胶体与大分子溶液试题
胶体溶液试题及答案
胶体溶液试题及答案一、选择题1. 胶体溶液中的分散质微粒直径通常在哪个范围内？A. 1-100 nmB. 1-100 μmC. 1-100 mmD. 1-100 cm答案：A2. 胶体溶液中的分散介质是什么？A. 气体B. 液体C. 固体D. 等离子体答案：B3. 下列哪项不是胶体溶液的特性？A. 稳定性B. 均一性C. 透明性D. 可压缩性答案：D二、填空题4. 胶体溶液中的分散质微粒通过________作用而保持稳定。
答案：静电排斥5. 胶体溶液中的分散质微粒通常带有________电荷，这有助于防止它们聚集成大颗粒。
答案：相同三、简答题6. 描述胶体溶液与溶液和悬浮液的区别。
答案：胶体溶液与溶液的区别在于分散质微粒的直径大小，胶体溶液中的微粒直径在1-100 nm范围内，而溶液中的溶质微粒直径通常小于1 nm。
与悬浮液的区别在于悬浮液中的分散质微粒直径大于胶体溶液，通常在1 μm以上，且悬浮液往往不稳定，容易沉淀。
7. 为什么胶体溶液中的分散质微粒不会沉淀？答案：胶体溶液中的分散质微粒不会沉淀主要是因为它们带有相同电荷，这导致了静电排斥，使得微粒之间保持一定的距离，从而防止了它们的聚集和沉淀。
四、计算题8. 如果一个胶体溶液的pH值为5，计算其[H⁺]浓度。
答案：根据pH的定义，pH = -log[H⁺]，所以[H⁺] = 10^(-pH)= 10^(-5) = 0.00001 M。
五、实验题9. 设计一个实验来证明胶体溶液的透明性。
答案：实验步骤如下：a. 准备一个透明的容器，如烧杯，并装入适量的胶体溶液。
b. 将一张带有文字或图案的纸放在容器的一侧。
c. 从容器的另一侧观察，如果能够清晰地看到文字或图案，这证明了胶体溶液的透明性。
六、论述题10. 讨论胶体溶液在医药领域中的应用。
答案：胶体溶液在医药领域有广泛的应用，包括作为药物的载体、在诊断试剂中作为标记物、在疫苗制备中作为佐剂等。
例如，纳米粒子胶体可以用于靶向药物递送，提高药物的生物利用度和疗效；胶体金颗粒常用于免疫层析法检测，如妊娠试纸。
14-胶体与大分子-1
胶体与大分子练习题一、选择题1. 2 分(7205)在稀的砷酸溶液中，通入H2S 以制备硫化砷溶胶(As2S3)，该溶胶的稳定剂是H2S，则其胶团结构式是：( )(A) [(As2S3)m·n H+,(n-x)HS-]x-·x HS-(B) [(As2S3)m·n HS-,(n-x)H+]x-·x H+(C) [(As2S3)m·n H+,(n-x)HS-]x-·x HS-(D) [(As2S3)m·n HS-,(n-x)H+]x-·x H+2. 2 分(7206)溶胶与大分子溶液的相同点是：( )(A) 是热力学稳定体系(B) 是热力学不稳定体系(C) 是动力学稳定体系(D) 是动力学不稳定体系3. 1 分(7210)乳状液、泡沫、悬浮液等作为胶体化学研究的对象, 一般地说是因为它们：(A) 具有胶体所特有的分散性、不均匀性和聚结不稳定性(B) 具有胶体的分散性和不均匀性(C) 具有胶体的分散性和聚结不稳定性(D) 具有胶体的不均匀(多相)性和聚结不稳定性4. 1 分(7211)下列物系中为非胶体的是：( )(A) 灭火泡沫(B) 珍珠(C) 雾(D) 空气5. 1 分(7212)溶胶有三个最基本的特性, 下列不属其中的是：( )(A) 特有的分散程度(B) 不均匀(多相)性(C) 动力稳定性(D) 聚结不稳定性6. 1 分(7213)只有典型的憎液溶胶才能全面地表现出胶体的三个基本特性, 但有时把大分子溶液也作为胶体化学研究的内容, 一般地说是因为它们：( )(A) 具有胶体所特有的分散性,不均匀(多相)性和聚结不稳定性(B) 具有胶体所特有的分散性(C) 具有胶体的不均匀(多相)性(D) 具有胶体的聚结不稳定性7. 2 分(7236)用新鲜Fe(OH)3沉淀来制备Fe(OH)3溶胶时，加入的少量稳定剂是：（）(A) KCl (B) AgNO3 (C) FeCl3 (D)KOH8. 2 分(7255)对于大小相同的胶粒，带电时与不带时相比，其扩散速度：( )(A) 前者较慢(B) 前者较快(C) 两者相同(D) 不确定9. 2 分(7301)下列诸分散体系中，Tyndall 效应最强的是：( )(A) 纯净空气(B) 蔗糖溶液(C) 大分子溶液(D) 金溶胶10. 2 分(7302)为直接获得个别的胶体粒子的大小和形状，必须借助于：( )(A) 普通显微镜(B) 丁铎尔效应(C) 电子显微镜(D) 超显微镜11. 2 分(7304)在分析化学上，有两种利用光学性质测定胶体溶液浓度的仪器，一是比色计，另一个是比浊计，分别观察的是胶体溶液的：( )(A) 透射光；折射光(B) 散射光；透射光(C) 透射光；反射光(D) 透射光；散射光12. 2 分(7305) (1)超显微镜在胶体研究中起过重要作用，它的研制是利用的原理是：( ) (A) 光的反射(B) 光的折射(C) 光的透射(D) 光的散射(2)超显微镜观察到的是：( )(E) 粒子的实像(F) 粒子的虚像(G) 乳光(H) 透过光13. 1 分(7308)溶胶的光学性质是其高度分散性和不均匀性的反映, 丁铎尔效应是最显著的表现, 在下列光学现象中,它指的是：( )(A) 反射(B) 散射(C) 折射(D) 透射14. 2 分(7312) (1) 在晴朗的白昼, 天空呈蔚蓝色的原因是：( )(2) 日出和日落时, 太阳呈鲜红色的原因是：( )(A) 蓝光波长短, 透射作用显著(B) 蓝光波长短, 散射作用显著(C) 红光波长长, 透射作用显著(D) 红光波长长, 散射作用显著15. 2 分(7316)假定胶粒为球形，其半径为r，则瑞利(Rayleigh)公式适用的范围是：（）(A) r＝47 nm (B) r＞47 nm (C) r＜47 nm (D)r≤47 nm16. 2 分(7465)明矾净水的主要原理是：(A) 电解质对溶胶的聚沉作用(B) 溶胶的相互聚沉作用(C) 电解质的敏化作用(D) 电解质的对抗作用17. 1 分(7466) 对于Al(OH)3溶胶，逐滴加入适量的盐酸稀溶液，溶胶产生的现象将是：(A) 无明显现象(B) 溶胶先沉淀，然后逐渐溶解(C)立即溶解(D) 产生沉淀，且不溶解18. 2 分(7467) 用三氯化铝AlCl3水解制备的氢氧化铝溶胶，哪种物质聚沉能力最强?( ) 哪种物质聚沉能力最弱？( )(A) Na2SO4(B) MgCl2(C) La(NO3)3(D) K4[Fe(CN)6]19. 2 分(7477) 在碱性溶液中，HCOH还原HAuCl4制备金溶胶：HAuCl4＋5NaOH─→NaAuO2＋4NaCl＋3H2O2NaAuO2＋3HCHO＋NaOH─→2Au＋3HCOONa＋2H2O其稳定剂是：( )(A) NaCl (B) NaAuO2(C) NaOH (D) HCOONa20. 2 分(7481) 对亚铁氰化铜负溶胶而言, 电解质KCl, CaCl2, K2SO4, CaSO4的聚沉能力顺序为：( )(A) KCl > CaCl2 > K2SO4 > CaSO4(B) CaSO4 > CaCl2 > K2SO4 > KCl(C) CaCl2 > CaSO4 > KCl > K2SO4(D) K2SO4 > CaSO4 > CaCl2 > KCl21. 2 分(7482) 对于带正电的Fe(OH)3和带负电的Sb2S3溶胶体系的相互作用, 下列说法正确的是：( )(A) 混合后一定发生聚沉(B) 混合后不可能聚沉(C) 聚沉与否取决于Fe和Sb结构是否相似(D) 聚沉与否取决于正、负电量是否接近或相等22. 2 分(7489)等体积的5×10-3mol·dm-3NaBr与1×10-2mol·dm-3AgNO3溶液制备AgBr溶胶，分别用K2SO4，MgSO4，Ca(NO3)2，KF溶液聚沉，聚沉能力大小顺序为：（）(A) MgSO4＞K2SO4＞KF＞Ca(NO3)2(B) K2SO4＞MgSO4＞Ca(NO3)2＞KF(C) K2SO4＞MgSO4＞KF＞Ca(NO3)2(D) Ca(NO3)2＞KF＞MgSO4＞K2SO423. 2 分(7552) 以下诸因素中, 哪一个不是乳状液呈油/水型或水/油型的主要因素?(A) 乳化剂的性质(B) 两种液体的互溶程度(C) 两种液体的相对体积(D) 温度24. 2 分(7553) 乳状液是由哪个分散体系组成? ( )(A) 两种互不相溶的液体(B) 固体加液体(C) 两种互溶的液体(D) 多种互溶的液体二、填空题25. 2 分(7203) 憎液溶胶在热力学上是__________________________________________体系。
第4章 胶体分散系统和大分子溶液练习题
一、判断题1、溶胶是均相系统，在热力学上是稳定的。
（）2、长时间渗析，有利于溶胶的净化与稳定。
（）3、有无丁达尔效应是溶胶和分子分散系统的主要区别之一。
（）4.丁达尔效应是溶胶粒子对入射光的折射作用引起的。
5、在溶胶中加入电解质对电泳没有影响。
（）6、溶胶粒子因带有相同符号的电荷而相互排斥，因而在一定时间内能稳定存在。
（）7、同号离子对溶胶的聚沉起主要作用。
（）1-5: ××√×× 6-7: √×二、填空题1、溶胶（憎液溶胶）的三个主要特征是：_____，_____，_____。
高度分散的，热力学不稳定, 多相系统2、氢氧化铁溶胶显红色，由于胶体粒子吸附正电荷，当把直流电源的两极插入该溶胶时，在_____极附近颜色逐渐变深，这是_____现象的结果。
负，电泳3、电解质使溶胶发生聚沉时，起作用的是与胶体粒子带电符号相_____的离子。
离子价数越高，其聚沉能力越_____，聚沉值越_____，离子价数相同时，对于正离子，离子半径越小，聚沉值越_____，负离子的情形，与正离子相_____。
（填“同”或“反”“小”或“大”）反，大，小，大，反4. 胶体粒子在电场中的运动现象称为⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽；胶体粒子不动，而分散介质在电场中的运动现象称⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽。
电泳电渗5. 胶体分散系统的粒子尺寸为⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽之间，属于胶体分散系统的有（1）⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽；（2）⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽；（3）⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽。
1～1000 nm；溶胶（憎液胶体）；大分子溶液（亲液胶体）；缔合胶体（胶体电解质）。
6. 大分子溶液（亲液胶体）的主要特征⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽。
高度分散的，热力学稳定的均相系统7.当入射光的波长⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽于胶体粒子的直径时，则可出现丁达尔现象。
大于8.溶胶的四种电动现象为（1）⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽；（2）⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽；（3）⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽；（4）⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽。
胶体分散系统和大分子溶液
第十四章 胶体分散系统和大分子溶液【复习题】【1】用As 2O 3与略过量的H 2S 制成的硫化砷 As 2S 3溶胶，试写出其胶团的结构式。
用FeCl 3在热水中水解来制备Fe(OH)3溶胶，试写出Fe(OH)3溶胶的胶团结构。
【解析】 H 2S 是弱酸，考虑它的一级电离，故其胶团结构式为：-+x-+23[(As S )m nHS (n-x)H ]xHFe(OH)3溶胶的胶团结构式为{[Fe(OH)3]m ·n Fe(OH)2+·(n-x )Cl -}x -·x Cl -。
【2】在以KI 和AgNO 3为原料制备AgI 溶胶时，或者使KI 过量，或者使AgNO 3过量，两种情况所制得的AgI 溶胶的胶团结构有何不同？胶核吸附稳定离子时有何规律？【解析】(AgI)m 胶核在KI 存在时吸附I -离子，当AgI 过量时则吸附Ag ＋，胶核吸附离子的规律为，首先吸附使胶核不易溶解的离子及水化作用较弱的离子。
【3】胶粒发生Brown 运动的本质是什么？这对溶胶的稳定性有何影响？【解析】Brown 运动的本质是质点的热运动，它使溶胶产生扩散、渗透压、沉降核沉降平衡。
【4】Tyndall 效应是由光的什么作用引起的？其强度与入射光波长有什么关系？粒子大小范围落在什么区间内可以观察到Tyndall 效应？为什么危险信号要用红色灯显示？为什么早霞、晚霞的色彩？【解析】Tyndall 效应是由光散射作用形成的。
其强度与入射光强度的关系为：222221242212242n n A V I n n πνλ⎛⎫-= ⎪+⎝⎭ A 为入射光的振幅；λ为入射光的波长；ν为单位体积中的粒子数；V 为单个粒子的体积，n 1和n 2为分散相的分散介质的折射率。
可见， Tyndall 效应的强度与入射光的波长的4次方成反比。
在1～100nm 范围内可观察到Tyndall 效应。
危险信号要用红色灯显示的主要原因是红光的波长较长不易散射。
溶液与胶体习题
溶液与胶体习题第一章溶液与胶体习题1.是非判断题1-1状态相同的体系不一定是单相体系。
1-2根据相的概念可知，由液态物质组成的系统中仅存在一个相。
1-3所有非电解质的稀溶液，均具有稀溶液的依数性。
1-4难挥发非电解质稀溶液的依数性不仅与溶质种类有关，而且与溶液的浓度成正比。
1-5难挥发非电解质溶液的蒸汽压实际上是溶液中溶剂的蒸汽压。
1-6有一稀溶液浓度为C，沸点升高值为ΔT b，凝固点下降值为ΔT f，则ΔT f必大于ΔT b 。
1-7溶液在达到凝固点时，溶液中的溶质和溶剂均以固态析出，形成冰。
1-8纯净的晶体化合物都有一定的熔点，而含杂质物质的熔点一定比纯化合物的熔点低，且杂质越多，熔点越低。
1-9体系的水溶液随着温度不断降低，冰不断析出，因此溶液的浓度会不断上升。
1-10纯溶剂通过半透膜向溶液渗透的压力叫渗透压。
1-11溶剂通过半透膜进入溶液的单方向扩散的现象称作渗透现象。
1-12 将10% 葡萄糖溶液用半透膜隔开，为使渗透压达到平衡，必须在某侧溶液液面上加一压强，此压强就是该葡萄糖溶液的渗透压。
1-13将浓溶液和稀溶液用半透膜隔开,欲阻止稀溶液的溶剂分子进入浓溶液,需要加到浓溶液液面上的压力,称为浓溶液的渗透压。
1-14 0.3mol·kg-1的蔗糖溶液和0.3mol·kg-1的甘油溶液的渗透压相等。
1-15 在相同温度时，凝固点为-0.52℃的泪水与0.81% NaCl水溶液具有相同的渗透压，互为等渗溶液。
1-16人血浆在37℃的渗透压为780Kpa，因此血红细胞在1.2% NaCl溶液中皱缩而沉降。
1-17用渗透压法测定胰岛素的摩尔质量，将101mg胰岛素溶于10.0mL水中，测得25℃渗透压为4.34Kpa，则胰岛素的摩尔质量为5760g·mol-1。
1-18反渗透是外加在溶液上的压力超过了渗透压时，溶液中的溶剂向纯溶剂方向流动的过程。
1-19渗透压较高的溶液其物质的量浓度一定较大。
物理化学——第14章-胶体与大分子溶液复习题
本章练习题
4、制备BaSO4溶胶，反应物Ba(SCN)2过量，请写出胶团 的结构并判断胶粒带电情况。
答：胶核是（BaSO4）m，优先吸附相同离子Ba2+，吸附层 中还有负离子SCN-离子。 所以胶粒为[（BaSO4）m· n Ba2+· (2n-x) SCN-]x+。 中性胶团为[（BaSO4）m· n Ba2+· (2n-x) SCN-]x+· xSCN-。
判断题
1、能产生丁铎尔现象的分散系统就是溶胶。（
X ）
2、通过超显微镜可以直接看到胶体粒子的形状和大小。 （ X ） 3、加入电解质有时可以使胶体稳定，有时也可以使胶体 聚沉。（ √ ） 4、大分子溶液与溶胶一样是多相不稳定体系。（ X ）
选择题
1.将高分子溶液作为胶体体系来研究，因为它：（D） (A) 是多相体系 ； (B)热力学不稳定体系 ； (C) 对电解质很敏感 ；(D) 粒子大小在胶体范围内 。 （D） 2.溶胶与大分子溶液的区别主要在于： (A)粒子大小不同 ； (B) 渗透压不同 ； (C) 丁铎尔效应的强弱不同 ； (D)相状态和热力学稳定性不同
第十四章 胶体分散系统 和大分子溶液
本章练习题
1、为什么燃烧不完全时烟囱冒黑烟，而燃烧较完全时烟 囱冒青烟？ 答：燃烧不完全时，烟灰颗粒较大，属于粗分散系统，对入 射光主要是反射，看到的是黑色。燃烧较完全时，烟灰颗粒 小，属于胶体系统，看到的是散射光。由于蓝光、紫光的散 射强，所以看到的是青烟。
本章练习题
选择题
3. 下列电解质对某溶胶的聚沉值分别为c(NaNO3) = 300， c(Na2SO4) = 295，c(MgCl2) = 25，c(AlCl3) = 0.5(mol· dm-3)， 可确定该溶液中粒子带电情况为： （C） (A)不带电 ；(B)带正电 ；(C) 带负电 ；(D)不能确定 。 4. 在AgNO3溶液中加入稍过量 KI溶液，得到溶胶的胶团 结构可表示为： （A） (A)[(AgI)m•nI-•(n-x) •K+]x-•xK+ ； (B)[(AgI)m•nNO3-•(n-x)K+]x-•xK+ ； (C)[(AgI)m•nAg+•(n-x)I-]x-•xK+ ； (D)[(AgI)m•nAg+•(n-x)NO3-]x+•xNO3- 。
溶液胶体练习及参考答案
专题6 溶液和胶体一、选择题：1.20℃是，KNO3的溶解度为31.6g。
到70℃时KNO3饱和溶液的质量分数一定是（）A.小于31.6%B.大于31.6%C.等于31.6%D.无法确定2.t℃时，将a g 不含结晶水的某可溶性盐完全溶于b g水中，得到t℃是该盐的饱和溶液，则t℃是该盐在水中的溶解度为（）A. 100a/bB.a/(100+b)C.100a/b gD.a/(100+b) g3.30℃时，某CuSO4溶液若保持温度不变，加入25g胆矾或蒸发掉55g水后，均可得到饱和溶液，则30℃时CuSO4的溶解度为（）A.45gB.30gC.28gD.25g4.在一定温度下，向饱和CuSO4溶液中加入m g无水CuSO4白色粉末，搅拌、静置后析出n g蓝色晶体（CuSO4.5H2O）,则n与m的关系符合（）A. n.160/250>mB.n.160/250<mC. n.160/250=mD.n=m5.现有w g质量分数为10%的NaCl溶液，要使其质量分数增大1倍，可采用的方法是（）A.在加入0.1w g NaClB.蒸发浓缩成0.5w g NaCl溶液C.蒸发掉溶剂质量的一半D.再加入w g 质量分数为25%的NaCl溶液6.已知t℃时，某物质的不饱和溶液a g中含溶质m g，若该溶液蒸发 b g水并恢复到t℃时，析出溶质m1g ,若原溶液蒸发掉c g水并恢复到t℃时，则析出溶质m2 g。
用S表示该物质在t℃时的溶解度，下式中正确的是（）A.S=100m/(a-m)B.S=100m2/cC.S=100（m1-m2）/(b-c)D.S=100（m-m1）/(a-b)7.某温度下，在100g水中加入m gCuSO4或加入n g CuSO4.5H2O,均可使溶液恰好达到饱和，则m和n的关系符合（）A.m=160.n/250B.m=1600n/(2500+9n)C.m=1600n/(2500+16n)D.1600n/(2500+25n)8.在 A、B、C、D四个烧杯中分别放入0.1mol的钠、Na2O、Na2O2、NaOH,然后各加入100 mL水,搅拌，使固体完全溶解，则A、B、C、D溶液中溶质的质量分数大小关系（）A. A<B<C<DB.D<A<B<CC.A=D<B=CD. D<A<B=C9.胶体与其他分散系的本质区别是（）A.胶体微粒带电B.产生丁达尔现象C.胶体离子做布朗运动D.分散微粒直径在10-9—10-7之间10.除去鸡蛋白胶体中混有的少量Cl-的方法是（）A.加入少量硝酸银溶液B.过滤C.电泳D.渗析11.土壤胶体带负电荷，因此在水稻田里施用下列化肥时，有效利用率最低的是（）A.NH4ClB.NH4NO3C.(NH4)2SO4D.NH4HCO312.向氢氧化铁胶体中逐滴加入一种液体，首先发生凝聚而产生沉淀，继续加入则沉淀消失，这种液体是（）A.0.5mol/L MgSO4溶液B.0.5mol/L盐酸C.0.5mol/L NaCl溶液D.硅酸胶体二、填空题13．在水泥厂和冶金工厂常用高压电对气溶胶作用，除去大量烟尘，以减少烟尘对空气的污染，这种做法应用的原理是_________________________。
13-胶体分散体系和大分子溶液答案
1283第十三章 胶体分散体系和大分子溶液 答案一、选择题 ( 共82 题 )1. 1 分 (7201) (D)2. 1 分 (7202) (B)3. 1 分 (7204) (B)4. 2 分 (7205) (B)5. 2 分 (7206) (C)6. 1 分 (7210) (D)7. 1 分 (7211) (D)8. 1 分 (7212) (C)9. 1 分 (7213) (B) 10. 1 分 (7228) (B) 11. 1 分 (7235) (B) 12. 2 分 (7236) (C) 13. 1 分 (7307) (A) 14. 2 分 (7251) (A) 15. 2 分 (7252) (B) 16. 1 分 (7253) (D) 17. 1 分 (7254) (C) 18. 2 分 (7255) (B) 19. 1 分 (7256) (B) 20. 1 分 (7257) (A) 21. 1 分 (7258) (B) 22. 1 分 (7280) (D) 23. 2 分 (7301) (D) 24. 2 分 (7302) (D) 25. 2 分 (7303) (A) 26. 2 分 (7304) (D) 27. 2 分 (7305) (1)D (2)G28. 1 分 (7306) (A) 29. 1 分 (7308) (B) 30. 2 分 (7312) (B), (C) 31. 2 分 (7316) (D) 32. 1 分 (7351) (D) 33. 1 分 (7352) (C) 34. 1 分 (7353) (C) 35. 1 分 (7354) (B) 36. 2 分 (7355) (C) 37. 1 分 (7356) (B) 38. 2 分 (7357) (B) 39. 2 分 (7358) (A) 40. 2 分 (7359) (B) 41. 2 分 (7360) (D) 42. 2 分 (7361) (B) 43. 1 分 (7362) (A) 44. 1 分 (7363) (D) 45. 2 分 (7364) (C) 46. 5 分 (7376) （D ） 47. 1 分 (7384) (A) 48. 2 分 (7390) (D) 49. 2 分 (7391) (D) 50. 2 分 (7392) (D) 51. 2 分 (7393) (D) 52. 1 分 (7452) (D) 53. 1 分 (7453) (D) 54. 1 分 (7455) (A) 55. 2 分 (7454) (A) 56. 2 分 (7456) (C) 57. 2 分 (7457) (C) 58. 2 分 (7458) (C) 59. 2 分 (7459) (B) 60. 2 分 (7460) (C) 61. 1 分 (7461) (D) 62. 2 分 (7462) (C) 63. 2 分 (7464) (C)64. 2 分 (7465) (B) 65. 1 分 (7466) (B) 66. 2 分 (7467) (1) D (2) C 67. 2 分 (7477) (B) 68. 2 分 (7481) (C) 69. 2 分 (7482) (D) 70. 1 分 (7484) (B) 71. 2 分 (7489) (C) 72. 2 分 (7552) (B) 73. 2 分 (7553) (A) 74. 1 分 (7557) (A) 75. 1 分 (7586) (D) 76. 1 分 (7605) (B) 77. 2 分 (7660) (B) 78. 2 分 (7679) (C)79. 2 分 (7701) (D) 80. 1 分 (7702) (A) 81. 2 分 (7721) (D) 82. 2 分 (7763) (A)二、填空题 ( 共63 题 ) 1. 2 分 (7203)[答] 不稳定的、不可逆 2. 2 分 (7208)[答] [(V 2O 5)m ·n VO 3-,(n -x )NH 4+]x -·x NH 4+3. 2 分 (7214)[答] 大分子的单个分子大小与胶体分散相颗粒的大小相近 ,或具有溶胶的特有的分散程度。
江苏师范大学《物理化学》作业指导第14章 胶体与大分子溶液
1. 在碱性溶液中用HCHO还原HAuCl4以制备金溶液，反应可表示为HAuCl4 + 5NaOH NaAuO2 +4NaCl + 3H2O2NaAuO2 +3HCHO +NaOH 2Au + 3HCOONa + 2H2O此处NaAuO2是稳定剂，试写出胶团结构式，并标出校核，胶粒和胶团。
解：胶核（Au）m优先吸附与其有共同组成的AuO2-,因此胶团结构为：6.某金溶液在298K时达沉降平衡，在某一高度时离子的密度为 8.89×108 m-3，再上升0.001m粒子的密度为1.08×108 m-3。
设粒子为球形，已知金的密度ρAu = 1.93× 104 kg · m-3，分散介质水的密度ρ介 = 1× 103 kg · m-3，试求：（1）胶粒的平均半径及平均摩尔质量；（2）使粒子的密度下降一半，需上升的高度。
解：（1）由高度分布公式得到：可得： r=2.26 х 10-8 m（2）设使粒子的浓度下降一半需要上升的高度为x，则：而：两式相除，得到：13 在水中，当所用的电场强度E = 100 V · m -1 时，直径 d=1.0 μm 的石英粒子的运动速度 u = 30 μm · s -1 。
试计算石英-水界面上ζ 电势的数值。
设溶液粘度 η = 0.001 Pa · s ，介电常数 ε =8.89×10-9 C · V -1 · m -1 解： 根据题意，石英粒子为球形，则：15． 在三个烧瓶中同样盛 0.02 dm 3 的 Fe(OH)3 溶胶，分别加入NaC l 、NaSO 4和Na 3PO 4溶液使其聚沉，实验测得至少需要加电解质的数量分别为（1）浓度为 1.0 mol · dm -3 的NaC l 0.021 dm -3 ; （2）浓度为 0.005 mol · dm -3 的Na 2SO 4 0.125 dm -3 ;(3)浓度为 0.0033 mol · dm -3 的Na 3PO 4 0.0074 dm 3 。
溶液与胶体复习题
第一章物质的聚集状态一、判断题(对的打√，错的打×)1．由于乙醇比水易挥发,故在相同温度下乙醇的蒸气压大于水的蒸气压.( ) 2．在液体的蒸气压与温度的关系图上,曲线上的任一点均表示气、液两相共存时的相应温度及压力。
( ）3．将相同质量的葡萄糖和尿素分别溶解在100g水中，则形成的两份溶液在温度相同时的Δp、ΔT b、ΔT f、Π均相同。
（）4．若两种溶液的渗透压力相等，其物质的量浓度也相等。
( ) 5．某物质的液相自发转变为固相,说明在此温度下液相的蒸气压大于固相的蒸气压.( )6．0.2 mol·L—1的NaCl溶液的渗透压力等于0.2 mol·L—1的葡萄糖溶液的渗透压力。
（）7．两个临床上的等渗溶液只有以相同的体积混合时，才能得到临床上的等渗溶液。
( ）8．将浓度不同的两种非电解质溶液用半透膜隔开时,水分子从渗透压力小的一方向渗透压力大的一方渗透。
( ) 9．c(NaCl) = c(C6H12O6），在相同温度下，两种溶液的渗透压力相同。
（）10．一块冰放入0℃的水中，一块冰放入0℃的盐水中，两种情况下发生的现象一样. （）11．所有非电解质的稀溶液，均具有稀溶液的依数性。
（)12．根据相的概念可知，由液态物质组成的系统中仅存在一个相。
( ）13．稀的水溶液随着温度的不断降低，冰不断析出，因此溶液的浓度会不断上升。
（)14．因为0℃的冰与0℃的水的蒸汽压相同，所以把冰投入到0℃的溶液中必可存在两相共存。
15．溶液达凝固点时，溶液中的溶质和溶剂均以固态析出，形成冰.（)二、选择题1。
在什么情况下，真实气体的性质与理想气体相似（）A．低温和高压 B. 高温和低压C。
低温和低压D。
高温和高压2. 在标准状况下，25L气体重50g，则气体相对分子质量最接近于（）A。
22 B。
34 C. 45 D。
563. 混合气体中某组分的分体积是（)A。
在该气体分压下该气体的体积B。
13-胶体分散体系和大分子溶液答案
[答] 链式 逐步
（每空 1 分）
47. 2 分 (7602)
[答] 活性中心 单体
（每空 1 分）
48. 2 分 (7604)
[答] d[R·] ─── = 2ki[A] dt 0.080 = 2× ──── ×0.01 3600
= 4.44×10-7 mol·dm-3·s-1
(2 分)
49. 2 分 (7606)
37. 1 分 (7551)
[答] O/W 型 W/O 型
（或 W/O 型 O/W 型）
38. 2 分 (7472)
[答] 负极； K3PO4
39. 1 分 (7554)
[答] 使分散的液滴不互聚结。
40. 2 分 (75552 分 (7556)
[答] O/W
42. 1 分 (7558)
（2.5 分） （2.5 分）
57. 2 分 (7720)
[答] 大于 7
（2 分）
58. 1 分 (7761)
[答] 膨胀压
59. 2 分 (7762)
[答] 塑性 假塑 胀性
60. 2 分 (7765)
[答] 流动 形变
（每空 1 分）
61. 1 分 (7781)
[答] 物理 化学
（每空 0.5 分）
23. 2 分 (7319)
[答] 大小是否均匀 涨落现象 形状
（2 分）
24. 2 分 (7320)
[答] 散射 蓝紫 橙红 短
（每空 0.5 分）
25. 2 分 (7321)
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第十三章 胶体分散体系和大分子溶液 答案
[答] 短 散射
26. 2 分 (7365)
[答] 正
溶液与胶体复习题
第一章物质的聚集状态一、判断题（对的打√，错的打×）1．由于乙醇比水易挥发，故在相同温度下乙醇的蒸气压大于水的蒸气压。
( ) 2．在液体的蒸气压与温度的关系图上，曲线上的任一点均表示气、液两相共存时的相应温度及压力。
( )3．将相同质量的葡萄糖和尿素分别溶解在100g水中，则形成的两份溶液在温度相同时的Δp、ΔT b、ΔT f、Π均相同。
( ) 4．若两种溶液的渗透压力相等，其物质的量浓度也相等。
( ) 5．某物质的液相自发转变为固相，说明在此温度下液相的蒸气压大于固相的蒸气压。
( )6．0.2 mol·L-1的NaCl溶液的渗透压力等于0.2 mol·L-1的葡萄糖溶液的渗透压力。
( )7．两个临床上的等渗溶液只有以相同的体积混合时，才能得到临床上的等渗溶液。
( )8．将浓度不同的两种非电解质溶液用半透膜隔开时，水分子从渗透压力小的一方向渗透压力大的一方渗透。
( ) 9．c(NaCl) = c(C6H12O6)，在相同温度下，两种溶液的渗透压力相同。
( ) 10．一块冰放入0℃的水中，一块冰放入0℃的盐水中，两种情况下发生的现象一样。
( )11．所有非电解质的稀溶液，均具有稀溶液的依数性。
（）12．根据相的概念可知，由液态物质组成的系统中仅存在一个相。
（）13．稀的水溶液随着温度的不断降低，冰不断析出，因此溶液的浓度会不断上升。
（）14．因为0℃的冰与0℃的水的蒸汽压相同，所以把冰投入到0℃的溶液中必可存在两相共存。
15．溶液达凝固点时，溶液中的溶质和溶剂均以固态析出，形成冰。
( )二、选择题1. 在什么情况下，真实气体的性质与理想气体相似（）A．低温和高压 B. 高温和低压 C. 低温和低压 D. 高温和高压2. 在标准状况下，25L气体重50g，则气体相对分子质量最接近于（）A. 22B. 34C. 45D. 563. 混合气体中某组分的分体积是（）A. 在该气体分压下该气体的体积B. 混合气体总压力下该组分气体所占的体积 C. 101.235KPa下该组分气体的体积4. 同温同压下，气体某组分A的摩尔分数与其体积分数在数值上的关系是（）A．成正比 B. 相等的 C. 既不相等，也不成正比，但有一定关系5. 同温同体积下，气体某组分A的摩尔分数和其分压与总压之比P A/P在数值上的关系（）A．成正比 B.相等 C. 既不相等，也不成正比，但有一定关系6. 在25o C，总压为101.325kPa的混合气体中，分压最大是( )A. 0.1g H2B. 1.0g HeC. 1.0g N2D. 1.0g CO27. NO2在密封容器中，如果温度在100o C时压力为101.325kPa，温度降低到5o C 时压力应为A. 5.066 kPaB. 70.928 kPaC. 75.994 kPaD. 三者都不对8. 在等温条件下，1L密闭容器中，装有A和B两种气体，总压力为100kPa，气体A的分压为50kPa，则下列说法错误的是（）A. A的物质的量的分数为0.5B. A与B的物质的量相等C. A的体积为0.5 LD. A与B的物质的量之比为1：29. 将空气相对密度为0.293的N2与H2混合气体通入合成塔，从合成塔出来的气体在1020K，101.325kPa压力下，密度为0.12g/L，则N2的转化率为（）A. 10.2%B. 30.7%C. 69.3%D. 31%10. 101.325kPa和313.15K下，4L空气慢慢通过CHCl3（每个气泡都为CHCl3饱和，CHCl3在313.15K下的蒸汽压为49.3kPa），则被空气带走的CHCl3质量为（） A. 17.64g B. 138.04g C. 35.28g D. 8.82g 11. 295.15K和100kPa下，在水面上收集0.1g氢气，在此温度下水的饱和蒸汽压为2.7kPa，则H2的体积为（）A. 1.26LB. 2.45LC. 12.6LD. 24.5L12. 在283.15K，101.3kPa下，在水面上收集1.5L某气体，则该气体的物质的量为（已知：283.15K下水的饱和蒸汽压为1.2kPa）。
溶液与胶体复习题
第一章物质的聚集状态一、判断题（对的打√，错的打×）1．由于乙醇比水易挥发，故在一样温度下乙醇的蒸气压大于水的蒸气压。
( ) 2．在液体的蒸气压与温度的关系图上，曲线上的任一点均表示气、液两相共存时的相应温度与压力。
( )3．将一样质量的葡萄糖和尿素分别溶解在100g水中，则形成的两份溶液在温度一样时的Δp、ΔT b、ΔT f、Π均一样。
( ) 4．若两种溶液的渗透压力相等，其物质的量浓度也相等。
( ) 5．某物质的液相自发转变为固相，说明在此温度下液相的蒸气压大于固相的蒸气压。
( )6．0.2 mol·L-1的NaCl溶液的渗透压力等于0.2 mol·L-1的葡萄糖溶液的渗透压力。
( )7．两个临床上的等渗溶液只有以一样的体积混合时，才能得到临床上的等渗溶液。
( )8．将浓度不同的两种非电解质溶液用半透膜隔开时，水分子从渗透压力小的一方向渗透压力大的一方渗透。
( ) 9．c(NaCl) = c(C6H12O6)，在一样温度下，两种溶液的渗透压力一样。
( ) 10．一块冰放入0℃的水中，一块冰放入0℃的盐水中，两种情况下发生的现象一样。
( )11．所有非电解质的稀溶液，均具有稀溶液的依数性。
（）12．根据相的概念可知，由液态物质组成的系统中仅存在一个相。
（）13．稀的水溶液随着温度的不断降低，冰不断析出，因此溶液的浓度会不断上升。
（）14．因为0℃的冰与0℃的水的蒸汽压一样，所以把冰投入到0℃的溶液中必可存在两相共存。
15．溶液达凝固点时，溶液中的溶质和溶剂均以固态析出，形成冰。
( )二、选择题1. 在什么情况下，真实气体的性质与理想气体相似（）A．低温和高压 B. 高温和低压 C. 低温和低压 D. 高温和高压2. 在标准状况下，25L气体重50g，则气体相对分子质量最接近于（）A. 22B. 34C. 45D. 563. 混合气体中某组分的分体积是（）A. 在该气体分压下该气体的体积B. 混合气体总压力下该组分气体所占的体积C. 101.235KPa下该组分气体的体积4. 同温同压下，气体某组分A的摩尔分数与其体积分数在数值上的关系是（） A．成正比 B. 相等的 C. 既不相等，也不成正比，但有一定关系5. 同温同体积下，气体某组分A的摩尔分数和其分压与总压之比PA/P在数值上的关系（）A．成正比 B.相等 C.既不相等，也不成正比，但有一定关系6. 在25o C，总压为101.325kPa的混合气体中，分压最大是 ( )A. 0.1g H2 B. 1.0g He C. 1.0g N2D. 1.0g CO27. NO2在密封容器中，如果温度在100o C时压力为101.325kPa，温度降低到5o C 时压力应为A. 5.066 kPaB. 70.928 kPaC. 75.994 kPaD. 三者都不对8. 在等温条件下，1L密闭容器中，装有A和B两种气体，总压力为100kPa，气体A的分压为50kPa，则下列说法错误的是（）A. A的物质的量的分数为0.5B. A与B的物质的量相等C. A的体积为0.5 LD. A与B的物质的量之比为1：29. 将空气相对密度为0.293的N2与H2混合气体通入合成塔，从合成塔出来的气体在1020K，101.325kPa压力下，密度为0.12g/L，则N2的转化率为（）A. 10.2% B. 30.7% C. 69.3% D. 31%10. 101.325kPa和313.15K下，4L空气慢慢通过CHCl3（每个气泡都为CHCl3饱和，CHCl3在313.15K下的蒸汽压为49.3kPa），则被空气带走的CHCl3质量为（） A. 17.64g B. 138.04g C. 35.28g D. 8.82g 11. 295.15K和100kPa下，在水面上收集0.1g氢气，在此温度下水的饱和蒸汽压为2.7kPa，则H2的体积为（）A. 1.26LB. 2.45LC. 12.6LD. 24.5L12. 在283.15K，101.3kPa下，在水面上收集1.5L某气体，则该气体的物质的量为（已知：283.15K下水的饱和蒸汽压为1.2kPa）。
ch14 胶体分散体系和大分子溶液练习题答案
Ch4 胶体分散体系和大分子溶液练习题答案一、选择题2. [答] (C)3. [答] (D)4. [答] (B), (C)5. [答] (C)7. [答] (D)8. [答] (A)9. [答] (D)10. [答] (1) D (2) C二、填空题11. [答](1) 沉降池中，沉降与扩散达成平衡。
(2) 离心力与质点运动时所受阻力成平衡。
12. [答] 量纲和数值相同；物理意义和单位不同。
13. [答] 大小是否均匀涨落现象形状）14. [答] 0.0105 dm3]15. [答] [(AgI)m·n Ag+·n NO3三、计算题23. [答] 1×0.021c(NaCl) = ───────= 0.512 mol·dm-30.02+0.0210.005×0.125c(Na2SO4) = ────────= 4.31×10-3 mol·dm-30.02+0.1250.0033×7.4×10-3c(Na3PO4) = ────────= 8.91×10-4 mol·dm-30.02+7.4×10-31 1 1聚沉能力之比为：───: ─────:─────=1 : 119 : 5750.512 4.31×10-38.91×10-4所以判断胶粒带正电四、问答题24. [答] 新制备的溶胶往往含有过多的电解质或其他杂质，不利于溶胶的稳定存在，故需要将其除去或部分除去，以使溶胶得以稳定存在。
由于胶粒不能透过半透膜，而一般低分子杂质及离子可通过半透膜，将待净化的溶胶与溶剂用半透膜隔开，溶胶一侧的杂质及离子就穿过半透膜进入溶剂一侧，不断更换新鲜溶剂，即可达到净化目的，这种方法称为“渗析法”。
为了加快渗析速度，可在半透膜两侧施加电场，促使电解质迁移加快，这就是“电渗析法”。
第一章溶液与胶体知识题
第一章溶液与胶体习题1.是非判断题1-1状态相同的体系不一定是单相体系。
1-2根据相的概念可知，由液态物质组成的系统中仅存在一个相。
1-3所有非电解质的稀溶液，均具有稀溶液的依数性。
1-4难挥发非电解质稀溶液的依数性不仅与溶质种类有关，而且与溶液的浓度成正比。
1-5难挥发非电解质溶液的蒸汽压实际上是溶液中溶剂的蒸汽压。
1-6有一稀溶液浓度为C，沸点升高值为ΔT b，凝固点下降值为ΔT f，则ΔT f必大于ΔT b 。
1-7溶液在达到凝固点时，溶液中的溶质和溶剂均以固态析出，形成冰。
1-8纯净的晶体化合物都有一定的熔点，而含杂质物质的熔点一定比纯化合物的熔点低，且杂质越多，熔点越低。
1-9体系的水溶液随着温度不断降低，冰不断析出，因此溶液的浓度会不断上升。
1-10纯溶剂通过半透膜向溶液渗透的压力叫渗透压。
1-11溶剂通过半透膜进入溶液的单方向扩散的现象称作渗透现象。
1-12 将10% 葡萄糖溶液用半透膜隔开，为使渗透压达到平衡，必须在某侧溶液液面上加一压强，此压强就是该葡萄糖溶液的渗透压。
1-13将浓溶液和稀溶液用半透膜隔开,欲阻止稀溶液的溶剂分子进入浓溶液,需要加到浓溶液液面上的压力,称为浓溶液的渗透压。
1-14 0.3mol·kg-1的蔗糖溶液和0.3mol·kg-1的甘油溶液的渗透压相等。
1-15 在相同温度时，凝固点为-0.52℃的泪水与0.81% NaCl水溶液具有相同的渗透压，互为等渗溶液。
1-16人血浆在37℃的渗透压为780Kpa，因此血红细胞在1.2% NaCl溶液中皱缩而沉降。
1-17用渗透压法测定胰岛素的摩尔质量，将101mg胰岛素溶于10.0mL水中，测得25℃渗透压为4.34Kpa，则胰岛素的摩尔质量为5760g·mol-1。
1-18反渗透是外加在溶液上的压力超过了渗透压时，溶液中的溶剂向纯溶剂方向流动的过程。
1-19渗透压较高的溶液其物质的量浓度一定较大。
第十四章 胶体分散系统和大分子溶液自测题
第十四章胶体分散系统和大分子溶液自测题I.选择题1.憎液溶胶在热力学上是(b)。
(a) 不稳定、可逆系统(b) 不稳定、不可逆系统(c) 稳定、可逆系统(d) 稳定、不可逆系统2.在分析化学上有两种利用光学性质洲测定胶体溶液浓度的仪器，一种是比色计，另一种是比浊计，分别观察的是胶体溶液的(d)。
(a) 透射光、折射光(b) 散射光、透射光(c) 透射光、反射光(d) 透射光、散射光3. 在晴朗的白昼，天空呈蔚蓝色的原因是(b)。
(a) 蓝光波长短，透射作用显著(b) 蓝光波长短，散射作用显著(c) 红光波长长，透射作用显著(d) 红光波长长，散射作用显著4. 外加直流电场干胶体溶液，向某一电极做定向移动的是(b)。
(a) 胶核(b) 胶粒(C) 胶团(d) 紧密层5. 甲将0.12 dm3，浓度为0.02 mol·dm-3的KCI溶液和100 dm3，浓度为0.005 mol·dm-3的AgNO3溶液混合制备的溶胶，其胶粒在外电场的作用下电泳的方向是(b)。
(a) 向正极移动(b) 向负极移动(c) 不规则运动(d) 静止不动6甲下述对电动电势的描述错误的是(a)。
(a) 表示胶粒溶剂化层界面至均匀相内的电势差(b) 电动电势值随少量外加电解质而变化(c) 其值总是大于热力学电势值(d) 当双电层被压缩到溶剂化层相合时，电动电势值变为零7. 下列各电解质对某溶胶的聚沉值分别为电解质KNO3KAc MgSO4Al(NO3)3聚沉值/ (mol·dm-3) 50 110 0.81 0.095该胶粒的带电情况为(a)。
(a) 带负电(b) 带正电(C) 不带电(d) 不能确定8. 甲在一定量的以KCl为稳定剂的AgCl溶胶中加人电解质使其聚沉，下列电解质的用量由小到大的顺序正确的是(d)。
(a) AlCl3 < ZnSO4 < KCl (b) KCl < ZnSO4 < AlCl3(C) ZnSO4 < KCl < AlCl3 (d) KCl < AlCl3 < ZnSO49. 由等体积的1 mol·dm-3的KI溶液与0.8 mol·dm-3AgNO3溶液制备的AgI溶胶，分别加入下列电解质时，其聚沉能力最强的是（b）。
南京大学《物理化学》考试第十三章胶体与大分子溶液
南京⼤学《物理化学》考试第⼗三章胶体与⼤分⼦溶液第⼗三章胶体与⼤分⼦溶液物化试卷（⼀）1. 对于 AgI 的⽔溶胶，当以 KI 为稳定剂时，其结构式可以写成：，则被称为胶粒的是指：(A) (AgI)m·nI-(B) (AgI)m(C)(D)2. 溶胶（憎液溶胶）在热⼒学上是：(A) 不稳定、可逆的体系(B) 不稳定、不可逆体系(C) 稳定、可逆体系(D) 稳定、不可逆体系3. 下列物系中为⾮胶体的是：(A) 灭⽕泡沫(B) 珍珠(C) 雾(D) 空⽓4. 溶胶有三个最基本的特性, 下列不属其中的是：(A) 特有的分散程度(B) 不均匀(多相)性(C) 动⼒稳定性(D) 聚结不稳定性5. 在新⽣成的Fe(OH)3沉淀中，加⼊少量的稀FeCl3溶液，可使沉淀溶解，这种现象是：(A) 敏化作⽤(B) 乳化作⽤(C) 加溶作⽤(D) 胶溶作⽤6. 溶胶的动⼒性质是由于粒⼦的不规则运动⽽产⽣的, 在下列各种现象中, 不属于溶胶动⼒性质的是：(A) 渗透法(B) 扩散(C) 沉降平衡(D) 电泳7. 下列诸分散体系中， Tyndall 效应最强的是：(A) 纯净空⽓(B) 蔗糖溶液(C) ⼤分⼦溶液(D) ⾦溶胶8. Tyndall 现象是发⽣了光的什么的结果：(A) 散射(B) 反射(C) 折射(D) 透射9. ⽤半透膜分离胶体溶液与晶体溶液的⽅法叫做:(A) 电泳(B) 过滤(C) 电渗(D) 渗析10. 外加直流电场于胶体溶液，向某⼀电极作定向运动的是：(A) 胶核(B) 胶粒(C) 胶团(D) 紧密层11. 对于电动电位的描述，不正确的是:(A) 电动电位表⽰了胶粒溶剂化界⾯到溶液本体内的电位差(B) 电动电位的绝对值总是⼤于热⼒学电位(C) 电动电位值极易为少量外加电解质⽽变化(D) 当双电层被压缩到与溶剂化层（或紧密层）相合时，电动电位变为零12. 对于有过量的KI存在的AgI 溶胶，下列电解质中聚沉能⼒最强者是：(A) NaCl (B) K3[Fe(CN)6](C) MgSO4 (D) FeCl313. ⼀个⽓泡分散成直径为原来 1/10 的⼩⽓泡，则其单位体积所具有的表⾯积为原来的：(A) 1 倍(B) 10 倍(C) 100 倍(D) 1000 倍14. 乳状液、泡沫、悬浮液等作为胶体化学研究的对象, ⼀般地说是因为它们：(A) 具有胶体所特有的分散性、不均匀性和聚结不稳定性(B) 具有胶体的分散性和不均匀性(C) 具有胶体的分散性和聚结不稳定性(D) 具有胶体的不均匀(多相)性和聚结不稳定性15. 下列各电解质对某溶胶的聚沉值分别为： [KNO3]= 50 ，[KAc]= 110 ， [MgSO4] = 0.81 ，[Al(NO3)3]= 0.095 mol·dm-3，该胶粒的带电情况是：(A) 带负电(B) 带正电(C) 不带电(D) 不能确定16. 对电动电位的描述错误的是：(A) 电动电位表⽰了胶粒溶剂化层界⾯到均匀相内的电位(B) 电动电位的值易随少量外加电解质⽽变化(C) 电动电位的绝对值总是⼤于热⼒学电位(D) 电动电位⼀般不等于扩散电位17. 有⼈在不同 pH 的条件下，测定出⽜的⾎清蛋⽩在⽔溶液中的电泳速度，结果如下：由此实验数据可知：(A) 该蛋⽩的等电点 pH > 7.00(B) 该蛋⽩的等电点 pH < 4.20(C) 该蛋⽩的等电点 pH < 7.00(D) 从上述实验数据不能确定等电点范围18. ⽤三氯化铝AlCl3⽔解制备的氢氧化铝溶胶，哪种物质聚沉能⼒最强?(A) Na2SO4 (B) MgCl2(C) La(NO3)3 (D) K4[Fe(CN)6]19. 对于带正电的Fe(OH)3和带负电的Sb2S3溶胶体系的相互作⽤, 下列说法正确的是：(A) 混合后⼀定发⽣聚沉(B) 混合后不可能聚沉(C) 聚沉与否取决于Fe和Sb结构是否相似(D) 聚沉与否取决于正、负电量是否接近或相等20. 起始浓度分别为 c1和 c2的⼤分⼦电解质刚果红 NaR与 KCl 溶液分布在半透膜两边，其膜平衡条件是：(A)(B)(C)(D)第⼗三章胶体与⼤分⼦溶液物化试卷（⼆）1. 在稀的砷酸溶液中，通⼊H2S以制备硫化砷溶胶 (As2S3)，该溶胶的稳定剂是H2S，则其胶团结构式是：(A)(B)(C)(D)2. 按照爱因斯坦扩散定律，溶胶中胶粒的扩散速度：(A) 与温度 T 成正⽐(B) 与温度 T 的平⽅根成正⽐(C) 与温度 T 的平⽅成反⽐(D) 与温度 T 的三次⽅成正⽐3. 在分析化学上，有两种利⽤光学性质测定胶体溶液浓度的仪器，⼀是⽐⾊计，另⼀个是⽐浊计，分别观察的是胶体溶液的：(A) 透射光；折射光(B) 散射光；透射光(C) 透射光；反射光(D) 透射光；散射光4. 将含 0.012 dm3 NaCl 和0.02 mol·dm-3 KCl 的溶液和100 dm3 0.005 mol·dm-3的 AgNO3液混合制备的溶胶，其胶粒在外电场的作⽤下电泳的⽅向是:(A) 向正极移动(B) 向负极移动(C) 不作定向运动(D) 静⽌不动5. 将橡胶电镀到⾦属制品上，应⽤的原理是：(A) 电解(B) 电泳(C) 电渗(D) 沉降电势6. 胶体粒⼦的 Zeta 电势是指：(A) 固体表⾯处与本体溶液之间的电位降(B) 紧密层、扩散层分界处与本体溶液之间的电位降(C) 扩散层处与本体溶液之间的电位降(D) 固液之间可以相对移动处与本体溶液之间的电位降7. 在⼤分⼦溶液中加⼊⼤量的电解质, 使其发⽣聚沉的现象称为盐析, 产⽣盐析的主要原因是：(A) 电解质离⼦强烈的⽔化作⽤使⼤分⼦去⽔化(B) 降低了动电电位(C) 由于电解质的加⼊，使⼤分⼦溶液处于等电点(D) 动电电位的降低和去⽔化作⽤的综合效应8. 由 0.01 dm3 0.05 mol/kg 的KCl和 0.1 dm3 0.002 mol/kg 的AgNO3溶液混合⽣成 AgCl 溶胶，为使其聚沉，所⽤下列电解质的聚沉值由⼩到⼤的顺序为：(A) AlCl3＜ZnSO4＜ KCl (B) KCl ＜ZnSO4＜ AlCl3(C) ZnSO4＜ KCl＜AlCl3 (D) KCl＜AlCl3＜ZnSO49. 在 pH ＜ 7 的 Al(OH)3溶胶中，使⽤下列电解质使其聚沉：(1)KNO3 (2) NaCl (3) Na2SO4 (4) K3Fe(CN)6在相同温度、相同时间内，聚沉能⼒⼤⼩为：(A) (1) ＞ (4) ＞ (2) ＞ (3)(B) (1) ＜ (4) ＜ (2) ＜ (3)(C) (4) ＞ (3) ＞ (2) ＞ (1)(D) (4) ＜ (3) ＜ (2) ＜ (1)10. 在H3AsO3的稀溶液中，通⼊过量的H2S ⽓体，⽣成As2S3溶胶。
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胶体与大分子溶液试题
一、填空题
1．胶体是高分散的多组分相热力学体系，动力学体系。
2．高分子溶液是多组分相热力学体系。
3．胶体体系中，分散相的粒子大小界于米，而粗分散体系粒子大小米。
4．丁达尔现象是光的所引起的，其强度I与入射光波长λ。
5．是胶体稳定性原因之一。
6．胶粒是胶体稳定性主要原因。
7．通电后，胶粒在电场中运动的现象称为，而分散介质在电场中运动的现象称为。
二、单项选择题
1．雾的形成过程中，分散相(1)和分散介质(2)的相态分别为：( )
A、(1)气，(2)气；
B、(1)液，(2)液；
C、(1)液，(2)气；
D、(1)气，(2)液。
2．对胶体分散体系,分散相的颗粒大小范围一般为：( )
A、10-7～10-5m；
B、10-9～10-7m；
C、10-3～10-5m；
D、10-1～10-9m。
3．下列体系哪一种是胶体溶液：( )
A、墨汁；
B、肥皂溶液；
C、牛奶；
D、30 ％甲醛溶液。
4．乳状液是由哪个分散体系组成? ( )
A、两种互不相溶的液体；
B、固体加液体；
C、两种互溶的液体；
D、多种互溶的液体。
5．下列物质中哪一种属于胶体：( )
A、空气；
B、蔗糖水；
C、石英；
D、红宝石。
6．烟的形成过程中，分散相(1)和分散介质(2)的相态分别为：( )
A、(1)气，(2)气；(B) (1)固，(2)液；(C) (1)固，(2)气；(D) (1)气，(2)液。
7．当一束光线透过悬浊液、溶胶、真溶液时，它们分别发生光的：( )
A、反射、散射、透射；
B、反射、折射、散射；
C、折射、反射、散射；
D、反射、散射、强散射
8．在晴朗的白昼，天空呈蔚蓝色的原因是: ( )
A、蓝光波长短, 透射作用显著；
B、蓝光波长短, 散射作用显著；
C、红光波长长, 透射作用显著；
D、红光波长长, 散射作用显著。
9．在As2S3溶胶中加入等体积等当量浓度的下列不同电解质溶液，则使溶胶聚沉最快的是：( )
A、LiCl；
B、NaCl；
C、CaCl2；
D、AlCl3。
10．溶胶的光学性质是其高度分散性和不均匀性的反映,丁铎尔效应是最显著的表现,在下列光学现象中,它指的是：( )
A、反射；
B、散射；
C、折射；
D、透射。
11．日出和日落时, 太阳呈鲜红色的原因是：( )
A、蓝光波长短, 透射作用显著；
B、蓝光波长短, 散射作用显著；
C、红光波长长, 透射作用显著；
D、红光波长长, 散射作用显著。
12．下列各性质中不属于溶胶的动力学性质的是：( )
A、布朗运动；
B、扩散；
C、电泳；
D、沉降平衡。
13．当某一溶胶达沉降平衡时，下列结论正确的是：( )
A、沉降速率和扩散速率相等
B、扩散动力和摩擦阻力相等
C、各不同位置浓度相等
D、各不同位置的化学势相等
14．溶胶中胶粒沉降的动力是：( )
A、重力作用；
B、静电作用；
C、布朗运动的作用；
D、胶粒间范德华力的作用。
15．对于胶粒的扩散，下列叙述中不正确的是: ( )
A、扩散是微粒热运动的表现；
B、扩散是以布朗运动的方式进行；
C、扩散速度与浓度梯度成正比；
D、扩散速度与温度无关。
16．在重力场的作用下：( )
A、胶粒会完全沉降到容器底部；
B、胶粒在介质中形成均匀分布；
C、胶粒的下沉与向上扩散可达成平衡；
D、胶粒的分布与粒子和介质的密度无关。
17．当用AgNO3和KI 溶液来制备AgI 溶胶时，其胶粒：( )
A、必定带正电；
B、必定带负电；
C、既不带正电也不带负电；
D、KI 过量带负电，AgNO3过量则带正电。
18．在碱溶液中，用HCHO 还原HAuCl4制备金溶胶，HAuCl4＋5NaOH —→NaAuO2＋4NaCl＋3H2O，2NaAuO2＋3HCHO＋NaOH—→2Au＋3HCOONa＋2H2O，其中NaAuO2是稳定剂，则金胶粒带：( )
A、带负电荷，电泳时液体向正极移动；
B、带负电荷，电泳时液体向负极移动；
C、带正电荷，电泳时液体向正极移动；
D、带正电荷，电泳时液体向负极移动。
19．用等体积a mol·dm-3的AgNO3和b mol·dm-3 KI的溶液制备溶胶，胶团结构为：｛(AgI)m·nI-·(n-q)K+｝q-·q k+，说明：( )
A、a＞b；
B、a＝b；
C、a＜b；
D、不能确定a，b的关系。
20．FeCl3(aq)中加入氨水可制备稳定的氢氧化铁溶胶，此时胶体粒子带何种电荷：( )
A、总是带正电；
B、在pH值较大时带正电；
C、总是带负电；
D、在pH较大时带负电。
21．热力学电势与电动电势的区别是：( )
A、热力学电势φ＝ξ电势；
B、热力学电势φ>ξ电势；
C、热力学电势φ<ξ电势；
D、无法区别。
22．电动现象的表现是：( )
A、电渗；
B、电泳；
C、沉降电势和流动电势；
D、以上的表现都是电动现象。
23．由等体积的1 mol·dm-3KI 溶液与0.8 mol·dm-3AgNO3溶液制备的AgI溶胶，分别加入下列电解质时，其聚沉能力最强者是：( )
A、K3[Fe(CN)6]；
B、NaNO3；
C、MgSO4；
D、FeCl3。
24．用三氯化铝AlCl3水解制备的氢氧化铝溶胶哪种物质聚沉能力最强：( )
A、Na2SO4；
B、MgCl2；
C、La(NO3)3；
D、K4[Fe(CN)6]。
三、判断题
1．溶胶在热力学和动力学上都是稳定系统。
( )
2．溶胶与真溶液一样是均相系统。
( )
3．能产生丁达尔效应的分散系统是溶胶。
( )
4．通过超显微镜可以看到胶体粒子的形状和大小。
( )
5．ζ电位的绝对值总是大于热力学电位φ的绝对值。
( )
6．加入电解质可以使胶体稳定，加入电解质也可以使肢体聚沉；二者是矛盾的。
( )
7．晴朗的天空是蓝色，是白色太阳光被大气散射的结果。
( )
8．旋光仪除了用黄光外，也可以用蓝光。
( )
9．大分子溶液与溶胶一样是多相不稳定体系。
( )
10．将大分子电解质NaR的水溶液与纯水用半透膜隔开，达到Donnan平衡后，膜外水的pH值将大于7。
( )
四、简答题
1．晴朗天空呈现蓝色，晨曦和晚霞则呈现红色的原因是什么？
2．雾天车辆行驶，车灯规定为黄色的原因是什么？
3．氢氧化铁溶胶的胶粒总带正电，用胶团结构表示式来说明。
4．As2S3溶胶的胶粒总带负电，用胶团结构表示式来说明。
5．在AgNO3溶液中加入稍过量KI溶液，得到溶胶的胶团结构可表示为：
6．在KI溶液中加入稍过量AgNO3溶液，得到溶胶的胶团结构可表示为：
一、填空题答案
1．多，不稳定，相对稳定
2．均，稳定
3．1×10-9～1×10-7，>1×10-7
4．散射作用，四次方成反比
5．布朗运动，动力学
6．带电，动力学
7．电泳，电渗
二、选择题答案
1．C 2．B 3．A 4．A 5．D 6．C 7．A 8．B 9．D 10．B
11．C 12．C 13．A 14．A 15．D 16．C 17．D 18．A 19．C 20．A
21．B 22．D 23．D 24．D
三、判断题答案：
1、×
2、×
3、×
4、×
5、×
6、×
7、√
8、×
9、×10、√
四、简答题答案
1．答：因散射光强度I与入射光波长λ四次方成反比，蓝紫光波长短，散射光强度较高；红黄光波长长，散射光弱，以透射光为主，故有上述现象。
2．答：因散射光强度I与入射光波长λ四次方成反比，黄光波长长，散射光弱，以透射光为主，不易出危险。
3．答：氢氧化铁溶胶胶团结构为：{[Fe(OH )3]m·nFeO+·(n-x )Cl-}x+·x Cl-，因吸附的过量离子是FeO+，胶粒总带正电。
4．答：氢氧化铁溶胶胶团结构为：{[ As2S3]m·nHS—·(n-y )H+}y-·y H+，因吸附的过量离子是HS—，胶粒总带负电。
5．答：胶团结构表示为：{[ AgI]m·nI—·(n-y )Ag+}y-·y Ag +
6．答：胶团结构表示为：{[ AgI]m·n Ag+·(n-x )I—} x+·x Ag +。