离子反应及离子共存高考练习题

离子反应考点一、离子共存例1（2015）水溶液中能大量共存的一组离子是A．NH4+、Ba2+、Br−、CO32−B．Cl−、SO32−、Fe2+、H+C．K+、Na+、SO42−、MnO4−D．Na+、H+、NO3−、HCO3−解析：A、Ba2+与CO32−组成碳酸钡难溶性物质，不能共存，B、酸性条件下SO32−、Fe2+发生氧化还原反应，不能共存，D、H+、HCO3−发生复分解反应，生成挥发性气体，不能共存。

答案Ｃ例2（铁路2015届高三上学期期初）下列各组离子，一定能在指定环境量共存的是A．在含有大量I−离子的溶液中：Cl−、Fe3+、Al3+、Cu2+B．滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe2+、NH4+、Cl−、NO3−能够大量共存C．在由水电离出的c(H+)＝10−12mol•L−1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl−、Br−D．在加入Al能放出大量H2的溶液中：NH4+、SO42−、Cl−、HCO3−解析：A、I−与Fe3+会发生氧化还原反应而不能大量共存，错误；B、滴加石蕊试液显红色的溶液呈酸性，在酸性溶液中Fe2+、NO3−、H+会发生氧化还原反应而不能共存，错误；C、在水溶液中电离出来c(H+)＝10−12mol•L−1的溶液无法判定酸性还是碱性，无论是酸性还是碱性，Na+、Ba2+、Cl−、Br−均共存，C 正确；D、在加入Al能放出大量H2的溶液既可能是酸性，也可能是碱性，在酸性溶液中，HCO3−、H+会发生复分解反应，碱性溶液中，NH4+、HCO3−会发生复分解反应而不能共存，错误。

答案：C例3、（2013•）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．使甲基橙变红色的溶液：Mg2+、K+、SO42−、NO3−B．使酚酞变红色的溶液：Na+、Cu2+、HCO3−、NO3−C．0.1 mol•L−1AgNO3溶液：H+、K+、SO42−、I−D．0.1 mol•L−1NaAlO2溶液：H+、Na+、Cl−、SO42−解析：A．使甲基橙变红色的溶液，pH＜3.1，溶液显酸性，该组离子之间不反应，能共存，故A正确；B．使酚酞变红色的溶液，pH＞8，溶液显碱性，Cu2+、HCO3−分别与碱反应，则不能共存，故B错误；C．Ag+、I−结合生成AgI为黄色沉淀，Ag+、SO42−结合生成沉淀，则不能共存，故C错误；D．AlO2−、H+反应时，酸少量生成沉淀，酸过量时生成铝离子，则不能共存，故D错误；答案：A．考点二、离子反应方程式书写例1、(2013•高考)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( ) A．MnO2与浓盐酸反应制Cl2：MnO2＋4HCl=∆Mn2+＋2Cl−＋Cl2↑＋2H2OB．明矾溶于水产生Al（OH）3胶体：Al3+＋3H2O ===Al（OH）3↓＋3H+C．Na2O2溶于水产生O2：Na2O2＋H2O ===2Na+＋2OH−＋O2↑D．Ca（HCO3）2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3−＋Ca2+＋OH−===CaCO3↓＋H2O解析：根据离子反应的实质，从是否符合反应事实、化学式拆分是否得当、是否符合守恒(电荷、原子)规律等角度进行分析，得出合理答案。

浓盐酸中HCl以H+和Cl−形式存在，不能写成分子形式，A错。

Al（OH）3为胶体不是沉淀，不能标沉淀符号“↓”，B错。

C项不符合原子守恒，应为2Na2O2＋2H2O ===4Na+＋4OH−＋O2↑。

Ca（HCO3）2溶液中加入少量NaOH溶液，HCO3−部分发生反应，离子方程式为Ca2+＋HCO3−＋OH−===CaCO3↓＋H2O，D对。

答案D例2、(2013·一检)下列反应的离子方程式书写正确的是( )。

A．将Al条投入NaOH溶液中：Al＋OH−＋H2O =AlO2−＋H2↑B．铜溶于稀硝酸中：Cu＋4H+＋2NO3−=Cu2+＋2NO2↑＋2H2OC．碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：HCO3−＋OH−=CO32−＋H2O ，D．向碳酸钠溶液中逐滴加入与之等体积等物质的量浓度的稀醋酸：CO32−＋CH3COOH=CH3COO−＋HCO3−解析：铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式应为2Al＋2OH−＋2H2O =2AlO2−＋3H2↑，故A错误；铜与稀硝酸反应生成NO，故B错误；碳酸氢钙溶液与过量的氢氧化钠溶液反应的离子方程式应为Ca2+＋2HCO3−＋2OH−=2H2O＋CaCO3↓＋CO32−，故C错误。

答案：D例3、下列所述事实与化学（或离子）方程式不相符的是（）A．能说明NH3结合H+能力比H2O强：NH3+H3O+=NH4++H2OB．能说明氧化性H2O2＞Fe3+：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2OC．向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2恰好使SO42−反应完全2Ba2++4OH−+Al3++2SO42−=2BaSO4↓+AlO2−+2H2OD．能说明CH3COOH是弱电解质：CH3COO−+H2O CH3COOH+OH−解析：A．NH3水溶液呈碱性，易与H+反应，NH3+H3O+=NH4++H2O可说明NH3结合H+能力比H2O强，故A正确；B．氧化剂氧化性大于还原剂氧化性，反应2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O可说明氧化性H2O2＞Fe3+，故B正确；C．反应的离子方程式应为↓+2H2O，2Ba2++4OH−+NH4++Al3++2SO42−-=2BaSO4↓+NH3•H2O +Al（OH）3不溶于氨水，故C错误；D．醋酸为弱电解质，不完全电离，电离方Al（OH）3程式中有故D正确．答案C．考点三、离子的性质及检验例一、（15天津）下列关于物质或离子检验的叙述正确的是A.在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+，无Fe2+B.气体通过无水CuSO4，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气C.灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na+，无K+D.将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO2解析：A项Fe3+遇KSCN会使溶液呈现红色，Fe2+遇KSCN不反应无现象，如果该溶液既含Fe3+，又含Fe2+，滴加KSCN 溶液，溶液呈红色，则证明存在Fe3+但并不能证明无Fe2+，故A项错误；B项气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，则发生反应：CuSO4+5H2O═CuSO4·5H2O，CuSO4·5H2O为蓝色，故可证明原气体中含有水蒸气，B项正确；C项灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na+，Na+颜色反应为黄色，但并不能证明无K+，因为黄光可遮住紫光，故K+颜色反应需透过蓝色的钴玻璃滤去黄光后观察，故C项错误；D项能使澄清石灰水变浑浊的气体有CO2、SO2等，故将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，则原气体不一定是CO2，D项错误；答案：B。

例二、（14）雾霾严重影响人们的生活与健康。

某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42−、NO3−、Cl−。

某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后试样溶液，设计并完成了如下的实验：已知：3NO3−+ 8Al + 5OH−+ 2H2O3NH3+ 8AlO2−根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是（）A、试样中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42−和NO3−B、试样中一定不含Al3+C、试样中可能存在Na+、Cl−D、该雾霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4解析：试样溶液中加入过量Ba（OH）并加热，生成的气体1能使湿润的红色石2蕊试纸变蓝色，说明气体1是NH3，则试样中含有NH4+；向滤液入CO2，得到溶液2、沉淀2，溶液2中加入Al，生成气体2，该气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝色，说明含有气体2是NH3，根据已知条件知，溶液2中含有NO3−，根据元素守恒知，原溶液中含有NO3−；滤液1入CO2，得到沉淀2，向沉淀2中加入酸，沉淀溶解并放出气体，说明沉淀2是碳酸钡等难溶性碳酸盐；沉淀1加入酸后，沉淀部分溶解，硫酸钡不溶于酸，说明原来溶液中含有SO42−，能和过量Ba（OH）反应生成能溶于酸的沉淀，根据离子知，该沉淀为2，所以溶液中含有Mg2+，Mg（OH）2A．通过以上分析知，试样中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42−和NO3−，故A正确；B．通过以上分析知，试样中不能确定是否含有Al3+，故B错误；C．通过以上分析知，试样中可能存在Na+、Cl−，要检验是否含有钠离子或氯离子，可以采用焰色反应鉴定钠离子，用硝酸酸化的硝酸银检验氯离子，故C正确；D．根据以上分析知，试样中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42−和NO3−，可能存在Na+、Cl−，所以该雾霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4，故D正确；答案：B练习：1、在水溶液中能大量共存的一组离子是A．S2−、Al3+、ClO−、Cl−B．K+、Mg2+、OH−、NO3−C．H+、Mg2+、SiO32−、SO42−D．NH4+、Na+、Cl−、SO42−2、（铁路2015届高三上学期期初）下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是①常温下，c(H+)/c(OH−)=1×10−12的溶液：K+、AlO2−、CO32−、Na+②加入苯酚显紫色的溶液：K+、NH4+、Cl−、I−③中性溶液：Fe3+、Al3+、NO3−、SO42−④使pH试纸变蓝的溶液中：NH4+、Na+、SO42−、Cl−⑤无色溶液中：K+、Al3+、NO3−、HCO3−A．①B．①③C．②③D．①④⑤3、(2013•苏北四市联考)常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )。

A．无色透明的溶液中：Ba2+、H+、MnO4−、Br−B．加入铝粉产生H2的溶液中：Cu2+、Na+、SO42−、ClO−C．滴入KSCN溶液显红色的溶液中：K+、Mg2+、SO42−、Cl−D．滴加甲基橙试剂显红色的溶液中：Na+、Fe2+、Cl−、NO3−4、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A．澄清透明溶液中：Fe3+、Ba2+、Na+、Cl−B．甲基橙呈红色的溶液：NH4+、Ba2+、AlO2−、Cl−C．加入KSCN溶液显红色的溶液：K+、NH4+、Cl−、I−D．1.0 mol·L−1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl−、SO42−5、(15)常温下，下列各组离子一定能在指定溶液量共存的是（）A、使酚酞变红色的溶液中：Na+、Al3+、SO42−、Cl−=1*10−13mol/L的溶液中：NH4+、Ca2+、Cl−、NO3−B、Kwc（H+）C、与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、NO3−、SO42−D、水电离的c（H+）=1*10−13mol/L的溶液中：K+、Na+、AlO2−、CO32−6、(2013·通泰扬质检)下列所述事实与化学(或离子)方程式不相符的是( ) A．能说明氧化性H2O2>Fe3+：2Fe2+＋H2O2＋2H+=2Fe3+＋2H2OB．能说明NH3结合H+能力比H2O强：NH3＋H3O+=NH4+＋H2OC．能说明盐酸是强酸：2HCl+CaCO3=CaCl2＋CO2↑＋H2OD．能说明CH3COOH是弱电解质：CH3COO−＋H2O =CH3COOH＋OH−7、(2013·二模)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( ) A．碳酸钠的水解：CO32−＋2H2O =H2CO3＋2OH−B．硝酸银溶液中滴加过量氨水：Ag+＋NH3·H2O =AgOH↓＋NH4+C．用惰性电极电解氯化镁溶液：2Cl−＋2H+=H2↑＋Cl2↑D．用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I−＋H2O2＋2H+=I2＋2H2O8、下列离子方程式书写正确的是( )。