人教版初三化学下册实验活动6《酸和碱的化学性质》
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多媒体展示实验步骤：
讲解胶头滴管：Biblioteka Baidu
1.先排空再吸液
2.滴液时，•悬空垂直放在试管口滴加。
3.使用过程中，始终保持橡胶乳头在上，以免被试剂腐蚀；
4.用完后立即清洗，滴瓶的滴管除外；
5.胶头滴管使用时千万不能伸入或与器壁接触
学生汇报实验现象：
步骤1中稀盐酸、稀硫酸中液体变为红色，氢氧化钠、氢氧化钙中液体变为 蓝色。
课堂感悟：
1、酸的化学性质
2、碱的化学性质
板书设计：
实验活动6酸碱的化学性质
1、酸的化学性质
2、碱的化学性质
3、继续向其中一只试管中加入约1ml水，振荡
4、向另一支试管加入约1ml稀盐酸，振汤、
实验现象
步骤1中试管中出现白色浑浊液体
步骤2中白色浑浊液体变为红色
步骤3中试管中仍然是红色浑浊液体
步骤4中红色浑浊液体变为无色澄清的溶液
实验结论
氢氧化钙能和稀盐酸发生中和反应，不需要加指示剂也可以判 断反应是否发生
实验结论
氢氧化钠和硫酸铜反应产生不溶于水的蓝色沉淀，氢氧化 铜不溶于水，但可以溶于盐酸中
实验活动4氢氧化钠和稀盐酸的反应以及蒸发溶液
学生汇报实验结果，
实验现象： 步骤1中溶液由无色变为红色
步骤2中溶液由红色变为无色
步骤3中蒸发皿底部出现少量白色固体。
交流共享：
1、你认为溶液蒸发后留在玻璃片上的可能是什么物质?
并与同学交流
讲解反应的微观示意图：
实验活动5氢氧化钙和稀盐酸的反应
实验用品
氢氧化钙粉末、蒸馏水、酚酞溶液、稀盐酸、试管2支、药匙
实验原理
Ca(OH)2+2HCI==CaCl2+2H2O
实验步骤
1、 向两支试管中和各加入相同量的氢氧化钙粉末， 然后加入1ml水，振荡
2、向上述两支试管各滴入1~2滴酚酞，观察现象
2NaOH+CuSO4==Na2SO4+Cu(OH)2J
Cu(OH)2+2HCI==CuCI2+2H2O
实验步骤
1、在试管中加入约2mL硫酸铜溶液，然后滴入几滴氢氧 化钠溶液，观察现象
2、向上述溶液试管中加入稀盐酸，观察现象
实验现象
步骤1中出现蓝色沉淀，溶液由蓝色变为无色
步骤2中蓝色沉淀消失，溶液由无色变为蓝色
问题与交流：
通过实验五：可以验证氢氧化钙的那些性质
点拨：氢氧化钙的溶解度非常小，水溶液呈碱性，能与酸反应。
巩固练习：
某硫酸厂排出的废水中含有硫酸等杂质， 严重危害当地的生态环境，你会怎 么处理这些废水呢？
你能写出化学方程式吗？（找学生板演）
然后。做学案上的 学以致用
这节课你收获了什么？还有什么疑惑？
步骤2中稀盐酸、稀硫酸中液体不变色，氢氧化钠、氢氧化钙中液体变为红 色。
归纳实验结论：酸性溶液使紫色石蕊溶液变红色，不能使无色酚酞溶液变色， 碱溶液能使紫色石蕊变蓝，使无色酚酞变红色
过渡：酸还可以除去铁锈，我们来亲自实验一次，
学生实验活动二：生锈的铁钉和稀盐酸的反应
投影展示实验步骤：
生锈的铁钉要用细线拴住
多媒体展示：分组情况：
第一、二、三、四组做：实验活动3氢氧化钠和硫酸铜的反应
第五、六组做：实验活动4氢氧化钠和稀盐酸的反应
以及蒸发溶液
第 七、八 组做：实验活动5氢氧化钙和稀盐酸的反应
各组汇报展示实验现象
实验活动3氢氧化钠和硫酸铜的反应
实验用品
氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、稀盐酸、试管、胶头滴管
实验原理
放铁钉的注意事项，
学生展示每组的实验现象：
步骤1中铁锈消失，铁钉变亮，溶液由无色变为黄色
步骤2中铁钉表面有气泡产生
找学生板演化学方程式：
6HCI+Fe2O3==2FeCl3+3H2O
Fe+2HCI==FeCl2+H2T
提问：能把铁钉长时间浸在稀盐酸溶液中么？
生答：
归纳结论：
刚才做了酸碱与指示剂的反应，酸与金属氧化物的反应，酸和碱还能与哪些 物质发生反应呢？
氢氧化钠溶液氢氧化钙溶液 硫酸铜溶液 氢氧化钙粉末
石蕊溶液 酚酞溶液 石棉网 生锈的铁钉
教学过程：
一、创设情景：
展示两瓶无色液体（一瓶是酸，一瓶是碱）你将如何鉴别它们呢？
生答：
注意：纠正学生语言的描述
回顾：酸碱的化学性质
二、引入
下面我们一起动手实验验证它们之间的反应，
学生实验活动一：酸碱和指示剂的反应
第十单元
实验活动6酸和碱的化学性质
教学目标：
知识与技能：
1加深对酸和碱的主要性质的认识，
2通过实验解释生活中的一些现象，
过程与方法
通过学生动手实验培养学生观察、记录、分析实验现象的能力。
情感态度与价值观
通过亲自动手做实验，激发学生学习的兴趣，体验到学有所用的快乐。 教学方法：实验探究
实验用品：
试管药匙玻璃棒点滴板稀盐酸溶液 稀硫酸溶液
讲解胶头滴管：Biblioteka Baidu
1.先排空再吸液
2.滴液时，•悬空垂直放在试管口滴加。
3.使用过程中，始终保持橡胶乳头在上，以免被试剂腐蚀；
4.用完后立即清洗，滴瓶的滴管除外；
5.胶头滴管使用时千万不能伸入或与器壁接触
学生汇报实验现象：
步骤1中稀盐酸、稀硫酸中液体变为红色，氢氧化钠、氢氧化钙中液体变为 蓝色。
课堂感悟：
1、酸的化学性质
2、碱的化学性质
板书设计：
实验活动6酸碱的化学性质
1、酸的化学性质
2、碱的化学性质
3、继续向其中一只试管中加入约1ml水，振荡
4、向另一支试管加入约1ml稀盐酸，振汤、
实验现象
步骤1中试管中出现白色浑浊液体
步骤2中白色浑浊液体变为红色
步骤3中试管中仍然是红色浑浊液体
步骤4中红色浑浊液体变为无色澄清的溶液
实验结论
氢氧化钙能和稀盐酸发生中和反应，不需要加指示剂也可以判 断反应是否发生
实验结论
氢氧化钠和硫酸铜反应产生不溶于水的蓝色沉淀，氢氧化 铜不溶于水，但可以溶于盐酸中
实验活动4氢氧化钠和稀盐酸的反应以及蒸发溶液
学生汇报实验结果，
实验现象： 步骤1中溶液由无色变为红色
步骤2中溶液由红色变为无色
步骤3中蒸发皿底部出现少量白色固体。
交流共享：
1、你认为溶液蒸发后留在玻璃片上的可能是什么物质?
并与同学交流
讲解反应的微观示意图：
实验活动5氢氧化钙和稀盐酸的反应
实验用品
氢氧化钙粉末、蒸馏水、酚酞溶液、稀盐酸、试管2支、药匙
实验原理
Ca(OH)2+2HCI==CaCl2+2H2O
实验步骤
1、 向两支试管中和各加入相同量的氢氧化钙粉末， 然后加入1ml水，振荡
2、向上述两支试管各滴入1~2滴酚酞，观察现象
2NaOH+CuSO4==Na2SO4+Cu(OH)2J
Cu(OH)2+2HCI==CuCI2+2H2O
实验步骤
1、在试管中加入约2mL硫酸铜溶液，然后滴入几滴氢氧 化钠溶液，观察现象
2、向上述溶液试管中加入稀盐酸，观察现象
实验现象
步骤1中出现蓝色沉淀，溶液由蓝色变为无色
步骤2中蓝色沉淀消失，溶液由无色变为蓝色
问题与交流：
通过实验五：可以验证氢氧化钙的那些性质
点拨：氢氧化钙的溶解度非常小，水溶液呈碱性，能与酸反应。
巩固练习：
某硫酸厂排出的废水中含有硫酸等杂质， 严重危害当地的生态环境，你会怎 么处理这些废水呢？
你能写出化学方程式吗？（找学生板演）
然后。做学案上的 学以致用
这节课你收获了什么？还有什么疑惑？
步骤2中稀盐酸、稀硫酸中液体不变色，氢氧化钠、氢氧化钙中液体变为红 色。
归纳实验结论：酸性溶液使紫色石蕊溶液变红色，不能使无色酚酞溶液变色， 碱溶液能使紫色石蕊变蓝，使无色酚酞变红色
过渡：酸还可以除去铁锈，我们来亲自实验一次，
学生实验活动二：生锈的铁钉和稀盐酸的反应
投影展示实验步骤：
生锈的铁钉要用细线拴住
多媒体展示：分组情况：
第一、二、三、四组做：实验活动3氢氧化钠和硫酸铜的反应
第五、六组做：实验活动4氢氧化钠和稀盐酸的反应
以及蒸发溶液
第 七、八 组做：实验活动5氢氧化钙和稀盐酸的反应
各组汇报展示实验现象
实验活动3氢氧化钠和硫酸铜的反应
实验用品
氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、稀盐酸、试管、胶头滴管
实验原理
放铁钉的注意事项，
学生展示每组的实验现象：
步骤1中铁锈消失，铁钉变亮，溶液由无色变为黄色
步骤2中铁钉表面有气泡产生
找学生板演化学方程式：
6HCI+Fe2O3==2FeCl3+3H2O
Fe+2HCI==FeCl2+H2T
提问：能把铁钉长时间浸在稀盐酸溶液中么？
生答：
归纳结论：
刚才做了酸碱与指示剂的反应，酸与金属氧化物的反应，酸和碱还能与哪些 物质发生反应呢？
氢氧化钠溶液氢氧化钙溶液 硫酸铜溶液 氢氧化钙粉末
石蕊溶液 酚酞溶液 石棉网 生锈的铁钉
教学过程：
一、创设情景：
展示两瓶无色液体（一瓶是酸，一瓶是碱）你将如何鉴别它们呢？
生答：
注意：纠正学生语言的描述
回顾：酸碱的化学性质
二、引入
下面我们一起动手实验验证它们之间的反应，
学生实验活动一：酸碱和指示剂的反应
第十单元
实验活动6酸和碱的化学性质
教学目标：
知识与技能：
1加深对酸和碱的主要性质的认识，
2通过实验解释生活中的一些现象，
过程与方法
通过学生动手实验培养学生观察、记录、分析实验现象的能力。
情感态度与价值观
通过亲自动手做实验，激发学生学习的兴趣，体验到学有所用的快乐。 教学方法：实验探究
实验用品：
试管药匙玻璃棒点滴板稀盐酸溶液 稀硫酸溶液