2022届高三化学一轮复习讲义：硫及其化合物

硫及其化合物

复习目标 1.了解硫及其重要化合物的制备方法，掌握其主要化学性质及应用。2.了解硫的氧化物对环境的影响。

考点一 硫单质的性质

1．硫元素的存在形态

2．硫单质的物理性质

俗称 颜色状态 溶解性

水 酒精 CS 2 硫黄

黄色晶体

不溶

微溶

易溶

3.从化合价的角度认识硫单质的化学性质

S －2

←――――氧化性

S 0

――→还原性

S ＋4

(1)硫在自然界中仅以化合态存在(×)

错因：在火山喷口附近或地壳的岩层里存在游离态的硫。

(2)硫在空气中燃烧的产物是二氧化硫，在纯氧中燃烧的产物是三氧化硫(×) 错因：硫在纯氧中也生成SO 2。

(3)汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理(√) (4)硫与少量的O 2反应生成SO 2，与过量的O 2反应生成SO 3(×)

错因：硫燃烧只能生成SO 2，与O 2的量无关，SO 2与O 2反应生成SO 3，需要温度较高，且有催化剂存在才可以。

1．从物理性质和化学性质两个角度简要阐述，如何洗涤附着在试管内壁上的硫？

答案 硫单质易溶于CS 2，也可以与热的强碱溶液反应，3S ＋6NaOH=====△

2Na 2S ＋Na 2SO 3＋3H 2O 。所以当试管壁上沾有单质硫时，可用CS 2或热的强碱溶液洗涤。 2．哪些实例可以推知硫的氧化性比氯气的弱。

答案 ①与变价金属反应，Cl 2与变价金属反应生成高价态化合物，S 与变价金属反应生成低价态化合物；②氢化物的稳定性：HCl>H 2S ；③置换反应H 2S ＋Cl 2 ===2HCl ＋S ↓；④最高价含氧酸的酸性：HClO 4>H 2SO 4；⑤还原性：S 2－

>Cl －

。

1．(2019·青岛期中)据我国古代第一部药物学专著《神农本草经》记载：“石硫黄(即硫黄)能化金银钢铁，奇物”，所得产物不可能是( ) A ．Au 2S B ．Ag 2S C ．CuS D ．FeS

答案 C

解析 S 单质的氧化性比较弱，只能将变价金属氧化为低价态的物质，所以S 分别与Au 、Ag 、Fe 反应时依次生成Au 2S 、Ag 2S 、FeS ，选项A 、B 、D 正确；S 氧化Cu 应该生成低价的Cu 2S ，C 项错误。

2．用热NaOH 溶液清洗试管壁上的硫，发生反应S ＋NaOH ――→△

Na 2SO 3＋Na 2S ＋H 2O(未配平)。下列说法不正确的是( )

A ．方程式中含钠元素的化合物均含离子键和共价键

B ．生成的Na 2SO 3和Na 2S 的物质的量之比为1∶2

C ．方程式中S 和H 2O 的化学计量数相同

D ．清洗之后的废液呈碱性 答案 A

解析 方程式中含钠元素的化合物为NaOH 、Na 2SO 3、Na 2S ，其中NaOH 、Na 2SO 3均含离子键和共价键，Na 2S 只有离子键，故A 错误；根据得失电子守恒配平化学方程式为：3S ＋6NaOH=====△

Na 2SO 3＋2Na 2S ＋3H 2O ，所以生成的Na 2SO 3和Na 2S 的物质的量之比为1∶2，故B 、C 正确；生成的Na 2SO 3、Na 2S 都属于强碱弱酸盐，水解呈碱性，所以清洗之后的废液呈碱性，故D 正确。

3．(2020·潍坊月考)硫元素最常见和最稳定的一种同素异形体是黄色的正交α­型，1912年E.Beckmann 由硫在碘中的冰点降低去测得它含有S 8分子。1891年M.R.Engel 用浓盐酸和硫代硫酸盐的饱和溶液在0 ℃下作用首次制得了一种菱形的ε­硫，后来证明含有S 6分子。下

列说法正确的是( )

A ．S 6和S 8分子都是由S 原子组成，所以它们是一种物质

B ．S 6和S 8分子分别与铁粉反应，所得产物不同

C ．S 6和S 8分子分别与过量的氧气反应可以得到SO 3

D ．等质量的S 6和S 8分子分别与足量的KOH 反应，消耗KOH 的物质的量相同 答案 D

解析 S 6和S 8都是由S 原子构成的不同物质，故A 错误；硫单质具有弱氧化性，与铁反应生成低价化合物，S 6和S 8分子分别与铁粉反应，所得产物相同，为FeS ，故B 错误；S 6和S 8分子分别与过量的氧气反应可以得到SO 2，不能直接生成三氧化硫，故C 错误；等质量的S 6和S 8分子，硫原子的物质的量相同，分别与足量的KOH 反应，生成的盐相同，则消耗KOH 的物质的量相同，故D 正确。

考点二 硫的氧化物

1．二氧化硫 (1)物理性质

色、态、味

密度 溶解性

无色、有刺激性气味的气体 比空气大

易溶于水，通常状况下，1体积水溶解约40体积SO 2

(2)化学性质

按要求完成下列方程式：

①酸性氧化物的通性⎩⎪⎨⎪⎧

与H 2O 反应：SO 2＋H 2O

H 2SO 3与NaOH (足量)反应：2NaOH ＋SO 2===Na 2SO 3＋H 2

O

②氧化性(如与H 2S 溶液反应)： SO 2＋2H 2S===3S ↓＋2H 2O 。

③还原性⎩

⎪⎨⎪⎧

O 2：2SO 2＋O 2催化剂

△2SO 3

溴水：Br 2＋SO 2＋2H 2O===2HBr ＋H 2SO 4

④漂白性：品红溶液――→通SO 2褪色――→△

又变红色，可使品红溶液等有机色质褪色，生成不稳定的化合物。 (3)SO 2的实验室制法

①固体Na 2SO 3与较浓H 2SO 4反应：

Na 2SO 3(固)＋H 2SO 4===Na 2SO 4＋SO 2↑＋H 2O ； ②固体Cu 与浓H 2SO 4混合加热：

Cu ＋2H 2SO 4(浓)=====△

CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O 。 2．三氧化硫 (1)物理性质

熔点：16.8 ℃，沸点：44.8 ℃，常温下为液态，标准状况下为固态。 (2)化学性质

三氧化硫具有酸性氧化物的通性，主要反应如下：

3．硫的氧化物的污染与治理 (1)硫的氧化物来源、危害及治理

(2)硫酸型酸雨的形成过程：

(1)标准状况下，2.24 L SO 3中含有硫原子数为N A (×) 错因：SO 3在标况下为固体，不能用气体摩尔体积计算。 (2)将SO 2通入紫色石蕊溶液中先变红后褪色(×) 错因：SO 2不能漂白酸碱指示剂。 (3)SO 2具有氧化性，可用于漂白纸浆(×)

错因：SO 2的漂白性是因为与有机色质结合生成不稳定的无色物质，不是因其具有氧化性。 (4)SO 2中少量的HCl 可通过饱和NaHSO 3溶液除去(√)