历城二中57级高一上学期学分认定考试一(化学)
山东省济南市历城二中2025届化学高一第一学期期中学业水平测试试题含解析
山东省济南市历城二中2025届化学高一第一学期期中学业水平测试试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、关于胶体的性质与应用，相关说法错误的是A．明矾净水是利用胶体的吸附性B．胶体区别于其他分散系的本质特征是有丁达尔效应C．胶粒不能透过半透膜，血液透析利用半透膜将有害物质移出体外D．静电除尘器除去空气或工厂废气中的飘尘，是利用胶体粒子的带电性而加以除去2、设N A为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法不正确．．．的是A．常温下，48gO3和O2含有的氧原子数为3N AB．1molOH－离子中含电子数目为10N AC．0.5L0.2mol·L-1的NaCl溶液中含有的Na＋数是0.1N AD．33.6LCO中含有的原子数是3N A3、若N A代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是（）A．1个标准大气压,20℃下11.2LN2含有的分子数为0.5N AB．4℃时9mL水和标准状况下11.2L氮气含有相同的分子数C．同温同压下,N A个NO与N A个N2和O2的混合气体的体积不相等D．0℃、1.01×104Pa时,11.2L氧气所含的原子数目为N A4、下列物质的分类合理的是( )A．酸性氧化物:CO2、SiO 2、SO2、COB．碱:烧碱、纯碱、苛性钾、氢氧化钡C．混合物:盐酸、浓硫酸、水煤气、氢氧化铁胶体D．碱性氧化物:Na2O、CaO、MgO、Al2O35、下列叙述中正确的是A．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封B．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2C．某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I－D．某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag＋6、设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．常温常压下，8g氧气含有2N A个电子B．标准状况下，22.4LCCl4含有的分子数为N AC．常温常压下，N A个CO2分子占有的体积为22.4 LD．常温常压下，46 g的NO2和N2O4混合气体的原子数为3 N A7、下列离子方程式正确的是A．澄清石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2+2H+===Ca2++2H2OB．碳酸钠溶液与盐酸反应：Na2CO3+2H+===2Na++H2O+CO2↑C．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：H++OH－+Ba2++SO42－===H2O+BaSO4↓D．氢氧化钾溶液与稀硫酸反应：H++OH－===H2O8、相同物质的量的SO2和SO3它们之间的关系是A．所含硫原子的物质的量之比为1：1B．氧原子的物质的量之比为3：2C．氧元素的质量比为5：6D．硫元素的质量比为5：49、需要配制500 mL 0.5 mol·L－1氢氧化钠溶液，经测定实际所配氢氧化钠溶液的浓度为0.45 mol·L－1。
济南市历城第二中学高一上学期期末考试化学试卷含答案
高一化学注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。
2．回答选择题时、选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Fe 56 Cu 64 Ba 137一、选择题：本题共 14 小题，每小题 2 分，共 28 分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1．“地球在流浪，学习不能忘”，学好化学让生活更美好，下列相关说法错误的是（ ）A ．“火树银花”中的焰火实质上是金属元素的焰色试验B ．小苏打指碳酸氢钠，可用于治疗胃酸过多和作膨松剂C ．为防止中秋月饼等富脂食品受潮变质，常在包装袋中放入铁粉D ．葡萄酒中的花青素在碱性环境下显蓝色，故可用苏打粉检验假红酒2. 《天工开物》中述及铜的开采与冶炼：凡铜砂……淘洗去土滓，然后入炉煎炼，其熏蒸旁溢者为自然铜……色似干银泥……凡铜质有数种：有与铅同体者，其煎炼炉法，傍通高低二孔，铅质先化，从上孔流出。
下列有关说法错误的是（ ）A. “淘洗去土滓”属于原料的富集B. 炼制所得自然铜为合金C. 铜与铅混合物的分离过程利用了物质的熔点不同D. 可用热分解法冶炼铜3．下列物质应用错误的是（ ）A ．激光打印机的墨粉中含有三氧化二铁B ．氧化钙用作食品干燥剂C ．84 消毒液能腐蚀钢和铝制品D ．钠钾合金可用作原子反应堆导热剂4．实验室中下列做法错误的是（ ）A ．用棕色试剂瓶贮存浓硝酸B ．用浓硫酸干燥二氧化硫C ．用酒精灯直接加热蒸发皿D ．用二氧化碳灭火器扑灭金属钠的燃烧5．根据所学化学知识，推测下列说法正确的是（ ）A ．一小块钠置于空气中较长时间，最终会变成 Na 2O 2B ．取少量待测液，加入盐酸酸化的 BaCl 2溶液，产生白色沉淀，则待测溶液中一定含有 SO 42C ．将自来水注入鱼缸以前需在阳光下曝晒一段时间，目的是使水中的 HClO 分解D ．能通过化合反应制得 Fe(OH)3，但不能通过化合反应制得 FeCl 26. 用如图实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（ ）A. 用①装置称量一定质量的 KMnO 4固体B. 用②装置可制备、干燥、收集氨C. 用③装置除去 CO 2中含有的少量 SO 2D. 用④装置制备 Fe(OH)3胶体7. 下列关 SO 2的说法不．正．确．的是（ ）A. 工业制备硫酸后含 SO 2的尾气大量排放至空气中会形成酸雨B. 葡萄酒中使用 SO 2作抗氧化剂是利用了 SO 2的还原性C. SO 2与 H 2S 气体混合，产生淡黄色固体，体现了 SO 2的氧化性D. SO 2通入滴有酚酞的 NaOH 溶液中，红色褪去，向褪色后的溶液中滴加 NaOH 溶液，红色复现，体现了 SO 2的漂白性8. N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A. 常温下，22.4 L NH 3含有的中子数为 7N AB. 常温下，1 L 0.05 mol ·L 1 的 Ba(OH)2溶液中 OH 的数目为AC. 将 50 mL 12 mol ·L 1盐酸与足量 MnO 2共热，转移的电子数为AD. 16.25 g FeCl 3水解形成的 Fe(OH)3胶体粒子数为A9．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。
2023-2024学年山东省济南市历城区历城第二中学高三化学第一学期期末监测试题含解析
2023-2024学年山东省济南市历城区历城第二中学高三化学第一学期期末监测试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、短周期主族元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大，Y元素最外层电子数是其电子层数的3倍，Q与Y同主族，X与Y构成的化合物可引起光化学烟雾，Z、W、Q的最高价氧化物的水化物两两之间均能发生反应。
下列说法正确的是( )A．简单氢化物的沸点：Y<Q B．W的氧化物可作耐高温材料C．简单离子半径最大的为Z D．气态氢化物的稳定性：Y<X2、硅元素在地壳中的含量非常丰富。
下列有关说法不正确的是A．晶体硅属于共价晶体B．硅原子的电子式为C．硅原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p2D．硅原子的价电子排布图为3、一定条件下，下列单质与水反应不产生氢气的是()A．Cl2B．Fe C．Na D．C4、25 °C时，用浓度为0.1000 mol/L的NaOH溶液滴定体积均是20mL、浓度均为0.1000 mol/L的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示。
下列说法正确的是（）A．酸性强弱顺序是HX> HY> HZB．加入10 mL NaOH溶液时，HY溶液中c（Na+）>c（Y -）C．pH=2的HZ溶液加水稀释10倍，pH为3D．加入20 mL NaOH溶液时，只有HY溶液达到滴定终点5、已知CH4(g)+2O2(g)→C O2(g)+2H2O(g) ΔH== - Q1 ；2H2(g)+O2(g) →2H2O(g) ΔH== - Q2；H2O(g) →H2O(l) ΔH== - Q3常温下，取体积比为4：1的甲烷和H2的混合气体112L（标准状况下），经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为A．4Q1+0.5Q2B．4Q1+Q2+10Q3C．4Q1+2Q2D．4Q1+0.5Q2+9Q36、下列实验中，能达到相应实验目的的是A．制备并收集乙酸乙酯B．证明氯化银溶解度大于硫化银C．验证溴乙烷的消去产物是乙烯D．推断S、C、Si的非金属性强弱A．A B．B C．C D．D7、利用如图所示装置模拟电解原理在工业生产上的应用。
2025届山东省济南市历城二中高三化学第一学期期中学业水平测试模拟试题含解析
2025届山东省济南市历城二中高三化学第一学期期中学业水平测试模拟试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应①H2S(g)+32O2(g)=SO2(g)+H2O(g) △H1②2H2S(g)+SO2(g)=32S2(g)+2H2O(g) △H2③H2S(g)+12O2(g)=S(g)+H2O(g) △H3④2S(g) =S2(g) △H4则△H4的正确表达式为（）A．△H4=2/3（△H1+△H2-3△H3）B．△H4=2/3（3△H3-△H1-△H2）C．△H4=3/2（△H1+△H2-3△H3）D．△H4=3/2（△H1-△H2-3△H3）2、关于下列各装置图的叙述中，正确的是A．装置①中，c为阴极、d为阳极B．装置②可用于收集H2、NH3、CO2等气体C．装置③若用于吸收NH3，并防止倒吸，则X可为苯D．装置④可用于干燥、收集HCl，并吸收多余的HCl3、25 ℃时，CaCO3在水中的溶解平衡曲线如图所示。
已知25 ℃时，CaCO3的K sp(CaCO3)＝2.8×10－9。
据图分析，下列说法不正确的是( )A．x的数值为2×10－5B．c点时有碳酸钙沉淀生成C．b点与d点对应的溶度积相等D．加入蒸馏水可使溶液由d点变到a点4、以苯为基本原料可制备X、Y、Z、W等物质，下列有关说法中正确的是( )A．反应①是苯与溴水的取代反应B．可用AgN03溶液检测W中是否混有ZC．X、苯、Y分子中六个碳原子均共平面D．反应④中产物除W外还有H2O和NaCl5、工业回收铅蓄电池中的铅，常用Na2CO3或NaHCO3溶液处理铅膏(主要成分PbSO4)获得PbCO3：PbSO4(s)+CO32－(aq)PbCO3(s)+SO42－(aq) K=2.2×105。
历城二中化学试题及答案
历城二中化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列物质中，属于混合物的是：A. 氧气B. 二氧化碳C. 空气D. 水2. 化学变化的本质特征是：A. 颜色变化B. 状态变化C. 产生新物质D. 能量变化3. 以下哪种反应是氧化还原反应？A. 碳酸钙分解B. 铁与硫酸反应C. 氢氧化钠与盐酸反应D. 碳酸钙与盐酸反应4. 根据元素周期表，下列元素中原子序数最大的是：A. 氢B. 氧C. 钠D. 氯5. 以下化合物中，属于共价化合物的是：A. 氯化钠B. 氧化镁C. 硫酸铜D. 硝酸钾6. 实验室制取氧气的方法是：A. 加热高锰酸钾B. 电解水C. 氧化铜还原D. 碳酸钙分解7. 以下物质中，属于电解质的是：A. 乙醇B. 蔗糖C. 氯化钠D. 石墨8. 根据酸碱中和反应的原理，下列反应中属于中和反应的是：A. 碳酸钠与盐酸反应B. 氢氧化钠与硫酸反应C. 硫酸铜与氢氧化钠反应D. 氯化钠与盐酸反应9. 以下金属中，活动性最强的是：A. 铜B. 铁C. 锌D. 镁10. 根据质量守恒定律，下列说法正确的是：A. 反应前后元素种类不变B. 反应前后原子种类不变C. 反应前后原子数目不变D. 反应前后物质的总质量不变二、填空题（每题2分，共20分）1. 铁在氧气中燃烧生成的化合物是______。
2. 硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应生成的沉淀是______。
3. 根据元素周期表，原子序数为11的元素是______。
4. 实验室中常用的干燥剂有______和______。
5. 根据酸碱中和反应的原理，盐酸与氢氧化钠反应生成的盐是______。
6. 根据质量守恒定律，化学反应前后______不变。
7. 以下物质中，属于非电解质的是______。
8. 根据元素周期表，原子序数为16的元素是______。
9. 铁在潮湿的空气中容易生锈，这是因为铁与______和水反应。
10. 根据氧化还原反应的原理，铁与硫酸反应生成的铁的化合物是______。
山东省济南市历城第二中学人教版高一上学期化学期末考试试题解析版
D. Na+、CO32-、OH-、K+四种离子在溶液中不发生化学反应，能大量共存，D符合题意。
【点睛】本题考查氧化还原反应，明确铁元素的化合价变化是解答的关键，应理解化合价升高失电子发生氧化反应、化合价降低得电子发生还原反应。
3.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述中正确的是( )
A.常温常压下，11.2 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.5NA
B.标准状况下，7.1 g氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为2NA
C.92 g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子总数为6NA
D.100g 17%的氨水，溶液中含有的NH3分子数为NA
【答案】C
【解析】
【详解】A．只有在标准状况下，气体摩尔体积等于22.4L/mol，11.2L混合气体的物质的量才等于0.5mol，而在常温常压，11.2L气体的物质的量不等于0.5mol，则含有的碳原子数目不等于0.5NA，A项错误；
D.将二氧化碳气体通入澄清石灰水中，生成的CO32-应与Ca2+结合成CaCO3沉淀，D不正确。
故选A。
10.被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应：NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑。下列说法中正确的是(NaBH4中H为-1价)
A.NaBH4既是氧化剂又是还原剂B.NaBH4是氧化剂，H2O是还原剂
D.将0.5molNaCl溶于0.5L水中，所得溶液的体积不是0.5L，所以溶液的浓度不是1.0mol/L，D不正确。
故选C。
7. 下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是（ ）
历城二中化学试题及答案
历城二中化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列物质中，属于混合物的是：A. 氧气B. 氮气C. 空气D. 二氧化碳答案：C2. 化学反应前后不变的是：A. 原子种类B. 分子种类C. 原子数目D. 元素种类答案：A3. 下列元素中，属于金属元素的是：A. 碳B. 氧C. 钠D. 硫答案：C4. 铁在氧气中燃烧生成的化合物是：A. 氧化铁B. 氧化亚铁C. 四氧化三铁D. 三氧化二铁5. 实验室制取氧气的方法是：A. 加热高锰酸钾B. 电解水C. 点燃氢气D. 过氧化氢分解答案：A6. 酸和碱发生中和反应时，生成的是：A. 盐和水B. 酸和水C. 碱和水D. 盐和酸答案：A7. 金属活动性顺序中，排在氢前面的金属可以：A. 置换出酸中的氢B. 置换出酸中的氧C. 置换出碱中的氢D. 置换出碱中的氧答案：A8. 下列物质中，属于氧化物的是：A. 碳酸钙B. 硫酸铜C. 氧化铁D. 氯化钠答案：C9. 用排水法收集气体时，气体的密度比空气：B. 小C. 相等D. 无法确定答案：A10. 实验室中，用石蕊试纸检验溶液酸碱性时，试纸变红表示溶液是：A. 酸性B. 碱性C. 中性D. 无法确定答案：A二、填空题（每空1分，共10分）1. 氢氧化钠的化学式为________。
答案：NaOH2. 氧化钙与水反应生成的化合物是________。
答案：氢氧化钙3. 二氧化碳的化学式为________。
答案：CO₂4. 金属活动性顺序中，排在最前面的金属是________。
答案：钾5. 实验室制取二氧化碳时，使用的药品是________和________。
答案：大理石；稀盐酸三、实验题（共20分）1. 请写出实验室制取氧气的步骤和注意事项。
（10分）答案：首先将高锰酸钾放入试管中，然后加热试管，注意试管口要向下倾斜，以防止冷凝水回流导致试管破裂。
收集氧气时，使用排水法或向上排空气法。
2. 请描述如何检验溶液的酸碱性。
山东省济南市历城第二中高一上期情监测化试题
2018-2019学年山东省济南市历城第二中学高一上学期学情监测化学试题化学注意事项:1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置.2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答:用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内.写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效.4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
一、单选题1．在盛放酒精的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的2．已知甲和乙的某些性质如下表所示：物质 熔点（℃） 沸点（℃) 密度（g/mL ）水中的装订不密封考证号 考场号 座位号现有甲和乙的混合物，进行分离时，可采用的方法是A．蒸馏B．蒸发C．过滤D．萃取3．欲萃取碘水中的I2，不．能作为萃取剂的是A．酒精B．苯C．CCl4 D．汽油4．下列各组物质，按化合物、单质、混合物的顺序排列的是A．烧碱、液态氧、碘酒B．生石灰、白磷、熟石灰C．干冰、铁、氯化氢D．空气、氮气、胆矾5．实验室里有4个药品橱，已经存放以下物品：实验室新购进一些碘,应该将这些碘放在A．甲橱B．乙橱C．丙橱D．丁橱6．有CuO、Fe、H2、Ba(OH）2溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、稀硫酸七种物质，在常温下两种物质两两间能发生反应最多有A．4个B．5个C．6个D．7个7．下列叙述正确的是A．1 mol CO2的质量为44g/molB．CO2的摩尔质量为44gC．CO2的摩尔质量等于CO2的相对分子质量D．N A个CO2分子的质量（以克为单位）与CO2的相对分子质量在数值上相同8．下列叙述错误的是A．1mol任何物质都含有6。
02×1023个分子B．0。
012Kg12C中含有6。
02×1023个碳原子C．1molH2O中含有2 mol H和1mol O D．1molH2O中含有3 mol原子9．1mol CO 和1mol CO2具有相同的①分子数②原子总数③C 原子数④O原子数A．①③B．②④C．①④D．①②③10．下列各组物质中，所含分子数相同的是A．9g H2O和0。
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历城二中57级高一上学期学分认定考试一（化学）本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，满分100分，考试时间90分钟。
可能用到的原子量:H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27P：31 S：32 Cl：35.5 K：39 Ca：40 Mn：55 Fe：56 Cu：64 Zn：65第Ⅰ卷(选择题共40分)一.选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
)1.下列不是大气污染指标的是（）A．氮氧化合物 B．二氧化碳 C．悬浮颗粒 D．二氧化硫2．化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是（）A. 为了提高84消毒液的消毒能力，可以加入少量食醋B. 《本草经集注》中关于鉴别硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)的记载：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，该方法应用了焰色反应C. 利用铝制容器盛装浓硫酸的原因不是浓硫酸跟铝不反应，而是发生钝化D. 大量燃烧化石燃料排放的废气中含SO2，造成大气污染，使雨水pH=5.6形成酸雨3．对于下列实验现象描述错误的是（）A．钠在氧气中燃烧生成淡黄色固体B．镁在二氧化碳中燃烧生成白色固体和黑色颗粒C．将足量SO2气体通入紫色石蕊溶液，溶液先变红后褪色D．将过量的稀盐酸逐滴滴入稀Na2CO3溶液中，开始几乎不会产生气体，后来出现大量气体。
4．有0.4g铁的氧化物，用足量的CO在高温下将其还原，把生成的全部CO2通入足量澄清石灰水中，得到0.75g固体沉淀物。
这种铁的氧化物的化学式为（）A．FeO B. FeO 、Fe2O3 C.Fe3O4 D. Fe2O35．Fe和Fe2O3的混合物共13．6g，加入150mL稀H2SO4，在标准状况下收集到1.12LH2，Fe和Fe2O3均无剩余。
为中和过量的H2SO4，并使Fe元素全部转化为Fe（OH）2沉淀，消耗了200mL 3mol/L的NaOH 溶液，则该H2SO4的物质的量浓度为( )A．2mol/L B．2.25mol/L C．4mol/L D．0.6mol/L 6. 下列化合物：①Na2O2、②Fe(OH) 3、③FeCl2、④CuS、⑤SO3、⑥NaHCO3，其中不能通过化合反应制得的有几项？（）A. 一项B. 二项C. 三项D. 四项7.已知由NaHS、MgSO4、NaHSO3组成的混合物，硫元素的质量分为a%，则混合物中氧元素的质量分数为（）A.a%B.2a%C. 1―1.75a%D.1―0.75a%8．以下关于化学实验中“先”与“后”的说法正确的是( )①加热试管时，先均匀加热，后局部加热②做H2还原CuO实验时，先通H2，后加热CuO，反应完毕后，先撤酒精灯待试管冷却，后停止通H2③制取气体时，先装药品，后检查装置气密性，④点燃可燃性气体如H2、CO等时，先检验气体纯度，后点燃⑤制取蒸馏水时，先通冷却水，后加热烧瓶⑥进行分液操作时，先从上口倒出上层液体，后从通过下端活塞放出下层液体A．①②④⑤B．①②③④ C．①②③④⑥D．全部9．将3.2 g Cu投入100 mL稀硫酸中加热，没有明显变化，若边加热边缓缓加入一定量H2O2，金属Cu 逐渐溶解，则下列说法正确的是( )A. 反应过程中有刺激性气味的气体生成B. H2O2对Cu和稀硫酸的反应起催化作用C. 若Cu和硫酸恰好完全反应，则稀硫酸的物质的量浓度为0.5 mol·L－1D. 反应中硫酸既表现出酸性又表现出氧化性10．将下列物质的量浓度相等的溶液等体积两两混合有白色沉淀生成，加入过量的稀硝酸后，沉淀消失并放出气体，再加入硝酸银溶液又有白色沉淀生成的是（）A．Na2CO3和Ca(OH)2B．Na2CO3和CaCl2 C．Ca(HCO3)2和NaOH D．Na2SO4和Ba(NO3)2二．选择题(本题包括5小题，每小题4分，共20分。
每小题有1-2个选项符合题意，选对一个得2分，错选不得分。
)11. 某溶液中含有HCO3-、CO32-、SO32-、Na+、NO3-五种离子。
若向其中加入过氧化钠粉末充分反应后（溶液体积变化忽略不计），溶液中离子浓度保持不变的是（）A．CO32-、NO3- B．NO3- C． SO32-、NO3-、 D．CO32-、Na+、NO3-12．将少量SO2气体通入BaCl2和FeCl3的混合溶液中，溶液颜色由棕黄色变成浅绿色，同时有白色沉淀产生。
针对上述变化，下列分析正确的是( )A．该实验表明SO2有漂白性 B．白色沉淀为BaSO4C．该实验表明FeCl3有还原性 D．反应后溶液酸性增强13．下列实验过程中没有沉淀出现的是( )A．向常温时的饱和碳酸钠溶液中通入足量CO2气体B．向氢氧化铁胶体中滴加稀硫酸C．向氯化钙溶液中通入SO2气体 D．向次氯酸钙溶液中通入CO2气体14. 在一定条件下，氯气跟碘单质以等物质的量进行反应可得到一种红棕色液体ICl，它有很强的氧化性，ICl跟Zn、H2O分别发生反应的化学方程式为：2ICl + 2Zn = ZnCl2 + ZnI2，ICl + H2O = HCl + HIO 下列有关的说法正确的是（）A.在反应中ZnCl2是氧化产物，又是还原产物B.在反应中ZnI2既是氧化产物，又是还原产物C. ICl跟H2O的反应，是非氧化还原反应D. ICl跟H2O的反应，ICl是氧化剂，H2O是还原剂15．铁酸盐MFe2O4与H2在高温下反应生成新型纳米材料氧缺位铁酸盐（MFe2O x，3＜x＜4，M=Mn、Zn、Ni，其均显+2价）。
已知铁酸盐MFe2O4被H2高温还原时，发生反应的MFe2O4与H2的物质的量之比为2:1。
则下列说法中不正确的是( )A. MFe2O x是还原产物B. MFe2O x中的+2价铁和+3价铁的物质的量之比为1:3C. x=3.5D. 若反应中消耗H2（标准状况下）33.6L，则转移的电子为3mol第Ⅱ卷(非选择题共60分)三．非选择题（本题包括5道大题，共60分)16.（每空2分，共14分，反应条件不注为0分）已知A―F是中学化学中常见的物质，其中A、C、E、F为气体，B、D为液体,D是中学常见的强酸，D的浓溶液与铜共热可生成A；F的浓溶液与X共热通常用于中学实验室制备单质C；B和X混合是实验室常温下简易制单质E的一种方法，X是一种黑色粉末，B的分子中有18个电子。
反应中部分生成物已略去。
试回答下列问题：（1）根据图中信息，B、C、D、X的氧化性从强到弱的顺序是（用化学式表示）。
（2）B的化学式为。
（3）与B具有相同核外电子数、带两个正电荷的离子的结构示意图为。
（4）写出反应①和⑤的离子方程式：①。
⑤。
（5）上述物质中A与E反应的产物G常用于工业制备D，写出以下两个反应的化学方程式：（注明反应条件）G→D:; A+E→G:。
17. （12分）（1）浓硫酸与木炭粉加热反应的化学方程式为：。
（2）试用上图中所列各装置设计一个实验，验证上述反应所产生的各种产物。
这种装置的连接顺序（按产物气流从左到右的方向）是（填图中装置的编号）：→→→。
（3）实验时可观察到装置①中，A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色。
A瓶溶液的作用是：，B瓶溶液的作用是，（4）装置②中所加的白色固体药品是，可验证的产物是。
（5）装置③中所盛的溶液是，可验证的产物是。
（6）在各装置所盛的试剂不变的条件下，若装置的连接顺序为④→①→②→③，则可以检出的产物是 (填化学式，下同），不能检出的产物是。
18.( 13分，除特殊标注外每空2分)化工生产中常利用硫酸厂煅烧黄铁矿石的烧渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS 、SiO 2等)来制备聚铁(碱式硫酸铁的聚合物)和绿矾(FeSO 4·7H 2O)，流程如下：(1)将过程②中产生的气体通入下列溶液中，溶液会褪色的是___ _____(填选项序号)。
a ．品红溶液b ．紫色石蕊溶液c ．酸性KMnO 4溶液d ．溴水(2)过程①中，FeS 和O 2、H 2SO 4反应的离子方程式为________________ ______ (3)过程③中，需加入的物质是________ ____；反应的化学方程式为_______ ______如何检验溶液Y 中存在Fe 2+？ (4)在实验室里，完成过程④的操作是_______ __(填操作名称)(5)实验室为测量所得到的聚铁样品中铁元素的质量分数，进行下列实验：①用分析天平称取2.700 g样品；②将样品溶于足量的盐酸后，加入过量的氯化钡溶液；③过滤、洗涤、干燥、称量，得固体质量为3.495 g 。
若该聚铁的主要成分为[Fe(OH)SO 4]n ，则聚铁样品中铁元素的质量分数为___ ____ _。
(假设杂质中不含铁元素和硫元素)19．（13分，除特殊标注外每空2分）某校化学小组的同学开展测定Na 2CO 3和NaCl 的固体混合物中Na 2CO 3质量分数的探究实验，他们提出下列实验方案。
[方案一]气体分析法(1)甲同学用图1所示装置，把xg 的混合物与足量稀硫酸反应后，测定产生的CO 2气体的体积。
实验开始时检查该装置气密性的方法是 。
(2)乙同学用图2代替图1中的收集装置，则所测CO 2气体的体积 (填“偏大”、“偏小”、“不变”)，你的改进方案是 。
(3)丙同学用图3装置测定CO 2的质量，该装置存在较多缺陷，从而导致实验误差，请你填写其中的 三点缺陷：I ； Ⅱ ；Ⅲ 。
[方案二]沉淀分析法(如图所示)。
(4)在进行操作1之前，应判断是否沉淀完全，判断的方法是。
(5)根据沉淀分析法，该固体混合物中Na 2CO 3质量分数的计算式为 。
20．（每空2分共8分）向80mL 浓硫酸中加入56g 铜片，加热一段时间后，至不再反应为止，计算：（1）实验测得反应中共有13.44L 标准状况下的SO 2生成，被还原的硫酸的物质的量为 mol ，反应中转移的电子有 mol 。
（2）将反应后的混合物加水稀释到100mL 并除去不溶物，加入足量锌粉放出标准状况下5.376L 氢气，则原浓硫酸的物质的量浓度为 ，反应的Zn 的质量为历城二中57级高一上学期学分认定考试一（化学）参考答案一.选择题(共40分，1-10题为单选题，每小题2分，共20分；11-15题为不定项选择题，有1-2个选项符合题意，每小题4分，共20分，选对一个得2分，错选不得分。
)题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案 B D C D A A C A C B题号11 12 13 14 15答案 B BD C BC B16.（14分）（1）MnO2>Cl2>H2O2>H2SO4（2） H2O2 (3)(4) ①SO2+Cl2+2H2O==4H++SO42-+2Cl-⑤MnO2+4H++2Cl-Mn2++2H2O+Cl2↑(5) H2O+SO3==H2SO4 2SO2＋O 2SO3（每空2分，共14分，反应条件不注为0分）17.（12分）(1) C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O （2分）(2) ④→②→①→③ (2分，错1个编号为0分)(3) 验证产物气流中有SO2；将产物气流中SO2全部氧化吸收； (每空1分，共2分)(4) 无水硫酸铜（或CuSO4）水气(或水或H2O) (每空1分，共2分)；(5) 澄清石灰水(或其他合理答案) CO2(或二氧化碳) (每空1分，共2分)（6） CO2、SO2 H2O (每空1分，共2分，填不全或填错为0分)18. （13分）(1)acd (2)4FeS＋3O2＋12H＋===4Fe3＋＋6H2O＋4S(3)Fe(或铁)（1分）Fe2(SO4)3＋Fe===3FeSO4，取少量溶液置于洁净试管中，滴加硫氰化钾溶液，无明显现象，再滴加双氧水（或新制氯水），溶液变为血红色，说明溶液中存在Fe2+(4)蒸发浓缩，冷却结晶，(5) 31.1 % （除特殊标注外每空2分）19．（13分）(1)关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，若活塞能回到原位，证明不漏气，否则漏气。