酸、碱、盐的化学性质
初中化学知识点归纳常见酸碱和盐的性质及应用
初中化学知识点归纳常见酸碱和盐的性质及应用化学是一门研究物质的性质、结构和变化规律的科学。
在初中化学中，学生需要学习了解常见酸、碱和盐的性质以及它们在日常生活和生产中的应用。
下面将对这些知识点进行归纳和总结。
一、酸的性质及应用酸是指具有酸味、能够与碱反应生成盐和水的物质。
常见酸的性质如下：1. 酸的味道：酸味酸涩。
2. 酸与金属的反应：酸能与金属反应生成盐和氢气。
例如，硫酸和铁反应生成硫酸铁和氢气。
3. 酸与碱的反应：酸与碱中和反应生成盐和水。
例如，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水。
4. 酸与碳酸盐的反应：酸能与碳酸盐反应生成盐、水和二氧化碳。
例如，硝酸和碳酸钙反应生成硝酸钙、水和二氧化碳。
5. 酸的电离性：酸在水中电离生成氢离子（H+）。
电离程度强的酸称为强酸，电离程度弱的酸称为弱酸。
例如，盐酸是强酸，乙酸是弱酸。
6. 酸的pH值：酸性溶液的pH值小于7，数值越小表示酸性越强。
浓度为1mol/L的酸性溶液的pH值为1，表示酸性最强。
酸在日常生活和生产中有广泛的应用，常见的应用包括：1. 酸用作食品和饮料的调味剂，例如柠檬酸、醋酸等。
2. 酸用于清洁剂的制备，例如盐酸和硫酸等。
3. 酸用于金属的腐蚀实验，以观察酸对金属的影响。
4. 酸用于制备化学药品，例如硫酸用于制造肥料。
二、碱的性质及应用碱是指具有苦味、腥味、能够与酸反应生成盐和水的物质。
常见碱的性质如下：1. 碱的味道：碱具有苦味、腥味。
2. 碱溶液的性质：碱溶液具有苦味、腥味，能够腐蚀皮肤，具有蓝色石蕊试剂变红的性质。
3. 碱与酸的反应：碱与酸中和反应生成盐和水。
例如，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水。
4. 碱与非金属氧化物的反应：碱能与非金属氧化物反应生成盐和水。
例如，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水。
5. 碱的电离性：碱在水中电离生成氢氧根离子（OH-）。
电离程度强的碱称为强碱，电离程度弱的碱称为弱碱。
例如，氢氧化钠是强碱，氢氧化铵是弱碱。
酸碱盐化学性质的归纳
初中化学—酸碱盐化学性质的归纳一、酸的化学性质1、酸的通性：酸→H++酸根离子2、常见的酸：硫酸（H2SO4）H2SO4→H++ SO42-硝酸（HNO3）HNO3→H++ NO3-盐酸（HCl）HCl→H++ Cl-碳酸（H2CO3）H2CO3→H++ CO32-醋酸（CH3COOH）CH3COOH→H++CH3COO-(醋酸根离子)3、酸具有酸的通性——原因：不同的酸在溶于水时，都能电离出相同的H＋。
4、酸的化学性质归纳（1）酸溶液与酸碱指示剂的反应紫色石磊溶液遇酸溶液变红，无色酚酞溶液遇酸溶液不变色（2）酸与活泼金属反应表达式：酸＋金属→盐＋H2↑（置换反应）条件：金属活动性必须在H的前面（K、Ca、Na除外）比如：Fe+H2SO4===FeSO4+ H2↑Zn+2HCl === ZnCl2+ H2↑Cu+H2SO4 /HCl 不能反应，因为Cu在H后面（3）酸与某些金属氧化物反应表达式：酸＋金属氧化物→盐＋H2O （复分解反应）条件：常见的金属氧化物（ZnO、Fe2O3、Al2O3）比如：ZnO +H2SO4===ZnSO4+ H2OFe2O3+6HCl ===2FeCl3+3H2OAl2O3 +3H2SO4=== Al2(SO4)3+3H2OFe2O3+3H2SO4=== Fe2(SO4)3+3H2O（4）酸与碱反应表达式：酸＋碱→盐＋H2O （中和反应、复分解反应）条件：酸和碱都能反应比如：NaOH+HCl===NaCl+H2OCa(OH)2+H2SO4=== CaSO4+2H2OMg(OH)2+2HCl === MgCl2+2H2OAl(OH)3+3HCl === AlCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl === FeCl3+3H2O（5）酸与盐反应①酸与含碳酸根(CO3)或碳酸氢根(HCO3)的盐反应表达式：酸＋含CO3/HCO3盐→新盐＋H2O+CO2↑（复分解反应）条件：酸和含碳酸根(CO3)或碳酸氢根(HCO3)的盐都能反应比如：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑Ca(HCO3)2+2HCl===CaCl2+2H2O+2CO2↑②酸与不含碳酸根(CO3)或碳酸氢根(HCO3)的盐反应表达式：酸＋盐→新酸＋新盐（复分解反应）条件：反应的盐必须可溶，生成物的盐必须是沉淀比如：AgNO3+HCl === AgCl↓+HNO3BaCl2+H2SO4=== BaSO4↓+2HClBaSO4+HNO3不能反应，反应物盐BaSO4不溶KNO3+HCl不能反应，虽然反应物盐KNO3可溶，但是交换成分后，生成物没有沉淀、H2O、气体生成二、碱的化学性质1、碱的通性：碱→金属离子+OH-2、常见的碱：氢氧化钠NaOH NaOH→Na++OH-氢氧化钙Ca(OH)2Ca(OH)2→Ca2+ + OH-氢氧化钾KOH KOH→K++OH-氨水NH3·H2O NH3·H2O→NH4++OH-3、碱具有碱的通性——原因：不同的碱在溶于水时，都能电离出相同的OH－。
酸碱盐化学性质
与稀硫酸反应
Mg＋H2SO4＝MgSO4＋H2↑ Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑ Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑
★注意：金属活动性在H以前
一、酸的化学性质
3：酸能与某些金属氧化物反应，生成盐和水。
现象
铁锈＋盐酸
化学方程式 Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2O
铁锈＋硫酸
氧化铜+盐酸
一、酸的化学性质
1：酸能与指示剂反应。 紫色石蕊溶液 酸 无色酚酞溶液
中性溶液
碱
不变色 溶液变红色 遇酸溶液变红色,遇碱溶液变蓝色 不变色 不变色
溶液变蓝色 溶液变红色
一、酸的化学性质
2：酸能与多种活泼金属反应，生成盐和氢气
与稀盐酸反应
镁 锌 铁 Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑ Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑ Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑
三、盐的化学性质
3、盐+碱→新盐+新碱
Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3 ↓ 2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2 ↓+2NaCl
反应物可溶
三、盐的化学性质
4、盐1+盐2→新盐1+新盐2
CaCl2+Na2CO3= CaCO3 ↓ +2NaCl CuSO4+BaCl2=BaSO4 ↓ +CuCl2 NaCl+AgNO3=AgCl ↓+NaCl 反应物可溶
Cu NaCl NaOH Fe2O3
碱的试题
1.下列各组气体中，均能用固体NaOH干燥 的一组是 A
A H2 O2 CO C H2 SO2 CO2 B H2 O2 CO2 D O2 CO CO2
酸碱盐的化学性质
酸碱盐的化学性质酸、碱、盐是化学中三种重要的物质，它们各自具有不同的化学性质。
1. 酸的化学性质酸是一类能够在水或其他溶液中产生氢离子（H+）的化合物。
酸的化学性质通常体现在三个方面：（1）酸与碱反应酸与碱在适当的条件下可以发生酸碱中和反应，生成盐和水。
例如，氢氧化钠（NaOH）和盐酸（HCl）的反应：NaOH + HCl → NaCl + H2O在这里，盐酸是酸，氢氧化钠是碱，它们反应生成氯化钠和水。
（2）酸与金属反应在适当条件下，酸可以与金属反应，生成盐和氢气。
例如，硫酸和锌的反应：H2SO4 + Zn → ZnSO4 + H2在这里，氢气是由锌与酸反应产生的，盐是由硫酸和锌生成的。
（3）酸与碳酸盐反应酸还可以与碳酸盐反应，生成盐、二氧化碳和水。
例如，盐酸和碳酸钙（CaCO3）的反应：2HCl + CaCO3 → CaCl2 + CO2 + H2O在这里，盐是由盐酸和碳酸钙生成的，二氧化碳是由碳酸钙分解而来。
2. 碱的化学性质碱是一类在水或其他溶液中能产生氢氧根离子（OH-）的化合物。
它们的化学性质主要体现在两个方面：（1）碱与酸反应碱与酸在适当条件下可以发生酸碱中和反应，生成盐和水。
例如，在上面的NaOH + HCl → NaCl + H2O的反应中，氢氧化钠是碱，它与盐酸反应生成氯化钠和水。
（2）碱与酸盐反应碱也可以与酸盐反应，生成盐和水。
例如，氢氧化钠和硫酸的反应：NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O在这里，盐是由氢氧化钠和硫酸生成的，水是由反应产生的。
3. 盐的化学性质盐是由酸和碱中和反应后生成的化合物。
它们有一些特殊的化学性质：（1）盐水的电解性当盐溶解于水中时，它们会分解成正负离子，盐水具有电导性。
例如，氯化钠（NaCl）在水中的电离：NaCl → Na+ + Cl-在这里，Na+和Cl-是离子，它们在水中离解。
（2）盐水的酸碱性质盐溶解于水中会产生酸碱性质，具体取决于其所属的酸或碱的强度。
酸碱盐性质归纳
《常见的酸及其性质》【知识梳理】一、酸碱盐定义1、酸：电离出的阳离子全部是H+ 的化合物。
2、碱：电离出的阴离子全部是OH- 的化合物。
3、盐：能够电离出金属离子（或NH4+）和酸根离子的化合物。
二、酸的化学性质1、酸与指示剂反应：能使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液遇酸不变色。
2、酸+ 金属→盐+ 氢气（置换反应）实验室制氢气3、酸+ 金属氧化物→盐+ 水（复分解反应）除锈4、酸+ 碱→盐+ 水（复分解反应）改良酸性土壤5、酸+ 盐→新酸+ 新盐（复分解反应）三、两种基本反应类型1、置换反应定义：一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应。
字母式： A + BC = B + AC （金属铁参加置换时生成亚铁盐）反应条件：金属要用氢前金属，酸一般用稀盐酸、稀硫酸。
2、复分解反应定义：两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应。
字母式：AB + CD = AD + CB （反应前后元素化合价不变）反应条件：反应物要么有酸要么均可溶；生成物生成沉淀、气体、水。
四、几点补充说明1、有挥发性的三种物质：浓HCl 、浓HNO3 、浓NH3H2O，打开瓶塞会看到白雾。
2、纯净的浓盐酸无色，但工业用盐酸常含有杂质Fe3+，呈黄色。
3、浓H2SO4没有挥发性，有吸水性（物理性质），可做干燥剂；还有脱水性（化学性质）。
4、稀释浓H2SO4时，要将浓H2SO4沿器壁慢慢注入水中，并不断用玻璃棒搅拌，使产生的热量迅速扩散，绝对禁止将水倒入浓硫酸中！5、指示剂变色表：说明：（1）可溶性的碱的溶液才能使指示剂变色；（2）使石蕊变红的是酸性的溶液（包括酸和某些盐的溶液），使酚酞变红的是碱性的溶液（包括碱的溶液和某些盐的溶液）。
【指点迷津】解决酸碱盐问题的基本步骤：1、快速判断能否反应（判断步骤：物质类别性质标题反应类型具体条件）2、写出化学反应方程式；3、反应的现象。
《常见的碱及其性质》【知识梳理】一、两种重要的碱-----------氢氧化钠与氢氧化钙1、氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠。
酸碱盐化学性质及方程式汇总
酸碱盐化学性质及方程式汇总酸碱盐是化学中三种基本的化合物。
它们的化学性质和行为是物质反应中最经典和最广泛研究的主题之一。
在本文中，将介绍酸碱盐的一些基本概念，并探讨它们的化学性质和方程式。
一、酸的化学性质及方程式酸是指能够解离出氢离子（H+）的化合物。
因此，酸具有以下性质：1. 酸具有酸味。
2. 酸具有腐蚀性，能够腐蚀金属和造成化学灼伤。
3. 酸会转换色感纸，比如红色的酸性颜色碧蓝。
4. 酸能够与碱中和产生盐和水。
下面是一些常见的酸的化学式和方程式：1. 盐酸（HCl）化学式：HCl方程式：HCl → H+ + Cl-2. 硝酸（HNO3）化学式：HNO3方程式：HNO3 → H+ + NO3-3. 硫酸（H2SO4）化学式：H2SO4方程式：H2SO4 → H+ + HSO4- → 2H+ + SO4(2-)二、碱的化学性质及方程式碱是指能够溶解出氢氧根离子（OH-）的化合物。
碱具有以下性质：1. 碱具有苦味。
2. 碱具有腐蚀性，能够腐蚀金属和造成化学灼伤。
3. 碱能够转换色感纸，比如蓝色的碱性颜色变红。
4. 碱能够与酸中和产生盐和水。
下面是一些常见的碱的化学式和方程式：1. 氢氧化钠（NaOH）化学式：NaOH方程式：NaOH → Na+ + OH-2. 氢氧化钾（KOH）化学式：KOH方程式：KOH → K+ + OH-3. 氨水（NH3·H2O）化学式：NH3·H2O方程式：NH3·H2O + H2O → NH4+ + OH-三、盐的化学性质及方程式盐是指由阳离子和阴离子通过化学结合形成的化合物。
盐具有以下性质：1. 盐在常温下呈固体，有时会呈现出颜色。
2. 盐完全溶于水。
3. 盐在常温下不具有味道。
4. 盐不具有腐蚀性。
下面是一些常见的盐的化学式和方程式：1. 氯化钠（NaCl）化学式：NaCl方程式：Na+ + Cl- → NaCl2. 硫酸铜（CuSO4）化学式：CuSO4方程式：Cu2+ + SO4(2-) → CuSO43. 碳酸钙（CaCO3）化学式：CaCO3方程式：Ca2+ + CO3(2-) → CaCO3四、酸碱中和反应方程式酸碱中和是指一种化学反应，其产物是盐和水。
酸、碱、盐的定义
酸、碱、盐的定义酸、碱、盐是化学中常见的三种物质，它们在生活中有着广泛的应用。
本文将详细介绍酸、碱、盐的定义，以及它们的性质和应用。
一、酸的定义酸是一种能够产生氢离子（H+）的物质，通常具有酸味、能够腐蚀金属、变红蓝石蕊试纸等特点。
根据酸的来源，酸可以分为无机酸和有机酸。
无机酸：无机酸是指由无机物质（如金属氧化物、金属氢氧化物等）与水反应而产生的酸。
常见的无机酸有硫酸、盐酸、硝酸等。
无机酸具有腐蚀性强、导电性强等特点。
有机酸：有机酸是指由有机物质（如酒精、醋酸等）与水反应而产生的酸。
常见的有机酸有乙酸、柠檬酸、酒石酸等。
有机酸通常具有酸味、可溶于水、导电性较弱等特点。
酸的性质：酸与金属反应会释放氢气；酸能够与碱反应生成盐和水；酸能够与金属氧化物或金属氢氧化物反应生成盐和水；酸会使得酚酞试纸变红、蓝石蕊试纸变红等。
酸的应用：酸可以用于制备盐和其他化合物；酸可以用于酸洗、脱垢等清洁工作；酸可以作为食品添加剂，用于增酸、酸化等作用；酸可以用于石油、化工等行业的生产过程。
二、碱的定义碱是一种能够产生氢氧根离子（OH-）的物质，通常具有苦味、腥味、具有腐蚀性、变红蓝石蕊试纸等特点。
根据碱的来源，碱可以分为无机碱和有机碱。
无机碱：无机碱是指由金属氢氧化物（如氢氧化钠、氢氧化钾等）与水反应而产生的碱。
常见的无机碱有氢氧化钠、氢氧化钾等。
无机碱具有腐蚀性强、导电性强等特点。
有机碱：有机碱是指由有机物质（如胺类化合物）与水反应而产生的碱。
常见的有机碱有乙胺、苯胺等。
有机碱通常具有苦味、腥味、可溶于水、导电性较弱等特点。
碱的性质：碱能够与酸反应生成盐和水；碱能够与金属氧化物或金属氢氧化物反应生成盐和水；碱会使得红蓝石蕊试纸变蓝。
碱的应用：碱可以用于制备盐和其他化合物；碱可以用于中和酸性溶液；碱可以用于清洁剂、洗涤剂等的生产；碱可以用于医药、农药等的生产。
三、盐的定义盐是由酸和碱反应产生的化合物，通常具有晶体结构、没有酸碱味道、不导电等特点。
酸碱盐的化学性质
酸碱盐的化学性质（一）酸的性质（1）与指示剂反响紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色。
（2）酸＋碱＝盐＋水。
（3）酸＋某些金属氧化物＝盐＋水。
（4）酸＋开朗金属＝盐＋氢气。
（5）酸＋盐＝新盐＋新酸。
1、锌跟稀盐酸反响： Zn + 2HCl = ZnCl2 + H22、锌跟稀硫酸反响：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2有↑气泡产生，锌粒渐渐减少。
↑3、铁跟稀盐酸反响：4、铁跟稀硫酸反响：Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑有气泡产生，铁渐渐减少，Fe + H2SO4 =FeSO4 + H2 ↑溶液变为浅绿色。
5、铁锈跟稀盐酸反响：6、铁锈跟稀硫酸反响：色Fe2O3 +6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 红色铁锈渐渐消逝，Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 溶液变为黄7、氧化铜跟稀盐酸反响： CuO + 2HCl = CuCl2 +H2O 黑色氧化铜渐渐消逝，8、氧化铜跟稀硫酸反响： CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O溶液变为蓝色。
（二）碱的性质：（ 1）碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色。
（2）碱＋多半非金属氧化物＝盐＋水（3）碱＋酸＝盐＋水（4）碱＋某些盐＝另一种盐＋另一种碱1、氢氧化钠跟二氧化碳反响： 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O2、氢氧化钠跟二氧化硫反响： 2NaOH + SO2 = Na2 SO3 + H2O3、氢氧化钠跟三氧化硫反响： 2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O4、氢氧化钙跟二氧化碳反响： Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓ + H2O 使澄清石灰水变污浊5、氢氧化钠跟稀硫酸反响：2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O6、氢氧化钠跟稀盐酸反响：NaOH + HCl = NaCl + H2O7、生石灰跟水反响： CaO + H2O =Ca(OH)2（三）盐的性质：（ 1）盐＋某些金属＝另一种盐＋另一种金属。
酸碱盐化学性质
酸碱盐化学性质酸碱盐是化学中的重要概念，它们具有相对稳定的化学性质，在许多生活和工业领域都有广泛应用。
本文将介绍酸碱盐的化学性质及其在不同领域中的应用。
首先，我们来了解一下酸碱盐的定义。
在化学中，酸是指能够释放出氢离子（H+）的物质，碱是指能够释放出氢氧根离子（OH-）的物质。
当酸和碱反应时，会生成水和盐。
盐是由阳离子和阴离子组成的化合物，其化学性质取决于阳离子和阴离子的性质。
酸碱盐的化学性质主要表现在它们的溶解性、电离性和中和反应等方面。
首先，我们来看溶解性。
一般来说，酸和碱都可以溶解在水中，形成水溶液。
然而，不同的酸和碱在水中的溶解度是不同的。
有些酸碱盐在水中能够完全溶解，形成透明溶液，这被称为可溶性盐；而有些酸碱盐只能部分溶解，形成悬浮液或沉淀，这被称为不溶性盐。
接下来，我们来看电离性。
当酸和碱溶解在水中时，它们会发生电离现象，产生离子。
酸溶液中的氢离子（H+）是酸的主要离子，而碱溶液中的氢氧根离子（OH-）是碱的主要离子。
不同的酸碱盐具有不同的电离程度，有些可以完全电离，生成大量离子，而有些只能部分电离。
除了溶解性和电离性外，酸碱盐还具有中和反应的特性。
当酸和碱反应时，会发生中和反应，生成水和盐。
中和反应是指酸和碱中的氢离子和氢氧根离子结合形成水的化学过程。
中和反应是酸碱中最重要的反应之一，它不仅是酸碱滴定等实验方法的基础，还在许多生活和工业过程中起着重要作用。
现在让我们来看一下酸碱盐在不同领域中的应用。
首先，酸碱盐在食品工业中起着非常重要的作用。
例如，食品加工中常常使用酸性调味料来调节食品的口感和风味。
此外，酸碱盐还可以用作食品的防腐剂和酸化剂，可以延长食品的保质期并提高食品的口感。
其次，酸碱盐在医药领域也有广泛的应用。
许多药物是通过酸碱中和来改变其性质和溶解度的。
此外，酸碱盐还可以作为药物的催化剂或辅助剂，提高药物的疗效和稳定性。
例如，许多口服药物都是以盐的形式存在，以提高其溶解度和稳定性。
初中化学认识酸碱和盐的性质
初中化学认识酸碱和盐的性质酸碱和盐是化学领域中重要的概念，通过对它们的认识，我们可以更好地理解许多化学反应和日常生活中的现象。
在初中化学中，我们学习了酸碱和盐的性质以及它们在化学反应中的作用。
本文将从酸碱和盐的定义、性质和应用等方面进行探讨。
1. 酸的性质酸是指具有酸味、能够产生氢离子（H+）的物质。
常见的酸包括硫酸、盐酸和柠檬酸等。
酸的特性主要体现在以下几个方面：（1）酸味：酸溶液具有酸味，但浓度较低的酸味道较轻，浓度较高的酸味道较浓。
（2）酸的导电性：酸可以导电，因为其中的氢离子能够在水溶液中移动，并与水中的溶剂反应。
（3）酸的腐蚀性：酸能腐蚀金属、侵蚀皮肤等，具有一定的腐蚀性。
（4）酸的指示剂：酸可以改变某些指示剂的颜色，例如酚酞指示剂在酸性溶液中呈现红色。
2. 碱的性质碱是指具有苦味、滑润触感和能够产生氢氧根离子（OH-）的物质。
常见的碱包括氢氧化钠、氢氧化铝和氨水等。
碱的特性主要体现在以下几个方面：（1）碱味：碱有苦味和碱性的滑润感，但浓度较低时味道较轻。
（2）碱的导电性：碱溶液也可以导电，因为其中的氢氧根离子能够在水溶液中移动。
（3）碱的腐蚀性：浓度较高的碱对皮肤和物品有腐蚀性。
（4）碱的指示剂：某些指示剂在碱性溶液中会呈现不同的颜色，例如酚酞指示剂在碱性溶液中呈现无色或者浅黄色。
3. 酸碱中和反应酸碱反应是指酸和碱在一定条件下进行的化学反应，其结果是生成盐和水。
在中和反应中，酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合，生成水并释放出热的能量。
这一过程也称为中和反应，是一种放热反应。
酸碱中和反应的化学方程式如下：酸 + 碱→ 盐 + 水例如：HCl + NaOH → NaCl + H2O4. 盐的性质盐是由酸和碱中和反应生成的化合物，常见的盐包括氯化钠、硫酸铜和硝酸钾等。
盐的特性主要体现在以下几个方面：（1）盐的晶体形态：盐通常呈现结晶状，晶体可以有不同的形状和颜色。
（2）盐的溶解性：盐的溶解性随温度的增加而增加，通常在水中溶解度比较高。
初中化学知识点总结：酸、碱、盐的性质
初中化学知识点总结: 酸、碱、盐的性质1. 酸、碱、盐的性质
稀盐酸、硫酸、硝酸化学性质比较
酸的通性：
①使紫色石蕊变红，无色酚酞不变色。
②活泼金属＋酸→盐＋H2↑。
（属于置换反应）
③金属氧化物＋酸→盐＋水。
（属于复分解反应）
④金属氢氧化物（碱）＋酸→盐＋水。
（属于复分解反应）
⑤盐＋酸→新盐＋新酸。
（属于复分解反应）
两种常见的碱的性质。
碱的通性
（1）与指示剂作用，碱溶液使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红（仅限于可溶性碱）。
（2）碱＋酸性氧化物→盐＋水（该反应不属于复分解反应）
（3）碱＋酸→盐＋水（中和反应，属于复分解反应）
（4）碱＋盐→新碱＋新盐（要求两种反应物均可溶，生产物中有沉淀或气体才能发生，属于复分解反应）。
酸碱盐性质总结
酸、碱、盐1、酸：电离时生成的阳离子全部是H+的化合物叫做酸。
定义：酸与碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。
表示：酸+碱→盐+水举例：NaOH+HCl→NaCl+H2O Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4↓+H2O反应实质：酸中的H+和碱中的OH—生成水。
应用：改良土壤；处理工厂废水解决环境污染问题；在医药方面的问题。
4、盐：组成中含有金属离子和酸根离子的化合物8、复分解反应：两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应, 表达形式：AB+CD＝AD+BC复分解反应条件：（1）对反应物的要求：有酸可溶可不溶；无酸都必须可溶（碱与盐、盐与盐反应，反应物须可溶才能发生）（2）对生成物的要求：有水生成或有所体生成或有沉淀生成9、铵态氮肥的鉴别：加熟石灰研磨，有刺激性气味是铵态氮肥。
NH4＋＋OH－＝＝NH3↑＋H2O例：NH4Cl+ Ca(OH)2＝CaCl2+NH3↑+H2O NH4NO3 + NaOH == NaNO3 + NH3↑+ H2O10、碳酸盐的鉴别：加稀盐酸有气泡，用澄清石灰水检验产物CO2。
CO32-+H+==CO2↑+H2O 例：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O +CO2↑Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O +CO2↑11、复分解反应方程式（1）酸+金属氧化物=盐+水Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O CuO+H2SO4=CuSO4+H2O（2）酸+碱─盐+水（中和反应）H2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2H2O H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4↓+2H2O H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O 2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+2H2O 2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O HCl+NaOH=NaCl+H2O 2HCl+Ba(OH)2=BaCl2+2H2O（3）酸+盐─新酸+新盐2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2↑NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑2NaHCO3 + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O + 2CO2↑（4）盐（可溶）+碱（可溶）─新盐+新碱2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓NaOH+NH4Cl=NaCl+NH3↑+H2O Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH NH4Cl+ Ca(OH)2＝CaCl2+NH3↑+H2O（5）盐（可溶）+盐（可溶）─两种新盐Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4↓,Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓，AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3 ,Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3↓。
酸碱盐的性质
酸碱盐的性质
酸碱盐是化学中重要的三种物质，它们具有各自独特的性质。
下面我们来详细探讨酸碱盐的性质。
首先，酸味是酸的主要特征之一。
酸是指具有酸味的物质，在水中能够形成氢离子（H+）的化合物。
常见的酸有硫酸、盐酸等。
它们具有酸性，与碱反应产生盐和水。
酸一般能够与金属反应生成氢气，如硫酸与锌的反应可以生成硫酸锌和氢气。
其次，碱有苦味是碱的一个典型性质。
碱是指具有苦味的物质，在水中能够形成氢氧根离子（OH-）的化合物。
常见的碱有氢氧化钠、氢氧化钙等。
与酸相反，碱具有碱性，与酸反应生成盐和水。
碱也可以与酸中的氢离子结合，中和酸的作用。
最后，盐是一种无色晶体，在酸碱中中和生成的物质。
盐可以由酸和碱的反应得到，其性质与酸碱完全不同。
盐既不具有酸味也不具有苦味，是中性物质。
盐在水中可以完全溶解，并形成离子，具有良好的导电性。
盐的溶液是电解质溶液，可以导电。
除了这些基本的性质外，酸碱盐还具有一些其他的特点。
例如，酸碱具有中和作用，酸和碱的中和反应产生的盐可以中和体内的酸碱平衡，维持生理平衡。
此外，酸碱盐还可以被用于许多实际应用中。
例如，酸可以用作氨肥的生产原料，碱可以用于制造肥皂和玻璃，盐可以用作食品的调味品。
总结起来，酸碱盐具有各自独特的性质。
酸具有酸味，碱具有苦味，而盐则是中性物质。
酸和碱能够发生中和反应生成盐和水，盐在水中完全溶解并形成离子。
通过了解酸碱盐的性质，我们可以更好地理解它们在化学反应和实际应用中的作用。
酸、碱、盐化学性质汇总
酸、碱、盐化学性质汇总一、酸的化学通性：1.酸的溶液能使紫色石蕊试液变成红色，不能使无色酚酞变色。
2.酸+氢前金属→盐+氢气 2Al+6HCl= 2AlCl3+3 H2↑Zn+H2SO4= ZnSO4+ H2↑ Fe+H2SO4= FeSO4+ H2↑ Mg+H2SO4= MgSO4+ H2↑Zn+2HCl= ZnCl2+ H2↑ Fe+2HCl = FeCl2+ H2↑ Mg+2HCl = MgCl2+ H2↑3.酸+金属氧化物→盐+水 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O CuO+H2SO4= CuSO4+ H2O CuO+2HCl= CuCl2+ H2O4.酸+碱→盐+水 HCl+NaOH=NaCl+H2O H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2OH2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O5.酸1+盐1→酸2+盐2 AgNO3+ HCl=AgCl↓+HNO3BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑二、碱的化学通性：1. 碱的溶液能使紫色石蕊试液变成蓝色，能使无色酚酞变成红色。
2.碱+非金属氧化物→盐+水CO2+ Ca(OH)2= CaCO3↓+H2OCO2+2NaOH=Na2CO3+H2O SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O3.碱+酸→盐+水【见酸的通性】4.碱1+盐1→碱2+盐2 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl Ca(OH)2+CuSO4=Cu(OH)2↓+CaSO43 Ca(OH)2+2 FeCl3=3CaCl2+2Fe(OH)3↓Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓NH4HCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2H2O+NH3↑(NH4)2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O+2NH3↑三、盐的化学性质：1.金属+排在后面金属的盐溶液→新的金属+新的盐溶液Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 2Al+3CuSO4=3Cu+ Al2(SO4)3 Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)22.盐1+酸1→盐2+酸2【方程式见酸的通性处】3.盐1+碱1→盐2+碱2【方程式见碱的通性处】【反应物均可溶，产物符合复分解反应条件即有沉淀、气体或水生成】4.盐1+盐2→新盐1+新盐2【反应物均可溶，产物符合复分解反应条件即有沉淀、气体或水生成】AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3BaCl2+ Na2SO4=BaSO4↓+2NaClCaCl2+ Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl BaCl2+ Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl。
酸碱盐分类
酸碱盐分类酸碱盐是化学中常见的三种物质类型，它们具有不同的化学性质和应用。
本文将以酸碱盐分类为标题，从酸、碱和盐三个方面进行介绍。
一、酸酸是一类具有酸性质的物质，常见的有硫酸、盐酸、硝酸等。
酸的特点是呈酸性，能够与碱中和，并能与金属反应产生气体。
酸的酸性大小可以通过酸的pH值来表示，pH值越小，酸性越强。
酸有许多重要的应用。
例如，盐酸常用于实验室中的化学反应中，可以作为酸催化剂；硫酸是一种重要的工业化学品，广泛用于电池、肥料和纺织工业；硝酸则被用于制造肥料、炸药和化肥等。
二、碱碱是一类具有碱性质的物质，常见的有氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钾等。
碱的特点是呈碱性，能够与酸中和，并能与油脂反应产生肥皂。
碱的碱性大小可以通过碱的pH值来表示，pH值越大，碱性越强。
碱也有许多重要的应用。
例如，氢氧化钠广泛用于制造肥皂、玻璃和纸张等；氢氧化钙常用于净化水源和制备混凝土；氢氧化钾则被用于制造肥料和化妆品等。
三、盐盐是一类物质，由阳离子和阴离子组成，常见的有氯化钠、硫酸钠、硝酸钠等。
盐的特点是呈中性，不具有酸性或碱性。
盐的性质取决于阳离子和阴离子的组合，不同的组合将产生不同的盐。
盐也有许多重要的应用。
例如，氯化钠是人类日常生活中常用的调味品；硫酸钠常用于制造玻璃和纸张；硝酸钠则被用于制造炸药和肥料等。
在实际应用中，酸、碱和盐常常相互作用。
例如，酸和碱中和反应可以生成盐和水；酸和金属反应产生盐和氢气。
这些反应在生活和工业中都有重要的应用，例如制备盐、生产肥料等。
总结起来，酸碱盐是化学中重要的三种物质类型。
酸具有酸性质，碱具有碱性质，盐具有中性。
它们在生活和工业中都有广泛的应用，对人类的生产和生活都起着重要的作用。
对于化学学习者来说，了解酸碱盐的分类和性质，有助于更好地理解化学的基本原理。
酸碱盐化学性质总结
酸碱盐化学性质总结
酸碱盐和酸发生反应称为复分解反应，过程：酸+盐→新盐+新酸，强酸变弱酸，这里的盐可以是不溶性盐。
和碱发生复分解反应，碱可溶+盐可溶→新碱+新盐。
和某些金属发生置换反应：盐+金属单质→新金属单质+新盐，反应中的金属一定要比盐中的金属活泼才可以把它给置换出来。
酸碱盐的化学性质是盐是由阳离子正电荷离子与阴离子负电荷离子所组成的中性不带电荷的离子化合物。
酸指电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物；碱指电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物。
可以简记为：氢头酸、氢氧根结尾碱、金属开头酸根结尾的是盐。
盐的种类：盐分为正盐，酸式盐，中性盐，碱式盐，复盐。
正盐：单由金属离子(包括铵根离子)和酸根离子构成；酸式盐：由金属离子(包括铵根离子)、氢离子酸根离子和非金属离子构成；碱式盐：由金属离子(包括铵根离子)、氢氧根离子酸根离子和非金属离子构成。
复盐：由不同金属离子(包括铵根离子)和酸根离子构成；碱式盐详细解释：电离时生成的阴离子除酸根离子外还有氢氧根离子，阳离子为金属离子(或铵根)的盐。
酸跟碱反应时，弱碱中的氢氧根离子部分被中和，生成的盐为碱式盐。
碱式盐，二元碱或多元碱才有可能形成碱式盐。
酸碱和盐的性质的应用
酸碱和盐的性质的应用酸碱和盐是化学中常见的基础概念，它们的性质和应用广泛存在于我们日常生活和各个工业领域。
本文将介绍酸碱和盐的性质及其在实际应用中的具体应用。
一、酸的性质及应用酸（acid）是指能够产生氢离子（H+）的化合物，它具有以下性质：1. 酸的酸味：酸具有酸味，例如食醋、柠檬汁等。
2. 酸的电离：酸在水中能够电离产生H+离子，如HCl酸在水中可电离为H+和Cl-。
3. 酸与金属反应：酸能够与金属反应产生盐和释放出氢气，例如盐酸与镁发生反应生成氯化镁和氢气。
酸的应用十分广泛，下面以几个例子进行介绍：1. 酸的消毒性质：酸具有杀菌消毒的作用，我们常用的柠檬汁、醋可以用于清洁消毒物品。
2. 酸催化剂的应用：许多化学反应需要酸的存在作为催化剂，例如酸催化的酯化反应用于合成香料等。
3. 酸性溶液的调节：酸性溶液的pH值较低，可以用于调节工业生产中的酸碱度，例如酸洗染料加工中的废水处理。
二、碱的性质及应用碱（alkali）是指能够产生氢氧根离子（OH-）的化合物，它具有以下性质：1. 碱的碱味：碱具有苦味，例如肥皂、苏打粉等。
2. 碱的电离：碱在水中能够电离产生OH-离子，如氢氧化钠在水中可电离为Na+和OH-。
3. 碱的中和酸：碱能够与酸反应生成盐和水，例如氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水。
碱的应用也非常广泛，下面以几个例子进行介绍：1. 碱的中和性质：碱可以中和酸性溶液，因此在酸中毒的紧急处理中，可以使用碱来中和胃酸，例如使用碳酸氢钠缓解胃酸引起的不适。
2. 碱的清洁性质：碱具有良好的清洁性质，常用于制作洗衣粉、肥皂等清洁用品。
3. 碱的脱毛性质：碱性溶液可以与毛发中的蛋白质反应，使其变性并溶解，从而起到脱毛的作用。
三、盐的性质及应用盐（salt）是由酸与碱中和反应产生的化合物，它具有以下性质：1. 盐的晶体结构：盐具有离子晶体结构，例如氯化钠晶体。
2. 盐的可溶性：大部分盐可以在水中溶解，形成电解质溶液。
初中化学酸、碱、盐的化学性质归纳
酸、碱、盐的化学性质归纳一、酸的化学性质1、酸（碱）与指示剂的作用石蕊酚酞中性紫色无色酸性红色无色碱性蓝色红色2、酸+ 金属——→盐+ 氢气↑（置换反应）要求：金属的活动要排在氢的前面，酸一般只指稀HCl 和稀H 2SO 4常见反应：Mg + 2HCl === MgCl 2 + H 2 ↑ Mg + H 2SO 4 === MgSO 4 + H 2 ↑Zn + 2HCl === ZnCl 2 + H 2 ↑Zn + H 2SO 4 === ZnSO 4 + H 2 ↑Fe + 2HCl === FeCl 2 + H 2 ↑Fe + H 2SO 4 === FeSO 4 + H 2 ↑2Al +6HCl === 2AlCl 3 + 3H 2 ↑ 2Al + 3H 2SO 4 === Al 2(SO 4)3 + H 2 ↑3、酸+ 金属氧化物——→盐+ 水（复分解反应）要求：无要求常见反应：Fe 2O 3 + 6HCl === 2FeCl 3 + 3H 2O Fe 2O 3 + 3H 2SO 4 === Fe 2(SO 4)3 + 3H 2O CuO + 2HCl === CuCl 2 + H 2O CuO + H 2SO 4 === CuSO 4 + H 2O 4、酸+ 碱——→盐+ 水（复分解反应）要求：无要求常见反应：HCl + NaOH === NaCl + H 2O H 2SO 4 + 2NaOH ===Na 2SO 4 + 2H 2O 2HCl + Ca(OH)2 === CaCl 2 + 2H 2O H 2SO 4 + Ba(OH)2 === BaSO 4↓+ 2H 2O 2HCl + Mg(OH)2 === MgCl 2 + 2H 2O 5、酸+ 盐（复分解反应）（1）酸+ 碳酸盐——→新盐+ 水+ 二氧化碳↑要求：无要求常见反应：CaCO 3 + 2HCl === CaCl2 + H 2O + CO 2↑Na 2CO 3 + 2HCl === 2NaCl + H 2O + CO 2↑NaHCO 3 + HCl === NaCl + H 2O + CO 2↑（2）酸+ 普通盐——→新盐+ 新酸要求：反应物均可溶，产物有沉淀常见反应：H 2SO 4 + BaCl 2 === BaSO 4↓+ 2HCl HCl + AgNO 3 === AgCl↓+ HNO 3 二、碱的化学性质1、碱与指示剂的作用（参见“一、1”）注意：不溶性碱不能使指示剂变色。
酸碱盐分类
酸碱盐分类酸碱盐是化学中常见的三种物质类型，它们在日常生活和工业中都有广泛的应用。
本文将以酸碱盐分类为主题，分别介绍酸、碱和盐的性质、特点和用途。
一、酸的分类酸是一类具有酸性质的化合物。
根据酸的来源和性质，酸可分为无机酸和有机酸两大类。
1. 无机酸无机酸是指不含碳元素的酸，常见的无机酸有盐酸、硫酸、硝酸等。
这些酸通常是无色液体，具有刺激性气味和腐蚀性。
无机酸可以与碱反应生成盐和水，这种反应称为中和反应。
2. 有机酸有机酸是指含有碳元素的酸，常见的有机酸有乙酸、柠檬酸、醋酸等。
有机酸通常呈液体或固体形态，有特殊的气味。
有机酸广泛存在于生物体中，如柠檬中的柠檬酸、苹果中的苹果酸等。
有机酸也可以与碱反应生成盐和水。
二、碱的分类碱是一类具有碱性质的化合物。
根据碱的来源和性质，碱可分为无机碱和有机碱两大类。
1. 无机碱无机碱是指不含碳元素的碱，常见的无机碱有氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钙等。
无机碱通常是白色固体，可溶于水，具有腐蚀性。
无机碱与酸反应生成盐和水，这也是中和反应的一种形式。
2. 有机碱有机碱是指含有碳元素的碱，常见的有机碱有胺类化合物。
有机碱通常是液体或固体，常用作溶剂、催化剂等。
有机碱的碱性相对较弱，与酸反应时也可以生成盐和水。
三、盐的分类盐是由酸和碱中和反应生成的化合物，有着广泛的应用。
根据盐的来源和性质，盐可分为无机盐和有机盐两大类。
1. 无机盐无机盐是由无机酸和无机碱中和反应生成的化合物，常见的无机盐有氯化钠、硫酸铜、硝酸铵等。
无机盐通常是晶体固体，具有各种不同的颜色和形态。
无机盐广泛应用于农业、化工、医药等领域。
2. 有机盐有机盐是由有机酸和无机碱或有机碱中和反应生成的化合物，常见的有机盐有乙酸钠、柠檬酸铵等。
有机盐通常是固体，常用作食品添加剂、药物等。
有机盐具有较强的溶解性和稳定性。
总结：酸碱盐是化学中重要的三种物质类型，它们在日常生活和工业中都有重要的应用。
酸和碱在中和反应中生成盐和水，而盐则是酸和碱中和反应的产物。
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酸、碱、盐的化学性质一、复习目标知识与技能目标：1、了解酸碱盐的构成。
2、巩固酸碱盐化学方程式的书写。
过程与方法目标：1、通过对常见化学方程式的书写，引导学生归纳总结规律。
2、比较归纳，构建酸碱通性和盐的化学性质，掌握规律，形成知识体系；情感态度与价值观目标：1、通过对酸碱盐性质的归纳培养学生的求同能力和归纳总结的能力。
2、增强学生认真细致的学习态度，帮助学生养成严谨务实的生活态度。
二、学习活动活动一：进行分类在化学学习中， 需要将物质进行分类。
请将下列物质按要求分类（填化学式）A ．甲烷B ．水C ．氧气D ．碳酸钠E ．氢氧化钡F ．硫酸G ．氢氧化钠H ．铁I ．硫酸铜J ．盐酸 L ．氧化铝K ．乙醇【归纳】酸碱盐的构成：酸→___________________________碱→___________________________盐→___________________________活动二：酸碱盐的化学性质1、酸的化学性质（酸具有相似的化学性质是因为酸溶液中都存在______）指示剂：使紫色石蕊试液变______色，酚酞试液不变色（不能用于检验酸）。
（H ）前金属： Zn + H 2SO 4 =____________________；再举一例：_____________________________ 金属氧化物： Fe 2O 3 + HCl =__________________；再举一例：____________________________ 碱： H 2SO 4 + Ca(OH)2=________________________；再举一例：____________________________ 盐： HCl + CaCO 3 =___________________________；再举一例：_____________________________2、碱的化学性质（碱溶液具有相似的化学性质是因为溶液中存在______）指示剂：使紫色石蕊试液变______色，使酚酞试液变______色。
非金属氧化物： NaOH + CO 2 =_______________；再举一例：_____________________________ 盐： KOH + CuSO 4 =_________________________；再举一例：_____________________________ 酸： Ba(OH)2 + H 2SO 4 =______________________；再举一例：____________________________3、盐的化学性质酸 碱需选择可溶性碱 反应物的盐必须是可溶于水，反应才可以发生！金属：Cu + AgNO3 = _________________________；再举一例：____________________________ 碱：Na2CO3 + Ca(OH) 2 =_____________________；再举一例：____________________________ 盐盐：Ba(NO3)2 + K2SO4 =______________________；再举一例：____________________________ 酸：AgNO3 + HCl =_________________________；再举一例：____________________________ 4、复分解反应定义：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。
要点：反应物生成物都是________、________________、化合价________。
发生条件：产物有________或有________或有________。
字母式：_________________________________________________________________三、全能突破【基础演练】一、选择题1、向某溶液中滴入无色酚酞试液后不显色，若向该试液中滴入紫色石蕊试液，则（）A．一定显红色B．可能仍为紫色，也可能显红色C．可能显蓝色D．一定显无色2、在实验室中为了鉴别氢氧化钠溶液和醋酸溶液，同学们提出了下列几种方法：①分别滴加紫色石蕊溶液；②分别滴加酚酞溶液；③闻气味；④品尝；⑤分别加入一小段镁带；⑥分别加入大理石。
其中可行的是（）A．都可以B．①②③④C．①②③⑤⑥D．①③④⑤⑥3、实验室许多药品需要密封保存。
下列药品需密封保存的原因，解释错误的是（）A．浓盐酸——防止挥发B．NaOH溶液——防止与CO2反应C．生石灰——防止与氧气反应D．浓硫酸——防止吸水4、精盐和纯碱是家庭厨房中两种常见物质。
下列能区别精盐和纯碱的物质是（）A．白洒B．醋酸C．水D．酱油5、某厂排放的废液中含少量硫酸和硫酸铜。
小军取适量废液放入盛有一定量锌粉的烧杯中，搅拌，充分反应后过滤，得少量滤渣和滤液。
关于该实验的说法中正确是（）A．反应前后液体的酸性减弱，pH变小B．实验所得滤液是纯水，可直接排放C．滤渣中一定含铜和锌D．发生的反应都是置换反应6、下列物质分别能与稀盐酸、稀硫酸、氯化铜溶液反应并观察到不同实验现象的是（）A．氯化钾溶液B．碳酸钠溶液C．硝酸钡溶液D．氢氧化钡溶液二、填空、简答和实验题7、右图以稀硫酸为例的反应关系体现了酸的化学性质，其中的X与图中所给物质的类别不同。
结合此图回答下列问题：（1）稀硫酸中阴离子的符号是____________。
（2）反应①中石蕊溶液变为________色。
（3）反应②的化学方程式为____________________________________。
（4）图中只生成盐和水的反应包括____________（填序号）。
（5）若X溶液既能稀硫酸反应，又能跟Ca(OH)2反应，则X可能是（BaCl2、CuSO4、Na2CO3）中的____________。
【中考链接】1、（2011•佛山）不另选试剂，仅利用组内各溶液之间的相互反应，就能将它们区分开来的是（）A．HCl、NaCl、NaNO3B．NaCl、CuSO4、NaOHC．Na2SO4、Ba(NO3)2、HCl D．NH4NO3、NaOH、H2SO42、（2012•佛山）在水溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的一组物质是（）A．CaCl2、Na2CO3、KNO3B．NaNO3、FeCl3、HClC．NaCl、Ba(NO3) 2、NaOH D．(NH4)2SO4、NaOH、Na2CO33、（2012•佛山）（不定项）酸、碱、盐溶液能导电，是因为在水中解离出自由移动的离子。
下列物质溶于水后所得溶液能导电的有（）A．CO2B．H2SO4C．Cu(OH)2D．BaSO44、（2013•佛山）（不定项）右图是稀HCl和NaOH溶液反应的pH变化曲线图。
以下说法正确的是（）A．该反应是稀HCl滴入NaOH溶液B．ag是指加入氢氧化钠固体的质量C．A点溶液的溶质为HCl和NaClD．检验B点溶液的溶质可先滴加足量的Mg(NO3)2，静置后再滴加少量AgNO35、（2012•佛山）A是钠的氧化物，B、C、D、E是初中常见的盐。
图一是这些物质的转化关系，部分反应物、生成物及反应条件已省略。
（1）请写出下列物质的化学式：C_________，E_________。
（2）A→B反应的化学方程式为____________________________________（3）可用D制烧碱，写出反应的化学方程式________________________（4）要将没有标签的B、C、D、E四种溶液区分开来，某同学设计了图二所示实验方案。
方案中试剂①为__________（填化学式，下同），试剂②为__________溶液。
图一图二【巩固练习】1、（不定项）小明设计了趣味实验装置（见右图），其气密性良好。
若要使B中尖嘴导管有“喷泉”产生，则A中加入的固体和液体可能是（）A．生石灰和水B．硝酸铵晶体和水C．二氧化锰和过氧化氢溶液D．铜和稀硫酸2、下列各组气体中均到用固体氢氧化钠干燥的一组是（）A．H2、O2、HCl B．H2、O2、CO C．H2、SO2、CO D．O2、CO2、CO3、滴有酚酞试液的Ca(OH)2溶液与下列各物质恰好完全反应后，溶液仍显红色的是（）A．H2SO4B．HNO3C．CO2D．K2CO34、下列各组物质在水溶液中能够共存，而且加入酚酞显红色的是（）A．NaOH、CuSO4、H2SO4B．NaCl、Na2SO4、Na2CO3C．NaCl、Ba(NO3) 2、HCl D．NH4NO3、NaOH、Na2SO45、在盛有稀硫酸的烧杯中，分别加入下列物质，最终只存在无色液体的是（）A．BaCl2溶液、NaOH溶液B．Na2CO3溶液、KOH溶液C．Fe2 (SO4)3溶液、NaNO3溶液D．Cu片、Na2SO4溶液6、某实验装置如图所示，经检验气密性良好。
若先将甲中液体挤出，观察到气球明显鼓起，一段时间后，气球明显缩小；再将乙中的液体挤出，气球又明显鼓起。
下列组合正确的是（）选项滴管甲烧杯①滴管乙烧杯②A 双氧水二氧化锰固体水氢氧化钠固体B 浓盐酸碳酸氢钠粉末盐酸氢氧化钠固体C 水氢氧化钠固体水硝酸铵固体D 水氧化钙固体盐酸镁条7、如下图是常见物质的转换关系图。
其中A、B常温下都为液体且组成元素相同，A、B、X、Y、E都为氧化物，X、E都为黑色固体，F为白色沉淀，I为蓝色沉淀：（1）E的化学式____________；F的化学式_____________。
（2）反应⑥的化学方程式__________________________________________。
（3）反应①～⑥涉及的基本反应类型有_______种。
8、归纳总结是学习化学的重要方法，小明同学用图一总结了NaOH的四条化学性质（即NaOH与四类物质能够发生化学反应）。
（1）为了验证反应①，小明将紫色石蕊试液滴入NaOH液中，溶液变成________色。
（2）依据反应②说明NaOH可以用来除去工厂废气中含有的二氧化硫，其化学反应方程式为____________________________________。
（3）小明用微观示意图二来说明反应③的发生，用化学反应方程式表示为：____________________________________。
从图二可以看出，反应前后没有发生变化的微观粒子有__________________。
中和反应是放热反应，某同学在不使用温度计的情况下，通过图三所示装置进行实验，观察到红墨水向右移动。
有的同学提出，该现象不足以证明中和反应是否发生，理由是____________________________________。