九年级化学 质量守恒定律教案 粤教版
九年级化学上册-《质量守恒定律》教学设计-粤教版
初三学生正处于化学学习启蒙阶段, 生物课上他们学习了生态平衡, 物理课上学习了能量守恒, 即化学反应前后能量的总和是相等的。但是他们对身边的化学现象不敏感, 只是初步学会分辨化学变化和物理变化, 没有解释这些化学变化的能力, 更不知道化学反应前后各物质的质量总和有什么关系。他们的思维方式正从形象思维向逻辑思维转移, 他们习惯于依靠感性知识来认识事物。鉴于他们普遍认为当木炭燃烧前后, 质量会有所减少, 铁片生锈后, 质量会有所增加的事实。要让学生体验通过观察发现问题——提出假设——设计方案——验证假设——总结规律——揭示本质这一科学过程, 在原有的基础上发现新知。创造条件让学生自己去学习, 让学生通过自主学习、探究学习、合作学习, 达到发展思维、提高能力的目的, 培养实事求是、勇于探究的创造精神。
讨论分析, 提出解决方案
培养分析问题、解决问题的能力
学生讨论后, 选择最佳方案, 再次验证；
通过改进你又发现了什么？
由一组同学操作, 其他帮助、指导
培养实验设计能力、创新意识和严谨的科学品质
改进实验装置, 你又发现了什么？不只今天我们做的三个实验反应前后质量总和不变, 所有的化学反应都遵循这个规律, 这个规律就是质量守恒定律。（出示其内容）
要做好以上两点, 我感觉备学生比备教材更为重要。只有在充分了解知识结构体系的基础上, 充分了解自己的学生的认知水平, 并在课前做好充分的准备, 才有可能上出一节有质量的漂亮的课, 更有利于学生的学习。
实验三、将硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应, 称量反应前后物质的总质量
学生实验时, 教师巡视指导.
学生实验时，教师巡视指导.
明确本组探究实验的任务, 分工合作, 动手实验；
完成实验, 讨论、归纳, 完成表格
化学初三粤教版上质量守恒定律教案
化学初三粤教版上质量守恒定律教课设计西安市长安区鸭池口中学刘俊【一】教课目的1.知识与技术①认识质量守恒定律，并能运用质量守恒定律解说一些化学现象和问题②能从微观和宏观的看法理解质量守恒的本质2.过程与方法经过分组定量实验，培育学生实验操作能力及察看、剖析、推理能力3.感情态度与价值观经过实验研究，培育学生的合作意识及谨慎的脚踏实地的科学态度【二】教课要点及难点教课要点：理解质量守恒定律的涵义教课难点：质量守恒定律的理解及应用【三】教课器具1.多媒体课件〔电解水微观图示〕2.实验用品：托盘天平、小试管、小烧杯、锥形瓶、石棉网、酒精灯、盐酸、碳酸钠、镁带、白磷、新的小铁钉、硫酸铜溶液、细沙、气球、火柴、橡皮塞【四】教材与剖析学生已认识了电解水实验及化学反响原理和简单的物质构造知识，学生具备了一些微观理解能力，学生第一次从定性实验转到定量实验，应注意指引学生采集数据，对照反响前后物质的总质量，并进行剖析。
【五】教课方式：实验研究六：教课过程〔一〕提出问题，导入课题师：物质发生化学反响后，有没有新的物质生成？生：有新物质生成师：好的，那么物质在发生化学反响前后，反响前物质的总质量与反响后生成的物质的总质量存在着如何的关系呢？引入课题师：［板书］课题 1 质量守恒定律，请同学们翻到课本P90.〔二〕猜想与假定师：假定：反响物总质量 m前？生成物总质量 m后请同学们勇敢假定它们之间可能的质量关系，有几种？生：3 种可能。
师：那么，哪一种假定是正确的呢？下边我们经过实验来考证〔三〕用实验来考证假定，提示同学们记录现象及m前、 m后并比较1.师：演示：白磷焚烧前后质量的测定生：反响的符号表达式现象：，m前=,m后=。
2.学生疏组实验：〔1〕. 氢氧化钠跟硫酸铜溶液反响前后质量的测定〔2〕. 盐酸跟碳酸钠反响前后质量的测定〔3〕. 镁条焚烧前后质量的测定师：巡视指导，纠正及必定3.学生填好表格并沟通报告4.师生概括小结：在不是关闭的系统中剖析数据时，不要忽视参加反响和生成的气体并引出质量守恒定律的定义〔课件展现〕〔四〕作出解说师：为何物质在发生化学反响前后，反响物的质量总和必定等于生成物质量总和呢？师：展现课件：电解水过程微观表示图师生共同从微观和宏观双方面剖析议论质量守恒的本质原由师：［板书］：原子的种类、数量、质量不变〔微观〕化学反响前后元素的种类、质量不变〔宏观〕〔五〕小结：这节课，我们一同经过了 4 个研究实验来考证质量守恒定律，并从微观和宏观两个不一样的看法来剖析质量守恒的必定性。
粤教版九年级化学上册《质量守恒定律》教学设计.doc
《质量守恒定律》教学设计
一、教学目标
(一)知识与技能目标
1、知道质量守恒定律的含义
2、能用微粒观点说明质量守恒的本质原因
3、能用质量守恒定律解释常见的化学反应中质量关系
(二)过程与方法目标
1、通过学生的猜想，并用自己设计的实验进行验证，使学生会进行初步的探究活动。
2、通过实验、汇报等，使学生初步学会运用观察、实验等方法获取信息，初步学会运用比较、分类、归纳、概括等方法加工信息。
3、通过讨论、交流，使学生能表达自己的观点，逐步形成良好的学习习惯和学习方法。
(三)情感态度与价值观
1、通过实验探究，激发学生的好奇心，发展学生的学习兴趣。
培养学生善于合作、勤于思考、勇于实践、乐于创新的科学精神。
2、培养学生“物质是永恒存在的”辩证唯物主义观点。
二、重点，难点
1、重点：质量守恒定律的含义和应用
2、难点：质量守恒定律的形成过程以及微观含义的理解
三、教学过程
教师活动学生活动设计意图
一、情景设置，学生观察：
让学生回忆判断化学反应的依回答上述情景
是发生的是化调动学生参与学习的积极性。
1。
4.3 质量守恒定律(粤教版)
实验 4-7 碳酸钙+盐酸 CaCO3 + HCl 实验 4-8
氯化钙+二氧化碳+水 CaCl2 + CO2 + H2O
石灰石溶解，有气 泡产生，天平失衡 石灰石溶解，有气 泡产生，气球鼓起 来，天平保持平衡 有蓝色沉淀产生， 天平保持平衡
M1 M2 M1 M2
M1
实验 氢氧化钠+硫酸铜 4-9 NaOH + CuSO4
M1
M2
硫酸钠+氢氧化铜 Na2SO4 + Cu(OH)2
实验 氢氧化钠+硫酸铜 4-9 NaOH + CuSO4
实验与事实
【实验 ４ －９】 如图 ４ － ２１ 装置， 往锥 形瓶里的 硫酸铜溶液中滴入氢氧化钠溶液。 反应前后称 量作比较。
实验 序号 反应原理 实验现象 反应前 称量 反应后 称量
2016.10.31
【教学目标】：
1、通过实验测定，记住质量守恒定律，并用分子、原子的观点 解释该定律。 2、初步学会应用实验方法来定量研究问题和分析问题。 3、质量守恒定律的简单应用。
【教学重点】：
质量守恒定律及用分子、原子的观点 解释该定律。
【教学难点】：
质量守恒定律的简单应用。
提出问题
物质发生化学变化的前后， 参加反应的各 物质的质 量总和会等于生成的各物质的质量总 和吗?
4.已知石蜡是蜡烛的主要成分，蜡烛在空 气中完全燃烧后的产物是CO2和H2O，判 C、H 断石蜡中一定含有_______ 元素，可能含 O 元素。 有___ 5、根据质量守恒定律，在X2+3Y2=2Z中，Z的化 学式用X、Y表示应是（ B）
A XY2
B XY3
粤广东教版九年级化学上学期《质量守恒定律》教学设计.doc
《质量守恒定律》教学设计
一、教学目标
(一)知识与技能目标
1、知道质量守恒定律的含义
2、能用微粒观点说明质量守恒的本质原因
3、能用质量守恒定律解释常见的化学反应中质量关系
(二)过程与方法目标
1、通过学生的猜想，并用自己设计的实验进行验证，使学生会进行初步的探究活动。
2、通过实验、汇报等，使学生初步学会运用观察、实验等方法获取信息，初步学会运用比较、分类、归纳、概括等方法加工信息。
3、通过讨论、交流，使学生能表达自己的观点，逐步形成良好的学习习惯和学习方法。
(三)情感态度与价值观
1、通过实验探究，激发学生的好奇心，发展学生的学习兴趣。
培养学生善于合作、勤于思考、勇于实践、乐于创新的科学精神。
2、培养学生“物质是永恒存在的”辩证唯物主义观点。
二、重点，难点
1、重点：质量守恒定律的含义和应用
2、难点：质量守恒定律的形成过程以及微观含义的理解
三、教学过程。
粤教初中化学九年级上册《质量守恒定律》精品教案
质量守恒定律的含义及本质教学过程设计【引入】曾经在报纸上看到过一则广告：“本人发明了一种可将水变成汽油的技术，经济收入惊人，现将技术转让，请有识之士加盟。
”同学们，假如你是老板，你是否会加盟呢？请谈一谈你的想法？通过本节课的学习，相信大家一定会做出科学准确的选择。
我们先来学习一个定律。
列举两个化学反应前后质量发生比较明显变化的反应（钢铁生锈、蜡烛的燃烧），【提出问题】物质在发生化学变化时，反应物的质量总和与生成物的质量总和之间存在什么关系呢？【总结】（1）变大（2）变小（3）不变【过渡】我们就已经知道化学是一门建学生思考并回答问题学生回答：变大、变小、不变阅读课本112的操作指引1 2 3 4列学生做实验【演示实验4-7】5 6 7 8列学生做实验【演示实验4-8】9 10 11 12列学生做实验【演示实验4-9】记录数据、现象，思考，总结：学生思考并回答问题，区别是反应是否在密封条件下进行，反应前后的质量实际不变。
立在实验上的科学。
【布置任务】下面我们来分组完成课本上111页三个实验，但是实验之前先看课本112的操作指引。
希望同学们通过实验证明你们的猜想。
【讨论与交流】为什么实验4-7和实验4-8都同是一个实验，反应前后各物质的总质量，前者不等后者相等呢？【讨论与交流】我们应当以哪些实验为依据来探究化学反应前后物质质量总和的关系？你能从中得出什么结论？【过渡】由此我们得出一个伟大的定律——质量守恒的律板书：4.3质量守恒定律1.内容：注意：【提出问题】为什么反应前后质量总和保持不变呢？试用分子、原子角度解释化学反应为什么遵守质量守恒定律以水通电为例，在化学反应里，原子重新组合，原子种类和数目及质量都不变。
碳酸钙和盐酸反应生成了二氧化碳气体，实验4-7玻璃管没有系气球，气体扩散到空气中了，称量反应后物质总质量时没算二氧化碳质量，因此反应后总质量小于反应前总质量。
总结：以实验4-8和实验4-9来探究反应前后物质质量总和关系，因为是密闭容器，不会漏掉物质。
科粤版(2012)初中化学九年级上册 4.3 质量守恒定律 教案
4.3：质量守恒定律一、三维目标1、知识目标：认识质量守恒定律，了解常见化学反应中的质量关系。
理解化学反应的实质2、能力目标：通过实验探究化学变化中存在的客观规律，从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没有增减，原子的质量也没有改变3、情感目标：通过对质量守恒定律的学习，对学生进行辩证唯物主义教育，通过对一些化学变化的探究，培养学生养成实事求是的学习态度。
二、学习重点、难点重点：质量守恒定律的涵义难点：运用质量守恒定律解释一些现象三、教学方法与手段：实验探究法四、教学过程：[复习]写出下列化学变化的文字表达式1．红磷在氧气中燃烧2．铝箔在氧气中燃烧3．加热高锰酸钾制氧气4．过氧化氢在二氧化锰催化下制氧气5．铁丝在氧气中燃烧6．水电解[引入]在一定条件下，反应物之间发生化学反应生成新的物质，那么，化学反应前后物质的质量有没有变化呢？存在着什么关系呢？这就是本节课要讨论的问题。
[讲授新知] 现在我们根据下列几个实验方案分组进行实验，并将实验结果填入表中。
（要求）针对所选实验方案，观察和探究以下问题，并结合实验条件思考和作出分析：(1)反应物和生成物的状态及其它变化；(2)实验中观察到的质量变化情况。
(3)注意托盘天平的使用方法（分析归纳）参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
这个规律就叫做质量守恒定律。
（讲述）实际上这一规律早在1774年拉瓦锡这位科学家就研究出来了。
（投影）1774年，拉瓦锡用精确的定量实验研究了氧化汞的分解和合成反应中各物质质量之间的变化关系。
他将45．0份质量的氧化汞加热分解，恰好得到了41．5份质量的汞和3．5份质量的氧气，于是他认为化学反应中反应物的质量总和与生成物的质量总和是相等的，而且反应前后各元素的质量也保持不变。
下面同学们继续分组做实验：（投影）1．取一支蜡烛粘在一小块玻璃片上，将玻璃片和蜡烛一起放在托盘天平上称量。
九年级化学上册4.3质量守恒定律教案新版粤教版
4.3质量守恒定律课标依据认识质量守恒定律，能说明常见化学反应中的质量关系，用微粒的观点对质量守恒定律作出解释。
一、教材分析教材不是从定义出发，把质量守恒定律强加给学生，而是首先提出在化学反应中反应物的质量与生成物的质量之间存在什么关系的问题，让学生思考，然后通过作出假设、实验探究，交流讨论，得出结论等科学探究方法，设计并实施一些实验方案，指导学生观察、思索，使学生从自己亲身观察到的事实中，经过思考，得到参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和这一规律，然后教材又给出蜡烛燃烧前后质量的测定，镁条燃烧前后质量的测定这两个实验方案，让学生比较前后质量变化情况，并分析发生变化的原因，进而较深刻地认识化学反应中的质量关系。
二、学情分析本节课学生学习化学的兴趣较高，采用实验探究的方法，鼓励学生动手、动脑，在实验中观察，在观察中讨论，在讨论中形成共识，不仅使学生学到新的化学知识，也可使学生对化学知识的内在联系有更深的理解。
所授课班级学生喜欢探索新问题，能主动与他人合作，积极表达自己的观点。
三、教学目标知识与技能认识质量守恒定律，了解常见化学反应中反应物与生成物的质量关系，从微观角度认识，在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。
过程与方法通过具体的探究活动，了解质量守恒定律的内容，并从微观角度解释化学反应的实质。
情感态度与价值观通过对质量守恒定律的探究，让学生体会成功的乐趣，培养学生团结协作的团队精神。
四、教学重点难点教学重点质量守恒定律的理解及运用。
教学难点引导学生从化学反应的实质上去认识质量守恒定律五、教法学法六、教学过程设计师生活动设计意图一、引入铁生锈后它的质量增加了，这又是为什么呢？难道在化学变化中隐藏着什么秘密吗？碳在氧气中燃烧生成了二氧化碳，那么生成的二氧化碳的质量与反应物碳和氧气的质量之和有什么时候关系呢？二、实验探究1、提出假设若反应物与生成物之间的质量有变化，则可能有几种情况？①参加反应的各物质的质量之和=生成的各物质的质量之和。
科粤版(2012)初中化学九年级上册4.3质量守恒定律教案
质量守恒定律教学设计教学目标1.理解质量守恒定律的涵义及关键词语。
2.初步培养学生应用实验方法来定量研究问题和分析问题的能力。
3.用化学变化实质及原子、分子的知识解释质量守恒定律。
教学重点质量守恒定律的涵义。
教学难点运用质量守恒定律解释一些现象及进行简单计算。
教学用具托盘天平、砝码、小烧杯、小试管、镊子。
硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、碳酸钠溶液、铁钉。
教学过程[复习提问]水电解实验的实验现象、文字表达式。
[引入新课] 通过水电解的实验我们知道生成物之间的体积关系，那么参加反应的各物质之间的质量存在什么关系呢？这节课我们来探究参加反应的各物质之间的质量关系。
主要关注化学反应前后物质的总质量是否发生改变？[提出假设]（1）参加反应的各物质的质量之和大于生成的各物质的质量之和。
（2）参加反应的各物质的质量之和等于生成的各物质的质量之和。
（3）参加反应的各物质的质量之和小于生成的各物质的质量之和。
[复习托盘天平的使用]1、校准2、称量时a、左物右码 b、称量时加减砝码用镊子 c、加砝码时先大后小 d、调节游码，直至天平平衡3、称量完毕，砝码归盒，游码归零。
[演示实验]铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定硫酸铜＋铁→硫酸亚铁＋铜步骤：1、调节天平平衡2、用砂纸打磨铁钉3、把盛有硫酸铜的小烧杯和铁钉放在托盘天平的左盘，右盘加砝码，称量质量。
4、砝码和游码不动，取下烧杯和铁钉，把铁钉放入小烧杯中，待反应完全后，把烧杯放回左盘，观察天平指针是否发生偏转。
实验现象：1、铁钉表面有红色物质产生2、蓝色溶液变成浅绿色；结论：反应前后物质的总质量保持不变。
[分组实验]实验2：硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应前后质量的测定硫酸铜+氢氧化钠→硫酸钠+氢氧化铜实验现象：产生蓝色沉淀结论：反应前后物质的总质量保持不变。
实验3：氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液反应前后质量的测定实验现象：产生白色沉淀结论：反应前后物质的总质量保持不变。
4.3质量守恒定律-科粤版九年级化学上册教案
4.3 质量守恒定律-科粤版九年级化学上册教案1. 教学目标1.了解质量守恒定律的含义和意义；2.掌握质量守恒定律的表述方法；3.运用质量守恒定律解决化学反应方程式的问题；4.培养学生的实验思维和实际操作能力。
2. 教学重难点重点1.质量守恒定律的概念和表述方法；2.化学反应中质量守恒定律的应用。
难点化学反应中质量守恒定律的应用与实际操作能力的培养。
3. 教学内容和步骤内容1.质量守恒定律的概念和表述方法；2.化学反应中质量守恒定律的应用。
步骤1.引入问题：当我们使铁与硫粉混合并加热时，会发生什么？生成的铁硫化物重量是否等于铁和硫粉的重量之和？这个问题让学生思考并用图示法进行解答。
2.学习质量守恒定律：老师向学生介绍质量守恒定律的概念和表述方法，引导学生理解质量守恒定律的实际含义，并进行实验验证。
3.实验操作：学生根据老师的提示，进行铁和硫粉混合并加热实验，并记录实验数据。
4.计算数据：学生根据实验数据，进行质量守恒计算，并填写记录表格。
5.分析结果：学生根据计算所得数据，进行结果分析，解释质量守恒定律的实际应用。
4. 实验设计实验目的1.了解质量守恒定律的具体实例；2.观察化学反应中的质量变化；3.运用质量守恒定律计算实验结果。
实验材料铁、硫粉、点燃器、电子称、实验器材。
实验步骤1.下取约2g左右的铁、硫粉，并称量记录铁和硫粉的质量；2.使用镊子将铁和硫粉混合；3.使用点燃器加热混合物，观察反应过程，直至反应结束；4.将反应后的产物称量，并记录产物的质量；5.计算铁和硫粉的质量之和，并比较其与实验结果的差异；6.分析实验结果，解释质量守恒定律的实际应用。
5. 作业布置1.选取一处实际场景，运用质量守恒定律进行计算，并填写作业表格；2.搜集并总结与质量守恒定律相关的实例，并发表心得体会；3.阅读相关的科普材料，扩展对质量守恒定律的认识。
6. 教学反思通过本次教学，学生通过实际操作了解了质量守恒定律的实际应用和意义，在操作实验的过程中培养了自己的实验思维和实际操作能力，加深了对化学反应方程式的理解和掌握。
九年级化学科粤版上册4.3质量守恒定律第1课时优秀教学案例
1.引导学生对实验现象进行总结，归纳出质量守恒定律的一般规律。
2.强调质量守恒定律在化学研究中的应用，让学生认识到学习质量守恒定律的重要性。
3.总结本节课的学习内容，让学生明确本节课的主要知识点。
在总结归纳环节，我引导学生对实验现象进行总结，归纳出质量守恒定律的一般规律。同时，强调质量守恒定律在化学研究中的应用，让学生认识到学习质量守恒定律的重要性。最后，我总结本节课的学习内容，让学生明确本节课的主要知识点。通过这样的总结，使学生对本节课的内容有一个清晰的认识。
五、案例亮点
1.情境创设丰富多样：本案例通过生动的语言、形象的教学手段和贴近生活实际的例子，创设了丰富多样的教学情境，让学生在轻松愉快的氛围中学习。这种情境创设不仅激发了学生的学习兴趣，而且有助于他们更好地理解和掌握质量守恒定律的知识。
2.问题导向激发思考：本案例以问题为导向，设计了一系列富有挑战性和意义性的问题。这些问题引导学生积极思考，深入理解质量守恒定律的内涵。通过问题导向的教学策略，学生能够主动探究问题，提高他们的思维能力和问题解决能力。
四、教学内容与过程
（一）导入新课
1.通过回顾已学过的化学反应，引导学生发现化学反应中物质的质量关系。
2.利用多媒体展示化学反应的微观过程，让学生直观地感受到质量守恒定律的存在。
3.创设贴近生活实际的例子，让学生体会到质量守恒定律在生活中的应用。
在导入新课时，我首先引导学生回顾已学过的化学反应，让他们发现化学反应中物质的质量关系。接着，利用多媒体展示化学反应的微观过程，让学生直观地感受到质量守恒定律的存在。此外，我还通过创设贴近生活实际的例子，让学生体会到质量守恒定律在生活中的应用。通过这样的导入方式，激发学生的学习兴趣，为新课的学习打下基础。
九年级化学科粤版(2012)上册4.3质量守恒定律教学设计
3.各小组汇报讨论成果，分享解题思路，教师对每个小组的表现进行点评，总结优点和不足。
（四）课堂练习
1.教师设计一系列具有代表性的习题，涵盖不同难度层次，让学生独立完成。
2.教师在学生做题过程中，关注学生的解题方法，及时发现问题，提供针对性的指导。
（五）课堂小结
1.学评学生的表现，强调质量守恒定律的重要性。
三、课后作业
1.完成课后习题。
2.结合生活实际，运用质量守恒定律解释一些现象。
3.深入了解质量守恒定律在化学科学研究和生产生活中的应用。
四、教学反思
本节课结束后，教师应认真反思教学效果，根据学生的反馈，调整教学策略，以提高教学效果。同时，关注学生的学习兴趣和积极性，激发学生主动参与课堂，培养学生的学习能力。
3.教师讲解质量守恒定律的内涵、表达式及应用。
（三）应用质量守恒定律
1.学生运用质量守恒定律解释日常生活中的化学现象。
2.教师设计一些实际问题，引导学生运用质量守恒定律进行计算。
3.学生分组讨论，共同解决实际问题。
（四）巩固拓展
1.教师设计一些与质量守恒定律相关的习题，巩固所学知识。
2.学生通过课后阅读、网络资源等途径，了解质量守恒定律在化学科学研究和生产生活中的应用。
2.教师提出问题：“在化学反应中，物质的质量是否会发生变化？如何解释这些变化？”激发学生的好奇心和求知欲。
3.学生分享自己对质量守恒定律的了解和疑问，教师针对学生的疑问进行解答，为新课的学习做好铺垫。
（二）讲授新知
1.教师详细讲解质量守恒定律的概念、表达式及其含义，通过图示和实例，使学生深入理解质量守恒定律的内涵。
4.2 质量守恒定律教学设计---2024-2025学年九年级化学科粤版(2024)上册
1.认真批改学生的作业：对学生的作业进行认真批改和点评，及时反馈学生的学习效果，鼓励学生继续努力。
2.作业批改中的反馈：在批改作业时，可以对学生的作业进行详细的点评，指出学生的优点和不足之处，并提出改进的建议。
3.作业点评的鼓励：在点评学生的作业时，可以给予学生正面的鼓励和表扬，让学生感受到自己的努力得到了认可和肯定。
-合作学习法：通过小组讨论等活动，培养学生的团队合作意识和沟通能力。
作用与目的：
-帮助学生深入理解质量守恒定律的知识点，掌握其在化学反应中的应用。
-通过实践活动，培养学生的动手能力和解决问题的能力。
-通过合作学习，培养学生的团队合作意识和沟通能力。
3.课后拓展应用
教师活动：
-布置作业：根据质量守恒定律，布置适量的课后作业，巩固学习效果。
4.教室布置：根据教学需要，布置教室环境，如分组讨论区、实验操作台等。在教室内设置实验操作区，确保每个学生都有足够的空间进行实验操作和学脑等）、实验仪器（如试管、烧杯、量筒等）等教学工具，以确保教学过程的顺利进行。
6.学习资源：提供相关的学习网站、学术文章、参考书籍等学习资源，供学生自主学习和深入研究。
2.质量守恒定律的实验验证：通过观察锌与稀硫酸反应、碳酸钙受热分解等实验，验证质量守恒定律的正确性。
3.质量守恒定律的应用：掌握质量守恒定律在化学反应计算、化学方程式的书写等方面的应用。
4.质量守恒定律的微观解释：从原子、分子水平解释质量守恒定律的原因。
5.质量守恒定律的局限性：了解质量守恒定律在实际应用中的限制，如气体参加或生成的反应、溶液之间的反应等。
2.学生的学习兴趣、能力和学习风格：对于九年级的学生来说，他们对化学实验和化学反应通常比较感兴趣。在学习能力方面，学生应该具备一定的逻辑思维能力和问题解决能力。在学习风格方面，有的学生可能更倾向于通过实验和观察来学习，而有的学生可能更倾向于通过理论学习和计算来学习。
科粤版九年级化学上册 4.3质量守恒定律 教案设计
教学设计方案模板课题名称粤教版九年级化学上册第四单元第三节《质量守恒定律》科目化学年级九年级课时 1一、教材内容分析《质量守恒定律》是初中化学的重要定律，教材从提出在化学反应中反应物的质量同生成物的质量之间存在什么关系入手，从观察一张纸的燃烧和氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应前后物质的质量关系出发，通过思考去“发现”质量守恒定律，而不是去死记硬背规律。
这样学生容易接受。
在此基础上，提出问题“为什么物质在发生化学反应前后各物质的质量总和相等呢？”引导学生从化学反应的实质上去认识质量守恒定律。
在化学反应中，只是原子间的重新组合，使反应物变成生成物，变化前后，原子的种类和个数并没有变化，所以，反应前后各物质的质量总和必然相等。
同时也为化学方程式的学习奠定了基础。
二、教学目标1、知识与能力：（1）记住质量守恒定律的内容，能理解质量守恒定律的涵义，会运用质量守恒定律解释，解决一些化学现象和问题。
（2）能从微观角度认识质量守恒定律的本质,根据质量守恒定律能解释一些简单的实验事实，能推测物质的组成。
2、过程与方法：(1)培养学生的实验操作能力、观察能力。
(2)培养学生全面分析、逻辑推理和综合归纳能力。
(3)初步培养学生应用实验方法来定量研究问题和分析问题的能力。
3 、情感、态度与价值观：通过对质量守恒定律的探究，使学生形成实事求是的科学态度，培养团结协作的团队精神，体验探究过程。
三、学习者特征分析本班学生的化学学习习惯较好，在本片区同年级12个班处于中偏上的水平，质量守恒定律的内容抽象，枯燥。
如果直接讲授，学生难以接受。
因此，在教学中，我结合教材特点，设置演示实验来探究试验结果。
学生大多是十四、五岁的孩子，对事物具有很强的好奇心和探究欲。
学生通过仔细观察实验现象，认真分析试验结果，获得新知识，并将这种知识内化为自己的知识体系。
科粤版九年级化学教案：4.3质量守恒定律
质量守恒定律教学设计一、教学内容分析本节课选自粤教版九年级化学上册第四章第三节《质量守恒定律》，通过前面的学习，学生对化学变化的本质已经有了一定的认识，本节开始引导学生从量的方面对化学反应进行研究。
教材设计了一个探究活动的过程，提出“参加反应的各物质的质量总和会等于生成的各物质的质量总和吗？”的疑问，启发学生对该疑问进行“猜想和假设”，通过对不同的化学反应进行实验与观察，对“实验结果”进行分析、归纳、总结，得出质量守恒定律的规律。
接着启发学生从化学反应的实质去认识这一规律，进一步理解和掌握质量守恒定律及其本质。
本节课学习这个定律，除了使学生认识这一客观规律外，同时也为化学方程式的学习做好理论准备。
二、教学对象分析学习本节之前，学生已知道许多化学反应，能用微粒的观点从质变的角度分析一些化学变化的实质，但对于化学反应中物质的质量是否改变还缺乏认识，从量的角度认识化学反应的观念有待建立。
另外学生在讨论、探究的学习方式及一些基本实验操作、实验探究能力还有待进一步提升。
因此，要通过实验得出质量守恒定律并从本质上真正理解该定律的实质有一定的学习难度。
三、教学设计思路这节课首先通过一个故事引入新课，激发学生的学习兴趣。
接着，提出问题：“参加反应的各物质的质量总和与生成的各物质的质量总和有什么关系？”并启发学生对该疑问进行“猜想和假设”，通过对不同的化学反应进行实验与观察，先让学生产生认知冲突，后对“实验结果”进行分析、归纳、总结，得出质量守恒定律的内容；接着启发学生从化学反应的实质去认识这一规律，进一步理解和掌握质量守恒定律及其本质；最后通过练习进行应用，在练习中进一步理解和掌握质量守恒定律。
四、教学目标1.知识与技能（1）通过探究活动总结出质量守恒定律的内容；（2）从微观角度理解质量守恒定律的实质。
2.过程与方法课堂中，能设计并完成一些简单的化学实验来验证质量守恒定律，能初步认识科学探究的含义和基本过程。
3.情感态度与价值观（1）在实验探究的过程中，培养合作意识，以及勤于思考、严谨求实、勇于创新和实践的科学精神；（2）学习质量守恒定律，培养辩证唯物主义观点，同时感受化学规律之美。
九年级化学科粤版(2012)上册4.3质量守恒定律优秀教学案例
（一）情景创设
1.以生活实例引入质量守恒定律的概念，如日常生活中的质量守恒现象，让学生感受到质量守恒定律的普遍存在。
2.通过设计有趣的化学实验，引发学生的好奇心，激发他们探索质量守恒定律的欲望。
3.创设问题情境，让学生在解决问题的过程中，自然而然地接触到质量守恒定律的知识。
4.利用多媒体手段，如视频、图片等，为学生提供丰富的感性材料，帮助他们在头脑中形成对质量守恒定律的直观认识。
二、教学目标
（一）知识与技能
1.让学生掌握质量守恒定律的定义和内涵，理解质量守恒定律是化学反应的基本规律之一。
2.使学生了解质量守恒定律在化学实验中的应用，能够运用质量守恒定律解释一些简单的化学现象。
3.培养学生运用科学方法观察、记录、分析实验现象的能力，提高他们的实验操作技能。
4.帮助学生掌握化学方程式的书写方法，能够正确书写化学方程式，并理解化学方程式与质量守恒定律之间的关系。
（五）作业小结
1.教师布置作业，让学生ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ用质量守恒定律解决实际问题，巩固所学知识。
2.学生完成作业，教师进行批改和评价，了解学生的学习情况，为下一步教学提供依据。
3.对作业中出现的问题进行讲解和指导，帮助学生提高解题能力。
4.鼓励学生提出自己的疑问，教师进行解答，提高他们的思维能力和解决问题的能力。
（四）总结归纳
1.教师引导学生对所学知识进行总结，让学生明确质量守恒定律的概念、内涵和应用。
2.学生通过总结，巩固所学知识，提高自己的学习能力。
3.教师强调质量守恒定律在化学学习和实际生活中的重要性，激发学生的学习兴趣。
4.对本节课的教学内容进行简要回顾，让学生了解自己的学习进度。
4.宣布本节课的教学目标和要求，让学生明确学习方向。
新科粤版九年级上册初中化学 课题1 质量守恒定律 教案(教学设计)
第四章生命之源——水4.3 质量守恒定律一、知识与技能1.通过实验探究理解质量守恒定律，了解常见化学反应中的质量关系。
2.从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目都没有增减。
二、过程与方法通过对实验现象的观察和分析,学会归纳整理；用化学知识解释日常生活中的一些变化,激发学习化学的兴趣。
质量守恒定律的理解及应用。
从微观角度理解质量守恒定律及其应用。
二百多年前，拉瓦锡用精确的定量实验研究了氧化汞的分解和合成反应中各物质质量之间的变化关系。
他将45份质量的氧化汞加热分解，恰好得到了41.5份质量的汞和3.5份质量的氧气，反应前后各物质的质量总和没有改变。
这难道是巧合吗？同学们，大家都知道，化学反实质是反应物发生化学反应生成了新的物质，如磷烧生成白色固体五氧化二磷；蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，蜡烛渐渐变短。
那么大家知不知道在一个化学反应中反应前各反应物的质量总和与反应后各生成物的质量总和之间可能有哪几种关系呢？这就是我们今天要探究的问题,请大家根据我们学过的知识大胆地做出自己的假设。
1.质量守恒定律的探究［猜想］学生甲：生成物的质量总和会大于反应物的质量总和。
学生乙：生成物的质量总和会小于反应物的质量总和。
学生丙：生成物的质量总和会等于反应物的质量总和。
［过渡］同学们提出了三种猜想，我们来进行下面的活动与探究，通过实验去验证一下反应物和生成物之间的质量关系。
［活动与探究］实验分两大组进行，一组进行实验一，另一组进行实验二。
每组汇报各自的实验方案，教师与学生共同纠正学生方案中的不当之处后，提出如下注意事项：（1）称量时天平应注意调零。
（2）红磷燃烧时，锥形瓶底部应预先装一部分沙子。
（3）在红磷燃烧这个实验中，玻璃棒烧红后往锥形瓶中塞时动作要快，塞子要塞紧，不能漏气。
（4）在铁与硫酸铜反应这个实验中，铁钉在放入硫酸铜溶液中之前，要用砂纸打磨干净。
［学生实验］教师巡视，及时发现学生操作中的一些错误并进行纠正。
科粤版九年级上册4
一、教学目标
（一）知识与技能
1.让学生理解质量守恒定律的概念，掌握质量守恒定律的表达式及其应用。
2.引导学生运用质量守恒定律解释日常生活中的一些现象，培养他们运用所学知识解决实际问题的能力。
3.使学生能够正确书写化学方程式，并运用质量守恒定律进行简单的计算。
2.难点：
（1）质量守恒定律在化学反应中的具体表现，如反应物与生成物的质量关系。
（2）化学方程式的平衡，理解反应物与生成物之间的微观粒子数目关系。
（3）运用质量守恒定律解决实际问题时，对问题的分析、建模和计算能力。
（二）教学设想
1.创设情境，激发兴趣：通过展示与质量守恒相关的现象，让学生感受到化学的神奇，激发他们学习质量守恒定律的兴趣。
4.培养学生进行实验操作和观察实验现象的能力，提高他们的实验素养。
（二）过程与方法
1.通过引导学生进行实验探究，让他们亲身体验质量守恒定律的发现过程，培养他们的科学探究能力。
2.采用小组合作、讨论交流等形式，让学生在合作中学习，培养他们团队合作精神和沟通能力。
3.运用问题驱动、案例分析等教学方法，激发学生的思维，培养他们分析问题、解决问题的能力。
4.课堂讲解：结合实验结果，讲解质量守恒定律的内涵、应用及注意事项。
5.案例分析：通过分析一些实际案例，让学生运用质量守恒定律解释现象，培养他们分析问题、解决问题的能力。
6.小组讨论：组织学生进行小组讨论，交流自己在实验过程中遇到的问题及解决方法，分享学习心得。
7.课堂小结：对本节课的重点知识进行总结，强调质量守恒定律在化学学习中的重要性。
4.培养学生严谨的科学态度和良好的实验习惯，使他们遵循科学规律，尊重客观事实。
粤教版化学九年《质量守恒定律》word教案
粤教版化学九年《质量守恒定律》word教案一、教学目标(一)知识与技能目标1、明白质量守恒定律的含义2、能用微粒观点说明质量守恒的本质缘故3、能用质量守恒定律说明常见的化学反应中质量关系(二)过程与方法目标1、通过学生的猜想，并用自己设计的实验进行验证，使学生会进行初步的探究活动。
2、通过实验、汇报等，使学生初步学会运用观看、实验等方法猎取信息，初步学会运用比较、分类、归纳、概括等方法加工信息。
3、通过讨论、交流，使学生能表达自己的观点，逐步形成良好的学习适应和学习方法。
(三)情感态度与价值观1、通过实验探究，激发学生的好奇心，进展学生的学习爱好。
培养学生善于合作、勤于摸索、勇于实践、乐于创新的科学精神。
2、培养学生“物质是永恒存在的”辩证唯物主义观点。
二、重点，难点1、重点：质量守恒定律的含义和应用2、难点：质量守恒定律的形成过程以及微观含义的明白得三、教学过程4.5化学方程式（第一课时）班级：《质量守恒定律》导学单姓名：一、学习目标：1、通过实验验证质量守恒定律，并进一步认识科学探究的意义和差不多过程2、学会从微观的角度认识质量守恒的本质缘故3、能应用质量守恒定律解决有关的化学问题二、知识纲要：三、四、质量守恒定律的实质：质量守恒定律的实质是的实质。
从原子、分子的观点来看，化学反应的过程，确实是参加反应的各物质的分解成，重新组合成的过程。
在反应过程中，原子的、、没有发生改变。
因此，在化学反应前后各物质的质量总和必定。
五、课堂练习：1、下列各项：①原子的数目；②分子的数目；③元素的种类；④物质的种类；⑤物质的分子个数；⑥各种原子的总数。
在化学反应前后，确信没有变化的是（）A．①②③⑤ B．①⑥ C．②③⑤ D．①③⑥2、在A+B→C+D的反应中，5克A和一定的B恰好完全反应，生成3克C和10克D，则B 的质量是（）A．18克 B．7克 C．8克 D． 6克3、依照质量守恒定律2XY2+Y2=2Z，则X的化学式为（）A．XY B．XY2 C．X2Y D．XY34、光合作用可简单表示为H2O+CO2→淀粉+O2。
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质量守恒定律教案
一、.教学目标：
1、知识与技能：通过实验的测定，使学生理解质量守恒定律的含义及守恒的原因，能解释一些简单的实验事实。
2、过程与方法：培养学生应用实验的方法定量研究问题和分析问题的能力。
3、情感态度与价值观：培养学生合作意识及勤于思考严谨某某，勇于创新的科学精神。
二、.教学重点、难点
重点：通过实验探究认识质量守恒定律
难点：质量守恒定律的理解与应用
三、教学设计
在质量守恒定律发现过程中，我采用实验探究法，按科学探究实验的一般程序即“发现问题——提出假设——设计实验——实验求证——得出结论”来引导学生，学生经历初次探究的挫折后，分析原因，优化设计，再次探究，最终发现质量守恒定律；为理解质量守恒定律，我采用多媒体辅助教学法，借助多媒体展示水通电的微观过程，让学生领悟到质量守恒定律的精髓，在于化学反应前后原子的“三不变”。
四、学法指导
学生经过几个单元的学习，已具备一定的实验操作能力和解决问题的科学水平，对实验问题充满好奇心，具有强烈的探究欲望，在教师的指导下，学生采用合作探究为主要学习方式，完成一些简单的化学实验，验证质量守恒定律，理解质量守恒定律的实质，形成初步科学探究意识。
五、教学过程
（一） 、提出问题
在前面的学习中，我们学习了许多化学反应，知道化学反应的本质特征就是有新物质生成。
例如，铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，生成的四氧化三铁质量是否与燃烧的铁丝的质量
相同？那么参加反应的各物质质量总和和生成物的总质量有什么关系呢？
设计意图：学生在以前的学习中只知道物质经过化学反应生成新物质，但是没有涉及到反
应物和生成物之间量的关系，学生就会积极的思考由此产生学习动机。
演示实验
（二）、猜想假设
学生分组讨论交流，提出不同的假设与猜想：
A、认为参加反应的各物质质量总和等于生成的各物质质量总和
B、认为参加反应的各物质质量总和大于生成的各物质质量总和
C、认为参加反应的各物质质量总和小于生成的各物质质量总和
设计意图：学生得到问题后，根据各自经验和知识不同，一定进行猜想与假设，这样有利于提高学生的发散思维能力。
（三）、实验探究
1、确定探究内容
为了减少探究的盲目性，先引导学生确定探究内容。
（1）视频演示白磷在密闭容器燃烧前后质量的测定；
（2）探究实验一：氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液的反应前后质量的测定。
（3）探究实验二：敞口条件下铁丝与硫酸铜反应前后质量的测定。
2、设计实验方案
由于学生对这两个探究实验的化学反应原理都不了解，因而首先讲解其原理。
然后演示实验。
3、分析讨论
学生观察实验现象，记录实验结果，相互交流后，各组分别汇报自己小组的实验情况，
设计意图：通过实验，不仅充分调动了学生学习的主动性，也培养了学生研究问题的科学方法。
通过实验结果的交流，培养学生表达能力和资源共享的品质，体验科学探究成功的喜悦。
（四）、演示实验
1、白磷在密闭容器中燃烧前后质量测定。
2、敞开条件下，铁丝与硫酸铜反应前后质量测定。
（五）、得出结论
在视频探究实验与教师演示实验在基础上，师生共同分析，得出结论。
（板书：质量守恒定律及内容）
设计意图：在实验的基础上进行总结，目的是为了让知识系统化，板书的目的是为了突出本节课的重点内容，使学生初步认识质量守恒定律，进而引导学生进行理解（六）、分析解释
质量守恒定律：
参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
设计意图：引导学生对质量守恒定律中“参加”、“生成”、“质量总和”、“化学反应”等几个关键词语的理解，做到“引而不灌”。
（七）、讨论交流
为什么参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和？
可以先问学生100ml水和100ml酒精混合，体积是200ml吗？学生都知道理由（分子之间有间隔），引出宏观现象可以用微观粒子解释。
展示水通电的微观过程
设计意图：通过动画模拟，使学生形象直观的认识质量守恒定律，达到本节课难点的突破，从而让学生从抽象过渡到形象。
通过讨论交流认识到：质量守恒原因是化学反应前后原子的“三个不变”（板书）。
（八）、知识应用
1、将3g碳和8g氧气在一定条件下恰好完全反应可生成 g二氧化碳。
2、点燃镁带完全反应后，生成氧化镁12g，则参加反应的氧气质量为 g。
3、有人认为：铁丝燃烧生成的四氧化三铁质量比铁丝重、钢铁生锈后质量会变重、煤
燃烧后质量会变轻等，这些化学反应不遵守质量守恒定律。
你认为呢？
4、课本第126页：1,2题。
127页：5题。
设计意图：设计一些符合生活常识性的问题，大家共同讨论，使学生真正会用质量守恒定律解释化反应现象。
（九）课堂小结
通过本课题的学习，你获得了哪些知识？懂得了什么样的化学学习方法？。