上海海洋大学基础化学试卷

上海海洋大学试卷

一、是非题（在以上表格中，正确的以（＋）表示，错误的以（－）表示。共20分） 1．某+3价离子的基态电子排布式为1s 22s 22p 63s 23p 63d 5，则该元素在周期表处于第VIII 族。 2．分子中原子的氧化数可能为分数。

3．EDTA 与所有金属离子都形成1：1的配合物。 4．极性化学键组成的分子也可能是非极性分子。 5．氧化剂氧化数降低的半反应叫氧化反应。

6．在酸性介质中，用KMnO 4溶液滴定草酸盐，滴定应开始快些，到滴定终点时减速。 7．[Ag(NH 3)2]+和[AgY]3-的配位数分别为2和1。 8．同一周期中，p 区元素比s 区元素原子电负性大。 9．原电池中，反应体系的化学能转化为电能。 10．共价键具有方向性和饱和性。 11．实际用到的电极电势数值都是相对值。 12．氢原子中，不存在3d 轨道。

13．高锰酸钾标准溶液配制过程中，应使用托盘天平称量高锰酸钾的质量。 14．根据能斯特方程可知，电极电势与氧化数不发生变化的物质浓度无关。 15．在EDTA 配位滴定中，pH 值愈大，酸效应系数愈大。

16．电极电势数值越负，则氧化型物质氧化性越弱，还原型物质还原性越强。

17．洪特规则是指电子在等价轨道上分布时，总是尽可能以自旋相反的方向分占各轨道。 18．n 级配位反应的总反应稳定常数θ

f K 与累积稳定常数的关系： ⋅⋅=21ββθ

f K 。 19．判断氧化还原反应能否被用于滴定分析的标准是：条件电极电位差大于0.5伏特。 20．在1s 轨道附近，有可能发现3s 电子出现。

二、选择题 （将正确答案填入以上表格相应的空格中。共20分）

1．下列电子运动状态可以存在的是：

A 、n ＝2，l ＝3，m ＝0，m s ＝+1/2

B 、 n ＝4，l ＝2，m ＝0，m s ＝+1/2

C 、n ＝2，l ＝2，m ＝+2，m s ＝+1/2

D 、n ＝3，l ＝1，m ＝+2，m s ＝+1/2 2．原电池符号中，“|”表示 A 、盐桥 B 、 物质浓度 C 、两相界面 D 、无任何意义 3．下列物质中，不适宜做配位体的是：

A 、CN -

B 、H 2O

C 、S 2-

D 、+

4NH

4．EDTA 分子中配位原子的个数为：

A 、2

B 、4

C 、6

D 、8

5、以C 2O 42-沉淀Ca 2+时，加入过量的C 2O 42-使Ca 2+沉淀更完全，这是利用：

A 、配位效应

B 、酸效应

C 、盐效应

D 、同离子效应 6．具有sp 3等性杂化轨道类型的分子空间构型是： A 、平面正方型 B 、平面三角型 C 、正四面体 D 、正八面体 7．影响配合物类型的因素包括：

A 、中心离子的电子构型

B 、中心离子的电荷

C 、配体种类

D 、以上全对 8．下列物质的沸点最高的是：

A 、H 2O

B 、H 2S

C 、NH 3

D 、PH 3

9．当两个原子轨道沿着键轴方向以平行或“肩并肩”方式重叠，形成的共价键称为： A 、σ键 B 、π键 C 、氢键 D 、杂化轨道 10．实验测定结果显示，CO 2分子为直线型结构，则C 原子杂化类型为：

A 、sp 杂化

B 、 sp 2 杂化

C 、 sp 3 杂化

D 、 sp 4杂化 11．下列方法不能提高指定滴定剂的配位滴定选择性的是：

A 、控制溶液pH

B 、选用更好的金属指示剂

C 、加入掩蔽剂

D 、以上全否 12．反应3A 2+ + 2B → 3A + 2B 3+在标准状态下电池电动势为1.8V ，某浓度时反应的电池电动

势为1.6V ，则此时该反应的lgK θ值为： A 、

059.08.13⨯ B 、059.06.13⨯ C 、059.08.16⨯ D 、059

.06

.16⨯ 13．下列电子构型的原子中，电负性最小的是：

A 、2s 22p 3

B 、2s 22p 4

C 、2s 22p 5

D 、2s 22p 6 14．KMnO 4溶液滴定Na 2C 2O 4，达到化学计量点时，下列说法正确的是：

A 、溶液中两电对MnO 4－/Mn 2+和CO 2/C 2O 42－

的电极电势相等

B 、溶液中两电对MnO 4－/Mn 2+和CO 2/

C 2O 42－

的电极电势不相等

C 、溶液中不存在MnO 4－和C 2O 42－

离子 D 、此时溶液显示KMnO 4颜色

15．已知：ϕθCr 2O 72-/Cr 3+ =1.33V ，ϕθFe 3+/Fe 2+ =0.77V ，ϕθ

I 2/I - =0.54V ，下列还原型物质还

原能力强弱次序正确的是：

A 、 Cr 3+ > I - > Fe 2+

B 、 Fe 2+ > Cr 3+ > I -

C 、 I - > Fe 2+ > Cr 3+

D 、 Cr 3+ > Fe 2+ > I -

16．根据四个量子数，可以推断出各电子层所能容纳电子的最大容量为：

A 、 n 2

B 、 2n 2

C 、 3n 2

D 、 4n 2 17．为了获得纯净而易过滤、洗涤的晶形沉淀，下面哪项操作是错误的：

A 、沉淀反应宜在适当稀的溶液中进行

B 、沉淀反应宜在热溶液中进行

C 、沉淀反应宜在不断搅拌下，逐滴加入沉淀剂

D 、沉淀完成后，应马上过滤洗涤，不用陈化

18．HF 和H 2O 分子之间存在的分子间相互作用包括：

A 、色散力

B 、色散力、诱导力

C 、色散力、诱导力、取向力

D 、色散力、诱导力、取向力、氢键

19．氧化还原滴定中，分别用0.2mol ·L -1的Sn 2+溶液滴定0.1mol ·L -1的Fe 3+溶液和用

0.02mol ·L -1的Sn 2+溶液滴定0.01mol ·L -1的Fe 3+溶液，两种情况下，滴定突跃的关系是：

A 、相同

B 、前者较大

C 、后者较大

D 、无法判断 20．对于配离子正确的说法是：

A 、稳定常数越大，则稳定性越高

B 、中心金属离子电荷越高，则越易形成更高配位数的配离子

C 、配位原子电负性越大，则稳定性越高

D 、各级累积稳定常数相乘，即得到总稳定常数

三、填空题（每一空格1分，共20分）。 1、已知反应为2Fe 3+ + Cu=== 2Fe 2+ + Cu 2+（标准态，温度为298.15K ），则其电池符号为：

四 计算题（共40分） 1．（10分）：298K 时，测得下列电池的电动势为0.019V ，已知：饱和甘汞电极的

Hg

Cl

Hg /θ2

2

ϕ=0.241V ，/Ag Ag θ

+ϕ

=0.799V 。

(－) Ag ∣AgCl (s)，Cl -(1mol ·L -1) ‖KCl （饱和）∣Hg 2Cl 2 (s)∣Hg (＋)

（1）写出原电池各电极的电极反应。 （2）计算电池负极电极电势。 （3）计算AgCl 的溶度积常数。