人教版高中化学必修1第四章 非金属及其化合物第四节 氨 硝酸 硫酸教案
高中化学第四章非金属及其化合物第四节氨硝酸硫酸(第1课时)教案新人教版必修1
第四章非金属及其化合物第四节氨硝酸硫酸（第1课时）一、选择题1．对于氨水的组成的叙述正确的是（）A．只含有氨分子和水分子B．只含有一水合氨分子和水分子C．只含有氨分子、水分子和一水合氨分子D．含有氨分子、水分子、一水合氨分子、铵根离子、氢离子和氢氧根离子2．氯化铵和氯化钠的混合物可用下列哪一种方法分离（）A．加入氢氧化钠 B．加入AgNO3溶液C．加热法D．加入一种合适的酸3．关于铵盐的叙述中正确的是（）①所有铵盐中，氮元素化合价都是-3价，②所有铵盐都溶于水，③铵态氮肥不易跟草木灰混合使用，④铵盐都是离子化合物，⑤铵盐都能与碱反应，不能与酸反应A．①③④B．②③④C．①②③④D．①②③④⑤4．实验室里可按下图所示的装置来干燥、收集气体R，多余的气体R可用水吸收，则R是 ( ) A．HCl B．Cl2 C．CO D．NH35．能鉴别Na2SO4、NH4NO3、KCl、（NH4）2SO4四种溶液（可以加热）的一种试剂是（）A．BaCl2 B.Ba(NO3)2 C.Ba(OH)2 D.AgNO36．把a L含硫酸铵、硝酸铵的混合溶液分成两等份，一份用b mol烧碱刚好把NH3全部赶出，另一份与氯化钡溶液完全反应消耗cmolBaCl2，则原溶液中c(NO3)为（）A．a cb2－mol·L－1B．a cb42－mol·1－1C．a cb－2mol·L－1D．a bc42－mol·L－17.下列有关实验原理或实验操作正确的是（）A.用水湿润的pH试纸测量某溶液的pHB.用量筒量取20 mL0.5000 mol·L－1 H2SO4溶液于烧杯中，加水80mL，配制成0.1000 mol·L－1H2SO4溶液C.实验室用图2所示装置制取少量氨气D.实验室用图3所示装置除去Cl2中的少量HCl8.向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是（）二、非选择题9．制取氨气并完成喷泉实验（图中夹持装置均已略去）。
人教版高中化学必修一第四章第四节 氨 硝酸 硫酸之氨教学设计
必修一第四章第四节氨硝酸硫酸（第1课时）教案一、氨一、教材分析《氨》是人教版高中化学必修一第四章《非金属及其化合物》第四节《氨硝酸硫酸》第一节课的教学内容，主要学习随着氨气的性质展开教学，通过实验共同探究氨气的物理性质、氨水的组成、氨气的还原性以及氨气的用途、铵盐的性质和用途。
二、教学目标知识与技能：掌握影响氨气的物理性质；掌握氨气的化学性质，了解氨气的用途；掌握铵盐的性质和用途过程与方法：(1) 通过化学实验的观察和日常生活中的现象，体验探究事物本质的过程。
(2) 通过化学实验过程，培养实思维能力，掌握化学研究的基本方法，培养自主学习的能力。
情感态度与价值观：（1）通过学习合成氨的发明对人类粮食的贡献，体会科技对人类生产生活的推动作用（2）通过实验，培养学生严谨仔细的优良品质，以及培养合作精神。
三、教学重点难点重点：氨气的化学性质难点：氨水的成分及其碱性四、学情分析学生基础中等，但对化学的术语的概括不够准确，需要老师来引导，规范化学术语，学生实验动手能力有所欠缺，有待加强。
五、教学方法1．实验法 2．讨论法 3.归纳总结法六、教学过程【引入】某厂发生氨气泄漏事件，某厂发生氨气泄漏事件，整个厂区是白茫茫的一片，空气中弥漫着一股强烈的刺激性气味，厂区内寒气逼人，呼吸困难。
市消防中心接到报案后立即制定方案，出动上百名消防队员，十余量消防车……【教师引导】氨还有哪些性质？工业上如何制取？【氨气的喷泉实验】【现象】红色溶液【结论】氨气极易溶于水(1:700)【展示氨气瓶】【教师板书】一、氨（一）氨的性质1、氨气的物理性质①无色, 有刺激性气味的气体；②易液化；③极易溶解【思考】（1）氨为什么会形成喷泉？（氨极易溶于水，使烧瓶内外形成较大的压强差；）（2）溶液为什么变为红色？（氨气溶于水溶液显碱性）（3）实验成败的关键是什么？（a.烧瓶干燥；b.装置的气密性好；c.收集的气体纯度尽可能高。
）【教师引导】水是中性的，氨气分子中也没有氢氧根离子，氨水为什么显碱性？【教师板书】2、氨的化学性质（1）氨跟水反应——显弱碱性NH3+H2O = NH3·H2ONH3·H2O = NH4 ++OH-一水合氨不稳定NH3·H2O =NH3↑+H2O【教师引导】氨水有刺激性气味，说明氨水中有什么微粒？【学生】有氨气分子存在。
化学人教版高中必修1人教课标版必修1第四章非金属及其化合物第四节 硫酸、硝酸和氨学案
高一化学（上）学案必修1第四章非金属及其化合物第四节 氨 硝酸 硫酸第四章非金属及其化合物第一课时 氨【学习目标】1、了解氨的物理性质，掌握氨的化学性质、铵盐的化学性质2、掌握铵离子的检验方法3、掌握氨气的实验室制取、收集、检验的方法。
【自学引导】氮的固定：将游离态的氮(N 2)转变为含氮的化合物叫做氮的固定。
工业上用H 2和N 2直接合成NH 3 ：【学习过程】2004年4月20日上午10时，杭州市一制冷车间发生氨气泄露事故，整个厂区是白茫茫一片，寒气逼人，方圆数百米，空气中弥漫着一股浓烈的刺激性气味，进入厂区呼吸都感到困难……【思考】①从本则报道中你能总结出氨气的哪些物理性质？②如何吸收泄露而弥漫在空气中的氨气？【实验4-8】喷泉实验 (将实验现象和结论填在书P 97)【思考】下列气体和溶液组合能进行喷泉实验吗气体：HCl CO 2 CO 2 NO 2 Cl 2 NH 3液体：H 2O H 2O KOH KOH NaOH HCl一、 NH 3的物理性质小结NH 3是一种 、有 气味的气体， 溶于水（ : ），密度比空气 ，易液化，液氨汽化时可以 大量热量。
二、 NH 3的化学性质1、 NH 3和H 2O 的反应NH 3极易溶于水，溶于水的NH 3大部分与水化合： ； NH 3的水溶液称为氨水，呈碱性是因为NH 3·H 2O 发生电离： ， 故氨水能使酚酞试液变红。
NH 3·H 2O 不稳定，受热易分解： ，故常温下浓氨水也易挥发出NH 3。
NH 3是中学阶段唯一的碱性气体，是唯一能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，因此可以用湿润的红色石蕊试纸鉴别NH 3和检验NH 3的集满。
2、NH3和酸的反应【图4-28】蘸有浓盐酸的玻璃棒和蘸有浓氨水的玻璃棒靠近时，现象为：，反应方程式为：。
【结论】NH3是一种碱性气体，能与酸反应生成相应的铵盐，如：氨气与硫酸：氨气与硝酸：氨气与亚硫酸：3、NH3的催化氧化【实验装置见《优化学案P82》】反应方程式为：，该反应为工业制硝酸的基础。
人教版高中化学新教材必修1“第四章 非金属及其化合物”第四节氨 硝酸 硫酸说课 《硫酸》课件
《硫酸》说课稿一、教材分析（一）教材的地位与作用书中的位置：“硫酸”是人教版高中化学新教材必修1“第四章非金属及其化合物”第四节氨硝酸硫酸的内容之一。
到本章为止，基本完善了高中必修阶段无机物的知识体系，也基本构建成了元素化合物知识的网络。
纽带作用：教材把这一节内容放在基本实验和基础理论、以及第三章金属及其化合物之后，通过这些知识的学习，一方面可以形成完整的金属、非金属及其化合物知识体系，另一方面具有巩固离子反应、氧化还原反应等基础知识的作用，在第三章的基础上，进一步介绍化合物知识和研究方法，为元素族概念的形成、元素性质的递变规律、元素周期表的形成以及化学反应及其能量变化积累感性认识的材料。
学习的意义：元素化合物知识是中学化学重要的基础知识，也是学生今后在工作、生活中经常要接触，需要了解和应用的基本知识。
（二）三维目标1. 通过探究硫酸的性质并实验，掌握硫酸的特性（吸水性、脱水性、强氧化性）；书写分析硫酸与碳、铜的反应方程式巩固氧化还原反应的概念，并能较灵活的运用。
2. 对实验的设计、评价、探究，培养学生的动手、动脑和运用知识的能力；观察浓硫酸与蔗糖反应的演示实验，提高学生观察、分析实验现象，得出正确结论的能力。
3.在实验研究设计过程中，激发学生的学习兴趣，培养学生严谨求实、勇于创新的科学品质。
如果学生基础较好、对学习的要求较高，还可以增加以下目标：4.类比碳与浓硫酸反应写出并分析硫与浓硫酸反应的方程式，会利用浓硫酸难挥发性酸制取易挥发性酸（HCl、HBr、HNO3），并写出方程式。
（三）教学重点和难点重点：浓硫酸的强氧化性；难点：浓硫酸的强氧化性。
突破重、难点的方法：观察、讨论、猜测、分享、互评、动手、归纳二、学情分析教学对象：高一学生学习心理：学生在看到《硫酸》这个课题时，很多学生会觉得对稀硫酸已经很熟悉，又在新闻中看到过浓硫酸伤人的负面报道，对之或多或少有点恐惧，所以，学生学习硫酸的兴趣不会很大，做浓硫酸的实验也不会太积极。
高中化学人教版必修1第4章第4节氨硝酸硫酸(第3课时)教案
第4章非金属及其化合物第4节氨硝酸硫酸第3课时硝酸教学目标：知识与技能：掌握硝酸的化学性质。
过程与方法：利用实验，使学生掌握硝酸的特性——强氧化性；通过讨论、分析、对比的方式，使学生掌握浓硝酸的氧化性大于稀硝酸的氧化性；利用分析演绎的方式，使学生掌握硝酸与碳的反应。
情感态度与价值观：通过硝酸跟硫酸的对比和分析，对学生进行辩证唯物主义教育。
教学重点难点：硝酸的氧化性教学过程：Ⅰ、课前检测1.写出碳与浓硫酸反应的方程式，用双线桥表示电子转移情况，指出氧化剂和还原剂。
2.分别写出铜与浓硫酸反应的方程式和离子方程式，用双线桥表示电子转移情况，指出氧化剂和还原剂。
化学方程式Ⅱ、课堂新授【导课】硝酸具有酸的五点通性，那么实验室制氢气为什么不用硝酸呢？【过渡】硝酸具有酸的五点通性外，在化学性质上，硝酸与浓硫酸一样有其特性，具有强氧化性。
所以不能制氢气。
【自主学习】硝酸的强氧化性（请阅读教材P102）⒈铜与浓硝酸反应化学方程式⒉铜和稀硝酸的反应化学方程式【练习】分别写出铜与浓硝酸反应的方程式和离子方程式，用双线桥表示电子转移情况，指出氧化剂和还原剂。
【思考交流】为什么常温下可以用铝制、铁制的容器储存浓硝酸、浓硫酸？（请阅读教材P102）【归纳】a.加热条件下，浓硝酸可氧化大多数金属（Au、Pt等除外），但不产生H2。
条件不同，产物不同。
一般浓硝酸产生二氧化氮，稀硝酸产生一氧化氮。
b.常温下，浓硝酸可使Fe、Al钝化。
c.浓硝酸与金属反应表现酸性和氧化性。
【自主学习】是否能用硝酸溶解金箔？分析王水的组成。
（王字三横一数，和王水的组成类比记忆）。
Ⅲ、课堂检测1．在下列反应中，HNO3既表现出氧化性，又表现出酸性的是（）A．H2S＋2HNO3S↓＋2NO2↑十2H2OB．CuO＋2HNO3Cu（NO3）2十H2OC．4HNO34NO2↑十O2↑十2H2OD．3Cu＋8HNO33Cu（NO3）2＋2NO↑十4H2O2．关于硝酸的说法正确的是（）A．硝酸与金属反应时，主要是＋5价的氮得电子B．浓HNO3与浓HCl按3∶1的体积比所得的混合物叫王水C．硝酸电离出的H＋离子，能被Zn、Fe等金属还原成H2D．常温下，向浓HNO3中投入Fe片，会产生大量的红棕色气体3．从降低成本和减少环境污染的角度考虑，制取硝酸铜最好的方法是（）A．铜和浓硝酸反应B．铜和稀硝酸反应C．氧化铜和硝酸反应D．氯化铜和硝酸银反应4．下列关于硝酸正确的是（）A．稀硝酸能与Fe发生反应，浓硝酸不能B．浓硝酸和稀硝酸都是强氧化剂C．稀硝酸是弱酸,浓硝酸是强酸D．稀硝酸与Cu反应，生成NO，而浓硝酸与Cu反应只生成NO2，稀硝酸得电子更多，故稀硝酸氧化性大于浓硝酸Ⅳ、教后反思。
新人教版化学必修1第四章第四节氨硝酸硫酸教案(表格型)1
知识作支撑。
浓硫酸、硝酸的主干知识是强氧化性，它们能与绝大多数金属起反响，也能与一些非金属起反响，反响的特点是浓硫酸、硝酸中的硫、氮元素被复原，生成硫的氧化物和氮的氧化物。
氨的主干知识是水溶液呈碱性，因此容易与酸反响生成盐。
教具使用多媒体、实验用品、课件板书设计第四节氨硝酸硫酸一、硫酸：钝化二、硝酸：王水：浓硝酸：浓盐酸1：3〔体积比〕三、氨气1、物理性质2、化学性质：3、铵盐的性质：4、氨气的实验室制法：教师活动学生活动第一课时【新课导入】“会当凌绝顶，一览众山小〞。
让我们攀越硫的最高山峰，去领略它特别的风光。
倾听【实验探究】请大家分述以下实验的实验现象，并写出有关反响的离子方程式。
学生表达并分析稀硫酸显酸性的原因：H2SO4=2H＋＋SO 24【过渡】稀硫酸主要表达酸的通性，那么浓硫酸呢？硫酸的浓度不同，会不会引起性质上的差异？如何通过实验验证你的结论？学生猜想并设计验证实验。
【实验探究】1、展示一瓶浓硫酸观察现象，总结体会浓、稀硫酸的区别。
【思考交流】现有失去标签的浓硫酸、浓盐酸各一瓶〔瓶一样，酸体积一样〕，不用化学方法．．．．如何鉴别?根据是什么?注意观察、比照。
根据物理性质的区别。
学生分析总结【思考交流】碳能与浓硫酸在加热条学生讨论件下反响，那么金属呢？稀H2SO4具有酸的通性，稀H2SO4能否和铜反响？为什么？那么，浓H2SO4能否与铜反响呢？【实验探究】浓硫酸与铜的反响观察现象学生答复并书写方程式【实验分析】铜与浓硫酸反响需什么条件? 请描述实验现象，据实验现象推测反响生成物，试管Ⅱ口部棉团的作用，试写出反响方程式。
【自学释疑】氨水显碱性的原因？思考答复【归纳整理】1、氨的物理性质：无色、刺激性气味的气体，易溶于水〔1︰700〕。
2、化学性质：〔1〕与水的反响：NH3+H2O NH3.H2ONH4++OH-倾听【思考交流】1、水中的粒子有哪些？液氨与氨水是否是一种物质？2、如何检验氨气？3、把一瓶浓氨水露置在空气中，有何现象？思考答复【过渡】氨气溶与水所得溶液显碱性，氨气是一种碱性气体，那么它遇到酸会不会反响呢？倾听【实验探究】实验：氨气与氯化氢的反响观察现象写出化学反响方程式：NH3+HCl＝NH4C【拓展提高】写出氨气与硫酸、硝酸反响的化学方程式思考答复【过渡】氨气与酸反响生成的盐叫铵盐。
高中化学(新人教版必修1)第四章 非金属及其化合物 第4节 硫酸、硝酸和氨_第2课时_教学设计 Word版
1. 教学目标1.复习硫酸酸性，学习并掌握浓硫酸吸水性、脱水性，浓硫酸的氧化性，学习硝酸的性质。
2.通过学习浓、稀酸性质的比较，引导学生从量变引起质变角度，加深对自然辨证法的认识3.培养学生的探索精神、动手能力、思维能力和创造能力。
2. 教学重点/难点重点：浓H2SO4的强氧化性，硝酸的氧化性难点：浓H2SO4的强氧化性和硝酸的氧化性比较3. 教学用具实验仪器、多媒体4. 标签教学过程新课导入[设问]实验室制氢气时选用稀硫酸或盐酸，而不用浓硫酸和硝酸，为什么？[板书] 第四节硫酸、硝酸和氨[引言] 浓硫酸和稀硫酸在性质上有什么区别呢？[提问]实验室制取氯化氢，为什么用浓硫酸与固体食盐共热？利用浓硫酸什么性质？[学生回答]难挥发性。
[板书]一、硫酸的氧化性a．浓硫酸的特性（1）难挥发性—制挥发性酸[提问]在实验室里常用浓硫酸干燥气体，利用浓硫酸的什么性质？[板书](2)吸水性[思考] 因为浓硫酸难挥发，所以将一瓶浓硫酸敞口放置在空气中，其浓度、质量都不发生变化，这样说对吗？[演示实验] 蔗糖炭化：将一定量的蔗糖放入小烧杯中，加入浓硫酸。
[学生观察]现象：①蔗糖由白→黑；②生成的黑色物质呈面包状；③闻一闻有刺激性气味。
[教师启发]解释现象：①浓H2SO4与蔗糖(C12H22O11)作用，按水分子的组成脱去蔗糖分子中的H，O，生成C和H2O。
[板书](3)脱水性[分析] 蔗糖炭化现象：②③黑色物质疏松多孔(学生答有气体)，气体是怎么形成的，生成的是什么气体？[讲解] 浓硫酸使蔗糖脱水炭化后，又吸水放热，使其继续被浓H2SO4氧化。
[板书] b、强氧化性[实验4-8]铜与浓硫酸反应，并检验生成的气体？[观察现象] ①固：红→黑②液：无→棕黑→蓝色③气：无色有刺激性气味，使酸性KMnO4溶液退色；使品红溶液退色。
[板书]（1）[引导分析](1)铜片变黑，黑色物质是什么？怎么生成的？(2)怎样鉴别生成的气体？教师要启发不能用澄清石灰水鉴别。
高中化学第四章非金属及其化合物4.4氨硝酸硫酸(第1课时)氨教案4新人教版必修1
氨硝酸硫酸
第一课时
【教学目的】
1.掌握氨的物理、化学性质，理解氨水显弱碱性
2.掌握氨气的实验室制法，铵根离子的检验
3.学会通过实验验证物质性质的方法
【教学重点】
氨的化学性质及铵根离子的检验
【教学难点】
氨的化学性质及铵根离子的检验
【教学用品】
Ppt、浓氨水、浓盐酸、酚酞、碳酸氢铵、酒精灯、试管、试管夹、玻璃棒、红色石蕊试纸
【教学过程】
-
3
Cl
2CaCl
阅读课本P100页自然界氮的循环，讨论氨的用途和自在然工业、有机合成工业、制硝酸纯碱的原料。
可以做致冷剂。
物理性质：无色、刺激性气味的气体，易溶于水（1︰700）。
O NH3·H2O NH4++OH-
Cl
-NH 32NH Cl NH
2CaCl
NH。
高中化学(新人教版必修1)第四章 非金属及其化合物 4_硫酸、硝酸和氨_教学设计_教案 Word版
教学准备1. 教学目标教学目标1．掌握氨和铵盐的性质、用途2．学会氨的实验室制法2. 教学重点/难点教学重点：氨和铵盐的化学性质教学难点：实验室制氨的化学反应原理3. 教学用具多媒体4. 标签硫酸、硝酸和氨教学过程新课导入[新闻导课]杭州市一制冷车间发生氨气泄漏：2004年4月20日上午10时，杭州市一制冷车间发生氨气泄漏事件，整个厂区是白茫茫的一片，方圆数百米，空气中弥漫着一股浓烈的刺激性气味，进入厂区呼吸都感到困难。
厂区内寒气逼人。
市消防中心接到报案后立即制定方案，出动上百名消防队员，十余量消防车…。
[问题]1、为什么在氨气泄漏时工厂里会寒气逼人？2、如何吸收弥漫在空气中的大量氨气？3、被围困在污染区的群众怎样做才能保证不吸入氨气？[板书]二、氨1、NH3的物理性质：[展示]一瓶氨气：无色，有刺激性气味，密度＜空气，易液化，可作致冷剂。
[实验4-9] 成功关键：烧瓶干燥、密封。
现象：形成红色喷泉。
证明：氨极易溶于水,水溶液显碱性。
[ 讲解]：1体积的水约溶解700体积的氨气，氨的水溶液叫做氨水。
[板书] 在通常状况下，氨是无色气体，有刺激性气味，比空气轻。
氨易液化，极易溶于水。
[过渡]氨的水溶液是碱性的，但其中的水是中性的，氨分子也没有氢氧根离子。
氨水为什么会显碱性呢？[板书]2、氨的化学性质：（1）NH3与水的反应：[分析]其中一水合氨很不稳定，受热会分解NH3·H2O== NH3↑＋H2O[板书]NH3＋H2O==NH3·H2O==NH4＋＋OH－[思考]：分析NH3溶于水存在的过程，讨论氨水中的成份：分子、离子。
[板书]（2）NH3与酸的反应：[ 演示实验]氨与氯化氢反应[观察]现象：大量白烟生成。
[思考]：生产Cl2的化工厂常用浓氨水来检查生产设备和管道是否漏气，如有白烟生成，则说明已发生漏气，这是为什么？[板书]化学方程式： NH3＋HCl＝NH4ClNH3也可与其它酸反应，例：NH3＋HNO3＝=NH4NO3、 2NH3＋H2SO4==（NH4）2SO4[讲解] NH3在一定条件下可于O2、NO、NO2等发生氧化还原反应。
高中化学 第四节 氨 硝酸 硫酸(第一课时)教学设计
第四章非金属及其化合物第四节氨硝酸硫酸（第一课时）教学设计一、教材分析1.教学内容本节课是人教版化学必修1第四章第四节第1课时的教学内容，主要围绕氨气展开教学，该部分的内容不仅属于第四章的教学重点，也是元素化合物模块和高考考查的重点。
教材引导学生从氨气在自然界中的存在及其发现历史入手，认识化学合成在人类社会中的重要地位，体会科学家对科学事业的推动作用，从而促使学生有兴趣去了解这种物质。
然后教材通过富有趣味性的实验来激发学生的好奇心，从而调动学生的积极性。
本节课师生通过共同探究完成对氨气的喷泉实验、氨水的的组成、氨气的化学性质、氨气的实验室制法等的学习。
根据学生学情，铵盐的相关知识安排在下一课时。
2.教学目标⑴知识与技能：掌握氨气喷泉实验的原理、氨气的化学性质、氨气的实验室制备⑵过程与方法：①学生能通过微视频或者实验视频观察实验现象，认识问题的本质。
②进一步应用氧化还原的知识判断物质性质。
③培养学生良好的思维习惯，综合运用所学知识解决实际问题的能力。
④通过泰微课课堂示范，培养学生自主使用泰微课的能力，提升学生的学习能力。
⑶情感态度价值观：①感受学习中讨论交流共同进步的快乐，体验化学的神奇魅力。
②通过泰微课引导学生发挥主观能动性，培养自身认真仔细、严谨求实的科学态度和努力探索的优良品质，并逐步培养其创新精神3.教学重难点【教学重点分析】：氨的化学性质和制取由于氨气的相关知识是高中化学元素化合物的重点，高考中常以氨气切入点，考查学生对课本知识的再现、归纳、迁移能力，从多种实验设计中分析、比较、优选的能力。
因此本节课的重点为：氨的化学性质和制取。
【教学难点分析】：喷泉实验原理、氨气的实验室制法从学生的接受能力、已有的知识与技能水平来看，教学难点主要是：喷泉实验原理、氨气的实验室制法，主要是学生对喷泉实验的原理以及喷泉实验成功的关键可能分析、理解不到位。
而实验室制氨气中主要是学生氨气的干燥、验满、尾气处理上在初中的基础上有一个较高的提升要求，需要学生掌握了氨气的相关性质之后方能灵活运用。
人教版高中化学必修一教案：第4章4-4 氨硝酸硫酸
第四章非金属及其氧化物第四节氨硝酸硫酸（第一课时）一、教学目标知识与技能：认识氨的物理性质；掌握氨和氨水主要化学性质；理解“喷泉”实验中产生喷泉的动力。
过程与方法：通过对实验的观察和分析，培养观察能力、思维能力和应用化学实验发现学习新知识的能力；培养学生一切从实际出发，以严密的逻辑推理得出结论思维方法。
情感、态度和价值观：培养学生环保意识、关注社会的意识和责任感；培养学生严谨的科学态度；培养学生主动参与交流、团队合作精神。
二、教学重、难点1.学习重点：氨、氨水的主要化学性质。
2.学习难点：氨水的成分。
三、教学过程：学生活动教师指导课前预习1.自主预习教材内容，完成学案中的相关内容，了解本节内容的知识框架；2.根据学案，结合教材，提取本节课的重难点，尝试解决疑难问题，对有疑难问题的地方做好记录；3.收集资料，为“课堂讨论”做好准备。
1.分发学案，布置预习作业，让学生收集资料，准备课堂交流；2.提出本节重、难点，提醒学生采用恰当的学习方法；教学过程一、初步感知NH3【思考与交流】观看新闻报道同时思考老师提出的问题1、结合我们的预习和这一新闻报道总结出氨气的物理性质？2、如何吸收泄露而弥漫在空气中的氨气？【汇报结果】…… 【导入新课】魔术展示用酚酞在滤纸上写好NH3的滤纸，然后在氨水上方熏，就写出了红色的NH3【创设情景】播放液氨泄漏事故新闻二、探究氨在水中的溶解度【观察实验】观察实验并记录实验现象【思考与交流】1、为什么烧杯中的水会大批量的喷射到烧瓶内？2、实验成功的关键有哪些？3、如果只有单孔塞，你还能想到哪些方法来引发本实验？4、喷泉为什么是红色的？【汇报结果】分小组汇报交流结果…… 【演示实验】喷泉实验【指导讨论】【点评】喷泉实验证明可以用水枪喷射泄漏在空气在的氨气三、掌握氨和氨水主要化学性质【解读魔术】【讨论与交流】氨水和液氨的成分相同吗？各自都由哪些微 粒构成 ？【练习】 写出实验室制氢氧化铝的化学方程式和离子方程式【分组实验】1、把蘸有浓氨水的玻璃棒和蘸有浓盐酸的玻璃棒只靠近，不接触2、把蘸有浓氨水的玻璃棒和蘸有浓硝酸的玻璃棒只靠近，不接触3、把蘸有浓氨水的玻璃棒和蘸有浓硫酸的玻氨水 液氨 形成条件 构成微粒 物质分类【讲解】通过分析氨水显红色的原因引出氨与水的反应，并讲解氨与水反应【引导回忆】 前面的学习中，我们什么时候还用到过氨水？【请学生展示】 请学生到黑板上写相应的方程式并强调一水合氨是弱碱，在离子方程式中保留化学式。
高中化学 第四章 非金属及其化合物 4.4 氨 硝酸 硫酸教案 新人教版必修1(2021年整理)
辽宁省本溪满族自治县高中化学 第四章 非金属及其化合物 4.4 氨 硝酸 硫酸教案 新人教版必修1 辽宁省本溪满族自治县高中化学 第四章 非金属及其化合物 4.4氨 硝酸 硫酸教案 新人教版必修1编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（辽宁省本溪满族自治县高中化学 第四章 非金属及其化合物 4.4 氨 硝酸 硫酸教案 新人教版必修1）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。
本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快 业绩进步，以下为辽宁省本溪满族自治县高中化学 第四章 非金属及其化合物 4.4 氨 硝酸 硫酸教案 新人教版必修1的全部内容。
教学目标 【知识与技能目标】1．认识氨分子的结构，掌握氨和铵盐、硝酸、硫酸 的性质、用途；2．学会氨的实验室制法和铵离子的检验方法。
【过程与方法目标】掌握结构决定性质,性质决定用途的化学思想。
【情感、态度、价值观目标】教学过程设计 教材处理教师自备（3)NH 3与O 2的反应(还原性）3．NH 3的实验室制法：原理：在实验室里常用铵盐和碱加热的方法来制取NH 3。
仪器：固+固加热（同制氧气）；干燥:收集：。
方程式: ［讨论]：1 能否浓硫酸干燥NH 3？2 能否使用NH 4HCO 3、NH 4NO 3？为什么?3 使用碱石灰代替消石灰有什么优点?4、工业制法：5、氨的用途——生产化肥、农药、炸药和致冷剂 二．铵盐铵盐是 和酸根离子组成的化合物。
铵盐都是晶体,能溶于水。
主要化学性质:1．铵盐受热易分解：NH 4ClNH 4HCO 3NH 4Cl 中有少量的NaCl ，如何提纯？2．铵盐与碱的反应：铵盐能与碱反应放出氨气NH 4Cl 和NaOH 反应（NH 4）2SO 4和Ca(OH)2反应【思考】实验室可利用这个性质来检验NH 4＋的存在.实NH 4+？实验条件：浓溶液或固体，加热。
必修一第四章第四节《氨 硝酸 硫酸》教学设计
必修一第四章第四节氨硝酸硫酸（第一课时）教学设计一、教材与学情分析1．教材分析《氨》选自人教版《化学》（必修Ⅰ）第四章第四节第一课时，NH3是氮族元素重要的化合物，是化学工业制铵盐和硝酸的基础，把《硫和氮的氧化物》和《硫酸硝酸》联系起来，把非金属单质、氢化物、氧化物、含氧酸构成完整的非金属元素的知识体系，具有承上启下、补充完善、体系构建的作用。
2．学情分析经过近一个学期的高中化学学习，学生已经初步具备了学习系统化知识的能力，初步掌握了一些基本实验技能，思维活跃，喜欢挖掘问题的本质，具备了一定的提出问题、分析问题、解决问题的能力。
高一学生对新事物充满好奇，对新奇现象喜欢探究，用实验手段，采用探究的方法，有利于培养学生学习兴趣，大大提高教学效果，激发学生学习的主动性并培养学生严谨求实的科学态度。
二、教学目标1．知识与技能：①了解氨的物理性质和实验室制法。
②理解并掌握氨的性质（与水的反应、与酸的反应和催化氧化）。
2．过程与方法：①通过实验探究活动，使学生理解并掌握氨的性质，通过氨的用途分析，使学生认识氨在人类社会中的重要地位。
②通过小组探究活动，培养学生的合作精神，激发学生的创新潜能，提高学生的实践能力，形成实事求是的科学态度。
3．情感态度与价值观：通过哈伯事迹介绍，培养学生热爱科学的态度，引导学生认识化学在社会生产和人类进步中的重要作用。
三、重难点及教学策略1．重难点分析依据本节课的教学内容在知识体系中的地位、新课标的要求及近几年高考考察情况分析，本节课的教学重点是“氨的化学性质”。
体现在“与水反应、与酸反应、催化氧化”三方面。
氨水的成份分析及性质表现应属于学生现阶段较不易接受的知识。
前期氯水的学习起到帮助学生理解的作用。
2．教学策略本节课本节以教师组织学生探究活动，学生积极主动参与探究活动为主线，以实验教学为核心，设置学生探究活动两个，通过探究活动，使学生形成科学的价值观和实事求是的科学态度，培养学生的合作精神和探索技能，激发学生的创新潜能，提高学生的实践能力。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
第四章非金属及其化合物第四节氨硝酸硫酸（第2课时）硫酸【新课导入】
某大学的一名学生先后两次用氢氧化钠溶液、浓硫酸将动物园的五只熊烧伤，其中一只黑熊双目失明，这一故意残害动物的事件经媒体披露后，引起了公众的强烈愤慨。
浓硫酸有哪些重要性质？为什么能伤害黑熊呢？
【教材讲解】
一、新课导入
知识回顾：写出硫酸、硝酸和盐酸的电离方程式，分析它们的共同特点，解释什么是酸？
学生书写分析，回答。
归纳整理：电离时电离出的阳离子全部是H＋的物质称之为酸。
酸的通性就是H＋表现出来的性质。
思考与交流：你学过的酸都能和哪些物质反应？写出它们的离子方程式。
学生书写，交流答案，整理回答。
二、新课教学
归纳整理并板书：
（二）硫酸
使紫色石蕊试液变红色
与碱反应
1．稀硫酸的性质与碱性氧化物反应
(酸的通性) 与Na2CO3、Na2SiO3等弱酸盐反应
与活泼金属反应生成H2
过渡：稀硫酸具有酸的通性，浓硫酸是否具有和稀硫酸相同的性质呢？硫酸的浓度不同，会不会引起性质上的差异？
实验探究：展示一瓶浓硫酸，学生观察，说出它的物理性质，体会浓硫酸和稀硫酸的区别。
归纳整理：
2．浓硫酸的性质
(1)物理性质：浓硫酸是一种无色油状液体，高沸点，难挥发，密度大，极易溶于水。
过渡：浓硫酸与稀硫酸中溶质都是H2SO4，它们的化学性质是否相同呢？
实验探究：
（1）用玻璃棒分别蘸取浓硫酸和稀硫酸分别滴在蓝色石蕊试纸上。
（2）向两支小试管中分别加入少量硫酸铜晶体，然后分别滴入几滴浓硫酸和稀硫酸。
（3）用两个小烧杯分别盛取少量蔗糖，然后分别加入浓硫酸和稀硫酸，用玻璃棒搅拌。
学生观察、描述实验现象，解释这种现象体现了浓硫酸何种特性？
归纳整理：
（1）滴有稀硫酸的试纸变红色，而滴有浓硫酸的试纸先变红后变黑。
试纸变黑和蔗糖变黑，是因为它们被浓硫酸“炭化”变成了炭，表现了浓硫酸的脱水性。
（2）滴入稀硫酸的固体不变色。
而滴入浓硫酸的固体由蓝色变为白色，是因为晶体中的结晶水被浓硫酸吸收，表现了浓硫酸的吸水性。
（3）滴入稀硫酸的蔗糖没有什么变化。
而滴入浓硫酸的蔗糖变黑(表现了浓硫酸的脱水性)后，体积膨胀，并放出刺激性气味的气体，说明有CO2和SO2生成，表现了浓硫酸的强氧化性。
板书：(2)浓硫酸的特性：吸水性、脱水性、强氧化性。
思考与交流：
（1）吸水性和脱水性在本质上有什么不同？
（2）试写出C与浓硫酸反应的化学方程式。
学生思考回答。
解释：
（1）吸水性是本来物质中有水，被浓硫酸吸收，而脱水性是物质中本来没水，是组成物质的氢元素和氧元素按原子个数比为2:1以水的形式脱去。
（2）蔗糖中加入浓硫酸时先被脱水生成碳，并放出大量的热，然后碳在加热的条件下与浓硫酸反应生成CO2和SO2。
板书：3．强氧化性：C+2H2SO4(浓)△CO2↑+2S O2↑+2H2O
思考与交流：指出该反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。
过渡：稀硫酸能与排在氢前面的金属反应放出氢气，与排在氢后面的金属不反应。
浓硫酸和金属反应的情况又是怎样呢？
实验探究：取两支试管，分别加入少量稀硫酸和浓硫酸，然后再各加入一只铁钉(用砂纸打磨干净)。
观察记录现象，并加以对比。
整理：现象：放在稀硫酸中的铁钉上有气泡产生，浓硫酸中的铁钉上没有气泡产生。
设问：是不是浓硫酸和铁不反应呢？
实验探究：把浓硫酸中的铁钉取出，用蒸馏水冲洗干净，再放入稀硫酸中，观察现象。
整理：现象：开始时没有气泡，一段时间后，有气泡产生。
讲述：这是因为铁和浓硫酸在常温下反应生成一层致密的氧化膜，这种现象称之为钝化。
能够发生钝化反应的有铁、铝和浓硫酸或浓硝酸。
过渡：我们知道Cu与稀硫酸不反应，那么Cu与浓硫酸是否反应呢？
实验探究：演示教材第101页实验：铜和浓硫酸的反应。
学生观察并描述实验现象。
写出反应方程式。
思考与交流：
1．浓硫酸在反应中的作用是什么？参加反应的Cu和硫酸的物质的量之比，还原剂与氧化剂物质的量之比各为多少？
2．硫酸是否完全参与反应？
学生思考交流回答。
归纳整理：
1．浓硫酸在该反应中表现出酸性和强氧化性，在化学方程式中起氧化作用的硫酸只有1mol，故还原剂与氧化剂物质的量之比为1:1。
2．当硫酸的浓度减小到一定程度时，变成稀硫酸，反应不再进行。
思考与交流：写出Zn与稀硫酸反应的化学方程式，找出被还原的元素，并和Cu与浓硫酸的反应加以对比，你能得到什么结论？
学生思考交流回答，教师补充。
讲述：浓硫酸和稀硫酸都有氧化性，不同的是稀硫酸中表现出氧化性的是氢元素，而浓硫酸中表现出氧化性的是硫元素。
我们习惯上把稀硫酸、盐酸称之为非氧化性酸，把浓硫酸、硝酸称之为氧化性酸。
在今后的学习中同学们要多加注意。
三、本课小结
1．稀硫酸具有酸的通性。
2．浓硫酸具有吸水性、脱水性、强氧化性等特性。
浓硫酸与稀硫酸中溶质都是硫酸，但是由于浓度不同时H2SO4存在的方式不一样，量变引起质变，导致性质的差别。
浓硫酸的强氧化性是我们本节课所学的重点。
四、板书设计
二、硫酸
1．稀硫酸具有酸的通性。
2．浓硫酸的性质
⑴物理性质：浓硫酸是一种无色油状液体。
高沸点难挥发的强酸，密度大，极易溶于水。
⑵特性：吸水性、脱水性、强氧化性
3．强氧化性C+2H2SO4(浓)△ CO2↑+2SO2↑+2H2O
五、布置作业
课后习题1题、3题、5题、9题、10题。
【当堂检测】
1．下列现象中，反映了硫酸的哪些主要性质(填空)：
⑴浓硫酸滴在木条上，过一会儿，木条变黑_____________。
⑵敞口放置浓硫酸时，质量增加_____________。
⑶锌粒投入稀硫酸中，有气泡产生_____________。
⑷把铜片放入浓硫酸里加热，有气体产生_____________。
2．下列溶液露置在空气中，浓度变稀的是( )
A．浓硫酸 B．浓盐酸 C．氯化钠溶液 D．氢氧化钠溶液。