原子结构单元检测
2020高中化学 第一章 原子结构与性质单元过关检测(含解析)
原子结构与性质本试卷分第Ⅰ卷(选择题）和第Ⅱ卷(非选择题）两部分。
满分100分。
考试时间90分钟。
第Ⅰ卷（选择题,共45分)一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。
每小题仅有一个选项符合题意）1．下列关于多电子原子核外电子排布的说法正确的是( ）A．各能层含有的能级数等于能层序数减1B．各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束C．各能层所含有的电子数一定是偶数D．各能级的原子轨道数按s、p、d、f的顺序依次为1、3、5、7答案D解析各能层中所含有的能级数等于其能层序数,A项错误；当为第一能层时,只含s能级,第二能层含s、p能级,B项错误;每个能层最多能填充2n2个电子,即最多含有的电子数是偶数，但不一定就有这么多电子,如H原子的K层只有1个电子。
2．下列表示钠原子的式子中能反映能级差别和电子自旋状态的是（)A．B．错误!NaC．1s22s22p63s1D．答案D解析电子排布图才能反映出电子的自旋状态。
3．下列关于Cu的说法错误的是（）A．基态原子的电子排布不遵循构造原理B．高温下它的离子稳定性Cu2＋＞Cu＋C．基态原子核外存在1个未成对电子D．位于第四周期ⅠB族答案B解析Cu原子基态电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，未排满4s轨道即排3d轨道，不遵循构造原理；有1个4s1未成对电子；Cu 有2种离子,Cu2＋和Cu＋的电子排布式分别为[Ar]3d9和［Ar］3d10，Cu＋的3d10全充满,故在高温下稳定性Cu＋＞Cu2＋；Cu是过渡元素，位于第四周期ⅠB族.4．下列关于能层与能级的说法中不正确的是( ）A．原子核外电子的每一个能层最多可容纳的电子数为2n2(n为能层序数)B．任一能层的能级总是从s能级开始，而且能级数等于该能层序数C．同是s能级，在不同的能层中所能容纳的最多电子数是相同的D．1个原子轨道里最多只能容纳2个电子，且自旋方向相同答案D解析各能层最多容纳的电子数为2n2（n为能层序数），A项正确；任一能层的能级总是从s能级开始，而且能级数等于该能层序数，B项正确；同是s能级，在不同的能层中所能容纳的最多电子数都为2，C项正确;1个原子轨道里最多只能容纳2个电子,但自旋方向相反，D项错误。
高中化学鲁科版必修第二册 第1章 原子结构 元素周期表 单元测试卷【含答案】
高中化学鲁科版必修第二册第1章测试卷一、单选题1.古代中国常用如图所示装置来炼丹、熬烧酒、制花露水等》,南宋张世南《游宦纪闻》中记载了民间制取花露水的方法：“锡为小甑，实花一重，香骨一重，常使花多于香，转甑之傍，以泄汗液，以器贮之。
”该装置利用的实验操作方法是( )A. 升华B. 过滤C. 萃取D. 蒸馏2.焰火与高中化学中“焰色试验”知识有关。
下列有关“焰色试验”说法中正确的是( )A. 烟花呈现的艳丽色彩是由锂、钠、钾、锶、钡等金属单质的燃烧呈现出来的B. 做焰色反应实验只能用铂丝蘸取溶液在外焰上灼烧C. 碳酸钾在酒精灯上灼烧时能直接观察到紫色火焰D. NaCl与Na2SO4灼烧时火焰颜色均为黄色3.萃取溴水中的溴单质，能用作萃取剂的是（）A. 氢氧化钠溶液B. 酒精C. 四氯化碳D. 乙酸4.已知元素R有某种同位素的氯化物RCl X，该氯化物中R微粒核内中子数为Y，核外电子数为Z，该同位素的符号为( )A. B. C. D.5.下列各组中互为同位素的是（）A. 甲烷和乙烷B. O2和O3C. 正丁烷和异丁烷D. 和6.下列叙述中，正确的是（）A. 两种粒子，若核外电子排布相同，则其化学性质一定相同B. 凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布C. 两原子如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素D. 阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体元素原子的核外电子排布相同X-离子，则agH m X-中所含质子的7.某元素原子的质量数为A，中子数为N，它的阴离子与1H+组成H物质的量是（）A. B.C. D.8.科学家研制出了一种漂白效率极高的新型漂白剂(结构如图所示)，其中W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大。
常温下，0.1mol/LZ的氢化物的水溶液pH=1，且Z与Y位于不同周期。
下列叙述正确的是（）A. 原子半径：Z＞Y＞X＞WB. 氢化物的稳定性：W＞X＞YC. X的氧化物的水化物是强酸D. Y的某种单质具有杀菌消毒作用9.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子2p轨道上有2个未成对电子，Y是地壳中含量最高的元素，常温下0.01 mol·L－1 Z的最高价氧化物对应的水化物溶液的pH＝12，W在元素周期表中的族序数是周期数的2倍。
完整word版,人教版高中化学选修三第一章《原子结构与性质》单元检测题(解析版)
《原子结构与性质》单元检测题一、单选题1. 下列说法正确的是（）A. s电子云是在空间各个方向上伸展程度相同的对称形状B. p电子云是平面“ 8”字形的C. 2p能级有一个未成对电子的基态原子的电子排布式一定为1s22s22p5D. 2d能级包含5个原子轨道，最多容纳10个电子2. 下列图示中横坐标是表示元素的电负性数值，纵坐标表示同一主族的五种元素的序数的是（）5. 下面有关“核外电子的运动状态”的说法，错误的是（）A. 各原子轨道的伸展方向按p、d、f的顺序分别为3、5、7B. 只有在电子层、原子轨道、原子轨道伸展方向及电子的自旋状态都确定时，电子的运动状态才能被确定下来C. 原子核外可能有两个电子的运动状态是完全相同的3.若某元素原子处于能量最低状态时，价电子排布式为A. 该元素原子处于能量最低状态时，原子中共有B. 该元素原子核外共有5个电子层C. 该元素原子的M层共有8个电子D. 该元素原子最外层有3个电子3个未成对电子4. 下列各微粒中，各能层电子数均达到2n2的是（A. Ne, Ar B . F ，M(2+ C Al，『D . Cl ，ArD. 原子轨道伸展方向与能量大小是无关的6. 当镁原子由1s22s22p63s2跃迁到1s22s22p63p2时，以下认识正确的是（）A. 镁原子由基态转化成激发态，这一过程中吸收热量B. 镁原子由基态转化成激发态，这一过程中释放热量C. 转化后位于p能级上的两个电子的能量没有发生任何变化D. 转化后镁原子与硅原子电子层结构相同，化学性质相似7. 下列各组原子中彼此化学性质一定相似的是（）A. 原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1S22S2的丫原子B. 原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的丫原子C. 2p轨道上有一对成对电子的X原子和3p轨道上只有一对成对电子的丫原子D. 最外层都只有一个电子的X、丫原子8. 下列各表中的数字代表的是元素的原子序数。
原子结构与元素周期律第二单元试题
高一化学基础《原子结构与元素周期律》单元测试题试题一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共44分）1、核电荷数为1－18的元素中，下列说法正确的是（）A. 最外层只有一个电子的元素一定是金属元素B. 最外层电子数目小于4的元素一定是金属元素C. 最外层与次外层电子数相等的元素一定是金属元素D. 最外层电子数为7的原子，最高正价为+72、元素原子中，质子数和中子数的关系为（）A.前者大B.后者大C.相等D.不能确定3、某二价阴离子有36个电子，其质量数为79，则核内中子数有（）A．43 B．45 C．41 D．394、某元素离子A m+的核内中子数为n个，核外有x个电子，则该元素的质量数（）A．x+m-n B．x-m+n C．x+m+n D．x-m5、某元素的最高正价与负价的代数和为4，则该元素原子的最外层电子数为（）A. 4B. 5C. 6D. 76、元素29Cu有两种同位素，它们的质量数分别为63和65，试以铜的近似相对原子质量为63.55来计算质量数位63的Cu原子含量是（）A．20% B．50% C．66.7% D．72.5%7、下列各组元素中，按微粒半径递增顺序排列的是（）A．Li ，K，Na B．Ba2+，Ca2+，Mg2+C．Ca2+，K+，Cl- D．N，O，F8、某元素原子的核电荷数是电子层数的5倍，其质子数是最外层电子数的3倍，该元素的原子核外电子排布（）A．2，5 B．5，7 C．2，8 ，5 D．2，8，79、某元素R的-1价阴离子的电子层结构与氩原子相同，则R元素的最高正价化合物的化学式可能是（）A．HR B．HRO3C．H2RO4 D．R2O710、下列各组元素，按最高正价由小到大，负价绝对值由大到小的顺序排列的是（）A．N，O，F B．Mg，Si，Cl C．N，P，As D．P，S，Cl11、下列各组物质，按碱性减弱，酸性增强顺序排列的是（）A．Al(OH)3, Mg(OH)2, H3PO4, H2SO4B．KOH, NaOH, H2SO4, HClO4 C．Mg(OH)2, Ca(0H)2, H2SO3, H2SO4D．Al(OH)3, Ca(0H)2 , HBrO4 , HClO4 12、元素R原子的K层电子数与M层电子数之和比L层电子数多1，那么他的最高价氧化物对应水化物的化学式是（）A．H2RO4 B．HRO4C．ROH D．R(OH)213、对于3-9号元素和11-17号两组元素来说，下列叙述正确的是（）①最高正化合价都是依次升高；②原子半径依次减小③元素的还原性减弱，氧化性依次增强。
原子结构测试题单元检测
高山不爬不能到顶，竞走不跑不能取胜，永恒的幸福不争取不能获得。
想成为一名成功者，先必须做一名奋斗者。
《选修三第一章第一节 原子结构》自我测试高二 班 第 组 姓名 组内评价 教师评价_______第Ⅰ卷 选择题一、单项选择（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分）1．以下能级符号正确的是( )A ．6sB ．2dC ．1dD ．3f 2．下列能级中轨道数为5的是( )A ．s 能级B ．p 能级C ．d 能级D ．f 能级 3．表示一个原子在第三个电子层上有10个电子可以写成( )A ．3s 10B ．3d 10C ．3s 23p 63d 2D ．3s 23p 53d 3 4．Cl －核外电子的运动状态共有( )A ．3种B ．5种C ．17种D ．18种 5．以下电子排布式不是基态原子的电子排布的是( )A ．1s 12s 1B ．1s 22s 12p 1C ．1s 22s 22p 63s 2D ．1s 22s 22p 63s 1 6．下列轨道表示式所表示的元素原子中，其能量处于最低状态的是( )7.下列各原子或离子的电子排布式错误的是 ( ) A ．Ca 2+ 1s 22s 22p 63s 23p 6 B ．O 1s 22s 22p 6 C ．P ：1s 22s 22p 63s 23p 3 D ．Br ：1s 22s 22p 63s 23p 63d 104s 24p 58.主族元素A 和B 可形成组成为AB 2的离子化合物，则A.B 两原子的最外层 电子排布分别为 ( ) A ．ns 2np 2和ns 2np 4 B ．ns 1和ns 2np 4 C ．ns 2和ns 2np 5 D ．ns 1和ns 2 9.下列元素中，价电子排布不正确的是( )A ．V 3d 34s 2B ．Cr 3d 44s 2C ．Ar 3s 23p 6D ．Ni 3d 84s 2 10.下列表示式中错误的是( ) A .Na＋的电子式[··Na··]＋B.Na ＋的结构示意图：C.Na 的电子排布式：1s 22s 22p 63s 1D .Na 的简化电子排布式：[Na]3s 111.下列说法中正确的是( )A ．因为p 轨道是“8”字形的，所以p 电子走“8”字形B ．主量子数为3时，有3s 、3p 、3d 、3f 四个轨道C ．氢原子中只有一个电子，故氢原子只有一条轨道D ．原子轨道与电子云都是用来形象描述电子运动状态的12.某基态原子第四电子层只有2个电子，该原子的第三电子层电子数可能有（ ）A.8B.18 C .8～18 D.18～3213.下列原子构成的单质中既能与稀硫酸反应，又能与烧碱溶液反应，且都产生H 2的是( ) A.核内无中子的原子 B .电子构型为3s 23p 1 C.最外层电子数等于倒数第三层上的电子数的原子D.N 层上无电子，最外层上的电子数等于电子层数的原子14.X 、Y 两元素可形成X 2Y 3型化合物，则X 、Y 原子最外层的电子排布可能是( ) A ．X ：3s 23p 1 Y ：3s 23p 5 B ．X ：2s 22p 3 Y ：2s 22p 4 C ．X ：3s 23p 1 Y ：3s 23p 4 D ．X ：3s 2 Y ：2s 22p 315.当镁原子由1s 22s 22p 63s 2 →1s 22s 22p 63p 2时，以下认识正确的是（ ） A ．镁原子由基态转化成激发态，这一过程中吸收能量 B ．镁原子由激发态转化成基态，这一过程中释放能量C ．转化后位于p 能级上的两个电子处于同一轨道，且自旋方向相同D ．转化后镁原子与硅原子电子层结构相同，化学性质相似 16.下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是( )A.原子核外电子排布式为1s 2的X 原子与原子核外电子排布式为1s 22s 2的Y 原子B.原子核外M 层上仅有两个电子的X 原子与原子核外N 层上仅有两个电子的Y 原子 C .2p 轨道上有三个未成对的电子的X 原子与3p 轨道上只有三个未成对的电子的Y 原子 D.最外层都只有一个电子的X 、Y 原子17.下列各组表述中，两个微粒不属于同种元素原子的是( )A ．3p 能级有一个空轨道的基态原子和核外电子的排布为1s 22s 22p 63s 23p 2的原子B ．2p 能级无空轨道，且有一个未成对电子的基态原子和原子的最外层电子排布为2s 22p 5的原子C ．M 层全充满而N 层为4s 2的原子和核外电子排布为1s 22s 22p 63s 23p 64s 2的原子D ．最外层电子数是核外电子总数的1/5的原子和最外层电子排布为4s 24p 5的原子 18.以下对核外电子运动状况的描述正确的是（ ）A ．电子的运动与行星相似，围绕原子核在固定的轨道上高速旋转B ．能量低的电子只能在s 轨道上运动，能量高的电子总是在f 轨道上运动C ．能层序数越大，s 原子轨道的半径越大D ．在同一能级上运动的电子，其运动状态肯定不同选择题答题卡第Ⅱ卷 非选择题19.写出下列元素基态原子的电子排布式：（1） N （2）Ne （3） S （4）Ca （5）29Cu （6）32Ge20.已知M 2＋3d 轨道上有5个电子，试推出： (1)M 原子的核外电子排布。
第一章原子结构检测题
第一章原子结构检测题(一)一、选择题（单选）1、短周期元素R的原子核外电子数等于核内中子数，该元素单质7.8g与氧气充分反应可生成13g化合物RO，则该元素的价电子层是：A、1S2B、2S2C、3S2D4S22、下列关于稀有气体的叙述不正确的是：A、原子的电子排布最外层都是以P6 结束；B、其原子与下一周期ⅠA、ⅡA族阳离子具有相同电子排布式；C、化学性质非常不活泼；D、原子半径比同周期ⅦA族元素原子的大3、居里夫人发现的镭是元素周期表的第七周期的ⅡA族，下列关于镭的性质的描述中不正确的是：A、在化合物中呈+2价B、氢氧化物呈两性C、单质和水反应，放出氢气D、碳酸盐难溶于水4、在下列所示的微粒中，氧化性最强的是：A、1S22S22P2B、1S22S22P5C、1S22S22P63S1D、1S22S22P65、元素电负性随原子序数的递增而增强的是：A、Na, K, RbB、N, P, AsC、O, S, ClD、Si, P, Cl6、原子核外第三层含有的轨道数为（）A、3B、 5C、 7D、 97. 以下能级符号不正确的是（）A. 3sB. 3p C . 3d D. 3f8. 下列各离子的电子排布式错误的是（）A. Na+1s22s22p6B. F¯1s22s22p6C . H+ 1s2 D. O2¯1s22s22p69．下列电子排布图所表示的元素原子中，其能量处于最低状态的是10．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4②1s22s22p63s23p3③1s22s22p3④1s22s22p5则下列有关比较中正确的是A．第一电离能：④＞③＞②＞①B．原子半径：④＞③＞②＞①C．电负性：④＞③＞②＞①D．最高正化合价：④＞③＝②＞①11. x 、y为两种元素的原子，x的阴离子与y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知（）A. x的原子半径大于y的原子半径。
莱芜四中44级必修2：第一章原子结构与元素周期表单元考试题
莱芜四中2012—2013学年下学期单元测试化学试题第一章原子结构与元素周期表撰题人：吕荣海苏道军 2013.3一、选择题（每题只有一个正确选项，每小题2分，共40分）1．下列属于同位素的一组是（）A. H2O和D2OB. 金刚石和石墨C. 氕、氘、氚D. 40K、40Ca2．下列说法中肯定错误的是（）A．某原子K层上只有一个电子B．某原子M层上电子数为L层电子数的4倍C．某离子M层上和L层上的电子数均为K层的4倍D．阳离子的最外层电子数可能为2，也可能为83．某元素原子可用符号表示, 则能确定该元素种类的微粒的数目是( )A、ZB、AC、A+ZD、A-Z4. 已知原子序数，可以推断原子的①质子数②中子数③质量数④核电荷数⑤核外电子数⑥原子结构示意图⑦元素在周期表中的位置( )A.①②③④⑥B.①④⑤⑥⑦C.②③④⑤⑦D.③④⑤⑥⑦5．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中的位置如下图所示。
若X原子的最外层电子数比其次外层电子数多3个，下列说法不正确的是( )A．原子半径：Z>X>YB．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>WC．W的单质是制取盐酸的原料之一D．X、W的氢化物相遇会产生白烟6.下列说法中，正确的是A．所有主族元素的最高正化合价数等于它的族序数B．第ⅦA族元素的原子随核电荷数的增加，得电子能力逐渐减弱C．ⅠA、ⅡA族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布D．前三周期元素中共有非金属元素12种7.元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C．短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构D．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同8、下列叙述中，肯定金属A 比金属B 活泼性强的是 A ．A 原子的最外层电子数比B 原子的最外层电子数少 B ．A 原子电子层数比B 原子的电子层数多C ．1mol A 从酸中置换氢生成的H 2比1 mol B 从酸中置换氢生成的H 2多D ．常温时，A 能从水中置换出氢，而B 不能9.元素A 的阳离子与元素B 的阴离子具有相同的电子层结构。
高二下学期化学(必修二)《第一章-原子结构与性质》单元测试卷及答案
高二下学期化学(必修二)《第一章 原子结构与性质》单元测试卷及答案一 单选题1．2016年IUPAC 命名117号元素为Ts （中文名“鈿”，tian ），Ts 的原子核外最外层电子数是7。
下列说法不正确的是（ ）A ．Ts 的最高化合价为+7B ．Ts 的非金属性比C1的弱C ．Ts 的同位素原子具有相同的电子数D ．中子数为176的Ts 核素符号是176117Ts2．1919年，卢瑟福通过实验，实现了人类历史上第一次人工核反应，其反应原理为：42He+147N→178O+11H 。
下列说法正确的是A ．178O 和188O 互为同位素，178O 2和188O 2互为同素异形体B ．42He 的原子结构示意图为C ．147N 的核外电子共有7种运动状态D ．一个11H 原子中含有一个质子 一个中子和一个电子3．下列事实不能作为洪特规则特例证据的是A ．硼元素的第一电离能小于铍元素的第一电离能B ．磷元素的第一电离能大于硫元素的第一电离能C ．基态铬原子的核外电子排布式为[Ar]3d 54s 1而不是[Ar]3d 44s 2D ．某种激发态碳原子的核外电子排布式为1s 22s 12p 3而不是1s 22s 22p 24．A B C D 四种元素，已知A 元素是地壳中含量最多的元素；B 元素为金属元素，它的原子核外K L 层电子数之和等于M N 层电子数之和；C 元素是第三周期中第一电离能最小的元素；D 元素在第三周期中第一电离能最大。
下列有关叙述错误的是A ．ABCD 分别为O Ca Na Ar?B ．元素A BC 两两组成的化合物可为CaO 2CaO 2Na O 22Na O 等C ．元素A C 简单离子的半径大小关系为A C <D ．单质B C 还原性强弱关系为B C >5．《Nature 》杂志评选出的2019年世界十大科技进展之一是我国科研人员发现用于“点击化学”的一种新化合物（如图所示），W X Y Z 为短周期主族元素且原子序数依次增大，Y 原子的最外层电子数与W 原子的核外电子总数相等，X Z 同主族。
九年级化学人教版上册第三单元 课题二 原子的结构 同步测试(含答案)
课题二原子的结构同步测试（含答案）一、单选题1.学习完“原子的结构”之后，莎莎形成了以下认识，其中错误的是（）A. 原子由居于原子中心的原子核和核外电子构成B. 原子核中质子和中子的数目一定相同C. 原子的质量主要集中在原子核上D. 原子核的体积与整个原子的体积相比要小很多2.三位科学家在锂电池发展上做出了突出贡献，获得了2019年诺贝尔化学奖。
已知一种锂原子的原子核内有3个质子和4个中子。
该锂原子的核外电子数为（）A. 4B. 1C. 7D. 33.当我们在室内感到头昏脑胀的时候，来到森林或海边立感神清气爽，这就是空气中负氧离子(O2-)的作用。
一个O2-含有的电子数为( )A. 8B. 9C. 16D. 174.不同的元素具有不同的化学性质，与元素化学性质密切相关的是( )A. 电子层数B. 核外电子数C. 质子数D. 最外层电子数5.下列关于Fe、Fe2+、Fe3+的说法中，正确的是（）A. 它们的核外电子数不同B. 它们的质子数和中子数都不同C. 它们的质量完全相同D. 它们的性质完全相同6.一种元素的原子通过放射变成了另一种元素的原子，推断放射出的粒子一定有（)A. 电子B. 中子C. 质子D. 原子核7.氚是氢的一种同位素，氚原子含有1个质子和2个中子。
下列示意图能正确表示氚原子结构的是（）A. AB. BC. CD. D8.下列根据粒子结构示意图归纳出的信息正确的是（）A. ①②两种元素化学性质相似B. 只有③④具有相对稳定结构C. ③④都属于阴离子D. ②③属于同种元素的不同种粒子9.下列推理中正确的是( )A. 离子是带电的粒子，所以带电的粒子一定是离子B. 稀有气体原子的最外层电子数都为8，所以最外层电子数为8的粒子一定是稀有气体的原子C. 原子失去电子后形成阳离子，则原子得到电子后一定形成阴离子D. 原子在化学变化中不能再分，则分子在化学变化中也不能再分10.如图表示氯化钠的形成过程，下列分析合理的是（）A. 钠原子得到电子变成钠离子B. 氯原子形成氯离子时，质子数发生了改变C. 该变化过程中，原子的最外层电子数发生了改变D. 生成的氯化钠固体中，离子是静止不动的11.已知核外有x个电子，其相对原子质量为a，则该粒子含有的中子数为（）A. B. a+x+2 C. D.12.推理是研究和学习化学的一种重要方法。
人教版高中化学选修三第一章《原子结构与性质》单元检测题(解析版)
《原子结构与性质》单元检测题一、单选题1.第三周期元素中，微粒半径最大的是( )A． Na＋ B． Al3＋ C． S2－ D． Cl－2.下列说法不正确的是( )A．基态氧原子与基态氮原子中未成对电子数之比是2∶3B．基态氮原子与基态磷原子中未成对电子数之比是1∶1C．基态碳原子与基态氮原子中未成对电子数之比是3∶4D．基态铜原子中未成对电子数是13.在2p能级上最多只能排布6个电子，其依据的规律是( )A．能量最低原理 B．泡利原理C．洪特规则 D．能量最低原理和泡利原理4.下列说法中正确的是( )A．主族元素的价电子全排布在最外层的n s或n p轨道上B．过渡元素的原子，价电子排布全部为(n－1)d1～10n s2C． d轨道不可以参与化学键的形成D．所有元素的共同特点是原子的价电子都排布在最外电子层上5.下列原子半径大小顺序正确的是( )①1s22s22p3②1s22s22p33s23p3③1s22s22p5④1s22s22p33s23p2A．③＞④＞②＞①B．④＞③＞②＞①C．④＞③＞①＞②D．④＞②＞①＞③6.下列说法中正确的是( )A． 1s22s12p1表示的是激发态原子的电子排布B． 3p2表示3p能级有两个轨道C．同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小D．同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多7.通常情况下，元素原子的原子核外p能级、d能级上的电子排布为“全空”“半满”“全满”的时候，元素的性质一般更稳定，称为洪特规则的特例。
下列事实不能作为这个规则证据的是( )A．元素硼(B)的第一电离能大于元素铍(Be)的B．元素磷(P)的第一电离能大于元素硫(S)的C．基态铜(Cu)原子的电子排布式为[Ar]3d104s1而不是[Ar]3d94s2D．26Fe2＋容易失电子转变成26Fe3＋，26Fe2＋表现出较强的还原性8.在第n电子层中，当它作为原子的最外层时，容纳电子数最多与第(n－1)层相同；当它作为原子的次外层时，其电子数比(n－1)层多10个，则对此电子层的判断正确的是( )A．必为K层 B．只能是L层 C．只能是M层 D．可以是任意层9.下列不属于元素电负性的应用的是( )A．判断一种元素是金属还是非金属B．判断化合物中元素的正负化合价C．判断化学键类型D．判断单质的熔沸点10.按电子排布可把周期表里的元素划分成5个区，以下元素属于p区的是( ) A． Fe B． Mg C． P D． Cu11.以下电子排布式是基态原子的电子排布的是( )①1s12s1②1s22s12p1③1s22s22p63s2 ④1s22s22p63s23p1A．①② B．①③ C．②③ D．③④12.某化学学习小组在学习元素周期表和周期的划分时提出了以下观点：①周期表的形成是由原子的结构决定的；②元素周期表中ⅠA族元素统称为碱金属元素；③每一周期的元素原子外围电子排布均是从n s1开始至n s2n p6结束；④元素周期表的每一周期元素的种类均相等；⑤基态原子核外电子排布为1s22s22p3和1s22s22p63s23p3的两元素的原子位于同一周期；⑥周期序号越大，该周期所含金属元素一般越多。
第一章原子结构与性质章节检测2021-2022学年高二化学人教版(2019)选择性必修2
第一章原子结构与性质章节检测一、单选题(共13道)1．下列对于元素符号角标(±aA bZ cX )的说法，错误的是A．X原子的中子数为AB．该元素的原子序数为ZC．若右上角标为2-，则表示该元素的离子带两个单位负电荷D．X原子的核外电子数为Z2．下列由电子排布式所得的结论错误的是A．A B．B C．C D．D 3．下列说法中，正确的是。
A．所有非金属元素都分布在p区B．最外层电子数为2的元素都分布在s区C．元素周期表中从第ⅢB族到第ⅢB族的10个纵行的元素都是金属元素D．第四周期的金属元素从左到右，元素的金属性依次减弱A．元素117Ts(钿)最高正化合价为+7B．NaClO的电子式为：C．铁属于d区元素，溴属于p区元素D．在元素周期表中，从IIIB到IIB的元素都是金属5．元素周期表中铋元素的数据见下图，下列说法中，正确的是A．铋元素的质量数是209.0B．铋原子的价层电子排布是236s6p C．铋原子6p能级有一个未成对电子D．铋原子最外层有5个能量相同的电子6．意大利科学家最近合成了一种新型的氧分子，其化学式为O4，对其说法正确的是A．O4是一种化合物B．O4是由O2组成的混合物C．O4和O2互为同素异形体D．一个O4分子由2个O2分子构成7．下列关于原子核外电子排布与元素在周期表中位置关系的说法正确的是A．原子的价电子排布式为21~6ns np的元素一定是主族元素n-1d ns的元素一定位于第ⅢB~第ⅢB族B．原子的价电子排布式为()6~82C．基态原子的p能级上有5个电子的元素一定是第ⅢA族元素D．基态原子的N层上只有一个电子的元素一定是主族元素8．下列描述原子结构的化学用语正确的是A．硫原子的结构示意图：B．基态锰原子(25Mn)的价电子排布图：C．氧原子核外能量最高的电子云的形状：D．基态铬原子(24Cr)的电子排布式：22626151s2s2p3s3p4s3d9．短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大；A的最高价氧化物与B的氢化物在水中反应得到的生成物既可与酸反应又可与碱反应；C、D为金属元素，且D原子最外层电子数等于其K层电子数，而C的阳离子半径大于D的阳离子；若往E单质的水溶液中滴加少量紫色石蕊试液，能观察到先变红后褪色。
原子结构元素周期律 单元测试卷 2022-2023学年高一下学期化学鲁科版(2019)必修第二册
第1章《原子结构元素周期律》单元测试卷一、单选题1．2016年IUPAC将合成化学元素第115号（Mc）提名为化学新元素，Mc的原子核最外层电子数是5，下列说法不正确的A．Mc的原子核外有115个电子B．Mc与N元素属于同一主族C．Mc在同主族元素中金属性最强McD．中子数为173的Mc核素符号是1731152．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，四种元素原子的核外电子总数满足X+Y=W+Z，化合XW与WZ相遇会产生白烟。
下列叙述正确的是物3A．电负性：W>X>Y B．原子半径：Z>Y>X>WC．X的含氧酸均为强酸D．Y的最高价氧化物的水化物为强碱3．几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表分析判断下列说法正确的是A．D、H、J的氧化物分别为酸性氧化物、两性氧化物、碱性氧化物B．A、H、J的离子半径由大到小的顺序是A＞J＞HC．G元素的单质不存在同素异形体D．I在DB2中燃烧生成两种化合物4．“类比”是一种重要的科学方法，下列结论正确的是A ．AB ．BC ．CD ．D5．短周期元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大。
用表中信息判断下列说法正确的是 A ．元素电负性：Z<W B ．简单离子半径：W<Y C ．元素第一电离能：Z<WD ．简单氢化物的沸点：X<Z6．已知原子M 的原子核内有n 个中子，M 原子的质量数为A ，则m g 2+M 中所含电子的物质的量是 A ．A nmol Am- B ．m(A n)mol A - C ．m(A n 2)mol A--D．m(A n 2)mol A-+7．研究物质的性质和用途是化学的主要任务，下列叙述正确且有因果关系的是A ．AB ．BC ．CD ．D8．已知硒()34Se 的最外层有6个电子，依据元素周期表和周期律的知识，下列错误的是 A ．非金属性：O S Se >> B ．还原性：22H Se H S HCl >> C ．热稳定性：22H Se H O HF >>D ．酸性：42424HClO H SO H SeO >>9．超重水(32H O )是生化实验的重要原料，下列说法不正确．．．的是 A ．12H 与22H 互为同位素B ．1H 、2H 、3H 是不同的核素C ．氚(3H )原子核外有1个电子D ．1182H O 与2162H O 的相对分子质量相同10．不能说明金属性Na Mg Al >>的是 A ．碱性23NaOH Mg(OH)Al(OH)>> B ．相对原子质量Na Mg Al << C ．阳离子的氧化性23Na Mg Al +++<<D ．Na 与冷水剧烈反应Mg 与冷水反应微弱；镁粉与铝粉分别与同浓度稀HCl 反应，镁粉比铝粉反应剧烈 11．下列第三周期元素中，化学性质最活泼的是 A ．硅B ．磷C ．硫D ．氯12．硒(Se)是人体必需的微量元素，在元素周期表中的位置如图所示。
第一章《原子结构与元素性质》检测题 2021-2022学年高二化学鲁科版(2019)选择性必修2
第一章《原子结构与元素性质》检测题一、单选题（共13题）1．元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。
下列说法正确的是 A ．按电子排布，可把周期表里的元素划分成 5 个区，Zn 元素属于 d 区 B ．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高C ．P 、S 、Cl 的第一电离能、电负性和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增大或增强D ．某同学给出的 Fe 原子的 3d 能级电子排布图为，此排布图违反了洪特规则2．下面有关“核外电子的运动状态”的说法，错误的是A ．只有在电子层、原子轨道、原子轨道伸展方向都确定时，才能准确表示电子运动状态B ．各原子轨道的伸展方向种数按p 、d 、f 的顺序分别为3、5、7C ．同一个原子的原子核外任何一个电子的运动状态都是不相同的D ．基态原子变为激发态原子会吸收能量，得到吸收光谱 3．下列与事实对应的化学用语正确的是 A ．Cl 的非金属性强于I ：222I +Cl =2Cl +I -- B ．C 和O 形成2CO 的过程：C ．0.1mol/L 3CH COOH 溶液的pH 为3：33CH COOH=CH COO +H -+D ．用石墨电极电解2CuCl 溶液：2-+2电解2Cl +2HH +Cl ↑↑4．下列各组元素的基态原子，一定属于同族元素且性质相似的是 A ．核外电子排布为21s 与221s 2s 的元素B ．M 层上有两个电子与N 层上有两个电子的元素C ．2p 上有一个未成对电子与3p 上有一个未成对电子的元素D ．L 层的p 轨道上有一个空轨道和M 层的p 轨道上有一个空轨道的元素5．部分短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价随原子序数的变化关系如图所示，下列说法正确的是A ．离子半径的大小顺序：e ＞f ＞g ＞hB ．g 、h 的氧化物对应水化物的酸性：h ＞gC ．y 、z 、d 三种元素第一电离能和电负性的大小顺序不一致D ．e 、f 两种元素对应最高价氧化物的水化物之间不能发生反应 6．下列关于元素周期表和元素周期律的说法不正确的是 A ．O 与S 为同主族元素，且O 比S 的非金属性强 B ．HF 、HCl 、HBr 、HI 的热稳定性依次逐渐减弱 C ．第三周期元素从Na 到Cl ，金属性逐渐增强 D ．原子序数从3依次增加到9，原子半径逐渐减少7．已知1~18号元素中某四种元素的离子3+a W 、+b X 、2-c Y 、-d Z 具有相同的电子层结构，则下列说法正确的是 A ．四种元素位于同一周期B ．离子的氧化性：3++a b W <XC ．气态氢化物的稳定性：2H Y HZ >D ．简单离子半径：W 3+<X +<Z -<Y 2-8．应用元素周期律分析下列推断，其中正确的是 ①碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低 ②砹()At 是第ⅦA 族元素，其氢化物的稳定性大于HCl ③硒()Se 的最高价氧化物对应的水化物的酸性比硫酸弱 ④第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性⑤第三周期金属元素的最高价氧化物对应的水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱 A ．①②③B ．①③⑤C ．③④D ．②④⑤9．前四周期元素X 、Y 、Z 、W 、Q 原子序数依次增大，其中Y 、Z 同周期，Z 、W 同主族；X 、Y 、Z 是人体内含量最高的三种元素，X 、Y 、Z 、W 、Q 五原子核外电子数之和为60。
沪教版化学九年级下册第一章 原子结构与性质单元测试题.docx
第一章原子结构与性质单元测试题编者:刘花审核人:张飞班级:_____ 姓名_____一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1．下列说法正确的是( )A．氢原子光谱是所有元素的光谱中最简单的光谱之一B．电子云中小黑点的疏密只表示电子在该区域出现机会的多少C．玻尔理论不但成功解释了氢原子光谱，而且还推广到其他原子光谱D．原子中电子在具有确定半径的圆周轨道上像火车一样高速运转着2．核磁共振(NMR)技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域。
已知只有质子数或中子数为奇数的原子核有NMR现象。
试判断下列哪组原子均可产生NMR 现象( )A．18O 31PB．19F 12CC．元素周期表中ⅢA族所有元素的原子D．元素周期表中第三周期元素的所有原子3．下列各原子或离子的电子排布式错误的是( )A．Na＋：1s22s22p6 B．F－：1s22s22p6C．N3－：1s22s22p3D．O：1s22s22p44．下列各基态原子核外电子排布式正确的是( )A．钠原子：1s22s22p7B．铜原子：1s22s22p63s23p63d94s2C．铁原子：1s22s22p63s23p63d8D．氪原子：1s22s22p63s23p63d104s24p65．(双选)下列说法正确的是( )A．26号元素铁属于d区B．主族共有7个，副族共有8个C．在周期表中，元素周期数等于原子核外电子层数D．最外层电子数等于8的都是稀有气体元素6．某原子核外共有6个电子，分布在K层与L层上，其基态原子在L层上的分布正确的是( )A. B.C. D.7．从①P和S ②Mg和Ca ③Al和Si三组原子中，分别找出第一电离能大的原子，将这三种原子的原子序数相加，其和是( )A．40 B．41 C．42 D．488．(双选)下列说法中正确的是( )A．处于最低能量状态的原子是基态原子B．基态碳原子的电子排布式是1s22s12p3C．焰色反应是金属原子的电子从基态跃迁到激发态时产生的光谱D．同一原子处于激发态时的能量一定大于处于基态时的能量9．已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。
第一章 原子结构 元素周期律 单元测试
第一章原子结构元素周期律单元测试一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意）1．人类探测月球发现，在月球的土壤中含有较丰富的质量数为3的氦，它可以作为未来核聚变的重要原料之一。
氦的该种同位素应表示为（）A．43He B．32He C．42He D．33He2．元素X原子的最外层有3个电子,元素Y原子的最外层有6个电子,这两种元素形成的化合物的化学式可能是 ( )A.XY2B.X2Y3C.X3Y2D.X2Y3．已知硼位于元素周期表的第二周期、第ЩA族，推测硼的最高价含氧酸的化学式不可能是（）A．H2BO4B．H3BO3C．HBO2 D．H2B4O74．下列各组物质中，互为同位素的是（）A．重氢、超重氢B．氧、臭氧C．红磷、白磷D．1H2、2H25．列说法正确的是（）A．IA族元素的金属性比IIA族元素的金属性强B．VIA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高C．同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强D．第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小6．A、B两种原子，A原子M层比B原子M层少3个电子，B原子L层电子数恰好是A原子L层的两倍，则A元素是（）A.OB.SiC.CD.Mg7．下列关于化学键的说法正确的是（）A．构成单质分子的微粒一定含有共价键B．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物C．非极性键只存在于双原子分子中D．不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键8．下列说法中正确的是（）A．非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数B．非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数C．最外层有2个电子的原子都是金属原子D．最外层有5个电子的原子都是非金属原子9．右图为短周期的一部分，推断关于Y、Z、M的说法正确的是（）A．非金属性：Y> Z >MB．ZM2分子各原子最外层均满足8e－稳定结构C．原子半径：M＞Z＞YD．Y离子的结构示意图可表示为：10．下列说法中正确的是（）A．同周期元素的电子层数都相同B．同族元素的最外层电子数一定相同C．最外层电子数相同的元素都在同一族D．周期表是按相对原子质量逐渐增大的顺序从左到右排列的11．从宏观方面来说物质由元素组成，从微观方面来说物质由粒子构成。
2020-2021学年高中化学物质结构与性质第一章《原子结构与性质》单元检测题
第一章《原子结构与性质》单元检测题一、单选题(共15小题)1.在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分。
下列各对原子形成的化学键中共价键成分最少的是()A． Li、FB． Na、FC． Na、ClD． Mg、O2.电子排布式为[Ar]3d54s2的元素是()A．稀有气体B．过渡元素C．主族元素D．卤族元素3.对应下列叙述的微粒M和N，肯定属于同主族元素且化学性质相似的是()A．原子核外电子排布式：M为1s22s2，N为1s2B．结构示意图：M为，N为C． M原子基态2p轨道上有一对成对电子，N原子基态3p轨道上有一对成对电子D． M原子基态2p轨道上有1个未成对电子，N原子基态3p轨道上有1个未成对电子4.下面是四种元素基态原子的电子排布式，其中元素的最高化合价最高的是()A． 1s22s22p2B． 1s22s22p63s23p63d34s2C． 1s22s22p63s23p6D． 1s22s22p55.若将15P原子的电子排布式写成1s22s22p63s23p3p，它违背了()A．能量守恒原理B．泡利原理C．能量最低原理D．洪特规则6.下列化合物中阴离子半径和阳离子半径之比最大的是()A． LiIB． NaBrC． KClD． CsF7.最活泼的金属元素、最活泼的非金属元素、常温下呈液态的金属(价电子排布为5d106s2)元素分别位于下面元素周期表中的()A． s区、p区、ds区B． s区、p区、d区C． f区、p区、ds区D． s区、f区、ds区8.几种短周期主族元素在周期表中的相对位置如图所示，已知元素X的原子核外电子数是M的2倍。
下列说法不正确的是()A．第一电离能：X<YB． X位于第三周期ⅡA族，其单质可通过电解其熔融氯化物制备C．元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HNO3D．气体分子(MN)2的电子式为NⅡⅡM MⅡⅡN9.X2＋的核外电子排布式为1s22s22p6，下列说法正确的是()A． X可能为稀有元素B． X原子的核外电子排布为1s22s22p63s2C． X原子的核外电子排布为1s22s22p62d2D． X2＋的最外电子层上有6个电子10.下列说法正确的是()A．基态氧原子中未成对电子数是0B．基态氮原子中未成对电子数是3C．基态碳原子中未成对电子数是4D．基态铜原子中未成对电子排布在3d轨道11.下列原子或离子的核外电子排布式，正确的是()A．16S2－：1s22s22p63s23p4B．21Sc：1s22s22p63s23p64s23d1C．18Ar：1s22s22p63s23p6D．9F：2s22p512.下列有关认识正确的是()A．各能层的能级数按K、L、M、N分别为1、2、3、4B．各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束C．各能层含有的能级数为n－1D．各能层含有的电子数为2n213.X、Y、Z为主族元素，X原子的最外层电子排布为n s1；Y原子的M电子层有2个未成对电子；Z原子的最外层p轨道上只有一对成对电子，且Z原子的核外电子比Y原子少8个电子，由这三种元素组成的化合物的分子式不可能的是()A． XYZ4B． X2YZ4C． X2YZ3D． X2Y2Z314.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为16。
2022化学单元卷五原子结构与元素周期律含解析
单元质检卷五 原子结构与元素周期律（时间：60分钟 分值:100分)一、选择题：本题共10小题，每小题5分,共50分。
每小题只有一个选项符合题意。
1。
下列有关说法中正确的是（ ）A 。
12C 、13C 、14C 是碳的三种同素异形体B 。
H 2S 的电子式可表示为H +[··S ······]2-H +C.HCl 、HBr 、HI 的稳定性逐渐减弱，而熔、沸点逐渐升高D.NaHSO 4在熔融状态下不仅破坏了离子键，还破坏了共价键2。
(2020陕西西安中学三模）A 、B 、C 、D 、E 为原子序数依次增大的五种短周期元素，A 是元素周期表中原子半径最小的元素,B 、C 、D 同周期且相邻，C 的L 层电子数是K 层的3倍,E 原子的核外电子数是B 原子质子数的2倍。
下列说法不正确的是（ )A 。
纯净的E 元素的最高价氧化物可用于制造光导纤维B.A 、B 、C 三种元素形成的化合物中一定只含共价键C.由元素A 、C 组成的某种化合物可与SO 2反应生成H 2SO 4D 。
元素A 与B 、C 、D 、E 形成的常见化合物中,热稳定性最好的是AD3。
（2020江苏如皋中学调研）X、Y、Z、W四种短周期主族元素的原子序数依次增大.X和Z同主族，Y和W同主族；原子半径X小于Y;X、Y、Z、W原子最外层电子数之和为14.下列叙述正确的是（）A。
气态氢化物的热稳定性:W>YB。
Y和Z可形成含有共价键的离子化合物C.W的最高价氧化物对应水化物的酸性在同周期元素中最强D。
原子半径:r（W）>r(Z）>r(Y)4.元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。
下列说法不合理的是()A.若X+和Y2—的核外电子层结构相同，则原子序数:X〉YB.由水溶液的酸性：HCl>H2S，可推断元素的非金属性：Cl>SC.硅、锗都位于金属与非金属的交界处，其单质都可以作半导体材料D。
人教版九年级化学上册_3.2_原子的结构_同步检测题(有答案解析)
人教版九年级化学上册3.2 原子的结构同步检测题学校：__________ 班级：__________ 姓名：__________ 考号：__________一、选择题（本题共计 14 小题，每题 3 分，共计42分，）1. 卢瑟福为探索原子的内部结构进行了“粒子散射实验“．用一束带正电的、质量比电子大得多的高速运动的粒子轰击金箱．如图中，可能是粒子运动轨迹的是（）A. B. C. D.2. 所有原子的结构中都含有的是（）A.质子、中子、电子B.质子、电子C.中子、电子D.质子、中子3. 我国“嫦娥工程”探月计划的一个重要目标是开发月球新能源–“氦”，吨氦就能满足我国一年所有的能源需求．关于氦原子的说法正确的是（）A.质子数为，电子数为B.质子数为，电子数为C.质子数为，电子数为D.质子数为，电子数为4. 原子结构模型的建立经历了几代科学家的不断完善和修正，如图所示的结构模型为（）A.道尔顿的实心球模型B.波尔的分层结构模型C.汤姆生的西瓜模型D.卢瑟福的核式结构模型5. 已知核外有个电子，其相对原子质量为（为整数），则这种元素的原子中含有的中子数为（）A. B. C. D.6. 已知氦的原子核是由一个中子和两个质子构成的，其一个原子中，电子数为（）A. B. C. D.7. 某学习小组的同学在关于原子和原子核的讨论中，有以下四种说法：下列组合中，都正确的是（）①原子由位于中心的原子核和核外电子构成；②带负电荷的电子在原子核外空间里绕核运动；③质子数相同的原子，原子种类一定相同；④原子核一定是由质子和中子构成的。
A.①②B.②④C.①③D.③④8. 原子核中一定含有（）A.质子B.中子C.质子、中子D.质子、中子、电子9. 下列原子的说法中不正确的是（）A.原子是化学变化中的最小微粒B.含有相同中子数的原子，是同一种原子C.同一种原子质子数相等D.原子不显电性，因为核内质子数等于核外电子数10. 科学家曾通过测定古生物遗骸的碳含量来推测古城年代．碳原子的核电荷数为，相对原子质量为．下列关于碳原子的说法中错误的是（）A.中子数为B.质子数为C.电子数为D.质子数与中子数之和为11. 化学上常用元素符号左下角数字表示原子的质子数，左上角的数字示原子的中子数与质子数之和，如表示核内有个质子和个中子的碳原子．下列关于和的说法中错误的是（）A.各一个原子相比较，质子数相同B.各一个原子相比较，中子数不同C.各一个原子相比较，核外电子数相同D.属于同种碘原子12. 下列有关原子的说法正确的是（）A.原子中的质子数与中子数一定相等B.原子的质量主要集中在原子核中C.原子是不能再分的最小微粒D.原子不显电性是因为在原子中不存在带电荷的微粒13. 化学变化中的最小微粒是（）A.原子B.分子C.质子D.中子14. 原子是构成物质的基本粒子．下列有关原子的叙述不正确的是（）A.原子的质子数等于核外电子数B.氧气、水、二氧化碳等物质中都含有氧元素，其中氧原子核内质子数都为C.在化学变化中，原子的核电荷数和核外电子数都不发生改变D.原子质量主要集中在原子核上二、多选题（本题共计 3 小题，每题 3 分，共计9分，）15. 卢瑟福在测定原子构成时做了如下实验：用粒子（带正电的氦核）轰击一张极薄的金箔，发现大多数粒子通过了金箔，极少数粒子发生偏转或被弹回．根据上述现象得出以下结论，其中正确的是（）A.金原子是实心球体，紧密排列B.金原子核的质量比氦核大得多C.金原子核带正电D.金原子质量与氦核质量相当16. 原子是构成物质的基本粒子，下列有关原子的叙述错误的是（）A.原子在化学变化中能够再分B.原子质量主要集中在原子核上C.原子的质量等于核电荷数D.原子的体积及在化学变化中的表现由电子决定17. 下列关于原子核的说法正确的是（）A.所有的原子核都是由质子和中子构成的B.原子核在原子中所占的体积很小C.原子核居于原子中心，带正电荷D.原子的质量主要集中在原子核上三、填空题（本题共计 3 小题，每题 3 分，共计9分，）18. 原子是由原子核和核外________构成，原子核一般是由________、________构成的，质子带________，中子________．由于________所带电量和________所带电量相等，但________，因此整个原子不显电性．核电荷数________________．19. 如表是某原子（在中为元素符号，为原子的质子数、为该原子的质量数）的相关数据：分析以上数据，你得到了哪些结论？请写出其中三条：（1）________；（2）________；（3）________．20. 在原子中，中子数与质子数或核外电子数________（一定或不一定）相等．四、解答题（本题共计 1 小题，共计10分，）21. （10分）碳的半衰期为年，古董市场有一副达•芬奇的绘画，测得其碳的含量为原来的，根据这个信息，请你从时间上判断这幅画是不是赝品．（提示：只要用仪器测出文物中现有的碳的含量，再与它原始的碳水平相比，就能进行文物的年度鉴定）五、实验探究题（本题共计 2 小题，每题 15 分，共计30分，）22. 探究原子结构的奥秘．【情景提供】世纪以前，人们一直以为原子是不可分的，直到年，汤姆生发现了带负电的电子后，才引起人们对原子结构模型的探索．【提出问题】电子带负电，原子不带电，说明原子内存在着带正电荷的部分，它们是均匀分布还是集中分布的呢？【进行实验】年英国科学家卢瑟福进行了著名的粒子轰击金箔实验．实验做法如图和图：（1）放射源放出粒子（带正电荷），质量是电子质量的倍；（2）金箔厚度（等于），重叠了层左右的原子；（3）荧光屏粒子打在上面发出闪光；（4）显微镜通过显微镜观察闪光，且通过度转动可观察不同角度粒子的到达情况．【收集证据】绝大多数粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进，但是有少数粒子却发生了较大的偏转，并且有极少数粒子的偏转超过，有的甚至几乎达到，像是被金箔弹了回来．【猜想与假设】粒子遇到电子后，就像飞行的子弹碰到灰尘一样运动方向不会发生明显的改变，而结果却出乎意料，除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上，否则大角度的散射是不可能的．【解释与结论】（1）卢瑟福所说的“除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上”中的“很小的结构”指的是________．（2）金箔包含了层金原子，绝大多数粒子穿过后方向不变，说明________．．原子的质量是均匀分布的．原子内部绝大部分空间是空的．原子是实心的．原子中心有一个很大的核（3）在图中线条中，不可能是粒子（带正电）的运动轨迹的是________．．．．．．23. 探究原子结构的奥秘．年英国科学家卢瑟福进行了著名的粒子轰击金箔实验．实验做法如图：（1）放射源-放射性物质放出粒子（带正电荷），质量是电子质量的倍；（2）金箔-作为靶子，厚度，重叠了层左右的原子；（3）荧光屏粒子打在上面发出闪光；（4）显微镜-通过显微镜观察闪光，且通过度转动可观察不同角度粒子的到达情况．【收集证据】绝大多数粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进，但是有少数粒子却发生了偏转，并且有极少数粒子发生较大的偏转甚至像是被金箔弹了回来．【解释与结论】（1）若原子质量、正电荷在原子内均匀分布，则极少数粒子就________（填“会”或“不会”）发生大角度散射．卢瑟福所说的“除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上”中的“很小的结构”指的是________．（2）金箔包含了层金原子，绝大多数粒子穿过后方向不变，说明________；“很小的结构”具有什么样的性质________．参考答案与试题解析【2019年春中考复习】人教版九年级化学上册 3.2 原子的结构同步检测题一、选择题（本题共计 14 小题，每题 3 分，共计42分）1.【答案】C【考点】原子的定义与构成【解析】根据原子由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成进行分析解答；【解答】解：、由于原子中有带正电的原子核，同种电荷互相排斥，所以粒子遇到原子核会改变运动方向向下；故错误；、原子中有一个很大的空间，原子不是一个实心球体；所以粒子可能不改变方向，故正确；、由于原子中有带正电的原子核，所以粒子遇到原子核会改变运动方向；故正确；、原子中有体积很小，质量大的带正电的原子核，粒子如正面碰上原子核会被弹回来；故正确；故选．2.【答案】B【考点】原子的定义与构成【解析】根据已有的原子的构成进行分析解答，原子是由原子核和核外电子构成的，原子核是由质子和中子构成的，但是不是所有的原子中都含有中子，例如氢原子，据此解答．【解答】解：原子是由原子核和核外电子构成的，原子核是由质子和中子构成的，但是不是所有的原子中都含有中子，例如氢原子，故原子中一定含有质子和电子，观察选项，故选．3.【答案】B【考点】原子的定义与构成【解析】根据原子的构成分析，在原子中，质子数＝电子数＝原子序数．【解答】氦元素的原子序数是，核内质子数是，核外电子数是，故正确，、、错误。
第一章《原子结构与性质》单元测试（附答案）
第⼀章《原⼦结构与性质》单元测试（附答案）第⼀章《原⼦结构与性质》单元测试（附答案）满分100分考试时间:100分钟第Ⅰ卷（共60分）⼀、选择题（每⼩题有1个或2个正确答案，每⼩题3分，共60分）1、原⼦结构模型是科学家根据⾃⼰的认识，对原⼦结构的形象描摹，⼀种原⼦模型代表了⼈类对原⼦认识的⼀个阶段。
描述电⼦在原⼦核外空间的⼀定轨迹上绕核做⾼速圆周运动的原⼦模型是（）。
A．玻尔原⼦模型 B．电⼦云模型 C．汤姆⽣原⼦模型 D．卢瑟福原⼦模型2．有关核外电⼦运动规律的描述错误的是（）。
A．核外电⼦质量很⼩，在原⼦核外作⾼速运动B．核外电⼦的运动规律与普通物体不同，不能⽤⽜顿运动定律来解释C．在电⼦云⽰意图中，通常⽤⼩⿊点来表⽰电⼦绕核作⾼速圆周运动D．在电⼦云⽰意图中，⼩⿊点密表⽰电⼦在核外空间单位体积内电⼦出现的机会多3.下列说法中正确的是（）。
A.处于最低能量的原⼦叫做基态原⼦B.3p2表⽰3p能级有两个轨道C.同⼀原⼦中，1s、2s、3s电⼦的能量逐渐减⼩D. 同⼀原⼦中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多4．下列原⼦或离⼦原⼦核外电⼦排布不属于基态排布的是( )A. N: 1s22s22p3B. S2-: 1s22s22p63s23p6C. Na: 1s22s22p53s2D. Si: 1s22s22p63s23p25.下列电⼦层中，原⼦轨道数⽬为4的是（）A.K层B.L层C.M层D.N层6.若将15P原⼦的电⼦排布式写成1s22s22p63s23p x63p y1，它违背了（）A.能量守恒原理B.泡利不相容原理C.能量最低原理D.洪特规则7.下列关于价电⼦构型为3s23p4的粒⼦描述正确的是（）A.它的元素符号为OB.它的核外电⼦排布式为1s22s22p63s23p4C.它可与H2⽣成液态化合物D.其电⼦排布图为：8．已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是( )A．X与Y形成化合物是，X可以显负价，Y显正价B．第⼀电离能可能Y⼩于XC．最⾼价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于于Y对应的D．⽓态氢化物的稳定性：H m Y⼩于H m X9. 4p轨道填充⼀半的元素，其原⼦序数是（）。
第1章 原子结构与元素性质 单元检测题-高二下学期化学鲁科版(2019)选择性必修2
第1章《原子结构与元素性质》单元检测题一、单选题1．下列图示或化学用语表达不正确的是A ．过氧化氢的空间填充模型：B ．中子数为20的氯原子：3717Cl C ．基态24Cr 原子的价层电子轨道表示式：D ．次氯酸的结构式：H—O—Cl 2．下列化学用语或图示表达正确的是A ．氯化氢的电子式：B ．反—2—丁烯的球棍模型：C ．2CO 的空间填充模型：D ．基态氮原子的轨道表示式：3．关于元素周期表的说法正确的是A ．每一族元素的族序数都等于其最外层电子数B ．只有第二列的元素原子最外层电子排布为ns 2C ．第IA 族的元素全部是金属元素D ．短周期是指第一、二、三周期 4．用化学用语表示222242COS 4H O CO H SO H d 3O P +++硫酸中的相关微粒，其中正确的是A ．中子数56，质量数102的Pd 原子：10256Pd B ．COS 的结构式：O=C=SC ．硫原子核外电子排布式：226261s 2s 2p 3s 3pD ．22H O 的电子式：5．CO 2的应用领域广泛，是一种廉价易得的基本化工原料，我国提出力争在 2060 年前实现碳中和。
碳中和：通过节能减排，植树造林，化工合成等治理CO2的手段，使CO2排放量减少甚至是回收利用，以此达到CO2“零排放”的目的。
在二氧化碳合成甲醇的研究中，催化剂是研究的关键。
目前国内外研究主要集中于铜基催化剂，有学者提出了CO2的转化过程如图所示。
下列说法正确的是A．基态铜电子排布：[Ar]3d94s2B．甲酸乙酯是该过程的催化剂C．步骤④中有化学键的断裂和形成D．反应过程中，催化剂参与反应，降低了反应的焓变6．现有三种元素的基态原子的电子排布式如下：④1s22s22p63s23p4；④1s22s22p63s23p3；④1s22s22p3。
则下列有关比较中正确的是A．第一电离能：④＞④＞④B．原子半径：④＞④＞④C．电负性：④＞④＞④D．最高正化合价：④=④＞④7．某元素基态原子的价电子排布为3d74s2，该元素在周期表中的位置是A．第三周期，第④B族B．第四周期，第④B族C．第三周期，第④A族D．第四周期，第④族8．下列实验不能达到预期实验目的的是A室温下，用pH 计测定浓度均为0.1mol/L 的3NaHCO 溶液和3CH COONa 溶液的pH比较23H CO 和3CH COOH的酸性强弱B向盛有-11mL0.2mol L NaOH ⋅溶液的试管中滴加2滴0.1mol/L 的2MgCl 溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/L 的3FeCl 溶液，又产生红褐色沉淀 验证该温度下[][]sp 2sp?3K Mg(OH)>K Fe(OH)C用铁片、铜片、稀硫酸等组成原电池 比较铁、铜的金属性强弱D室温下，分别向2支试管中加入相同体积、相同浓度的223Na S O 溶液，再分别加入相同体积、不同浓度的稀硫酸 研究浓度对反应速率的影响A ．AB ．BC ．CD ．D9．短周期元素R 、X 、Y 、Z 、M 原子序数依次递增，原子最外层电子数存在关系：3Z+M=X+Y ，其中元素R 、X 、Y 、M 形成的化合物(结构式)具有如图所示转化关系。
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原子结构单元检测
姓名________________
1、关于密立根“油滴实验”的科学意义，下列说法正确的是( )
A．提出了电荷分布的量子化观念
B．证明电子是原子的组成部分，是比原子更基本的物质单元
C．证明了电子在原子核外绕核转动 D．为电子质量的最终获得做出了突出贡献
2、根据汤姆孙原子模型预测α粒子散射实验结果是( )
A．绝大多数α粒子穿过金箔后都有显著偏转
B．绝大多数α粒子穿过金箔后都有小角度偏转
C．极少数α粒子偏转角很大，有的甚至沿原路返回
D．不可能有α粒子偏转角很大，更不可能沿原路返回
3、在α粒子穿过金箔发生大角度散射的过程中，下列说法正确的( )
A．α粒子一直受到金原子核的斥力作用 B．α粒子的动能不断减小
C．α粒子发生散射，是与电子碰撞的结果 D．α粒子的电势能不断增大
4、氢原子光谱中，可见光区域有14条，其中有4条属于巴耳末系，其颜色为一条红色，一
条蓝色，两条紫色。
它们分别是从n＝3、4、5、6向n＝2能级跃迁时产生，则( ) A．红色光谱线是氢原子从n＝6能级到n＝2能级跃迁时产生的
B．紫色光谱线是氢原子从n＝6或n＝5能级向n＝2能级跃迁时产生的
C．若从n＝6能级跃迁到n＝1能级将产生红外线
D．若从n＝6能级跃迁到n＝2能级所辐射的光子不能使某金属产生光电效应，则从n＝6能级向n＝3能级跃迁时辐射的光子将可能使该金属产生光电效应
5、关于光谱和光谱分析，下列说法正确的是( )
A．太阳光谱与白炽灯光谱是连续光谱
B．霓虹灯与煤油灯火焰中燃烧的钠蒸气产生的光谱都是明线光谱
C．做光谱分析可以用明线光谱，也可用吸收光谱
D．我们观察月亮的光谱可以确定月亮的化学组成
6、一群基态的氢原子受某种单色光照射时，只能发射甲、乙、丙三种单色光，其中甲光的
波长最短，丙光的最长，则甲、丙两种单色光的光子能量之比E甲:E丙等于（）
A. 3:2
B.6:1
C.32:5
D.9:4
7、氢原子的能级图如右下图所示，一群氢原子处于n＝3的激发态，这群氢原子辐射出的光
子的能量可能是( )
A．13.6 eV B．12.09 eV C．10.2 eV D．1.89 eV
8、氢原子的核外电子从距核较近的轨道跃迁到距核较远的轨道的过程（）
A．原子要吸收光子，电子的动能增大，原子的电势能增大，原子的能量增大
B．原子要放出光子，电子的动能减小，原子的电势能减小，原子的能量也减小
C．原子要吸收光子，电子的动能增大，原子的电势能减小，原子的能量增大
D．原子要吸收光子，电子的动能减小，原子的电势能增大，原子的能量增大
9、如图，氢原子在下列各能级间跃迁：(1)从n=1到n=2；
(2)从n=5到n=3；(3)从n=4到n=2；在跃迁过程中辐射的电磁
波的波长分别用λ1、λ2、λ3表示.波长λ1、λ2、λ3大小的顺序是
( )
A.λ1<λ2<λ3
B.λ1<λ3<λ2
C.λ3<λ2<λ1
D.λ3<λ1＜λ2
10、上图中画出了氢原子的4个能级，并注明了相应的能量E. 处在n=4的能级的一群氢原
子向低能级跃迁时，能够发出不同频率的光波．已知金属钾的逸出功为2.22eV. 在这些光波中，能够从金属钾的表面打出光电子的总共有（）
A．二种 B．三种 C．四种 D．五种
11、处于基态的氢原子被一束单色光照射后，共发出三种频率分别为γ1、γ2、γ3的光子，
且γ1＞γ2＞γ3，则入射光子的能量应为（）
A．hγ1 B．hγ2 C．hγ3 D．h（γ1+γ2+γ3）
12、氦原子被电离一个核外电子后，核外只有一个电子，形成类氢原子结构的氦离子。
基态
的氦离子能量为E1=－54.4eV，氦离子能级的示意图如图所示。
在具有下列能量的光子中，不能被基态氦离子吸收而发生跃迁的是( )
A．40.8 eV
B．43.2 eV
C．51.0 eV
D．54.4 eV
13、氢原子从能级A跃迁到能级B时，辐射出波长为λ1的光子；从能级A跃迁到能级C时，
辐射出波长为λ2的光子；若λ1＞λ2，则氢原子从能级B跃迁到能级C时，将_______（填“辐射”或“吸收”）光子，光子的波长 =___________。
14、一群氢原子处于n=4能级状态，氢原子的能级图如图所示。
已知：r1=0.53×10-10m，普
朗克恒量h=6.63×10-34J·s，电子电荷量e＝1.6×10—19C，电子质量m e＝9.1×10—31kg，静电力恒量K=9.0×109N·m2/C2。
求：
（1）这群处于量子数n＝4激发态的氢原子能发出几条光谱线？在图上用箭头标出这些氢原子发出的光谱线中属于巴耳末线系的光谱线？
（2）计算这几条光谱线中波长最短的一条的波长？
（3）氢原子由量子数n＝4的能级跃迁到n＝2的能级时辐射光子的能量是多少eV？
（4）若氢原子处于n=2的激发态，电子绕核运行的总能量、动能及电势能？
（5）若要使n＝2激发态的氢原子电离，至少要用多大频率的电磁波照射该氢原子?
（6）处于基态的氢原子，吸收了能量为15.42eV的光子，求电子脱离氢原子时的动能eV？（7）用（3）辐射出中的光子照射下表中几种金属，哪些金属能发生光电效应？发生光电效。