实验5 缓冲溶液的配制与pH值的测定

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实验五土壤酸碱度及缓冲性能的测定

实验五土壤酸碱度及缓冲性能的测定一、土壤酸碱度的测定（一）目的和意义：土壤溶液中氢离子和氢氧根离子的浓度比例不同，所表现出来的酸碱性质称为土壤的酸碱度，通常用pH表示。

在纯水或稀溶液中pH可用下式表示：pH=—log(H+)。

土壤酸碱度是土壤重要的化学性质，它直接影响土壤养分的存在状态、转化和有效性，对作物生长和土壤微生物活动也有影响。

土壤的各种理化性质、生物化学性质也和酸碱度有密切的关系。

测定土壤pH值可以作为改良酸性土和碱性土的参考依据，可以指导合理施肥，确定适宜的肥料种类。

测定土壤pH通常用比色法和电位测定法，电位法精确度比较高，pH的误差在0.02左右；混合指示剂比色法精确度较差，pH的误差在0.5左右，适用于野外速测，pH标准溶液系列的比色法精确度较混合剂比色法高，但不及电位法精确。

（二）混合指示剂比色法1、原理利用某些染料在不同氢离子浓度时改变颜色的特性，配成指示剂，与待测定的土壤溶液产生颜色反应，和标准的pH比色卡进行比较而确定土壤pH值。

为方便起见，常将几种不同pH范围的指示剂混合在一起，配制成混合指示剂。

2、试剂配制（1）pH4—8混合指示剂：用分析天平称取等量（0.25克）的溴甲酚绿、溴甲酚紫及甲酚红三种指示剂，放在玛瑙研钵中加15毫升0.1mol·L-1氢氧化钠及5毫升蒸馏水，共同研匀，用蒸馏水稀释至1升，用稀标准酸或标准碱溶液调整pH至6.4左右，贮存于棕色瓶中备用。

此指示剂的pH变色范围如下：PH 4.0 4.5 5.0 5.5 6.0 6.5 7.0 8.0颜色黄绿黄黄绿草绿灰绿灰蓝蓝紫紫（2）pH7-9混合指示剂：称取等量（0.25克）的甲酚红和百里酚蓝，放在玛瑙研钵中，加0.1 mol·L-1氢氧化钠11.93毫升，共同研匀，待完全溶解后再用蒸馏水稀释至1升，其变化范围如下：PH 7 8 9颜色橙黄橙红红紫3、操作步骤取土约0.5克（不必称重）置于白瓷比色盘的大穴中，用滴管滴入指示剂，至土样全部湿润并刚有液体流出为度，轻轻摇动，使指示剂与土壤混匀，静置1—2分钟，将上部清液引入另一小穴中，与标准比色卡片比较，读出土壤pH值。

【精品】实验五缓冲溶液的配制和性质

实验五缓冲溶液的配制和性质实验名称：缓冲溶液的配制和性质实验目的：1. 学习如何配制缓冲溶液；2. 研究缓冲溶液的性质和作用。

实验原理：缓冲溶液是一种能够稳定溶液酸碱度的溶液，通过加入一定比例的酸和碱，可以控制溶液的pH值。

通常，缓冲溶液会在酸性和碱性条件下保持相对稳定的pH值。

实验材料：1. 硼酸（H3BO3）；2. 硼氢化钠（NaBH4）；3. 盐酸（HCl）和氢氧化钠（NaOH）。

实验步骤：1. 首先，准备一定量的硼酸（H3BO3），并加入一定量的水中，搅拌溶解。

2. 按照所需的pH值，逐步加入盐酸（HCl）或氢氧化钠（NaOH）来调整溶液的酸碱度，直至达到目标pH值。

3. 同样地，准备一定量的硼氢化钠（NaBH4），并加入一定量的水中，搅拌溶解。

4. 按照所需的pH值，逐步加入盐酸（HCl）或氢氧化钠（NaOH）来调整溶液的酸碱度，直至达到目标pH值。

5. 将配制好的缓冲溶液分别使用pH计进行测量，确认所得到的pH值与目标值相符。

6. 研究所配制的缓冲溶液的稳定性，观察其在酸碱条件下能否维持目标pH值。

实验结果与分析：在实验中，通过逐步添加酸和碱来调整溶液的pH值，制备了两种不同pH值的缓冲溶液。

测量所得的pH值与目标值相符，说明所配制的缓冲溶液可稳定维持所需的pH值。

通过观察所配制的缓冲溶液在酸碱条件下的行为，可以发现缓冲溶液具有一定的酸碱平衡能力。

在实验中，添加酸或碱后，溶液的pH值变化较小，这表明缓冲溶液能够抵抗外界酸碱化作用，保持相对稳定的pH值。

结论：本实验通过配制缓冲溶液，并研究了缓冲溶液的性质和作用。

实验结果表明，所配制的缓冲溶液可以稳定维持所需的pH值，并具有一定的酸碱平衡能力。

缓冲溶液在化学和生物实验中具有重要的应用价值，可以有效控制和维持溶液的酸碱度。

缓冲溶液的配制

缓冲溶液缓冲溶液是一类能够抵制外界加入少量酸和碱的影响，仍能维持pH值基本不变的溶液。

该溶液的这种抗pH变化的作用称为缓冲作用。

缓冲溶液通常是由一或两种化合物溶于溶剂（即纯水）所得的溶液，溶液内所溶解的溶质（化合物）称之为缓冲剂，调节缓冲剂的配比即可制得不同pH的缓冲液。

缓冲溶液的正确配制和pH值的准确测定，在生物化学的研究工作中有着极为重要的意义，因为在生物体内进行的各种生物化学过程都是在精确的pH值下进行的，而且受到氢离子浓度的严格调控，能够做到这一点是因为生物体内有完善的天然缓冲系统。

生物体内细胞的生长和活动需要一定的pH值，体内pH环境的任何改变都将引起与代谢有关的酸碱电离平衡移动，从而影响生物体内细胞的活性。

为了在实验室条件下准确地模拟生物体内的天然环境，就必须保持体外生物化学反应过程有体内过程完全相同的pH值，此外，各种生化样品的分离纯化和分析鉴定，也必须选用合适的pH值，因此，在生物化学的各种研究工作中和生物技术的各种开发工作中，深刻地了解各种缓冲试剂的性质，准确恰当地选择和配制各种缓冲溶液，精确地测定溶液的pH值，就是非常重要的基础实验工作。

下表列出某些人体体液的pH值：7.1 基本概念⑴Brönsted-Lowry酸碱理论（又称酸碱质子理论）。

1923年由丹麦化学家J.N.Br önsted 和英国化学家T.M.Lowry 同时提出了酸碱质子学说，发展了酸碱理论，被后人称为酸碱质子理论或Br önsted-Lowry 酸碱理论。

他们认为凡能释放质子的分子或离子（如：H 2O ，HCl ，NH 4+，HSO 4— 等）称为酸，凡能接受质子的分子或离子（如：H 2O ，NH 3，Cl —等）称为碱。

因此，一种酸释放质子后即成为碱，称为该酸的共轭碱，同样一种碱与质子结合后，形成对应的酸，称为该碱的共轭酸。

A —H ＋B — A ＋ B —H 酸1 碱2 碱1 酸2酸1 是碱1的共轭酸，碱2 是酸2 的共轭碱。

常用pH缓冲溶液的配制和pH值

（一）溶液配制注意事项1．药品要有较好的质量试剂分为优级纯（保证试剂，Guaranteed reagent，G．R．）、分析试剂（Antalytical reagent，A．R．）化学纯（Chemical pure，C．P．）和实验试剂（Laboratory reagent，L．R．）等等。

工业用的化学试剂，杂质较多，只在个别情况下应用，如配洗液用的硫酸、配干燥剂的氯化钙等。

2．药品称量要精确。

3．配制试剂用水应用新鲜的去离子水或双蒸馏水，比电阻值在50万欧姆以上，pH在5.5~7.0之间才可应用，在组织培养等特殊用途时应注意此项要求，配制一般化验用溶液只要求用双蒸馏水或去离子水。

４．配好后的溶液，应立即除菌处理（如高压灭菌、抽滤或加抑菌物质），以防杂菌生长。

（二）0.067（1/15）Mol/L磷酸缓冲液1．1/15Mol/L磷酸二氢钾溶液的配制：称取磷酸二氢钾（KH2PO4，A．R．）9.08g，用蒸馏水溶解后，倾入 1 000ml容量瓶内，再稀释至刻度（1 000ml）。

2．１/15Mol/L磷酸二氢钠溶液的配制：称取无水磷酸氢二钠（Na2HPO4，A.R.）9.47g（或者Na2HPO4·2H2O11.87g）用蒸馏水溶解后，放入 1 000ml容量瓶内，再加蒸馏水稀释至刻度（1 000ml）。

3．按附表的比例，配制成不同pH值的缓冲溶液。

附表1 磷酸盐缓冲液配制法（单位：毫升）pH 1/15Mol/L Na2HPO4 1/15Mol/L KH2PO4 pH 1/15Mol/L N a2HPO4 1/15Mol/L KH2PO45.8 8.0 92.0 7.1 66.6 23.45.9 9.9 90.1 7.2 72.0 28.06.0 12.2 87.8 7.3 76.8 23.26.1 15.3 84.77.3 80.8 19.26.2 18.6 81.47.5 84.1 15.96.3 22.4 77.6 7.6 87.0 13.06.4 26.7 73.37.7 89.4 10.66.5 31.8 68.27.8 91.58.56.6 37.5 62.5 7.9 93.2 6.86.7 43.5 56.5 8.8 94.7 5.36.8 49.6 50.4 8.1 95.8 4.26.9 55.4 44.6 8.2 97.0 3.07.0 61.1 38.9 8.4 98.0 2.0（三）0.15Mol/L PB液附表2 0.15Mol/LPB液配制法pH 0.15Mol/L Na2HPO4（ml）0.15Mol/L NaH2PO4（ml）6.4 26.5 73.56.6 37.5 62.57.0 61.0 39.07.2 72.0 28.07.4 81.0 19.07.6 87.0 13.0Na2HPO4·2H2O分子量=175.05 0.15Mol/L溶液含26.7g/L。

实验五醋酸解离常数的测定（3学时）

实验五酸碱反应与缓冲溶液（3学时）
一、实验目的：
1、利用测缓冲溶液pH 值方法测定弱酸的pK 值；
2、学习移液管、容量瓶的使用方法；
3、练习使用酸度计。

二、实验原理：
1）同离子效应 HAC==H +
+AC 2）盐类水解
3）缓冲溶液：配置，pH 的计算
PH=-LgX= -LgK 〃
盐酸C C = -LgK-Lg 盐酸C C = PK- Lg 盐
酸
C C PK = PH + Lg 盐
酸C C 三、实验用品：
仪器：吸量管，移液管，锥形瓶，烧杯，pH 计
液体试剂：醋酸溶液（0、20 mol 〃L -1），02mol 〃L -1NaOH 标准溶液，酚酞指示剂。

四、实验内容及记录 1、同离子效应（试管做实验）
2、盐类的水解
3.缓冲溶液
五、实验注意事项：
1、使用pＨ试纸时之前无需润湿，否则会影响测量结果。

2、每种溶液的胶投滴管不能交叉使用
3、不要移动试剂瓶，影响他人使用
4、小心保护pH计玻璃电极，pH计定位后直接测量，不要再移动设备
5、测定pH时，按浓度由小到大的顺序排列。

将电极放入待测液，轻轻晃动盛待测液的烧杯，以使溶液均匀，测定数值稳定。

6、每次测量完后要用洗瓶冲洗电极，将玻璃电极泡在纯水中。

测量完毕后冲
洗电极，整理仪器。

六、问题与讨论：
1、如何配制SnCl2溶液？，SbCl3溶液和Bi(NO3)3溶液？写出他们水解反应
的离子方程式。

2、影响盐类水解的因素有哪些？
3、缓冲溶液的pＨ由哪些因素决定的？其中主要的决定因素是什么？。

缓冲溶液配置实验报告

竭诚为您提供优质文档/双击可除缓冲溶液配置实验报告篇一：缓冲溶液配制实验实验报告(二)缓冲溶液的配制和ph的测定区县____________学号____________姓名___________ 成绩_________实验内容:1.hAc-naAc缓冲溶液的配制注意:百里酚蓝指示剂的变色范围如下:在试管中加入3mL0.1mol·L的hAc和3mL0.1mol·L的naAc溶液就配制成了该缓冲溶液.加百里酚蓝指示剂5滴,显示___________色.计算此缓冲溶液的ph将配制的缓冲溶液为为3份.(1)取一份,加入5滴0.1mol·L的盐酸,则颜色变化是__________________________________________.再加入过量的0.1mol·L的盐酸,则颜色的变化是_________________________________.(2)取一份,加入5滴0.1mol·L的naoh溶液,则颜色变化是_____________________________________.再加入过量的0.1mol·L的naoh溶液,则颜色的变化是_________________________________.(3)取一份,加入5滴水,则溶液的颜色变化是_________________.2.nh3·h2o-nh4cl缓冲溶液的配制将25mL0.1mol·L的nh3·h2o和25mL0.1mol·L的nh4cl 溶液混合在烧杯中,即成缓冲溶液.测定ph值后,分成2分,分别加入0.5mL0.1mol·Lhcl溶液和0.5mL0.1mol·Lnaoh溶液.填写下表:思考题:什么是缓冲溶液?答:-1-1-1-1-1-1-1-1篇二：4缓冲溶液的配制与ph值的测定实验三缓冲溶液的配制与ph值的测定1．实验目的（1）掌握缓冲溶液的配制原理和方法；（2）熟悉有关缓冲溶液配制的计算公式；（3）了解缓冲溶液的有关性质；（4）学习用ph计测定溶液的ph值；2．实验原理在一定程度上能抵抗外加少量酸、碱或稀释，而保持溶液ph值基本不变的作用称为缓冲作用。

缓冲溶液配置实验报告

pH计校准方法和标准缓冲液配置

pH计校准方法和标准缓冲液配置本文分享pH计校准所需工具、标准缓冲液配置方法，以及pH计校准方法、步骤及开展pH计校准工作的注意事项。

掌握这些pH计校准技能，对仪表人用好酸度计实惠多多。

pH计的应定期检定校准，使精密度和准确度符合要求。

怎么校准，或者说是怎样校正酸度计。

以下是昌晖仪表制造有限公司整理出来的资料。

有直接用配置好的标准缓冲液校准，有的需要自己配置标准缓冲液再校准，下面就看看这两种不同的前提，相同的校准方法步骤，供需要的朋友参考。

pH计校准所需工具/原料标准缓冲液(应选择与供试液pH值接近的标准缓冲液)，目前标准溶液有7种，在我国一般使用以下3种溶液:(pH值在25时)①邻苯二甲酸氢钾(KHC8H4O4)4.003pH；0.05M②混合磷酸盐(Na2HPO4)：磷酸二氢钾和磷酸氢二钠混合盐溶液6.864 pH；0.025M③硼砂(Na2B4O7·10H2O)9.182 pH：0.01M这三种标准缓冲液的配置方法如下：①pH4，邻苯二甲酸氢钾标准缓冲液精密称取在115±5干燥2-3小时的邻苯二甲酸氢钾[KHC8H4O4]10.12g，加水使溶解并稀释至1000ml。

②pH7，磷酸盐标准缓冲液(pH7.4)精密称取在115±5干燥2-3小时的无水磷酸氢二钠4.303g与磷酸二氢钾1.179g，加水使溶解并稀释至1000ml。

另补充：磷酸盐标准缓冲液(pH6.8)精密称取在115±5干燥2-3小时的无水磷酸氢二钠3.533g与磷酸二氢钾3.387g，加水使溶解并稀释至1000ml。

③pH9，硼砂标准缓冲液精密称取硼砂[Na2B4O7·10H2O]3.80g(注意：避免风化)，加水使溶解并稀释至1000ml，置聚乙烯塑料瓶中，密塞，避免与空气中二氧化碳接触。

pH计校准步骤/方法1、实验室使用的pH计校准方法①常用的实验室PH计仪器校正时，要把仪器的斜率调到最大，并拨开电极上部的橡胶塞，使小孔露出，否则在进行校正时，会产生负压，泞致溶液不能正常进行离子交换，会使测量数据不准确。

缓冲溶液配制

六、思考题
(1)为什么缓冲溶液具有缓冲作用？ (2) NaHCO3溶液是否具有缓冲作用，为什么？ (3) 用pH计测定溶液pH值时，已经标定的仪器， “定位”调节是否改变位置，为什么？
0.1mol·L-1 NH3·H2O
0.1mol·L-1 NH4Cl
精密pH试纸测定pH值
PH计测定pH值
表2 缓冲溶液的性质
实验号 1 2
溶液类别蒸馏水 pH=4的HCl溶液
pH值
加5滴HCl 后pH值
3
pH=10的NaOH溶液
4
pH=4.0的缓冲溶液
5
pH=7.0的缓冲溶液
6
PH=10.0的缓冲溶液
HCl (0.1 mol·L-1)，NaOH (0.1 mol·L-1,1 mol·L-1)， pH=4的HCl，pH＝10的NaOH， pH=4.00标准缓冲溶液，pH=9.18标准缓冲溶液, 甲基红溶液, 广泛pH试纸, 精密pH试纸, 吸水纸等。
四、实验步骤 ⑴缓冲溶液的配制与pH值的测定
加5滴NaOH 后pH值
加10mL水后pH值
⑶缓冲溶液的缓冲容量 ① 缓冲容量与缓冲组分浓度的关系
HAc和NaAc各3mL HAc和NaAc各3mL
精密pH试纸
浓度均为0.1mol·L-1
记录两试管的NaOH滴数
甲基红在pH<4.2时呈红色，pH>6.3时呈黄色
两滴甲基红溶液
？
滴加
NaOH
依表1进行实验。并将实验数据记录(溶液留作后面实验用)。 ⑵缓冲溶液的性质
根据表2进行实验，并将实验结果记录在表中。
表1 缓冲溶液的配制与pH值的测定
实验号甲乙丙

缓冲溶液的配制与性质实验报告

缓冲溶液的配制与性质实验报告缓冲溶液的配制与性质实验报告引言：缓冲溶液是一种能够稳定溶液pH值的溶液，其在生物学、化学和医学等领域中具有重要的应用价值。

本实验旨在通过配制不同浓度的缓冲溶液，并研究其性质，以增进对缓冲溶液的理解。

实验一：醋酸-醋酸钠缓冲溶液的配制与性质研究材料与方法：1. 醋酸（CH3COOH）2. 醋酸钠（CH3COONa）3. 蒸馏水4. pH计5. 烧杯、移液管、试管等实验器材步骤：1. 准备不同浓度的醋酸-醋酸钠缓冲溶液，如0.1M、0.5M和1M。

2. 分别称取适量的醋酸和醋酸钠，加入不同容量的蒸馏水中，制备所需浓度的缓冲溶液。

3. 使用pH计测量各缓冲溶液的pH值，并记录。

结果与讨论：通过实验，我们成功配制了不同浓度的醋酸-醋酸钠缓冲溶液，并测量了其pH 值。

实验结果表明，随着醋酸-醋酸钠浓度的增加，溶液的pH值逐渐降低。

这是因为醋酸是弱酸，醋酸钠是其盐，当两者在适当比例下混合时，可以形成缓冲溶液。

实验二：磷酸盐缓冲溶液的配制与性质研究材料与方法：1. 磷酸二氢钠（NaH2PO4）2. 磷酸二钠（Na2HPO4）3. 蒸馏水4. pH计5. 烧杯、移液管、试管等实验器材步骤：1. 准备不同浓度的磷酸盐缓冲溶液，如0.1M、0.5M和1M。

2. 分别称取适量的磷酸二氢钠和磷酸二钠，加入不同容量的蒸馏水中，制备所需浓度的缓冲溶液。

3. 使用pH计测量各缓冲溶液的pH值，并记录。

结果与讨论：实验结果显示，磷酸盐缓冲溶液的pH值随着磷酸二氢钠和磷酸二钠的浓度变化而变化。

当两者的浓度相等时，溶液的pH值接近中性。

当磷酸二氢钠的浓度大于磷酸二钠时，溶液呈酸性；反之，则呈碱性。

这是因为磷酸二氢钠和磷酸二钠分别是一元酸和二元酸，它们在适当比例下混合时，可以形成缓冲溶液。

实验三：缓冲溶液的稳定性研究材料与方法：1. 醋酸-醋酸钠缓冲溶液（0.1M）2. pH计3. 烧杯、移液管、试管等实验器材步骤：1. 准备0.1M的醋酸-醋酸钠缓冲溶液。

《药用基础化学》缓冲溶液的配制和性质实验

《药用基础化学》缓冲溶液的配制和性质实验【实验目的】1．掌握缓冲溶液的配制方法。

2．深入理解缓冲溶液的性质。

3．了解缓冲容量与缓冲剂浓度和缓冲组分比值的关系。

【实验原理】缓冲溶液是由足够浓度的一对共轭酸碱组成的溶液。

它的pH 值可用下式表示：][][lgpK pH a 共轭酸共轭碱+=因此，缓冲溶液pH 值除了主要取决于pK a 外，还随共轭酸碱的浓度比而变。

若配制缓冲溶液所用的共轭酸、碱的原始浓度相同，上式可改写为：共轭酸共轭碱V V lgpK pH a +=这样，只要按共轭酸、碱溶液体积的不同比值配制溶液，就可得不同pH 值的缓冲溶液。

必须指出，由上述两个公式计算所得到的pH 值，没有考虑离子强度及弱酸离解所产生的影响，其值只是近似值。

准确计算应该用活度来代替量浓度。

要配制准确pH 值的缓冲溶液，可参考有关手册和参考书上的配方，它们的pH 值是由精确的实验方法确定的。

缓冲溶液中具有抗酸成分和抗碱成分，所以加少量强酸或强碱于缓冲溶液中，其pH 值不易改变。

稀释也不影响溶液的pH 值。

缓冲容量是衡量缓冲能力大小的尺度。

它的大小与缓冲剂浓度、缓冲组分的比值有关，缓冲剂浓度越大，缓冲容量越大，缓冲组分比值为1：1时，缓冲容量最大。

【仪器与试剂】仪器：烧杯，试管，量筒。

试剂：1 mol/LNaAc，0.1 mol/L NaAc，1 mol/LHAc，0.1 mol/L HAc，0.1 mol/LNaH2PO4，0.1 mol/LNa2HPO4，0.1 mol/LNH4Cl，0.1 mol/LNH3·H2O，2 mol/LNaOH，01 mol/L NaOH，0.1 mol/LHCl，pH=10的NaOH溶液，pH=4的HCl溶液，甲基红指示剂，广泛pH试纸，精密pH试纸。

【实验内容】（一）缓冲溶液的配制配制总体积为20ml的缓冲溶液。

通过计算，把配制下列3种缓冲溶液所需各组分的毫升数填入表。

实验五缓冲溶液的配制和性质

0.1molL-1 NaOH
0.1molL-1 HCl pH值
(pH试纸)
1
2
3
4
5
6
7
对照管
对照管
---
3mL
---
---
3mL 3mL
3mL
---
3mL 3mL 3mL
---
---
3mL
---
---
5滴
---
5滴
---
---
---
5滴
---
---
---
5滴
---
3、缓冲容量（缓冲能力）取三个洁净的50mL小烧杯，编号为1、2、3，然后如下表所示加入试剂，并进行相应实验：
pH
pK
a
lg
[共轭碱] / [共轭酸] /
c cLeabharlann 、仪器与试剂洗瓶刻度移液管(5mL、10mL）
磁力搅拌器玻棒酸度计
烧杯(50mL）玻璃电极试管饱和甘汞电极量筒(25mL)
0.1molL-1Na2HPO4 0.1 molL-1KH2PO4
1 molL-1HCl
0.1molL-1HCl
项目
1
2
3
配制
pH1 （酸度计）
20mL（1）缓冲溶液
（缓冲比=1）
36mLNa2HPO4加 4mLKH2PO4
（缓冲比=9/1）
4mLNa2HPO4加 36mLKH2PO4 （缓冲比=1/9）
0.1molL-1 NaOH
pH2 （酸度计）
1.00mL
2.00mL
2.00mL
pH
思考题 1、为什么缓冲溶液具有缓冲能力？ 2、缓冲溶液的pH值由哪些因素决定？ 3、缓冲溶液缓冲容量取决于哪些因素？

配制缓冲液的实验报告

一、实验目的1. 掌握缓冲溶液的配制方法；2. 了解缓冲溶液的性质和用途；3. 培养实验操作技能和实验报告撰写能力。

二、实验原理缓冲溶液是由弱酸及其共轭碱或弱碱及其共轭酸组成的溶液，具有抵抗外加少量酸、碱或稀释而保持溶液pH值基本不变的性质。

缓冲溶液的pH值由Henderson-Hasselbalch方程计算：pH = pKa + log([A-]/[HA])其中，pKa为弱酸的解离常数，[A-]为共轭碱的浓度，[HA]为弱酸的浓度。

三、实验材料1. 仪器：容量瓶、移液管、烧杯、玻璃棒、pH计、电子天平、滤纸等；2. 药品：盐酸、氢氧化钠、醋酸、醋酸钠、硼砂、硼酸等。

四、实验步骤1. 配制醋酸-醋酸钠缓冲溶液（1）称取3.75g醋酸钠（NaAc）和5.5ml浓醋酸（CH3COOH），置于100ml容量瓶中；（2）加入少量蒸馏水，用玻璃棒搅拌溶解；（3）加入约80ml蒸馏水，继续搅拌；（4）用pH计测定溶液的pH值，如不符合要求，可适量添加醋酸或醋酸钠进行调节；（5）加入剩余的蒸馏水，定容至100ml；（6）摇匀，待溶液稳定后，用移液管取10ml溶液于烧杯中，加入少量滤纸，进行干燥；（7）将干燥后的溶液用pH计再次测定pH值，确认溶液的pH值符合要求。

2. 配制硼砂-硼酸缓冲溶液（1）称取3.8g硼砂（Na2B4O7·10H2O）和5.5ml浓硼酸（H3BO3），置于100ml容量瓶中；（2）加入少量蒸馏水，用玻璃棒搅拌溶解；（3）加入约80ml蒸馏水，继续搅拌；（4）用pH计测定溶液的pH值，如不符合要求，可适量添加硼砂或硼酸进行调节；（5）加入剩余的蒸馏水，定容至100ml；（6）摇匀，待溶液稳定后，用移液管取10ml溶液于烧杯中，加入少量滤纸，进行干燥；（7）将干燥后的溶液用pH计再次测定pH值，确认溶液的pH值符合要求。

五、实验结果与分析1. 醋酸-醋酸钠缓冲溶液的pH值为4.75，符合实验要求；2. 硼砂-硼酸缓冲溶液的pH值为9.25，符合实验要求。

酸碱缓冲实验报告

一、实验目的1. 理解酸碱缓冲溶液的概念及其在维持溶液pH稳定方面的作用。

2. 掌握酸碱缓冲溶液的配制方法。

3. 学习使用pH计测定溶液的pH值。

4. 了解酸碱缓冲溶液的缓冲性能。

二、实验原理酸碱缓冲溶液是由弱酸及其共轭碱或弱碱及其共轭酸组成的溶液，能够在一定范围内抵抗外界酸碱物质的影响，维持溶液的pH值相对稳定。

根据亨德森-哈塞尔巴尔赫方程，缓冲溶液的pH值可以通过以下公式计算：pH = pKa + log([A-]/[HA])其中，pKa为弱酸的酸解离常数，[A-]为弱酸的共轭碱浓度，[HA]为弱酸的浓度。

三、实验仪器与药品1. 仪器：pH计、电子天平、移液管、容量瓶、烧杯、玻璃棒、滴定管、锥形瓶、铁架台、滴定管夹等。

2. 药品：醋酸（CH3COOH）、醋酸钠（CH3COONa）、氢氧化钠（NaOH）、酚酞指示剂、蒸馏水等。

四、实验步骤1. 配制醋酸-醋酸钠缓冲溶液（1）称取适量的醋酸钠固体，放入烧杯中。

（2）加入少量蒸馏水，用玻璃棒搅拌使其溶解。

（3）用移液管量取一定体积的醋酸溶液，加入烧杯中。

（4）用蒸馏水定容至100 mL，得到一定浓度的醋酸-醋酸钠缓冲溶液。

2. 配制氢氧化钠溶液（1）称取适量的氢氧化钠固体，放入烧杯中。

（2）加入少量蒸馏水，用玻璃棒搅拌使其溶解。

（3）用移液管量取一定体积的溶液，加入容量瓶中。

（4）用蒸馏水定容至100 mL，得到一定浓度的氢氧化钠溶液。

3. 测定缓冲溶液的pH值（1）将pH计开机预热，待读数稳定后，用蒸馏水清洗电极。

（2）用移液管量取少量缓冲溶液，加入锥形瓶中。

（3）将pH计电极插入溶液中，待读数稳定后，记录缓冲溶液的pH值。

4. 测定氢氧化钠溶液的pH值（1）用移液管量取少量氢氧化钠溶液，加入锥形瓶中。

（2）将pH计电极插入溶液中，待读数稳定后，记录氢氧化钠溶液的pH值。

5. 加入酸碱物质，观察缓冲溶液的pH值变化（1）向缓冲溶液中加入少量氢氧化钠溶液，观察pH值变化。

缓冲溶液的配制与性质实验报告

竭诚为您提供优质文档/双击可除缓冲溶液的配制与性质实验报告篇一：《缓冲溶液的配制与性质》实验一缓冲溶液的配制和性质、溶液ph值测定【实验目的】1.2.3.4.5.学习缓冲溶液及常用等渗磷酸盐缓冲溶液的配制方法。

加深对缓冲溶液性质的理解。

强化吸量管的使用方法。

学习使用phs-2c型酸度计。

培养环境保护意识。

【预习作业】1.一般性溶液与缓冲溶液有什么不同？2.缓冲溶液的性质有哪些？3.如何衡量缓冲溶液的缓冲能力大小？缓冲溶液的缓冲能力与什么因素有关？4.实验是如何设计以验证缓冲溶液所具有的性质及缓冲容量的影响因素的，设计时有哪些注意事项？5.该如何检测缓冲溶液的ph值是否发生改变？是否均需要用ph计？6.本实验属定量测定还是定性测定或半定量测定？【实验原理】普通溶液不具备抗酸、抗碱、抗稀释作用。

缓冲溶液通常是由足够浓度的弱酸及其共轭碱、弱碱及其共轭酸或多元酸的酸式盐及其次级盐组成的，具有抵抗外加的少量强酸或强碱、或适当稀释而保持溶液ph值基本不变的作用。

本实验通过将普通溶液和配制成的缓冲溶液对加入酸、碱或适当稀释前后ph数值的变化来探讨缓冲溶液的性质。

根据缓冲溶液中共轭酸碱对所存在的质子转移平衡：－hb?b+h3o+缓冲溶液ph值的计算公式为：ph?pKa?lg[b][hb]－?pKa?lg[共轭碱][共轭酸]?pKa?lg缓冲比式中pKa为共轭酸解离常数的负对数。

此式表明：缓冲溶液的ph值主要取决于弱酸的pKa值，其次决定于其缓冲比。

需注意的是，由上述公式算得的ph值是近似的，准确的计算应该用活度而不应该用浓度。

要配制准确ph值的缓冲溶液，可参考有关手册和参考书上的配方，它们的ph值是由精确的实验方法确定的。

缓冲容量（β）是衡量缓冲能力大小的尺度。

缓冲容量（β）的大小与缓冲溶液总浓度、缓冲组分的比值有关。

β＝2.303[hb]×[b][b]×＝2.303×－1＋缓冲比[hb]＋[b]－－缓冲溶液总浓度越大则β越大；缓冲比越趋向于1,则β越大，当缓冲比为1时，β达极大值。

5缓冲溶液

pH
pKa
lg
c(B ) c(HB)
6
二、缓冲溶液pH值的计算
Henderson-Hasselbalch方程式
pH
pKa
lg
c(B- ) c(HB)
或
pH
pKa
lg
n(B- ) n(HB)
7
例： 0.080mol·L-1HAc 和 0.20mol·L-1NaAc 等体积混合成
1L缓冲溶液。①求此溶液的pH值？ ②分别计算加入0.010molHCl、0.010molNaOH、100ml水
NaAc NH3·H2O HPO42-
抗碱成分
缓冲对(缓冲系)
抗酸成分
5
二、缓冲溶液pH值的计算
HB NaB
H+ + B‾ Na+ + B‾
[H
]
Ka
[HB] [B- ]
由于同离子效应，弱酸的离解度更小，平衡时可近似处理，[HB]≈c(HB)，[B-]≈c(B-)，则
[H
]
Ka
c(HB) c(B )
内容
❖ 缓冲溶液的组成及作用机制 ❖ 缓冲溶液pH值的计算 ❖ 缓冲容量 ❖ 缓冲溶液的配制
1
实验现象
pH pH
7
6 a) HCl
7
6 b) NaAc-HAc
5
5
4
4
3
3
2
2
1
1
0
0
0
10 20 30 40 50
0 10 20 30 40 50
mL of Water
mL of Water
加水稀释对不同体系pH值的影响
后，此缓冲溶液pH的改变值。

缓冲溶液的配制、性质及pH值的测定

2.3 缓冲溶液pH值的计算
缓冲溶液一般是由共轭酸碱对组成，例如弱酸和弱酸盐，弱碱和弱碱盐；
缓冲溶液pH值按缓冲公式计算：
缓冲比
[B ]
c(B )V (B )
pH pKa lg[HB] pKa lg c(HB)V(HB)
若所用共轭酸和共轭碱的初始浓度相同，则：
V (B ) pH pKa lg V (HB)
仪器：
pH计，pH玻璃膜复合电极，酸碱滴定管，容量瓶，移液管，量杯，试管，烧杯，比色管，量筒，滤纸，玻璃棒。
试剂：
Na2HPO4(0.2mol/L)，KH2PO4(0.2mol/L)，NaOH(0.2mol/L)， HCl(0.2mol/L)，pH=6.865的KH2PO4-Na2HPO4标准缓冲溶液，pH=4.008的邻苯二甲酸氢钾标准缓冲溶液（或pH=9.180的Na2B4O7标准缓冲溶液），广泛 pH指示剂，溴百里酚蓝指示剂，鲜奶，酸奶，果汁。
2.4 用pH计测定溶液的pH值
溶液pH值的测定通常有两种方法：一是用pH试纸；二是用pH 计来测量。
pH计的工作原理：利用指示电极、参比电极在不同pH值的溶液中产生不同的电动势这一原理，用电位法来测定溶液pH值的一种电子仪器。它能够准确测定各种溶液的pH值，也能测定电池的电动势(mv)。
三、仪器与试剂
3
3
3
3
3
3
3
3
五、实验数据记录与处理
5.1 自制缓冲溶液的性质
表5. 自制缓冲溶液的性质
编号
1
2
3
4
5
溶液颜色
颜色变化
解释现象
5.2 影响缓冲容量的因素
缓冲容量与缓冲比的关系

常用缓冲溶液的配制及PH计校正溶液配置方法

常用缓冲溶液的配制及PH计校正溶液配置方法缓冲溶液是在化学实验和生物实验中常用的一种溶液，它可以维持溶液的pH值在一定范围内稳定不变。

下面我将介绍几种常用的缓冲溶液的配制方法以及pH计校正溶液的配置方法。

一、Phosphate Buffered Saline (PBS) 缓冲溶液PBS是一种用于细胞培养、免疫沉淀等实验中常用的缓冲溶液。

配制方法：1.加入8g氯化钠（NaCl）、0.2g磷酸二氢钠（NaH2PO4）和2.16g 磷酸氢二钠二水合物（Na2HPO4·2H2O）到适量的去离子水中。

2.搅拌溶解，直至溶液变清澈，如有需要可以调整pH值。

3.用去离子水稀释至1L，装入干净的烧瓶中。

二、Tris Buffered Saline (TBS) 缓冲溶液TBS是一种用于免疫学实验中常用的缓冲溶液。

配制方法：1. 加入3g氯化钠（NaCl）、2.42g三羟甲基氨基甲烷（Tris）到适量的去离子水中。

2.搅拌溶解，直至溶液变清澈，如有需要可以调整pH值。

3.用去离子水稀释至1L，装入干净的烧瓶中。

三、Glycine Buffered Saline (GBS) 缓冲溶液GBS可以用于免疫沉淀、酶抗体共轭实验等实验中。

配制方法：1. 加入6.05g氯化钠（NaCl）、0.72g糖苷酸（Glycine）到适量的去离子水中。

2.搅拌溶解，直至溶液变清澈，如有需要可以调整pH值。

3.用去离子水稀释至1L，装入干净的烧瓶中。

pH计校正溶液用于校正pH计，在实验中保证pH计的准确性。

配制方法：1.首先准备三种校正溶液：pH4.00、pH7.00和pH10.00。

2.分别加入适量的草酸二钾二水合物（K2C2O4·2H2O）、磷酸柠檬二钠五水合物（Na2HPO4·5H2O）、盐酸（HCl）到三个烧杯中。

3.搅拌溶解，直至草酸二钾二水合物、磷酸柠檬二钠五水合物、盐酸完全溶解。

4.分别用去离子水稀释至1L，装入干净的烧瓶中。

常用pH缓冲溶液的配制和pH值

之五兆芳芳创作（一）溶液配制注意事项1．药品要有较好的质量试剂分为优级纯（包管试剂，Guaranteed reagent，G．R．）、阐发试剂（Antalytical reagent，A．R．）化学纯（Chemical pure，C．P．）和实验试剂（Laboratory reagent，L．R．）等等.产业用的化学试剂，杂质较多，只在个体情况下应用，如配洗液用的硫酸、配枯燥剂的氯化钙等.2．药品称量要精确.3．配制试剂用水应用新鲜的去离子水或双蒸馏水，比电阻值在50万欧姆以上，pH在5.5~7.0之间才可应用，在组织培养等特殊用途时应注意此项要求，配制一般化验用溶液只要求用双蒸馏水或去离子水.４．配好后的溶液，应立即除菌处理（如高压灭菌、抽滤或加抑菌物质），以防杂菌生长.（二）0.067（1/15）Mol/L磷酸缓冲液1．1/15Mol/L磷酸二氢钾溶液的配制：称取磷酸二氢钾（KH2PO4，A．R．），用蒸馏水溶解后，倾入1 000ml容量瓶内，再稀释至刻度（1 000ml）.2．１/15Mol/L磷酸二氢钠溶液的配制：称取无水磷酸氢二（或Na2HPO4·2H2O /L.（四）0.2Mol/L PB 钠（Na2HPO4，A.R.）缓冲液附表3 0.2mol/L PB缓冲液配制法pH 0.2 Mol/L Na2HPO4（ml） 0.2Mol/L NaH2PO4（ml）5.8 8.0 92.06.0 12.3 87.76.2 18.5 81.56.4 26.5 73.56.6 37.5 62.56.8 49.0 51.07.0 61.0 39.07.2 72.0 28.07.4 81.0 19.07.6 87.0 13.07.8 91.5 8.58.0 94.7 5.30.2Mol/L Na2HPO4·2 H2O溶液/LNa2HPO4·12 H2O溶液含/L0.2Mol/LNaH2PO4·H2O溶液含/LNaH2PO4·2 H2O溶液含/L欲配0.1Mol/L PB缓冲液则在0.2Mol/L PB缓冲液的根本上加H2O稀释1倍便可.欲配制PBS液时，则在溶液中加0.85％的NaCl溶液便可.（五）无钙镁离子磷酸缓冲盐水（PBS）（0.15Mol/L PH 7.2）NaClKClNa2HPO4（如为Na2HPO4·12H2O，则为）KH2PO4 将上述试剂依次溶于1 000ml去离子水中，完全溶解后，115℃高压灭菌10min~15min，存在4℃冰箱中备用.此液可用于配制和稀释细胞分离剂以及洗涤细胞培养物.（六）硼酸盐缓冲液（Borate saline buffer）文章来自：医药园 () 整理：zfg1．硼酸（Ｈ3BO3）0.2Mol/L硼酸：硼酸加水至1 000ml.2．硼砂（Na2B4O7）0.05Mol/L硼砂：硼砂加水至 1 000ml.附表 4 不合pH的0.2Mol/L硼酸缓冲液配制法pH 0.05Mol/L硼砂（ml） 0.2Mol/L硼酸（ml） pH 0.05Mol/L 硼砂（ml） 0.2Mol/L硼酸（ml）7.4 1.0 9.0 8.2 3.5 6.57.6 1.5 8.5 8.4 4.5 5.57.8 2.0 8.0 8.7 6.0 4.08.0 3.0 7.0 9.0 8.0 2.0（七）巴比妥缓冲液1．pH8.2离子强度0.05Mol/L巴比妥缓冲液巴比妥钠蒸馏水 3 000ml1.17N HCl 55.0ml（1.17 N HCl=193ml浓HCl加1 807ml蒸馏水）⑴将巴比妥钠溶于 3 000ml蒸馏水.⑵加 1.17 N HCl 55ml.⑶用HCl 调节pH到8.2，并加蒸馏水至4 265ml.2．pH8.4 0.06Mol/L巴比妥缓冲液巴比妥巴比妥钠加蒸馏水至 1 000.00ml3．pH8.6 0.06Mol/L巴比妥缓冲液巴比妥巴比妥钠加蒸馏水 1 000.00ml（八）0.2Mol/L醋酸盐缓冲液见表附表5附表5 0.2Mol/L醋酸盐缓冲液配制法pH 0.2Mol/LTris（ml） 0.1Mol/LHCl（ml） pH 0.2Mol/LTris（ml） 0.1Mol/LHCl（ml）23℃ 37℃ 23℃ 37℃9.10 8.95 25 5 8.06 7.90 25 27.58.92 8.76 25 7.5 7.96 7.82 25 30.08.75 8.60 25 10.5 7.87 7.73 25 32.58.62 8.48 25 12.5 7.77 7.63 25 35.08.50 8.37 25 15.5 7.66 7.52 25 37.58.40 8.27 25 17.5 7.54 7.40 25 40.08.32 8.18 25 20.0 7.36 7.22 25 42.5（九）三羟甲基甲烷—盐酸缓冲液（Tris—HCl缓冲液）不合pH，0.05Mol/L25ml0.2Mol/L三羟甲基氨基甲烷加хml0.1NHCl，加水稀释至100ml（见下表）附表6 Tris—HCl缓冲液配制法pH 0.2Mol/LTris(ml) 0.1NHCl(ml) pH 0.2Mol/LTris(ml) 0.1NHCl(ml)23℃ 37℃ 23℃ 37℃9.10 8.96 25 5 8.05 7.90 25 27.58.92 8.78 25 7.5 7.96 7.82 25 30.08.74 8.60 25 10.0 7.87 7.73 25 32.58.62 8.48 25 12.5 7.77 7.63 25 35.08.50 8.37 25 15.0 7.66 7.52 25 37.58.40 8.27 25 17.5 7.54 7.40 25 40.08.32 8.18 25 20.0 7.36 7.22 25 42.58.23 8.10 25 22.5 7.20 7.05 25 45.08.14 8.00 25 25.0 25三羟甲基氨基甲烷（Tris）份子量=121.140.2Mol/L三羟甲基氨基甲烷：Tris，加水至1 000ml.0.1NHCl：取HCl8.6ml，加水至1 000ml.（十）0.5Mol/L pH9.5碳酸盐缓冲液NaHCO3Na2CO3 溶于600.00ml蒸馏水中即得.不必时塞紧瓶塞，以免吸收空气中二氧化碳使PH下降.最好小量配制.（十一）甘油磷酸缓冲液1．配制pH8.0磷酸缓冲液0.1Mol/L Na2HPO4 94.50ml0.1N NaH2PO4 5.50ml混杂便可2．9份甘油与1份pH8.0磷酸缓冲液混杂，即为甘油磷酸缓冲液.用途：用于免疫荧光试验.（十二）Hank’s液1．贮存液NaClKClNa2HPO4·12 H2OKH2PO4葡萄糖0.4％酚红液 50.00ml双馏水加至 100.00ml115℃高压灭菌15min，冰冻保管.2．任务液贮存液 1份双馏水 9份115℃高压灭菌15min.临用时用灭菌的5.6％NaHCO3液调pH值至7.2左右（溶液呈橙白色）.（十三）萘（钠）氏试剂（Nessler’s reagent）配方1：氯化汞碘化钾20％NaOH 30ml加蒸馏水至 100ml配方2：碘化汞碘化钾 8g蒸馏水 50ml（完全溶解后）过滤，加20％NaOH 50ml.用途：检测溶液中氨离子.（十四）阿氏（Alsever’s）液葡萄糖柠檬酸钠氯化钠蒸馏水 100ml溶解后，以10%柠檬酸调节pH至6.1，过滤，分装，10磅10min灭菌，4℃保管.（十五）青、链霉素混杂液（简称S．P．液或双抗液）青霉素（40万U） 5支链霉素（200万μg） 1支辨别溶于100ml灭菌无离子水中或配合溶于200ml灭菌无离子水中，混杂后分装小瓶，置-10℃~-20℃冰箱保管备用（1万单位μg/ml）.临用时，按1%的量参加营养液或其他溶液中，最后浓度是青霉素100U/ml，链霉素100ug/ml.（十六）洗液（清洁液）配方1：重铬酸钾 150g蒸馏水 300ml浓硫酸 3 000ml将重铬酸钾参加蒸馏水中，使之自然溶解或水浴溶解，亦可在大坩埚中加热溶解，然后慢慢参加浓硫酸，边加边搅拌，见发烧过剧则稍停，冷却后再持续加.此为强洗液.盛清洁液的容器要巩固，上加厚玻璃盖，操纵时要穿橡皮围裙、长统胶靴、戴上眼镜和厚胶皮手套，以保平安.洗液一旦变绿，暗示铬酸已经复原，失去了氧化能力，不宜再用.如将这样洗液加热，再加适量重铬酸钾，又可重新使用.配方2：浓硫酸 50%蒸馏水 50%重铬酸钾 5%此为中等强度洗液.配方3：重铬酸钾 100g 蒸馏水 1 000ml加热溶解，冷却后迟缓参加产业硫酸 100ml此液为弱洗液，为棕白色.使用此液时，必须预先用热番笕水将玻璃器皿洗净，经自来水冲洗，沥干然后才干浸入，不然该洗液很快失效缓冲溶液（英文：buffer solution）是一种能在参加少量酸或碱和水时大大减低pH变动的溶液.pH缓冲系统对维持生物的正常pH值和正常生理情况起到重要作用.多数细胞仅能在很窄的pH规模内进行勾当，并且需要有缓冲体系来抵抗在代谢进程中出现的pH变更.在生物体中有三种主要的pH缓冲体系，它们是蛋白质缓冲系统、重碳酸盐缓冲系统以及磷酸盐缓冲系统.每种缓冲体系所占的份量在各类细胞和器官中是不合的.在生化研究任务中，经常需要使用缓冲溶液来维持实验体系的酸碱度.研究任务的溶液体系pH值的变更往往直接影响到研究任务的成效.如果“提取酶”实验体系的pH值变动或大幅度变动，酶活性就会下降甚至完全丧失.所以配制缓冲溶液是一个不成或缺的关头步调.[编辑本段]经常使用作缓冲溶液经常使用作缓冲溶液的酸类由弱酸及其共轭酸盐组分解的溶液具有缓冲作用.生化实验室经常使用的缓冲系主要有磷酸、柠檬酸、碳酸、醋酸、巴比妥酸、Tris（三羟甲基氨基甲烷）等系统，生化实验或研究任务中要慎重地选择缓冲体系，因为有时影响实验结果的因素其实不是缓冲液的pH 值，而是缓冲液中的某种离子.如硼酸盐、柠檬酸盐、磷酸盐和三羟甲基甲烷等缓冲剂都可能产生不需要的化学反响.硼酸盐：硼酸盐与许多化合物形成复盐、如蔗糖.柠檬酸盐：柠檬酸盐离子容易与钙结合，所以存在有钙离子的情况下不克不及使用.磷酸盐：在有些实验，它是酶的抑止剂或甚至是一个代谢物，重金属易以磷酸盐的形式从溶液中沉淀出来.并且它在pH7.5以上时缓冲能力很小.三羟甲基氨基甲烷：它可以和重金属一起作用，但在有些系统中也起抑制作用.其主要缺点时温度效应.这点往往被轻忽，在室温pH是7.8的Tris缓冲液，4℃时是8.4，37℃时是7.4，因此，4℃配制的缓冲液在37℃进行丈量时，其氢离子浓度就增加了10倍.在pH7.5以下，其缓冲能力极其不睬想.[编辑本段]缓冲溶液组成缓冲体系由１、弱酸和它的盐（如HAc---NaAc）2、弱碱和它的盐（NH3.H2O---NH4Cl）3、多元弱酸的酸式盐及其对应的次级盐（如NaH2PO4---Na2HPO4）的水溶液组成.[编辑本段]决定缓冲液pH值的因素设缓冲系统的弱酸的电离常数为K（平衡常数），平衡时弱酸的浓度为[酸]，弱酸盐的浓度为[盐]，则由弱酸的电离平衡式可得下式：[H+] = Ka {[弱酸]/[共轭碱]}pH = pKa + log {[共轭碱]/[弱酸]}这就是Henderson-Hasselbach 等式.如果[弱酸] = [共轭碱]，pH = pKa按照此式可得出下列几点结论：1 缓冲液的pH值与该酸的电离平衡常数K及盐和酸的浓度有关.弱酸的pH值衡定，但酸和盐的比例不合时，就会得到不合的pH值.酸和盐浓度相等时，溶液的pH值与PK值相同.2 酸和盐浓度等比例增减时，溶液的pH值便利.3 酸和盐浓度相等时，缓冲液的缓冲效率为最高，比例相差越大，缓冲效率越低，缓冲液的一般有效缓冲规模为PK±1pH. [编辑本段]缓冲溶液的配制只要知道缓冲对的PK值，和要配制的缓冲液的pH值（及要求的缓冲液总浓度），就能按公式计较[盐]和[酸]的量.这个算法涉及对数换算，较麻烦，前人为削减先人的计较麻烦，已为我们总结出pH值与缓冲液对离子用量的关系列出了表格.只要我们知道要配制的缓冲液的pH，经查表便可计较磷酸缓冲液.Na2HPO48.0毫升，而Na2HPO492.0毫升.依此可推论出配制100ml的磷酸缓冲液需要毫升，而Na2HPO4需要92.0毫升.计较好后，按计较结果准确称好固态化学成分，放于烧杯中，加少量蒸馏水溶解，转移入50ml容量瓶，加蒸馏水至刻度，摇匀，就能得到所需的缓冲液.各类缓冲溶液的配制，均按表格按比例混杂，某些试剂，必须标定配成准确浓度才干进行，如醋酸、氢氧化钠等.另外，所有缓冲溶剂的配制计量都能从以上的算式准确取得.。

简述缓冲溶液的配置应遵循的原则和步骤

简述缓冲溶液的配置应遵循的原则和步骤
缓冲溶液的配置应遵循以下原则和步骤：
1.
选择合适的缓冲物质：缓冲物质应具有良好的溶解性，能够稳定地抵抗pH变化，并且具有较低的毒性。

2.
确定缓冲溶液的pH值：根据实验要求，确定缓冲溶液的pH值，以便满足实验要求。

3.
计算缓冲溶液的配置量：根据缓冲物质的抗碱性或酸性，计算出缓冲溶液的配置量，以便满足实验要求。

4.
添加缓冲物质：将计算出的缓冲物质添加到溶液中，以便满足实验要求。

5.
检查缓冲溶液的pH值：使用pH计检查缓冲溶液的pH值，以确保缓冲溶液的pH值符合实验要求。