教案：化学方程式的书写和配平

化学方程式的书写和配平

知识要点

一、化学方程式

定义：__________________________________

二、化学方程式的书写

1.化学方程式的书写步骤：

（1）正确书写反应物与生成物的化学式（注意左反应右生成）；（2）配上适当的化学计量数（一般为整数）；（3）注明反应发生的外加条件（如加热、点燃、催化剂、高温、通电等）；（4）用等号把反应物与生成物连接起来；（5）生成物中的气体和沉淀要用“↑”和“↓”标明。

2.化学方程式配平和方法

1、最小公倍数法

配平思路：第一步：入手点——找左右两边各出现1次且原子数变化较大的元素；

第二步：求该元素原子个数的最小公倍数；

第三步：推求化学式系数。

练一练：P + O2——P2O5 Fe + O2—— Fe3O4 Mg + O2——MgO

2、奇偶配平法

配平思路：第一步：入手点——找次数出现多且原子总数总是一奇一偶的元素，从该元素原子数为奇数个的化学式入手，配最小偶数“2”；

第二步：逐一推求其它化学式系数。

练一练：C2H2 + O2——CO2 + H2O FeS2+ O2——Fe2O3+ SO2

3、化一法

配平思路：第一步：入手点——从组成或原子数较复杂的化学式入手，令其系数为“1”；

第二步：推求其它化学式系数。

练一练：Fe + H3PO4—— Fe3( PO4)2 + H2KMnO4—— K2MnO4 + MnO2 + O2 C3H8 + O2——CO2 + H2O Cu2(OH)2CO3—— CuO+ CO2+ H2O

CH3OH + O2——CO2 + H2O CH3COOH+ O2—— CO2 + H2O 4、分析法：主要运用于“氧化—还原反应”的配平。

①用H 2还原金属氧化物(R m O n )：在左边的H 2前配上n 右边的H 2O 前配上n ，R 前配上m. 练一练： Fe 2O 3 + H 2——Fe + H 2O H 2 + Fe 3O 4 —— Fe + H 2O

②用CO 还原金属氧化物(R m O n )：在左边的CO 前配上n 右边的CO 2前配上n ，R 前配上m.

练一练： Fe 2O 3 + CO ——Fe + CO 2 CO + Fe 3O 4 —— Fe + CO 2

经典例题

考点一：化学方程式的书写

1.根据文字表达式写出下列化学方程式：

（1） 铁+氧气——>四氧化三铁______________________________________

（2） 高锰酸钾——>锰酸钾+二氧化锰+氧气___________________________

（3） 氯酸钾——>氯化钾+氧气______________________________________

（4） 硫+氧气——>二氧化硫________________________________________

（5） 碳酸——>二氧化碳+水________________________________________

（6） 锌+稀硫酸——>硫酸锌+氢气___________________________________

2.人在剧烈运动后，血液中产生较多的乳酸（化学式为C 3H 6O 3），使肌肉酸痛。放松一段时间后，由于乳酸与吸入的氧气反应而生成二氧化碳和水，使肌肉的酸痛感消失。写出化学方程式：

3、判断下列化学方程式，是否书写正确？并指出错误。

（1） H 2 + O 2 === H 2O （ ）

（2）C + O 2 ==== CO 2 （ ）

(3) KClO 3 ==== KCl + O 2 ( )

（4）NaCO 3 +2HCl === NaCl 2 + H 2O + CO 2( )

4、由于上游河床含有的某种物质R 在水中氧的作用下发生反应，使西班牙的瑞奥汀河成

为一条酸河，其反应方程式为：2R+2H 2O+7O 2===2FeSO 4+2H 2SO 4，则R 的化学式为 。

5、物质X 燃烧的化学方程式为：X+2O 2===CO 2+2H 2O ，推求X 的化学式为（ ）

A 、CH 4

B 、

C 2H 5OH C 、CH 3OH

D 、CH 3COOH 6、要在化学方程式aC 2H 6+bO 2====mCO 2+nH 2O ，各化学式前的化学计量数之间的关系正确的是（ ）

A 、2m=a

B 、3a=n

C 、3m=2n

D 、2b=m+n

7、（1）在纳米技级的某种氧化物的作用下，可以使汽车尾气中的CO 和NO 反应，并转化点燃 点燃

为两种气体，其中一种可以参与植物的光合作用，另一种是空气中含量最多的气体，这两种气体是和（填写化学式），该反应的化学方程式为：。（2）如何大量、廉价地制备氢气是各国正在努力研究的课题。目前科学家已开发出一种镍氧化物半导体粉末，将少量的这种粉末放入水中，用波长为402纳米的可见光照射，能够不断在将水分解为氢气和氧气。

在上述过程中，这种氧化物粉末的作用是。

写出该反应的化学方程式：。

8、氨气（NH3）是一种无色有刺激性气味的气体，密度小于空气，极易溶于水，氨气在化学工业中用途广泛，例如制化肥，纯碱，还可用于环境治理。

（1）氨气可用法来收集。

（2）“候氏制碱法”关键一步的反应原理可表示为NH3+CO2+H2O+NaCl==NaHCO3+A，则A的化学式为：。其是氮元素的氢元素的质量比为。

（3）在细菌的作用下，用氨处理含甲醇的工业废水，使其变为无毒的氮气和二氧化碳，从而消除对环境的污染，有关的反应为6NH3+5CH3OH+12B====3N2+5CO2+19H2O，则B 的化学式为。

（4）400℃时，在催化剂存在的条件下，用氨气可将有毒气体NO还为N2和H2O，试写出该反应的化学方程式。

考点二：化学方程式的配平

1、最小公倍数法：

（找出两边同种原子的个数最多的原子，然后求最小公倍数，得原子个数。）

(1) P + O2 点燃P2O5 (2) C + O2点燃CO (3) Al + O2点燃Al2O3 (4)Fe + O2点燃Fe3O4 (5) Mg + O2点燃MgO (6) H2O2MnO2 H2O + O2↑ (7) H2O 通电H2↑+ O2↑ (8) H2+ O2点燃H2O

（9）Al + O2——Al2O3(10)Al + Fe3O4——Fe + Al2O3（11）Fe + O2——Fe3O4（12）Al + MnO2——Mn + Al2O3（13）N2+ H2——NH3（14）Al + H2SO4——Al2（SO4）3 + H2

2、观察法：