徐州市2019届高三模拟考试化学试题

徐州市2018～2019学年度高三年级考前模拟检测

化学试题

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Cu 64 I 127

选择题

单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1．化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是

A．对生活废弃物进行分类回收

B．用聚乙烯生产快餐盒可降低白色污染

C．生活污水无害化处理后用于绿化灌溉

D．大力发展新型能源，减少对化石能源的依赖

2．下列有关化学用语的表示正确的是

A ．过氧化氢的电子式：

B ．硫离子的结构示意图：

C．中子数为16的磷原子：3116P

D ．对硝基苯甲醛的结构简式：

3．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是

A．晶体硅的硬度大，可用作半导体材料

B．氧化镁熔点很高，可用于耐高温材料

C．乙烯具有可燃性，可用作果实的催熟剂

D．次氯酸有酸性，可用于自来水的杀菌消毒

4．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A ．无色透明的溶液中：K +、NH 4+、S 2－、ClO －

B ．与Al 反应能产生H 2的溶液中：Na +、Cu 2+、NO 3－、I －

C ．使甲基橙变红的溶液：Na ＋、NH 4+、SO 32－、Cl －

D ．

c (H ＋)/c (OH

－)＝1×10

－12的溶液：K

＋、AlO 2－、CO 32－、Na ＋

5．下列有关利用Cl 2制备KClO 的实验原理和装置能达到实验目的的是

甲 乙 丙 丁

A ．用装置甲制备Cl 2

B ．用装置乙除去Cl 2中的HCl

C ．用装置丙制备KClO

D ．用装置丁吸收尾气

6．下列有关物质性质的叙述正确的是

A ．氯气可使品红溶液褪色

B ．电解熔融的氯化铝制备铝

C ．硫在过量氧气中燃烧生成SO 3

D ．铁和过量硝酸反应生成Fe(NO 3)2 7．下列指定反应的离子方程式正确的是

A ．向FeBr 2溶液中通入过量Cl 2：2Br －＋Cl 2＝Br 2＋2Cl －

B ．用铜电极电解CuSO 4溶液：2Cu 2+＋2H 2O 通电 2Cu ＋4H +＋O 2↑

C ．向Fe(OH)3胶体中加入HI 溶液：Fe(OH)3＋3H +＝Fe 3+＋3H 2O

D ．向新制Cu(OH)2悬浊液中加入CH 3CHO 溶液并加热：

CH 3CHO ＋2Cu(OH)2+OH 加热CH 3COO －＋Cu 2O ↓＋3H 2O

8．短周期主族元素 X 、Y 、Z 、W 原子序数依次增大，X 的一种同位素原子质量数为1，X 、Z 同主族，二者的原子序数之和是Y 原子序数的1.5倍。W 原子最外层电子数比电子层数多3。下列说法正确的是

A ．原子半径：r (Z )＞r (X)＞r (Y)

B ．X 、Y 、W 都可与Z 组成离子化合物

C ．Z 的最高价氧化物的水化物是一种弱碱

D ．Y 的简单气态氢化物的热稳定性比W 的弱

9．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是

O 2 高温 A ．FeS 2 SO 3 H 2SO 4 H 2O B ． 盐酸 △

SiCl 4 △ H 2SiO 3 SiO 2 NH 3、CO 2 BaSO 4(s) D ． BaCO 3(s) BaCl 2(aq) Na 2SO 4(aq)

C 6H 5ONa C ． C 6H 5OH Na 2CO 3(aq) 盐酸 CO 2

10．下列说法正确的是

A ．铅蓄电池放电时的正极和充电时的阳极均发生氧化反应

B ．反应NH 3(g)+ HI(g)＝NH 4I(s)在低温下可自发进行，则△H ＞0

C ．2 mol SO 2与1 mol O 2混合反应生成SO 3，转移电子的数目小于4×6.02×1023

D ．一定温度下，增大反应BaCO 3(s)BaO(s)+CO 2(g)容器的体积，平衡不移动 不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。

11．潘红、梦那红是常用的食品着色剂的主要成分，其结构如下图所示。 O O

COC 5H 11

O O 红斑素O 红曲素 红斑素O O COC 5H 11O O 红曲素

潘红 梦那红

下列说法正确的是

A ．梦那红分子中至少含有三个手性碳原子

B ．潘红分子中所有碳原子一定在同一平面上

C ．潘红、梦那红均能使溴水或KMnO 4溶液褪色

D ．1 mol

潘红最多能与5 mol H 2

发生加成反应

12

13．根据下列图示所得出的结论不正确的是

甲 乙 丙 丁

A ．图甲是2A(g)+B(g)

2C(g) 的A 平衡转化率与温度、压强变化曲线，说明压强

P 1＜P 2

B．图乙是MgCl2·6H2O在空气中加热时固体质量随时间的变化曲线，说明最终固体为MgCl2

C．图丙是室温下V0 mL 0.10 mol·L－1MOH加水稀释至VmL，pH随lg的变化曲线，说明MOH是强碱

D．图丁是HA、HB溶液稀释过程中导电能力变化曲线，说明HA酸性小于HB

14．常温下，用0.1 mol·L－1盐酸或0.1 mol·L－1

NaOH分别滴定10 mL 0.1mol·L－1NaH2PO4

溶液，溶液的pH随加入盐酸或氢氧化钠溶

液的体积变化曲线如图所示。下列说法中

正确的是

A．0.1 mol·L－1H3PO4溶液的pH＝1.5，

0.1 mol·L－1Na3PO4溶液的pH＝12

B．0.1mol·L－1NaH2PO4溶液中：

c(Na+)＞c(H2PO4－)＞c(H3PO4)＞c(HPO42－)

C．V(HCl)＝5mL时：c(Na+)+ c(H+ )＞c(OH－)+3c(PO43－)+2c(HPO42－)+c(H2PO4－)

D．V(NaOH)＝20mL时：

c(Na+)+c(OH－)＝c(H+ )+3c(PO43－)+4c(HPO42－)+5c(H2PO4－)+6c(H3PO4)

15．在三个容积均为1 L的恒容密闭容器中发生反应：H2(g)+CO2(g)HCOOH(g)，下

A．该反应为放热反应

B．达平衡时，容器Ⅱ中H2的浓度大于容器Ⅰ中H2浓度的2倍

C．达平衡时，容器Ⅱ中HCOOH的转化率与容器Ⅲ中CO2的转化率之和小于1

D．容器Ⅰ达到平衡后保持其他条件不变，向平衡体系中再加入0.2mol CO2、0.2mol HCOOH(g)，则反应向正反应方向进行

非选择题

16．（12分）利用磷精矿[主要成分为Ca5(PO4)3OH，还含有Ca5(PO4)3F和有机碳等]湿法制备磷酸的一种工艺流程如下：