铝及其化合物知识点总结

铝及其化合物知识点总结

（一）铝单质——Al（两性单质）

1、物理性质：银白色金属，质较软，但比镁要硬，熔点比镁高，有良好的导电、导热性和延展性。

用途：铝有良好的导电、导热性和延展性，主要用于导线、炊具等，铝的最大用途是制合金。

铝合金特点：①密度小①强度高①塑性好①制造工艺简单①成本低①抗腐蚀力强

2、化学性质：铝是较活泼的金属，自然界中没有铝单质

（1）与非金属：4Al + 3O2 == 2Al2O3生成致密的氧化膜起保护作用。

（2）与酸的反应：2Al + 6HCl == 2AlCl3+ 3H2↑ 2Al + 6H+ == 2Al3+ + 3H2↑

钝化：在常温下，铝与浓硝酸、浓硫酸反应，在表面生成致密的氧化膜，阻止进一步反应，保护铝。

（3）与碱的反应：2Al + 2NaOH + 6H2O == 2Na[Al(OH)4] + 3H2↑ 2Al + 2OH− + 6H2O == 2[Al(OH)4]− +3H2↑ （4）与某些盐溶液反应：如能置换出CuSO4、AgNO3等溶液中的金属。

（5）铝热反应：高温下铝与某些金属氧化物的反应（如Fe、Cr、Mn、V的氧化物）

2Al + Fe2O3Al2O3 + 2Fe。Al和Fe2O3的混合物叫做铝热剂（混合物）。可用于焊接钢轨、冶炼金属。（二）氧化铝——Al2O3（两性氧化物）

白色固体，熔点高（2054①），常作为耐火材料和冶炼金属铝的原料。

两性氧化物：既能与强酸反应又能与强碱反应生成盐和水的氧化物。

1、与酸的反应：Al2O3 + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2O Al2O3 + 6H+ == 2Al3+ + 3H2O

2、与碱的反应：Al2O3 + 2NaOH + 3H2O == 2Na[Al(OH)4] Al2O3 + 2OH− + 3H2O == 2[Al(OH)4]−

3、电解熔融的氧化铝制备金属铝：

（三）氢氧化铝——Al(OH)3（两性氢氧化物）

白色难溶于水的胶状沉淀，是两性氢氧化物，加热易分解。

Al(OH)3的制备：在氯化铝或硫酸铝溶液中加足量氨水。AlCl3 + 3NH3·H2O == Al(OH)3↓+ 3NH4Cl

两性氢氧化物：既能与强酸又能与强碱反应生成盐和水的氢氧化物。

1、与酸的反应：Al(OH)3 + 3HCl == AlCl3+ 3H2O Al(OH)3 + 3H+ == Al3+ + 3H2O

2、与碱的反应：Al(OH)3 + NaOH == Na[Al(OH)4] Al(OH)3 + OH− == [Al(OH)4]−

3、受热分解：2Al(OH)3Al2O3 + 3H2O

（四）氯化铝——AlCl3

1、与氨水反应：AlCl3 + 3NH3∙H2O == Al(OH)3↓ + 3NH4Cl Al3+ + 3NH3·H2O == Al(OH)3↓ + 3NH4+

2、与强碱反应：AlCl3 + 4NaOH == Na[Al(OH)4] + 3NaCl Al3+ + 4OH− == [Al(OH)4]−

（五）四羟基合铝酸钠——Na[Al(OH)4] 是一种盐

1、与CO2反应：Na[Al(OH)4] + CO2 == Al(OH)3↓ + NaHCO3[Al(OH)4]− + CO2 == Al(OH)3↓ + HCO3−

2、与HCl反应：

1

Na[Al(OH)

4] + HCl (少量) == Al(OH)3↓ + NaCl + H2O [Al(OH)4]− + H+ (少量) == Al(OH)3↓ + H 2O

Na[Al(OH)4] + 4HCl (过量) == AlCl3 + NaCl + 4H2O [Al(OH)4]− + 4H+ (过量) == Al3+ + 4H2O

（六）明矾：十二水合硫酸铝钾，KAl(SO4)2·12H2O（纯净物、化合物、复盐），常用作净水剂。净水原理：

1、电离：KAl(SO4)2 == K+ + Al3+ + 2SO42−

2、生成Al(OH)3 (胶体)：Al3+ + 3H2O Al(OH)3 (胶体) + 3H+

3、吸附杂质：Al(OH)3胶体具有较强吸附性，能凝聚水中的悬浮物并使之沉降，达到净水的目的。

（七）铝及其化合物图像：

1、向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液，现象是先有沉淀，后溶解。（图一）

先Al3+ + 3OH− == Al(OH)3↓，后Al3+ + 4OH− == [Al(OH)4]−

向氢氧化钠溶液中滴加氯化铝溶液，现象是开始无沉淀，后来有沉淀，且不溶解。（图二）

先Al3+ + 4OH− == [Al(OH)4]−，后Al3+ + 3[Al(OH)4]− == 4Al(OH)3↓

2、向氯化铝溶液中滴加氨水，现象是有沉淀出现，且不溶解。Al3+ + 3NH3·H2O == Al(OH)3↓ + 3NH4+（图三）

3、向四羟基合铝酸钠溶液中通入二氧化碳，现象是有沉淀出现。[Al(OH)4]− + CO2 == Al(OH)3↓ + HCO3−（图四）

4、将氯化铝溶液和四羟基合铝酸钠溶液混和，现象是有沉淀出现。Al3+ + 3[Al(OH)4]− == 4Al(OH)3↓

5、向四羟基合铝酸钠溶液中滴加稀盐酸，现象是先有沉定，后沉淀溶解。（图五）

先[Al(OH)4]− + H+ (少量) == Al(OH)3↓ + H2O，后Al(OH)3 + 3H+ == Al3+ + 3H2O

向稀盐酸中滴加四羟基合铝酸钠溶液，现象是先无沉淀，后有沉淀且不溶解。

先[Al(OH)4]− + 4H+ (过量) == Al3+ + 4H2O，后3[Al(OH)4]− + Al3+ == 4Al(OH)3↓

图一图二图三

图四图五

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