第六章溶解现象第一轮复习学案

第六章第一轮复习教案

第一课时溶液（一）

〖学习目标〗

1、认识溶解现象，了解溶液、溶质、溶剂的含义。

2、知道物质的溶解伴随有热量的变化。

3、知道水是最常见的溶剂，酒精、汽油等也是常见的溶剂。

4、能说出一些常见的乳化现象。

5、了解溶液在生活生产中的重要意义。

6、了解饱和溶液的含义。

7、认识饱和溶液与不饱和溶液在一定条件下的相互转化。

〖学法指导〗

1、自学构建：学生自己阅读课本，完成知识网络。

2、平行训练：学生自主完成基础训练，具备一定的用化学知识解决问题的能力。

3、点拨释疑：教师出示答案，学生提出问题，教师点拨释疑。

4、直击中考：完成中考中档以上的题，自主完成或讨论完成。

5、交流反思：总结本节课的收获。

〖学习流程〗

流程一自学构建

定义

特征：均一、稳定

组成：溶质和溶剂

浓溶液

不限定条件粗劣分类稀溶液

饱和溶液分类

限定条件（温度、溶剂量一定）不饱和溶液

溶

液溶质溶解性的量度---------溶解度

量度

溶质含量的量度---------------溶质的质量分数

原理

过滤法

适用范围

混合物分离

原理

结晶法适用范围

流程二平行训练

一、填空

1、溶液的特征：、。

2、溶液是由、组成的。溶液的质量等于与质量的和。

3、溶液中的溶质可以使体，体或体。例如食盐溶液中的溶质是溶剂是，酒精溶液中的溶质是体。

4、当固体或气体溶于液体后，液体物质被称为。例如将食盐溶于水，被称为

溶液，其中为溶质，为溶剂。将氯化氢气体溶于水被称为

溶液，其中为溶质，为溶液。

5、在一定下，一定量的里，不能再溶解某种的

叫做这种物质的饱和溶液。

6、实验证明饱和溶液和不饱和溶液可以相互转化，他们之间如何转化？

7、关于固体溶解度的概念，在理解和应用时，必须注意一下几点：（1）在温度下，（2）溶剂质量必须是。（3）溶液必须是溶液（4）溶解度的单位是。

流程三点拨释疑（试题案例分析）

例1：下列各组中的物质混合后能形成溶液的是（）

A．碘晶体与酒精 B．硫酸钡与水C．煤油与水 D．氢氧化铁与水

解析：煤油和水互不相溶则形成乳浊液；BaSO4和Fe(OH)3不溶于水，则形成悬浊液；碘晶体溶于酒精，即得碘酒。解答：A

例2、下列有关溶液的说法中，正确的是 ( )

A．不饱和溶液转化为饱和溶液，溶液中溶质的质量分数一定增大

B．将一定质量某物质的饱和溶液降温析出晶体后，所得溶液中溶质的质量分数一定减小。

C．饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液

D．将5g某物质完全溶解于95g水中，所得溶液中溶质的质量分数不一定是5％

解析：A不饱和溶液转化为饱和溶液若采取增加溶质法，溶质质量分数会增大。但若通过改变温度让溶液恰好饱和，溶质、溶剂的质量均未改变，则溶质质量分数不变。B饱和溶液降温析出晶体后，溶质质量减少，溶剂质量不变，则溶质质量分数减小。C饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液也不一定是稀溶液，D物质溶于水有以下几种情况：（1）物质不含结晶水，在溶解时也不发生化学变化，溶质为物质本身，如KNO3。所得溶质质量分数为：5％。

（2）物质溶解时发生化学变化，则溶质为其生成物，如Na2O、CaO。Na2O＋H2O＝2NaOH，根据Na2O计算NaOH质量大于5g，所得NaOH溶液溶质质量分数大于5％。CaO＋H2O＝Ca(OH)2，根据CaO计算Ca(OH)2质量为大于5g，但由于Ca(OH)2是一种微溶于水的物质，故所得Ca(OH)2溶液溶质质量分数远远小于5％。

（3）结晶水合物溶于水，溶质为无水物，结晶水成为溶剂，如CuSO4·5H2O。由CuSO4·5H2O5g 计算CuSO4质量为小于5g，所得溶液溶质质量分数小于5％。

答案：B、D

例3、我们已经知道这样的事实：

（1）食盐易溶于水，难溶于植物油；（2）硝酸钾易溶于水，碳酸钙难溶于水；

（3）蔗糖在热水中溶解的质量比在等质量的冷水中溶解的质量多。请你回答下列问题：（4）以上事实表明，固体物质的溶解能力与__________，__________，__________三个因素有关。

（5）请你举出上述三个因素中的一个应用实例（要求与上面所列事实不同）。

解析：此题给定生活中的实例，归纳总结影响固体物质溶解能力的相关因素。

由（1）知：同种溶质在不同溶剂中溶解能力不同；

由（2）知：在同种溶剂中，不同溶质的溶解能力也不同；

由（3）知：溶解能力受温度的影响。一种物质的溶解能力，其溶质的性质是决定因素，还与溶剂的性质、温度、压强（气体）相关。

答案：（4）溶剂的性质溶质的性质温度

（5）衣服上的油渍用水很难洗去，用汽油却很容易洗去。(其他合理答案也可) 例4、20℃时，向50g碳酸钠饱和溶液中加入少量碳酸钠粉末，下列量不会发生变化的是（）

A．溶液质量B．溶剂质量C．溶质质量D．溶质质量分数解析：此题将化学反应引入对饱和溶液中各种量变化的分析，难度较大。解题的关键在于分析发生的化学反应对原溶液中各种量的影响。保持温度不变，向饱和的碳酸钠溶液中加入少量碳酸钠粉末，Na2CO3+10H2O＝Na2CO3·10H2O，溶剂（水）的质量将减少，又由于原溶液为饱和溶液，则溶质（Na2CO3）将会以Na2CO3·10H2O晶体形式析出，但因为变化过程前后的温度保持不变，反应后的溶液仍未饱和溶液，溶质的质量分数保持不变。答案：D 直击中考

1、（上海）)要使接近饱和的KN03溶液变成饱和溶液，下列措施错误的是 ( )

A.降低温度

B.蒸发水，再恢复到室温

C.加KN03固体

D.加水

2、（天津）下列有关溶液的说法正确的是 ( )

A.不饱和溶液转化为饱和溶液，溶液中溶质的质量分数一定增大

B.将一定质量某物质的饱和溶液降温析出晶体后，所得溶液中溶质的质量一定减小

C.饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液

D.将5g某物质完全溶解于95g水中，所得溶液中溶质的质量分数不一定是5％

3、（安徽）将20℃硝酸钾不饱和溶液转变为饱和溶液可采用 ( )

A.升高温度

B.加入溶剂

C.加入溶质

D.倒掉一半溶液

4、（北京）下列有关溶液的说法中，正确的是 ( )

A.固体物质的溶解度都随温度的升高而增大

B.一定温度下，饱和溶液增加溶剂一定变为不饱和溶液

C.将30g硝酸钾投人到70g水中，所得溶液的质量一定是100g

D.5g食盐完全溶于100g水中，所得溶液中溶质的质量分数为5％

5、（沈阳）下列溶液中，溶质是液体的是（）

A.医用葡萄糖溶液

B.20％的氢氧化钠溶液

C.75％的消毒酒精

D.O.9％的生理盐水

6、（徐州）2006年2月5日，我市普降大雪，为确保道路的畅通,有关部门向公路上的积雪撒盐以使冰雪很快融化。其原因是 ( )

A.盐水的凝固点较低

B.盐水的沸点较高

C.盐水的凝固点较高

D.盐与雪发生反应

7、北京）在配制一定溶质质量分数的溶液时，正确的操作顺序（）

A.计算、称量、量取、溶解

B.溶解、称量、量取、计算

C.计算、溶解、称量、量取

D.溶解、计算、称量、量取

8、（北京）除去粗食盐中含有的泥沙，进行的第一步操作是（）

A.溶解

B.过滤

C.蒸发

D.洗涤

9、（黄冈）某物质(仅含一种溶质)的溶液在t℃时，恒温蒸发掉10g水，析出了2g晶体，再恒温蒸发掉10 g水，又析出了3 g晶体，则下列说法正确的是 ( )