高考化学离子共存离子的检验和推断1(原卷版)
高中化学第07讲 离子共存 离子的检验和推断(精讲)(原卷版)
第7讲 离子共存 离子的检验和推断【核心素养分析】宏观辨识与微观探析：能从宏观和微观相结合的视角理解化学反应和离子反应，并运用离子反应解决实际问题。
证据推理与模型认知：知道可以通过分析、推理等方法认识研究对象的本质特征；能运用正确的模型理解离子的检验与推断的规律。
【重点知识梳理】 知识点一 离子共存所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。
发生下列反应而不能大量共存的情况：1、发生复分解反应。
（1）生成难溶物或微溶物：如：Ba 2+与CO 2－3，Ag +与Br -，Ca 2+与SO 2－4等不能大量共存。
（2）生成气体或挥发性物质：如：NH ＋4与OH －，H +与CO 2－3、HCO －3、S 2-、HS -、SO 2－3、HSO -3 等不能大量共存。
（3）生成难电离物质：如：H +与CH 3COO -、CO 2－3、S 2-、SO 2－3等因生成弱酸不能大量共存；OH -与NH ＋4因生成的弱碱不能大量共存；H +与OH －生成水不能大量共存。
2、发生氧化还原反应：氧化性离子(如Fe 3+、NO －3、ClO -、MnO －4 (H +)等)与还原性离子(如S 2-、I -、Fe 2+、SO 2－3等)不能大量共存。
3、离子间发生水解相互促进不能共存：弱酸对应的阴离子和弱碱对应的阳离子相互促进双水解进行到底。
如Al 3+、Fe 3+、NH ＋4与CO 2－3、HCO －3、S 2-、HS -、AlO －2等。
4、络合反应：如Fe 3+和SCN -。
【知识拓展】多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是一句话：一色、二性、三特殊、四反应。
1、一色。
即溶液颜色。
若限定无色溶液，则Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO－4、Co2+、Cr2O2－7、CrO、Cr3+等有色离子不能存在。
2、二性。
即溶液的酸性和碱性。
在强酸性溶液电，OH-及弱酸根阴离子（CO2－3、SO2－3、S2-、CH3COO-等)均不能大量存；在强碱性溶液中，H+及弱碱阳离子(如NH＋4、Mg2+、Al3+、Fe3+等)均不能大量存在；酸式弱酸根离子(如HCO－3、HSO－3、HS-、H2PO－4等)在强酸性或强碱性溶液中均不可能大量存在。
高考化学复习离子共存离子检验和推断习题含解析
高考化学复习离子共存、离子检验和推断1．在强酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组是( )A．K＋、Na＋、NO－3、MnO－4B．Mg2＋、Na＋、Cl－、SO2－4C．K＋、Na＋、Br－、Cu2＋D．Na＋、Ba2＋、OH－、SO2－4解析：A选项中的MnO－4在水溶液中显紫色；C选项中的Cu2＋在水溶液中显蓝色；D选项中会发生离子反应Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓和H＋＋OH－===H2O。
答案：B2．下列离子或分子在溶液中能大量共存，通入CO2后仍能大量共存的一组是( ) A．K＋、Ca2＋、Cl－、NO－3B．K＋、Na＋、Br－、SiO2－3C．H＋、Fe2＋、SO2－4、Cl2D．K＋、Ag＋、NH3·H2O、NO－3解析：A项中离子能大量共存，通入CO2后，溶液呈酸性，不会生成CaCO3沉淀，各离子仍能大量共存，A项正确；B项中通入CO2后SiO2－3因转化为H2SiO3沉淀而不能大量存在；C 项中Fe2＋与Cl2发生氧化还原反应不能大量共存；D项中Ag＋与NH3·H2O因能生成银氨配离子而不能大量共存。
答案：A3．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是( )A．使酚酞变红色的溶液中：Na＋、Al3＋、SO2－4、Cl－B.K wc（H＋）＝1×10－13mol·L－1的溶液中：NH＋4、Ca2＋、Cl－、NO－3C．与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2＋、K＋、NO－3、SO2－4D．水电离的c(H＋)＝1×10－13mol·L－1的溶液中：K＋、Na＋、AlO－2、CO2－3解析：使酚酞变红色的溶液呈碱性，Al3＋不能大量存在，A不符合题意；K wc（H＋）＝1×10－13mol·L－1的溶液呈强酸性，四种离子能大量共存，B符合题意；与Al反应能放出H2的溶液可能呈强酸性也可能呈强碱性，酸性条件下NO－3氧化Fe2＋生成Fe3＋，碱性条件下，Fe2＋不能存在，C项不符合题意；水电离的c(H＋)＝1×10－13mol·L－1的溶液可能呈强酸性也可能呈强碱性，酸性条件下，AlO－2、CO2－3都不能大量存在，D项不符合题意。
高考化学考点12 离子的检验与推断
一、离子的检验1．检验离子的“四种方法”（1）生成气体，如+4NH 、23CO -的检验。
（2）生成沉淀，如Cl −、24SO -的检验。
（3）显现特殊颜色，如Fe 3+、苯酚的检验。
（4）焰色反应：金属或金属离子的检验。
2．常见阳离子的检验离子检验试剂主要实验现象离子方程式及说明Ba 2+稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液先加稀盐酸，不产生沉淀，然后加稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液生成白色沉淀Ba 2++24SO -BaSO 4↓(白色)Mg2+NaOH 溶液生成白色沉淀，NaOH 过量时沉淀不溶解Mg 2++2OH −Mg(OH)2↓(白色)Al 3+NaOH 溶液或氨水加氨水或适量NaOH 溶液，有絮状白色沉淀生成，沉淀能溶于NaOH 溶液，但不溶于氨水Al 3++3OH −Al(OH)3↓(白色)Al(OH)3↓+OH −2AlO -+2H 2OFe 3+(黄色)NaOH 溶液生成红褐色沉淀Fe 3++3OH −Fe(OH)3↓(红褐色)KSCN 溶液溶液呈红色Fe 3++3SCN −Fe(SCN)3(红色)Fe2+(浅绿色)NaOH 溶液加NaOH 溶液生成白色沉淀，在空气中迅速变为灰绿色，最后变为红褐色Fe 2++2OH −Fe(OH)2↓(白色)4Fe(OH)2+O 2+2H 2O4Fe(OH)3↓(红褐色)KSCN 溶液，新制氯水加KSCN 溶液，无明显现象，加新制氯水后溶液呈红色2Fe 2++Cl 22Cl −+2Fe 3+Fe 3++3SCN −Fe(SCN)3(红色)H +紫色石蕊溶液变红色H +表现酸性甲基橙溶液变红色pH 试纸变红色锌粒生成无色气体Zn+2H +Zn 2++H 2↑Cu 2+(蓝色)NaOH 溶液加NaOH 溶液，有蓝色沉淀生成，若加热则沉淀变黑Cu 2++2OH−Cu(OH)2↓(蓝色)Cu(OH)2CuO(黑色)+H 2OH 2S(或Na 2S 溶液)生成黑色沉淀Cu 2++H 2S 2H ++CuS↓(黑色)Ag +稀盐酸或氯化物溶液，稀硝酸生成白色沉淀，不溶于稀硝酸Ag ++Cl −AgCl↓(白色)+4NH NaOH 溶液加NaOH 溶液，加热并用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体，试纸变蓝+4NH +OH −NH 3↑+H 2ONa +焰色反应火焰呈黄色焰色反应属于物理现象K+火焰呈紫色(透过蓝色钴玻璃片)3．常见阴离子的检验离子检验试剂或方法实验现象反应方程式及说明OH−①取少量试液于试管中，向其中滴加紫色石蕊溶液(或酚酞试液)；②用玻璃棒蘸取少量试液滴于红色石蕊试纸上①紫色石蕊溶液变蓝(或酚酞试液变红)；②红色石蕊试纸变蓝Cl−取少量试液于试管中，向其中滴加少量AgNO 3溶液，再加入稀硝酸生成白色沉淀，且不溶于稀硝酸Ag ++Cl −AgCl↓Br−取少量试液于试管中，向其中滴加少量AgNO 3溶液，再加入稀硝酸生成浅黄色沉淀，且不溶于稀硝酸Ag ++Br −AgBr↓I −①取少量试液于试管中，向其中滴加少量AgNO 3溶液，再加入稀硝酸；②滴入淀粉溶液后再滴入氯水①生成黄色沉淀，且不溶于稀硝酸；②溶液显蓝色①Ag ++I −AgI↓②2I −+Cl 22Cl −+I 2，淀粉遇碘变蓝色23CO -氯化钡溶液、稀硝酸生成白色沉淀，加稀硝酸后白色沉淀溶解，产生无色无味气体Ba 2++23CO -BaCO 3↓BaCO 3+2H +Ba 2++CO 2↑+H 2O3HCO-氯化钡溶液、稀盐酸不生成沉淀，加稀盐酸，产生无色无味气体3HCO -+H +CO 2↑+H 2O23SO -氯化钡溶液、盐酸、品红溶液先生成白色沉淀，加盐酸后白色沉淀溶解，将生成的气体通入品红溶液中，溶液褪色Ba 2++23SO -BaSO 3↓BaSO 3+2H +Ba 2++SO 2↑+H 2O24SO-取少量试液于试管中，向其中加入足量稀盐酸后，再加入BaCl 2溶液加入盐酸不产生沉淀，加入BaCl 2溶液后生成白色沉淀Ba 2++24SO -BaSO 4↓3NO -加热浓缩溶液，加入浓硫酸和铜片有红棕色的气体产生，溶液变蓝色Cu+4H ++23NO -Cu 2++2NO 2↑+2H 2OS 2−①稀硫酸或盐酸；②Pb(NO 3)2溶液、稀硝酸①生成无色有臭鸡蛋气味的气体；②生成黑色沉淀，且不溶于稀硝酸①S 2−+2H +H 2S↑②S 2−+Pb 2+PbS↓(黑色)二、离子的推断1．离子推断题的解题思路该考点主要以选择题及填空题的形式出现，离子推断可以把实验操作、离子反应、离子共存、离子检验、电荷守恒等知识综合起来考查，是综合性较强的题目。
新高考化学离子的检验与推断
离子推断题能够有效考查考生推理能力，是物质推断的一种重要的题型，它既考查常见离子的典型性质，又考查考生的推理能力，具有综合性强、能力要求高的特点，近几年高考试题不断由单一向综合、定性向定量转化。
【例1】(2022•全国乙卷)某白色粉末样品，可能含有Na2SO4、Na2SO3、Na2S2O3和Na2CO3。
取少量样品进行如下实验：①溶于水，得到无色透明溶液②向①的溶液中滴加过量稀盐酸，溶液变浑浊，有刺激性气体逸出。
离心分离。
③取②的上层清液，向其中滴加BaCl2溶液有沉淀生成。
该样品中确定存在的是( )A．Na2SO4、Na2S2O3B．Na2SO3、Na2S2O3C．Na2SO4、Na2CO3D．Na2SO3、Na2CO3【答案】A【解析】由题意可知，①取少量样品溶于水得到无色透明溶液，说明固体溶于水且相互之间能共存，②向①的溶液中滴加过量稀盐酸，溶液变浑浊，有刺激性气体放出，说明固体中存在Na2S2O3，发生反应S2O32-+2H+=S↓+H2O+SO2↑，离心分离，③取②的上层清液，向其中滴加BaCl2溶液，有沉淀生成，则沉淀为BaSO4，说明固体中存在Na2SO4，不能确定是否有Na2SO3和Na2CO3，Na2SO3与过量盐酸反应生成二氧化硫，Na2CO3与过量盐酸反应生成二氧化碳，而这些现象可以被Na2S2O3与过量盐酸反应的现象覆盖掉，综上分析，该样品中确定存在的是：Na2SO4、Na2S2O3，故选A。
【例2】(2020•浙江1月选考)某固体混合物X，含有Al2(SO4)3、FeCl3、Na2CO3和CuSO4中的几种，进行如下实验：①X与水作用有气泡冒出，得到有色沉淀Y和弱碱性溶液Z；②沉淀Y与NaOH溶液作用，无变化。
下列说法不正确．．．的是( )A．混合物X中必定含有Na2CO3，不含Al2(SO4)3B．溶液Z中溶质主要是钠盐，且必含NaHCO3C．灼烧沉淀Y，可以得到黑色物质D．往溶液Z中加入Cu粉，若不溶解，说明X中不含FeCl3【答案】D【解析】某固体混合物X，含有Al2(SO4)3、FeCl3、Na2CO3和CuSO4中的几种，进行如下实验：①X 与水作用有气泡冒出，四种物质中能生成气体的只有Na2CO3，所以一定有Na2CO3，而几种物质中没有酸，可知推测因为发生双水解生成了二氧化碳，能与Na2CO3在溶液中双水解的有Al2(SO4)3、CuSO4和FeCl3；得到有色沉淀Y，则Fe(OH)3、Cu(OH)2中至少有一种Al(OH)3不确定；弱碱性溶液Z，说明溶液中不存在铝离子、铁离子和铜离子；②沉淀Y与NaOH溶液作用，无变化说沉淀中没有Al(OH)3，则X中一定没有Al2(SO4)3。
2022届高考化学一轮复习离子共存 离子的检验和推断作业
离子共存离子的检验和推断一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。
1．已知某溶液中存在H＋、Ba2＋、Fe3＋三种阳离子，则其中可能大量存在的阴离子是()A．SO2－4B．CO2－3C．NO－3D．OH－2．(2021·安徽皖江名校联盟联考)下列各组微粒一定能大量共存的是() A．遇KSCN变红色的溶液中：Na＋、Mg2＋、CH3COOH、Cl－B．某无色溶液中：OH－、K＋、HClO、Ba2＋C．0.1 mol·L－1 Na2S溶液中：K＋、NH＋4、NO－3、Al3＋D．常温下水电离出的c(H＋)·c(OH－)＝10－20 mol2·L－2的溶液中：Na＋、Cl－、CO2－3、SO2－43．(2021·江苏省宿迁一中模拟)常温下，下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是()A．滴加甲基橙显红色的溶液中：Ba2＋、K＋、Cl－、NO－3B．加入KSCN显红色的溶液中：Na＋、Mg2＋、SO2－4、HCO－3C.c(OH－)c(H＋)＝1012的溶液中：K＋、Na＋、NO－3、HCO－3D．由水电离出的c(H＋)＝1.0×10－13 mol·L－1的溶液中：NH＋4、Mg2＋、NO－3、SO2－4 4．25 ℃时，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是()A．pH＝1的溶液中：Na＋、K＋、MnO－4、CO2－3B．由水电离出的c(H＋)＝1×10－13mol·L－1的溶液中：Cu2＋、Mg2＋、NO－3、SO2－4 C．0.1 mol·L－1FeCl3溶液中：Fe2＋、NH＋4、SCN－、SO2－4D．无色溶液中：Cu2＋、Al3＋、NH＋4、Cl－5．(2021·江西临川区一中高三调研)对某无色溶液分别进行下列操作，所得现象和结论均正确的是()A．加入氨水，产生白色沉淀，证明原溶液中存在Al3＋B．加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，证明原溶液中存在Cl－C．加入盐酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀，证明原溶液中存在SO2－4D．加入NaOH溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明原溶液中存在NH＋46．(2021·江西省萍乡一中模拟)某溶液中可能存在Br－、CO2－3、SO2－3、Al3＋、I－、Mg2＋、Na＋七种离子中的某几种。
近年高考化学总复习02化学物质及其变化(5)离子共存、离子的检验和推断(1)(含解析)新人教版(2
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离子共存、离子的检验和推断李仕才基础巩固1．(2018年安徽省宣城市一中高三二模）下列各组中的离子，因发生氧化还原反应而不能大量共存同一溶液中的是（)A．Fe2＋、SO错误!、Fe3＋、Cl－B．S2－、Cu2＋、Na＋、Cl－C．H＋、SO错误!、Cu2＋、OH－D．Fe2＋、H＋、Mg2＋、NO错误!解析：本题考查离子共存问题。
A.该组离子之间不反应，可大量共存，故A不选；B.S2－、Cu2＋结合生成沉淀，因复分解反应不能共存，故B不选;C。
H＋、Cu2＋分别与OH－结合生成水、沉淀，因复分解反应不能共存，故C不选；D.Fe2＋、H＋、NO错误!发生氧化还原反应，不能共存，故D选。
答案：D2．（2018年江西省九江市二中高三一模)在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是( )A．Na＋、K＋、NO－3、Cl－B．Na＋、Fe2＋、SO2－4、NO－3C．Cu2＋、Na＋、SO错误!、OH－D．Ba2＋、SO2－，3、NO错误!、K＋解析:本题考查离子共存问题.A.酸性溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，故A选;B.酸性溶液中H＋、Fe2＋、NO－，3发生氧化还原反应不能共存，且Fe2＋为浅绿色，与无色不符，故B不选；C.Cu2＋为蓝色，与无色不符，Cu2＋、OH－结合生成沉淀不能共存，且酸性溶液中不能大量存在OH－，故C不选;D。
人教版高中化学《离子的检验和推断》试题及参考答案
第二章 化学物质及其变化第05讲 离子共存 离子的检验和推断（精练）完卷时间：50分钟可能用到的相对原子质量：O16 S32 Ba 137一、选择题（每小题只有一个正确选项，共12*5分）1．（2021·广东肇庆市·高三三模）下列有关离子共存的叙述或离子方程式的书写正确的是A ．常温pH=7的溶液中，K +、24SO -、Fe 3+可以大量共存B ．通入H 2S 至饱和的溶液中，Cl -、4NH +、Cu 2+可以大量共存C ．泡沫灭火器是利用水解原理：3332Al 3HCO Al(OH)3CO +-+=↓+↑D ．Zn 溶于过量的浓硝酸中：232Zn 8H 2NO 3Zn 2NO 4H O +-+++=+↑+【答案】C【解析】A ．pH=7的溶液中Fe 3+不会大量存在，Fe 3+在pH 约2.7开始沉淀，在pH 为3.7时沉淀完全，A 项错误；B ．H 2S 在溶液中可以发生电离，电离出的S 2-与Cu 2+在溶液中生成沉淀不能共存，B 项错误；C ．泡沫灭火器中两种溶液混合反应过程是硫酸铝与碳酸氢钠发生互促程度大的双水解，C 项正确；D ．浓硝酸具有氧化性，Zn 与浓硝酸反应生成NO 2，D 项错误；故答案选C 。
2.（2021·广东珠海市·高三一模）在酸性溶液中能大量共存且为无色透明溶液的是A ．244K Cl MnO SO 、、、+---B ．243Na SO Cl NO 、、、+---C ．22234Fe NO SO Mg 、、、+--+D ．243Na K SO HSO 、、、++--【答案】B【解析】A ．4MnO -在溶液中显紫色，不符合限定条件，故A 不符合题意；B ．243Na SO Cl NO 、、、+---都大量共存，故B 符合题意；C ．23Fe NO +-、在酸性条件下发生氧化还原反应，故C 不符合题意；D ．3HSO -在酸性条件下反应生成二氧化硫和水，故D 不符合题意。
2024年高考化学一轮复习(全国版) 第2章 第9讲 离子共存、离子检验与推断
Al3＋
NaOH溶液
开始产生 白 色沉淀，NaOH溶液过量沉淀_溶__解__
Fe2＋
NaOH溶液 先产生 白 色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为 红褐 色
K3[Fe(CN)6] 溶液
产生 蓝 色沉淀
Fe3＋ Cu2＋
NaOH溶液 NaOH溶液
产生 红褐 色沉淀 产生 蓝 色沉淀
(2)依据生成的气体检验或推断 NH＋4 —浓—N—a加O—热H—溶—液→ 产生使湿润的红色石蕊试纸 变蓝 的气体。
√A.向该溶液中加入BaCl2溶液不一定能观察到白色沉淀
B.可以确定没有 Na＋、Fe3＋、CO23－、AlO－ 2 ，不能确定是否有 NO－ 3
C.该溶液可能是NH4NO3与HI的混合 D.一定没有 Al3＋、CO23－和 NO－3
不能确定是否含 SO24－，则向该溶液中加入 BaCl2 溶液不一定能观察到白色沉淀， 故 A 正确； 一定不含 Na＋、Fe3＋、NO－3 、CO23－、AlO－2 ，故 B、C 错误； 不能确定是否含Al3＋，故D错误。
(8)加入铝粉有氢气产生的溶液中：K＋、Na＋、CO23－、SO24－ (9)由水电离出的 c 水(H＋)＝1×10－12 mol·L－1 的溶液：Na＋、K＋、Cl－、NO－3 (10)c(H＋)∶c(OH－)＝1∶10－2 的溶液：K＋、Ba2＋、ClO－、CO23－ (11)澄清透明的溶液中：Fe3＋、Mg2＋、Br－、Cl－ 答案 (6)、(9)、(11)
第9讲 离子共存、离子检验与推断
复习目标
1.掌握离子共存的条件，会判断溶液中离子能否大量共存。 2.掌握常见离子的检验，能根据实验现象推断溶液中的某些离子。
内容索引
考点一
离子共存的判断
高考复习练习：课时跟踪检测(五) 离子共存 离子的检验与推断(含解析)
课时跟踪检测（五）离子共存离子的检验与推断1．(2015·广东高考)水溶液中能大量共存的一组离子是()A．NH＋4、Ba2＋、Br－、CO2－3B．Cl－、SO2－3、Fe2＋、H＋C．K＋、Na＋、SO2－4、MnO－4D．Na＋、H＋、NO－3、HCO－3解析：选C A．Ba2＋与CO2－3能反应生成BaCO3沉淀，不能大量共存。
B.SO2－3与H＋能反应生成SO2和H2O，SO2－3与Fe2＋能生成沉淀FeSO3，不能大量共存。
C.离子之间不反应，可以大量共存。
D.H＋与HCO－3能反应生成CO2和H2O，不能大量共存。
2．常温下，某未知溶液中c＋c－＝1×1012，且含有大量Al3＋和NO－3，检验此溶液中是否大量存在以下6种离子：①SiO2－3、②NH＋4、③Fe2＋、④K＋、⑤HCO－3、⑥SO2－4，其中不必检验就能否定的离子是()A．②③④B．①②⑥C．①③⑤D．④⑤⑥解析：选C由溶液中c＋c－＝1×1012可确定该溶液呈酸性，SiO2－3与H＋反应生成沉淀而不能大量存在；Fe2＋能与H＋、NO－3发生氧化还原反应而不能大量存在；HCO－3与H＋发生反应生成CO2而不能大量存在，NH＋4、K＋、SO2－4在该溶液中可以大量存在。
3．(2016·长春模拟)下列各离子组在溶液中能共存且通入括号中相应气体后，仍能大量存在的是()A．Na＋、Ba2＋、HSO－3、I－(氯气)B．Ca2＋、NO－3、Na＋、Cl－(二氧化硫)C．Fe3＋、SO2－4、CO2－3、NO－3(氨气)D．Na＋、K＋、HCO－3、Cl－(二氧化碳)解析：选D A项中四种离子能共存，但通入氯气后，氯气能将HSO－3、I－氧化，故不符合题意；B项中四种离子能共存，通入二氧化硫，二氧化硫被硝酸根离子氧化而不能共存，故不符合题意；C项中Fe3＋、CO2－3之间反应生成沉淀，所以不能共存，故不符合题意；D 项中四种离子能共存，通入二氧化碳后也不反应，故符合题意。
2023届全国新高考化学精准复习：离子共存、离子检验和推断
• (3)进出性原则：对一份试剂进行连续检验操作时，加入试剂引入新的离 子，原溶液中是否存在该种离子就无法判断，还有一些离子会随着实验 过程发生变化，有可能对后续的实验产生干扰。
• (4)电中性原则：在任何电解质溶液中，阴、阳离子的总电荷数是守恒的， 即溶液呈电中性。在判断混合体系中某些离子存在与否时，有的离子并 未通过实验验证，但我们可运用溶液中电荷守恒理论来判断其是否存在。
BaCl2 溶液
BaCl2 溶液产生___白___色沉淀
先加 CaCl2 溶液产生__白____色沉淀，再
CaCl2 溶液和稀盐酸 加稀盐酸沉淀__溶__解____，产生无色
__无__味___气体
• ②依据生成气体
阴离子 CO23－、 HCO3－
SO23－、HSO3－
试剂
实验现象(证据)
稀盐酸和澄清石灰 产生使澄清石灰水__变__浑__浊___的气
1．(2021·新高考湖南卷)对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分
析均正确的是( )
选项
粒子组
判断和分析
A
Na＋、Al3＋、 Cl－、NH3·
H2O
不能大量共存，因发生反应： Al3＋＋4NH3·H2O===AlO－2 ＋4NH＋4 ＋2H2O
√B
H＋、K＋、 S2O23－、SO24－
不能大量共存，因发生反应： 2H＋＋S2O23－===S↓＋SO2↑＋H2O
使甲基橙呈红色或pH＝1(常温 溶液显酸性，OH－及弱酸的阴离子不
下)
能大量共存
遇酚酞呈红色或pH＝13(常温 溶液呈碱性，H＋及弱碱的阳离子、多
下)
元弱酸的酸式酸根离子不能大量共存
限制条件
分析解读
第03讲 离子共存、离子的检验与推断(练习)(学生版) 2025年高考化学一轮复习讲练测新教材新高考
第03讲离子共存、离子的检验与推断题型一离子共存1．（2024·浙江·二模）常温下，在水溶液中能大量共存的离子组是A ．+Na 、3NO -、23SiO -、I -B ．2Fe +、H +、24SO -、3NO -C ．4[Al(OH)]-、3HCO -、+Na 、Br -D ．K +、32CH CH COO -、Cl -、H +2．（2024·浙江·三模）在溶液中能大量共存的离子组是A ．4Ti +、HCOO -、Cl -、K +B ．24CrO -、Ag +、3NO -、2Zn +C ．2Ba +、O H -、Na +、23SO -D ．I -、SCN -、K +、4NH +3．（2024·江西·一模）下列各组离子中，在给定的环境中一定能大量共存的是A ．能使甲基橙变红的溶液：S 2-、2-4SO 、-3NO 、Na +B ．常温下，由水电离的c(H +)=10-12的溶液中：Be 2+、-3NO 、K +、Cl -C ．在水溶液中：-2AlO 、-3HCO 、Ba 2+、F -D ．在漂白液中：OH -、Rb +、2-3CO 、2-4SO 4．（2024·浙江·三模）下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是A ．澄清透明的溶液中：3Fe +、2Mg +、24SO -、Br -B ．使甲基橙变红色的溶液：Na +、4NH +、Cl -、F -C ．在10.1mol L -⋅氨水中：Ag +、2Ba +、3NO -、3CH COO-D ．常温下，()()12H 110OH c c +-=⨯的溶液：K +、()4Al OH -⎡⎤⎣⎦、23CO -、Na+5．（2024·河北衡水·三模）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A ．()()12c H 10c OH +--=的溶液中：Na +、23CO -、3NO -、[]4Al(OH)-B ．()1c ClO 0.1mol L --=⋅的溶液中：K +、Na +、3NO -、224C O -C ．()31c Fe0.1mol L+-=⋅的溶液中：K +、4NH +、Br -、23CO -D ．水电离出来的()131H110mol L c +--=⨯⋅的溶液中：K +、Na +、223S O -、Cl -6．（2024·福建厦门·模拟预测）常温下，下列各组粒子在指定溶液中能大量共存的是A ．10.1mol L -⋅碳酸钠溶液()pH 11=中：()4Al OH -⎡⎤⎣⎦、Cl -、CN-B ．加入苯酚显紫色的溶液中能大量共存的离子：K +、4NH +、3CH COO -、2S -C ．10.1mol L -⋅酸性4KMnO 溶液中：Na +、3Fe +、24SO -、224C O -D ．常温下()131W10mol L HK c --+=⋅的溶液中：4NH +、2Fe +、Cl -、3NO -7．（2024·四川成都·模拟预测）下列各组离子在指定溶液中，一定能大量共存的是A ．无色溶液中：33Na Al HCO Cl++--、、、B ．水电离的H +浓度()12c H 10mol /L +-=的溶液中：223343Cl CO NO NH SO ---+-、、、、C ．使甲基橙变黄的溶液中：2234Fe NO Na SO 、、、+-+-D ．无色溶液中：2323K Cl CO AlO NO -+---、、、、8．（2024·浙江·模拟预测）在溶液中能大量共存的离子组是A ．23H Fe Cl NO ++--、、、B ．3Fe Na SCN Br ++--、、、C ．223K Mg Cl SiO ++--、、、D ．243Na SO HCOO HCO +---、、、题型二离子的检验与推断9．（2024·重庆·模拟预测）某固体粉末中可能含有23Na CO 、3KNO 、2NaNO 、23Na SO 、24K SO 、FeO 、23Fe O 中的若干种，某同学为确定该固体粉末的成分，进行连续实验：首先取少量固体溶于足量水，有固体未溶解；过滤，取滤液做焰色试验，有黄色火焰，透过蓝色钴玻璃未发现紫色；另取滤液两份，一份加盐酸有无色气体生成，遇空气变为红棕色，另一份加盐酸酸化的2BaCl 溶液，产生白色沉淀；滤渣中加盐酸后完全溶解，滴加KSCN 溶液无现象，通入2Cl ，溶液变红色。
高中化学一轮复习课件：离子共存离子的检验与推断
×)
[解析] 若原溶液中含有Ag+也会出现相同现象。
+
(2)加入稀NaOH溶液,用湿润红色石蕊试纸检验,不变蓝,则原溶液中不含NH4 (
[解析]未加热,若产生NH3·H2O浓度较小,则不易分解释放出NH3。
×
)
(3)加入稀硫酸,产生使品红溶液褪色的无色有刺激性气味的气体,则溶液中一定存在
2−
SO3 (
×)
−
[解析]原溶液中若存在HSO3 ,则加入稀硫酸也会有SO2放出。
(4)滴加KSCN溶液无现象,将所得溶液加入饱和氯水中,溶液不变红色,则溶液中一定不存
在Fe2+( × )
[解析]氯水过多,会将KSCN氧化。
(5)取待测液进行焰色实验,火焰呈紫色(透过蓝色钴玻璃视察),则该溶液中一定含K+,不
能判断是否含Na+(
NO3 、H 、Fe 因产生氧化还原反应而不能大量共存。
3
4
(5)在0.1 mol·L-1 KI溶液中:Na+、K+、ClO-、OH-( × )
[解析]
ClO 具有强氧化性,I 具有强还原性,二者因产生氧化还原反应而不能大
量共存。
(6)在0.1
-1
mol·L
[解析]在0.1
H2SO4
-1
mol·L
能大量共存。
4
4
4
能大量共存,C正确;
加入铝粉会产生H2的溶液可能显酸性也可能显碱性,酸性条件下,ClO-不能大量
2+
2+
存在,碱性条件下,Cu 、Mg 不能大量存在,D错误。
2. [202X·湖北鄂东南名校联考] 常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存
2021届高考化学复习：专题二 离子共存 离子的检验和推断(有答案和详细解析)
专题二离子共存离子的检验和推断（有答案和详细解析）一、选择题1．常温下，下列各组离子中，在溶液中能大量共存的是( )A．CO2－3、S2－、NO－3、Ca2＋B．Al3＋、Na＋、S2－、SO2－4C．Al3＋、NH＋4、K＋、SO2－4D．Fe2＋、Ca2＋、H＋、NO－3答案 C解析CO2－3与Ca2＋不能大量共存，会产生碳酸钙沉淀，故A不选；Al3＋与S2－之间发生相互促进水解反应生成Al(OH)3沉淀和H2S气体，不能大量共存，故B不选；该组离子之间不发生反应，可以大量共存，故C 选；Fe2＋、NO－3与H＋之间发生氧化还原反应，不能大量共存，故D不选。
2．在酸性溶液中能大量共存而且为无色透明的溶液是( )A．NH＋4、Al3＋、SO2－4、NO－3B．K＋、Na＋、NO－3、CH3COO－C．K＋、Fe3＋、Cl－、NO－3D．Na＋、K＋、HCO－3、NO－3答案 A解析在酸性溶液中，NH＋4、Al3＋、SO2－4、NO－3可以大量共存且溶液为无色，A项符合题意；醋酸根离子与氢离子结合变成了醋酸分子，酸性条件下醋酸根不能大量存在，B项不符合题意；虽然K＋、Fe3＋、Cl－、NO－3在酸性溶液中能大量共存，但是含铁离子的溶液呈黄色，C项不符合题意；碳酸氢根离子与氢离子反应生成二氧化碳和水，酸性条件下HCO－3不能大量存在，D项不符合题意。
3．常温下，由水电离出的c(H＋)＝10－13 mol·L－1的溶液中，下列离子组一定能大量共存的是( ) A．NH＋4、Al3＋、NO－3、Cl－B．Na＋、K＋、Cl－、NO－3C．Cu2＋、Fe2＋、Cl－、 NO－3D．Na＋、AlO－2、SO2－4、SiO2－3答案 B解析NH＋4、Al3＋在碱性溶液中不能大量存在，A项错误；Na＋、K＋、Cl－、NO－3在酸性、碱性溶液中都能大量共存，B项正确；Cu2＋、Fe2＋在碱性溶液中不能大量存在，Fe2＋、NO－3在酸性溶液中不能大量存在，C项错误；AlO－2、SiO2－3在酸性溶液中不能大量存在，D项错误。
高考化学 (易错反思归纳)离子共存离子的检验和推断
冠夺市安全阳光实验学校离子共存、离子的检验和推断[考纲要求] 1.应用离子反应发生的条件，正确判断常见离子在溶液中能否大量共存。
2.利用离子的特征反应，能鉴别常见离子以及进行综合推断。
考点一离子共存1．离子共存问题是离子反应条件和本质的最直接应用所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。
2．熟记常考离子的性质颜色MnO－4(紫)、Cu2＋(蓝)、Fe2＋(浅绿)、Fe3＋(黄)氧化性ClO－、MnO－4、NO－3(H＋)、Fe3＋、Cr2O2－7还原性S2－(HS－)、SO2－3(HSO－3)、I－、Br－、Cl－、Fe2＋水解显酸性NH＋4、Mg2＋、Al3＋、Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋水解显碱性AlO－2、S2－、SO2－3、CO2－3、SiO2－3、ClO－、CH3COO－离子HCO－3、HS－、HSO－3、HPO2－4、H2PO－4注意“离子”指既能与酸反应又能与碱反应的离子，一般为多元弱酸的酸式酸根离子。
3．常见溶液酸、碱性的判断酸性溶液：pH<7(常温)；能使pH试纸呈红色的溶液；能使甲基橙呈红色或橙色的溶液；能使石蕊试液呈红色的溶液。
碱性溶液：pH>7(常温)；能使pH试纸呈蓝色的溶液；能使石蕊试液呈蓝色的溶液；能使酚酞试液呈红色的溶液。
呈酸性或碱性的溶液：和Al反应放出H2的溶液(注HNO3除外)；能使甲基橙呈黄色的溶液；c(H＋)水或c(OH－)水等于10－a mol·L－1(a>7)的溶液。
深度思考(1)OH－不能和________________________________________________________大量共存(填具体离子，下同)答案H＋、NH＋4、Fe2＋、Fe3＋、Zn2＋、Mg2＋、Al3＋、Cr3＋、HCO－3、HS －、HSO－3、H2PO－4、HPO2－4(2)H＋不能和_____________________________________________________大量共存。
高三化学一轮复习——离子共存、离子的检验和推断
离子共存、离子的检验和推断【知识梳理】一、离子共存1.实质：几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。
2.离子间通常进行的四类反应(1)复分解反应：生成沉淀、气体、弱电解质等思考：试总结因发生复分解反应不能共存的离子(2)氧化还原反应：常见氧化性离子：常见还原性离子：(3)双水解反应：常见的因发生相互促进的水解反应而不能大量共存的离子如下：①Al3+与、、、、AlO2-、SiO32-；②Fe3+与、、AlO2-、SiO32-；③NH4+与AlO2-、SiO32-。
(4)形成配合物：Fe3+与形成、Ag+与NH3·H2O形成而不能大量共存注意：还应注意题干中的限制性条件（详见“知识探究”）A．在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+，无Fe2+B．气体通过无水CuSO4，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气C．灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na+，无K+D．将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO2【知识探究】一、离子共存问题中的常见“陷阱”例1 下列各溶液中一定能大量共存的离子组是()A．加入铝粉有氢气生成的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42-、K+B．使pH试纸呈红色的溶液中：Fe2+、I-、NO3-、Cl-C．常温下，c(H+)＝10-13mol·L－1的溶液中：Na+、AlO2-、S2-、SO32-+--28的溶液中：K+、Na+、HCO-、Ca2+有色离子不能大量存在，例如：Cu2+( )、Fe3+( )、Fe2+( )、MnO4-( )、[Fe SCN2]+( )“因发生氧化还原反应而不能大量共存”只能是氧化性离子和还原性离子不能大量共存，不包括其他类型反应的离子常见的易错点“透明”“透明”也可“有色”“与Al反应放出H2”溶液既可能显酸性也可能显碱性“由水电离出的c(H+)＝1×10-12 mol·L－1”溶液既可能显酸性也可能显碱性“通入足量的NH3”与NH3·H2O反应的离子不能大量存在常见题干要求(1)“一定大量共存”(2)“可能大量共存”(3)“不能大量共存”审清关键字二、离子推断例2某钠盐溶液可能含有阴离子NO3-、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、Br-、I-。
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离子共存离子的检验和推断1．(2020·山西省晋城一中模拟)下列关于物质或离子检验的推断正确的是()A．向X溶液中滴加KSCN溶液，溶液显红色，证明X溶液中有Fe3＋，无Fe2＋B．用盐酸酸化Y溶液，无现象，再加入硝酸钡溶液，产生白色沉淀，则Y溶液中含有SO2－4C．用玻璃棒蘸取Z溶液在酒精灯上灼烧，火焰呈黄色，再透过蓝色钴玻璃观察火焰无紫色，则Z溶液中含有Na＋，无K＋D．用盐酸酸化W溶液，无现象，再向其中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，则W溶液中含有Cl－2．(2020·安徽皖江名校联盟联考)下列各组微粒一定能大量共存的是()A．遇KSCN变红色的溶液中：Na＋、Mg2＋、CH3COOH、Cl－B．某无色溶液中：OH－、K＋、HClO、Ba2＋C．0.1 mol/L Na2S溶液中：K＋、NH＋4、NO－3、Al3＋D．常温下水电离出的c(H＋)·c(OH－)＝10－20的溶液中：Na＋、Cl－、CO2－3、SO2－43．(2020·江苏省宿迁一中一模)常温下，下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是()A．滴加甲基橙显红色的溶液中：Ba2＋、K＋、Cl－、NO－3B．加入KSCN显红色的溶液中：Na＋、Mg2＋、SO2－4、HCO－3C．c(OH－)/c(H＋)＝1012的溶液中：K＋、Na＋、NO－3、HCO－3D．由水电离出的c(H＋)＝1.0×10－13 mol·L－1的溶液中：NH＋4、Mg2＋、NO－3、SO2－44．(2020·江西临川区一中高三调研)对某无色溶液分别进行下列操作，所得现象和结论均正确的是() A．加入氨水，产生白色沉淀，证明原溶液中存在Al3＋B．加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，证明原溶液中存在Cl－C．加入盐酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀，证明原溶液中存在SO2－4D．加入NaOH溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明原溶液中存在NH＋45．(2020·湖北省武汉二中模拟)下列有关离子方程式或离子共存的叙述正确的是()A．将磁性氧化铁溶于氢碘酸：Fe3O4＋8H＋===2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2OB．用肥皂(主要成分C17H35COONa)检验含有较多钙离子的硬水：2C17H35COO－＋Ca2＋===(C17H35COO)2Ca↓C．常温下，在K wc（H＋）＝0.1mol·L－1的溶液中：Na＋、K＋、AlO－2、HCO－3能大量共存D．在NaClO溶液中：SO2－3、OH－、Cl－、K＋能大量共存6．(2020·吉林省白城一中模拟)下列在指定溶液中一定能大量共存的离子组是() A．含有大量Al3＋的溶液：Na＋、NH＋4、SO2－4、Cl－B．常温下，c(H＋)＝1×10－13mol·L－1的溶液：Na＋、Ca2＋、SO2－4、CO2－3C．含有大量Fe3＋的溶液：Na＋、Mg2＋、NO－3、SCN－D．含有大量NO－3的溶液：H＋、Fe2＋、SO2－4、Cl－7．(2020·福建省漳州一中模拟)常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是() A．无色透明溶液：Al3＋、NH＋4、Cl－、S2－B．中性溶液：Al3＋、Fe3＋、SO2－4、NO－3C.K wc（OH－）＝1×10－13 mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、SiO2－3、CO2－3D．0.1 mol·L－1的NaClO溶液：Mg2＋、Fe2＋、SO2－4、SCN－8．(2020·江西省萍乡一中模拟)某溶液中可能存在Br－、CO2－3、SO2－3、Al3＋、I－、Mg2＋、Na＋七种离子中的某几种。
现取该溶液进行实验，得到如下现象：①向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色气泡冒出；①向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，无沉淀生成；①向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色。
已知：5Cl2＋I2＋6H2O===10HCl＋2HIO3据此可以判断，该溶液中肯定不存在的离子组是()A．Al3＋、Mg2＋、SO2－3B．Mg2＋、CO2－3、I－C．Al3＋、SO2－3、I－D．Al3＋、Br－、SO2－39．(2020·湖南株洲二中质量检测)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是() A．能使石蕊显红色的溶液：K＋、Mg2＋、HCO－3、SO2－4B．水电离出来的c(H＋)＝10－13 mol·L－1的溶液：NH＋4、Fe2＋、NO－3、Cl－C.c（H＋）c（OH－）＝1012的溶液：K＋、Fe3＋、Cl－、SO2－4D．加入铝片能放出H2的溶液：Na＋、CH3COO－、Cu2＋、SO2－410．(2020·海南三亚中学模拟)某无色溶液中可能含有①Na＋、①Ba2＋、①Cl－、①Br－、①SO2－3、①SO2－4、①Fe2＋中的几种离子，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：下列结论正确的是()A．肯定含有的离子是①①①B．肯定没有的离子是①①①C．可能含有的离子是①①①D．不能确定的离子是①①①11．(2020·广东省惠州一中模拟)某溶液X呈无色，且仅可能含有Ba2＋、Na＋、NH＋4、H＋、Cl－、I－、SO2－3、SO2－4八种离子中的几种(不考虑水的电离)，溶液中各离子浓度均为0.1 mol·L－1，向该溶液中滴加少量新制氯水，所得溶液仍为无色。
下列关于溶液X的分析中不正确的是()A．肯定不含Cl－B．肯定不含H＋C．肯定不含NH＋4D．肯定含有SO2－312．（2020·江苏省泰州市模拟）室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A．0.1 mol·L－1H2SO4溶液：Mg2＋、K＋、Cl－、NO3-B．0.1 mol·L－1NaAlO2溶液：Na＋、NH4+、H＋、SO42-C．0.1 mol·L－1Na2SO3溶液：Ba2＋、K＋、ClO－、OH－D．0.1 mol·L－1Ba(OH)2溶液：NH4+、Na＋、Cl－、HCO3-13．（2020·山东省德州市模拟）常温下，下列离子在指定环境中一定能够大量共存的是（）A．通入SO2气体：Na+、Ca2+、Cl-、ClO-B．中性溶液中：Mg2+、Fe3+、SO42-、Cl-C．0.1mol/L的明矾溶液中：K＋、Ba2＋、Cl-、HCO3-D．mol/L的溶液中：NH4+、Cl-、Fe2+、I-14．（2020·江苏省启东中学模拟）常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A．使pH试纸显蓝色的溶液中：Na＋、Mg2＋、ClO－、HSO3-B ．c(Fe 3＋)＝0.1 mol·L －1的溶液中：K ＋、NH 4+、SO 42-、SCN －C ．w-K c(OH )＝0.1 mol·L－1的溶液中：Na ＋、HCO 3-、K ＋、NO 3- D ．0.1 mol·L －1的NaHCO 3溶液中：NH 4+、NO 3-、Na ＋、SO 42-15．(2020·山东省菏泽一中模拟)在化学研究中，往往可以通过观察现象认识物质变化的情况。
请分析以下一组有现象变化的化学反应。
(1)用离子方程式解释现象①中出现胶状沉淀的原因：________________________________________________________________________。
(2)①中加碱时出现的现象是________________________________________________________________________________________________________________________，说明溶液中发生反应的离子方程式是________________________________________________________________________________________________________________。
(3)①中加碱时出现的现象是_______________________________________________________________________________________________________________________。
(4)①中加酸时出现的现象是_______________________________________________________________________________________________________________________，用离子方程式解释产生此现象的原因：_______________________________________________________________________________________________________________。
(5)滴加试剂顺序的变化会影响溶液中的现象和发生的反应。
请继续分析以下实验。
①探究加酸时Fe(NO3)2溶液中是否发生了反应：向1.0 mL 0.1 mol·L－1 Fe(NO3)2溶液中__________________________________________________________________________________________________________________，如果溶液变红色，说明溶液中含有Fe3＋，证明加酸时溶液中发生了反应。
(请将上述操作补充完整)①推测溶液中产生Fe3＋的可能原因有两种：a．________________________________________________________________________；b．________________________________________________________________________。