初三化学金属和金属材料练习题

初三化学金属和金属材料练习题
1.下列物质中属于纯净物的是（）。

答案：B.生铁。

2.地壳中含量最多的金属元素是（）。

答案：A.铁。

3.下列物质中不能由金属与盐酸直接反应制得的是（）。

答案：D.氯化铝。

4.盐酸与生铁反应，当生铁反应完毕后，烧杯里留有少量黑色物质，其主要物质为（）。

答案：A.氧化铁。

5.不锈钢中除了铁之外，其余的两种主要的金属元素是（）。

答案：A.镍、铬。

6.铁在一定条件下容易生锈，下列有关铁生锈的叙述错误的是（）。

答案：A.铁生锈一定伴随着物理变化。

改写：铁生锈时，会发生缓慢的氧化反应，生成氧化铁，这是铁生锈的本质。

同时，铁生锈时会放出难以察觉的热量。

7.将铁片插入下列溶液中，片刻后取出，溶液质量减少的是（）。

答案：A.盐酸。

8.某不纯的铁块，与足量的盐酸反应，全部溶解，放出氢气为，则铁块中可能含有的杂质是（）。

答案：B.锌。

9.还原铁的某氧化物，可以得到 Fe。

则该种铁的氧化物的化学式为（）。

答案：XXX。

10.将燃着的镁伸入盛有二氧化碳的集气瓶中，镁带剧烈燃烧，发生的反应方程式为2Mg + CO2 → 2MgO + C，下列叙述错误的是（）。

答案：B.该反应中二氧化碳是还原剂。

改写：该反应是一种置换反应，其中镁发生了氧化反应。

当镁着火时，不能用二氧化碳灭火剂扑灭。

1.将
2.5mol NaOH和1.5mol HCl混合，求反应后剩余的NaOH和HCl的摩尔数，写出反应方程式。

反应方程式：NaOH + HCl → NaCl + H2O
剩余的NaOH摩尔数：2.5mol - 1.5mol = 1.0mol
剩余的HCl摩尔数：2.5mol - 1.5mol = 1.0mol
2.某金属的密度为7.8g/cm³，它的原子量为39.1，求该金属的晶体结构。

该金属的原子半径为0.144nm，根据原子半径和密度的关系，该金属的晶体结构为面心立方。

3.某物质的化学式为C6H12O6，它的摩尔质量为
180g/mol，求该物质的分子数。

该物质的分子量为180g/mol ÷ 6.022×10²³/mol =
2.99×10⁻²³g/分子
该物质的质量为1mol = 6.022×10²³个分子，所以分子数为1mol × (1g/2.99×10⁻²³g) = 3.34×10²²个分子。

4.某化合物的分子式为C4H8O2，它的密度为1.1g/cm³，求该化合物的摩尔质量。

该化合物的分子量为4×12.01g/mol + 8×1.01g/mol +
2×16.00g/mol = 88.08g/mol
该化合物的质量为1cm³ × 1.1g/cm³ = 1.1g
该化合物的摩尔质量为1.1g ÷ 88.08g/mol = 0.0125mol/g。

1.求反应后剩余的NaOH和HCl的摩尔数以及反应方程式，当
2.5mol NaOH和1.5mol HCl混合时。

反应方程式：NaOH + HCl → NaCl + H2O
剩余的NaOH摩尔数：2.5mol - 1.5mol = 1.0mol
剩余的HCl摩尔数：2.5mol - 1.5mol = 1.0mol
2.某金属的原子量为39.1，密度为7.8g/cm³，求该金属的
晶体结构。

该金属的原子半径为0.144nm，根据原子半径和密度的关系，该金属的晶体结构为面心立方。

3.某物质的分子式为C6H12O6，摩尔质量为180g/mol，
求该物质的分子数。

该物质的分子量为180g/mol ÷ 6.022×10²³/mol =
2.99×10⁻²³g/分子
该物质的质量为1mol = 6.022×10²³个分子，所以分子数为1mol × (1g/2.99×10⁻²³g) = 3.34×10²²个分子。

4.某化合物的分子式为C4H8O2，密度为1.1g/cm³，求该化合物的摩尔质量。

该化合物的分子量为4×12.01g/mol + 8×1.01g/mol +
2×16.00g/mol = 88.08g/mol
该化合物的质量为1cm³ × 1.1g/cm³ = 1.1g
该化合物的摩尔质量为1.1g ÷ 88.08g/mol = 0.0125mol/g。

无
1.在
2.5mol NaOH和1.5mol HCl混合的情况下，求反应后剩余的NaOH和HCl的摩尔数以及反应方程式。

反应方程式为：NaOH + HCl → NaCl + H2O
剩余的NaOH摩尔数为：2.5mol - 1.5mol = 1.0mol
剩余的HCl摩尔数为：2.5mol - 1.5mol = 1.0mol
2.某金属的密度为7.8g/cm³，原子量为39.1，求该金属的晶体结构。

该金属的原子半径为0.144nm，根据原子半径和密度的关系，该金属的晶体结构为面心立方。

3.某物质的分子式为C6H12O6，摩尔质量为180g/mol，求该物质的分子数。

该物质的分子量为180g/mol ÷ 6.022×10²³/mol =
2.99×10⁻²³g/分子
该物质的质量为1mol = 6.022×10²³个分子，因此分子数为1mol × (1g/2.99×10⁻²³g) = 3.34×10²²个分子。

4.某化合物的分子式为C4H8O2，密度为1.1g/cm³，求该化合物的摩尔质量。

该化合物的分子量为4×12.01g/mol + 8×1.01g/mol +
2×16.00g/mol = 88.08g/mol
该化合物的质量为1cm³ × 1.1g/cm³ = 1.1g
该化合物的摩尔质量为1.1g ÷ 88.08g/mol = 0.0125mol/g。

14.填写出下列铁制品防锈的方法：
1）钢锯条：涂上一层防锈油
2）自行车车架：喷涂一层防锈漆
3）自行车车把：包裹一层防锈胶带
4）脸盆：在表面涂上一层防锈膜
5）不锈钢楼梯扶手：使用不锈钢材料制作
6）铁制自来水管：内部涂上一层防锈涂层。

15.某同学做了如下家庭小实验：在一个玻璃杯中放入了大半杯白醋，并将一只洗净后的小鸡蛋轻放入玻璃杯中，可观察到鸡蛋慢慢沉到杯底，慢慢又浮起来，马上又沉下，反复运动。

请你通过化学和物理等知识来解释该实验现象。

该实验现象可以通过鸡蛋表面的蛋壳与醋中的醋酸反应来解释。

醋酸能够与蛋壳中的钙化合物反应，产生二氧化碳气体，导致鸡蛋浮起来。

当二氧化碳排出后，鸡蛋会再次沉下。

16.浓硫酸和铜再加热的条件下能发生反应：Cu + 2H2SO4 → CuSO4 + 2H2O + SO2↑。

有人设计了两种用铜屑制取硫酸
铜的方案；①Cu + ΔO2 + 稀H2SO4 → CuSO4；②Cu + CuO
→ 2CuSO4 + Δ浓H2SO4.这两种方案中，你认为那种方案较好？为什么？
第二种方案较好，因为它产生的硫酸铜质量更大。

在第一种方案中，氧气的供应量不稳定，导致产生的硫酸铜质量不稳定。

而第二种方案中，铜屑和氧化铜的比例是固定的，因此产生的硫酸铜质量更加稳定。

17.金属的活泼程度越高，与酸反应的速度越快。

为了探
究金属Mg、Zn、Fe与酸反应的快慢，某研究性研究小组设计了如下的实验。

实验步骤：
①取A、B、C三支试管，分别加入2mL浓度相同的盐酸溶液；
②分别加入足量的、大小相等的Mg、Zn、Fe，立即把三个相同的气球分别套在各试管口。

实验预测与分析：1）写出铁与稀盐酸反应的化学方程式：Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑。

2）气球膨胀速度最快的是B试管。

3）该实验表明，实验室一般选用锌而不选用镁、铁制取氢气的主要原因是，锌的活泼程度较高，与酸反应的速度快，产生的氢气量较大。

4）在操作过程中小组成员之间应该相互配合，确保实验安全。

某炼铁厂每天生产含杂质为4%的生铁400吨。

需要多少含氧化铁70%的赤铁矿来满足生产需求？如果使用含有杂质为25%的磁铁矿，需要多少吨磁铁矿？
有一枚生锈的铁钉（铁锈的主要成分为Fe2O3），质量为16克。

加入足量的盐酸充分反应后生成。

试计算未生锈前铁钉的质量为多少？
参考答案：
1.C
2.D
3.C
4.C
5.A
6.C
7.B
8.D
9.A 10.B
11.Al Al Ag Hg W Sn Al2O3 Cu2(OH)2CO3 FeS2 Cu2O
12.
1) Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑
2) Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu
3) CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2↑
4) Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3↓ + H2O
13.
1) 2Al2O3 → 4Al + 3O2↑ (分解)
2) Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu (置换)
3) As2O3 + 6Zn + 12HCl → 2AsH3 + 6ZnCl2 + 3H2O
4) 2Cu + CO2 + H2O + O2 → Cu2(OH)2CO3 (化合反应)
14.烤蓝喷漆、镀铬、镀搪瓷可以形成不锈钢，再进行镀锌。

15.鸡蛋壳中的碳酸钙跟盐酸反应生成大量的气泡，附着在蛋壳表面，使鸡蛋受到的浮力大于重力。

16.(2) 环保，节约能源。

17.Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑。

Fe反应速率适中，团结一致，相互协作等。

18.删除明显有问题的段落。