(完整版)《非金属及其化合物》单元测试题(含答案)

第四章《非金属及其化合物》单元测试题

班级学号姓名得分

（满分100分）

一、选择题（本题含10小题，每题5分，共50分。）

1．将足量的CO2通入下列溶液中，能产生沉淀的是

A．硅酸钠溶液B．石灰水C．氯化钡溶液D．氯化钙溶液2．工业盐酸常呈黄色，其原因是

A．Cl-被空气中的O2氧化 B．混有可溶性杂质如Fe3+

C．溶有Cl2D．HCl在溶液中呈黄色

3．新制氯水与久置的氯水相比较，下列结论不正确的是

A．颜色相同B．前者能使有色布条褪色

C．都含有H+D．加AgNO3溶液都能生成白色沉淀

4．漂白粉的有效成分是

A．次氯酸钙B．氯化钙C．次氯酸D．次氯酸钙与氯化钙5．患甲状腺肿大是边远山区常见的地方病，下列元素对该病有治疗作用的是

A．钠元素B．氯元素C．碘元素D．铁元素

6．自来水可用氯气消毒，某学生用这种自来水去配制下列物质溶液，会产生明显的药品变质问题的是

A．NaNO3B．FeCl2C．Na2SO4D．AlCl3

7．亚硝酸（HNO2）参加反应时，既可作氧化剂，也可作还原剂。当它作还原剂时，可能生成的产物是

A．NH3B．N2 C．N2O3 D．HNO3

8．已知反应①2BrO3- + Cl2 =Br2 +2ClO3-②5Cl2 + I2 +6H2O=2HIO3 +10HCl

③ClO3- +5Cl-+6H+=3Cl2 +3H2O,下列物质氧化能力强弱顺序正确的是

A．ClO3-＞BrO3-＞IO3-＞Cl2B．BrO3-＞Cl2＞C1O3-＞IO3-

C．BrO3-＞ClO3-＞Cl2＞IO3-D．Cl2＞BrO3-＞C1O3-＞IO3-

9．SO2和Cl2都具有漂白性，若将等物质的量的这两种气体同时作用于潮湿的有色物质，可观察到有色物质

A．立刻褪色B．慢慢褪色C．先褪色，后复原D．颜色不褪10．下列关于SO2的叙述，正确的是

A．SO2既可以是含硫物质的氧化产物，又可以是含硫物质的还原产物

B．SO2是硫酸的酸酐

C．大气中SO2的主要来源是汽车排出的尾气

D．SO2具有漂白性，因而可以使石蕊试液褪色

二．填空题（14分）

11．防治碘缺乏病的碘添加剂是KIO3(如加碘盐)，可用盐酸酸化的KI淀粉混合液检验食盐

是否加碘，其反应的离子方程式为：

12．甲、乙两相邻的化工厂，排放的污水经处理后，仍然各溶有以下八种离子（Ag+、Fe3+、Ba2+、Na+、Cl-、SO42-、NO3-、OH-）中各不相同的4种，若单独排放，则造成环境污染，如果将甲、乙两厂的污水按适当比例充分混合，再经沉淀后，排放的污水转变为无色澄清的NaNO3溶液，污染程度大为降低，又经测定，甲厂污水的pH大于7，试推断：

（l）甲厂污水中含有的4种离子是；

（2）乙厂污水中含有的4种离子是.

四．计算题（16分）

14．在室温下，向100mL Cu(IO3)2饱和溶液中加入足量的经硫酸酸化的KI溶液，发生如下反应：、，反应完全后，用0.1 mol/L的Na2S2O3溶液滴定，，消耗了40 mL Na2S2O3溶液，计算：

（1）原饱和溶液中Cu(IO3)2的物质的量浓度；

（2）若Cu(IO3)2饱和溶液的密度为1.0 g/cm3，室温时Cu(IO3)2的溶解度是多少？

参考答案

一、1 A、2B、3A、4A、5C、6B、7D、8C、9D、10A

二、11、

12、（l）甲厂污水中含有的4种离子是Na+、Cl-、SO42-、OH-；

（2）乙厂污水中含有的4种离子是Ag+、Fe3+、Ba2+、NO3-.

四、（1）3.1×10-3 mol/L（2）0.13 g