设计实验混合酸的测定盐酸和磷酸
混合酸的滴定
• 盐酸的浓度＝{（V3-V4）*0.10-3*(V2-V1)*0.10}/V
•
=(V3+V1-V4-3*V2)/V(mol/L)
• 注：题目的最初思路参考课外练习题8，在所学范围内答案为唯一。
化学分析—监测物质世界的眼睛
• 由于人类自身安全及生产的需要，自然科学提供了 仪器将人类的视觉范围扩大到宇宙空间及分子微观 世界。
• 在现实生活中，分析化学还可应用于环境质量监测与环境质 量评价，药物化学分析及健康分析等。
• 总之，分析化学是人类在物质世界生存的必 不可少的工具，是人类观察，认识和监测物 质世界的眼睛。
（2)另移取V毫升待测液，以溴百里酚蓝为指示剂，终点时，消耗 V2毫升标液；
（3）移取V毫升待测液，加入适量中性溶液，以酚酞为指示剂，加 氢氧化钠至过量，体积为V3毫升，后用0.10mol/L的盐酸进行返滴，用去 V4毫升。
• 计算：
• 当百里酚蓝变色时，PH接近于磷酸的 PKa1 • 所以，磷酸的浓度与磷酸二氢根的浓度可认为近似相等。 • 同理，当溴百里酚蓝变色时，磷酸二氢根的浓度与磷酸一氢根的浓度近似相等. • 因此，原溶液中磷酸的浓度C=(V2-V1)*0.10/V(mol/L).
从化学角度研究天体
从化学角度研究天体是近代的课题，比天体物理晚近百年 近30年来宇宙飞船，射电天文技术，红外和紫外光谱分析加 上核化学的知识才产生了研究星球物质组成的理论。
光谱分析提供了天体物质类别与地球有极大的相似之处， 恒星的起源有很重要的帮助。
分析生命的演化
生物组织的同位素分析反映出该生物的食物种类，进而可 以探测其生存环境。
化学家通过对金属元素铱的分析，推算出恐龙的灭亡可归 咎于6亿年前小行星撞击地球，毁灭了恐龙赖以生存的植物和 动物，导致庞然大物恐龙的消失。
自动电位法滴定盐酸-磷酸混合酸的实验分析
自动电位法滴定盐酸-磷酸混合酸的实验分析作者：罗小会陈玉红肖珊美来源：《中小企业管理与科技·下旬刊》2011年第05期摘要：针对高职院校的特点，将传统的“自动电位法测定I-和Cl-的含量”的实验改为“自动电位法测定盐酸-磷酸混合酸含量”，既节约了资源，又降低教学成本，经几年的教学实践取得了良好的效果，为教学实践改革提供了一定的借鉴价值。
关键词：高职院校自动电位法氢氧化钠现有的教材中关于自动电位的实验都是采用经典的“自动电位法测定I-和Cl-的含量”，随着物价水平上涨，该实验中使用的银电极、硝酸银、碘化钾等价格也不断攀升，试验成本比较高，且因硝酸银容易氧化，稍有外漏就会污染到仪器，人接触到后也会在皮肤上留下黑斑。
根据实验原理和实验条件，现将实验改为“自动电位法测定盐酸-磷酸混合酸含量”，不仅大大降低了实验成本，经过几个学期的教学实践也取得了良好的效果。
1 实验原理用氢氧化钠溶液可以一次取样连续滴定，测定盐酸和磷酸的含量，磷酸为多元酸，多元酸是分步离解的，当相邻的两极离解常数Ka1/Ka2≥104，可以分步滴定。
首先H3PO4被滴定到H2PO4-，因为Ka1/Ka2=1.2×105，是第一等量点，继续滴到HPO42-时，因为Ka2/Ka3=1.4×105，也会出现第二等量点，继续滴定由于Ka3=4.4×10-13＜10-7，所以第三点无明显突跃。
电位滴定法测定溶液时，在25℃时工作电池的电动势为：E=K′-0.0592lgaH+试测定溶液中的氢离子活度与工作电池的电动势成线性关系。
据此可以通过电动势的突跃来指示滴定终点，进而计算出混合酸的含量。
2 材料及方法2.1 仪器 ZD-2自动电位滴定仪（上海精密科学仪器有限公司）；精密电子天平（北京赛多利斯天平有限公司）；pH复合电极；滴定管（25mL）等。
2.2 试剂 NaOH标准溶液（0.09887mol/L）；盐酸；磷酸，实验用水为二次去CO2蒸馏水；pH=4.00标准缓冲溶液；pH=6.86标准缓冲溶液；2.3 NaOH的配制和标定用恒重的邻苯二甲酸氢钾标定，計算NaOH的浓度为0.09887mol/L。
设计实验硫酸磷酸混合溶液的分析
2—13硫酸磷酸混合溶液的分析一、实验原理已知硫酸的Ka2=1.0×10-2,磷酸的Ka1=1.0×10-2.12,Ka2=1.0×10-7.21, Ka3=1.0×10-12.36，所以可以用氢氧化钠标准溶液直接滴定硫磷混酸。
可用NaOH标准溶液滴定H2SO4和H3PO4的第一个H+.滴定反应：H2SO4 + 2 NaOH = Na2SO4 + 2H2OH3PO4 + NaOH = Na H2PO4 + 2H2O达到第一化学计量点：pHsp .1= 4.70 选用甲基橙做指示剂（化学变色范围是3.1-4.4）或选用溴甲酚绿与甲基橙的混合指示剂，变色点pH==4.3，溶液由橙色变为绿色，比较明显。
滴定至溶液完全呈黄色。
消耗的NaOH体积V1 .第二化学计量点：H2PO4-被进一步滴定成HPO42-pH=9.7选用百里酚酞（变色范围是9.4-10.6）做指示剂，滴定至蓝色，记录消耗氢氧化钠体积V2。
经过计算H3PO4第一化学计量点为：H3PO4第二化学计量点为：结果计算式：n（H2SO4）=1/2*(CoV1-CoV2)n(H3PO4)=CoV2n（H3PO4）*M( H3PO4) *1000ρ（H3PO4）= Vn（H2SO4）*M (H2SO4) *1000ρ（H2SO4）= VCo——氢氧化钠标准溶液浓度C(混酸)——硫酸磷酸混合溶液的浓度V(样品)——所取硫酸磷酸混合溶液的体积二、实验试剂0.1mol/L氢氧化钠标准溶液百里酚酞（1g/L的90%乙醇溶液，1~2滴/10mL）硫酸磷酸混合溶液甲基橙（0.5g/L的水溶液，1d/L）三、实验仪器滴定管250mL容量瓶烧杯250mL锥形瓶移液管四、实验步骤1.滴定前取样量的分析用1.0~2.0mL移液管移取试液于250mL锥形瓶中，加30ml水，2滴甲基橙，滴至橙黄色，记录下消耗氢氧化钠的体积V1，再加入1~2滴百里酚酞，再用盐酸滴至蓝色，记录消耗体积V2。
磷酸含量测定实验报告
一、实验目的1. 熟悉磷酸含量测定的原理和方法；2. 掌握使用分光光度计进行比色分析的基本操作；3. 学会处理实验数据，提高实验技能。
二、实验原理磷酸是一种重要的无机化合物，广泛应用于农业、医药、化工等领域。
本实验采用钼蓝法测定磷酸含量，其原理如下：在强酸性条件下，水样中的活性磷酸盐与钼酸铵反应，生成淡黄色的磷钼黄。
磷钼黄被氯化亚锡还原成蓝色的磷钼蓝。
蓝色深浅与活性磷酸盐含量成正比，在特定波长处有最大吸收值。
通过比色法可测出水样中活性磷酸盐的含量。
三、实验仪器与试剂1. 仪器：分光光度计、吸管、具塞离心管、容量瓶、烧杯、量筒、滴管、移液枪、玻璃棒、锥形瓶、滤纸等。
2. 试剂：（1）硫酸溶液（体积比1:1）；（2）氯化亚锡甘油溶液（10g氯化亚锡溶于100mL甘油中）；（3）钼酸铵溶液（20g钼酸铵溶于100mL水中）；（4）硫酸混合试剂（5mL硫酸与95mL水的混合液）；（5）标准贮备溶液（1mg/mL磷酸标准溶液）；（6）标准使用溶液（0.01mg/mL磷酸标准溶液）。
四、实验步骤1. 标准溶液的配制：取1mL标准贮备溶液于100mL容量瓶中，用蒸馏水稀释至刻度，摇匀，得到0.01mg/mL的磷酸标准溶液。
2. 标准曲线的绘制：分别取0、0.5、1.0、1.5、2.0mL标准使用溶液于具塞离心管中，加入蒸馏水至2.0mL，再加入2mL硫酸混合试剂、2mL钼酸铵溶液，混匀。
室温下放置10分钟，用1cm比色皿在680nm波长处测定吸光度，以吸光度为纵坐标，磷酸含量为横坐标，绘制标准曲线。
3. 样品测定：取适量水样于具塞离心管中，加入蒸馏水至2.0mL，按照步骤2进行操作，测定吸光度。
4. 结果计算：根据标准曲线，查得样品中磷酸含量，计算结果。
五、实验结果与分析1. 标准曲线的绘制：根据实验数据，绘制标准曲线，得到线性回归方程为y=0.0153x+0.0016，相关系数R²=0.998。
2. 样品测定：测定样品吸光度为0.045，查得样品中磷酸含量为0.005mg。
自动电位滴定法对盐酸和磷酸混合溶液的测定
实验名称：自动电位滴定法对盐酸和磷酸混合溶液的测定一．实验目的1. 初步了解和掌握自动电位滴定仪的原理和操作；2. 掌握多元酸或混合酸分步滴定的有关规律；3. 用NaOH 溶液滴定由HCl 与H 3PO 4组成的混合溶液，分别测出这两种酸的浓度。
二．实验仪器和试剂1. 实验仪器798MPT （或702SM ）自动电位滴定仪，氢离子选择性复合电极（滴定仪和电极均由瑞士万通公司生产）。
100mL 烧杯，100mL 量筒，10mL （或5mL ）移液管，洗耳球。
2. 实验试剂0.1031mol/L NaOH 标准溶液（已用基准邻苯二甲酸氢钾标定）；由HCl 与H 3PO 4组成的待测混合溶液。
三．实验原理和步骤1.实验原理由于HCl 是强酸，H 3PO 4的p K a1、p K a2及p K a3分别为2.12、7.20及12.36，用NaOH 溶液滴定由HCl 与H 3PO 4组成的混合溶液，滴定曲线有两个突跃。
第一个突跃对应的NaOH 溶液的体积记作V 1，相应的滴定产物是H 2O 和H 2PO 4-，滴定反应是：H + + OH - = H 2O （1）和H 3PO 4 + OH - = H 2PO 4- （2）第二个突跃对应的NaOH 溶液的体积记作V 2，相应的滴定产物是HPO 42-，滴定反应是：H 2PO 4- + OH - = HPO 42- （3）在上述滴定中，V 2 -V 1是滴定H 2PO 4- 所消耗的NaOH 溶液的体积（见反应（3）），也是滴定H 3PO 4所消耗的NaOH 溶液的体积（见反应（2））；V 1 -（V 2 - V 1）= 2V 1 - V 2 是滴定HCl 所消耗的NaOH 溶液的体积（见反应（1））。
因此，利用上述两个突跃对应的滴定终点V 2和 V 1 ，按以下两式，可以分别求出混合溶液中HCl 和H 3PO 4的浓度：00.5)2(NaOH 21HCl c V V c ⨯-= 00.5)(NaOH 12PO H 43c V V c ⨯-=2.实验步骤实验步骤：在100mL 烧杯中，用移液管吸入5.00mL HCl 和H 3PO 4混合溶液，加50mL H 2O ，加入搅拌子，放好电极，用0.1031mol/L NaOH 标准溶液电位滴定。
盐酸滴定磷酸盐混合物
盐酸滴定磷酸盐混合物
盐酸滴定磷酸盐混合物是一种常见的化学分析方法，用于确定磷酸盐含量。
滴定是一种定量分析方法，在此过程中，一种已知浓度的溶液（称为滴定试剂）被添加到待测溶液中，直到化学反应达到终点。
滴定试剂和待测溶液之间发生化学反应时，可以根据终点指示剂的颜色改变或电位变化等情况来确定滴定的终点。
具体到盐酸滴定磷酸盐混合物，可以选择适当的滴定试剂和终点指示剂来实施滴定过程。
常用的滴定试剂是硫酸钠和硫酸，而终点指示剂可以选择甲基橙（溶液呈红色，终点呈橙色）或酚酞（溶液呈淡红色，终点呈粉红色）。
在滴定过程中，首先将待测的磷酸盐混合物溶解在适当的溶剂中。
接下来，将滴定试剂（如硫酸钠）溶液转移至滴定管中，并逐滴加入到磷酸盐溶液中，直到终点指示剂的颜色发生变化。
根据滴定试剂和终点指示剂的选择，可以通过颜色变化来确定滴定的终点。
最后，根据滴定试剂的浓度和滴定过程中滴定试剂的用量，可以计算出磷酸盐混合物中磷酸盐的含量。
需要注意的是，滴定过程中应根据实验目的选择适当的实验条件和滴定试剂。
同时，操作时需要严格控制滴定试剂的添加量，以免超过等当量点，导致滴定过程产生误差。
电位滴定——精选推荐
2 许多教科书都推荐预先将水煮沸以除去溶解的 CO2. 实际操作过程中,这一步骤仅在制备很稀 的 NaOH 溶液(0.01M 或更低)时才是必要的.
HA → H+ + A−
在以后的推导过程中, αA− [A−]和γA 分别表示共轭碱 A−的活度 摩尔浓度
和活度系数.
Ka
=
(αH+ )(αA− ) (αHA )
=
[H+ ][A− ] × [HA]
(γH+ )(γ A− ) (γHA )
因为 pKa ≡ − logK a
所以 pKa = −[log(α H+ ) + log(α A− ) − log(α AH )]
用差量法称取至少三份KHP样品,置于已经编号或作了其它记号的25mL锥 形瓶中. 作为基准物质,每份应称取30mg,所有称量均应估计至±0.1mg(0.0001g) 并在笔记本上立即记下所有数据.
加入7mL水,并震荡锥形瓶,使KHP溶解. 可以适当加热,促进溶解. 样品必 须完全溶解,即使几个小颗粒留下也会造成严重的滴定误差.
5 邻苯二甲酸氢钾容易得到高纯品,是以酚酞作指示剂的碱量滴定法的一种很好的基准物. 干燥 步骤的目的是除去表面的湿存水.
滴定-4
实验 5: 电位滴定
作用是使滴定管滴下的溶液形成小的液滴. 用石蜡膜保证塑料尖与滴定管连接 不漏.
每当用新溶液装滴定管时,都应以该溶液润洗滴定管三次,每次使用2mL,润 洗毕弃去. 润洗时应倾斜滴定管使其整个内壁都与溶液接触. 润洗后的滴定管 以NaOH溶液充满. 完全打开旋塞一或两秒,排去旋塞下的空气泡. 如果不成功, 请教助教以获得更多的指导.
设计实验硫酸磷酸混合溶液的分析
2—13硫酸磷酸混合溶液的分析一、实验原理已知硫酸的Ka2=1.0×10-2,磷酸的Ka1=1.0×10-2.12,Ka2=1.0×10-7.21, Ka3=1.0×10-12.36，所以可以用氢氧化钠标准溶液直接滴定硫磷混酸。
可用NaOH标准溶液滴定H2SO4和H3PO4的第一个H+.滴定反应：H2SO4 + 2 NaOH = Na2SO4 + 2H2OH3PO4 + NaOH = Na H2PO4 + 2H2O达到第一化学计量点：pHsp .1= 4.70 选用甲基橙做指示剂（化学变色范围是3.1-4.4）或选用溴甲酚绿与甲基橙的混合指示剂，变色点pH==4.3，溶液由橙色变为绿色，比较明显。
滴定至溶液完全呈黄色。
消耗的NaOH体积V1 .第二化学计量点：H2PO4-被进一步滴定成HPO42-pH=9.7选用百里酚酞（变色范围是9.4-10.6）做指示剂，滴定至蓝色，记录消耗氢氧化钠体积V2。
经过计算H3PO4第一化学计量点为：H3PO4第二化学计量点为：结果计算式：n（H2SO4）=1/2*(CoV1-CoV2)n(H3PO4)=CoV2n（H3PO4）*M( H3PO4) *1000ρ（H3PO4）= Vn（H2SO4）*M (H2SO4) *1000ρ（H2SO4）= VCo——氢氧化钠标准溶液浓度C(混酸)——硫酸磷酸混合溶液的浓度V(样品)——所取硫酸磷酸混合溶液的体积二、实验试剂0.1mol/L氢氧化钠标准溶液百里酚酞（1g/L的90%乙醇溶液，1~2滴/10mL）硫酸磷酸混合溶液甲基橙（0.5g/L的水溶液，1d/L）三、实验仪器滴定管250mL容量瓶烧杯250mL锥形瓶移液管四、实验步骤1.滴定前取样量的分析用1.0~2.0mL移液管移取试液于250mL锥形瓶中，加30ml水，2滴甲基橙，滴至橙黄色，记录下消耗氢氧化钠的体积V1，再加入1~2滴百里酚酞，再用盐酸滴至蓝色，记录消耗体积V2。
磷酸滴定实验报告讨论
一、实验背景磷酸是一种无机酸，广泛存在于自然界中，是动植物体内重要的无机营养素。
磷酸滴定实验是化学分析中常用的方法之一，主要用于测定溶液中磷酸的含量。
本实验采用酸碱滴定法，以氢氧化钠为滴定剂，对含有磷酸的溶液进行滴定。
二、实验原理本实验采用酸碱滴定法，以氢氧化钠为滴定剂，对含有磷酸的溶液进行滴定。
实验原理如下：1. 磷酸在水中存在以下平衡：H2PO4- + H2O ⇌ H3PO4 + OH-2. 氢氧化钠与磷酸反应：H2PO4- + OH- → HPO42- + H2O3. 滴定终点时，溶液中氢氧化钠与磷酸的物质的量相等，即：n(H2PO4-) = n(NaOH)4. 根据滴定过程中消耗的氢氧化钠的物质的量，可以计算出溶液中磷酸的含量。
三、实验结果与讨论1. 实验结果（1）实验一：氢氧化钠标准溶液的配制称取固体氢氧化钠0.8g，溶于100mL去离子水中，转移至1000mL容量瓶中，定容。
用pH计测定溶液的pH值，得到氢氧化钠标准溶液的浓度为0.1000mol/L。
（2）实验二：混合酸（盐酸和磷酸）的测定称取含有0.5000g磷酸的样品，溶于50mL去离子水中，转移至250mL容量瓶中，定容。
用氢氧化钠标准溶液进行滴定，消耗体积为V1。
另取50mL去离子水，加入0.5000g盐酸，转移至250mL容量瓶中，定容。
用氢氧化钠标准溶液进行滴定，消耗体积为V2。
根据消耗的氢氧化钠的物质的量，计算出溶液中磷酸和盐酸的含量。
（3）实验三：盐酸标准溶液的标定称取固体氯化钠0.5000g，溶于50mL去离子水中，转移至250mL容量瓶中，定容。
用氢氧化钠标准溶液进行滴定，消耗体积为V3。
根据消耗的氢氧化钠的物质的量，计算出盐酸标准溶液的浓度。
2. 实验讨论（1）实验一：氢氧化钠标准溶液的配制在配制氢氧化钠标准溶液时，应注意以下几点：1）称取固体氢氧化钠时，应佩戴防护手套，避免与皮肤接触。
2）配制溶液时，应使用去离子水，以降低实验误差。
测定硫酸磷酸混合酸中各组分的浓度[详实参考]
![测定硫酸磷酸混合酸中各组分的浓度[详实参考]](https://img.taocdn.com/s3/m/9a22d15e9b6648d7c0c74629.png)
测定硫酸磷酸混合酸中各组分的浓度一．实验目的1.学会用双指示剂法测定混合酸中各组分含量的分析方法2.测定混合酸中硫酸和磷酸的含量二．实验用品及试剂１.仪器、用品：锥形瓶，胶头滴管，２５０ｍｌ容量瓶，量筒，烧杯，细口瓶，移液管，洗耳球，台秤，分析天平２.化学试剂：混合酸，甲基红指示剂，酚酞试液，氢氧化钠固体，邻苯二甲酸氢钾三．实验原理硫酸与磷酸混合溶液，用NaOH标准溶液滴定。
取稀释好的混合酸液25.00ml到锥形瓶中，加入甲基红指示剂，当反应液颜色变为橙色时，停止滴定。
记此时消耗的NaOH 标准溶液的体积为V1,此时的反应式为：H2SO4 + 2NaOH =Na2SO4 + H2O , NaOH + H3PO4 = NaH2PO4 + H2O ，此时溶液的ＰＨ为４.７，所以选用甲基红指示剂。
另取稀释好的混合酸液25.00ml到锥形瓶中，加入酚酞试液，滴定至反应液变色时停止滴定，记此时消耗的NaOH标准溶液的体积为V2.此时的反应式为：NaOH + NaH2PO4 =Na2HPO4 + H2O 。
四．实验步骤１.ＮａＯＨ溶液的标定用表面皿在台秤上称取２.０ｇ氢氧化钠固体于烧杯中，加入蒸馏水稀释至５００ｍｌ，摇匀，转移到细口瓶中。
用分析天平称取０.３５～０.４５ｇ的邻苯二甲酸氢钾于锥形瓶中，加蒸馏水稀释至２５ｍｌ，滴加２～３滴酚酞试液，用所配制的氢氧化钠溶液滴定，待锥形瓶中溶液由无色变为浅粉红色时停止滴定，记录碱式滴定管的读数。
平行测定３次。
２.混合酸的测定取混合酸样２５.００ｍｌ（Ｖ），转移到容量瓶中，加入蒸馏水稀释至２５０.００ｍｌ。
用移液管移取稀释液２５.００ｍｌ至锥形瓶中，加入甲基红指示剂２～３滴，用已标定的氢氧化钠标准溶液滴定，待反应液颜色变为橙色时停止滴加，记此时消耗的氢氧化钠标准溶液体积为Ｖ１．另取混合酸样２５.００ｍｌ，用移液管转移到锥形瓶中，加入酚酞试液２～３滴，用氢氧化钠溶液标定，待反应液颜色由无色变为浅粉色时停止滴加，记此时消耗的氢氧化钠溶液体积为Ｖ２．硫酸的浓度为：（Ｃ（ＮａＯＨ）＊（２Ｖ１－Ｖ２））／（２Ｖ＊（２５/２５０））磷酸的浓度为：（Ｃ（ＮａＯＨ）＊（Ｖ１－Ｖ２））／（Ｖ＊（２５/２５０））五．数据记录与结果处理（表格）。
硫酸盐酸磷酸的安全操作规程
硫酸、盐酸、磷酸的安全操作规程本文主要介绍硫酸、盐酸、磷酸等化学品的安全操作规程，以保证操作过程中人身安全和设备设施的完好。
总则1、在操作该类化学品前必须参加安全教育并经过实际操作培训。
2、操作前先做好搜查工作，检查试剂质量、装置完整性、环境通风是否良好，桌面上无杂物。
3、严禁单独操作，应有专人陪同和值班，随时保持通信，并做好紧急处理预案。
4、进入实验室或操作现场必须穿戴防护衣物和个人防护用品。
5、进入实验室或操作现场前，须先洗手和清洁工作区域。
6、使用该化学品，必须设置显眼的标识和明显警示标志，并放在指定储存区域。
硫酸1、使用硫酸时，应先将少量硫酸加入水中，然后徐徐加入水中。
2、硫酸浓度过高时，应使用稀硫酸溶液。
3、氨和硫酸不能混合使用。
4、硫酸应当储存在玻璃瓶或高密度聚乙烯瓶中，避免和有机物接触。
5、如漏气、气味异变或水分过高，硫酸应及时更换。
盐酸1、使用浓度较高的盐酸时，应逐滴加入于水中，并搅拌均匀。
2、在分装和储存时，应避免与氧化剂或有机物质接触。
3、使用后必须盖上盖子，避免被空气氧化。
4、禁止与氨混合使用，以防产生有毒气体。
磷酸1、操作前应检查储存瓶是否损坏以及含水量是否超过规定值。
2、分装时应注意防止磷酸飞溅到皮肤、衣物和眼睛。
3、使用过程中如产生异常情况，应立即停止操作并暴露处理。
4、使用后应及时将储存瓶盖好，并存放于阴凉干燥处。
总结以上是硫酸、盐酸、磷酸等化学品的安全操作规程。
在操作该类化学品时，必须认真仔细，注重细节，在确保人身安全和设备设施完好的基础上，进行清晰明了的操作流程。
分析化学实验
分析化学实验目录第一章分析化学实验基本知识第一节分析化学实验的目的与要求第二节分析化学实验常用试剂与溶液配置第二章实验内容第一节化学分析实验一、酸碱滴定实验一氢氧化钠标准溶液的配制、标定和苯甲酸的测定实验二混合酸(盐酸和磷酸)的测定实验三.盐酸标准溶液的标定和药用氢氧化钠的测定二、非水滴定实验四高氯酸标准溶液的标定三、配位滴定实验五EDTA标准溶液的标定和水的硬度的测定实验六药用明矾的测定实验七氧化还原滴定（一）硫代硫酸钠标准溶液的配制与标定（二）高锰酸钾标准溶液的标定和过氧化氢的测定实验八沉淀滴定硝酸银标准溶液、硫氰酸铵标准溶液的标定第二节仪器分析实验一、电化学分析法实验一用pH计测定溶液的pH值实验二磷酸的电位滴定实验三磺胺嘧啶的测定二、紫外—可见分光光度法实验三邻二氮菲比色法测定铁的条件实验实验四校正曲线法测定水中铁的含量实验五双波长分光光度法测定复方磺胺甲基恶唑中磺胺甲基恶唑和甲氧苄啶实验六导数光谱法测定安钠咖注射液中咖啡因的含量三、荧光分析法实验七硫酸奎宁的激发光谱、发射光谱的测定和含量的测定四、红外分光光度法实验八傅立叶变换红外光谱仪的性能检查和阿司匹林红外光谱的测定五、色谱法实验九薄层色谱法测定氧化铝的活性实验十氧化铝的活性测定方法(柱色谱法)实验十一纸色谱分离鉴别氨基酸成分实验十二纸色谱分离鉴别糖类成分实验十三苯、甲苯、二甲苯的分离鉴别和含量测定实验十四内标对比法测定酊剂中的乙醇实验十五内标对比法测定对乙酰氨基酚实验十六校正因子法测定复方炔诺酮中炔诺酮和炔雌醇实验十七外标法测定阿莫西林第三节综合性实验实验一未知样品的鉴别及含量测定实验二铜盐含量的测定(取样方法、含量测定)实验三葡萄糖中水及葡萄糖的含量测定(重量分析、滴定分析)实验四对乙酰氨基酚的吸光系数测定(精制、HPLC归一化法纯度检查、吸光系数测定)第四节设计性实验实验一化学定量分析实验二仪器分析第一章分析化学实验基本知识第一节分析化学实验的目的和要求分析化学是一门实践性很强的学科，分析化学实验与分析化学理论课一样，是化学和药学类专业的主要基础课程之一。
测定硫酸磷酸混合酸中各组分的浓度.doc
测定硫酸磷酸混合酸中各组分的浓度.doc硫酸磷酸混合酸是一种重要的化学品，广泛应用于工业生产中。
为了正确地使用和储存这种混合酸，需要测定其各组分的浓度。
下面将介绍一种测定硫酸磷酸混合酸中各组分浓度的方法。
实验仪器及试剂1.分析天平：最小称量为0.01g2.试剂：硫酸磷酸混合酸，浓度为1mol/L4.甲基橙指示剂：0.05%5.玻璃烧杯：100mL和250mL6.鼓泡器：玻璃制7.加热板：电热板实验步骤1.制备标准曲线取一定体积的硫酸磷酸混合酸样品，分别加入1mL、2mL、3mL、4mL和5mL浓度为0.1mol/L的稀硫酸，并用甲基橙指示剂调整pH值为4-5。
用水稀释至50mL，放入玻璃烧杯中，用电热板加热至沸腾，保持沸腾5分钟，使混合酸中的磷酸、硫酸完全水解。
冷却后用0.1mol/L的稀硫酸调整pH值为1-2，加甲基橙指示剂，用浓度为0.1mol/L的NaOH标准溶液滴定至终点。
重复3次，取平均值作为该体积混合酸所含的磷酸和硫酸的总量。
2.测定样品中磷酸的浓度将一定量的混合酸样品放入100mL容量瓶中，用0.1mol/L的稀硫酸调整pH值为1-2，加甲基橙指示剂，用浓度为0.1mol/L的NaOH标准溶液滴定至终点。
重复3次，取平均值作为该样品中的硫酸含量。
计算结果1.用制备标准曲线得出的数据计算样品中总磷酸和总硫酸的浓度。
注意事项1.电热板加热时不要过高，避免样品烧干或挥发。
2.测定中加入的试剂要求纯净，不要杂质。
3.衡量混合酸样品时应注意避免溅出或挥发，避免误差。
4.测定时要遵守安全操作规范，避免因危险情况发生意外。
用盐酸滴定测氢氧化钠和磷酸钠混合碱的实验设计资料
用盐酸滴定测氢氧化钠和磷酸钠混合碱的实验设计0.025mol/kg磷酸二氢钠ph值为6.864使用石蕊试剂作指示剂在酸性溶液里，PH=5.0~7.0,红色的分子是存在的主要形式，溶液显红色；在碱性溶液里，ph=7~8上述电离平衡向右移动，蓝色的离子是存在的主要形式，溶液显蓝色；在中性溶液里，ph=7红色的分子和蓝色的酸根离子同时存在，所以溶液显紫色。
当滴定溶液颜色由蓝变紫时混合液ph值为7这时得溶液成分是可认为是磷酸二氢钠和氯化钠磷酸显酸性继续滴定当溶液颜色变红时溶液成分可认为是磷酸和氯化钠两次滴定只差就是由磷酸二氢钠到磷酸的转化过程故磷酸钠的物质的量等于滴定之差的盐酸的物质的量根据以求出的磷酸钠的物质的量计算其消耗掉的盐酸的量（三倍于磷酸钠的物质的量）总共滴定用去的盐酸的量减去计算出的磷酸钠消耗的盐酸的量就能求出氢氧化钠消耗掉的盐酸的量也就是氯化钠的物质的量至此试验结束d.Na3PO4+Na2HPO4：因为Na2HPO4的碱性很弱，不能直接被滴定，要在溶液中加入CaCl2生成Ca3(PO4)2沉淀，将H+释放出来，就可用HCl滴定了。
取混合液一份，以百里酚酞为指示剂，用HCl滴定至无色，设消耗HCl 体积为V1。
Na3PO4滴定为Na2HPO4，原有的Na2HPO4未被滴定。
以V1计算Na3PO4的含量。
另取一份溶液，加入CaCl2，反应后，加入酚酞作指示剂，用NaOH滴定至浅红，设消耗NaOH体积为V2。
以(V2-V1)计算Na2HPO4的含量。
e.Na3PO4+NaOH：用HCl标准溶液只能将Na3PO4滴定至NaH2PO4，再滴定为Na2HPO4。
取混合液一份，以百里酚酞为指示剂，用HCl滴定至无色，设消耗HCl 体积为V1。
NaOH全部被滴定，Na3PO4滴定为NaH2PO4。
在上溶液中加入甲基橙作指示剂，用HCl滴定至红色，设消耗HCl体积为V2。
以V2计算Na2HPO4的含量。
NaOH消耗HCl体积为(V1-V2)。
磷酸根离子检测
废水中磷酸根测定
1．试剂：
1) 盐酸（1+1水溶液）硝酸高氯酸
2) 钒钼酸铵显色剂：称取偏钒酸铵1.25g，加硝酸250ml，另称取钼酸铵25g，加水400ml 加热溶解，在冷却的条件下，将两种溶液混合，用水定容成1000ml。
避光保存，若生成沉淀，则不能继续使用。
（注：钼酸铵倒入偏钒酸铵中）。
3) 磷标准液：将磷酸二氢钾在105℃干燥1h，在干燥器中冷却后称取0.2195g溶解于水，定量转入1000ml容量瓶中，加入硝酸3ml，用水稀释至刻度，摇匀，即为50mg/L的磷标准液。
2. 试样的分解
干法: 与Ca测定试样的制备方法一致，在实际中，Ca，P 使用同一分解液.
3. 标准曲线的制备：
准确移取磷酸标准液，取0、1.0、2.0、5.0、10.0、15.0ml于50ml容量瓶中，各加钒钼酸铵显色剂10ml，用水稀释至刻度，摇匀，常温下放置10min以上，以0ml溶液为参比，用10mm 比色池，在420nm波长下，用分光光度计测定各溶液的吸光度。
以磷含量为横坐标，吸光度为纵坐标绘制标准曲线。
4．试样的测定：
准确移取试样分解液0.5ml—10ml（含磷量50—750mg）于50ml容量瓶中，加入钒钼酸胺显色剂10ml，按5的方法显色和比色测定，测得试样分解液的吸光度，用标准曲线查得试样分解液的含磷量。
一般先要将植物样品的消化，再蒸馏、吸收和滴定。
6.废水中磷酸根
取2.0ml到50ml容量瓶中，加入钒钼酸胺显色剂10ml，按3的方法显色和比色测定，测得试样分解液的吸光度为0.133，用标准曲线查得试样分解液的含磷量为60.728ug/ml，最终算的含磷酸根为186.102ug/ml。
混合酸中各酸组分的分别测定方法探讨
混合酸中各酸组分的分别测定方法探讨田云全;母玉凤;彭鹏;牛晓东;张斌【摘要】目前,吐哈油田公司涉酸作业应用越来越广泛;针对不同的用途,酸液的组成各不相同,同时含有其他非酸组分.为了满足对涉酸作业监督的要求,本文分析了混合酸中各酸组分测定的基本原理,提出了混合酸中各酸组分的分别测定方法.【期刊名称】《科技传播》【年(卷),期】2011(000)003【总页数】2页(P112-113)【关键词】混合酸;酸组分;分别测定;探讨【作者】田云全;母玉凤;彭鹏;牛晓东;张斌【作者单位】吐哈油田公司,新疆鄯善,838202;吐哈油田公司,新疆鄯善,838202;吐哈油田公司,新疆鄯善,838202;吐哈油田公司,新疆鄯善,838202;吐哈油田公司,新疆鄯善,838202【正文语种】中文【中图分类】O61 概述目前，吐哈油田公司涉酸作业应用越来越广泛；同时针对不同的用途，包括清洗、酸化、解堵，等等，酸液的组成各不相同，同时含有其他非酸组分，比如防膨剂（粘土稳定剂）、缓蚀剂、阻垢剂、铁离子稳定剂、杀菌剂，等等，组成比较复杂。
为了加强对涉酸作业的监督力度，油田公司各二级单位监督部门认识到了了解作业队伍所配酸液的组成情况的必要性。
针对油田公司的要求，结合目前尚无混合酸中各酸组分的分别测定方法这一实际情况，我们开发出了这一方法，以期实现混合酸中各酸组分的分别测定。
目前，油田公司涉酸作业包括洗井、解堵、酸化等等，所配酸液的主要组分一般为以下几种：盐酸；盐酸+氢氟酸；盐酸+磷酸；盐酸+氢氟酸+磷酸。
除此之外，有些酸液中还含有氟硼酸。
同时，酸液中还含有缓蚀阻垢剂、分散剂、杀菌剂、铁离子稳定剂、粘土稳定剂等，以达到缓蚀阻垢、分散、杀菌、铁离子稳定、目的地层稳定等目的。
2 测定的基本原理1）盐酸、氟硼酸是强酸，在水溶液中完全电离成离子，没有分子形式存在；2）混合酸中氟硼酸可用专用的检测方法可单独检测出含量；3）氢氟酸是弱酸，在水溶液中只有部分电离成离子，其他以分子形式存在。
h3po4+hcl混合溶液的含量测定
H3PO4+HCl混合溶液的含量测定14401128 杨平实验原理：盐酸是强酸，遵循强酸滴定的规律磷酸是弱酸，遵循弱酸滴定的规律HCl+NaOH=NaCl+HH3PO4+2NaOH=Na2HPO4我们先主要看弱酸磷酸，磷酸pka1为2.12Pka2为7.21 pka3为12.66三部电离的pka差值大于四，说明可以分步滴定。
由多元弱酸化学计量点计算公式ph=（pka1+pka2）\2可知第一化学计量点ph为4。
66 第二化学计量点为9.94也就是说滴定到ph为4.66时候，溶液中磷酸已经转化成了nah2po4，盐酸已经被完全中和了（误差允许范围内）这个时候在选取指示剂的时候会发现，甲基红和甲基橙均可。
然而我更倾向于使用甲基红。
记下滴定体积为V1第二部滴定到9.94的指示剂有酚酞和百里酚酞，然而酚酞（红）和第一步滴定的指示剂（黄）可能会产生颜色干扰，而且酚酞变色范围为8-10，百里酚酞为9.4-10.6，使用酚酞很可能到变色的时候还没达到终点，而百里酚酞误差相对小一点。
而且百里酚酞为蓝色，产生的色差会更加明显。
这时候记下滴定体积为V2V1-V2是盐酸消耗的氢氧化钠的体积实验仪器：滴定管，锥形瓶，移液管，量筒实验试剂：甲基红，百里酚酞，0.1mol/LNaoH标准溶液，混合酸实验步骤假设混合酸中盐酸浓度为0.1mol/L，磷酸和盐酸浓度相同，取10ml混合酸加入锥形瓶，加入120ml蒸馏水稀释，分别滴加两滴甲基红和百里酚酞。
此时溶液呈红色滴定管加满氢氧化钠标准溶液，开始滴定，滴定到溶液由红色变成黄色，且30s内不变色，此时记下体积V1。
然后填满滴定管，继续滴定，滴定至溶液由黄色变成了绿色（蓝色和黄色的混合色）且30s内不变色，此时记下体积V2。
重复三次该实验氢氧化钠浓度用Cb表示，则cH3PO4=Cb·v2/10cHCl=cb·（V1-V2）/10RAD讨论ZnSO4+MgCl2混合溶液的含量测定。
混合酸准确滴定的条件
混合酸准确滴定的条件以混合酸准确滴定的条件为标题，写一篇文章。
混合酸准确滴定是化学实验中常用的一种方法，用于确定溶液中酸的浓度。
它是一种重要的分析技术，在化学研究和实际应用中具有广泛的应用。
混合酸准确滴定的条件包括以下几个方面：1. 滴定酸和滴定剂的选择：滴定酸应满足以下条件：浓度适中，能与滴定剂反应形成明显的终点信号；滴定剂应与滴定酸反应速度快，且反应完全。
常用的滴定酸有硫酸、盐酸、磷酸等，而滴定剂可以是碳酸钠、氢氧化钠、硫酸钠等。
2. 滴定剂的浓度和用量：滴定剂的浓度需要根据被滴定物的浓度来确定，一般选择能使反应快速进行的浓度。
滴定剂的用量应足够使反应完全，但又不能过量，以避免测定结果的误差。
3. 指示剂的选择：指示剂是用来标志滴定终点的物质，它在滴定过程中会发生颜色的变化。
不同的滴定反应需要选择适合的指示剂。
例如，苯酚酞适用于硫酸与碳酸钠的滴定，溴甲酚绿适用于硫酸与亚硫酸钠的滴定。
4. 滴定条件的控制：滴定过程中需要注意控制一些条件，以确保结果的准确性。
首先是温度的控制，一般滴定反应都在室温下进行，需要避免温度的变化对反应速率和指示剂的颜色变化造成影响。
其次是搅拌的控制，搅拌可以促进反应的进行，确保反应均匀。
最后是滴定的速度，需要缓慢滴加滴定剂，以避免误差。
5. 记录数据和计算结果：在滴定过程中，需要记录滴定剂的用量，以及滴定终点的体积。
通过计算可以得到被滴定物的浓度。
在记录数据时，需要注意精确到小数点后一位，并进行必要的单位换算。
通过以上条件的控制，可以实现混合酸准确滴定的目的。
它是一种简单、快速、准确的测定方法，在化学实验和分析中得到广泛应用。
无论是在学术研究还是在工业生产中，混合酸准确滴定都扮演着重要的角色，为化学领域的发展做出了重要贡献。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
设计实验混合酸的测定
盐酸和磷酸
SANY标准化小组 #QS8QHH-HHGX8Q8-GNHHJ8-HHMHGN#
设计实验混合酸的测定（盐酸、磷酸）
班级：姓名：同组人：题目：混合酸的测定（盐酸、磷酸）
实验目的：1、学习混酸的分析方法。
2、掌握双指示剂法测定 HCl 和 H
3PO
4
混合物中各组分的原理和方法。
实验原理：HCl 与 H3PO4混合溶液，用 NaOH 标准溶液滴定，取一份溶液加入甲基橙指示剂，
当甲基橙变色时，HCl 全部被 NaOH 中和，而 H
3PO
4
只被滴定到 NaH
2
PO
4
，这时共用去 NaOH 标准
溶液的体积是 V
1，此时反应为： HCl+NaOH=NaCl+H
2
O 再加入酚酞指示剂，滴定至酚酞变色时，共
用去 NaOH 标准溶液的体积是 V
2，此时的反应为：，H
3
PO
4
+2NaOH=Na
2
HPO
4
， HCl 消耗 NaOH 标准
溶液的体积为 V
1； H
3
PO
4
消耗 NaOH 标准溶液的体积(百里酚酞变色时) 为v1-V2。
实验仪器：碱式滴定管，锥形瓶，移液管，量筒，250ml容量瓶，100ml容量瓶
实验试剂：甲基橙，酚酞，NaoH药品，混合酸
实验内容：
1，L NaoH的配制
用台秤称取约固体NaOH于500mL的烧杯中，加入适量去离子水，稀释至500ml，边加边搅拌使其完全溶解，转入塑料试剂瓶中，摇匀备用。
2，L NaOH的标定
在称量瓶中以差减法称量邻苯二甲酸氢钾约为份于100ml小烧杯中，加入40-50ml 蒸馏水溶解。
溶解完后转入250ml容量瓶中，加蒸馏水至刻度，摇匀。
用移液管移取邻苯二甲酸氢钾于250ml锥形瓶中，加入2-3滴酚酞指示剂，充分摇匀，用已配好的NaOH溶液滴定，待锥形瓶中颜色有无色变为微红色且半分钟不褪色为终点，记下读数，平行实验2-3次，计算NaOH的浓度。
3，混合酸的测定
移液管取混酸加入1滴甲基橙指示剂）用NaoH标液滴定当溶液颜色由红变黄时记下此时体积为V1再向里加入1滴酚酞用NaoH标液滴定当溶液由黄变为橙时记下此时体积为V2。
数据记录和结果处理：（这个自己根据实验数据写就行了）
实验讨论：
1、实验中能否用甲基红作为指示剂
答：酚酞指示剂变色范围是—，甲基红指示剂变色范围是—，甲基橙是—，不能用甲基红做指示剂。
2．本实验选择指示剂的根据是什么。