第4讲.物质结构与化学键(目)

高考要求

内容

要求层次

具体要求

ⅠⅡⅢ

原子结构与化学键

√了解元素、核素和同位素的含义

√

依据原子构成了解原子序数、核电荷数、质子数、核外电子数的彼此关

系和质子数、中子数、质量数之间的相互关系

√了解原子核外电子排布

√通过离子键、共价键（极性键和非极性键）的形成过程认识化学键

元素周期表

与元素周期律

√了解元素周期表的结构

√

通过同一短周期或同一主族元素性质的递变规律与原子结构的关系，理

解元素周期律的实质

√

通过金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变规律，理解元素

的原子结构、元素在周期表中的位置和元素性质三者之间的相互关系

北京高考解读

年次2010 2011 2012

题号27（1）（6）25 9、26（1）

分值 4 10 8

解析

本部分在高考中多考查原子结构与元素周期律结合进行元素推断，此外元素、核素、同位素概念，电子式书写，微粒结构等也是考点之一。

元素周期律的特点是规律性强，内容丰富。一方面可以以元素化合物知识为载体，进行分析与推断；另一方面考查对于元素中期表与元素周期律的应用。

满分晋级

新课标剖析

第4讲物质结构

物质结构与元素周期律3级

元素周期表(律) 推断专题

物质结构与元素周期律6级

元素周期表(律) 化学键

物质结构与元素周期律7级

物质结构

38

39

化学键 物质结构

原子结构

同位素

等电子粒子

化学键

原子核

核外电子电子层

最外层电子

核外电子的排布规律

Z ：质子数N ：中子数A ：质量数

原子中微粒的量的关系

常见“10”电子微粒

常见“18”电子微粒

符号：元素：具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称

X A Z

核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子

同位素：具有相同质子数而有不同中子数的同一类元素的不同核素之间的互称同位素、同素异形体、同系物、同分异构体之间的区别

概念

分类

表示方法

离子键

共价键

极性共价键

非极性共价键

与物质类别的关系

离子化合物

共价化合物

结构式

电子式

使离子相结合或使原子相结合的作用力

元素周期表

元素周期律

横行：周期纵列：族

元素原子核外电子排布的周期性

元素性质的周期性

原子结构

元素性质

元素在周期表中的位置

排布原则

递变规律

结构

决定

归纳

编排依据

表现

形式

4．1 原子结构

知识点拨

知识网络

40

一、原子的构成

【小结】原子、离子中粒子间的数量关系：

1． 核内质子数（Z ）= 核电荷数 = 原子核外电子数 = 原子序数； 2． 质量数（A ）= 质子数（Z ）+中子数（N ）； 3． 质量数≈相对原子质量

二、原子核外的电子排布规律

1． 电子层的划分

电子层数(n)

1 2 3 4 5 6 7 字母符号 K L M N O

P Q

最多容纳电子数(2n 2)

2

8

18

32

……2n 2

2． 核外电子的排布规律

（1） 各电子层最多容纳的电子数是2n 2个（n 表示电子层序数）。 （2） 最外层电子数不超过8个（K 层是最外层时最多不超过2个）； （3） 次外层电子数不超过18个；倒数第三层不超过32个。

（4） 核外电子总是最先排布在能量最低的电子层，然后由里向外从能量低的电子层逐步向

能量高的电子层排布。

3． 短周期元素的原子结构特征

（1） 最外层电子数等于次外层电子数的元素是Be 、Ar ；

（2） 最外层电子数是次外层电子数2倍的元素是C ，是次外层电子数3倍的元素是O ，是

次外层电子数4倍的元素是Ne ；

（3） 最外层电子数是电子层数2倍的元素是He 、C 、S ； （4） 电子层数与最外层电子数相等的元素是H 、Be 、Al ； （5） 电子总数为外层电子数2倍的元素是Be ；

（6） 次外层电子数是最外层电子数2倍的元素是Si 、Li ；

（7） 内层电子数之和是最外层电子数2倍的元素是Li 、P 。

三、常见的等电子粒子

（1） 分子 离子

一核10电子 Ne 3N -、2O -、F -、Na +、2Mg +、3Al +

二核10电子 HF OH -

三核10电子 2H O 2NH - 四核10电子

3NH

3H O +

41

（2） 常见“18电子”的微粒

4．2 元素 核素 同位素

一、元素、核素、同位素

二、不同的“相对原子质量”

1． 同位素的相对原子质量的计算式：

r 121

C 12

M =

⨯

一个同位素原子的质量

一个原子质量 2． 同位素的近似相对原子质量数值上约等于该同位素原子的质量数。

3． 元素的相对原子质量等于该元素各种同位素的相对原子质量与它们的丰度的乘积之和。计算

的平均值。

r =%+%+%+M A a B b C c ⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅

【备注】①其中A 、B 、C…分别为各同位素的相对原子质量；a %、b %、c %…分别为该同位素在自然

界中所占的原子的含量或原子个数的组成分数；r M 是元素（精确）的相对原子质量。 ②同位素原子的数目在原子总数中所占的个数百分数称为该元素的丰度。