高三化学课件《氯及其化合物》

Cl
+17 2 8 7
氯气是黄绿色气体，气 味大，有毒，且易溶于水并和 水反应产生次氯酸。
氯的最外层有7个电子， 有很强的氧化性，非常活泼。
复习回顾
氯的化学性质。
氯能与金属反应
与金属钠加热生成NaCl； 与金属铁加热生成FeCl3；与金 属铜加热生成CuCl2。
氯能与水反应
氯气与水反应产生的次氯酸具 有强氧化性，因此，次氯酸能杀死 水中的病菌，起到消毒的作用。
思考·讨论
（2）将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片， 观察现象。
有色鲜花放入干燥氯气的集气瓶
思考·讨论
（2）将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片， 观察现象。
有色鲜花放入干燥氯气的集气瓶
鲜花变色了
干燥的氯气使有色鲜花变色了。
新课讲解
次氯酸
次氯酸的强氧化性还能使某些染料和有机色素褪色， 因此，次氯酸可用作棉、麻和纸张的漂白剂。
选择各部分装置时，应注意： ①依据反应物的状态和反应条件，选择气体的发生装置； ②依据气体及其所含杂志的性质，选择除杂装置；
氯气和氢气反应生成HCl
H2 + Cl2 —点燃— 2HCl
HCl气体溶于水，就成为我们常用的盐酸。
思考·讨论
我们以前学过的燃烧反应，都是物质在氧气中的燃烧。现在 又观察到了H2在Cl2中的燃烧。
你对燃烧的条件及 其本质有什么新的认识？
思考·讨论
启示1：燃烧不一定要有氧气参与。任何发光、发热的 剧烈化学反应，都是燃烧。
气对自来水消毒时可能产生一些负面影响，因此，人们已经开始使
用一些新型自来水消毒剂。
你能得到什么启示吗？
思考·讨论
启示1：科学是把双刃剑，有利也有弊。
启示2：只要弄清楚了化学反应的本质，就能通过控制 氯气的用量达到理想的效果。
启示3：根据化学反应的本质，我们可以寻找氯气的替 代品来解决现实生活中的问题。
纸条无明显变化
纸条褪色了
思考·讨论
（1）取干燥的和湿润的有色纸条（或布条）各一条，分别放入 两个盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片，观察现象。
干燥的氯气不具有漂白性，不能使有色纸条褪色 氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸有漂白性，可使有色纸 条褪色。
Cl2 + H2O —— HCl + HClO
由于Cl2有毒，为了防止Cl2污染空气， 使Cl2和NaOH反应生成氯化钠、次氯酸钠和水， 所以烧杯中NaOH的作用是吸收多余的Cl2 ， 防止污染。
Cl2 + 2NaOH —— NaCl + NaClO + H2O
思考·讨论
②结合初中所学的O2、CO2等气体的实验室制取方法，在 设计实验室制取气体的装置时，应考虑哪些方面？
思考·讨论
（1）取干燥的和湿润的有色纸条（或布条）各一条，分别放入 两个盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片，观察现象。
干燥的有色纸条放入 干燥的氯气
湿润的有色纸条放 入干燥的氯气
思考·讨论
（1）取干燥的和湿润的有色纸条（或布条）各一条，分别放入 两个盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片，观察现象。
思考·讨论
目前，很多自来水厂用氯气来杀菌、消毒，我们偶尔闻 到的自来水散发出的刺激性气味就是余氯的气味。
为什么可以用 氯气杀菌、消毒呢？
思考·讨论
在25℃时，1体积的水可以溶解约2体积的氯气，氯气的水溶液称 为氯水。常温下，溶于水中的部分氯气会与水发生反应，生成盐酸和次 氯酸。
Cl2 + H2O —— HCl + HClO
若要制取某种气体。 （1）首先研究生成气体的化学反应原理； （2）然后根据反应物的状态和反应条件选择并安装实验仪器 设备，而且一定要检查装置的气密性。 （3）根据生成气体的性质（密度、溶解性）确定气体的收集 方法。
新课讲解
实验室中制取气体装置的设计
实验室中制取气体的装置包括发生装置和收集装置，根据实 际需要，还可增加除杂装置和尾气处理装置等。
启示2：Cl2和O2相似，既能和金属反应，也能和非金属 反应，是一种活泼的非金属单质。具有强氧化性。
启示3：任何可燃物的燃烧都要经历氧化分解、着火、 燃烧等阶段。
新课讲解
氯气与金属、非金属单质的反应
①与金属钠加热生成NaCl ②与金属铁加热生成FeCl3 ③与金属铜加热生成CuCl2 ④与氢气加热生成HCl
瑞典化学家舍勒
英国化学家戴维
思考·讨论
从氯气的发现到氯被确认为一种新的元素，时间长达三十多年， 其间经历了数位科学家的不懈探索。
17 Cl
氯
35.45
Cl
+17 2 8 7
你从这一史 实中得到什么启 示？
思考·讨论
启示1：科学研究需要由正确的理论做指导，错误的理 论只会浪费时间和精力。
启示2：科学研究需要以大量事实为依据，只有大量事 实才能推翻错误理论，建立正确的理论或推动科学理论 的发展。
课堂达标
2.下列描述中正确的是（ B ）
A．液氯和氯水是同一种物质 B．氯解气是析黄：绿液色氯气、体氯水都是液体，但前者是纯氯，后者是氯与水的混合物， CA．错氯误气；与氯水气反是应黄，绿氯色是气氧体化，剂B正，确水；是氯还与原水剂的反应是氯分子中氯原子间发生 D的．自氯身原氧子化的还最原外，电即子歧层化上反只应有，1个水电虽子然是反应物，却未参加氧化还原，C错误； 氯原子最外电子层有7个电子，容易得电子，D错误。故选B。
导入
有机溶剂
农药
盐酸
染料
药品
氯的单质氯气是一种重要的化工原料。大量用于制造
盐酸、有机溶剂、农药、染料和药品等。
思维启迪
18世纪70年代，瑞典化学家舍勒将软锰矿与浓盐 酸混合加热，产生了一种黄绿色、有刺激性气味的气体。
受当时流行学说的影响，舍勒未能确认这种气体。 直到1810年，英国化学家戴维才确认这种气体是 一种新元素组成的单质——氯气。
氯及其化合物
课程学习目标
1 学习氯的物理性质 2 掌握氯与非金属、金属的反应 3 掌握氯与水的反应 4 掌握氯与碱的反应。 5 掌握实验室制氯气的方法。 6 学习氯离子的检验方法。
第一课时
导入
氯是一种重要的“成盐物质”
海水
盐湖
盐矿
在自然界中除了以NaCl、MgCl2、CaCl2等形式大量存 在于海水中，还存在于陆地的盐湖和盐矿中。
次氯酸是很弱的酸，只存在于水溶液中。次氯酸不 稳定，在光照下容易分解放出氯气。
课堂达标
1、填写下列氯气的物理性质
氯气：颜色__黄__绿__色__ 形态____气__体____ 气味___小_____ __有_____毒 ______易____溶于水
解析：氯气是黄绿色气体，气味大，有毒，且易溶于水 并和水反应产生次氯酸。
次氯酸
思考·讨论
氯气可以杀菌、消毒，正是因为氯气与水反应产生的次氯酸。 次氯酸具有强氧化性，因此，次氯酸能杀死水中的病菌，起到消毒 的作用。
Cl2 + H2O —— HCl + HClO
次氯酸
概念辨析
液氯和氯水
液氯是氯气加压降温液化后的产物。是单纯的氯气， 是纯净物。
氯水是氯气溶于水以后的混合物。里面含有氯化氢、 次氯酸、还有没有反应只是溶解的氯气。
①形态：气体 ②颜色：黄绿色 ③熔点：-101℃ ④沸点：-34.6℃ ⑤密度：3.214g/L (0℃)
思考·讨论
①氯气能否和金属反应？
Cl
+17 2 8 7
氯气是很活泼的非 金属单质，具有强氧化性。
从氯的原子结构来看，它的原子的最外电子层上有7个电子， 在化学反应中很容易得到1个电子，使最外电子层达到8个电子的 稳定结构。
氯能与非金属反应
与氢气加热生成HCl。
思考·讨论
氯可以与金属、非金属、水反应，它的化学性质非常活泼。那么 氯能不能和碱反应呢？
思考·讨论
常温下，将Cl2通入NaOH溶液中，可以得到以 NaClO为有效成分的漂白液。你能书写出正确的反应式 吗？
Cl2 + 2NaOH —— NaCl + NaClO + H2O
思考·讨论
常温下，将Cl2通入石灰乳中，就能得到Ca(ClO)2 为有效成分的漂白粉。你能书写出正确的反应式吗？
2Cl2 + 2Ca(OH)2 —— Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O
思维启迪
最初，人们直接用氯水作漂白剂，但因氯气的溶 解度不大，而且生成的次氯酸不稳定，难以保存，使用 起来很不方便，效果也不理想。在Cl2与水反应原理的 基础上，人们制得了次氯酸钠、次氯酸钙等具有漂白作 用的次氯酸盐。
启示3：科学研究需要有热爱科学的思想和奉献科学的 精神。
思维启迪
氯气的命名 1810年，英国化学家戴维以大量事实为依据， 确认黄绿色气体是一种新元素组成的单质，并将 这种元素命名为chlorine。这一名称来自希腊文， 有“绿色”的意思。中文译名曾为“绿气”，后 改为“氯气”。
新课讲解
氯气的性质
氯
的
与金属的反应
与金属铁加热生成FeCl3
性
与金属铜加热生成CuCl2
质
化学性质
与非金属的反
与氢气加热生成HCl
与应水的反应 Cl2 + H2O —— HCl + HClO
作业布置
记忆氯的物理性质、化学性质 默写氯和水、金属、非金属的反应方程式
第二课时
复习回顾
氯气的物理性质
17 Cl
氯
35.45
新课讲解
氯气能与大多数金属化合，生成金属氯化物。例如，钠、铁、铜 等都能与氯气在加热条件下发生反应。
氯气和钠反应生成NaCl 反应式：2Na + Cl2 —— 2NaCl 现象：金属钠加热在氯气中燃烧，产生白烟。
新课讲解
氯气能与大多数金属化合，生成金属氯化物。例如，钠、铁、铜 等都能与氯气在加热条件下发生反应。
思考·讨论
②氯气能否和非金属反应？
在空气中点燃氢气，然后将导管缓慢伸入盛满氯气 的集气瓶中，观察现象。
氯气有毒，人吸入少量氯气会使鼻和喉头的黏膜 受到刺激，引起咳嗽和胸部疼痛，吸入大量氯气会中毒 致死。
思考·讨论
可以观察到纯净的H2在Cl2中安静的燃烧，发出苍白色火焰。反 应生成的气体是HCl，它在空气中与水蒸气结合，呈现雾状。
思维启迪
新的自来水消毒剂
使用氯气对自来水消毒时，氯气会与水中的有机 物发生反应，生成的有机氯化物可能对人体有害。所以， 国家规定了饮用水中余氯含量的标准；而且已经开始使 用新的自来水消毒剂，如二氧化氯、臭氧等。
思考·讨论
氯气是一种有毒气体，但控制氯气的用量，使水中余氯的含
量达到国家引用标准，氯气可以用于自来水的杀菌、消毒。使用氯
思考·讨论
你知道舍勒是怎么发现氯气的吗？ 舍勒发现氯气的方法至今还是实验室中制取氯气的 主要方法之一。即利用浓盐酸与二氧化锰反应来制取氯。
新课讲解
制取氯 气
浓盐酸与二氧化锰制取氯气的反应式： MnO2 + 4HCl(浓) —— MnCl2 + Cl2 + 2H2O
制取氯气的反应装置
思考·讨论
①观察装置，你能说出其中NaOH的作用吗？
氯气和铁反应生成FeCl3 反应式：2Fe + 3Cl2 —— 2FeCl3 现象：金属铁加热在氯气中燃烧，产生大量棕红色烟。
新课讲解
氯气能与大多数金属化合，生成金属氯化物。例如，钠、铁、铜 等都能与氯气在加热条件下发生反应。
氯气和铜反应生成CuCl2 反应式：Cu + Cl2 —— 2CuCl2 现象：金属铁加热在氯气中燃烧，产生棕黄色烟。
课堂达标
4.湿润的有色纸条放入盛有干燥氯气的集气瓶中会褪色是因为物
质（ B ）
A．HCl
B．HClO
C．Cl2
D．H2O
解析：氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸有漂白性，可使有色纸条褪色。
课堂小结
物理性质
黄绿色气体，气味大，有毒 易溶于水，熔点：-101℃，沸点：-34.6℃
金
属
与金属钠加热生成NaCl
NaClO
Ca(ClO)2
思考·讨论
为什么要用次氯酸盐取代次氯酸做漂白剂？
HClO不稳定，难以保存。 NaClO虽然会分解，但它的水溶液在低温存放三年才分 解一半，比HClO稳定得多。
思维启迪
漂粉精、漂白液、漂白粉既可作漂白棉、麻、 纸张的漂白剂，又可用作游泳池等场所的消毒剂。
用作漂白剂
用作消毒剂
Байду номын сангаас
课堂达标
3.下列反应式书写正确的是（ C ）
A. 氯气和水反应： 2Cl2 + H2O —— HCl + HClO B. 氯气和铁反应： Fe + Cl2 —— FeCl2 C．氯气和钠反应： 2Na + Cl2 —— 2NaCl D．氯气和铜反应： 2Cu + 3Cl2 —— 2CuCl3
解析：氯气和水反应产生次氯酸的反应式应为：Cl2 + H2O —— HCl + HClO ； A错误；氯气和铁反应产生氯化铁：2Fe + 3Cl2 —— 2FeCl3，B错误；C正确；氯气 和铜反应产生氯化铜：Cu + Cl2 —— CuCl2，D错误。故选C。