的含义并能进行简单的计算。
5．4 g NaOH的物质的量为0.1 mol。
( )【答案】 1.× 2.× 3.× 4.× 5.√(1)已知标准状况下，气体A的密度为2.857 g·L－1，则气体A的相对分子质量为________，可能是______气体。
高考化学一轮总复习：物质的量 气体摩尔体积
解析：选 C。等质量的气体，其摩尔质量与物质的量(或分子数) 成反比，若 M(甲)＜M(乙)，则分子数：甲>乙，A 项错误；若 M(甲)>M(乙)，则物质的量：甲＜乙，又气体体积相等，故气体 摩尔体积：甲>乙，B 项错误；同温同体积同质量的气体或混合 气体，压强与摩尔质量成反比，C 项正确；由质量和密度相等 可知气体体积相等，D 项错误。
题组三 考查阿伏加德罗定律及其应用
5．标准状况下，a L 气体 X2 和 b L 气体 Y2 恰好完全反应生成 c L 气体 Z，若 2a＝6b＝3c，则 Z 的化学式为( )
A．XY2
B．X2Y
C．X3Y
D．XY3
解析：选 C。由VV12＝nn12知反应的化学方程式为 3X2＋Y2===2XmYn，
考点一 物质的量 摩尔质量
1．物质的量(n) (1)含义：表示含有一定数目粒子的集合体，单位为__m__o_l __。 (2)数值：1 mol 粒子集合体所含的粒子数与__0_._0_1_2_k_g__12_C__中所 含的碳原子数相同。 (3)描述对象：微观粒子(如电子、质子、中子、分子、原子、离 子等)或微观粒子的特定组合(如原子团、官能团等)。
解析：选 D。在一定温度和压强下，固体或液体的体积主要取 决于粒子数和粒子大小，故 A 错误；决定气体体积的因素是温 度、压强、气体的分子数，不同的气体，体积不同，它们所含 的分子数不一定不同，故 B 错误；压强对分子间的距离有影响， 该选项未指明压强，无法使用阿伏加德罗定律判断，故 C 错误； 根据公式求算 n(CO2)＝Mm＝44 g2·2mgol－1＝0.5 mol，n(HCl)＝VVm ＝22.411L.2·mLol－1＝0.5 mol，二者物质的量相等，所以分子数相等， 故 D 正确。
高中化学知识点：物质的量气体摩尔体积
高中化学知识点：物质的量气体摩尔体积物质的量的单位——摩尔1．物质的量(1)基本概念(2)物质的量与粒子数、阿伏加德罗常数之间的关系：n＝NN A。
2．摩尔质量(1)概念：单位物质的量的物质所具有的质量。
(2)符号：M，单位为g/mol或g·mol－1。
(3)物质的量与质量、摩尔质量之间的关系：n＝m M。
(4)物质的摩尔质量以g/mol为单位在数值上等于该物质相对分子(或原子)质量，如O2的摩尔质量为32_g/mol。
气体摩尔体积1．固、液体体积的决定因素有粒子数目、粒子大小，粒子间距忽略不计。
2．气体体积的决定因素有粒子数目、粒子间距，粒子大小忽略不计。
气体粒子间距决定因素有温度、压强。
3．气体摩尔体积4．阿伏加德罗定律(1)内容：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。
(2)使用范围：任何气体，包括混合气体。
1．易误诊断(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)1 mol H2O中含有2 mol氢和1 mol氧()(2)氢氧化钠的摩尔质量是40 g()(3)2 mol水的摩尔质量是1 mol水摩尔质量的2倍()(4)CO2的摩尔质量在数值上等于CO2的相对分子质量()(5)标准状况下×1023个分子所占的体积约是22.4 L()(6)0.5 mol H2所占体积为11.2 L()(7)标准状况下，28 g CO与N2的混合气体的体积约为22.4 L()(8)气体的摩尔体积为22.4 L/mol时的状况一定为标准状况()(9)在同温同压下，体积相同的任何气体或混合气的物质的量相同()【答案】(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×(6)×(7)√(8)×(9)√2．12.4 g Na2X含有0.4 mol Na＋，Na2X的摩尔质量为________，其相对式量为________，X的相对原子质量为________，该物质的化学式为________。
物质的量 浓度 气体摩尔体积
一．气体摩尔体积单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积。
在标准状况下，1 mol 任何气体所占的体积都约是22.4 L 。
应用：气体密度)()(气气V m =ρ，在标准状况下气体密度气体摩尔体积摩尔质量=ρ 气体的相对分子质量＝BAB A M M ==ρρ 气体体积(L)ρ)(气m =＝物质的量×气体摩尔体积(标准状况)气体摩尔质量==)mol ()g ()()(气气n m 气体密度(g/L)×气体摩尔体积(L/mol)(标准状况)二．阿伏加德罗定律在相同温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。
应用：①同温，同压时，任何气体的体积比＝物质的量比＝气体分子数比，即212121N N n n V V ==；②同温，同体积时，任何气体的压强比＝物质的量比＝气体分子数比，即212121N Nn n P P ==；③同温，同压，同体积时，任何气体的密度比＝气体式量比，即MM 121=ρρ。
三．（一）物质的量浓度1．定义：以单位体积溶液里所含溶质B 的物质的量来表示溶液组成的物理量叫做溶质B 的物质的量浓度．物质的量浓度(mol ·L －1)＝)L ()mol g ()g ()L ()mol (1-溶液的体积摩尔质量溶质的质量溶液的体积溶质的物质的量•=2．公式：c (B)＝n (B)/V 单位：mol ·L －1或mol ·m －33．含义:在1 L 溶液中含有1 mol 的溶质,这种溶液中溶质的物质的量浓度就是1 mol ·L －1．说明：①溶液体积不等于溶剂体积，是溶质和溶剂混合溶解后的实际体积．②“溶质”是溶液中的溶质，可以指化合物，也可指离子．③对于一定浓度的溶液，不论取用体积是多少浓度是不变的．④气体也有物质的量浓度的概念． 四．（二）一定物质的量浓度溶液的配制1．常用仪器(1)配制中必须用到的仪器有容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，用固体配制还需用天平(托盘天平或分析天平等)，用液体配制还需用滴定管．(2)容量瓶是配制准确浓度溶液的仪器，是细颈、梨形、平底的玻璃瓶，瓶中配有磨口玻璃塞或塑料塞，颈部刻有标线．常用规格有50 mL 、100 mL 、250 mL 、500 mL 、1000 mL 等．使用时应注意：①要考虑容量瓶的规格．每一容量瓶只能配制瓶上规定容积的溶液． ②使用前要检查是否漏水．③不能加热，不能久贮溶液，不能在瓶内溶解固体或稀释液体．2．配制操作步骤计算→称取或量取→溶解或稀释→冷却→转移→洗涤→振荡→定容→摇匀→倒瓶贴签(1)计算：所称固体的质量或所量液体的体积．(2)称量：用托盘天平称取或用量筒量取所需溶质或浓溶液．称量固体时一定要注意天平的精确度．量取液体时，也要注意量筒或滴定管的精确度．(3)溶解(稀释)：在烧杯中溶解或稀释溶质．溶解一般在小烧杯中进行．因溶解过程一般有热效应，故要冷却，这是因为容量瓶的容量、规格是受温度限制的，如果未冷却，因热胀会致使加水较少产生误差．(4)冷却：溶液静置至室温，防止出现误差．(5)转移：转移时要用玻璃棒引流，且其下端应靠在容量瓶内壁上．(6)洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次目的是使溶质尽可能地转移到容量瓶中．思考：量浓硫酸的量筒要洗吗？（不用或洗涤液不能转入容瓶）(7)定容：向容量瓶中加水至刻度线1 cm～2 cm处，再改用胶头滴管定容至刻度．思考：若定容时不小心液面超过了刻度线，能用胶头滴管把多余的液体取出吗？(8)摇匀：将容量瓶盖好塞子，把容量瓶倒转和摇动多次，使得溶液混合均匀。
06第1章 第3讲 物质的量 气体摩尔体积
思维建模
以物质的量(n)为核心的思维模板
N
÷NA NA×
n
×M M÷
m
V(g) 注 Vm与温度、压强有关，标准状况下Vm＝22.4 L·mol－1。
题组二 阿伏加德罗定律及应用 5.一定温度和压强下，30 L某种气态纯净物中含有6.02×1023个分子，这些分子 由1.204×1024个原子组成，下列有关说法中不正确的是
√A.该温度和压强可能是标准状况
B.标准状况下该纯净物若为气态，其体积约是22.4 L C.每个该气体分子含有2个原子 D.若O2在该条件下为气态，则1 mol O2在该条件下的体积也为30 L
6.(2018·哈尔滨模拟)在甲、乙两个体积不同的密闭容器中，分别充入质量相等 的CO、CO2气体时，两容器的温度和压强均相同，则下列说法正确的是 A.充入的CO分子数比CO2分子数少 B.甲容器的体积比乙容器的体积小 C.CO的摩尔体积比CO2的摩尔体积小
0
考点二
2 识破阿伏加德罗常数判断的“6个”陷阱
陷阱1 常在气体摩尔体积的适用“对象及条件”设陷 [应对策略]
抓“两看”，突破气体与状况陷阱 一看“气体”是否处在“标准状况”。 二看“标准状况”下，物质是否为“气体”[如CCl4、CHCl3、CH2Cl2(注： CH3Cl为气体)、H2O、溴、SO3、己烷、苯、HF、NO2等在标准状况下均不为 气体]。
解题探究 JIETITANJIU
题组一 突破宏观量(质量、体积)与粒子数的换算 1.已知：①6.72 L NH3(标准状况下) ②1.204×1023个H2S分子 ③5.6 g CH4 ④0.5 mol HCl，下列关系正确的是 A.体积大小：④＞③＞②＞①
√B.原子数目：③＞①＞④＞②
第04讲 物质的量 气体摩尔体积
第04讲 物质的量 气体摩尔体积【化学学科素养】1.宏观辨识与微观探析：认识物质的量是联系宏观物质和微观粒子的重要工具，能从宏观和微观相结合的视角分析与解决实际问题。
2.证据推理与模型认知：在有关物质的最计算过程中，通过分析、推理等理解计算的方法，建立阿伏加德罗常数、气体摩尔体积等题目解答的模型。
【必备知识解读】 一、物质的量 摩尔质量 1．物质的量、阿伏加德罗常数 (1)基本概念间的关系物质的量作为研究微观粒子与宏观物质的桥梁，其单位摩尔后面应为确切的微粒名称或微粒符号，如1 mol 氢(不确切)和1 mol 大米(宏观物质)皆为错误说法。
物质的量描述的对象只能是微观粒子，如电子、质子、中子、原子、分子、离子、原子团等，不能用于描述宏观物质。
(2)物质的量的规范表示方法(3)物质的量与粒子数、阿伏加德罗常数之间的关系为n ＝N /N A 。
【特别提醒】(1)摩尔后面应为确切的微粒名称；如1 mol 氢(不确切)和1 mol 大米(宏观物质)皆为错误说法。
(2)物质的量是物理量，摩尔是物质的量的单位，不是物理量。
(3)6.02×1023是个纯数值，没有任何物理意义，而阿伏加德罗常数(N A )是指1 mol 任何微粒所含的粒子数，它与0.012 kg 12C 所含的碳原子数相同，数值约为6.02×1023。
2．摩尔质量(1)单位物质的量的物质所具有的质量。
常用的单位是 g·mol －1。
公式：M ＝m n 。
(2)数值：以 g·mol －1为单位时，任何粒子的摩尔质量在数值上都等于该粒子的相对分子(原子)质量。
【易错警示】(1)物质的量是计量微观粒子“集体”的物理量，只适用于微观粒子(即分子、原子、离子、质子、中子、电子等)，不适用于宏观物质。
(2)摩尔质量、相对原子(或分子)质量的含义不同，不是同一个物理量。
二者单位也不同，摩尔质量的单位是g·mol－1或kg·mol－1，相对原子(或分子)质量的单位为1。
物质的量 气体摩尔体积
考点二、阿伏加德罗定律及其推论
(1)阿伏加德罗定律 在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都
含有相同数目的分子。这个结论叫阿伏加德罗定律。
(2)阿伏加德罗定律推论
同温同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比，
也等于其粒子数之比：
；
同温同压下，任何气体的密度之比等于摩尔质量之
比：
；
同温同体积下，气体的压强之比等于其物质的量之比，
(1)概念：一定温度、压强下，单位 物质的量的气 体所占的体积。单位为 L/mol，公式：Vm＝Vn。 (2)数值：在标准状况下(指温度为0℃，压强为 _1_0_1__k_P_a___)约为 22.4 L/mol 。
特别提示 Vm＝22.4 L/mol，使用时一定注意以下 几个方面：
一个条件：标准状况。
也等于其粒子数之比：
3．气体摩尔质量(或相对分子质量)常见计算方法：
物质的量定义法： M＝
密度法： M＝ρ×22.4(标准状况) 质量体积法： M＝ ×22.4(标准状况) 相对密度法： Mr1＝D×Mr2
如：Mr＝29D空，Mr＝2DH2
注意：以上公式既适合单一气体，也适合混合气体。
【例1】标准状况下，m g气体A与n g气体B所含分子
( D)
22.4ap A. bNA
22.4ab B. pNA
C.22.4aNAb
22.4pb D. aNA
4、某氯原子的质量是a g，12C原子的质量是b g,用NA表示阿伏 伽德罗常数。下列说法正确的是 （ C ）
① 该氯原子的相对原子质量一定是12a/b
② m g该氯原子的物质的量一定是m/(aNA) mol
1、【2015新课标Ⅱ卷理综化学】NA代表阿伏加德罗常数 的值。
高考化学一轮复习：物质的量 气体摩尔体积
物质的量气体摩尔体积考纲要求考情分析命题趋势1.了解物质的量(n)及其单位摩尔(mol)、摩尔质量(M)、气体摩尔体积(V m)、阿伏加德罗常数(N A)的含义。
2．能根据微粒(原子、分子、离子等)的物质的量、数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。
2018，全国卷Ⅲ，8T2017，全国卷Ⅱ，8T2016，全国卷乙，8T分值：3～6分物质的量、气体摩尔体积是高考必考知识点，命题主要方式为“已知N A为阿伏加德罗常数的值，判断和计算一定量的物质所含粒子数的多少”。
题目在注重对计算关系考查的同时，又隐含对物质状态、物质结构、氧化还原反应、电离、水解、分散系等知识的考查。
考点一物质的量摩尔质量[知识梳理]1．物质的量、阿伏伽德罗常数(1)基本概念间的关系(2)物质的量的规范表示方法x mol H2SO4↓↓↓数值单位指定微粒符号或微粒名称2．摩尔质量误区防错(1)物质的量是计量微观粒子“集体”的物理量，只适用于微观粒子(即分子、原子、离子、质子、中子、电子等)，不适用于宏观物质。
(2)摩尔质量、相对原子(或分子)质量的含义不同，不是同一个物理量。
二者单位也不同，摩尔质量的单位是g·mol－1或kg·mol－1，相对原子(或分子)质量的单位为1。
(3)对具体的物质，其摩尔质量是确定的，不随物质的量的多少而变化，也不随物质的聚集状态而变化。
[对点检测]1．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”。
(1)摩尔是表示物质的量的多少的基本物理量。
()(2)物质的量就是1 mol物质的质量。
()(3)0.012 kg 12C中约含有6.02×1023个碳原子。
()(4)1 mol H2O中含有2 mol氢和1 mol氧。
()(5)NaOH的摩尔质量为40 g。
()(6)氖气的摩尔质量(单位：g·mol－1)在数值上等于它的相对原子质量。
()(7)2 mol H2O的摩尔质量是1 mol H2O的摩尔质量的2倍。
物质的量、气体摩尔体积、物质的量浓度
二物质的量——摩尔1 物质的量⑴意义：物质的量（n）是表示含有一定数目的粒子的集体的物理量。
⑵摩尔（mol）：把含有6.02×1023个粒子的任何粒子集体计量为1mol。
⑶阿伏伽德罗常数：把6.02×1023 mol-1叫做阿伏伽德罗常数（N A）。
⑷摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量。
单位为g•mol-1。
数值上等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量。
⑸物质的量=物质的质量/ 摩尔质量n= m /M .物质的量=物质所含的微粒的数目/ 阿伏伽德罗常数n = N/ N A。
2 气体摩尔体积⑴定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积。
单位：L•mol-1。
⑵物质的量= 气体的体积/ 气体摩尔体积n = V / V m。
⑶标准状况下：V m = 22.4 L•mol-1。
3 物质的量在化学实验中的应用3-1 物质的量浓度⑴定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B 的物质的量浓度。
单位mol•L 。
⑵物质的量浓度=溶质的物质的量/ 溶液的体积c B = n B / V3-2 一定物质的量浓度的溶液的配置⑴基本原理：根据欲配置溶液的体积和溶质的物质的量浓度，求出所需溶质的质量或体积，在容器内将溶质用溶剂稀释为规定体积。
⑵操作流程ⅰ检验：检验容量瓶是否漏水；ⅱ计算：根据题目要求，计算出需要溶质的质量或者体积；ⅲ称量：根据计算出来的质量或者体积，称出所需的溶质；ⅳ溶解：将称得的溶质在烧杯中用少量溶剂完全溶解；ⅴ转移：将溶解后的溶质转移至恰当的容量瓶中；ⅵ洗涤：用溶剂洗涤转移溶液后的烧杯，确保全部溶质都转移至容量瓶中；ⅶ定容：用溶剂将容量瓶中的溶液定容至指定刻度；ⅷ摇匀：将定容后的容量瓶反复几次摇晃，摇匀瓶中的溶质和溶剂；ⅸ贮存：摇匀后的容量瓶贴上标签，根据溶液的性质在不同地方存放，待用。
⑶注意事项ⅰ选择容量瓶的时候注意要选择跟要配置的溶液的体积一样的容量瓶；ⅱ容量瓶使用前必须检验是否漏水，如果漏水，则需要重新擦真空脂或更换新活塞；ⅲ溶质不能再容量瓶内直接溶解，防止由于溶解放热导致容量瓶容积不准；ⅳ溶解完的溶质待冷却至室温才能转移至容量瓶，防止由于温度变化改变容量瓶容积；ⅴ定容时，当液面离刻度线1-2cm处时，改用滴管滴加溶剂，至液面最低处与刻度线平齐为止。
4-化学计算——物质的量、气体摩尔体积、物质的量浓度
化学计算——物质的量、气体摩尔体积、物质的量浓度1.物质的量(n )、阿伏加德罗常数(N A )：注意：使用摩尔作单位时，必须用化学式指明粒子的种类，如1 mol H 不能描述为1 mol 氢等。
2.摩尔质量(M )：（1）定义：单位物质的量的物质所具有的质量，符号M ，M ＝m n，单位是g/mol 。
（2）某物质的摩尔质量为M g/mol ，则M N A的含义为_____________________________________。
3.物质的量(n )的桥梁作用：4.决定物质体积的因素有_______、__________和___________；决定固体或液体体积的主要因素是____________________；决定气体体积的主要因素是__________________；影响气体分子间距的外部条件是____________________________。
5.气体摩尔体积：（1）定义：单位物质的量的气体所占的体积，符号V m ，V m ＝V n ，单位是L/mol 。
（2）影响气体摩尔体积的内在因素是_____________，影响气体摩尔体积的外在因素是________、 _____________。
（3）标准状况是指温度为0 ℃，压强为101 kPa ，此时，V m ＝22.4_L/mol 。
注意：凡是涉及气体体积或气体物质的量的计算，一定要指明外界条件（温度和压强）。
6.理想气体的热力学方程：PV=nRT ，由此可以得出的结论有：（1）同温同压下，气体的体积之比等于它们的物质的量之比；（2）同温同容下，气体的压强之比等于它们的物质的量之比；7.混合气体的平均摩尔质量：%V %V %V %n %n %n n n n m m m 22112211总2211总211总总r r r r r r r M M M M M M n M M M n n m M ⋅+⋅⋅⋅+⋅+⋅=⋅+⋅⋅⋅+⋅+⋅=⋅+⋅⋅⋅+⋅+⋅=+⋅⋅⋅++== 混合气体的平均摩尔质量在大小上等于各气体相对分子质量的加权平均数。
第一节物质的量气体摩尔体积
第一节物质的量气体摩尔体积1.氯化钠的摩尔质量是58.5 g。
（×）【分析】单位不对，摩尔质量与质量是不同的概念，前者的单位是g·mol-1，后者的单位是g。
2.在标准状况下，1 mol己烷所占的体积是22.4 L。
（×）【分析】使用气体摩尔体积进行计算时，要注意适用对象必须是气体。
己烷在标准状况下是液体。
3.常温常压下，22 g CO2气体中所含的分子数大于0.5N A。
（×）【分析】质量、物质的量不受外界条件的影响，22 g CO2气体的物质的量任何条件下都是0.5 mol，故所含分子数是0.5N A。
4.1 L CO2和1 L CO所含的分子数相同。
（×）【分析】体积虽然都是1 L，但所处的温度和压强不一定相同，故二者的物质的量不一定相同，则分子数不一定相同。
5．同温同压下，等质量的CO2和CO的体积之比等于其摩尔质量之比。
（×）【分析】同温同压下，等质量的两种气体的体积之比与其摩尔质量成反比。
第二节物质的量在化学实验中的应用1．把58.5 g NaCl固体溶于1 L水中，所得溶液的浓度为1 mol·L-1。
（×）【分析】溶质NaCl的物质的量为1 mol，但所得溶液的体积不是1 L，故浓度不是1 mol·L-1。
2．0.6 mol·L-1的硝酸钡溶液中，硝酸根离子的物质的量为1.2 mol。
（×）【分析】未给出硝酸钡溶液的体积，不能计算出硝酸根离子的物质的量。
3．配制0.1 mol/L的H2SO4溶液时，将量取的浓硫酸放入容量瓶中加水稀释。
（×）【分析】容量瓶不能用来溶解物质或稀释溶液。
浓硫酸溶于水会释放出大量的热，应冷却到室温再转移到容量瓶。
4．配制240 mL 1 mol/L氢氧化钠溶液需称量氢氧化钠固体的质量为10.0 g。
（√）【分析】配制240 mL 1 mol/L NaOH溶液需用250 mL容量瓶，应称量NaOH固体的质量为10.0 g。
高三一轮物质的量气体的摩尔体积
3)、物质的量仅适用于微观粒子，对宏观无意义； 微粒：原子、分子、离子、质子、电子、中子或某些特定组合等。
(使用时必须指明是那一种粒子)
2．阿伏加德罗常数（NA)
含义：1mol任何微粒子所含有的微粒数。 单位： mol-1 数值：IUPAC规定为0.012kg 12C中所含的碳原子数目。
7、SiO2晶体中,每摩Si原子与2NA个O原子形成共价键.×
8. 在100mL0.1mol/L的硫酸铵溶液中含有的离子总数为
0.03NA. × 9、18g重水（D2O）所含的中子数为10NA。× 10、7.1gCl2变成氯离子时得到的电子数为0.2NA。√ 1子1所、占在体1.积01相×同10。5Pa√、298K时，NA个氢分子和NA个氦原
╳5、1L 1mol/L的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为NA; ╳6、常温常压下，1mol氦气含有的原子数为2NA;
3、摩尔质量
（1）定义： 单位物质的量的物质所具有的质量 （2）符号和单位：M 单位：g·mol-1 或 kg·mol-1
（3）计算公式： M = m(微粒) × NA= m( 物质) / n 标准状况下气体： M = 22.4 L·mol-1 ×ρ
气体及是否处于标准状况下.
(7)某些离子或原子团水溶液中能发生水解反应, 离子数目要改变.
【高考零距离】：
1、(2007年高考上海化学卷)设NA为阿伏加德罗
常数，下列叙述中正确的是（ B ）
(A)常温下11.2 L的甲烷气体含有甲烷分子数为
0.5NA个 (B)14 g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3NA个
①构成物质的微粒的多少
② 构成物质的微粒的大小
物质的量-气体摩尔体积
4.三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为M(X)<M(Y)＝0.5M(Z)。按要求回答下列 问题。 (1)当三种气体的分子数相同时，质量最大的是___Z___。
当物质的量相同时，相对分子质量越大，质量越大。 (2)同温同压下，同质量的三种气体，气体密度最小的是__X___。
相对分子质量越小，密度越小。
D.相同质量的SiO2和CO2中含有的氧原子数相同
课时精练
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
光缆中的二氧化硅是由原子直接构成的，不含分子，A项错误； 标准状况下SiO2为固体，B项错误； SiO2中Si与O的质量之比为28∶32＝7∶8，C项正确； SiO2和CO2的摩尔质量不同，D项错误。
练后 反思
以物质的量为中心计算的思维流程
二、相对分子质量的计算
2.按要求解答下列问题。 (1)已知标准状况下，气体A的密度为2.857 g·L－1，则气体A的相对分子质量为__6_4__， 可能是__S_O_2__气体。
M＝ρ×22.4 L·mol－1≈64 g·mol－1。
(2)CO和CO2的混合气体18 g，完全燃烧后测得CO2的体积为11.2 L(标准状况)，则 ①混合气体在标准状况下的密度是__1_.6_1__g·L－1。
D.1 mol青蒿素中含11 mol H2
课时精练
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
2.下列物质中，与0.3 mol H2O含有相同氢原子数的物质是
A.18.9 g HNO3
B.0.1 mol NH4HSO4
√C.3.612×1023个HCl分子
D.4.48 L CH4(标准状况)
a g硫原子即1个硫原子，其所含电子数为16个，④错。
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第 3 讲物质的量气体摩尔体积:考纲要求：1.了解物质的量（n）及其单位摩尔（mol）、摩尔质量（M）、气体摩尔体积（V m）、物质的量浓度（c）、阿伏加德罗常数（N A）的含义。
2.能根据微粒（原子、分子、离子等）数目、物质的量、气体体积（标准状况下）之间的相互关系进行有关计算。
考点一物质的量、气体摩尔体积1. 物质的量（1）物质的量（n）物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，单位为摩尔（mol）。
（2）物质的量的规范表示方法：（3）阿伏加德罗常数（N A）0. 012kg12C中所含的碳原子数为阿伏加德罗常数，其数值约为 6.02X 1023，单位为mol"。
公式：N A =。
2. 摩尔质量（1）摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量。
常用的单位是g mo「1。
公式：M =。
（2）数值：以g moL为单位时，任何粒子的摩尔质量在数值上都等于该粒子的相_ 对分子（原子）质量。
3. 气体摩尔体积（1）影响物质体积大小的因素①微粒的大小（物质的本性）;②微粒间距的大小（由温度与压强共同决定）；③微粒的数目（物质的量的大小）。
⑵含义：单位物质的量的气体所占的体积，符号为V m,标准状况下，V m约为22.4_L mo「1。
（3）基本关系式：n= = =（4）影响因素：气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它决定于气体所处的温度和压强。
4. 阿伏加德罗定律及其推论⑴阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体，含有相同数目的分子(或气体的物质的量相同)。
(2) 阿伏加德罗定律的推论提醒对于同一种气体，当压强相同时，密度与温度成反比例关系。
物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积概念的理解(1) 2g氦气所含的原子数目约为0.5 X 6.02X 1023( )(2) 1mol任何物质都含有6.02X 1023个分子()⑶在标准状况下，1molO2与1molSO3的体积相同()⑷在标准状况下，imol气体的体积约是22.4L，在非标准状况下，1mol气体的体积则一定不是22.4L( )⑸标准状况下，O2和O3中氧原子的摩尔质量均为16g mol-1( )⑹常温常压下，14gN2与7g乙烯(C2H4)所含原子数相同()⑺22gCO2与标准状况下11.2LHCI所含的分子数相同()答案(1)2 ⑵X ⑶X ⑷X ⑸V ⑹X ⑺V题组一有关n===的计算1. (1)含6.02X 1023个中子的Li的质量是________ g。
⑵4gD2和20g18O2的单质化合时最多能生成__________________ g D18O。
⑶若12.4gNaX中含有0.4mol钠离子，Na2X的摩尔质量是 ___________ ，X的相对原子质量是 ________ 。
答案⑴(2)22 (3)62g mo「116解析(1)根据n =计算中子物质的量，Li的中子数为7-3二4,进而计算Li的物质的量，再根据m= nM计算。
(2) 根据不足量的物质计算生成DO的质量；1802过量。
(3) 1molNa2X 中含有2mol 钠离子，0.2molNa2X 中含有0.4mol 钠离子，则Na2X 的摩尔质量为M(Na2X) = = 62g mol-1; X的相对原子质量=62-46= 16。
2. CO和CO2的混合气体18g,完全燃烧后测得CO2体积为11.2L(标准状况),(1) 混合气体中CO 的质量是_______ g。
(2) 混合气体中CO2 在标准状况下的体积是_______ L。
(3) 混合气体在标准状况下的密度是________ g L t。
(4) 混合气体的平均摩尔质量是_______ g mol 1。
答案(1)7 (2)5.6 (3)1.61 (4)36解析CO燃烧发生反应：2CO + O22CO2, CO的体积与生成CO2的体积相等，燃烧后CO2的总体积为11.2L，故18gCO和CO2的混合气体的总体积为11.2L, 在标准状况下，18gCO和CO2的混合气体的物质的量为0.5mol，设CO的物质的量为xmol, CO2的物质的量为ymol,则，解得x= 0.25，y= 0.25。
(1) 混合气体中CO 的质量=28g mol-1x 0.25mol= 7g。
⑵原混合气体中，CO2的体积为0.25mol X22.4L mol-1= 5.6L。
⑶原混合气体的密度=〜1.61gL -1⑷解法一：=p22.4Lmol-1= 1.61g L -1x22.4L mol-1~36g mol-1；解法二：== 36g mol-1；解法三：= 28gmol-1x 50%＋44g mol-1x 50%=36g mol-1；故平均摩尔质量为36g mol-13. (2017长沙市第一中学高三检测)1个某种氯原子的质量是ag,1个12C原子的质量是bg,用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是()①该氯原子的相对原子质量为12a/b②mg该氯原子的物质的量为m/(aN A)mol③该氯原子的摩尔质量是aN A g④ag该氯原子所含的电子数为17molA •①③B •②④C •①②D •②③答案C解析①该原子的相对原子质量为一个氯原子的质量与一个12C 质量的的比值, 即二，正确；②阿伏加德罗常数个氯原子的质量，即为1mol该氯原子的质量，因而该氯原子摩尔质量为aN A g mol -1, n(CI) = mol，正确，③错误；④电子数应为17，错误。
4•设N A为阿伏加德罗常数，如果ag某气态双原子分子的分子数为p,则bg该气体在标准状况下的体积V(L)是()A. B.C. D.答案D解析解法一公式法：ag双原子分子的物质的量=mol，双原子分子的摩尔质量==g mol-1，所以bg 气体在标准状况下的体积为X 22.4L mol -1= L。
解法二比例法：同种气体其分子数与质量成正比，设bg 气体的分子数为Nag 〜pbg 〜N则：N=，双原子分子的物质的量为，所以bg该气体在标准状况下的体积为L 题组二阿伏加德罗定律及应用5. （2018合肥模拟）在两个密闭容器中，分别充有质量相等的甲、乙两种气体，它们的温度和密度均相同。
根据甲、乙的摩尔质量（M）的关系判断，下列说法中正确的是（）A •若M（甲）＜M （乙），则分子数：甲V乙B .若M（甲）＞M（乙），则气体摩尔体积：甲＜乙C.若M（甲）＜M（乙），则气体的压强：甲＞乙D .若M（甲）＞M（乙），则气体的体积：甲＜乙答案C解析等质量的气体，其摩尔质量与物质的量（或分子数）成反比，若M（甲）＜M（乙），则分子数：甲＞乙，A项错误；若M（甲）＞M（乙），则物质的量：甲＜乙，又气体体积相等，故气体摩尔体积：甲＞乙， B 项错误；同温同体积同质量的气体或混合气体，压强与摩尔质量成反比， C 项正确；由质量和密度相等可知气体体积相等， D 项错误。
6. 等温等压下，有质子数相等的CO、N2、C2H2三种气体，下列叙述中正确的是（）A .体积之比为13 ：13 ：14 B.密度之比为14 ：14 ：13C.质量之比为1 : 1 : 1 D .原子数之比为1 ：1 ：1答案B解析A项，三种气体分子的质子数均为14,质子数相等的CO、N2、C2H2三种气体，物质的量相等，等温等压下，气体的体积与其物质的量成正比，所以三者体积之比为1 ： 1 ：1，错误；B项，CO、N2、C2H2摩尔质量分别为28g mol-1、28g mol-1＞26gmo|-1，等温等压下，气体摩尔体积相同，根据尸二知，密度与摩尔质量成正比，则密度之比为28 : 28 : 26= 14 : 14 : 13,正确；C项，三种气体分子的物质的量相等，CO、N2、C2H2摩尔质量分别为28g mol -1＞28g mol -1＞26g mol- J根据m= nM知：质量之比与摩尔质量成正比为28 : 28 : 26=14：14：13，错误；D项，1分子CO、N2、C2H2分别含原子数为2、2、4,所以三种气体原子数之比为1 ： 1 ：2,错误。
7•在某温度时，一定量的元素A的氢化物AH3在一定体积密闭容器中可完全分解成两种气态单质，此时密闭容器中气体分子总的物质的量增加了75%。
则A单质的一个分子中有 _______ 个A原子，AH3分解反应的化学方程式为_答案 4 4AH3A4+ 6H2求气体的摩尔质量M的常用方法(1) 根据物质的质量(m)和物质的量(n): M = m/n。
(2) 根据一定质量(m)的物质中微粒数目(N)和阿伏加德罗常数(N A)： M = N A m/N。
⑶根据标准状况下气体的密度p M = pX22.4(gmo|-)。
⑷根据气体的相对密度(D = pi/ p): M”M2= D。
(5) 对于混合气体，求其平均摩尔质量，上述计算式仍然成立；还可以用下式计算：M = M1X a% + M2X b% + M3X c%……，a%、b%、c%指混合物中各成分的物质的量分数(或体积分数)。
微专题5 气体体积的测定气体体积的测定既可通过测量气体排出的液体体积来确定(二者体积值相等)，也可直接测量收集的气体体积。
测量气体体积的常用方法：(1) 直接测量法。
如图A、B、C、D、E均是直接测量气体体积的装置。
测量前，A装置可先通过调整左右两管的高度使左管(有刻度)充满液体，且两管液面相平。
C装置则是直接将一种反应物置于倒置的量筒中，另一反应物置于水槽中，二者反应产生的气体可以直接测量。
D装置：用于测量混合气体中被吸收（或不被吸收）的气体的体积。
读数时，球形容器和量气管液面相平，量气管内增加的水的体积等于被反应管吸收后剩余气体的体积。
解答该量气装置读数时的答题模板：①将XXXX恢复至室温。
②调节XXX与XXX两端液面相平。
③视线与XXX在同一水平线上。
E装置：直接测量固液反应产生气体的体积，注意应恢复至室温后，读取注射器中气体的体积（一般适合滴加液体量比较少的气体体积测量）。
（2）间接测量法。
如F装置是通过测量气体排出的液体体积来确定气体体积。
:专题训练:欲测定金属镁的相对原子质量，请利用下图给定的仪器组成一套实验装置（每个仪器只能使用一次，假设气体的体积可看作标准状况下的体积）。
填写下列各项（气流从左到右）：（1） ___________________________ 各种仪器连接的先后顺序是 _______ 接、接______________________________ 、_______ 接________ 、________ 接________ 用小写字母表示）。
（2） _____________ 连接好仪器后，要进行的操作有以下几步，其先后顺序是填序号）。