高三化学课件《氯及其化合物》

思维启迪
新的自来水消毒剂
使用氯气对自来水消毒时，氯气会与水中的有机 物发生反应，生成的有机氯化物可能对人体有害。所以， 国家规定了饮用水中余氯含量的标准；而且已经开始使 用新的自来水消毒剂，如二氧化氯、臭氧等。
思考·讨论
氯气是一种有毒气体，但控制氯气的用量，使水中余氯的含
量达到国家引用标准，氯气可以用于自来水的杀菌、消毒。使用氯
若要制取某种气体。 （1）首先研究生成气体的化学反应原理； （2）然后根据反应物的状态和反应条件选择并安装实验仪器 设备，而且一定要检查装置的气密性。 （3）根据生成气体的性质（密度、溶解性）确定气体的收集 方法。
新课讲解
实验室中制取气体装置的设计
实验室中制取气体的装置包括发生装置和收集装置，根据实 际需要，还可增加除杂装置和尾气处理装置等。
思考·讨论
常温下，将Cl2通入石灰乳中，就能得到Ca(ClO)2 为有效成分的漂白粉。你能书写出正确的反应式吗？
2Cl2 + 2Ca(OH)2 —— Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O
思维启迪
最初，人们直接用氯水作漂白剂，但因氯气的溶 解度不大，而且生成的次氯酸不稳定，难以保存，使用 起来很不方便，效果也不理想。在Cl2与水反应原理的 基础上，人们制得了次氯酸钠、次氯酸钙等具有漂白作 用的次氯酸盐。
由于Cl2有毒，为了防止Cl2污染空气， 使Cl2和NaOH反应生成氯化钠、次氯酸钠和水， 所以烧杯中NaOH的作用是吸收多余的Cl2 ， 防止污染。
Cl2 + 2NaOH —— NaCl + NaClO + H2O
思考·讨论
②结合初中所学的O2、CO2等气体的实验室制取方法，在 设计实验室制取气体的装置时，应考虑哪些方面？
氯能与非金属反应
与氢气加热生成HCl。
思考·讨论
氯可以与金属、非金属、水反应，它的化学性质非常活泼。那么 氯能不能和碱反应呢？
思考·讨论
常温下，将Cl2通入NaOH溶液中，可以得到以 NaClO为有效成分的漂白液。你能书写出正确的反应式 吗？
Cl2 + 2NaOH ——描述中正确的是（ B ）
A．液氯和氯水是同一种物质 B．氯解气是析黄：绿液色氯气、体氯水都是液体，但前者是纯氯，后者是氯与水的混合物， CA．错氯误气；与氯水气反是应黄，绿氯色是气氧体化，剂B正，确水；是氯还与原水剂的反应是氯分子中氯原子间发生 D的．自氯身原氧子化的还最原外，电即子歧层化上反只应有，1个水电虽子然是反应物，却未参加氧化还原，C错误； 氯原子最外电子层有7个电子，容易得电子，D错误。故选B。
气对自来水消毒时可能产生一些负面影响，因此，人们已经开始使
用一些新型自来水消毒剂。
你能得到什么启示吗？
思考·讨论
启示1：科学是把双刃剑，有利也有弊。
启示2：只要弄清楚了化学反应的本质，就能通过控制 氯气的用量达到理想的效果。
启示3：根据化学反应的本质，我们可以寻找氯气的替 代品来解决现实生活中的问题。
导入
有机溶剂
农药
盐酸
染料
药品
氯的单质氯气是一种重要的化工原料。大量用于制造
盐酸、有机溶剂、农药、染料和药品等。
思维启迪
18世纪70年代，瑞典化学家舍勒将软锰矿与浓盐 酸混合加热，产生了一种黄绿色、有刺激性气味的气体。
受当时流行学说的影响，舍勒未能确认这种气体。 直到1810年，英国化学家戴维才确认这种气体是 一种新元素组成的单质——氯气。
选择各部分装置时，应注意： ①依据反应物的状态和反应条件，选择气体的发生装置； ②依据气体及其所含杂志的性质，选择除杂装置；
次氯酸
思考·讨论
氯气可以杀菌、消毒，正是因为氯气与水反应产生的次氯酸。 次氯酸具有强氧化性，因此，次氯酸能杀死水中的病菌，起到消毒 的作用。
Cl2 + H2O —— HCl + HClO
次氯酸
概念辨析
液氯和氯水
液氯是氯气加压降温液化后的产物。是单纯的氯气， 是纯净物。
氯水是氯气溶于水以后的混合物。里面含有氯化氢、 次氯酸、还有没有反应只是溶解的氯气。
思考·讨论
你知道舍勒是怎么发现氯气的吗？ 舍勒发现氯气的方法至今还是实验室中制取氯气的 主要方法之一。即利用浓盐酸与二氧化锰反应来制取氯。
新课讲解
制取氯 气
浓盐酸与二氧化锰制取氯气的反应式： MnO2 + 4HCl(浓) —— MnCl2 + Cl2 + 2H2O
制取氯气的反应装置
思考·讨论
①观察装置，你能说出其中NaOH的作用吗？
氯及其化合物
课程学习目标
1 学习氯的物理性质 2 掌握氯与非金属、金属的反应 3 掌握氯与水的反应 4 掌握氯与碱的反应。 5 掌握实验室制氯气的方法。 6 学习氯离子的检验方法。
第一课时
导入
氯是一种重要的“成盐物质”
海水
盐湖
盐矿
在自然界中除了以NaCl、MgCl2、CaCl2等形式大量存 在于海水中，还存在于陆地的盐湖和盐矿中。
课堂达标
3.下列反应式书写正确的是（ C ）
A. 氯气和水反应： 2Cl2 + H2O —— HCl + HClO B. 氯气和铁反应： Fe + Cl2 —— FeCl2 C．氯气和钠反应： 2Na + Cl2 —— 2NaCl D．氯气和铜反应： 2Cu + 3Cl2 —— 2CuCl3
解析：氯气和水反应产生次氯酸的反应式应为：Cl2 + H2O —— HCl + HClO ； A错误；氯气和铁反应产生氯化铁：2Fe + 3Cl2 —— 2FeCl3，B错误；C正确；氯气 和铜反应产生氯化铜：Cu + Cl2 —— CuCl2，D错误。故选C。
课堂达标
4.湿润的有色纸条放入盛有干燥氯气的集气瓶中会褪色是因为物
质（ B ）
A．HCl
B．HClO
C．Cl2
D．H2O
解析：氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸有漂白性，可使有色纸条褪色。
课堂小结
物理性质
黄绿色气体，气味大，有毒 易溶于水，熔点：-101℃，沸点：-34.6℃
金
属
与金属钠加热生成NaCl
Cl
+17 2 8 7
氯气是黄绿色气体，气 味大，有毒，且易溶于水并和 水反应产生次氯酸。
氯的最外层有7个电子， 有很强的氧化性，非常活泼。
复习回顾
氯的化学性质。
氯能与金属反应
与金属钠加热生成NaCl； 与金属铁加热生成FeCl3；与金 属铜加热生成CuCl2。
氯能与水反应
氯气与水反应产生的次氯酸具 有强氧化性，因此，次氯酸能杀死 水中的病菌，起到消毒的作用。
NaClO
Ca(ClO)2
思考·讨论
为什么要用次氯酸盐取代次氯酸做漂白剂？
HClO不稳定，难以保存。 NaClO虽然会分解，但它的水溶液在低温存放三年才分 解一半，比HClO稳定得多。
思维启迪
漂粉精、漂白液、漂白粉既可作漂白棉、麻、 纸张的漂白剂，又可用作游泳池等场所的消毒剂。
用作漂白剂
用作消毒剂
瑞典化学家舍勒
英国化学家戴维
思考·讨论
从氯气的发现到氯被确认为一种新的元素，时间长达三十多年， 其间经历了数位科学家的不懈探索。
17 Cl
氯
35.45
Cl
+17 2 8 7
你从这一史 实中得到什么启 示？
思考·讨论
启示1：科学研究需要由正确的理论做指导，错误的理 论只会浪费时间和精力。
启示2：科学研究需要以大量事实为依据，只有大量事 实才能推翻错误理论，建立正确的理论或推动科学理论 的发展。
纸条无明显变化
纸条褪色了
思考·讨论
（1）取干燥的和湿润的有色纸条（或布条）各一条，分别放入 两个盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片，观察现象。
干燥的氯气不具有漂白性，不能使有色纸条褪色 氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸有漂白性，可使有色纸 条褪色。
Cl2 + H2O —— HCl + HClO
启示3：科学研究需要有热爱科学的思想和奉献科学的 精神。
思维启迪
氯气的命名 1810年，英国化学家戴维以大量事实为依据， 确认黄绿色气体是一种新元素组成的单质，并将 这种元素命名为chlorine。这一名称来自希腊文， 有“绿色”的意思。中文译名曾为“绿气”，后 改为“氯气”。
新课讲解
氯气的性质
新课讲解
氯气能与大多数金属化合，生成金属氯化物。例如，钠、铁、铜 等都能与氯气在加热条件下发生反应。
氯气和钠反应生成NaCl 反应式：2Na + Cl2 —— 2NaCl 现象：金属钠加热在氯气中燃烧，产生白烟。
新课讲解
氯气能与大多数金属化合，生成金属氯化物。例如，钠、铁、铜 等都能与氯气在加热条件下发生反应。
思考·讨论
（2）将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片， 观察现象。
有色鲜花放入干燥氯气的集气瓶
思考·讨论
（2）将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片， 观察现象。
有色鲜花放入干燥氯气的集气瓶
鲜花变色了
干燥的氯气使有色鲜花变色了。
新课讲解
次氯酸
次氯酸的强氧化性还能使某些染料和有机色素褪色， 因此，次氯酸可用作棉、麻和纸张的漂白剂。
思考·讨论
目前，很多自来水厂用氯气来杀菌、消毒，我们偶尔闻 到的自来水散发出的刺激性气味就是余氯的气味。
为什么可以用 氯气杀菌、消毒呢？
思考·讨论
在25℃时，1体积的水可以溶解约2体积的氯气，氯气的水溶液称 为氯水。常温下，溶于水中的部分氯气会与水发生反应，生成盐酸和次 氯酸。