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分子与原子初中知识点梳理

分子与原子初中知识点梳理在化学学科中，分子与原子是非常基础并且重要的概念。

深入理解分子和原子的性质，对于初中化学知识的掌握至关重要。

本文将分别对分子和原子的相关知识进行梳理，帮助读者更好地理解这两个概念。

一、分子的基本概念分子是由两个或多个原子通过化学键结合而成的粒子。

分子是物质构成的基本单位，它们通过不同的组合可以形成不同性质的物质。

下面分别介绍分子的组成、性质以及分类。

1. 分子的组成分子由两个或多个原子通过化学键结合而成。

不同的原子组合在一起，可以形成各种不同的分子。

例如，氧气（O2）分子由两个氧原子结合而成。

2. 分子的性质分子的性质受到分子内原子之间的化学键和分子间相互作用的影响。

分子内化学键决定了分子的结构和稳定性，而分子间相互作用则影响了分子的物理性质。

不同的分子具有不同的物理和化学性质。

3. 分子的分类按照分子中原子的数量和种类，分子可以分为单质分子和化合物分子。

单质分子是由相同种类的原子组成，例如氧气（O2）、氮气（N2）等。

化合物分子是由不同种类的原子组成，例如水（H2O）、二氧化碳（CO2）等。

二、原子的基本概念原子是构成物质的基本粒子，是化学反应的最小单位。

了解原子的性质和组成对于理解化学反应和物质变化至关重要。

下面将介绍原子的组成、性质以及分类。

1. 原子的组成原子由电荷均衡的质子、中性的中子和带负电荷的电子组成。

原子的中心部分称为原子核，其中包含质子和中子。

电子以高速在原子核周围的轨道上运动。

2. 原子的性质原子的性质主要由原子核和电子数目决定。

原子核中的质子数目决定了原子的元素，即不同的原子核对应不同的元素。

原子的电子数目决定了原子的化学性质。

3. 原子的分类根据原子核中的质子数目，原子可以分为不同的元素。

目前已经发现的元素有118种，每种元素都有独特的原子核构成。

不同元素之间的原子核中质子的数目不同，从而使得元素的性质也不同。

三、分子与原子的关系分子和原子是化学研究中密切相关的概念。

九年级化学上册《分子和原子》知识全解

《分子和原子》知识全解课标要求1．知识与技能（1）认识物质的微粒性，知道构成物质的微粒有体积小、质量轻、不断运动、有间隔的基本特征；知道分子、原子等微小粒子是构成物质的微粒；（2）知道分子和原子的相同点、不同点及联系；能运用分子、原子的观点解释一些简单的生活和实验现象；（3）学会运用分子的观点来区别物理变化和化学变化、纯净物和混合物。

2．过程与方法（1）能从常见的现象入手进行合理的想象和推理；（2）通过讨论分析能主动和他人进行交流，敢于表达自己的见解。

3．情感态度与价值观（1）激发对微观粒子的探究欲，建立“世界是物质的，物质是可分的”的辩证唯物主义物质观。

（2）感受物质无限可分的哲学思想，唤起学生对科学的好奇与向往。

知识结构⎧⎧⎪⎪⎨⎪⎪⎪⎨⎩⎪⎧⎪⎨⎪⎩⎩分子的质量和体积都很小分子的特点分子在不断的运动分子之间有间隔分子和原子分子——保持物质化学性质的最小粒子定义原子——化学变化中的最小粒子重难点突破本课题的教学重点是：（1）认识物质的微粒性并认识微粒的特征，能用微粒的观点解释日常生活中的问题。

（2）培养学生对自然现象、实验现象的猜测、观察，分析、交流、总结等探究能力。

形成物质的微粒性的观点也是本课题的难点。

在教学过程中，主要从几方面着手对难点进行突破。

1．给学生提供更多的实验探究的机会，并采取更为开放的探究方式，让学生体验科学过程。

2．多提供一些日常现象，引导学生观察、分析变化现象，力求把日常现象与课本理论结合起来。

本课题的教学难点是：（1）形成物质的微粒性的观点；（2）理解化学反应的微观实质。

突破难点的主要方法是：通过模型、动画演示将物理变化、化学变化的微观过程形象化，得出由分子构成的物质在发生化学变化过程中，分子发生了变化，而原子没有发生变化，从而得出分子是保持物质化学性质的最小粒子，原子是化学变化中的最小粒子等概念。

培养学生的抽象思维能力、想象力和分析、推理能力。

教法建议通过学生自己阅读，配以演示实验、图片、FLASH动画，联系生活实际，启发学生在观察过程中发挥想象力，使学生思维从物理变化和化学变化相互对比的角度深入到微观领域，同时结合学生回忆物质在空气和纯氧气中燃烧的不同，从微观角度讨论和区分混合物和纯净物，教育学生用科学的态度来分析认识问题，为以后学习打下牢固的认知基础和树立正确的思想方法。

九年级分子原子知识点

九年级分子原子知识点分子原子知识点一、分子的概念在化学中，分子是由两个或多个原子通过化学键相互结合而形成的电中性实体。

分子是化学反应中的基本单位，也是物质性质的基础。

二、原子的概念原子是构成物质的最基本单位，它是由一个或多个质子、中子和电子组成的。

原子中质子和中子位于原子核内，电子位于原子核外的轨道上。

三、原子结构原子由原子核和电子组成。

原子核由质子和中子组成，质子带正电荷，中子不带电荷。

电子绕着原子核的轨道上运动，带有负电荷。

原子的直径约为10^-10米。

四、原子序数原子序数是指一个元素原子核中质子的数目。

原子序数决定了元素的化学性质和元素在元素周期表中的位置。

五、分子式和化学式分子式用化学符号表示一个分子中各种原子的种类和数目。

例如，水的分子式是H2O，表示一个水分子中有两个氢原子和一个氧原子。

化学式是用化学符号表示一个物质中各种元素的种类和数目。

例如，氧气的化学式是O2，表示一个氧气分子中有两个氧原子。

六、化合价化合价是指一个元素与其他元素结合时所具有的氧化性或还原性。

化合价的大小决定了化合物中原子的组合方式和化学键的形成。

七、化学键化学键是原子之间相互结合的力量。

常见的化学键有离子键、共价键和金属键。

离子键是由正负电荷之间的相互吸引力形成的，共价键是由电子的共享形成的，金属键是由金属中的自由电子形成的。

八、分子的组成分子可以由相同的原子组成，称为单质分子，也可以由不同的原子组成，称为化合物分子。

例如，氧气是由两个氧原子组成的单质分子，水是由两个氢原子和一个氧原子组成的化合物分子。

九、元素周期表元素周期表是按照原子序数排列的化学元素表。

它将元素按照一定的规律分组，便于研究和记忆元素的性质和特点。

元素周期表可以帮助我们了解元素的化学性质和反应规律。

总结：分子和原子是化学中的重要概念。

分子由原子通过化学键结合而成，是化学反应中的基本单位。

原子是构成物质的最基本单位，由原子核和电子组成。

分子和原子的结构和性质决定了物质的化学性质和反应行为。

九年级化学第3章知识点整合：分子、原子和离子

知识整合：分子、原子和离子一、微粒的性质性质：①微粒很小，肉眼看不见；②微粒在不断的运动，且温度越高，微粒运动越快；③微粒之间有间隙，气体微粒间间隙较大易被压缩，液体、固体微粒间间隙较小不易被压缩；注意：改变间隙，微粒本身大小不变。

二、分子与原子分子原子定义分子是保持物质化学性质最小的微粒原子是化学变化中的最小微粒性质体积小、质量小；不断运动；有间隙联系分子是由原子构成的；分子、原子都是构成物质的微粒区别化学变化中，分子可分，原子不可分化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。

1．原子的构成（1）原子结构示意图的认识（2）在原子中：核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数（3）原子的质量主要集中在原子核上（4）相对原子质量≈质子数+中子数 +12 2 82 原子核核内质子数第一电子最外层上有2个电子（带正电）（不带电）（带负电）原子原子核电子质子中子（5）三决定决定元素种类：质子数（核电荷数）决定原子的质量：原子核决定元素化学性质：最外层电子数练习：辨析下列说法是否正确。

由同种分子构成的一定是纯净物（√）纯净物一定由同种分子构成（×）还有原子由同种原子构成的一定是纯净物（×）金刚石和石墨混合是混合物2．离子：带电的原子或原子团（1）表示方法及意义：如Fe3+：一个铁离子带3个单位正电荷（2）离子结构示意图的认识注意：与原子示意图的区别：质子数=电子数，则为原子结构示意图原子数≠电子数，则为离子结构示意图质子数>电子数：则为阳离子，如Al3+质子数<电子数：则为阴离子，如O2--注意：同种元素的原子与离子比较：①质子数相等②电子数及最外层电子数不同，③电子层数可能相同（3）离子与原子的区别与联系常见离子：H+(氢离子) K+(钾离子) Na+(钠离子) Ag+(银离子) NH4+(铵根离子)Mg2+(镁离子) Ca2+(钙离子) Cu2+(铜离子) Zn2+(锌离子) Ba2+(钡离子) Fe2+(亚铁离子) Fe3+(铁离子) Al3+(铝离子)F-(氟离子) Cl-(氯离子) NO3-(硝酸根离子)OH-(氢氧根离子)O2-(氧离子) S2-(硫离子) CO32-(碳酸根离子) SO42-(硫酸根离子)3.相对原质量和相对分子质量的计算。

九年级上册化学分子和原子讲解

九年级上册化学分子和原子讲解一、分子。

1. 分子的概念。

- 分子是保持物质化学性质的最小粒子。

例如，水由水分子构成，水分子保持了水的化学性质。

对于由分子构成的物质来说，分子不同，物质的化学性质就不同。

像氧气由氧分子构成，氢气由氢分子构成，氧分子和氢分子化学性质不同，所以氧气和氢气化学性质不同。

2. 分子的性质。

- 分子的质量和体积都很小。

- 例如，1个水分子的质量约是3×10^-26kg，一滴水中大约有1.67×10^21个水分子。

如果将1亿人来数一滴水里的分子，每人每分钟数100个，日夜不停，需要3万多年才能数完。

这充分说明了分子的质量和体积非常小。

- 分子在不断运动。

- 生活中的很多现象都能证明分子在不断运动。

例如，我们能闻到远处花香，是因为花香分子在不断运动，扩散到空气中，进入我们的鼻腔；把盐放入水中，水会变咸，是因为盐的离子（由离子构成的物质溶解时以离子形式存在，这里可类比分子扩散）在不断运动，均匀地分散到水分子中间。

温度越高，分子运动速率越快。

湿衣服在夏天比在冬天干得快，就是因为夏天温度高，水分子运动速率快。

- 分子之间有间隔。

- 物质的三态变化可以说明分子之间有间隔。

例如，水变成冰时，体积膨胀，是因为水分子之间的间隔变大了；相同质量的同种物质，固态时分子间隔最小，液态时次之，气态时分子间隔最大。

酒精和水混合后总体积小于二者体积之和，是因为酒精分子和水分子相互穿插填充，说明分子之间有间隔。

3. 分子的构成。

- 分子是由原子构成的。

例如，一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的，即H_2O；一个氧分子是由两个氧原子构成的，即O_2。

二、原子。

1. 原子的概念。

- 原子是化学变化中的最小粒子。

在化学变化中，分子可以再分，而原子不能再分。

例如，电解水的过程中，水分子分解成氢原子和氧原子，氢原子和氧原子重新组合成氢分子和氧分子，反应前后氢原子和氧原子的种类和数目都没有改变。

初三化学上册第三单元分子和原子知识点总结

分子和原子一、微观粒子的共性1.微观粒子的质量和体积都很小。

2.微观粒子在不断地运动，温度越高，运动越快。

3.微观粒子间有间隔，分子间的间隔受热增大，遇冷缩小。

一般：气体>液体>固体二、微观粒子的种类1.种类：分子原子离子2.分子和原子的区别和联系：三、化学变化的本质1.分子是由原子构成的。

2.化学变化的本质：分子分解成原子，原子又重新结合成新的分子。

HgO →Hg + O2氧化汞汞氧气3.运用分子、原子观点解释有关问题和现象（1）物理变化和化学变化（2）纯净物和混合物的区别和联系原子的结构一、原子的构成1.原子结构质子（+）原子核（+）原子中子（不带电）核外电子（—）2.构成原子的微粒有三种：质子、中子、电子决定原子种类的是质子数氢原子没有中子3.原子中：质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数二、原子核外的电子是如何运动的？（1）高速运动（2）无规则运动（3）分层运动把电子在不同的区域内运动的现象叫核外电子的分层排布1.核外电子的分层排布电子层：1 2 3 4 5 6 7离核：由近到远能量：由低到高（能量低的在离核近的区域运动，能量高的在离核远的区域运动）2.核外电子分层排布的规律（前3层）（1）先里后外（能量最低原则）（2）第一层最多排2个，第二层最多排8个（3）最外层最多排8个（最外层同时是第一层时最多排2个）3.原子结构示意图三、离子的形成在化学反应中，金属元素的原子易失去最外层电子，非金属元素的原子易得到电子，目的是达到最外层8电子的稳定结构。

1.离子的定义：带电的原子或原子团2.离子的分类（1）阳离子：带正电荷的原子或原子团（2）阴离子：带负电荷的原子或原子团3.离子的表示方法阳离子：H+Na+K+Mg2+NH4+、阴离子：F—Cl—O2—OH—CO32—4. 离子符号的意义镁离子：Mg 2+ 5个硫酸根离子：5SO 42—5. 离子和原子的关系失电子得电子阳离子原子阴离子得电子失电子6. 相对原子质量（Ar ）以一种碳原子质量的十二分之一为标准，其他原子的质量与它的比值为这个原子的相对原子质量单位：“1”相对原子质量=质子数+中子数元素一、元素1. 定义：元素就是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称核电荷数=核内质子数=核外电子数2. 性质：（1）元素是个宏观概念，它只能组成物质而不能构成分子或原子（2）元素只讲种类，不讲个数（3）化学变化中，元素的种类和质量保持不变3.分类：金属元素非金属元素稀有气体元素4.含量：（1）地壳中：O Si Al Fe（2）空气中：N O（3）生物体中：O C H N5.决定：质子数决定了元素的种类不同元素的区别是因为它们的质子数不同二、物质、元素、分子、原子之间的区别和联系化学反应前后，分子种类改变，原子种类不变，元素种类不变，物质种类改变1. 元素和原子的区别和联系2. 物质、元素、分子、原子之间的关系分子三、元素符号1. 定义2. 写法：（1）由一个字母表示的元素符号要大写，如N/O/C（2）由两个字母表示的元素符号，第一个大写，第二个小写，如Ca/Mg3.意义：（1）表示一种元素，表示这种元素的一个原子如：H 表示氢元素表示一个氢原子（2）对单质是由单原子构成的，还表示一种单质如Fe 表示铁元素表示一个铁原子表示铁单质（3）元素符号前面加2以上的数字，只表示几个原子如 2N 只表示2个氮原子四、元素周期表1.结构2.编排。

九年级化学第三单元知识点

九年级化学第三单元知识点一、分子和原子。

1. 分子。

- 分子就像一个个超级小的小精灵，小到你用肉眼根本看不见它们。

比如说，你能闻到花香，这就是因为有香味的分子在空气中跑来跑去，然后钻进了你的鼻子里。

分子总是在不停地运动，就像一群调皮的孩子，永不停歇。

- 分子之间还有间隔呢。

你看，50毫升水和50毫升酒精混合在一起，总体积可不是100毫升，而是小于100毫升，这就是因为分子之间有间隔，酒精分子和水分子互相钻进了对方的间隔里。

- 分子的质量和体积都特别小。

如果把一个水分子放大到像乒乓球那么大，按照相同比例，乒乓球就得变得像地球那么大，你说分子得多小啊。

2. 原子。

- 原子是化学变化中的最小粒子。

可以把原子想象成分子的小零件，分子是由原子组成的。

比如水分子（H₂O）就是由两个氢原子和一个氧原子组成的。

- 原子也在不停地运动，不过原子可不像分子那样能随便组合或者拆分（在化学变化中），它就像一个很稳定的小积木块。

- 原子的结构也很有趣。

原子是由原子核和核外电子组成的，原子核就像原子的心脏，很小但很重，而且带正电；核外电子就像在原子核周围飞舞的小蜜蜂，带负电。

- 在原子里，质子数等于核外电子数，所以原子整体不显电性。

就像男生和女生人数一样多的时候，这个班级就没有性别偏向啦。

二、原子的结构。

1. 原子核。

- 原子核是原子的中心部分，它里面有质子和中子（氢原子比较特殊，一般只有一个质子，没有中子）。

质子带正电，中子不带电，它们紧紧地挤在原子核这个小天地里。

- 质子数决定了原子的种类，不同的原子质子数是不一样的。

比如说质子数为1的就是氢原子，质子数为8的就是氧原子。

2. 核外电子。

- 核外电子在原子核外分层排布，就像洋葱一样一层一层的。

第一层最多能容纳2个电子，第二层最多能容纳8个电子（这是初中阶段要掌握的）。

- 原子的化学性质和最外层电子数关系可大了。

最外层电子数小于4的原子，在化学反应中容易失去电子，就像一个慷慨的人把自己的东西送出去；最外层电子数大于4的原子，在化学反应中容易得到电子，就像一个贪心的小财迷想多拿点东西；最外层电子数为8（氦为2）的原子，化学性质比较稳定，就像一个已经很满足的人，不想再和别人交换东西了。

九年级化学知识点大全

九年级化学知识点大全一、基本概念与定义1. 物质：物质是构成宇宙万物的基本实体，具有质量和体积。

2. 元素：由相同类型的原子组成的纯物质。

3. 化合物：由两种或两种以上不同元素以固定比例结合而成的纯物质。

4. 混合物：由两种或两种以上不同物质混合而成，各组成部分保持其原有性质。

5. 分子：由两个或多个原子通过化学键结合而成的稳定粒子。

6. 原子：物质的基本单位，由原子核和电子组成。

7. 原子核：位于原子中心，由质子和中子组成。

8. 电子：带负电的基本粒子，围绕原子核运动。

9. 离子：带有正电荷或负电荷的原子或分子。

二、化学变化与方程式1. 化学反应：物质之间发生的化学变化，产生新的物质。

2. 化学方程式：用化学符号表示化学反应的方程。

3. 质量守恒定律：在化学反应中，反应前后物质的总质量保持不变。

4. 能量守恒：在化学反应中，能量不会消失，只会从一种形式转换为另一种形式。

三、元素周期表1. 周期表：按照原子序数排列的元素表。

2. 主族元素：周期表中，A族和B族的元素。

3. 过渡元素：周期表中，C族至H族的元素。

4. 镧系元素：周期表中，位于第6周期的15个镧系元素。

5. 锕系元素：周期表中，位于第7周期的15个锕系元素。

四、化学键1. 离子键：正离子和负离子之间的电荷吸引力形成的化学键。

2. 共价键：两个或多个原子共享电子对形成的化学键。

3. 金属键：金属原子间的电子共享形成的化学键。

五、酸碱与盐1. 酸：能够释放氢离子（H+）的物质。

2. 碱：能够接受氢离子或释放氢氧根离子（OH-）的物质。

3. 盐：由阳离子（通常是金属）和阴离子（通常是非金属或酸根）组成的化合物。

六、氧化还原反应1. 氧化：物质失去电子的过程。

2. 还原：物质获得电子的过程。

3. 氧化剂：使其他物质氧化的物质。

4. 还原剂：使其他物质还原的物质。

七、溶液与浓度1. 溶液：一种物质或几种物质分散到另一种物质中形成的均相混合物。

九年级化学第三章知识点总结

第三单元物质构成的奥秘第一节分子和原子一、分子和原子的异同二、分子的特点：①分子总是在不停的运动，且温度越高，分子运动越快。

②分子的质量、体积都很小。

③分子间有间隔，且分子间隔受热增大，遇冷缩小。

一般地，同种物质不同状态的分子间间隔大小：气态＞液态＞固态利用①③两条特点可以解释：热胀冷缩、分子扩散、蒸发、物质三态间的变化、气体压缩等。

④同种物质的分子化学性质相同，不同种物质的分子化学性质不同。

三、从微观角度解释问题1. 用分子观点解释由分子构成的物质的物理变化和化学变化物理变化：没有新分子生成的变化。

（水蒸发时水分子的间隔变大，但水分子本身没有变化，故为物理变化）化学变化：分子本身发生变化，有新分子生成的变化。

（电解水时水分子变成了新物质的分子，故为化学变化）纯净物和混合物（由分子构成的物质）的区别：纯净物由同种分子构成，混合物由不同种分子构成。

2. 分子和原子的联系：分子是由原子构成的。

3. 分子和原子的本质区别：在化学变化中，分子可以再分，而原子不能再分。

4. 化学变化的实质：在化学变化过程中，分子裂变成原子，原子重新组合，形成新物质的分子。

5. 注意：物质的宏观组成用元素来描述，物质的微观构成用粒子（分子、原子、离子）来描述。

例如：水是由氢、氧两种元素组成；水是由水分子构成的第二节原子的结构1. 原子的构成原子一般是由质子、中子和电子构成，有的原子不一定有中子，质子数也不一定等于中子数。

原子的种类由核电荷数（质子数）决定。

2. 构成原子的各种粒子间的关系原子原子核（带正核外电子（每个电子带一个单位负质子（每个质子带一个单位正电中子（不带在核外一个相对很大的空间内体积很小，约占原子体积的在原子中，原子序数＝核电荷数＝核内质子数＝核外电子数。

由于原子核所带的正电荷和核外电子所带的负电荷的电量相等，电性相反，所以原子整体不显电性。

3. 相对原子质量符号为。

相对原子质量是通过比较得出的比值，单位为“1”。

(完整版)人教版九年级化学3.1分子和原子及原子的结构知识点总结,推荐文档

分子和原子及原子的结构知识点总结知识点一分子1、分子是构成物质的一种微粒，表示的是一种微观概念，大部分物质是由分子构成的。

（有些物质直接由原子构成）2、分子的定义：分子是保持物质化学性质的最小（一种）微粒。

3、分子的性质①分子很小：质量和体积都很小，肉眼是无法看到的②分子总是在不断的运动着：温度升高运动速度加快。

③分子间有间隔：一般来说气体分子间的间隔大，固体、液体分子间的间隔较小，因此气体可以压缩。

④同种物质的分子性质相同，不同种物质的分子性质不同。

⑤分子由原子构成，不同种物质的分子，原子构成不同，可分三种情形：a、构成分子的原子种类不同：b、构成分子的原子种类相同，但个数不同：c、构成分子的原子种类、个数都相同，但排列顺序不同（高中学习）4、分子理论的应用：（1）用分子观点解释物理变化和化学变化。

物理变化：没有新分子生成的变化由分子构成的物质化学变化：分子本身发生变化，有新分子生成的变化。

（2）用分子观点解释混合物和纯净物：混合物：由不同种分子构成的物质。

纯净物：由同种分子构成的物质。

知识点二原子1、定义：原子是化学变化中的最小粒子（用化学方法不能再分）2、原子的性质（1）原子的体积和质量都很小。

（2）原子在不断的运动（3）原子间有一定的间隔（4）同种物质的原子性质相同，不同种物质的原子性质不同。

3、化学变化的实质：在化学变化中，分子分解成原子，原子重新组合成新的分子。

注意：化学变化前后分子的种类一定改变，数目可能改变，原子的种类和数目一定不变。

注意：分子一定比原子大吗？答：不一定！金属单质（如：Fe 、Cu 、Al 、Hg ）5、由原子直接构成的物质非金属固态单质（如：C 、P 、S 、Si ）稀有气体（氦、氖、氩、氪、氙、氡）6、原子的构成：质子 (带正电荷)体积很小,约占原子体积的几千亿分之一原子核(带正电)中子 (不带电)原子核外电子 (带负电荷) ———在核外一个相对很大的空间内做高速运动在原子中，核电荷数= 质子数= 核外电子数，原子核居于原子的中心，在原子中占的体积很小，但所占质量很大，电子绕着原子核作高速运动。

原子和分子必考知识点总结

原子和分子必考知识点总结一、原子的基本结构1. 原子的组成原子由质子、中子和电子组成。

质子和中子位于原子核中，电子绕核运动。

2. 原子的结构模型（1）拉瑟福模型拉瑟福模型认为原子核带正电，电子绕核运动，呈太阳系模型。

（2）波尔模型波尔模型认为原子核带正电，电子绕核运动，并呈离散的能级模型。

3. 元素周期表元素周期表是按原子序数排列的表格，每个元素的位置代表了其基本性质和原子结构。

元素周期表中的元素按照周期、族分布。

二、原子和分子的化学性质1. 原子的化学符号元素周期表中，元素都有自己的化学符号，用于表示该元素在元素化合物中的存在。

2. 原子价原子的外层电子数为其原子价。

3. 原子的化学键原子之间通过化学键结合成分子，常见的化学键包括共价键、离子键、金属键等。

4. 化学方程式化学方程式用于描述化学反应的过程和结果，包括反应物、生成物和反应热等信息。

5. 分子结构分子的结构由原子间的连接方式和空间排列决定。

三、原子和分子的物理性质1. 原子的相对质量原子的相对质量通常用原子量或摩尔质量表示。

2. 原子和分子的大小原子和分子的大小通常用原子半径或键长表示。

3. 原子和分子的稳定性原子和分子的稳定性受到原子核的结合能和电子云的作用力影响。

四、原子和分子的变化与转化1. 原子核反应原子核反应是原子核内部质子和中子的转化过程，生成新的原子核。

2. 化学反应化学反应是原子和分子之间的转化过程，生成新的化合物。

3. 放射性衰变放射性衰变是一种原子核内部的衰变过程，放射性同位素碰撞后会产生核变化。

4. 双原子分子化合物的分解双原子分子化合物在一定条件下会发生分解，生成原子或更简单的化合物。

五、原子和分子的应用1. 合成材料合成材料是利用原子和分子结构，通过特定的化学方法制备出来的材料。

2. 化学工业化学工业是利用原子和分子结构，通过化学方法制备有用的化学物质的产业。

3. 生物学生物学研究生物体中的生化过程，了解生物分子的结构和功能。

初中化学知识点总结：分子和原子

初中化学知识点总结：分子和原子初中化学的分子和原子是化学这一门科目的基础，要学好化学，第一就要弄明白分子和原子的定义，以及了解物质、元素、分子、原子的区别和联系。

一、分子1.分子定义：物质分别是由分子、原子、离子三种微粒构成的，其中分子又是由原子构成的。

物质由元素组成。

如：水分子是由氢原子、氧原子组成;而水分子构成了水;2.分子的特点：(1)分子在不断地运动;如：在厨房炒菜，在其他地点能够闻到香味。

(2)分子之间有间隙;如：100ml酒精加100ml水得到的溶液小于200ml。

(3)分子的体积和质量都专门小;如：1ml水中大约有1.67×1021 个水分子。

(4)同种物质的分子性质相同，不同种物质的分子性质不同。

(5)分子在化学变化中能够再分。

注：说明分子在运动的离子专门多，比如能闻到的各种香味，确实是各种分子在空气中不停的运动造成。

分子间有间隔的例子有：气体能够压缩存于钢瓶中，气体热胀冷缩的额现象。

3.应用：(1)分子是构成物质的一种微粒。

(2)说明物质的三态变化。

二、原子1.定义：分子能够分为原子。

由此我们便明白原子的性质和分子专门相似。

原子是化学变化中的最小粒子。

2.原子的特点：(1)原子的质量和体积都专门小;这点和分子专门相似。

(2)原子总是不停的运动着;和分子一样。

(3)原子之间有间隔。

和分子一样。

(4)原子是构成物质的一种微粒。

(5)原子在化学变化中不可再分，只是发生重新组合。

3、原子结构：原子是化学变化中的最小颗粒原子核所带的正电量=核外电子所带的负电量原子核内的质子数=核电荷数=核外电子数我们能够把一个原子想成一个鸡蛋，原子核确实是蛋黄，核外电子是蛋白，质子、中子是组成蛋黄的东西。

注：①从上图我们能够看出来整个原子不带电。

②一个质子的质量与一个中子的质量相近，它们的质量比电子大得多!③原子的质量几乎集中在原子核上，因此能够说决定原子质量大小的要紧粒子是质子和中子。

4、原子的性质(1)原子种类不同，质子数也不同(电子数不同，中子数也不同)。

中考化学：分子和原子知识点汇总一

中考化学：分子和原子知识点汇总一一、组成物质的微粒：分子、原子等微粒1、由分子组成的物质：比如水、二氧化碳、氢气、氧气等物质2、由原子组成的物质：金属、罕有气体、金刚石、石墨等物质3、物质组成的描绘：物质由分子（或原子）组成。

比如：铁由铁原子组成；氧气由氧分子组成。

二、分子1、基天性质：⑴质量、体积都很小；⑵在不断地运动且与温度相关。

温度越高，运动速率越快例：水的挥发、品红的扩散；⑶分子间存在间隔。

同一物质气态时分子间隔最大，固体时分子间隔最小；物体的热胀冷缩现象就是分子间的间隔受热时增大，遇冷时变小的缘由。

⑷同种物质间分子的性质同样，不一样物质间分子的性质不同。

2、分子的组成：分子由原子组成。

分子组成的描绘：①分子由原子和原子组成。

比如：水分子由氢原子和氧原子组成②一个分子由几个原子和几个原子组成。

比如：一个水分子由一个氧原子和二个氢原子组成3、含义：分子是保持物质化学性质的最小微粒。

例：氢分子是保持氢气化学性质的最小粒子4、从分子和原子角度来差别以下几组观点⑴物理变化与化学变化由分子组成的物质，发生物理变化时，分子种类不变。

发生化学变化时，分子种类发生了改变。

⑵纯净物与混淆物由分子组成的物质，纯净物由同种分子组成；混淆物由不一样种分子组成。

⑶单质与化合物单质的分子由同种原子组成；化合物的分子由不一样种原子构成。

三、原子1、含义：原子是化学变化中最小的微粒。

例：氢原子、氧原子是电解水中的最小粒子2、分子与原子的比较3、化学反响的本质：在化学反响中分子分裂为原子，原子从头组合成新的分子。

初三化学上册知识点分子原子

初三化学上册知识点：分子与原子在初三化学的学习中，分子和原子是非常重要的概念。

它们是化学世界中构成物质的基本单位，了解分子和原子的性质对于理解化学现象和反应机制至关重要。

1. 原子原子是构成物质的最小单位，是由质子、中子和电子组成的。

质子带有正电荷，中子没有电荷，电子带有负电荷。

原子的核心由质子和中子组成，电子则围绕着核心旋转。

原子的种类由其原子核中质子的数目决定，称为原子序数。

例如，氧原子的原子序数为8，即氧原子的原子核中有8个质子。

2. 分子分子是由原子通过共享电子或形成化学键而结合在一起的。

分子是构成物质的更小单位，具有特定的化学性质。

相同元素的原子可以组成非金属元素的分子，例如氧气（O2）、氮气（N2）等。

不同元素的原子也可以结合成化合物的分子，例如水分子（H2O）、二氧化碳分子（CO2）等。

3. 分子式和分子量分子式是用来表示分子组成的化学式。

它以化学元素的符号表示各种原子的种类和数目。

例如，水的分子式是H2O，表示一个水分子中含有两个氢原子和一个氧原子。

分子量是一个分子中各个原子的相对原子质量的总和。

分子量可以通过元素的相对原子质量和其在分子中的个数来计算，以单位g/mol表示。

4. 功与守恒定律分子与原子在化学反应中的转化符合功与守恒定律。

根据这个定律，化学反应中质量不能被创造或销毁，只能转化为其他物质。

因此，化学反应前后，反应物的原子和分子数目应该保持不变。

5. 分子的运动分子不断地进行无规则热运动。

在固体中，分子的热运动相对较小，分子之间的相互作用力较大，导致固体具有较高的密度和固定的形状。

在液体中，分子的热运动较为活跃，分子之间的相互作用力较弱，因此液体具有流动性。

在气体中，分子的热运动最为剧烈，分子之间的相互作用力非常弱，因此气体具有较低的密度和可压缩性。

6. 分子与化学键分子的稳定性和性质取决于分子内部原子之间的连接方式，即化学键。

化学键可以是共价键、离子键或金属键。

共价键是通过共享电子实现的，分子中原子通过共享电子形成化学键。

分子与原子化学知识点总结

分子与原子化学知识点总结1. 原子结构原子是构成物质的基本单位，由电子、质子和中子组成。

电子质量很小，质子和中子质量相近，质子带正电，中子不带电，电子带负电。

原子的核心由质子和中子组成，电子围绕核心运动，形成电子云。

原子的结构中，质子和中子结合在一起构成原子核，而电子则绕着原子核运动。

2. 原子量、摩尔质量和相对原子质量原子量是指元素的相对原子质量，是元素的质子数和中子数之和。

摩尔质量是指一个元素的摩尔质量是指元素的摩尔物质质量。

相对原子质量是指元素在摩当量中的相对质量。

3. 原子量的计算原子的原子量是指元素的质子数和中子数之和，可以通过周期表上的数值来查找。

4. 分子结构与键分子由原子通过共价键连接而成，共价键是由原子间的电子对共享而成。

在分子中，原子通过共价键连接在一起。

共价键的形成依赖于原子的价电子对数和原子之间的原子量。

5. 化学键的类型化学键的主要类型包括离子键、共价键、金属键和氢键。

其中，离子键是指正负电荷之间的吸引力。

共价键是由电子对共享而成。

金属键是在金属中的电子共享。

氢键是由氢原子和非金属原子之间的弱相互作用。

6. 分子的极性与非极性极性分子是指分子中正负电荷分布不均匀的分子。

非极性分子是指分子中正负电荷分布均匀的分子。

极性分子的形成依赖于分子的几何构型和原子的电负性差异。

7. 分子间的相互作用分子间的相互作用包括范德华力、氢键、离子键、共价键等。

这些相互作用可以影响分子的性质和化学反应。

8. 分子的几何构型分子的几何构型可以影响分子的性质和化学反应方式。

分子的几何构型包括线性、三角形、四面体、六面体等。

9. 分子的性质分子的性质包括溶解性、熔点、沸点、密度、电性等。

这些性质可以影响分子在化学反应中的行为。

10. 分子的化学反应分子可以参与各种化学反应，包括氧化反应、还原反应、置换反应、加成反应等。

这些化学反应可以影响分子的结构和性质。

《分子和原子》知识清单

《分子和原子》知识清单一、分子1、分子的定义分子是保持物质化学性质的最小粒子。

例如，水的化学性质由水分子保持，氧气的化学性质由氧分子保持。

2、分子的基本性质（1）分子的质量和体积都很小。

一滴水含有大量的水分子，一个水分子的质量和体积都非常小。

（2）分子在不断地运动。

例如，能闻到花香是因为花中的分子运动到了我们的鼻子中。

温度越高，分子运动速率越快。

（3）分子之间有间隔。

一般来说，气体分子间的间隔较大，液体和固体分子间的间隔较小。

物质的三态变化就是分子间间隔的改变。

3、分子的构成分子由原子构成。

不同的分子由不同种类和数目的原子构成。

例如，一个水分子（H₂O）由两个氢原子（H）和一个氧原子（O）构成；一个氧分子（O₂）由两个氧原子构成。

4、用分子的观点解释常见的现象（1）混合物与纯净物：混合物由不同种分子构成，纯净物由同种分子构成。

（2）物理变化和化学变化：在物理变化中，分子本身不变，只是分子间的间隔发生改变；在化学变化中，分子本身发生改变，生成新的分子。

二、原子1、原子的定义原子是化学变化中的最小粒子。

在化学变化中，原子不能再分。

2、原子的基本性质原子的性质与分子相似，原子的质量和体积也很小，原子也在不断地运动，原子之间也有间隔。

3、原子的构成原子由原子核和核外电子构成，原子核又由质子和中子构成（但氢原子的原子核只有一个质子，没有中子）。

质子带正电荷，电子带负电荷，中子不带电。

在原子中，质子数＝核外电子数，所以原子呈电中性。

4、相对原子质量以一种碳原子（碳 12 原子）质量的 1/12 为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，就是这种原子的相对原子质量。

相对原子质量约等于质子数＋中子数。

5、原子与分子的关系分子是由原子构成的。

在化学变化中，分子可以分成原子，原子重新组合成新的分子。

三、分子和原子的区别与联系1、区别（1）在化学变化中，分子可分，原子不可分。

（2）分子是保持物质化学性质的最小粒子，原子是化学变化中的最小粒子。