2022届高三化学一轮复习讲义：硫及其化合物
2022年高考化学一轮复习第四章课时2硫及其重要化合物
H2的混合气体
()
(5)向溶液中滴加Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液
中一定有SO42－
()
答案：(1)× (2)× (3)√ (4)√ (5)×
2．下列关于硫酸的叙述中，正确的是
()
A．浓硫酸具有脱水性，因而能使蔗糖炭化
B．浓硫酸有强氧化性，不可贮存在铝、铁容器中
C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体
Ca(ClO)2、Na2O2、 H2O2、O3等
不可逆、 持久
与有机色质内
加合 部 “ 生 色
型 团”“化合”
SO2
可逆、 不持久
成无色物质
吸附 将有色物质吸 型 附而褪色
活性炭
物理 变化
备注 无选 择性
有选 择性
吸附 色素
(3)实验室制备与探究流程
[名师点拨] 用70%左右的浓硫酸而不用98.3%的浓硫酸 或稀硫酸的原因：若用98.3%的浓硫酸，因其含水少，硫酸主 要以分子形式存在，H＋浓度很小，难以反应。若用稀硫酸， 则含水量多，因SO2易溶于水，不利于SO2的逸出。
即为BaSO4白色沉淀，C项中不能排除AgCl沉淀的可能。
答案：C
知识点三 硫及其化合物的 相互转化及应用
【考必备·清单】 1．理清硫元素的化合价与氧化性、还原性之间的关系
2．掌握硫及其化合物之间的转化规律 (1)相同价态硫的转化是通过与酸、碱反应实现的 如：
②、③、④反应的化学方程式分别为 ②H2SO3＋2NaOH===Na2SO3＋2H2O； ③Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋SO2↑； ④SO2＋Na2SO3＋H2O===2NaHSO3。
＋3H2O)
知识点二 硫酸 硫酸根离子 的检验
2024届高考化学一轮总复习：硫及其重要化合物课件
⑨除去SO2中的少量HCl的实验方法如图
⑩SO2和SO3混合气体通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3和BaSO4 ⑪SO2和Ca(OH)2、NaHCO3均发生化学反应 ⑫SO2通入CuSO4与NaCl混合溶液产生白色沉淀(CuCl)，体现SO2的还原性 解析：硫单质的氧化性较弱，与变价金属反应时一般生成低价态金属硫化物(和Cl2 与变价金属的反应情况相反)，如FeS、Cu2S等，①错误；硫燃烧时产物是SO2，无 论O2是否过量，均不会生成SO3，②错误；二氧化硫有毒，严禁用于食品漂白，③ 错误；漂白性是指使有机色质褪色，SO2使溴水褪色体现了二氧化硫的还原性，④ 错误；由于亚硫酸的酸性比盐酸弱，BaSO3可溶于盐酸，故不会生成沉淀，⑤错误；
2．了解硫及其重要化
2．实验探究与创新意识：从不同的角度探究硫及其重要
合物的制备方法。
化合物的性质及制备实验方案，并进行实验操作验证，能
3．了解硫元素单质及
运用模型解释化学现象，揭示现象的本质和规律。
其重要化合物对环境的
影响
3．科学精神与社会责任：关注与SO2有关的污染和环境保
护，具有可持续发展意识和绿色化学观念
3．化学性质：
与水反应
与碱 (NaOH)
反应
SO2溶于水的反应是一个可逆反应，反应的化学方程式： SO2＋H2O H2SO3 n(SO2)∶n(NaOH)＝1∶2生成Na2SO3：SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O； n(SO2)∶n(NaOH)＝1∶1生成NaHSO3：SO2＋NaOH===NaHSO3； 1∶2＜n(SO2)∶n(NaOH)＜1∶1生成NaHSO3和Na2SO3
[归纳总结]
1．钙基固硫法。
SO2 尾气处理方法
2022届高三化学一轮复习—— 硫及其重要化合物
2022届高三化学一轮复习——硫及其重要化合物课时训练一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)1．下列能使品红溶液褪色，且褪色原理基本相同的是()①活性炭②氯水③二氧化硫④臭氧⑤过氧化钠⑥双氧水A．①②④B．②③⑤C．②④⑤⑥D．①②③④⑤⑥2．化学实验中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施正确的是()A．检验溶液是否含有SO2－4时，在无其他阳离子干扰的条件下，先用盐酸酸化，所得溶液再加BaCl2溶液B．为提高高锰酸钾溶液的氧化能力，用盐酸将高锰酸钾溶液酸化C．检验溶液中是否含有Fe3＋时，用硝酸酸化D．定性检验SO2－3，将BaCl2溶液用HNO3酸化3．有关硫及其化合物的说法合理的是()A．可用酒精洗刷做过硫黄性质实验的试管B．SO2具有很强的还原性，在化学反应中只能作还原剂C．浓硫酸具有强氧化性，常温下与铜反应可制取SO2D．1 mol硫与其他物质完全反应，转移的电子数不一定是2 mol4．(2020·福建漳州市高三质检)下列四套装置用于实验室制取二氧化硫并回收胆矾，其中不能达到实验目的的是()A．用A装置制取二氧化硫B．用B装置吸收尾气中的二氧化硫C．用C装置溶解反应后烧瓶内混合物中的硫酸铜固体D．用D装置加热硫酸铜溶液制备胆矾5．(2020·北京朝阳区二模)某同学利用如图装置探究SO2的性质。
下列有关反应的方程式，不正确的是()A．①中溶液显红色的原因：CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－B．①中溶液红色褪去的原因：2SO2＋CO2－3＋H2O===CO2＋2HSO－3C．②中溶液显黄色的原因：Cl2＋H2O HCl＋HClOD．②中溶液黄绿色褪去的原因：SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl6．如图是某元素的价类二维图。
其中A是一种酸式盐，E的相对分子质量比D的相对分子质量大16，当x为一种强酸时，有如图转化关系。
下列说法不正确的是()A．物质A、B、C、D、E、F中均含有硫元素B．物质D可以使石蕊溶液先变红后褪色C．物质C可在纯氧中燃烧，火焰呈蓝紫色D．物质F的浓溶液可以用铁制容器盛放7．SO2通入BaCl2溶液中并不产生沉淀，而通入另一种气体后可以产生白色沉淀。
2022届高三化学一轮复习讲义：硫及其化合物的相互转化
硫及其化合物的相互转化复习目标 1.了解硫及其化合物的相互转化及应用。
2.了解一些含硫陌生物质的制备。
考点一硫及其化合物的相互转化及应用1．理清硫元素的化合价与氧化性、还原性之间的关系2．掌握硫及其化合物之间的转化规律(1)相同价态硫的转化是通过酸、碱反应实现的如：写出②③④反应的化学方程式：②H2SO3＋2NaOH===Na2SO3＋2H2O；③Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋SO2↑；④SO2＋Na2SO3＋H2O===2NaHSO3。
(2)不同价态硫的转化是通过氧化还原反应实现的当硫元素的化合价升高或降低时，一般升高或降低到其相邻的价态，即台阶式升降，可用下图表示如：H2S①O2(不足)④H2、△S②O2⑤H2SSO2――→③O2SO3写出③④⑤反应的化学方程式：③2SO2＋O2催化剂△2SO3；④S ＋H 2=====△H 2S ；⑤SO 2＋2H 2S===3S ↓＋2H 2O 。
注意 (1)同种元素相邻价态的粒子间不发生氧化还原反应，如S 和H 2S 、S 和SO 2、SO 2和浓硫酸之间不发生氧化还原反应。
(2)当硫元素的高价态粒子与低价态粒子反应时，一般生成中间价态，如2Na 2S ＋Na 2SO 3＋3H 2SO 4===3Na 2SO 4＋3S ↓＋3H 2O 。
题组一 硫及其化合物的相互转化1．硫在空气中燃烧生成气体A ，把A 溶于水得溶液B ，向B 中滴加溴水，溴水褪色，B 变成C ，在C 里加Na 2S 产生气体D ，把D 通入B 溶液得浅黄色沉淀E 。
A 、B 、C 、D 、E 都含同一种元素。
则A 、B 、C 、D 、E 分别为( )A ．SO 2、H 2SO 4、H 2SO 3、H 2S 、SB ．SO 2、H 2SO 3、H 2SO 4、H 2S 、SC ．SO 2、H 2SO 3、H 2SO 4、SO 3、Na 2S 2O 3D ．SO 3、H 2SO 4、H 2SO 3、SO 2、Na 2S 2O 3答案 B解析 硫在空气中燃烧生成SO 2，SO 2溶于水得H 2SO 3，向H 2SO 3中滴加溴水生成H 2SO 4和HBr ，在H 2SO 4溶液中加Na 2S 产生气体H 2S ，H 2S 与H 2SO 3反应产生浅黄色沉淀S ，故B 项正确。
2022版高三化学人教版一轮复习课件：第四章 第三讲 硫及其化合物
【备选例题】 某兴趣小组探究SO2气体的还原性,装置如图所示,下列说法不合理的是
()
A.甲装置中 FeCl3 溶液逐渐变为浅绿色，可以说明 SO2 具有还原性 B.乙装置中蓝色褪去，说明还原性：SO2>I－ C.丙装置中吸收尾气有可能倒吸 D.甲、乙装置中发生的反应转移电子数一定相等
的性质，设计如图所示装置进行实验，下列说法错误的是
()
A．装置 B 中酸性 KMnO4 溶液逐渐褪色，体现了二氧化硫的还原性 B．实验结束后可向装置 A 的溶液中滴加 KSCN 溶液检验是否有 Fe2＋ C．装置 D 中品红溶液褪色可以验证 SO2 的漂白性 D．装置 E 的作用为吸收多余的 SO2，防止污染空气
(7)SO2、漂白粉、Na2O2都能使鲜花褪色,其原理相同。
()
提示: ×。SO2与有色物质发生化合反应,漂白粉、Na2O2利用强氧化性漂白。
(8)SO2和Cl2等物质的量混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中,漂白效果
更好。
()
提示: ×。等物质的量的SO2和Cl2反应生成硫酸和盐酸,失去漂白性。
(4)SO2对大气的污染与防治。
3.三氧化硫(SO3): (1)物理性质:熔点16.8 ℃,沸点44.8 ℃,常温下为液态,标准状况下为_固__态。
(2)化学性质:SO3具有酸性氧化物的通性。主要反应如下:
【基本技能·小测】
1.判断下列说法是否正确,正确的打“√”,错误的打“×”。
(1)硫在自然界中仅以化合态存在。
()
(4)利用化合反应应生成Cu2S。
(5)SO2有漂白性,所以SO2可使溴水褪色。
()
提示: ×。漂白性是指使有机色质褪色,SO2使溴水褪色体现了二氧化硫的还原
2022高考化学一轮复习第4章非金属及其化合物第4讲硫及其重要化合物教案
高考化学一轮复习：第4课时 必备知识——硫及其重要化合物知识清单[重要物质]①硫；②SO 2和SO 3；③H 2SO 3和H 2SO 4；④硫酸盐[基本规律]①SO 2的氧化性、还原性和漂白性；②不同价态含硫物质之间的转化知识点1 硫及其氧化物1．硫单质 (1)硫元素的存在(2)物理性质俗称 颜色、状态 溶解性 硫黄淡黄色固体不溶于水微溶于酒精易溶于CS 2(3)化学性质从S 元素的化合价角度认识硫单质的氧化性和还原性：①具有氧化性单质硫具有弱氧化性，与变价金属反应生成低价态金属硫化物。
例如，S 与Fe 、Cu 、Hg 反应的化学方程式分别为Fe ＋S=====△ FeS 、2Cu ＋S=====△Cu 2S 、S ＋Hg===HgS(该反应常用于处理温度计破碎后洒落的汞)。
②具有还原性ⅰ.S 与O 2反应的化学方程式为S ＋O 2=====点燃SO 2，在空气中燃烧火焰为淡蓝色。
ⅱ.与强氧化剂反应(如浓硫酸)的化学方程式为S ＋2H 2SO 4(浓)=====△3SO 2↑＋2H 2O 。
S 与NaOH 溶液反应的化学方程式为3S ＋6NaOH=====△2Na 2S ＋Na 2SO 3＋3H 2O ，该反应中硫既是氧化剂，又是还原剂，此反应可用于除去试管内黏附的单质硫。
2．二氧化硫(1)物理性质 颜色、状态 气味 毒性 溶解性无色气体有刺激 性气味有毒1体积水溶解约40体积SO 2(通常状况)(2)从物质类别、元素价态及漂白性角度认识SO 2的化学性质：①具有酸性氧化物的通性ⅰ.与水反应生成亚硫酸，化学方程式为SO 2＋H 2O ⇌H 2SO 3；ⅱ.与足量碱溶液反应生成亚硫酸盐，与少量碱溶液反应生成亚硫酸氢盐。
例如，SO 2与足量NaOH 溶液反应，化学方程式为2NaOH ＋SO 2===Na 2SO 3＋H 2O 。
②具有弱氧化性例如，将SO 2通入H 2S 溶液中，化学方程式为SO 2＋2H 2S===3S ↓＋2H 2O ，SO 2作氧化剂，体现氧化性。
2022届高三化学高考备考一轮复习第4章非金属及其重要化合物第2讲硫及其重要化合物讲义
第2讲硫及其重要化合物[课程标准]1．结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解硫及其重要化合物的主要性质，认识这些物质在生产中的应用和对生态环境的影响。
2．结合实例认识硫及其化合物的多样性，了解通过化学反应可以探索物质性质、实现物质转化，认识物质及其转化在促进社会文明进步、自然资源综合利用和环境保护中的重要价值。
考点一硫及其氧化物的性质和应用1．硫单质(1)自然界中硫元素的存在形态①游离态：硫单质俗称硫黄，主要存在于火山口附近或地壳的岩层中。
②化合态：主要以硫化物和硫酸盐的形式存在，有关化学式如下：黄铁矿黄铜矿石膏芒硝FeS2CuFeS2CaSO4·2H2O Na2SO4·10H2O(2)硫单质的物理性质色态溶解性黄色晶体难溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2(3)硫单质的化学性质[点拨] ①硫单质燃烧时，产物只能是SO2，无论O2的量是否充足，均不会生成SO3。
②汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理(Hg＋S===HgS)。
③实验室中，残留在试管内壁上的硫可用CS2溶解除去，也可用热的NaOH溶液除去。
2．二氧化硫(SO2)(1)物理性质SO2是无色、有刺激性气味的有毒气体，是大气污染物之一；易溶于水，通常状况下，1体积的水可以溶解约40体积的二氧化硫。
(2)化学性质按要求完成下列化学方程式：①酸性氧化物的通性⎩⎪⎨⎪⎧与H 2O 反应：SO 2＋H 2OH 2SO 3与NaOH （足量）反应：2NaOH ＋SO 2===Na 2SO 3＋H 2O ②氧化性(如与H 2S 溶液反应)：SO 2＋2H 2S===3S↓＋2H 2O 。
③还原性⎩⎪⎨⎪⎧与O 2反应：2SO 2＋O 2催化剂△2SO 3与氯水反应：Cl 2＋SO 2＋2H 2O===2HCl ＋H 2SO 4④漂白性：可使品红溶液等有机色质褪色，生成不稳定的化合物。
[点拨] ①SO 2不能漂白酸碱指示剂，如SO 2只能使紫色石蕊溶液变红，不能使其褪色。
2022届高三化学一轮复习课件：硫及其化合物
四、浓硫酸的性质
1、吸水性 ——将分子态的H2O吸收掉 如：久置变沉、水果干瘪、胆矾变白、酯化反应作吸水剂等
2、脱水性 ——将有机物中H、O按照水的组成脱去 如：蔗糖变黑、纸张变黑、 ⑴常温下，可使Al、Fe钝化 （加热条件下可持续反应） Fe与浓硫酸共热： ⑵可与其他还原剂反应：Cu、C、S、H2S、HBr、HI等 铜与浓硫酸共热： 炭与浓硫酸共热：
【思考1】H2S的制取与性质的探究实验
【思考2】已知FeS为大块难溶固体，制取装置可如何改进(改变)? 【思考3】H2S稳定性小于H2O，沸点也低于H2O，原因相同吗？请解释。
三、二氧化硫
1、物理性质： 无色、有刺激性气味、有毒、溶解度为40 2、结构： VSEPR模型、杂化方式、真实构型
3、化学性质： ⑴ 典型酸性氧化物： 可与碱、碱性氧化物、水反应 (类比CO2)
注意： 加盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，一定有CO32-吗？
——CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-、S2O32-均可
二、SO42-的检验
1、沉淀法： ——与BaCl2产生不溶于盐酸的白色沉淀
注意：① 加盐酸的作用？为什么必须先加盐酸？ ——H+是为了排除OH-、CO32-、SO32-的干扰，Cl-排除Ag+干扰 ——因为AgCl也是不溶于盐酸的白色沉淀，故必须先排除Ag+
【当堂练习】 工业上电解NaHSO4溶液制备Na2S2O8 。电解时，阴极材料为Pb；
硫 酸（Sulfuric acid）
一、硫酸的物理性质
纯硫酸为无色、油状液体，沸点高，难挥发，与水任意比例混溶。
二、硫酸的分子结构
1、非羟基氧数为2，属于强酸 2、羟基氧数为2，故为二元强酸 3、中心原子S的杂化方式为sp3
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硫及其化合物复习目标 1.了解硫及其重要化合物的制备方法，掌握其主要化学性质及应用。
2.了解硫的氧化物对环境的影响。
考点一 硫单质的性质1．硫元素的存在形态2．硫单质的物理性质俗称 颜色状态 溶解性水 酒精 CS 2 硫黄黄色晶体不溶微溶易溶3.从化合价的角度认识硫单质的化学性质S －2←――――氧化性S 0――→还原性S ＋4(1)硫在自然界中仅以化合态存在(×)错因：在火山喷口附近或地壳的岩层里存在游离态的硫。
(2)硫在空气中燃烧的产物是二氧化硫，在纯氧中燃烧的产物是三氧化硫(×) 错因：硫在纯氧中也生成SO 2。
(3)汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理(√) (4)硫与少量的O 2反应生成SO 2，与过量的O 2反应生成SO 3(×)错因：硫燃烧只能生成SO 2，与O 2的量无关，SO 2与O 2反应生成SO 3，需要温度较高，且有催化剂存在才可以。
1．从物理性质和化学性质两个角度简要阐述，如何洗涤附着在试管内壁上的硫？答案 硫单质易溶于CS 2，也可以与热的强碱溶液反应，3S ＋6NaOH=====△2Na 2S ＋Na 2SO 3＋3H 2O 。
所以当试管壁上沾有单质硫时，可用CS 2或热的强碱溶液洗涤。
2．哪些实例可以推知硫的氧化性比氯气的弱。
答案 ①与变价金属反应，Cl 2与变价金属反应生成高价态化合物，S 与变价金属反应生成低价态化合物；②氢化物的稳定性：HCl>H 2S ；③置换反应H 2S ＋Cl 2 ===2HCl ＋S ↓；④最高价含氧酸的酸性：HClO 4>H 2SO 4；⑤还原性：S 2－>Cl －。
1．(2019·青岛期中)据我国古代第一部药物学专著《神农本草经》记载：“石硫黄(即硫黄)能化金银钢铁，奇物”，所得产物不可能是( ) A ．Au 2S B ．Ag 2S C ．CuS D ．FeS答案 C解析 S 单质的氧化性比较弱，只能将变价金属氧化为低价态的物质，所以S 分别与Au 、Ag 、Fe 反应时依次生成Au 2S 、Ag 2S 、FeS ，选项A 、B 、D 正确；S 氧化Cu 应该生成低价的Cu 2S ，C 项错误。
2．用热NaOH 溶液清洗试管壁上的硫，发生反应S ＋NaOH ――→△Na 2SO 3＋Na 2S ＋H 2O(未配平)。
下列说法不正确的是( )A ．方程式中含钠元素的化合物均含离子键和共价键B ．生成的Na 2SO 3和Na 2S 的物质的量之比为1∶2C ．方程式中S 和H 2O 的化学计量数相同D ．清洗之后的废液呈碱性 答案 A解析 方程式中含钠元素的化合物为NaOH 、Na 2SO 3、Na 2S ，其中NaOH 、Na 2SO 3均含离子键和共价键，Na 2S 只有离子键，故A 错误；根据得失电子守恒配平化学方程式为：3S ＋6NaOH=====△Na 2SO 3＋2Na 2S ＋3H 2O ，所以生成的Na 2SO 3和Na 2S 的物质的量之比为1∶2，故B 、C 正确；生成的Na 2SO 3、Na 2S 都属于强碱弱酸盐，水解呈碱性，所以清洗之后的废液呈碱性，故D 正确。
3．(2020·潍坊月考)硫元素最常见和最稳定的一种同素异形体是黄色的正交α型，1912年E.Beckmann 由硫在碘中的冰点降低去测得它含有S 8分子。
1891年M.R.Engel 用浓盐酸和硫代硫酸盐的饱和溶液在0 ℃下作用首次制得了一种菱形的ε硫，后来证明含有S 6分子。
下列说法正确的是( )A ．S 6和S 8分子都是由S 原子组成，所以它们是一种物质B ．S 6和S 8分子分别与铁粉反应，所得产物不同C ．S 6和S 8分子分别与过量的氧气反应可以得到SO 3D ．等质量的S 6和S 8分子分别与足量的KOH 反应，消耗KOH 的物质的量相同 答案 D解析 S 6和S 8都是由S 原子构成的不同物质，故A 错误；硫单质具有弱氧化性，与铁反应生成低价化合物，S 6和S 8分子分别与铁粉反应，所得产物相同，为FeS ，故B 错误；S 6和S 8分子分别与过量的氧气反应可以得到SO 2，不能直接生成三氧化硫，故C 错误；等质量的S 6和S 8分子，硫原子的物质的量相同，分别与足量的KOH 反应，生成的盐相同，则消耗KOH 的物质的量相同，故D 正确。
考点二 硫的氧化物1．二氧化硫 (1)物理性质色、态、味密度 溶解性无色、有刺激性气味的气体 比空气大易溶于水，通常状况下，1体积水溶解约40体积SO 2(2)化学性质按要求完成下列方程式：①酸性氧化物的通性⎩⎪⎨⎪⎧与H 2O 反应：SO 2＋H 2OH 2SO 3与NaOH (足量)反应：2NaOH ＋SO 2===Na 2SO 3＋H 2O②氧化性(如与H 2S 溶液反应)： SO 2＋2H 2S===3S ↓＋2H 2O 。
③还原性⎩⎪⎨⎪⎧O 2：2SO 2＋O 2催化剂△2SO 3溴水：Br 2＋SO 2＋2H 2O===2HBr ＋H 2SO 4④漂白性：品红溶液――→通SO 2褪色――→△又变红色，可使品红溶液等有机色质褪色，生成不稳定的化合物。
(3)SO 2的实验室制法①固体Na 2SO 3与较浓H 2SO 4反应：Na 2SO 3(固)＋H 2SO 4===Na 2SO 4＋SO 2↑＋H 2O ； ②固体Cu 与浓H 2SO 4混合加热：Cu ＋2H 2SO 4(浓)=====△CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O 。
2．三氧化硫 (1)物理性质熔点：16.8 ℃，沸点：44.8 ℃，常温下为液态，标准状况下为固态。
(2)化学性质三氧化硫具有酸性氧化物的通性，主要反应如下：3．硫的氧化物的污染与治理 (1)硫的氧化物来源、危害及治理(2)硫酸型酸雨的形成过程：(1)标准状况下，2.24 L SO 3中含有硫原子数为N A (×) 错因：SO 3在标况下为固体，不能用气体摩尔体积计算。
(2)将SO 2通入紫色石蕊溶液中先变红后褪色(×) 错因：SO 2不能漂白酸碱指示剂。
(3)SO 2具有氧化性，可用于漂白纸浆(×)错因：SO 2的漂白性是因为与有机色质结合生成不稳定的无色物质，不是因其具有氧化性。
(4)SO 2中少量的HCl 可通过饱和NaHSO 3溶液除去(√)题组一SO2化学性质的多重性1．(2020·宝山区模拟)有学生为了证明SO2是一种酸性氧化物，做了以下实验：向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中通入过量的SO2气体，溶液褪色，下列关于该实验的说法错误的是() A．该实验一定能证明SO2是一种酸性氧化物B．若SO2是一种酸性氧化物，溶液中可能发生的反应是：SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O C．若SO2是一种酸性氧化物，溶液中可能发生的反应是：SO2＋Na2SO3＋H2O===2NaHSO3 D．若要证明SO2是一种酸性氧化物，还需在实验结束后再加酚酞或氢氧化钠溶液答案 A解析酸性氧化物的概念：与水反应只生成对应的酸，与碱反应只生成盐和水的氧化物为酸性氧化物。
向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中通入过量的SO2气体，溶液褪色，可能是因为二氧化硫的漂白性，所以该实验不能说明二氧化硫为酸性氧化物，故A错误；若SO2是一种酸性氧化物，二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠，亚硫酸钠再与二氧化硫、水反应生成亚硫酸氢钠，故B、C正确。
2．下列实验中能证明一种气体为SO2的是()①使澄清石灰水变浑浊②使湿润的蓝色石蕊试纸变红③使品红溶液褪色④通入足量的NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸⑤通入溴水中使溴水褪色，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生A．都能证明B．都不能证明C．③④⑤能证明D．只有⑤能证明答案 D3．将SO2分别通入下列五种溶液中：回答下列问题：(1)试管①中的实验现象：KMnO4酸性溶液______________，证明SO2具有____________性。
(2)试管②中的实验现象：品红溶液________________，证明SO2具有____________性。
(3)试管③中能否观察到沉淀______________(填“能”或“否”)。
(4)试管④中能产生白色沉淀，该沉淀是____________。
(5)试管⑤中能产生白色沉淀，该沉淀是____________，用离子方程式表示产生沉淀的过程：____________________________________________________________________________。
答案 (1)褪色 还原 (2)褪色 漂白 (3)否(4)BaSO 4 (5)BaSO 3 SO 2＋2OH －===SO 2－3＋H 2O ，Ba 2＋＋SO 2－3===BaSO 3↓题组二 SO 2检验的思维模型4．为确定某纯净的气体Q 的成分，进行了如下几种实验，其中不正确的是( )选项 操作及现象(现象在括号内)结论 A 闻Q 气味(有刺激性)――→通入酸性KMnO 4溶液(褪色) Q 一定是SO 2 B 闻Q 气味(有刺激性)――→通入澄清石灰水(变浑浊)Q 可能是SO 2 C Q ――→通入品红溶液(褪色)――→△变红色 Q 一定是SO 2 DQ ――→通入紫色石蕊溶液(先变红色后褪色)Q 一定不是SO 2答案 A解析 硫化氢、二氧化硫等均能被高锰酸钾氧化，由现象可知Q 不一定是SO 2，故A 错误。
5．下图是检验某无色气体A 是SO 2和CO 2的混合气体的装置图，按要求回答下列问题：(1)B中加入的试剂是________，作用是_____________________________________________。
(2)C中加入的试剂是__________，作用是__________________________________________。
(3)D中加入的试剂是______________，作用是______________________________________。
(4)实验时，C中应观察到的现象是________________________________________________。
答案 (1)品红溶液 检验SO 2(2)酸性KMnO 4溶液 除去SO 2并检验SO 2是否除尽(3)澄清石灰水 检验CO 2 (4)酸性KMnO 4溶液的颜色变浅但不褪成无色(或不褪色) 解析 一定要理解题意是检验气体成分，检验二氧化硫用品红溶液，吸收二氧化硫用酸性KMnO4溶液，检验二氧化碳用澄清石灰水；在检验二氧化碳之前，必须除尽二氧化硫，因为二氧化硫也能使澄清石灰水变浑浊。