专题31 水和溶液

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山师附中2022年高三一轮复习-31弱电解质在水溶液中的电离平衡

2022届高三化学一轮化学反应原理题型必练—31弱电解质在水溶液中的电离平衡一、单选题（共17题） 1．下列说法错误的是A ．常温下，pH=5的氯化铵溶液中由水电离出的()+51c H 110mol L --=⨯⋅B ．将23K CO 溶液从常温加热至80℃，溶液的碱性增强C ．常温下，130.1mol L CH COOH -⋅溶液的pH=3，说明3CH COOH 是弱电解质D ．常温下，pH 为11的氨水中加入氯化铵固体，溶液pH 增大 2．下列有关强、弱电解质的叙述正确的是A ．强电解质溶液的导电性不一定比弱电解质溶液的导电性强B ．强电解质的水溶液中不存在分子C ．强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价化合物D ．不同的弱电解质只要物质的量浓度相同，电离程度也相同3．叠氮酸(HN 3)是无色有刺激性气味极易爆炸的液体，酸性类似于醋酸。

下列说法错误的是A ．0.01mol·L -1HN 3溶液的pH>2B ．NaN 3的电离方程式：NaN 3=Na ++-3NC ．HN 3溶液的pH 随温度升高而减小D ．0.01mol·L -1NaN 3溶液中：c(Na +)+c(H +)=c(-3N )+c(HN 3)4．下列能说明3CH COOH 是弱电解质的是 A ．3CH COOH 溶液的导电能力比盐酸的弱 B ．3CH COOH 溶液能与3CaCO 反应放出2CO C ．3CH COOH 溶液用水稀释后，H +浓度降低 D ．10.1mol L -⋅的3CH COOH 溶液pH 约为3 5．下列说法中正确的是A ．常温时，用广泛pH 试纸测得NaOH 溶液的pH=12.3B ．将某浓度的KOH 溶液和氨水各稀释1倍后，两溶液中的-OH 浓度均减少到原来的13C ．3NaHCO 溶液中-3HCO 的水解方程式-2-+3233HCO +H O CO +H OD ．常温时，某溶液的pH=3，则由水电高出来的(+H )可能为-310mol/L 6．下列各项比较中，一定相等的是A ．相同物质的量浓度的氨水和NH 4Cl 溶液中的+4NH 的物质的量浓度B ．相同物质的量的Na 分别完全转化为Na 2O 和Na 2O 2时转移电子的数目C ．相同物质的量的正丁烷和2-甲基丁烷中含有的C―H 键的数目D ．标准状况下，相同体积的乙炔和水中含有的H 原子的数目7．常温下，CH 3COOH 、HCOOH(甲酸)的电离常数数值分别为1.7×10-5、1.8×10-4，以下关于0.1mol/LCH 3COOH 溶液、0.1mol/LHCOOH 溶液的说法正确的是 A ．c(H +)：CH 3COOH ＞HCOOHB ．等体积的两溶液中，分别加入过量的镁，产生氢气的体积：HCOOH ＞CH 3COOHC ．HCOOH 可能与NaOH 发生反应：H ++OH -=H 2OD ．将CH 3COOH 溶液稀释100倍过程中，-3-3(CH COOH)c(OH )(CH COO )c c ⋅保持不变8．温室效应一直是各国环境科学家所关注研究的重要课题。

初中化学《水和常见溶液》单元教学设计以及思维导图

适用年九年级
级
水和常见溶液
所需时
课内共用 4 课时，每周 3 课时；课外共用 2 课时间
主题单元学习概述
本主题单元的核心内容隶属于义务教育化学课程标准中的五个一级主题中——“身边的化学物质”中的二级主题“水与常见的溶液”中的内容，同时整合了一级主题“物质构成的奥秘”中二级主题“化学物质的多样性”中的部分内容。旨在引导学生观察和探究身边常见的物质——水，以及水溶液，体会科学进步对提高人类生活质量所做出的巨大贡献。初步形成科学的物质观和合理利用物质的意识。本主题单元由三个专题组成，专题一：自然界中的水；专题二溶液的形成；专题三：溶液在生产、生活中的应用。三个专题涵盖了日常生活以及科学研究中水以及水溶液的应用，由浅入深，层层推进，体现了物质的性质与物质的用途之间的关系。本单元的学习重点： 1、从宏观和微观两个层面认识水的组成和构成，能解释物质的三态变化。 2、认识溶液的组成。理解溶液的特征；会配制一定溶质质量分数的
溶液。 3、初步认识纯净物和混合物，了解分离混合物的一般方法，体会物质分类研究的思想。 4、认识溶解度，并能绘制溶解度曲线。学习难点： 1、从微观的角度去理解水的天然循环，形成“自然界中的物质都在不断循环”的认识。 2、学习分离混合物的方法，体会物质分类研究的思想。单元主要学习方式：本主题的核心内容与学生的生活有着紧密的联系，因而学生以小组合作的形式进行课前信息的采集、课堂实验探究、对实验探究中获取的信息进行再加工和整合梳理辅以教师的关键点拨是本单元的主要学习方式。预期成果：个人完成绘制溶解度曲线图，完成节约用水的宣传材料（可以是幻灯片、手抄报、宣传影片等）；小组合作完成净化黄泥水、配制一定溶质质量分数的溶液、分离食盐与硝酸钾的混合物等实验探究；集体完成专题作业测评和主题单元测评。

2020年初三一二模汇编——水和溶液(教师版)

水和溶液一．选择题1．（2020•浦东新区三模）属于溶液的是（）A．雪碧B．豆浆C．牛奶D．纯净水【答案】A2．（2020•浦东新区三模）有关电解水实验的说法，错误的是（）A．负极连接的电极上产生氢气B．证明水是由氢元素和氧元素组成的C．用带火星木条检验正极产生的气体D．正、负极产生的气体体积比是8：1【答案】D3．（2020•普陀区二模）与水能形成乳浊液的是（）A．菜油B．食盐C．味精D．白糖【答案】A4．（2020•杨浦区二模）不属于溶液的是（）A．海水B．糖水C．生理盐水D．蒸馏水【答案】D5．（2020•杨浦区二模）对电解水的实验叙述错误的是（）A．实验时使用直流电源B．实验证明水是由氢、氧两种元素组成C．与电源正极相连的玻璃管内产生的气体能在空气中燃烧D．为增强水的导电性，常在水中加入稀硫酸或氢氧化钠溶液【答案】C6．（2020•杨浦区二模）常温下，对100mL氯化钠饱和溶液进行图示实验。

下列分析错误的是（）A．实验1后：甲、乙溶液的溶质质量分数相等B．实验2后：甲、乙溶液的质量相等C．实验2后：甲、乙溶液所含溶质质量相等D．实验2后：甲溶液为氯化钠的不饱和溶液【答案】BA、实验1后，甲、乙中溶液的溶质质量分数相等，故本选项不符合题意；B、实验2后，加入的物质质量相等，故本选项符合题意；C、实验2后，甲、乙中溶液所含溶质质量相等，因为乙中的溶质不再溶解，故本选项不符合题意；D、实验2后，甲中溶液为氯化钠的不饱和溶液，因为加入了溶剂，故本选项不符合题意；7．（2020•黄浦区二模）不能证明水的组成的实验是（）A．电解水B．氢气燃烧C．盐酸与石灰水反应D．氢气还原氧化铜【答案】C8．（2020•松江区二模）恒温蒸发某物质的溶液，现象如图所示，说法正确的是（）A．①②都是不饱和溶液B．溶质质量分数的大小：①＜②＜③＜④C．溶质的质量：①＝②＞③＞④D．该物质的溶解度随温度升高而变大【答案】C9．（2020•松江区二模）放入水中，能形成溶液的物质是（）A．冰块B．麻油C．蔗糖D．泥沙【答案】C10．（2020•虹口区二模）放入水中能形成溶液的是（）A．植物油B．白砂糖C．黄沙D．粉笔灰【答案】B11．（2020•奉贤区二模）生活中常见的物质，在水中不能形成溶液的是（）A．白醋B．味精C．蔗糖D．橄榄油【答案】D12．（2020•青浦区二模）如图所示电解水实验的装置，说法正确的是（）A．管a中收集的气体能使燃着的木条燃烧更旺B．管a与管b中气体质量比为2：1C．该实验可说明水是一种化合物D．该实验可说明水由H2和O2组成【答案】C13．（2020•奉贤区二模）关于电解水实验的说法中正确的是（）A．两边的电极上均有气泡产生B．与电源负极相连的电极上产生氧气C．产生氢气和氧气的质量比为2：1 D．实验证明水是由氢气和氧气组成的【答案】A15．（2020•金山区二模）不属于溶液的是（）A．生理盐水B．葡萄糖注射液C．矿泉水D．油水【答案】D16．（2020•宝山区二模）加入一定水中，能形成溶液的是（）A．面粉B．猪油C．白糖D．泥沙【答案】C17．（2020•上海模拟）室温时几种物质的溶解度如表所示。

八上科学第一章水和水的溶液专题特训(溶液、溶解度、质量分数)

八上科学第一章水和水的溶液专题特训(溶液、溶解度、质量分数)一、选择题1．要将室温下一瓶接近饱和的石灰水（溶质为氢氧化钙）变成饱和溶液，小乐选择了如下方法；①加入水；②加入氢氧化钙固体；③降低温度；④升高温度。

其中可行的是（）A．②③ B．②④ C．①②③ D．①②④2．海水结冰可称为“析冰”，“析冰”不含盐。

如图所示，取一杯海水，则剩余的海水溶液不变的是（）A．溶质质量分数B．溶质的质量C．溶剂的质量D．溶液的质量3．某同学将溶有一定量樟脑的乙醇密封在玻璃瓶内制得“天气瓶”,已知樟脑在乙醇中的溶解度随温度升高而增大。

当“天气瓶”中的樟脑发生如图甲到图乙改变时，保持不变的是（）A．瓶外空气的温度B．樟脑在乙醇中的溶解度C．瓶内乙醇的质量D．瓶内溶液溶质质量分数4．配制10%的氯化钠溶液时，不会．．引起溶液中氯化钠的质量分数偏小的是（）A．用量筒量取水时仰视读数B．配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗C．氯化钠晶体不纯D．转移已配好的溶液时，有少量溶液溅出5． 20℃时，在盛有100g水的甲、乙两个烧杯中，分别加入30克的，A．B两种物质，充分搅拌后。

现象如图所示，下列说法正确的是（）A．烧杯甲中的溶液一定是不饱和溶液B．烧杯乙中溶液质量是130克C．烧杯甲中溶液降温过程中，溶液溶质质量分数可能不变D．A物质的溶解度一定大于B物质6物质名称氯化钠氢氧化钙氯酸钾硝酸钾溶解度（克/100克水）36.0 0.165 7.4 31.6A．20℃时，饱和氯化钠溶液的溶质质量分数为36%B．20℃时，100克水最多溶解7.4克氯酸钾C．20℃时，将20克硝酸钾加入到50克水中形成的是不饱和溶液D．20℃时，增加水的质量可以增大氢氧化钙的溶解度7．向100g水中不断加入固体A或改变温度，得到相应的溶液①～⑤。

下列说法正确的是（）。

资料：A的溶解度温度/℃20 30 40 50 60溶解度/g 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2A．②中A的质量分数最大B．③⑤中A的质量分数相等C．②④⑤的溶液为饱和溶液D．①③④⑤中没有固体存在二、填空题8．小温学习了有关溶液的知识后，进行了如下探究：(已知：氯化钾的溶解度随温度升高而增大)（1）实验一中ABCD四个烧杯中的液体，一定是饱和溶液的是(填字母，可多选)。

2019沪教版第三章走进溶液的世界《31水》基础练习(word版无答案)语文

2019年沪教版第三章走进溶液的世界《3.1水》基础练习一、选择题：1、（2019台州）下图为自米水生产过程示意图。

下列说法正确的是（）A.清水池中的水是溶液B.过滤池中主要发生化学变化C.消毒用的液氯是化合物D.供水系统流出的水是纯净物2、（2019德州）如图是水电解实验示意图，下列有关说法正确的是（）A．正极连接的玻璃管内产生氧气B．产生两种气体质量比为2：1C．水是由氢分子和氧分子组成D．在化学变化中原子重新组合3、（2019北京）电解水实验如图。

下列说法正确的是（）A、试管2中得到H2B、产生H2与O2的体积比约为1：2C、该实验说明水是由H2和O2组成D、可用带火星的木条检验生成的O24、5、（2019巴中）对下列实验指定容器中的水，其解释没有体现水的主要作用的是（）A、AB、BC、CD、D4、（2019日照）下列实验操作或现象正确的是（部分夹持固定装置已略去）（）5、（2019•临沂）下列关于水的说法正确的是（）A、我国水资源丰富，人均水量位于世界前列B、在电解水实验中，正负电极产生的气体体积比约为2：1C、生活中常用煮沸的方法降低水的硬度D、水体有一定的自净功能，城市生活污水可直接排放6、（2019•滨州）水是生命之源，是人类生产生活中不可缺少的物质。

下列有关水的说法正确的是（）A、水的天然循环主要是通过化学变化完成的B、活性炭可以吸附黄泥水中的泥沙C、通过过滤操作可以把硝酸钾从它的水溶液中分离出来D、天然水的人工净化过程中，通过蒸馏操作得到的水是纯净物7、（2019•巴彦淖尔）如图是电解水的简易实验装置，下列有关叙述错误的是（）A、a、b分别是电源的正、负极B、在水中加入少许稀硫酸，是增强水的导电性C、电解水实验表明，水是由氢气和氧气组成的D、目前通过电解水获得氢能，成本高、效率低8、（2019•烟台）下列有关水的叙述错误的是（）A、水电解时正极产生氧气B、水的天然循环是通过其三态变化实现的C、水变成水蒸气，水分子大小不变D、天然水经过自来水厂净化后得到的水是纯净物8、（2019•长沙）“绿水青山就是金山银山”，下列措施或行为不利于留住“绿水青山”的是（）A、工业废水处理达标后再排放B、农业上合理使用化肥和农药C、生活污水实现集中处理和排放D、固体垃圾直接倒入江河9、（2019•广安）“绿水青山就是金山银山”，说的是自然环境与人们的生活关系密切，倡导大家要爱护自然环境。

九年级化学复习课教案《水和溶液》

九年级化学复习课教案《水和溶液》-CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN专题复习《水和溶液》复习目标1、理解水的组成和性质。

2、了解溶液、悬浊液、乳状液的区别和联系。

3、理解饱和溶液、不饱和溶液及浓溶液、稀溶液的概念及相互转化。

4、理解溶解度的概念并能正确读懂溶解度曲线图。

复习重难点重点水的组成和溶液的性质特征，溶解度曲线图的理解。

难点培养学生复习、综合、分类、读图的能力。

教学课时 1课时教学过程导入：通过前面的复习，同学们对水和溶液的有关知识已经有了初步的了解和认识，大家知道，天然水都是溶液，可知水和溶液是密不可分的，究竟为什么如此，我们复习完本节课我想大家会知道的。

专题一：水的电解与组成1、实验现象（1）.在直流电的作用下，电极上均有气泡产生。

（2）.正负两极产生气体的体积比为 1：2 ，质量比为8:1 。

（3）.正极上产生的气体能使带火星的木条复燃，为氧气，负极上产生的气体能燃烧，火焰为淡蓝色，为氢气。

2、实验结论（1）水是由氢元素和氧元素组成的；（2）一个水分子由 2个氢原子和 1个氧原子构成。

3、化学方程式：专题二：物质在水中的分散状况专题三：定量表示溶液的组成在20℃时，四种氯化钠溶液（此温度下氯化钠的溶解度为36g）思考：1 ．第4号溶质质量分数为什么不是28.6%2．哪些是饱和溶液哪些是不饱和溶液为什么[小结]1.对于同一物质，相同温度，饱和溶液比不饱和溶液要浓。

2.对于不同溶质，浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液。

专题四：溶液的相互转化饱和溶液和不饱和溶液的相互转化条件。

专题五：溶解度的表示方法及意义1、概念：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度。

2、溶解度的四要素（1）条件：一定温度（2）标准：100g溶剂（3）溶解状态：饱和状态（4）单位： g3、固体溶解度曲线(如上图)及意义点：（1）曲线上的点表示某物质在该温度下的溶解度。

备考2021年中考化学复习专题：水与常见的溶液_一定溶质质量分数的溶液的配制,实验探究题专训及答案

备考2021年中考化学复习专题：身边的化学物质_水与常见的溶液_一定溶质质量分数的溶液的配制，实验探究题专训及答案备考2021中考化学复习专题：身边的化学物质_水与常见的溶液_一定溶质质量分数的溶液的配制，实验探究题专训1、(2020饶平.中考模拟) 测定实验中使用的标有质量分数为16%的盐酸（图1）的实际质量分数。

（1）为了测定，需配制20%的氢氧化钠溶液100g 。

配制步骤有：①溶解 ②计算，需氢氧化钠________g ，需要水________mL 。

③装瓶并贴标签 ④称取氢氧化钠，其正确的顺序为________（填序号）。

配制氢氧化钠溶液时，需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、滴管及________。

（2）小明同学在烧杯中加入配得的氢氧化钠溶液20g ，再逐滴加入该盐酸。

用pH 测定仪测定滴加过程中溶液的pH ．图2为测定仪打印出的滴加盐酸的质量与溶液pH 的关系图。

①a 点对应的溶液呈________（填“酸性”、“碱性”或“中性”）；b 点对应的溶液中的溶质为________（写名称）。

②请以此次测定的数据，计算该盐酸的实际质量分数为________。

2、(2019双台子.中考模拟) 某化学兴趣小组的同学做粗盐（含有难溶性杂质和可溶性杂质）提纯实验。

（1）实验一：如图是同学们做粗盐提纯实验的操作示意图。

请回答下列问题：操作③中用玻璃棒搅拌的作用是________。

（2）操作⑥中的不正确是________。

（3）粗盐提纯实验的操作顺序为（填操作序号）________、称量精盐并计算产率。

（4）操作④中，当观察到蒸发皿中________时，停止加热。

（5）实验二：上述方法制得的精盐中除了含有NaCl 外，还含有MgCl 、CaCl 、Na SO 等可溶性杂质。

同学们为了得到更纯的NaCl ，设计了如下的实验方案：请回答下列问题：若将步骤④和⑤顺序颠倒会引发的后果是________。

（6）沉淀B 中除了含有CaCO 以外还含有________。

季科学8年级第3讲水和溶液

第三讲水和溶液知识与技能：能够区分溶液、悬浊液和乳浊液，掌握饱和溶液和不饱和溶液之间的转换；习惯与方法：结合生活中的实际物质和实际例子讲解溶液、悬浊液、乳浊液在生活中的用途；思维与素养：培养孩子们积极思考，探索科学的意识，明白科学就在身边，用科学造福人类。

知识点一、溶液1.溶液是指一种或几种物质分散到另一种物质里，形成___________、__________的混合物。

2.溶液由____________和____________组成.____________的物质称为溶质，溶质可以是固体、________或气体.能_______其他物质的物质称为溶剂，实验室最常见的溶剂是__________。

3.写出下列常见溶液的溶质和溶剂4.溶液的特征：均一、稳定.“均一”是指溶液各处性质一样，浓度相同；“稳定”是指外界条件不变时，溶液不会分层，不会析出固体物质.5.溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量。

溶液中溶质的质量是指被溶解了的那部分的质量，若没溶解到溶剂里或从溶液中又析出来的质量，则不计算在内.知识点二、悬浊液和乳浊液1.悬浊液是指______________________悬浮在液体里而形成的物质，如泥水、咖啡、钡餐等.2.乳浊液是指_________________分散到液体里形成的物质，如牛奶、肥皂水等.3.悬浊液、乳浊液都不稳定，静置一段时间后会_______，而溶液则是___________的混合物.4.混合物是由_______种物质组成的，纯净物是由_________种物质组成的.纯净的空气是____________物，冰水混合物是___________物.5.溶液、悬浊液和乳浊液的共同点是________________________.知识点三、物质的溶解性1.溶解性是指一种物质___________________________的能力.当放入水中的蔗糖超过一定量后，无论怎么搅拌或摇晃，一部分蔗糖始终是不能溶解的，这说明__________________。

浙教版八年级科学上册思维导图：第1章水和水溶液

液态水：江河湖海、雨、露、雾等
气态水：水蒸气
水的沸点和冰点
水的沸点：在标准大气压下，水在100℃时沸腾
水的冰点：在标准大气压下，水在0℃时结冰
相图在水中的表现
水的固态：冰的形成和融化
水的液态：温度和压力下的变化
水的气态：蒸发和凝结的过程
相态变化与环境因素的关系
03
水的循环
水的循环过程
世界各国对水资源的利用存在差异，发达国家和发展中国家在水资源利用方面存在较大差距。
水资源利用现状面临诸多挑战，如水污染、水资源短缺和水资源浪费等。
针对水资源的利用和保护，各国政府正在采取措施，如建立水资源保护区、推广节水技术和加强水资源管理等。
水资源的可持续利用
节约用水：合理使用水资源，避免浪费污水处理：通过科学手段处理污水，减少对环境的污染雨水收集：利用雨水进行灌溉、冲厕等，减少对淡水资源的依赖海水淡化：利用技术手段将海水转化为淡水，缓解水资源短缺问题
蒸发：水从地面、河流、湖泊等水源中吸收热量，转化为水蒸气
降水：云中的水汽在一定条件下形成雨、雪、冰雹等降水形式，降落到地面
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凝结：水蒸气遇冷空气，凝结成云或雾
径流：降水汇入河流、湖泊等水体，形成地表径流和地下水
地球上的水循环
水循环的定义：地球上的水通过蒸发、降水和径流等过程不断循环的过程。
酸碱度定义：溶液中氢离子和氢氧根离子的浓度的相对大小
酸碱度对水溶液性质的影响：影响溶解、沉淀、气体溶解等
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酸碱度表示方法：pH值，范围为 0-14

专题复习水和常见的溶液

二、溶液 (一)溶液的形成
1.物质溶解的现象生石灰(CaO)加入水中生成熟石灰[Ca(OH)2]，该过程是化学变化。温度改变：温度上升：如浓硫酸、固体氢氧化钠等温度下降：如固体硝酸铵等温度不变：如固体氯化钠、硝酸钾等
2．溶液的特征 (1)均一性：指溶液各部分的组成、性质(包括物理性质和化学性质)完全一样。 (2)稳定性：指在温度等外部因素不改变的情况下，无论放置多久，溶液也不会出现分层或沉淀现象。
知识网络
ZHISHIWANGLUO
水的组成
水
电解水的实验物理性质
水的性质
水的净化水资源水的软化水的污染及其防治溶溶液液
溶解度
溶质的质量分数
重难点突破
ZHONGNANDIANTUPO
一、水 (一)水的组成
1.电解水的实验
通电
水电解 2H2O 2H2↑ + O2↑ 电极负极(－) 正极(+) 体积比 2 ： 1 质量比 1 ： 8 检验燃着的木条带火星的木条
9. 2010年4月14日，青海省玉树县发生大地震，某护士为在帐篷里的一位病人滴注500mL的生理盐水（NaCl的质量分数为0.9%，溶液的密度约为 1g/mL）。计算500mL的生理盐水中NaCl的质量为 g，水的质量为 g。
10.实验室配制溶质质量分数一定的溶液时，可能涉及以下操作：A.称量 B.计算 C.溶解 D.装瓶贴标签。回答下列问题：（1）用氯化钠固体和蒸馏水配制50g6%的氯化钠溶液时，其操作顺序是___________（填序号）。（2）配制上述溶液需要用到的玻璃仪器有量筒、玻璃棒和____，其中玻璃棒在该实验中所起的作用是___。
(3)溶解度曲线的含义

备战2021中考化学重点知识强化训练——专题三十三：溶液

备战2021中考化学重点知识强化训练——专题三十三：溶液【专题一：溶液的形成】【例1】下列有关溶液的说法正确的是( )A.形成溶液的溶质都是固态物质B.饱和溶液的溶质质量分数一定比不饱和溶液的溶质质量分数大C.溶液具有均一性和稳定性D.所有物质溶于水形成溶液都要吸收热量【强化训练】1.少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，不能得到溶液的是A．冰糖B．味精C．芝麻油D．葡萄糖2.浩然以“物质溶于水后液体的温度是否改变”为课题进行探究活动。

他取3只烧杯，向烧杯中各注入25 mL水，测得水的初始温度均为20 ℃，再向3只烧杯中分别加入质量均为8 g 的氯化钠、硝酸铵、氢氧化钠固体，搅拌，待固体溶解后用温度计分别测3只烧杯中溶液的温度。

操作步骤如图所示。

试回答下列问题：(1)“搅拌”的目的是，图示④中的操作存在一处错误，应改正为。

(2)3只烧杯中溶液的温度高于20 ℃的是溶液，这是因为。

(3)溶解硝酸铵固体的烧杯外壁有水珠产生，其原因是。

(4)由此探究实验可知溶于水后温度没有明显的变化。

【专题二：饱和溶液与不饱和溶液】【例2】一定温度下,向图Ⅰ烧杯中加入一定量的水,如图Ⅱ所示,所得溶液与原溶液相比,下列判断一定正确的是( )A.所得溶液是饱和溶液B.溶质的质量分数变大C.溶质的质量增加D.溶质的溶解度变大【强化训练】1.将60℃的硝酸钾溶液降温至20℃，有晶体析出。

有关该过程的说法错误的是（）A．60℃时溶液一定是硝酸钾饱和溶液B．20℃时的溶液一定是硝酸钾的饱和溶液C．硝酸钾的溶解度随温度降低而减小D．硝酸钾的晶体可采用降温结晶的方法得到2.下表是KCl、NH4Cl、KNO3三种物质在不同温度时的溶解度。

根据表格信息，可以推知（）A．三种物质中溶解度最小的是KClB．40 ℃时，100 g KNO3饱和溶液中含有63.9 g KNO3C．三种物质中，溶解度受温度变化影响最大的是KNO3D．在0 ℃～100 ℃以内的相同温度下，KCl和NH4Cl的溶解度可能相等【专题三：溶解度曲线】【例3】如图为甲、乙(均不含结晶水)两种固体物质在水中的溶解度曲线。

第31课时水和溶液省名师优质课赛课获奖课件市赛课一等奖课件

B.水是由氢、氧两种元素构成旳
C.水分子中具有氢、氧两种原子
D.水分子中具有两个氢原子、一种氧原子
二、溶液、悬浊液和乳浊液
考点3 说出溶液旳构成 a 溶液由_溶__质___和_溶__剂___构成。被溶解旳物质称为
溶质，能溶解其他物质旳物质称为溶剂，如碘酒中碘是溶质，酒精是溶剂。
考点4 懂得水是良好旳溶剂，并能列举其他常见旳溶剂 a 水是最常用旳____溶__剂_____，除水外常用旳溶剂还有 ___汽__油__、__酒__精_____等。
考点2 描述水旳主要物理性质和化学性质（水能电解、水与氧化物反应等） a
1.物理性质纯净旳水是一种_没__有___颜色、没有气味和味道旳液体；原则情况下沸点为__1_0_0_℃__，凝固点为__0_℃___。 2.化学性质（1）水在通电旳情况下发生电解反应： __2_H_2_O_=通_=_=电_=_=_2_H_2↑__＋__O_2_↑_ （2）水能与某些非金属氧化物反应生成相应旳酸，如 __C_O_2_＋__H_2_O_=_=_=_H_2C_O_3_，__S_O_3_＋__H_2O_=_=_=_H_2_S_O_4______ （3）水能够与少数旳金属氧化物反应生成碱，如 _C_a_O_＋__H_2_O_=_=_=_C_a_（__O_H_）__2_，__N_a_2O_＋__H_2_O_=_=_=_2_N_a_O_H_。
6．(2023·宁波)20℃时，四个试验小组分别取不同质量旳NaCl，逐渐加入到各盛有50g水旳烧杯中，不断搅拌直到不再溶解为止，然后分别称量剩余 NaCl旳质量。统计数据如下表：
下列说法错误旳是( A ) A．20℃时，50gNaCl饱和溶液中具有18gNaCl B．用蒸发旳措施能够使不饱和溶液变成饱和溶液 C．第二组所得溶液旳溶质与溶剂旳质量比为9∶25 D．相同温度下，NaCl在水里旳溶解度与水旳质量无关

【金牌学案】中考化学复习考点全突破专题训练卷专题3 水和溶液

1 第一部分身边的化学物质专题3 水和溶液(训练时间：60分钟分值：100分)一、选择题(每题3分，共48分)1．我们的生活每天都离不开水，下列有关水的说法正确的是( )A ．硬水比软水洗衣服的效果好B ．用肥皂水来检验硬水和软水C ．硬水的pH 一定小于7D ．实验室里最好用自来水配制溶液【解析】肥皂水可以区别硬水和软水，软水洗衣效果更好；硬水中含有Ca 2＋，Mg 2＋，pH 不一定小于7；自来水中含有杂质，不能用来配制溶液，应使用蒸馏水配制溶液，故A 、C 、D 错，B 正确。

【答案】B2．水电解的过程可用下列图示表示，微粒运动变化的先后顺序是( )A ．①②③④B ．④①③②C ．①②④③D ．①④③②【解析】①图为水分子电解前示意图；②图为电解刚刚开始的示意图；③图为电解一段时间后氧原子与氧原子聚集和氢原子与氢原子聚集的示意图；④图为电解生成了氧气分子和氢气分子，故先后顺序为①②③④。

【答案】A3．水资源是战略资源。

下列是节水标志的是( )【解析】A ——当心爆炸；B ——禁止烟火；C ——节约用水；D ——可循环利用。

【答案】C4．厨房中的下列物质与水充分混合后，不能．．形成溶液的是( ) A ．花生油 B ．白糖 C ．纯碱 D ．食盐【解析】此题考查溶液的形成和特征。

溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一、稳定的混合物。

白糖、纯碱、食盐等放入水中都能形成均一、稳定的混合物，而花生油放入水中形成的是乳浊液。

答案为A 。

【答案】A5．下列物质不属于．．．溶液的是( ) A ．生理盐水 B ．“雪碧”汽水C ．碘酒D ．冰、水混合物【解析】生理盐水是NaCl 溶液；“雪碧”汽水是CO 2分子和其他离子的溶液；碘酒是碘的乙醇溶液；冰水混合物是纯净物，不属于溶液。

【答案】D6．下列关于溶液的说法中，不正确的是( )A ．溶液中各部分性质相同，是一种高级混合物B ．氢氧化钠溶液能导电，是因为溶液中含有自由移动的离子C ．接近饱和的硝酸钾溶液，通过蒸发溶剂或加溶质的方法都可以达到饱和状态D ．20 ℃，氯化钠的溶解度为36 g ，则20 ℃时100 g 氯化钠饱和溶液中含有氯化钠36 g【解析】溶解度定义为一定温度下，物质在100 g 溶剂．．里达到饱和时所溶解的质量，故100 g 氯化钠饱和溶液中含有氯化钠小于36 g ，D 错。

水和溶液的性质

水和溶液的性质水是地球上最常见的物质之一，也是生命存在的基础。

同时，水也是一种溶剂，能够溶解许多物质，形成溶液。

水和溶液的性质对于我们了解自然界以及应用于日常生活中都有重要的意义。

本文将对水和溶液的性质进行探讨。

一、水的性质1. 物理性质水是一种无色、无味、无臭的液体，呈现出流动性和透明性。

它的沸点为100℃，熔点为0℃，密度为1g/cm³，相对分子质量为18。

水是一种处于常温常压下的液体，也是地球上存在形式最广泛的物质。

2. 化学性质（1）水是一种非常稳定的物质，在常温常压下不易发生化学反应。

然而，在特定条件下，如高温、高压、电解或与其他物质发生反应时，水也会发生化学变化。

（2）水具有良好的溶解性。

它可以溶解许多物质，形成溶液。

水的溶解性与温度直接相关，通常是随温度升高而增加，但一些物质在特定条件下溶解性随温度的变化规律与一般趋势相反。

二、溶液的性质1. 定义溶液是由溶质和溶剂组成的混合物，其中溶质是被溶解的物质，溶剂是溶解溶质的物质。

常见的溶质包括固体、液体和气体。

2. 浓度溶液的浓度表示了溶质在溶剂中的含量。

常用的浓度表示方法包括百分比浓度（质量百分比和体积百分比）、摩尔浓度和溶解度等。

浓度的不同会影响溶液的性质和特点。

3. 溶解度溶解度是指在特定条件下，溶质在溶剂中溶解的最大量。

溶解度与溶质和溶剂的性质、温度、压力等因素有关。

有些溶质在溶剂中的溶解度随温度升高而增加，而另一些溶质的溶解度则随温度升高而减小。

4. 溶解过程溶质分子在溶剂中逐渐分散并与溶剂分子发生相互作用，形成溶解过程。

在溶解过程中，溶质和溶剂之间的相互作用力起到重要的作用。

溶液的形成过程是一个动态平衡的过程，溶质分子同时溶解和析出。

5. 物理性质和化学性质溶液的物理性质包括颜色、透明度、电导率等。

溶液中的离子或分子的浓度决定了溶液的电导率。

溶液还可以通过物理方法如过滤、蒸发等进行分离。

溶液的化学性质表示溶质和溶剂之间可能发生的化学反应。

专题复习水和溶液

====★★★方法、规律总结★★★====
五、对溶液升温、降温、加入溶质、恒温蒸发溶剂等
溶质质量变化进行分析时，一般要拿与溶剂质量 S 100
做对比进行判断。
【类别二】、对溶液的颜色、密度、导电性、酸碱性等物理性质或化学性质的探究
• 【2009潍坊】在甲溶液中滴加几滴石蕊试液，溶液呈蓝色；然后再滴加乙溶液，当滴至甲、乙两物质正好完全反应时，溶液呈紫色；再继续滴加乙溶液时，溶液呈红色。在上述过程中，表示溶液的pH(纵坐标)与滴加乙溶液的体积V(横坐标)之间的关系的正确图像是（）
ห้องสมุดไป่ตู้
【分析归纳】反应的化学方程式____________。反应的实质：（略）。反应能进行的原因是溶液中_______ 的数目减少，即自由移动的离子数目减少。
【类别四：在溶液中进行的，离子之间的反应】 • （3）有气体生成的复分解反应，以 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑为例， • 反应实质：2H++CO32-→________________。 • 【总结规律】 • 上述复分解反应能发生的本质原因 ________________________
《水和溶液》【第二课时典例分析、方法规律总结】
• 复习目标： • 1.进一步掌握溶解度的含义、饱和溶液与不饱和溶液的判断及转化方法。 • 2.理解溶液的相关物理性质及化学性质。 • 3.掌握溶液发生化学变化时，溶质质量分数的简单计算。
【类别一】、对溶解度的理解及对溶液升温、降温、加入溶质、恒温蒸发溶剂等变化的分析。
====★★★方法、规律总结★★★====
一、从离子角度了解溶液有色的原因。二、熟练掌握溶液中七对离子之间的反应，是判断复分解反应是否发生、以及处理物质的检验与鉴别、除杂等问题的基础。

备考2021年中考化学复习专题：水与常见的溶液_饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法,综合题专训及答案

(2017丹东.中考模拟) 如图为A(2016鞍山.中考模拟) 下图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。

(2016丹东.中考模拟) 如图甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。

据图回答：（7）将t ℃时的甲乙丙三种物质的饱和溶液降温至t ℃时，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是________。

4、(2017东莞.中考模拟)（1）现有H 、O 、Na 、Mg 、P 五种元素，请根据下列要求写出由所给元素组成的物质（写化学式）：① 属于非金属氧化物的是________（写出两种即可）。

② 属于碱的是________。

（2） A 、B 、C 三种物质的溶解度曲线如图所示，请回答：① 对于物质A 而言，点P 的含义为________。

② t ℃ 时，A 、B 、C 三种饱和溶液中，溶质质量分数由大到小的排列为________。

③ 若A 、B 、C 三种物质中有一种是易溶于水的气体，则其溶解度曲线是________。

④ 烧杯中有t ℃时20%的A 溶液50g ，要将该溶液变为同温度下的饱和溶液，至少需向烧杯中加入A 物质________克。

5、(2016株洲.中考真卷) 甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示．回答下列问题：（1） t ℃时，三种物质的饱和溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是________；（2）要将t ℃时甲的饱和溶液变成不饱和溶液，可采取的措施有：增加溶剂、________等．（3） t ℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是________．6、(2016孝感.中考真卷) 甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示，据图回答下列问题：（1）乙物质的溶解度随温度的升高而________（填“增大”或“减小”）．（2）欲将t ℃甲物质的不饱和溶液变为该温度下的饱和溶液，可采取的方法：________（任填一种）．21321231（3）若甲物质中混有少量乙物质，可用________的方法提纯甲．（4）等质量甲、乙两种物质分别配成t ℃时的饱和溶液，需要水的质量大小关系是甲________乙（填“＞”、“=”或“＜”）．7、(2016衡阳.中考真卷) 根据图中A 、B 、C三种固体的溶解度曲线回答：（1）在某一温度时，A 、B 两饱和溶液的溶质质量分数相等，此温度为________℃；（2）在t ℃时，将30gA 物质充分溶解在50g 水中，所得溶液的质量为________g ；（3）要使C 的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的一种方法是________；（4）将t ℃的A 、B 、C 三种物质的饱和溶液分别降温到t ℃时，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是________．8、(2017郴州.中考真卷) 甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，请回答下列问题：（1） a ℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是：________；（2） a ℃时，________和________的溶解度大小相等；（3）在20℃时，将25g 甲固体加入50g 水中，充分搅拌后，仍有9.2g 甲固体未溶解，则20℃时甲的溶解度为________；若将20℃下甲的不饱和溶液变成该温度下的饱和溶液，可采用的方法是：________（任写一种即可）．9、(2019彝良.中考模拟) 甲、乙、丙三种固体物质在水中的溶解度曲线如图所示。

教学设计《水和溶液》(二)

《水和溶液》专题复习（共2课时第1课时）教案设计者——星桥中学郑挺谊【教学设计思想】本节课以某同学拿出三种饮料给大家喝的情境为引入，激发学生兴趣，引发对物质在水中的分散状况及特征的回顾，定量表计算示溶液的组成，比较饱和溶液、不饱和溶液和浓溶液、稀溶液之间的关系；再从两个烧杯中溶解了不同质量的食盐，通过观察两个鸡蛋在盐水中分别上浮和下沉的直观现象，让学生动手操作，进行溶液的相互转化，理解溶解度的表示方法及意义，比较质量分数和溶解度的变化。

引导学生讨论，积极思考回答问题，归纳梳理知识点，融知识性与趣味性于一体，结合教学目标和饱和溶液与溶解度、溶质质量分数等中考高频考点，适当提高难度要求，拓展知识面，帮助学生梳理，形成知识网络，构建本节学习内容的概念图。

【学情分析】学生在生活中经常接触到溶液，已学习了物质在水中的分散系状况，能区别悬浊液、乳浊液和溶液溶液的组成，在实验中也多次用到溶液如硫酸、石灰水溶液等，已具备了观察能力、动手能力、分析归纳、实验探究和初步解决问题的能力，为复习奠定了良好的基础。

所以本节的复习中，学生既能联系生活实际来复习溶液，辨析各种溶液之间的关系，进一步明确溶解性和溶解度的概念，又能进一步运用探究性学习的方法，提升对溶解度曲线的识图能力，深化溶液质量分数的计算方法，本节课立足学生已有知识基础和生活经验，贴近学生最近发展区。

【教学目标】●知识与技能：1．知道溶液的组成和特征、饱和溶液与不饱和溶液及相互转化。

2．知道溶解度四要素及外界条件的影响，会进行溶解度的计算。

3．会正确描述固体物质溶解度曲线及温度对溶解度的影响规律。

4．辨析溶解度与溶质的质量分数，会进行溶质质量分数的计算。

●过程与方法：1．运用分析、综合、分类、对比、概括方法解决实际问题。

2．在对列表法和溶解度曲线的识别中提高图表的识读能力。

●情感、态度与价值观：1．从溶解度影响因素分析，树立内外因辩证关系等观点。

2．从浓稀溶液中转化的操作中体验到合作与探究的精神。

2020九年级化学基础知识章节练习——专题三十二：溶液

2020九年级化学基础知识章节练习——专题三十二：溶液【专题一：溶液】【例1】5．为了探究“乙醇是否能溶于水”，某化学兴趣小组进行了如下实验：[操作步骤]①在盛有2mL水的试管中滴入2～3滴红墨水（振荡），然后加入约2mL乙醇（不要振荡），发现乙醇与滴有红墨水的水分层．②振荡试管，观察现象．③……[问题讨论]（1）在水中滴入红墨水的目的是什么？（2）在操作步骤①中，为了确保乙醇与水有明显的分层现象，实验操作时应注意什么？（3）要证明乙醇能溶于水，还应进行操作步骤③．写出实验操作及现象．【沙场点兵】1.下列洗涤或除污过程应用乳化原理的是（）A．用汽油除去衣服上的油污B．用酒精除去衣服上的碘C．用洗洁精洗去餐具上的油脂D．用刷子刷除杯子上的污垢2．下列物质溶解于水时，溶液的温度无明显变化的是（）A．浓硫酸B．氢氧化钠固体C．氧化钙固体D．硝酸钾晶体【专题二：饱和溶液与不饱和溶液】【例2】20℃时，甲、乙两烧杯硝酸钾饱和溶液的质量分别为500克和600克，在下列条件下析出晶体质量相同的是（）A．20℃时，甲、乙两杯都蒸发掉100g水B．甲杯蒸发掉50g水，乙杯蒸发掉60gC．甲杯蒸发掉60g水，乙杯蒸发掉50gD．甲、乙两杯都降温到10℃【沙场点兵】1.下列有关饱和溶液说法正确的是（）A．饱和溶液是包含其底部未溶解的溶质的混合物B．一定温度下，向饱和食盐水中加入白糖，白糖不会溶解C．浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液D．一定温度下，100g的食盐饱和溶液中加入3g食盐，充分搅拌后可得103g食盐溶液2.如图所示，四圆分别表示浓溶液、稀溶液、饱和溶液、不饱和溶液的集合，A、B、C、D集合分别表示：ABCD 。

【专题三：溶解度】【例3】7.如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（）A．t2℃时，将A和C的混合溶液（两者均已达到饱和）降温到t1℃，析出的晶体含有A和CB．t2℃时，A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t1℃时，所得溶液中溶质质量分数的大小关系是B＞A＝CC．从混有少量B的A物质中提纯得到较纯净的A，可通过冷却它的热饱和溶液实现D．t1℃时，要配制A的饱和溶液，只需要量筒、烧杯、胶头滴管三种玻璃仪器【沙场点兵】1．下列物质中，当温度升高时，其在水中的溶解度降低的是( )A．Ca(OH)2B．KNO3C．NaCl D．NH4NO32．压强增大时，其在水中的溶解度不受影响的是( )A．NH3B．SO2C．CO2D．KCl【专题四：溶质的质量分数】【例4】某学校的学习小组对当地的石灰石矿区进行调查，测定石灰石中碳酸钙的质量分数，取12克样品与100克某浓度的稀盐酸恰好完全反应，完全反应后测得烧杯内剩余物质总质量为107.6克，(已知石灰石样品中含有的二氧化硅等杂质不溶于水，不与稀盐酸反应)。