人教版高中化学必修一4.4《氨》教学设计
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
六、教学程序：
1．氨的分子结构和性质
(1)物理性质
氨气是无色有刺激性气味的气体，易液化可作制冷剂，常温、
常压下，1体积的水可溶解700体积的氨气。
(2)分子结构
电子式：。
(3)氨的化学性质
①与水的反应
NH
3＋H
2
O NH
3
·H
2
O NH＋
4
＋OH－，氨气溶于水得氨水，氨
水中含有的粒子有NH
3·H
2
O、NH
3
、H
2
O、NH＋
4
、OH－、H＋。氨水为
可溶性一元弱碱，易挥发，不稳定，易分解：NH
3·H
2
O=====
△
NH
3
↑
＋H
2
O。
②氨气与酸反应
a．蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒靠近，其现象为有白烟生成，将浓盐酸改为浓硝酸，也会出现相同的现象。
化学方程式为HCl＋NH
3===NH
4
Cl、NH
3
＋HNO
3
===NH
4
NO
3
。b.与CO
2
等酸性氧化物反应：NH
3＋CO
2
＋H
2
O===NH
4
HCO
3
或2NH
3
＋CO
2
＋
H 2O===(NH
4
)
2
CO
3
。
③NH
3
的还原性——氨的催化氧化
化学方程式：4NH
3＋5O
2
=====
催化剂
△4NO＋6H2O。
④与盐溶液反应
将氨水加入下列溶液，完成下表：
被滴试剂现象离子方程式
FeCl
3溶液
生成红褐色沉
淀
Fe3＋＋3NH
3
·H
2
O===Fe(OH)
3
↓＋
3NH＋
4
AlCl
3溶液生成白色沉淀
Al3＋＋3NH
3
·H
2
O===Al(OH)
3
↓＋
3NH＋
4
(4)实验室制取氨气的三种方法
①加热固态铵盐和碱的混合物
②实验室制取氨气的其他方法
方法化学方程式(或原理) 气体发生装
置
加热浓氨水
NH 3·H 2O =====△NH 3↑＋H 2O
浓氨水＋固体NaOH
NaOH 溶于水放热，促使氨水分解，且OH －浓度的增大有利于NH 3的生成
浓氨水＋固体CaO
CaO 与水反应，使溶剂(水)减少；反
应放热，促使氨水分解。化学方程式为NH 3·H 2O ＋CaO===NH 3↑＋Ca(OH)2
2.铵盐及NH ＋4的检验 (1)铵盐的物理性质
铵盐都是白色固体，均易溶于水。 (2)铵盐的化学性质
(3)NH ＋4的检验
未知液――→OH －呈碱性――→△湿润的红色石蕊试纸变蓝色，则证明含NH ＋
4。 [课后作业]完成“氨”一节习题 七、板书设计：
1．氨的分子结构和性质 (1)物理性质