人教版初三化学下册实验活动6《酸和碱的化学性质》
人教版九年级化学下册第十单元酸和碱实验活动6酸、碱的化学性质 教案
人教版九年级化学下册第十单元酸和碱实验活动6酸、碱的化学性质教案一、活动目标通过本次实验活动，学生将能够：1.了解酸和碱的化学性质；2.学习使用酸碱指示剂测试物质的酸碱性；3.探索酸和碱在生活中的应用。
二、活动准备1. 实验材料和器材准备•盐酸、醋酸、橙汁、泡腾片、酸碱指示剂（如酚酞、甲基橙等）、盐、蓝色石蕊试纸、滴管、试管、试管架、酸碱反应器（如酸瓶、碱瓶等）等。
2. 实验内容概述本次实验活动主要分为以下几个部分：•实验1：使用酸碱指示剂测试物质的酸碱性。
•实验2：探索酸和碱在生活中的应用。
三、学习活动实验1：使用酸碱指示剂测试物质的酸碱性步骤1：准备实验器材和试剂1.每个小组准备好所需的试管、试管架、滴管、酸碱指示剂等实验器材。
2.按组将盐酸、醋酸、橙汁、泡腾片等常见酸碱物质分别倒入不同的试管中。
步骤2：测试物质的酸碱性1.将酸碱指示剂滴在试管中的物质上，并观察颜色变化。
2.根据颜色变化判断物质是酸性、碱性还是中性。
实验2：探索酸和碱在生活中的应用步骤1：酸碱中和反应1.将少量盐倒入试管中。
2.用滴管加入适量的醋酸，观察试管中的变化。
3.根据观察结果，向学生提问：为什么加入醋酸后试管中的变化发生了？这是一种什么反应？步骤2：使用酸碱测试纸测试物质的酸碱性1.取一张蓝色石蕊试纸，将其放入试管中的物质中。
2.观察试纸的颜色变化，并根据颜色变化判断物质的酸碱性。
步骤3：探索酸和碱在生活中的应用1.向学生提问：酸和碱在生活中有哪些应用？请举例说明。
2.学生讨论并列举出酸和碱在生活中的应用，如食物调味品、清洁剂等。
四、知识总结通过本次实验活动的学习，学生可以：•了解酸和碱的化学性质，包括酸碱指示剂的作用；•学会使用酸碱指示剂测试物质的酸碱性；•探索酸和碱在生活中的应用。
五、实验小结本次实验活动使学生在实践中学习了酸和碱的化学性质，并了解了酸碱指示剂的使用方法。
同时，通过探索酸和碱在生活中的应用，学生也能够认识到酸碱物质在我们的日常生活中的重要性。
人教版九年级化学下册作业课件 第十单元 酸和碱 实验活动6 酸、碱的化学性质
3.碱的化学性质： (1)在试管中加入约2 mL硫酸铜溶液，然后滴入几滴氢氧化钠溶液，观察 到 产生蓝色絮状沉淀 ，反应的化学方程式为 2NaOH＋CuSO4===Na2SO4＋Cu(OH)2；↓ 然后加入足量的稀盐酸，观察到 沉淀逐渐溶解，溶液变为蓝色，反应的化学方程式 为 Cu(OH)2＋2HCl===CuCl2＋2H2O 。 (2)向1支试管中加入约1 mL的氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液。然后加入稀盐酸， 边加边振荡试管，至溶液颜色刚好变成无色为止。取该无色溶液约1 mL放在蒸发皿中 加热至液体蒸干，观察到有 白色固体出现 。
7．某化学兴趣小组的同学往氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸时，没有看到明 显现象。 【提出问题】氢氧化钠与盐酸是否发生了化学反应？ 【查阅资料】酸与碱发生中和反应会放出热量。 【实验设计】甲、乙、丙三位同学分别设计了如下实验方案，请你帮他 们完成实验报告。
【评价反思】你认为实验设计方案不合理的同学是_____乙，理由是 _______氢__氧__化__钠__固__体__溶__于__水__也__会__放__出__热__量____________。 【拓展延伸】另有一位同学向自己配制的氢氧化钠溶液中滴加酚酞溶液 时，溶液变红色，可是红色即刻消失了，出现此意外情况的原因是 __B__(填字母)。 A．所用的酚酞溶液是变质的 B．所用的氢氧化钠溶液浓度太大 C．氢氧化钠溶液吸收了空气中的二氧化碳
反应的化学方程式为 Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O
。
1．(湛江月考)下列关于常见的酸、碱的说法，错误的是( C)
A．浓NaOH溶液具有强碱性
B．浓盐酸在敞口容器中放置一段时间后，其溶液质量减小
C．浓硫酸需要密封保存是为了防止其与氧气反应
D．Ca(OH)2可用来改良酸性土壤 2．某同学准备进行实验，验证柠檬酸具有酸的某一通性，他选择了下列
人教版九年级化学 下册 第十章 实验活动6 酸、碱的化学性质 教案(表格式)
Cu(OH)2↓＋Na2SO4、Cu(OH)2
=====
＋2HCl
CuCl2＋2H2O。
3、向滴有几滴酚酞溶液的氢氧化钠溶液里逐滴滴加稀盐酸，边
滴边振荡，能说明氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应的现象为溶液颜色
施
恰好由红色变成无色。取恰好完全反应后的溶液 1 mL，置于蒸发皿
中加热，使液体蒸干，观察到的现象为蒸发皿中留有白色固体。该白
液的酸碱性进行探究：
〖探究目的〗探究所得溶液的酸碱性
〖提出猜想〗所得溶液可能呈碱性，也可能呈
性，
检
还可能呈
性。
〖实验验证〗
实验操作
实验现象
结论
测
用试管取该
溶液 1～2ml,滴加
无色酚酞溶液变
溶液呈
1～2 滴无色酚酞溶
碱性
目
液，振荡。
无色酚酞不变色
溶液呈
标
〖 分析与思考〗： 若无色酚酞溶液不变色，为了进一步确定溶液的酸碱性，小芳提
3．碱的化学性质：(1)能与指示剂反应；(2)能与某些非金属氧
化物反应；(3)能与酸反应。
四、课堂总结 本节课我们探究了酸和碱的化学性质，同时也提高了动手能力。
内容及 流程
教师与学生活动
备注
小亮在做"盐酸中和氢氧化钠溶液“的实验时，滴加盐酸前忘了
加入指示剂，导致无法判断该中和反应进行的程度。于是他对所得溶
出了以下方案：
方案一：
方案二：
实验活动 6 酸、碱的化学性质
板
书
1．酸、碱与指示剂的反应
设
2．酸与金属氧化物的反应
计
3．中和反应
领
学校检查记实
导
评
新人教版九年级化学下册实验活动设计6 酸、碱的化学性质
新人教版九年级化学下册实验活动设计6 酸、碱的化学性质
实验活动6 酸、碱的化学性质
知识与技能
1.加深对指示剂遇酸、碱颜色变化的认识。
2.实验探究酸、碱的化学性质。
3.通过实验探究，提高实验分析能力和设计实验的能力。
过程与方法
1.进一步了解酸、碱的各项化学性质，酸、碱的中和反应。
2.在实验过程中探讨实验现象与化学变化的关系。
情感、态度与价值观
通过实验让学生体验探究活动的兴趣和学习成功的喜悦，增强学生对化学现象的求知欲，进而增加学习化学的兴趣并培养其合作能力。
【实验用品】
试管、药匙、蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台(带铁圈)、坩埚钳、胶头滴管、火柴、白色点滴板。
稀盐酸、稀硫酸、稀氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、硫酸铜溶液、氢氧化钙粉末、石蕊溶液、酚酞溶液、pH试纸、生锈的铁钉。
合作探究
探究点酸、碱的化学性质。
人教版九年级化学下册教学设计：实验活动6酸、碱的化学性质
5.适时反馈，调整教学策略：在教学过程中，及时了解学生的学习进度和掌握程度，针对学生的薄弱环节进行有针对性的辅导，提高教学效果。
6.情感态度与价值观的培养：注重引导学生树立正确的价值观，认识到化学知识在生活中的重要性，激发学生的社会责任感。
2.提问学生对酸、碱的了解程度，让学生分享生活中遇到的酸碱现象，激发学生的学习兴趣。
3.针对学生已知的酸碱知识，教师进行简要总结，强调本节课将深入学习酸、碱的化学性质及其应用。
（二）讲授新知，500字
1.教师详细讲解酸、碱的定义，以及它们的化学性质，如酸与碱的离子反应、中和反应等。
2.结合实验现象，阐述酸碱指示剂的作用原理，指导学生如何使用酸碱指示剂判断溶液的酸碱性。
人教版九年级化学下册教学设计：实验活动6酸、碱的化学性质
一、教学目标
（一）知识与技能
1.了解酸和碱的基本概念，掌握酸和碱的化学性质，包括中和反应的本质。
2.学会使用酸碱指示剂，并能够判断溶液的酸碱性。
3.能够运用化学实验方法，探究酸、碱的化学性质，通过实验观察和分析现象，总结出相应的化学规律。
4.熟悉常见的酸和碱，并了解它们在日常生活和工业中的应用。
7.教学评价：采用多元化评价方式，如实验操作、课堂问答、小组讨论、课后作业等，全面评估学生的学习成果。
8.教学拓展：鼓励学生在课后进行拓展学习，如查阅资料、进行小研究等，培养学生的自主学习能力和探究精神。
四、教学内容与过程
（一）导入新课，500字
1.教师通过展示柠檬汁、肥皂水等生活中常见的酸碱性物质，引导学生思考这些物质的共同特性，从而引出酸、碱的概念。
人教版初中化学九年级下册 实验活动6 酸、碱的化学性质 九年级化学教案教学设计课后反思
实验活动6 酸、碱的化学性质【实验目的】1、加深对酸和碱的主要性质的认识。
2、通过实验来解释生活中的一些现象。
【实验用品】试管、药匙、蒸发皿、玻璃棒。
稀盐酸、稀硫酸、稀氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、硫酸铜溶液、氢氧化钙粉末、石蕊溶液、酚酞溶液、PH试纸、生锈铁钉【实验活动】一、探究酸和碱与指示剂的作用：1、取三支试管，分别倒入2-3ml稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钙溶液和氢氧化钠溶液，然后各滴入2-3滴紫色石蕊溶液，观察颜色变化，并记录。
2、另取三支试管，分别倒入2-3ml稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钙溶液和氢氧化钠溶液，然后各滴入2-3滴无色酚酞溶液，观察颜色变化，并记录。
3、实验现象与结论：向稀盐酸、稀硫酸中滴加紫色石蕊溶液后，都变色，滴加酚酞溶液后都色；向氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液中滴加紫色石蕊溶液后，都变色，滴加酚酞溶液后都变色。
总结：紫色石蕊溶液遇酸变，遇碱变；无色酚酞溶液遇酸，遇碱变。
二、酸与金属、金属氧化物的反应1、取两根生锈的铁钉放入两支试管中，然后加入约2ml稀盐酸，观察到的现象是铁锈逐渐，溶液变为。
反应的化学方程式为。
2、当观察到铁钉表面的锈去掉变的光亮时，将其中一支试管中的铁钉取出，洗净。
继续观察另一支试管中的铁钉，现象是出去铁锈后的铁钉在稀盐酸中表面有产生，反应的化学方程式为。
经过一段时间后，黄色溶液逐渐变为浅绿色。
将铁钉取出，洗净，比较两支铁钉。
三、酸与碱的中和反应1、先用硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应，出现蓝色沉淀后，再加入稀盐酸，观察现象。
2、向少量氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞溶液，然后边用滴管慢慢滴入稀盐酸，便不断振荡试管，至溶液颜色恰好变成无色为止。
取该无色溶液月1 ml，置于蒸发皿中加热，使液体蒸干，观察现象。
四、氢氧化钙的性质向两支试管中各加入相同量的氢氧化钙粉末（很少），然后各加入1毫升水，振荡；再各滴入1~2滴酚酞溶液，观察现象。
继续向其中一支试管中加入约1毫升水，振荡；向另一支试管加入约1毫升稀盐酸，振荡；比较两支试管中的现象。
人教版化学九年级下册第十单元实验活动6酸和碱的化学性质教案
实验活动6酸、碱的化学性质1.加深对酸和碱的主要性质的认识.2.通过实验解释生活中的一些现象.通过学生动手实验培养学生观察、记录、分析实验现象的能力.通过亲自动手做实验,激发学生学习的兴趣,体验到学有所用的快乐.进一步增强对化学现象的探究欲望,培养善于合作、勤于思考的科学精神,逐步树立认识来源于实践的观点.【重点】加深对酸和碱的主要性质的认识.通过实验解释生活中的一些现象.【难点】通过实验解释生活中的一些现象.【教师准备】石蕊、酚酞、pH试纸、稀硫酸、石灰水、盐酸、氢氧化钠、食盐水、醋、硫酸铜、生锈的铁钉、三脚架、镊子、试管、试管刷、试管夹、酒精灯等.【学生准备】药品的铝塑板,复习酸、碱的有关化学性质.导入一:【展示】两瓶无色液体(一瓶是酸溶液,一瓶是碱溶液),该如何鉴别它们呢?【交流】先加入酸碱指示剂,再加入稀硫酸或稀盐酸等.【注意】纠正学生语言的描述.【回顾】酸、碱的化学性质.导入二:【教师】某学生做中和反应的实验,直接向氢氧化钠中加入稀盐酸,一段时间后发现忘了加酚酞,于是取反应后的溶液加入酚酞,发现酚酞不变色,就得出了恰好完全中和,所得溶液呈中性的结论.该同学的结论对吗?【学生】“盐酸与氢氧化钠恰好完全反应”的结论是错误的,还有可能是酸过量.【教师】引导学生猜想可能的情况.【学生】 先独立设计方案,然后小组讨论,汇报方案,其他同学进行补充.【学生汇报方案】 ①加锌粒,看是否有气泡;②加碳酸钙,看是否有气泡;③加碳酸钠,看是否有气泡;④加石蕊,看是否变红;⑤用pH 试纸测定溶液的pH ;⑥加氧化铁,看是否溶解;⑦加氧化铜,看是否溶解;⑧加氢氧化铜,看是否反应.[过渡语] 酸和碱具有哪些不同的化学性质呢?下面我们一起通过实验探究它们的化学【实验一】 酸、碱和指示剂的反应.【教师】 演示教材69页的实验步骤1中内容.讲解用药品的铝塑板代替点滴板的使用方法.【强调】 胶头滴管的使用.先排空再吸液;滴液时,悬空垂直放在试管口滴加;使用过程中,始终保持橡胶乳头在上,以免被试剂腐蚀;用完后立即清洗,滴瓶的滴管除外;胶头滴管使用时千万不能伸入容器内或与器壁接触.【交流】 学生汇报实验现象:第1个点滴板中稀盐酸、稀硫酸变为红色,氢氧化钠、氢氧化钙溶液变为蓝色.第2个点滴板中稀盐酸、稀硫酸不变色,氢氧化钠、氢氧化钙溶液变为红色.【归纳实验结论】 酸能使紫色石蕊溶液变红色,不能使无色酚酞溶液变色,碱能使紫色【教师】 实验中生锈的铁钉要用细线拴住.强调放铁钉的注意事项.【学生交流】 每组的实验现象:步骤1中铁锈消失,铁钉变亮,溶液由无色变为黄色.步骤2中铁钉表面有气泡产生.【学生板演】 化学方程式:6HCl+Fe 2O 32FeCl 3+3H 2OFe+2HCl FeCl 2+H 2↑实验三:氢氧化钠和硫酸铜的反应.实验四:氢氧化钠和稀盐酸的反应以及蒸发溶液.实验五:氢氧化钙和稀盐酸的反应.【学生交流】 各组汇报实验现象.[设计意图] 开拓思维,培养学生的知识迁移能力.【实验三】 稀盐酸、试管、胶头滴管实验原理 2NaOH+CuSO 4Na 2SO 4+Cu (OH )2↓Cu (OH )2+2HCl CuCl 2+2H 2O①在试管中加入约2 mL 硫酸【实验四】滴入酚酞后溶液由无色变为红色.滴入稀盐酸后溶液由红色变为无色.加热蒸干后蒸发皿上出现少量白色固体.【学生交流】学生汇报实验结果和实验现象,并与同学交流.【提问】你认为溶液蒸干后留下的白色固体可能是什么物质?【展示】反应的微观示意图:[设计意图]引导学生反思实验探究过程中的异常或偶然现象,反思所利用实验原理的优劣.氢氧化钙粉末、蒸馏水、酚酞溶液、稀盐酸、试管2支、药匙Ca(OH)2+2HCl CaCl2+2H2O①向两支试管中各加入相同量的氢氧化钙粉末,然后加入1 mL水,振荡【点拨】氢氧化钙的溶解度非常小,水溶液呈碱性,能与酸反应.【交流】验证了氢氧化钙的以下性质:(1)氢氧化钙的溶解性,它是一种微溶于水的物质;(2)氢氧化钙溶液呈碱性,能使无色酚酞溶液变成红色;(3)氢氧化钙能与酸反应.[设计意图]培养学生对实验的反思意识,引导学生从规范实验操作和优化实验原理的角度反思实验.式式完成下列反应:H2SO4+CuO在用酸除铁锈时,能否将金属制品长时间浸在酸中?某硫酸厂排出的废水中含有硫酸等杂质,严重危害当地的生态环境,你会怎么处理这些废水呢?碱或酸作用NaOH+HClNaCl+H2OCa(OH)2+2HClCaCl2+2H2O氧化物作用CaO+2HClCa(OH)2+CO2CaCO3+H2OCaCl 2+H2O某些盐反应,或生成沉CaCO 3+2HCl CaCl 2+H 2O+CO 2 Ca (OH )2+MgCl 2CaCl 2+Mg (OH )2 活泼金属反应 Mg+2HCl MgCl 2+H 21.某同学在化学晚会上用毛笔蘸取一种无色液体在一张白纸上书写了“化学魔术”四个字,然后再喷上另一种无色液体,白纸上立即出现了红色的“化学魔术”四个字.该同学所用的两种无色液体可能是 ( )A.NaOH 溶液、酚酞溶液B.CuSO 4溶液、NaOH 溶液C.紫色石蕊溶液、酚酞溶液D.酚酞溶液、“雪碧”饮料解析:NaOH 溶液能使酚酞溶液变红;CuSO 4溶液是蓝色的,且CuSO 4溶液与NaOH 溶液反应会生成蓝色沉淀氢氧化铜;石蕊溶液是紫色的,与题意不符,且石蕊溶液遇酚酞溶液不变色;“雪碧”饮料中含有碳酸,酸性溶液不能使酚酞溶液变色.故选A.2.某校化学兴趣小组的同学开展了《春天——我们寻找指示剂》主题探究活动,重温波义耳研究指示剂的过程.下面是他们开展活动的实录:(1)将收集的各种鲜花的花瓣分别在研钵中研碎,用酒精浸泡,用纱布过滤得到浸出液;(2)将所得的各种浸出液,分别滴入稀盐酸、水、氢氧化钠溶液中,下表是他们收集的部分 , 花瓣的浸出液不适合做指示剂,原因是 ;(3))(4)通过本次探关系的认识(仅谈一点): .解析:(2)观察表格给出的变色情况可以看出,黄菊花浸出液在酸性、中性和碱性溶液中均为浅黄色,该物质不能作指示剂.(3)红梅花和桃花浸出液在酸、碱性溶液中显示的颜色不同,可以用来鉴别溶液的酸碱性.(4)科学探究对于化学学习有很大的帮助.故答案为:(2)黄菊花;(4)3.(湖州中考)小明同学学习了氢氧化钙和氢氧化钠的化学性质后知道:氢氧化钙和氢氧化钠都能与二氧化碳反应,二氧化碳通入石灰水中能产生明显的现象.于是小明同学提出了一个问题: ?小明同学联想到在做“固体碘溶解在酒精中”的实验时,酒精作为溶剂,能溶解固体碘.酒精能否溶解氢氧化钠和碳酸钠呢?小明查阅资料并通过实验获知:氢氧化钠不与酒精发生化学反应,但能溶解在酒精中形成无色、透明的溶液.氢氧化钠的酒精溶液与氢氧化钠的水溶液化学性质相似,碳酸钠不与酒精反应也不溶于酒精.至此,小明同学对自己提出的问题有了清晰的解决方案.(1)小明同学的解决方案是.(2)写出解决方案中涉及的化学方程式:.解析:由题干中“氢氧化钙和氢氧化钠都能与二氧化碳反应,二氧化碳通入石灰水中能产生明显的现象”可以联想到:能否让二氧化碳与氢氧化钠反应产生明显的现象.(1)由于氢氧化钠不与酒精发生化学反应,但能溶解在酒精中形成无色、透明的溶液.氢氧化钠的酒精溶液与氢氧化钠的水溶液化学性质相似.碳酸钠不与酒精反应也不溶于酒精,所以将二氧化碳通入氢氧化钠的酒精溶液中,生成的碳酸钠不与酒精反应也不溶于酒精,会有晶体析出.(2)氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水,化学方程式为:CO2+2NaOH Na2CO3+H2O.故答案为:能否让二氧化碳与氢氧化钠反应产生明显的现象(1)将二氧化碳通入氢氧化钠的酒精溶液中(2)CO2+2NaOH Na2CO3+H2O实验活动6酸、碱的化学性质实验1实验2实验3氢氧化钠和硫酸铜的反应实验4氢氧化钠和稀盐酸的反应以及蒸发溶液实验5氢氧化钙和稀盐酸的反应【基础巩固】1.(衢州中考)小科为研究“碱与盐反应”的规律,设计了如图所示的五组实验,每支试管盛有3毫升溶液,分别向试管中滴加3滴溶液,除氢氧化钙溶液饱和外,其余溶液的质量分数都为5%,下列叙述正确的是()A.甲组和乙组实验能观察到相同的现象B.乙组和丙组实验均能观察到蓝色沉淀C.乙组实验产生的沉淀质量比丁组多D.戊组实验产生的沉淀质量比丙组少2.下面是某同学进行碱的化学性质实验时记录的实验现象,其中与事实不相符的是()A.在Ca(OH)2溶液中加入稀盐酸,无明显变化B.在NaOH溶液中通入CO2气体,有白色沉淀生成C.在Ca(OH)2溶液中加入几滴石蕊溶液,溶液呈蓝色D.在NaOH溶液中加入CuSO4溶液,有蓝色沉淀生成【能力提升】3.(齐齐哈尔中考)某学习小组测定实验室里一瓶NaOH溶液是否变质,以及变质程度,进行了下列实验,实验方案正确的是()A.取少量样品,加入几滴酚酞溶液,溶液由无色变红色,证明氢氧化钠溶液没有变质B.取少量样品,加入少量稀盐酸,没有气泡产生,证明氢氧化钠溶液没有变质C.取少量样品,加入过量的氯化钡溶液,有白色沉淀生成,过滤,向滤液中加入几滴酚酞溶液,溶液不变色,证明氢氧化钠溶液完全变质D.取少量样品,加入过量的氢氧化钡溶液,有白色沉淀生成,过滤,向滤液中加入几滴酚酞溶液,溶液由无色变红色,证明氢氧化钠溶液部分变质【拓展探究】4.某校化学课堂围绕课本中《实验活动6酸、碱的化学性质》开展自主探究活动,以下是探究片段,请你参与学习.(1)向装有生锈铁钉的试管中加入稀盐酸,观察到铁锈逐渐消失,因此盐酸常用于金属表面除锈,该反应的化学方程式为:.(2)在进行盐酸中和氢氧化钠溶液实验时,某一小组忘记向氢氧化钠溶液中滴加酚酞试液,因此未观察到明显现象.该小组同学对此时反应后所得溶液的成分产生疑问.【假设猜想】针对疑问,第一组同学的猜想如下:猜想一:只有NaCl猜想二:有NaCl和HCl猜想三:有NaCl和NaOH猜想四:有NaCl、HCl和NaOH第二组同学对以上猜想提出质疑,认为有一种猜想是不合理的.你认为不合理的猜想是.【实验探究】①第三组同学取少量该溶液于试管中,滴加溶液,无明显变化,则溶液中一定没有氢氧化钠.②为验证其余猜想,【评价反思】①老师对同学们能用多种方法进行探究给予肯定,同时指出方案二是错误的,原因是.②小明发现,排除不合理猜想后,只做一次实验就能同时验证其余猜想,此实验方法是:.【交流讨论】中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛应用,请你举一个实例说明:.【答案与解析】1.D(解析:A.甲组能够观察到产生白色沉淀,乙组能够观察到产生蓝色沉淀;B.乙组能够观察到产生蓝色沉淀,丙组能够观察到产生红褐色沉淀;C.因为溶液都属于稀溶液,密度相差较小,因此3毫升溶液的质量远远大于3滴溶液的质量,产生沉淀的质量决定于滴加的3滴溶液的质量,3滴5%的氯化铜溶液和3滴5%的氢氧化钠溶液质量相差很小,氯化铜和氢氧化钠反应的化学方程式及其反应物、生成物的质量关系为:CuCl2+2NaOH Cu(OH)2↓+2NaCl135 80 98由反应物、生成物之间的质量关系可知,当氯化铜和氢氧化钠的质量接近相等时,产生沉淀氢氧化铜的质量应该是氢氧化钠滴入氯化铜生成沉淀质量大,即乙组实验产生的沉淀质量比丁组小.故选D.)2.B(解析:氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水,现象不明显,故A与事实相符;二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水,碳酸钠易溶于水,不是白色沉淀;紫色石蕊试液遇碱变蓝色,Ca(OH)2溶液属于碱溶液,所以在Ca(OH)2溶液中加入几滴石蕊溶液,溶液呈蓝色;氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠.)3.C(解析:碳酸钠和氢氧化钠都显碱性,都能使酚酞变色;氢氧化钠全部变质成碳酸钠时,碳酸钠和少量的盐酸反应生成氯化钠和碳酸氢钠,也不会出现气泡;碳酸钠和氯化钡会生成碳酸钡沉淀,氢氧化钠能使酚酞变色,取少量样品,加入过量的氯化钡溶液,有白色沉淀生成,过滤,向滤液中加入几滴酚酞溶液,溶液不变色,证明氢氧化钠溶液完全变质;氢氧化钡会引入氢氧根离子,对后面的检验造成干扰.故选C.)4.(1)6HCl+Fe2O32FeCl3+3H2O(2)【假设猜想】猜想四【实验探究】①酚酞②方案实验操作实验现象实验结论方案二【评价反思】①氯化钠中的氯离子也会与硝酸银生成白色沉淀②滴入石蕊试液,观察溶液颜色【交流讨论】改良酸性土壤(解析:(1)盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水,化学方程式为:6HCl+Fe2O32FeCl3+3H2O.(2)【假设猜想】盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水,盐酸可能过量,也可能氢氧化钠过量,两者也可能恰好完全反应,但是氢氧化钠和盐酸不能同时有剩余,所以不合理的猜想是猜想四.【实验探究】①通过验证的结论可知溶液中没有氢氧化钠,氢氧化钠显碱性,一般可以用酚酞检验.②检验盐酸可以用活泼金属、碳酸盐、硝酸银等物质,碳酸盐、活泼金属和盐酸反应会生成气体.【评价反思】①,但是盐酸和氯化钠中都含有氯离子,不能判断出氯离子是哪种物质提供的,所以方案二是错误的,原因是:氯化钠中的氯离子也会与硝酸银生成白色沉淀.②石蕊在酸性溶液中显红色,在中性溶液中不变色,在碱性溶液中显蓝色,显然猜想四是错误的,其他三个猜想中溶液分别显中性、酸性、碱性,所以只做一次实验就能同时验证其余猜想,此实验方法是:滴入石蕊试液,观察溶液颜色.【交流讨论】中和反应是酸和碱发生的复分解反应,在日常生活中,用氢氧化钙可以改良酸性土壤.)一些学生做生锈的铁钉和稀盐酸的反应时,观察到现象后,没有将其中的铁钉取出、洗净,说明不少学生并没有耐心、细心地看过实验报告后再做实验.个别甚至抛开实验报告,看别的同学的操作跟着做.建议实验前先让学生齐读一遍实验内容,再讲解或略为演示.实验前教师要先做一遍,观察氢氧化钠、盐酸、硫酸的浓度是否适合,浓度太低将导致铁锈去不掉,或没有明显现象.做中和实验的盐酸和氢氧化钠溶液的浓度要接近,这样才易于操作.1.酸、碱的化学性质实验中学生容易出现的错误(1)比较酸和碱与指示剂的作用时:①学生用滴管吸取酸或碱时不清洗滴管就去吸其他的液体.②用滴瓶上的滴管去吸非滴瓶中的液体.(2)做用盐酸除铁锈的实验时:①铁钉放入过快,没有“一横、二放、三慢竖”,易打破试管底部.②加入盐酸后用力振荡试管易打破试管.③生锈的铁钉如果用之前做“铁与硫酸铜溶液反应”的实验用过的铁钉,铁钉表面看似有锈,但可能是铜,这样我们就不能看到除锈的现象了.④盐酸的浓度不够,影响除锈的反应速率.(3)①学生容易将滴管伸入试管中,胶头滴管易沾上药品.②吸完硫酸铜溶液后不清洗直接去吸氢氧化钠溶液,这样滴管中有蓝色不溶物生成,而且过后不易清洗.(4)没有将氢氧化钙粉末送到试管底部,试管壁上粘了许多氢氧化钙粉末,向试管中滴加酚酞时,将滴管伸入试管内部,这样吸酚酞的滴管就沾上了氢氧化钙粉末,当把滴管放回滴瓶中以后,发现装酚酞的滴瓶瓶口变红,接着瓶中的酚酞也有点变红了.加入氢氧化钙粉末太多,这样当加入盐酸量不足时,溶液仍为红色,或上部虽变为无色但过一会儿或振荡后仍变为红色.2.实验活动6酸、碱的化学性质实验报告班级:实验组:姓名:【实验目的】1.加深对酸和碱的主要性质的认识.2.通过实验解释生活中的一些现象.3.通过实验与探究,加深对“无明显现象的反应是否已发生的判断”方法的理解.【实验仪器和用品】点滴板2个、小试管(若干)、药匙、玻璃棒、蒸发皿、酒精灯、火柴、坩埚钳、石棉网、三脚架、烧杯、胶头滴管、10 mL量筒等.稀盐酸、稀硫酸、稀氢氧化钠溶液、澄清石灰水、硫酸铜溶液、蒸馏水、石蕊溶液、酚酞溶液、生锈铁钉(2个)、氢氧化钙粉末、pH试纸等.【注意事项】酸和碱有腐蚀性,实验时应注意安全.【知识储备】1.中和反应是放热反应.2.碳酸钠溶液可与氢氧化钙溶液反应产生白色沉淀.3.碳酸钠溶液可与盐酸反应产生气泡.【实验活动】1.2.Fe 2O 3+HCl Fe+HCl 3.实验现象化学方 2NaOH+CuSO 4Cu (OH )2+HCl成成仿写化学方程式:Ca(OH)2+Na2CO34.氢氧化钙的性质5.酸碱中和反应1滴滴酚酞溶液.然后边用滴管慢边至溶液恰好变为无观察操作组装蒸发装置,取该无色溶液约 1 mL 于蒸发皿中加热,使液体蒸干,观察最终现象.化学方NaOH+HCl步骤中为什么要加入酚酞溶液【拓展实验】1.还有哪些酸、碱的化学性质没有涉及?能否通过一个实验验证?2.NaOH溶液中通入CO2现象如何?能否设计一个实验验证两者发生了反应?3.。
《实验活动6酸碱的化学性质》教学设计
《实验活动6酸碱的化学性质》教学设计一、实验目的：通过本次实验活动，学生能够掌握酸和碱的化学性质，了解它们在水中的溶解过程及其对指示剂的变化，进一步认识酸碱中和反应的特征，培养学生的观察能力和实验操作能力。
二、实验材料与仪器：1.酸：盐酸、稀硫酸；2.碱：氢氧化钠、氢氧化钾；3.指示剂：酚酞溶液、酚酞试纸、甲基橙溶液；4.实验器材：试管、试管夹、移液管、滴管、坩埚等。
三、实验步骤：1.将一些盐酸倒入一个试管中，用酚酞试纸蘸取少许试液，观察颜色变化，并记录下来。
2.用稀硫酸在另一个试管中重复同样的操作。
3.将氢氧化钠溶液滴入碗中的试管里，观察颜色变化，并记录下来。
4.用氢氧化钾在另一个试管中重复同样的操作。
5.用不同的指示剂，如甲基橙溶液，在每个试管中分别检测，观察颜色变化并记录。
6.实验结束后，对实验结果进行分析总结，讨论酸、碱在水中的溶解特性和对指示剂颜色变化的影响。
四、实验注意事项：1.实验过程中要注意安全，避免酸碱溅到皮肤、眼睛等敏感部位。
2.实验操作时要细心，按照步骤进行，避免操作失误。
3.实验结束后要及时清洗实验器材，保持实验室整洁。
五、实验总结与讨论：通过本次实验，我们发现酸和碱在水中的溶解过程中会产生不同的颜色变化，通过指示剂的反应可以进行酸碱的初步检测。
同时，我们也了解到酸碱中和反应的特征，即酸和碱中和生成盐和水。
通过这次实验，我们对酸碱的化学性质有了更深入的认识，培养了我们的实验操作能力和观察能力。
六、延伸拓展：1.可以进行酸碱溶液的浓度对颜色变化的影响实验。
2.可以进一步研究酸碱反应对金属的腐蚀作用。
3.可以深入了解酸碱中和反应的热效应，探讨酸碱中和反应的热力学过程。
通过本次实验活动，学生将更加直观地了解酸碱的化学性质，培养了他们的实验操作能力和观察能力，帮助他们更好地理解化学知识。
同时，通过延伸拓展，可以进一步拓展学生的化学实验能力和科学思维。
希望学生在参与本次实验后，能够对酸碱有更深入的认识，激发他们对化学的兴趣和探索精神。
九年级化学人教版下册第十单元实验活动6酸、碱的化学性质说课稿
（三）互动方式
为促进学生的参与和合作，我计划设计以下师生互动和生生互动环节：
1.师生互动：
（1）教师提问，学生回答，检验学生对酸、碱性质的理解；
（2）教师指导实验，学生动手操作，共同探讨实验现象；
（3）教师点评学生实验报告，给予鼓励和建议。
2.生生互动：
（1）小组讨论：分组讨论实验方案、数据分析等，培养学生的团队协作能力；
（2）实验操作比赛：分组进行实验操作比赛，激发学生的竞争意识，提高实验技能；
（3）成果展示：每组展示实验成果，其他组给予评价，促进相互学习。
四、教学过程设计
（一）导入新课
为快速吸引学生的注意力和兴趣，我将采用以下方式导入新课：
（二）学习障碍
学生在学习本节课之前，已经掌握了基本的化学实验操作、酸碱指示剂的使用以及一些简单化学反应的知识。然而，可能存在以下学习障碍：
1.对酸、碱性质的系统掌握不够，容易混淆不同酸、碱之间的反应规律；
2.实验操作中，观察、记录和分析实验现象的能力有待提高；
3.部分学生可能对酸、碱在生活中的应用实例了解不足，难以将理论知识与实际生活联系起来。
1.酸、碱化学性质的掌握，特别是不同酸、碱之间的反应规律；
2.实验操作中，学生对实验现象的观察、记录和分析；
3.学生对酸、碱性质在生活中的应用实例的理解。
本节课通过实验活动、小组讨论、资料查询等多种教学手段，引导学生掌握酸、碱的化学性质，提高学生的实验操作能力和分析解决问题的能力，培养学生对化学学科的兴趣和严谨、客观、科学的思维品质。
问题驱动法：以问题为导向，激发学生的好奇心，引导学生主动探究，符合认知心理学原理，有助于提高学生的思维品质和解决问题的能力。
人教版初中化学九年级下册 实验活动6 酸、碱的化学性质 九年级化学教案教学设计课后反思
实验活动 5 氢氧化钙和稀盐酸的反应：
实验活动 6 酸、碱的化学性质 （导学案）
班级
姓名
小组合作者
学习目标： 1.加深对酸和碱的主要性质的认识。 2.通过实验解释生活中的一些现象。 3.通过实验的操作发现一些问题，并学会解决。
重 难 点：加深对酸和碱的主要性质的认识，并通过实验总结出酸碱的化学反应规律。 实验仪器：
(3--4 人为一组，每组准备以下仪器和药品）试管（6 支）玻璃棒 滴管 药匙 镊子 白色点滴板（每组 2 块） 实验药品： 稀盐酸、 稀硫酸、稀氢氧化钙溶液、 氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、氢氧化钙粉末、 石蕊溶液、酚酞溶液、pH 试纸、生锈的铁钉。 一、创设情景 明确目标
3
பைடு நூலகம்
实验步骤 察现象
2、向上述溶液试管中加入稀盐酸，观察现象
实验现象
实验结论
讨论：你在实验中是如何加入滴加试液的，是向氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜还是把氢氧化
钠溶液滴加到硫酸铜中？他们的现象完全一样？
实验活动 4 氢氧化钠和稀盐酸的反应以及蒸发溶液
氢氧化钠溶液、酚酞溶液、稀盐酸、试管、胶头滴管、玻璃棒、蒸发 实验用品 皿、酒精灯、铁架台（带铁圈） 实验原理
2.取白色点滴板，向其中四个穴分别滴加 2～3 滴上边四种溶液，然后
分别滴加 2～3 滴酚酞溶液
实验现象
实验结论
讨论：（1）是酸碱指示剂使酸碱溶液变色还是酸碱溶液使酸碱指示剂变色？
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讲解反应的微观示意图：
实验活动5氢氧化钙和稀盐酸的反应
实验用品
氢氧化钙粉末、蒸馏水、酚酞溶液、稀盐酸、试管2支、药匙
实验原理
Ca(OH)2+2HCI==CaCl2+2H2O
实验步骤
1、 向两支试管中和各加入相同量的氢氧化钙粉末， 然后加入1ml水，振荡
2、向上述两支试管各滴入1~2滴酚酞，观察现象
多媒体展示实验步骤：
讲解胶头滴管：
1.先排空再吸液
2.滴液时，•悬空垂直放在试管口滴加。
3.使用过程中，始终保持橡胶乳头在上，以免被试剂腐蚀；
4.用完后立即清洗，滴瓶的滴管除外；
5.胶头滴管使用时千万不能伸入或与器壁接触
学生汇报实验现象：
步骤1中稀盐酸、稀硫酸中液体变为红色，氢氧化钠、氢氧化钙中液体变为 蓝色。
步骤2中稀盐酸、稀硫酸中液体不变色，氢氧化钠、氢氧化钙中液体变为红 色。
归纳实验结论：酸性溶液使紫色石蕊溶液变红色，不能使无色酚酞溶液变色， 碱溶液能使紫色石蕊变蓝，使无色酚酞变红色
过渡：酸还可以除去铁锈，我们来亲自实验一次，
学生实验活动二：生锈的铁钉和稀盐酸的反应
投影展示实验步骤：
生锈的铁钉要用细线拴住
氢氧化钠溶液氢氧化钙溶液 硫酸铜溶液 氢氧化钙粉末
石蕊溶液 酚酞溶液 石棉网 生锈的铁钉
教学过程：
一、创设情景：
展示两瓶无色液体（一瓶是酸，一瓶是碱）你将如何鉴别它们呢？
生答：
注意：纠正学生语言的描述
回顾：酸碱的化学性质
二、引入
下面我们一起动手实验验证它们之间的反应，
学生实验活动一：酸碱和指示剂的反应
实验结论
氢氧化钠和硫酸铜反应产生不溶于水的蓝色沉淀，氢氧化 铜不溶于水，但可以溶于盐酸中
实验活动4氢氧化钠和稀盐酸的反应以及蒸发溶液
学生汇报实验结果，
实验现象： 步骤1中溶液由无色变为红色
步骤2中溶液由红色变为无色
步骤3中蒸发皿底部出现少量白色固体。
交流共享：?
问题与交流：
通过实验五：可以验证氢氧化钙的那些性质
点拨：氢氧化钙的溶解度非常小，水溶液呈碱性，能与酸反应。
巩固练习：
某硫酸厂排出的废水中含有硫酸等杂质， 严重危害当地的生态环境，你会怎 么处理这些废水呢？
你能写出化学方程式吗？（找学生板演）
然后。做学案上的 学以致用
这节课你收获了什么？还有什么疑惑？
课堂感悟：
1、酸的化学性质
2、碱的化学性质
板书设计：
实验活动6酸碱的化学性质
1、酸的化学性质
2、碱的化学性质
2NaOH+CuSO4==Na2SO4+Cu(OH)2J
Cu(OH)2+2HCI==CuCI2+2H2O
实验步骤
1、在试管中加入约2mL硫酸铜溶液，然后滴入几滴氢氧 化钠溶液，观察现象
2、向上述溶液试管中加入稀盐酸，观察现象
实验现象
步骤1中出现蓝色沉淀，溶液由蓝色变为无色
步骤2中蓝色沉淀消失，溶液由无色变为蓝色
多媒体展示：分组情况：
第一、二、三、四组做：实验活动3氢氧化钠和硫酸铜的反应
第五、六组做：实验活动4氢氧化钠和稀盐酸的反应
以及蒸发溶液
第 七、八 组做：实验活动5氢氧化钙和稀盐酸的反应
各组汇报展示实验现象
实验活动3氢氧化钠和硫酸铜的反应
实验用品
氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、稀盐酸、试管、胶头滴管
实验原理
3、继续向其中一只试管中加入约1ml水，振荡
4、向另一支试管加入约1ml稀盐酸，振汤、
实验现象
步骤1中试管中出现白色浑浊液体
步骤2中白色浑浊液体变为红色
步骤3中试管中仍然是红色浑浊液体
步骤4中红色浑浊液体变为无色澄清的溶液
实验结论
氢氧化钙能和稀盐酸发生中和反应，不需要加指示剂也可以判 断反应是否发生
放铁钉的注意事项，
学生展示每组的实验现象：
步骤1中铁锈消失，铁钉变亮，溶液由无色变为黄色
步骤2中铁钉表面有气泡产生
找学生板演化学方程式：
6HCI+Fe2O3==2FeCl3+3H2O
Fe+2HCI==FeCl2+H2T
提问：能把铁钉长时间浸在稀盐酸溶液中么？
生答：
归纳结论：
刚才做了酸碱与指示剂的反应，酸与金属氧化物的反应，酸和碱还能与哪些 物质发生反应呢？
第十单元
实验活动6酸和碱的化学性质
教学目标：
知识与技能：
1加深对酸和碱的主要性质的认识，
2通过实验解释生活中的一些现象，
过程与方法
通过学生动手实验培养学生观察、记录、分析实验现象的能力。
情感态度与价值观
通过亲自动手做实验，激发学生学习的兴趣，体验到学有所用的快乐。 教学方法：实验探究
实验用品：
试管药匙玻璃棒点滴板稀盐酸溶液 稀硫酸溶液