高中化学必修一第三章单元测试题(可编辑修改word版)

3 一、选择题（包括 12 小题,第 1—8 题每小题只有 1 个选项符合题意；第 9—12 题每小题有 1~2

个选项符合题意）

1、“神舟号”载人航天器中宇航员所在的轨道和返回仓都是密封的，宇航员吸入氧气、呼出二氧化碳，如果二氧化碳浓度过高，会使宇航员困乏，呼吸频率加快，严重的还会窒息， 为解决此问题，应在航天仓中加入（ ）

A 、Na 2O 2

B 、Na 2CO 3

C 、NaOH

D 、高压氧气瓶

2、每次进行焰色反应时，所用铂丝都要用试剂洗涤，这种试剂是（ ）

A 、稀盐酸

B 、碳酸钠溶液

C 、硫酸

D 、氢氧化钾溶液

3、将少量铁粉加到过量氯化铁溶液中，充分反应后，正确的结论是（ ）

A 、铁粉有剩余

B 、Fe 3+全部被还原

C 、溶液质量减轻

D 、溶液质量增加

4、为了检验某氯化亚铁溶液是否变质，最好向溶液中加入（ ）

A 、NaOH 溶液

B 、铁片

C 、KSCN 溶液

D 、石蕊试液5、2.3gNa 投入 97.7g 水中，所得溶液的质量分数为（

）

A 、2.3%

B 、4%

C 、<4%

D 、>4%

6、下列实验中试剂选用正确的是（ ）

A 、用稀硝酸与铝反应制取氢气

B 、用酒精萃取碘水中的碘

C 、用食醋鉴别小苏打和食盐

D 、用饱和碳酸钠溶液除去 CO 2 中的 HCl

7、在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉，待反应结束后，所剩余的固体滤出后能部分被磁铁吸引(单指铜不能被磁铁吸引)，则反应后溶液中存在较多的阳离子（ ） A 、Cu 2+

B 、 Fe 3+

C 、 Fe 2+

D 、 H +

8、下列物质中，既能与强酸反应，又能跟强碱反应的是（

）

① NaHCO 3 ② Al ③

Al 2O 3 ④ Al (OH )3 ⑤ Na 2CO 3

A 、①②③④⑤

B 、②③④

C 、①③④

D 、①②③④

9、下列离子方程式中正确的是（

）

A 、小苏打溶液中加入烧碱溶液： HCO - + OH - = H

2O + CO 2 ↑

B 、氯化铝溶液中加入过量氨水： Al 3+ + 3OH - = Al (OH )3 ↓

C 、向氯化亚铁溶液中加入氯水： 2Fe 2+ + Cl 2 = 2Fe 3+ + 2Cl -

3 3 3

4 D 、二氧化碳通入碳酸钠溶液中： CO 2 + CO 2- + H O = 2HCO -

10、将少量金属钠分别投入下列物质的溶液中，有气体放出，且溶液质量减轻的（ ）

A 、水

B 、稀盐酸

C 、硫酸钾溶液

D 、硫酸铜溶液

11．下列离子在溶液中能大量共存的是

A ． Fe 3+ 、NH + 、SCN - 、Cl -

B ． Na +、H +、NO -、SO 2-

4

3

4

C ． Fe 2+ 、Fe 3+ 、Na + 、NO -

D ． Fe 2+ 、NH +

、Cl - 、OH -

11.2. 向 MgSO 4 和 Al 2(SO 4)3 的混合溶液中, 逐滴加入 NaOH 溶液。下列图象中, 能正确表

示上述反应的是(横坐标表示加入 NaOH 溶液的体积, 纵坐标表示反应生成沉淀的质量)

二、填空题 (共 14 分)

13．(1)鉴别 KCl 溶液和 K 2CO 3 的试剂是

，离子方程式为

。

(2)

除去混入 NaCl 溶液中少量 NaHCO 3 杂质的试剂是

，离子方程式

为

.

(3) 除去 Na 2CO 3 粉末中混入的 NaHCO 3 杂质用

方法，化学方程式

为

.

14、某化工厂为消除所排出的废气中氯气对环境的污染，将含氯气的废气通

过含铁粉的氯化亚铁溶液中即可有效地除去氯气，这一处理过程可用化学方程式表示为

， ；处理过程中消耗的

原料是铁粉还是氯化亚铁 。

三、推断题

15. 已知有以下物质相互转化

试回答：(1)写出 B 的化学式

，

D 的化学式 。

2

(2)写出由E 转变成F 的化学方程式。

(3)写出F 转化成G 的离子方程式；

17、(12 分)现有一包金属混合物，可能含有镁、铝、铁、铜、银，进行如下实验：

①将该混合物和过量的金属钠一起投入足量的水中，立即有气体产生，反应停止后发现有固体剩余，过滤；

②向所得滤液中逐滴加入盐酸，发现有白色沉淀产生，当滴入过量盐酸时，沉淀全部溶解得

到无色溶液；

③向过滤所得固体中加入稀盐酸，有气体生成，生成溶液呈浅绿色，并有固体剩余。

回答下列问题：

（1）上述混合物中一定存在的金属是，可能存在的金属是。

（2）写出上述过程中肯定发生的反应的离子方程式：

五、计算题(8 分)

18、在100mL0.5mol/L 的AlCl3溶液中，加入100mL 的NaOH 溶液，得到1.56g 沉淀。求NaOH 溶液的物质的量浓度。

一、选择题

13. 稀盐酸（1 分）2H++CO32-== H2O + CO2↑（2 分）

稀盐酸（1 分）H++HCO3-== H2O + CO2↑（2 分）

加热（1 分） 2 NaHCO3△Na2CO3 + H2O ↑ +CO2↑（2 分）

14.2FeCl2 + Cl2== 2FeCl3（2 分）2FeCl3 + Fe == 3FeCl2（2 分）铁粉（1 分）

三、实验题

15.有气泡冒出，澄清石灰水不变浑浊；脱脂棉变蓝，试管内壁有水珠产生；

有气泡产生，澄清石灰水变浑浊；先将导气管从A、B 的烧杯中取出，再停止加热；

△

2NaHCO3 = = = = = Na2CO3＋CO2↑＋H2O （每空2 分）

16. FeCl2KCl 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3Fe(OH)3+3H+==Fe3++3H2O（每空2 分）

17.Fe、Al （1 分）Mg、Cu、Ag（1 分）

2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2↑2Al + 2OH- + 2H2O = 2AlO2-+ 3H2↑（各2 分）AlO2- + H+ + H2O = Al(OH)3↓Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑

18.解:(1)AlCl3过量,以NaOH 为标准。

AlCl3+3NaOH === Al(OH)3↓+3NaCl

3mol 78g

n(NaOH) 1.56g

3mol/ n(NaOH) == 78g/ 1.56g

n(NaOH)==0.06mol C(NaOH)=0.06mol/0.1L= 0.6mol/L

(2)AlCl3不足,以AlCl3为标准。

AlCl3 + 3NaOH === Al(OH)3↓ + 3NaCl

1 mol 3 mol 78g

0.1L×0.5 mol/L n(NaOH) m[Al(OH)3]

1mol/0.05mol== 3mol/ n(NaOH) == 78g/ m[Al(OH)3]

n(NaOH)==0.15mol m[Al(OH)3]== 3.9g

Al(OH)3 + NaOH == NaAlO2+2H2O

78g 1mol

3.9g-1.56g n(NaOH)