初中化学知识点整理

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初中化学笔记大全知识点归纳

初中化学笔记大全知识点归纳

初中化学笔记大全知识点归纳一、走进化学世界。

1. 物质的变化和性质。

- 物理变化。

- 定义:没有生成其他物质的变化。

例如:水的三态变化(冰融化成水、水蒸发变成水蒸气等)、玻璃破碎、汽油挥发等。

- 特征:只是形状、状态(气态、液态、固态)等发生改变。

- 化学变化。

- 定义:生成其他物质的变化,又叫化学反应。

例如:铁生锈(铁与空气中的氧气、水反应生成铁锈)、燃烧(蜡烛燃烧生成二氧化碳和水等)、食物腐败等。

- 特征:有新物质生成,常表现为颜色改变、放出气体、生成沉淀等,还伴随着能量变化(吸热、放热、发光等)。

- 物理性质。

- 定义:物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。

- 内容:颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性、导电性、导热性、延展性等。

例如:铁是银白色固体(颜色、状态),酒精易挥发(挥发性)。

- 化学性质。

- 定义:物质在化学变化中表现出来的性质。

- 内容:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性、腐蚀性、酸碱性等。

例如:氢气具有可燃性(能在氧气中燃烧生成水),氧气具有助燃性(能支持燃烧)。

2. 化学是一门以实验为基础的科学。

- 对蜡烛及其燃烧的探究。

- 蜡烛的物理性质:白色固体,质软(可用小刀切割),密度比水小(将蜡烛放入水中,蜡烛浮在水面上),不溶于水。

- 蜡烛燃烧时的现象:- 火焰分为三层,外焰最亮,温度最高;内焰较暗;焰心最暗,温度最低。

- 用一个干冷的烧杯罩在火焰上方,烧杯内壁有水雾出现,说明蜡烛燃烧生成了水;迅速倒转烧杯,向其中倒入澄清石灰水,石灰水变浑浊,说明蜡烛燃烧生成了二氧化碳。

- 熄灭蜡烛时的现象:有白烟产生,用火柴去点白烟,蜡烛能重新燃烧,因为白烟是石蜡的固体小颗粒。

- 对人体吸入的空气和呼出的气体的探究。

- 实验步骤:- 收集两瓶空气(可用排水法或直接在集气瓶中收集),收集两瓶呼出的气体(用排水法收集)。

- 比较吸入的空气和呼出的气体中氧气含量:将燃着的小木条分别插入盛有空气和呼出气体的集气瓶中,在空气中木条正常燃烧,在呼出气体中木条熄灭得更快,说明呼出气体中氧气含量比空气中低。

(完整版)初中化学必背知识点

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8 、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类:
(1) 大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大; (2) 少数物
质溶解度受温度的影响很小,如 NaCl; (3) 极少数物质溶解度随温度的升高而减小,如
Ca(OH)2
9 、 CO 2 可以灭火的原因有三个:不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。 10 、当今世界上最重要的三大矿物燃料是:煤、石油、天然气。
棕黄 色(如 FeCl 3 溶液),其余溶液一般为无色。 (高锰酸钾溶液为 紫红 色)
5 、( 1 )具有 刺激性气体 的气体: NH 3(氨气)、 SO 2、 HCl (皆为无色)
( 2 )无色无味的气体: O 2、 H2、 N 2、 CO 2、 CH 4、 CO (剧毒) 、空气、稀有气体
▲ 注意:具有刺激性气味的液体:盐酸、硝酸、醋酸
盐酸( HCl ) : 用于除铁锈,是胃酸的主要成份,浓盐酸有挥发性(挥发出
HCl 气体)
石灰石( CaCO3): 建筑材料,制水泥、高温煅烧制 CaO;
生石灰 CaO: 易与水反应并放热,做食品干燥剂,可用来制取
Ca(OH)2。
熟石灰 Ca(OH)2 : 用于改良酸性土壤,配制波尔多液,与
Na 2 CO 3 反应制取 NaOH
(3) 实验室制取氧气三: 2KClO 3===2KCl+3O2 ↑ ( 4)实验室制法 CO 2: CaCO3+2HCl==CaCl 2+H2 O+CO 2↑ ( 5)实验室制取氢气: Zn+H 2SO4==ZnSO 4+H2↑ ( 6)电解水制取氢气: 2H 2O===2H 2↑+O 2↑ ( 7)湿法炼铜术(铁置换出铜) : Fe+CuSO4==FeSO4+Cu ( 8)炼铁原理: 3CO+Fe2O3===2Fe+3CO 2 ( 9)生灰水 [Ca(OH) 2 ]的制取方法: CaO+H 2O==Ca(OH) 2 ( 10)生石灰 (氧化钙 )制取方法: CaCO3 ===CaO+CO 2↑ 二.金属活动性顺序: 金属活动性由强至弱: K Ca Na Mg Al , Zn Fe Sn Pb (H) ,Cu Hg Ag

初中化学知识点总结8篇

初中化学知识点总结8篇

初中化学知识点总结8篇篇1一、基本概念1. 化学:化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学。

2. 物理变化:没有新物质生成的变化,如水的蒸发、固体熔化等。

3. 化学变化:有新物质生成的变化,如燃烧、酸碱中和等。

4. 物质的组成:物质由元素组成,如水由氢元素和氧元素组成。

5. 物质的性质:物质具有颜色、状态、气味等物理性质和可燃性、氧化性等化学性质。

二、常见元素及其化合物1. 氢气:无色无味易燃气体,密度小,难溶于水。

用途广泛,如燃料、化工原料等。

2. 氧气:无色无味气体,支持燃烧,供给呼吸。

用途广泛,如助燃剂、呼吸面具等。

3. 氮气:无色无味气体,难溶于水,不支持燃烧。

用途广泛,如保护气、氮肥原料等。

4. 碳:常温下为固态非金属,具有可燃性和还原性。

用途广泛,如燃料、还原剂等。

5. 硫酸:无色粘稠液体,具有吸水性和腐蚀性。

用途广泛,如干燥剂、催化剂等。

三、基本理论和实验1. 原子结构:原子由原子核和电子组成,原子核带正电,电子带负电。

了解原子结构有助于理解化学变化的本质。

2. 化学方程式:表示化学反应中各物质的量比关系的式子,通过化学方程式可以了解反应的实质和反应物的用量比。

3. 实验基本操作:包括仪器的使用、实验步骤、实验安全等,通过实验可以验证化学理论和探究化学规律。

四、能源和材料1. 能源:能源是提供能量的物质,如煤炭、石油、天然气等。

了解能源的种类和转化利用有助于合理使用和开发能源。

2. 材料:材料是制造产品的物质,如金属、塑料、玻璃等。

了解材料的性能和用途有助于选择合适的材料制造产品。

五、环境保护和绿色化学1. 环境保护:环境保护是指采取措施保护环境和资源,防止环境污染和生态破坏。

了解环境保护的意义和方法有助于培养环保意识。

2. 绿色化学:绿色化学是指设计和制造对环境友好的化学产品和方法,减少或消除对环境和人体的危害。

了解绿色化学的理念和技术有助于推动可持续发展。

总结:初中化学知识点涵盖了基本概念、常见元素及其化合物、基本理论和实验、能源和材料以及环境保护和绿色化学等方面。

初中化学全部知识点总结归纳

初中化学全部知识点总结归纳

初中化学全部知识点总结归纳初中化学知识点总结归纳一、基本概念与原理1. 物质的组成:物质由原子、分子或离子组成。

2. 元素与化合物:元素是不可分割的基本物质,化合物是由不同元素以固定比例结合而成的纯物质。

3. 化学式:用元素符号和数字表示物质组成的式子。

4. 化学反应:物质之间相互作用,产生新物质的过程。

5. 质量守恒定律:化学反应前后,物质总质量不变。

二、元素与周期表1. 元素的分类:金属、非金属、稀有气体。

2. 周期表的结构:按照原子序数排列,分为周期和族。

3. 元素的名称、符号和常见元素的基本性质。

三、分子与化合物1. 分子的概念:由两个或多个原子通过化学键结合而成的稳定粒子。

2. 化合物的命名:根据国际化学命名规则,如氧化物、酸、碱、盐等。

3. 常见化合物的性质和用途:如水、氧气、二氧化碳、酸碱盐等。

四、物质的分类与变化1. 物质的分类:纯净物和混合物。

2. 物质的变化:物理变化和化学变化。

3. 物理变化与化学变化的区别:是否有新物质生成。

五、化学反应类型1. 合成反应:多种物质反应生成一种物质。

2. 分解反应:一种物质分解生成多种物质。

3. 置换反应:单质与化合物反应,生成新单质和新化合物。

4. 还原-氧化反应:物质之间电子转移的反应。

六、化学方程式1. 化学方程式的书写规则。

2. 平衡化学方程式的概念和配平方法。

3. 化学反应的计量关系。

七、溶液与溶解度1. 溶液的概念:一种物质或几种物质分散到另一种物质中形成的均一混合物。

2. 溶解度:在一定温度下,某固体物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量。

3. 溶解度曲线的应用。

八、酸碱与盐1. 酸的概念和性质:能够提供氢离子(H+)的物质。

2. 碱的概念和性质:能够提供氢氧根离子(OH-)的物质。

3. 酸碱指示剂:能够根据酸碱性质改变颜色的物质。

4. 盐的概念:由阳离子和阴离子构成的化合物。

5. 常见酸碱盐的性质和用途。

九、氧化还原反应1. 氧化还原反应的特征:物质之间发生电子转移。

初中化学重点知识点归纳

初中化学重点知识点归纳

初中化学重点知识点一、(空气)1、空气中氧气含量的测定:实验现象:①红磷(不能用木炭、硫磺、铁丝等代替)燃烧时有大量白烟生成,②同时钟罩内水面逐渐上升,冷却后,水面上升约1/5体积。

若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是:①红磷不足,氧气没有全部消耗完②装置漏气③没有冷却到室温就打开弹簧夹。

2、法国化学家拉瓦锡提出了空气主要是由氧气和氮气组成的。

舍勒和普利斯特里先后用不同的方法制得了氧气。

3、空气的成分按体积分数计算,大约是氮气为78%、氧气为21%(氮气比氧气约为4︰1)、稀有气体(混合物)为0.94%、二氧化碳为0.03%、其它气体和杂质为0.03%。

空气的成分以氮气和氧气为主,属于混合物。

4、排放到大气中的有害物质,大致可分为粉尘和气体两类,粉尘为可吸入颗粒物,气体污染物较多是SO2、CO、NO2,这些气体主要来自矿物燃料的燃烧和工厂的废气。

二、(水)1、水在地球上分布很广,江河、湖泊和海洋约占地球表面积的3/4,人体含水约占人体质量的2/3。

淡水资源却不充裕,地面淡水量还不到总水量的1%,而且分布很不均匀。

2、水的污染来自于①工厂生产中的废渣、废水、废气,②生活污水的任意排放,使用无磷洗衣粉。

③农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。

3、预防和消除对水源的污染,保护和改善水质,需采取的措施:①加强对水质的监测,②工业“三废”要经过处理后再排放,③农业上要合理(不是禁止)使用化肥和农药等。

④生活污水也应逐步实现集中处理和排放.4、电解水实验可证明:水是由氢元素和氧元素组成的;在化学变化中,分子可以分成原子,而原子却不能再分。

5、电解水中正极产生氧气,负极产生氢气,体积比(分子个数比)为1︰2,质量比为8︰1,在实验中常加稀H2SO4和NaOH来增强水的导电性。

通的是直流电。

(O2、H2、CO2、CO、C)1、氧气是无色无味,密度比空气略大,不易溶于水,液氧是淡蓝色的。

氢气是无色无味,密度最小,难溶于水。

初中化学知识点整理(实用10篇)

初中化学知识点整理(实用10篇)

初中化学知识点整理(实用10篇)初中化学知识点整理第1篇金属活动性顺序:K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb(H)Cu>Hg>Ag>Pt>Au金属活动性顺序的意义:在金属活动性顺序中,金属位置越靠前,金属在水溶液(酸溶液或盐溶液)中就越容易失电子而变成离子,它的活动性就越强。

金属活动性顺序的应用:(1)排在氢前的金属能置换出酸里的氢(元素)。

(2)排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来(K、Ca、Na除外)。

初中化学知识点整理第2篇固体(多为白色)黑色---CuO、C粉、MnO、2Fe3O4、紫黑色---KMnO4红色---Cu、Fe2O3红褐色---Fe(OH)3蓝色---Cu(OH)2、CuSO4·5H2O绿色---Cu2(OH)2CO3溶液(多为无色)浅绿色溶液---(亚铁盐溶液)FeCl2溶液、FeSO4;黄色溶液--- (铁盐溶液)FeCl3溶液、Fe2(SO4)3 溶液、Fe(NO3)3;溶液蓝色溶液---(铜盐溶液)CuCl2溶液、CuSO4溶液、Cu(NO3)2;溶液蓝绿色溶液---CuCl2溶液(较浓)。

初中化学知识点整理第3篇溶解度1、固体的溶解度(1)溶解度定义:在一定温度下,某固态物质在101g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量注意:溶解度是指溶质的质量四要素:①条件:一定温度②标准:101g溶剂③状态:达到饱和④质量:单位:克(2)溶解度的含义:20℃时NaCl的溶液度为36g含义:①在20℃时,在101克水中最多能溶解36克NaCl②在20℃时,NaCl溶解在101克水中达到饱和状态时的质量为36克(3)影响固体溶解度的因素:①溶质、溶剂的性质(种类) ②温度(外在因素)大多数固体物质的溶解度随温度升高而升高;如KNO3少数固体物质的溶解度受温度的影响很小;如NaCl极少数物质溶解度随温度升高而降低。

初中化学知识点

初中化学知识点

初中化学知识点初中化学必备知识点初中化学必背知识点1.分子是保持化学性质的最小微粒。

原子是化学变化中的最小微粒。

2.元素是具有相同核电荷数(即质子数)的同一类原子的总称。

3.分子和原子的主要区别是在化学反应中,分子可分,原子不可分。

4.元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数。

5.在原子中,质子数 = 核电荷数 = 核外电子数。

6.相对原子质量 = 质子数 + 中子数7.镁离子和镁原子具有相同的质子数或核电荷数。

8.地壳中含量最多的元素是氧元素。

最多的金属元素是铝元素。

9.决定元素的种类是质子数或核电荷数。

10.空气是由几种单质和几种化合物组成的混合物。

11.石油、煤、天然气都是混合物。

12.溶液都是混合物。

例如:稀硫酸、食盐水、石灰水、盐酸等。

13.氧化物是由两种元素组成的,其中一种是氧元素的化合物。

14.化学变化的本质特征是有新物质生成。

15.燃烧、铁生锈、食物变质等都是化学变化。

16.化学反应的基本类型是化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。

17.金属活动性顺序表:K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H)Cu Hg Ag Pt Au18.具有还原性的物质是H2、C、CO。

其中属于单质的是C、H2。

属于化合物的是CO。

19.燃烧、缓慢氧化、自燃的相同点是都是氧化反应。

20.在化学反应前后,肯定不变的是原子的种类和数目、元素的种类、反应前后物质的总质量。

肯定变化的是物质的种类和分子的种类。

21.2H2表示两个氢分子;2H表示两个氢原子;2H+表示两个氢离子。

22.溶液都是均一、稳定的混合物。

溶液中各部分的性质相同。

溶液不一定是无色的。

23.溶液在稀释前后保持不变的是溶质的质量。

24.酸性溶液的pH<7;如:HCl、H2SO4、CO2通入水中;碱性溶液的pH>7;如:NaOH、Ca(OH)2、CaO溶于水、Na2O 溶于水、Na2CO3;中性溶液的pH=7。

如:水、NaCl25.可燃物燃烧的两个条件是①可燃物与氧气充分接触;②温度达到或超过可燃物的着火点。

初中化学知识点大全总结

初中化学知识点大全总结

初中化学知识点大全总结1.元素与化合物-元素:由同种原子组成的物质,如氧气(O2)、铁(Fe)等。

-化合物:由不同种元素组成的物质,如水(H2O)、盐(NaCl)等。

-元素符号:用来表示元素的一至两个字母的缩写,如氧元素的符号为O。

2.原子和分子-原子:物质最基本的单位,由质子、中子和电子组成。

-分子:由两个或多个原子结合而成的单个单元,如氧气(O2)分子。

3.元素周期表-元素周期表:用于系统地整理和分类元素的表格。

-基本结构:水平排列的周期和垂直排列的族。

-元素周期表中的信息:元素的原子序数、元素符号、元素名称、原子量等。

4.元素的性质-金属性:具有良好的导电性、导热性和延展性。

-非金属性:不具备良好的导电性、导热性和延展性。

-常见元素的性质:金、铁、铜、氢、氧等。

5.化学方程式-化学方程式:用化学式和符号表示化学反应的方程。

-反应物和生成物:反应物是参与反应并被消耗的物质,生成物是在反应中生成的物质。

6.燃烧反应-燃烧:物质与氧气反应产生大量热能的化学反应。

-燃烧反应的条件:燃料、氧气和足够的点燃能量。

7.酸、碱和盐-酸:味酸、腐蚀性、可以将蓝色石蕊试剂变红。

-碱:味苦、寻常形态为固体、能和酸反应产生盐和水。

-盐:由酸和碱反应形成的物质。

8.金属和非金属-金属:大多数可导电、可弯曲、有光泽、有良好的导热性和延展性。

-非金属:大多数不可导电、易碎、无光泽。

9.溶液和悬浮液-溶液:溶质完全溶解在溶剂中形成的透明均匀的体系。

-悬浮液:固体颗粒悬浮在液体中而形成的浑浊体系。

10.元素的结构-原子结构:由质子、中子和电子组成的基本结构。

-原子质量:一个元素的平均质量。

-电子排布:电子在原子中的分布。

11.电解质和非电解质-电解质:在溶液或熔融状态下能导电的物质。

-非电解质:在溶液中不能导电的物质。

12.离子反应和配位化合物-离子反应:通过离子之间的复杂交换产生的反应。

-配位化合物:溶液中形成的包含中心金属离子和周围配位体的化合物。

初中化学知识点总结(大全)

初中化学知识点总结(大全)

初中化学知识点总结一、基本概念:1、化学变化:生成了其它物质的变2、物理变化:没有生成其它物质的变化3、物理性质:不需要发生化学变化就表现出的性质(如颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)4、化学性质:物质在化学变化中表现出的性质(如可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)5、纯净物:由一种物质组成6、混合物:由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原的性质7、元素:具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称8、原子:是在化学变化中的最小粒子,在化学变化中不可再分9、分子:是保持物质化学性质的最小粒子,在化学变化中可以再分10、单质:由同种元素组成的纯净物11、化合物:由不同种元素组成的纯净物12、氧化物:由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素13、化学式:用元素符号表示物质组成的式子14、相对原子质量:以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值某原子的相对原子质量=相对原子质量≈ 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核)15、相对分子质量:化学式中各原子的相对原子质量的总和16、离子:带有电荷的原子或原子团17、原子的结构:原子、离子的关系:注:在离子里,核电荷数 = 质子数≠ 核外电子数18、四种化学反应基本类型:(见文末具体总结)①化合反应:由两种或两种以上物质生成一种物质的反应如:A + B = AB②分解反应:由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应如:AB = A + B③置换反应:由一种单质和一种化合物起反应,生成另一种单质和另一种化合物的反应如:A + BC = AC + B④复分解反应:由两种化合物相互交换成分,生成另外两种化合物的反应如:AB + CD = AD + CB19、还原反应:在反应中,含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型) 氧化反应:物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型)缓慢氧化:进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应自燃:由缓慢氧化而引起的自发燃烧20、催化剂:在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质(注:2H2O2 === 2H2O + O2 ↑ 此反应MnO2是催化剂)21、质量守恒定律:参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成物质的质量总和。

(完整版)初中化学知识点总结

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初中化学知识点总结第一单元走进化学世界一、物质的变化和性质1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的学科。

2、物质的变化化学变化:有新物质生成。

物理变化:没有新物质生成。

区别:是否有新物质生成。

3、物质的性质物理性质:不需要经过化学变化就能表现出来的性质。

如:色、味、态、密度、硬度、熔点、沸点、挥发等。

化学性质:需要经过化学变化才能表现出来的性质。

如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性等。

4、蜡烛及其燃烧现象的探究蜡烛火焰分为三层:外焰(温度最高)、内焰、焰心(温度最低)蜡烛的燃烧既是物理变化又是化学变化。

蜡烛燃烧后生成水和二氧化碳5、人吸入气体和呼出气体:相同点:都有水、氧气、二氧化碳不同点:吸入气体:氧气多呼出气体:二氧化碳、水多结论:二氧化碳能够使澄清石灰水变浑浊。

试管烧杯酒精灯漏斗滴管集气瓶水槽铁架台E C D EFG H6、各种常见仪器:(1)固体药品的取用:①存放:广口瓶。

②取用:粉状药品一药匙或纸槽(一倾二送三直立)块状一镊子(一横二放三慢滑)(2)液体药品的取用:①存放:细口瓶。

②取用:瓶塞倒放;标签朝手心;口对口紧挨着慢倒;试管略倾斜(3)量筒:①无‘ 0'刻度;②正确读数:视线与凹液面下端平视(否则俯大仰小)(4)酒精灯:①注意事项:禁止向燃着的酒精灯添加酒精;禁止“灯对灯”点燃酒精灯;必须用灯帽熄灭酒精灯,禁止用嘴吹。

②火焰分三层:外焰(温度最高)、内焰、焰心(温度最低)对物质加热用外焰(5)给物质加热的方法:对液体加热:试管外壁保持干燥,试管中液体不超过试管1/3,试管口向上与桌面成45°,先预热再加热,加热用外焰,试管口不可对人。

对固体加热:试管外壁保持干燥,试管口略下倾,先预热再加热,加热用外焰。

(6)玻璃仪器洗涤干净的标准:仪器内壁附着的水既不聚成水滴也不成股流下。

(7)可直接加热的仪器:试管、蒸发皿、燃烧匙可间接加热的仪器:烧杯、烧瓶 不能加热的仪器:量筒、集气瓶(8)取用药品时做到:口不尝、手不摸、鼻不闻(闻的方法:扇闻) 未说明药品用量时:液体一般取 1〜2毫升,固体只需盖满试管低部即可。

初中化学最全知识点总结

初中化学最全知识点总结

初中化学最全知识点总结一、基本概念与定义1. 物质:物质是构成宇宙万物的基本实体,具有质量和体积。

2. 元素:由相同类型的原子组成,是物质的基本组成单位。

3. 化合物:由两种或两种以上不同元素的原子以固定比例结合而成的纯物质。

4. 混合物:由两种或两种以上不同物质混合而成,各组成部分保持其原有性质。

5. 分子:由两个或多个原子通过化学键结合而成的稳定粒子。

6. 原子:物质的基本单位,由原子核和电子组成。

7. 离子:带有正电荷或负电荷的原子或分子。

二、物质的分类1. 纯净物:由单一种类的分子或原子组成,具有固定的化学性质和物理性质。

2. 混合物:由不同种类的物质混合而成,没有固定的化学性质。

3. 氧化物:由氧元素和其他元素结合形成的化合物。

4. 酸:在水溶液中能释放出氢离子(H+)的物质。

5. 碱:在水溶液中能释放出氢氧根离子(OH-)的物质。

6. 盐:由酸中的氢离子被金属离子或铵根离子(NH4+)取代后形成的化合物。

三、化学反应1. 氧化还原反应:物质之间发生电子转移的反应。

2. 酸碱中和反应:酸和碱反应生成盐和水的反应。

3. 置换反应:一种元素替换另一种元素的反应。

4. 合成反应:两种或两种以上的物质反应生成一种新物质的反应。

5. 分解反应:一种物质分解成两种或两种以上的物质的反应。

四、化学实验操作1. 常见仪器:试管、烧杯、滴定管、酒精灯、天平等。

2. 基本操作:取用药品、加热、溶解、过滤、蒸发、结晶、滴定等。

3. 安全操作:穿戴防护装备、使用酒精灯、处理化学废物等。

五、元素周期表1. 周期:元素周期表中的水平排列,表示电子能级。

2. 主族元素:周期表中第1族至第2族和第13族至第18族的元素。

3. 过渡元素:周期表中第3族至第12族的元素。

4. 稀有气体:周期表最右侧的第18族元素,性质稳定。

六、常见物质的性质1. 物理性质:颜色、状态(固态、液态、气态)、密度、熔点、沸点等。

2. 化学性质:氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等。

初中化学15个知识点总结

初中化学15个知识点总结

初中化学15个知识点总结一、物质的分类初中化学中,物质可以分为混合物和纯净物。

混合物是由两种或两种以上的物质组成,如空气;纯净物是由一种物质组成,分为单质和化合物,单质是由同种元素组成,如氧气,化合物是由不同种元素组成,如水。

二、原子和分子原子是物质的基本单位,由原子核和电子组成。

原子核包含质子和中子,质子带正电,电子带负电。

分子是由两个或更多的原子通过化学键结合而成的稳定组合,如水分子(H2O)。

三、元素和周期表元素是具有相同原子序数的基本物质,不可分割。

周期表是化学元素按照原子序数排列的表格,分为7个周期和18个族,元素的性质在周期表中呈现规律性变化。

四、化学反应化学反应是原子重新排列形成新物质的过程,通常伴随着能量的变化。

化学反应可以分为合成反应、分解反应、置换反应和还原-氧化反应等类型。

五、化学方程式化学方程式是用化学符号表示化学反应的方程,可以表示反应物、生成物、反应条件和物质的量之间的关系。

书写化学方程式时需要遵守质量守恒定律。

六、酸碱和盐酸是能够提供氢离子(H+)的物质,如硫酸(H2SO4)。

碱是能够提供氢氧根离子(OH-)的物质,如氢氧化钠(NaOH)。

盐是由阳离子(通常是金属)和阴离子(通常是非金属或酸根)组成的化合物,如氯化钠(NaCl)。

七、氧化还原反应氧化还原反应是化学反应的一种,涉及电子的转移。

氧化是失去电子的过程,还原是获得电子的过程。

氧化剂是使其他物质氧化的物质,还原剂是使其他物质还原的物质。

八、溶液和浓度溶液是由溶质和溶剂组成的均匀混合物。

浓度表示溶质在溶液中的含量,通常用质量百分比、体积百分比、摩尔浓度等表示。

九、物质的性质物质的性质包括物理性质和化学性质。

物理性质是指不涉及物质组成变化的性质,如颜色、密度、熔点等。

化学性质是指物质在化学反应中表现出来的性质,如可燃性、氧化性等。

十、能量变化化学反应通常伴随着能量的变化,能量以热能、光能或电能的形式释放或吸收。

放热反应在反应过程中释放能量,吸热反应在反应过程中吸收能量。

初中化学必背知识点

初中化学必背知识点

一、初中化学常见物质的颜色(一)、固体的颜色1、红色固体:铜,氧化铁2、绿色固体:碱式碳酸铜【Cu2(OH)2CO3】3、蓝色固体:氢氧化铜,五水合硫酸铜晶体4、紫黑色固体:高锰酸钾5、淡黄色固体:硫磺6、无色固体:冰,干冰,金刚石7、银白色固体:银,铁,镁,铝,等金属8、黑色固体:铁粉,木炭,氧化铜,二氧化锰,四氧化三铁,(碳黑,活性炭)9、红褐色固体:氢氧化铁10、白色固体:氯化钠,碳酸钠,氢氧化钠,氢氧化钙,碳酸钙,氧化钙,硫酸铜,五氧化二磷,氧化镁(二)、液体的颜色11、无色液体:水,双氧水12、蓝色溶液:硫酸铜溶液,氯化铜溶液,硝酸铜溶液【含+2价铜的盐溶液】13、浅绿色溶液:硫酸亚铁溶液,氯化亚铁溶液,硝酸亚铁溶液【含+2价铁的盐溶液】14、黄色溶液:硫酸铁溶液,氯化铁溶液,硝酸铁溶液【含+3价铁的盐溶液】15、紫红色溶液:高锰酸钾溶液16、紫色溶液:石蕊溶液(三)、气体的颜色17、红棕色气体:二氧化氮18、黄绿色气体:氯气19、无色气体:氧气,氮气,氢气,二氧化碳,一氧化碳,二氧化硫,氯化氢气体等大多数气体二、初中化学溶液的酸碱性1、显酸性的溶液:酸溶液和某些盐溶液(氯化铵等)2、显碱性的溶液:碱溶液和某些盐溶液(碳酸钠、碳酸氢钠等)3、显中性的溶液:水和大多数的盐溶液(氯化钠等)三、初中化学敞口置于空气中质量改变的(一)质量增加的1、由于吸水而增加的:氢氧化钠固体,氯化钙,氯化镁,浓硫酸2、由于跟水反应而增加的:氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠,硫酸铜3、由于跟二氧化碳反应而增加的:氢氧化钠,氢氧化钾,氢氧化钡,氢氧化钙(二)质量减少的1、由于挥发而减少的:浓盐酸,浓硝酸,酒精,汽油,浓氨水2、由于风化而减少的:十水合碳酸钠晶体(石碱)注:风化是化学变化风干是物理变化:如衣服晒干等四、初中化学物质的检验(一)、气体的检验1、氧气:带火星的木条放入瓶中,若木条复燃,则是氧气.2、氢气:在玻璃尖嘴点燃气体,罩一干冷小烧杯,观察杯壁是否有水滴,往烧杯中倒入澄清的石灰水,若不变浑浊,则是氢气.3、二氧化碳:通入澄清的石灰水,若变浑浊则是二氧化碳.4、氨气:湿润的紫红色石蕊试纸,若试纸变蓝,则是氨气.5、水蒸气:通过无水硫酸铜,若白色固体变蓝,则含水蒸气.(二)、原子团及物质的检验.6、氢:滴加紫色石蕊试液/加入锌粒7、氢氧根:酚酞试液/硫酸铜溶液8、碳酸根:稀盐酸和澄清的石灰水9、氯:硝酸银溶液和稀硝酸,若产生白色沉淀,则是氯10、硫酸根:硝酸钡溶液和稀硝酸/先滴加稀盐酸再滴入氯化钡11、铵根:氢氧化钠溶液并加热,把湿润的红色石蕊试纸放在试管口12、+2价铜:滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是+2价铜13、+3价铁:滴加氢氧化钠溶液,若产生红褐色沉淀则是+3价铁五、物质的除杂1、CO2(CO):把气体通过灼热的氧化铜,2、CO(CO2):通过足量的氢氧化钠溶液3、H2(水蒸气):通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体4、CuO(C):在空气中(在氧气流中)灼烧混合物5、Cu(Fe) :加入足量的稀硫酸6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸7、FeSO4(CuSO4): 加入足量的铁粉8、NaCl(Na2CO3):加入足量的盐酸9、NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化钡溶液10、NaCl(NaOH):加入足量的盐酸11、NaOH(Na2CO3):加入足量的氢氧化钙溶液12、NaCl(CuSO4):加入足量的氢氧化钡溶液13、NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸银溶液14、NaCl(KNO3):蒸发溶剂15、KNO3(NaCl):冷却热饱和溶液16、CO2(水蒸气):通过浓硫酸六、化学之最1、未来最理想的燃料是H22、最简单的有机物是CH43、密度最小的气体是H24、相对分子质量最小的物质是H25、相对分子质量最小的氧化物是H2O6、化学变化中最小的微粒是原子7、PH=0时,酸性最强,碱性最弱PH=14时,碱性最强,酸性最弱8、土壤里最缺乏的是N,K,P 三种元素,肥效最高的氮肥是尿素9、天然存在最硬的物质是金刚石10、最早利用天然气的国家是中国11、地壳中含量最多的元素是氧12、地壳中含量最多的金属元素是铝13、空气里含量最多的气体是氮气14、空气里含量最多的元素是氮15、当今世界上最重要的三大化石燃料是煤,石油,天然气16、形成化合物种类最多的元素:碳七:有毒的物质1、有毒的固体:亚硝酸钠(NaNO2),乙酸铅((CH3COO)2Pb)等2、有毒的液体:汞,硫酸铜溶液,甲醇,含Ba2+的溶液(除BaSO4)3、有毒的气体:CO,氮的氧化物,硫的氧化物八、物质的学名、俗名及化学式⑴金刚石、石墨:C⑵水银、汞:Hg(3)生石灰、氧化钙:CaO(4)干冰(固体二氧化碳):CO2(5)盐酸、氢氯酸:HCl(6)亚硫酸:H2SO3(7)氢硫酸:H2S(8)熟石灰、消石灰:Ca(OH)2(9)苛性钠、火碱、烧碱:NaOH(10)纯碱:Na2CO3碳酸钠晶体、纯碱晶体:Na2CO3·10H2O(11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠:NaHCO3 (也叫小苏打)(12)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体:CuSO4·5H2O(13)铜绿、孔雀石:Cu2(OH)2CO3(分解生成三种氧化物的物质:CuO、H2O、CO2)(14)甲醇:CH3OH 有毒、失明、死亡(15)酒精、乙醇:C2H5OH(16)醋酸、乙酸(16.6℃冰醋酸)CH3COOH(CH3COO醋酸根)具有酸的通性(17)氨气:NH3(碱性气体)(18)氨水、一水合氨:NH3·H2O(为常见的碱,具有碱的通性,是一种不含金属的碱)(19)亚硝酸钠:NaNO2(工业用盐、有毒)九、基础知识系列1、我国古代三大化学工艺:造纸、制火药、烧陶器2、氧化反应的三种类型:爆炸、燃烧、缓慢氧化3、构成物质的微粒:分子、原子4、物质组成与构成的三种说法:(1)二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的(2)二氧化碳是由二氧化碳分子构成的(3)一个二氧化碳分子是由一个碳原子和两个氧原子构成的5、造成水污染的三种原因:(1)工业“三废”任意排放(2)生活污水任意排放(3)农药化肥任意排放6、收集气体的三种方法:(1)排水集气法(不溶或难溶于水)(2)向上排空气法(密度比空气大的气体)(3)向下排空气法(密度比空气小的气体)7、质量守恒定律的三个不变(微观角度):原子种类不变、原子数目不变、原子质量不变8、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法:增加溶质、(恒温)蒸发溶剂、改变温度(升高或降低)9、复分解反应能否发生的三个条件:生成水、气体或沉淀10、三大化学肥料:N、P、K11、排放到空气中的三种气体污染物:一氧化碳、氮的氧化物、硫的氧化物12、燃烧发白光的物质:镁条、木炭(在氧气中)13、具有可燃性、还原性的物质:氢气、一氧化碳、单质碳14、具有可燃性的三种气体:氢气(理想)、一氧化碳(有毒)、甲烷(常用)15、CO的三种化学性质:可燃性、还原性、毒性16、三大矿物染料:煤、石油、天然气(全为混合物)17、三种黑色金属:铁、锰、铬18、铁的三种氧化物:氧化亚铁、氧化铁、四氧化三铁19、炼铁的三种氧化物:铁矿石、焦炭、石灰石20、常见的三种强酸:盐酸、硫酸、硝酸21、浓硫酸的三个特性:吸水性、脱水性、强氧化性22、氢氧化钠的三个俗名:火碱、烧碱、苛性钠23、酒精灯的三个火焰:外焰、内焰、焰心24、使用酒精等有三禁:禁止向燃着的酒精灯里添加酒精、禁止用酒精灯去引燃另一个酒精灯、禁止用嘴吹灭酒精灯25、玻璃棒在粗盐提纯中的作用:搅拌加速溶解、引流、使液体均匀受热防止液体飞溅26、液体过滤操作中的三靠:(1)倾倒滤液时烧杯口紧靠玻璃棒(2)玻璃棒下端紧靠在三层滤纸的一端(3)漏斗下端管口紧靠烧杯内壁27、固体配溶液的三个步骤:计算、称量、溶解28、浓配稀的三个步骤:计算、量取、溶解29、浓配稀的四个仪器:烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒30、三种遇水放热的物质:浓硫酸、氢氧化钠、生石灰31、过滤两次滤液仍浑浊的原因:滤纸破损、仪器不干净、液面高于滤纸边缘32、金属活动顺序的三含义:(1)金属的位置越靠前,它的活动性就越强。

初中化学知识点总结(大全)

初中化学知识点总结(大全)

初中化学知识点总结一、基本概念:1、化学变化:生成了其它物质的变2、物理变化:没有生成其它物质的变化3、物理性质:不需要发生化学变化就表现出来的性质(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)4、化学性质:物质在化学变化中表现出来的性质(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)5、纯净物:由一种物质组成6、混合物:由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质7、元素:具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称8、原子:是在化学变化中的最小粒子,在化学变化中不可再分9、分子:是保持物质化学性质的最小粒子,在化学变化中可以再分10、单质:由同种元素组成的纯净物11、化合物:由不同种元素组成的纯净物12、氧化物:由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素13、化学式:用元素符号来表示物质组成的式子14、相对原子质量:以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值某原子的相对原子质量=相对原子质量≈ 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核)15、相对分子质量:化学式中各原子的相对原子质量的总和16、离子:带有电荷的原子或原子团17、原子的结构:原子、离子的关系:注:在离子里,核电荷数 = 质子数≠ 核外电子数18、四种化学反应基本类型:(见文末具体总结)①化合反应:由两种或两种以上物质生成一种物质的反应如:A + B = AB②分解反应:由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应如:AB = A + B③置换反应:由一种单质和一种化合物起反应,生成另一种单质和另一种化合物的反应如:A + BC = AC + B④复分解反应:由两种化合物相互交换成分,生成另外两种化合物的反应如:AB + CD = AD + CB19、还原反应:在反应中,含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)氧化反应:物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型)缓慢氧化:进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应自燃:由缓慢氧化而引起的自发燃烧20、催化剂:在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质(注:2H2O2 === 2H2O + O2 ↑ 此反应MnO2是催化剂)21、质量守恒定律:参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成物质的质量总和。

初中化学必背知识点大全

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初中化学必背知识点大全一、基本概念类知识点1.物质的三态:固态、液态、气态。

固体具有定形、定体积、定质量;液体具有定形、变体积、定质量;气体具有无定形、变体积、变质量的特点。

2.物质的纯净与杂质:纯净物质由同一种物质组成,杂质是指物质中存在的较少量的其他物质。

3.物质的混合和纯物质:混合物是由两种以上的物质混合而成,纯物质是由同一种物质组成。

4.物质的化学变化和物理变化:化学变化是指物质在化学反应中发生的变化,物质的性质发生改变;物理变化是指物质在物理条件下发生的变化,物质的性质没有发生改变。

5.物质的分解与合成:分解是指物质在一定条件下分解为两种或更多种物质,合成是指两种或多种物质结合而成为一种物质。

6.物质的溶解和溶液:溶解是指固体溶质在液体溶剂中分子间相互作用力克服的过程,溶液是由溶质和溶剂组成的混合物。

7.元素和化合物:元素是由同一种原子组成的纯物质;化合物是由两种或两种以上的元素以固定比例结合而成的纯物质。

8.分子和原子:分子是由两个或两个以上原子通过化学键连接而成的不可再分的最小粒子;原子是构成物质的基本粒子。

9.原子的简单模型:原子由原子核和围绕核运动的电子组成,原子核由质子和中子组成。

10.元素周期表:元素周期表是按照元素原子序数和元素性质的周期性排列的表格。

二、常见元素类知识点1.卤素:氟、氯、溴、碘、石碱金属钾(K)、石碱金属钠(Na)。

2.稀有气体:氦(He)、氖(Ne)、氩(Ar)、氪(Kr)、氙(Xe)、氡(Rn)。

3.队列金属:铜(Cu)、银(Ag)、金(Au)。

4.金属和非金属:金属通常具有良好的导电性、导热性和延展性;非金属通常是不良导电体。

5.主要成分:地壳的主要成分是氧(O)、硅(Si)、铝(Al)、铁(Fe)。

三、化学反应类知识点1.化学反应:化学反应是指物质在一定条件下,原有物质消失,新的物质生成的过程。

2.化学方程式:化学方程式是用化学符号和化学式表示化学反应过程的式子。

初中化学必背知识点

初中化学必背知识点

初中化学必背知识点化学是一门充满神奇和趣味的学科,对于初中生来说,掌握一些必背的知识点是学好化学的基础。

以下就是为大家整理的初中化学必背知识点。

一、化学用语1、元素符号要记住常见元素的符号,如氢(H)、氧(O)、碳(C)、氮(N)、钠(Na)、镁(Mg)、铝(Al)、铁(Fe)等。

元素符号不仅表示一种元素,还表示这种元素的一个原子。

2、化学式用元素符号表示物质组成的式子叫化学式。

比如水的化学式是H₂O,表示一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成。

要能根据化合价正确书写化学式,并且能根据化学式计算元素的化合价。

3、化学方程式化学方程式是用化学式表示化学反应的式子。

书写化学方程式要遵循质量守恒定律,即反应前后原子的种类、数目和质量都不变。

例如氢气燃烧生成水的化学方程式是 2H₂+ O₂点燃 2H₂O。

二、物质的性质和变化1、物理变化和化学变化物理变化是没有生成新物质的变化,比如水的蒸发、蜡烛的熔化等。

化学变化是生成新物质的变化,比如铁的生锈、燃烧等。

2、物理性质和化学性质物理性质是不需要发生化学变化就能表现出来的性质,如颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度等。

化学性质是在化学变化中表现出来的性质,如可燃性、氧化性、还原性、酸碱性等。

三、常见的物质1、空气空气的主要成分是氮气(N₂)和氧气(O₂),按体积分数计算,氮气约占 78%,氧气约占 21%。

此外,空气中还含有少量的二氧化碳(CO₂)、稀有气体等。

2、氧气氧气是一种无色无味的气体,具有助燃性,能支持燃烧和供给呼吸。

实验室制取氧气的方法有加热高锰酸钾、分解过氧化氢溶液等。

3、水水是由氢元素和氧元素组成的,一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成。

水的净化方法有沉淀、过滤、吸附、蒸馏等。

4、碳及其化合物常见的碳单质有金刚石、石墨和 C₆₀。

金刚石硬度大,可用于切割玻璃;石墨能导电,可用于制作电极。

二氧化碳(CO₂)是一种无色无味的气体,能使澄清石灰水变浑浊,常用于灭火和光合作用。

初中化学知识点(大全)

初中化学知识点(大全)

一、基本概念1.物质的变化及性质(1)物理变化:没有新物质生成的变化。

①宏观上没有新物质生成,微观上没有新分子生成。

②常指物质状态的变化、形状的改变、位置的移动等。

例如:水的三态变化、汽油挥发、干冰的升华、木材做成桌椅、玻璃碎了等等。

(2)化学变化:有新物质生成的变化,也叫化学反应。

①宏观上有新物质生成,微观上有新分子生成。

②化学变化常常伴随一些反应现象,例如:发光、发热、产生气体、改变颜色、生成沉淀等。

有时可通过反应现象来判断是否发生了化学变化或者产物是什么物质。

(3)物理性质:物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质。

①物理性质也并不是只有物质发生物理变化时才表现出来的性质;例如:木材具有密度的性质,并不要求其改变形状时才表现出来。

②由感官感知的物理性质主要有:颜色、状态、气味等。

③需要借助仪器测定的物理性质有:熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、导电性等。

(4)化学性质:物质只有在化学变化中才能表现出来的性质。

例如:物质的金属性、非金属性、氧化性、还原性、酸碱性、热稳定性等。

2.物质的组成原子团:在许多化学反应里,作为一个整体参加反应,好像一个原子一样的原子集团。

离子:带电荷的原子或原子团。

元素:具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称。

3.物质的分类(1)混合物和纯净物混合物:组成中有两种或多种物质。

常见的混合物有:空气、海水、自来水、土壤、煤、石油、天然气、爆鸣气及各种溶液。

纯净物:组成中只有一种物质。

①宏观上看有一种成分,微观上看只有一种分子;②纯净物具有固定的组成和特有的化学性质,能用化学式表示;③纯净物可以是一种元素组成的(单质),也可以是多种元素组成的(化合物)。

(2)单质和化合物单质:只由一种元素组成的纯净物。

可分为金属单质、非金属单质及稀有气体。

化合物:由两种或两种以上的元素组成的纯净物。

(3)氧化物、酸、碱和盐氧化物:由两种元素组成的,其中有一种元素为氧元素的化合物。

氧化物可分为金属氧化物和非金属氧化物;还可分为酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物;酸:在溶液中电离出的阳离子全部为氢离子的化合物。

初三化学必背知识点8篇

初三化学必背知识点8篇

初三化学必背知识点8篇化学(chemistry)是自然科学的一种,主要在分子、原子层面,讨论物质的组成、性质、结构与变化规律,制造新物质(实质是自然界中原来不存在的分子)。

以下是为大家整理的初三化学必背知识点8篇,欢迎品鉴!初三化学必背知识点篇1 1、常见元素及原子团的名称和符号非金属: O氧 H氢 N氮 Cl氯 C碳 P磷 S硫金属: K钾 Ca钙 Na钠 Mg镁 Al铝 Zn锌 Fe铁 Cu铜Hg汞 Ag银 Mn锰 Ba钡原子团(根):氢氧根硝酸根碳酸根硫酸根磷酸根铵根OH- NO3- CO3 2- SO4 2- PO43- NH4+2、化合价口诀(1) 常见元素化合价口诀:一价氢氯钾钠银二价氧钙钡镁锌三五氮磷三价铝铜汞一二铁二三二、四、六硫四价碳许多元素有变价,条件不同价不同。

(2) 常见原子团(根)化学价口诀:一价硝酸氢氧根二价硫酸碳酸根三价常见磷酸根通常负价除铵根。

(3) 娴熟默写常见元素的常用的化合价+1价 K+、Na+、H+、Ag+、NH4++2价 Ca2+、Ba2+、Mg2+、Zn2+、Cu2+、 Hg2+、亚Fe2+ +3价 Fe3+,Al3+-1价 Cl-、OH-、NO3--2价 O2-、S2-、CO3 2-、SO4 2-、-3价 PO43-3、必须熟记的常见物质的俗称、化学名称、化学式及物理性质名称化学式俗称主要物理性质硫 S 硫磺黄色固体,不溶于水易溶于有机溶剂。

二氧化碳 CO2 固体俗称干冰无色气体、能溶于水、密度比空气大,固体干冰易升华。

一氧化碳 CO 煤气无色、无味气体、难溶于水,密度比空气略小,有毒性。

甲烷 CH4 沼气、坑气无色、无味气体,极难溶于水,密度小于空气。

乙醇 C2H5OH 酒精无色透明,具有特殊气味的易挥发的液体,可与水任意互溶。

乙酸 CH3COOH 醋酸、冰醋酸无色有刺激性酸味的液体,易溶于水,固体称冰醋酸。

氧化钙 CaO 生石灰白色固体,易吸水,有腐蚀性。

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初中化学知识点整理初中化学知识点整理(精选7篇)在平凡的学习生活中,说到知识点,大家是不是都习惯性的重视?知识点也不一定都是文字,数学的知识点除了定义,同样重要的公式也可以理解为知识点。

哪些才是我们真正需要的知识点呢?以下是店铺为大家整理的初中化学知识点整理,仅供参考,希望能够帮助到大家。

初中化学知识点整理篇11化学是一门以实验为基础的科学,化学的许多重大发现和研究成果都是通过实验得到的。

学习化学的一个重要途径是实验。

2对蜡烛及其燃烧的探究(1)蜡烛的火焰分为外焰、内焰、焰心三层,外焰温度最高。

(2)取一个干燥的小烧杯罩在火焰上方,小烧杯内壁有水珠生成,说明蜡烛燃烧有水生产。

(3)在蜡烛火焰上方罩一个内壁蘸有澄清石灰水的小烧杯,烧杯内壁的石灰水变浑浊,说明有二氧化碳生成。

(4)蜡烛刚熄灭时的白烟是蜡烛的蒸气。

3对人体吸入的空气和呼出气体的探究(1)分别滴入数低澄清石灰水震荡——1空气,2呼出气体使澄清石灰水变浑浊,说明2中二氧化碳含量高。

(2)将燃着的小木条分别插入——2能使燃着的木条熄灭,说明2中氧气含量少。

(3)对着干燥的玻璃片呼气,玻璃片表面有水珠生成,说明2中水蒸气含量多。

4(1)二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。

(2)二氧化碳能使燃着的木条熄灭。

(3)氧气可以使带火星的木条复燃,木条燃烧越旺,氧气含量越高。

初中化学知识点整理篇2本知识是元素化合物知识的较简单内容,主要内容包括常见的碳的单质、碳单质的性质比较与应用、碳单质的反应现象和方程式等内容,需要识记的内容较多。

1、金刚石、石墨和C60都是由碳元素组成的单质,但由于碳原子在这些物质里的排列方式不同,即结构不同,导致它们在性质尤其是物理性质上有很大的差异。

2、木炭、活性炭的吸附性:木炭、活性炭、焦炭、炭黑等物质都是由石墨的微小晶粒和少量杂质构成的,由于木炭和活性炭均具有疏松多孔的结构,因此它们具有较强的吸附能力,可以吸附毒气、色素以及有异味的物质等。

据此,木炭和活性炭在制糖工业、食品工业、防毒面具制作等方面有重要的应用。

3、碳的化学性质(1)稳定性:常温下碳单质很稳定,几乎与所有物质都不发生化学反应。

(2)可燃性:(3)还原性:高温下碳能跟某些氧化物反应,夺取某些氧化物中的氧元素,使这些氧化物失去氧而发生还原反应。

实验现象:黑色固体变红色,并有使澄清的石灰水变浑浊的气体产生。

常见考法碳及其化合物知识与生活,生产,科技和自然息息相关,决定了它在中考中能以时事,健康,生活或环保等材料为背景的题型出现,题目类型经常涉及选择、填空。

初中化学知识点整理篇31、金属活动性顺序:金属活动性顺序由强至弱:K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au(按顺序背诵)钾钙钠镁铝锌铁锡铅(氢)铜汞银铂金①金属位置越靠前的活动性越强,越易失去电子变为离子,反应速率越快②排在氢前面的金属能置换酸里的氢,排在氢后的金属不能置换酸里的氢,跟酸不反应;③排在前面的金属,能把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。

排在后面的金属跟排在前面的金属的盐溶液不反应。

④混合盐溶液与一种金属发生置换反应的顺序是“先远”“后近”注意:*单质铁在置换反应中总是变为+2价的亚铁2、金属+酸→盐+H2↑中:①等质量金属跟足量酸反应,放出氢气由多至少的顺序:Al>Mg >Fe>Zn②等质量的不同酸跟足量的金属反应,酸的相对分子质量越小放出氢气越多。

③等质量的同种酸跟足量的不同金属反应,放出的氢气一样多。

3、干冰不是冰是固态二氧化碳;水银不是银是汞;铅笔不是铅是石墨纯碱不是碱是盐(碳酸钠);塑钢不是钢是塑料。

4、物质的检验(1)酸(H+)检验。

方法1将紫色石蕊试液滴入盛有少量待测液的试管中,振荡,如果石蕊试液变红,则证明H+存在。

方法2用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在蓝色石蕊试纸上,如果蓝色试纸变红,则证明H+的存在。

方法3用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在pH试纸上,然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照,便可知道溶液的pH,如果pH小于7,则证明H+的存在。

(2)碱(OH-)的检验。

方法1将紫色石蕊试液滴入盛有少量待测液的试管中,振荡,如果石蕊试液变蓝,则证明OH-的存在。

方法2用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在红色石蕊试纸上,如果红色石蕊试纸变蓝,则证明OH-的存在。

方法3将无色的酚酞试液滴入盛有少量待测液的试管中,振荡,如果酚酞试液变红,则证明OH-的存在。

方法4用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在pH试纸上,然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照,便可知道溶液的pH,如果pH大于7,则证明OH-的存在。

(3)CO32-或HCO3-的检验。

将少量的盐酸或硝酸倒入盛有少量待测物的试管中,如果有无色气体放出,将此气体通入盛有少量澄清石灰水的试管中,如果石灰水变浑,则证明原待测物中CO32-或HCO3-的存在。

(4)铵盐(NH4+):用浓NaOH溶液(微热)产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。

5、金属+盐溶液→新金属+新盐:①金属的相对原子质量>新金属的相对原子质量时,反应后溶液的质量变重,金属变轻。

②金属的相对原子质量<新金属的相对原子质量时,反应后溶液的质量变轻,金属变重。

③在金属+酸→盐+H2↑反应后,溶液质量变重,金属变轻。

6、物质燃烧时的影响因素:①氧气的浓度不同,生成物也不同。

如:碳在氧气充足时生成二氧化碳,不充足时生成一氧化碳。

②氧气的浓度不同,现象也不同。

如:硫在空气中燃烧是淡蓝色火焰,在纯氧中是蓝色火焰。

③氧气的浓度不同,反应程度也不同。

如:铁能在纯氧中燃烧,在空气中不燃烧。

④物质的接触面积不同,燃烧程度也不同。

如:煤球的燃烧与蜂窝煤的燃烧。

7、影响物质溶解的因素:①搅拌或振荡。

搅拌或振荡可以加快物质溶解的速度。

②升温。

温度升高可以加快物质溶解的速度。

③溶剂。

选用的溶剂不同物质的溶解性也不同。

8、元素周期表的规律:①同一周期中的元素电子层数相同,从左至右核电荷数、质子数、核外电子数依次递增。

②同一族中的元素核外电子数相同、元素的化学性质相似,从上至下核电荷数、质子数、电子层数依次递增。

9、原子结构知识中的八种决定关系:①质子数决定原子核所带的电荷数(核电荷数)因为原子中质子数=核电荷数。

②质子数决定元素的种类③质子数、中子数决定原子的相对原子质量因为原子中质子数+中子数=原子的相对原子质量。

④电子能量的高低决定电子运动区域距离原子核的远近因为离核越近的电子能量越低,越远的能量越高。

⑤原子最外层的电子数决定元素的类别因为原子最外层的电子数<4为金属,>或=4为非金属,=8(第一层为最外层时=2)为稀有气体元素。

⑥原子最外层的电子数决定元素的化学性质因为原子最外层的电子数<4为失电子,>或=4为得电子,=8(第一层为最外层时=2)为稳定。

⑦原子最外层的电子数决定元素的化合价原子失电子后元素显正价,得电子后元素显负价,化合价数值=得失电子数⑧原子最外层的电子数决定离子所带的电荷数原子失电子后为阳离子,得电子后为阴离子,电荷数=得失电子数10、初中化学实验中的“先”与“后”①使用托盘天平ナ褂猛信烫炱绞保首先要调节平衡。

调节平衡时,先把游码移到零刻度,然后转动平衡螺母到达平衡。

②加热ナ褂檬怨芑蛏掌扛药品加热时,先预热,然后集中加热。

③制取气体ブ迫∑体时,必须先检查装置的气密性,然后装药品。

④固体和液体的混合ス烫逡禾逑嗷セ旌匣蚍从κ保要先加入固体,然后加入液体。

⑤试验可燃性气体ピ谑匝榍馄等的可燃性时,要先检验氢气等气体的纯度,然后试验其可燃性等性质。

⑥氧化还原反应ビ没乖性的气体(如H2、CO)还原氧化铜等固体物质时,一般需要加热。

实验时,要先通一会儿气体,然后再加热。

实验完毕,继续通氢气,先移去酒精灯直到试管冷却,然后再移去导气管。

⑦稀释浓硫酸ハ∈团硫酸时,先往烧杯里加入蒸馏水,然后沿烧杯壁慢慢注入浓硫酸,并用玻璃棒不断搅拌,冷却后装瓶。

⑧分离混合物ビ弥亟峋У姆椒ǚ掷胧逞魏拖跛峒氐幕旌衔铮当食盐占相当多量时,可以先加热蒸发饱和溶液,析出食盐晶体,过滤,然后再冷却母液析出硝酸钾晶体;当硝酸钾占相当多量时,可以先冷却热饱和溶液,析出硝酸钾晶体,过滤,然后再蒸发母液,析出食盐晶体。

⑨中和滴定ピ谧鲋泻偷味ǖ氖笛槭保待测溶液一般选用碱溶液,应先向待测溶液中加入酚酞试剂,使之显红色,然后逐滴加入酸溶液,搅拌,直至红色恰好退去。

⑩除去混合气体中的二氧化碳和水蒸气コ去混合气体中的二氧化碳和水蒸气时,应把混合气体先通过盛有浓氢氧化钠溶液的洗气瓶,然后接着通过盛有浓硫酸的洗气瓶。

⑾检验混合气体中是否混有二氧化碳和水蒸气ピ诩煅榛旌掀体中是否混有二氧化碳和水蒸气时,应把混合气体先通过盛有无水硫酸铜的干燥管,然后再通过盛有石灰水的洗气瓶。

⑿金属和盐溶液的置换反应セ旌先芤河胍恢纸鹗舴⑸置换反应的顺序是“先远”“后近”;金属混合物与一种盐溶液发生置换反应的顺序也是“先远”“后近”。

11、反应中的一些规律:①跟盐酸反应产生能澄清石灰水变浑浊的气体的一定是CO32-(也可能为HCO3-离子,但一般不予以考虑)凡碳酸盐与酸都能反应产生CO2气体②跟碱反应能产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体(NH3)的,一定为NH4+(即为铵盐)。

●溶于水显碱性的气体只有NH3(NH3+H2O=NH3·H2O)③可溶性的碳酸盐加热不能分解,只有不溶性碳酸盐受热才能分解。

CaCO3=CaO+CO2↑酸式碳酸盐也不稳定,受热易分解:2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑12、实验中的规律:①凡用固体加热制取气体的都选用高锰酸钾制O2装置(固固加热型);凡用固体与液体反应且不需加热制气体的都选用双氧水制O2装置(固液不加热型)。

②凡是给试管固体加热,都要先预热,试管口都应略向下倾斜。

③凡是生成的气体难溶于水(不与水反应)的,都可用排水法收集。

凡是生成的气体密度比空气大的,都可用向上排空气法收集。

凡是生成的气体密度比空气小的,都可用向下排空气法收集。

④凡是制气体实验时,先要检查装置的气密性,导管应露出橡皮塞1-2ml,铁夹应夹在距管口1/3处。

⑤凡是用长颈漏斗制气体实验时,长颈漏斗的末端管口应插入液面下。

⑥凡是点燃可燃性气体时,一定先要检验它的纯度。

⑦凡是使用有毒气体做实验时,最后一定要处理尾气。

⑧凡是使用还原性气体还原金属氧化物时,一定是“一通、二点、三灭、四停”13、实验基本操作中的数据:1、向酒精灯里添加酒精要使用漏斗,但酒精量不得超过灯身容积的2、用试管给液体加热时,还应注意液体体积不宜超过试管容积的。

加热时试管宜倾斜,约与台面成角。

3、用试管盛装固体加热时,铁夹应夹在距管口的处。

4、托盘天平只能用于粗略的称量,能称准到克。

5、用蒸发皿盛装液体时,其液体量不能超过其容积的。

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