2018年中考化学溶解度总复习

2018年中考化学溶解度总复习

【典型例题】

类型一、考查溶液的有关概念、溶解度曲线的应用以及溶液的配制

1．要配制100g溶质质量分数为5%的氢氧化钠溶液，下列说法正确的是（）

A．实验中要用到的玻璃仪器只有烧杯和玻璃棒

B．称量氢氧化钠固体时应该将砝码放在左盘，药品放在右盘

C．配制好的氢氧化钠溶液中溶质和溶剂的质量之比为1：20

2．如图是甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线，下列说法不正确的是（）

A．10℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液浓度相同B．保持20℃，蒸发溶剂可使接近饱和的乙溶液变成饱和溶液

C．30℃时，将40g甲物质加入50g水中，充分溶解后溶液的质量为80g

D．10℃时，将两种饱和溶液升温至30℃，溶液中溶质的质量分数都增大

3．在下表①-④组的X溶液中，滴加Y溶液至过量，生成沉淀或气体的质量与加入Y溶液的质量关系符合下图的是（）

X溶液

Y溶

液

①

CuCl2溶液

和HCl溶液

NaO

H溶

液

②

Na2SO4溶液

和H2SO4溶

液

BaCl2

溶液

③

NaCl溶液

和HCl溶液

NaH

CO3

溶液

④

Na2CO3溶

液和NaOH

溶液

H2SO

4

溶液

A．①③B．②③C．①④D．②④4．如图是硝酸钾的溶解度曲线图，某同学在20℃时进行了如下实验，得到相应的溶液①～⑤，下列说法正确的是（）

A．保持温度不变，若在④中加入4.5KNO3固体可得到饱和溶液

B．②③⑤中溶质的质量分数相等

C．①③④均为不饱和溶液

D．④→⑤可析出53.9gKNO3晶体

【思路点拨】根据题图中信息分析解答：①在20℃时硝酸钾的溶解度为31.6克，则加入20克硝酸钾全部溶解；②加入30克硝酸钾只能溶解11.6克；③加热至50℃

时，50克硝酸钾全部溶解；④再加入30克硝酸钾，全部溶解，因为在50℃时，其溶解度为85.5克；⑤降温至20℃时，有晶体析出，只能溶解31.6克。故可知正确答案。

【答案】C

【解析】经分析知④中的溶质为80g，在50℃时，其硝酸钾溶解度为85.5克，所以应在④中加5.5克KNO3，溶液才达到饱和，故A错误。②中的溶质是

20g+11.6g=31.6g；③中的溶质是50g，⑤中的溶质是31.6g，所以②③⑤中溶质的质量分数不相等，故B错误。由以上分析知，①③④均为不饱和溶液；故C正确。④→⑤可析出的晶体为：80g-31.6g=48.4g，故D

错误.

【总结升华】此题是过程与图象结合题，是对学生识图能力的考查。解答这类题目时，要结合图象细致地阅读、分析题意，按照题目的要求，认真地进行选择或解答即可。

举一反三：

【变式1】如图所示，A图表示硝酸钾和氢氧化钙的溶解度随温度变化的情况。B图中甲、乙两支试管分别盛有硝酸钾、氢氧化钙的饱和溶液，试管底部均有未溶解的固体。向烧杯中加入一种物质后，甲试管中的固体减少，乙试管中的固体增加，则加入的物质不可能是（）

A．浓硫酸B．氢氧化钠固体C．氧化钙固体D．氯化钠固体

【答案】D

【解析】由图A可知，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小；由图B可知，甲、乙两试管中的溶液都是饱和溶液。当向烧杯中加入某物质时，甲试管中的硝酸钾溶解，乙试管中的氢氧化钙固体增加，说明溶液的温度是升高的，由此可知：加入水中的物质溶解或与水反应放出热量。【变式2】如图为甲、乙两种盐的溶解度曲线，下列说法正确的是（）

A．甲、乙两种物质的溶解度都不相等

B．将接近饱和的甲溶液变为饱和溶液，可采用蒸发或降温的方法

C．t1℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液中，溶质的质量分数均为15%

D．t2℃时，将30克乙物质放入100克水中，所得溶液的质量为130克

【答案】B

【解析】

A．溶解度大小比较需要指明具体的温度，故A错误；B．甲的溶解度随温度升高而增大，故甲的不饱和溶液变为饱和溶液需要蒸发或降温，故B正确；

C．t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度相同，所以它们的饱和溶液中，溶质的质量分数均为×100%＜15%，故C错误；

D．t2℃时，乙物质的溶解度小于30g，此温度下，将30克乙物质放入100克水中，所得溶液的质量小于130克，故D错误。

类型二、考查与溶质质量分数有关的综合计算题

5．某同学去我市的风景区游玩时，取回了若干块矿石样品，它采用了以下的方法对样品中碳酸钙的质量分数进行检测：取这种石灰石样品6g，把40g稀盐酸分四次加入，测量过程所得数据见下表（已知石灰石样品中的杂质不溶于水，不与盐酸反应）。求：

（1）6g 石灰石样品中含有的杂质为_____________；

（2）m ＝____________；

（3）样品中CaCO 3的质量分数；

（4）所用稀盐酸中溶质的质量分数。

【思路点拨】解答本题的关键是分析表中所给数据之间的关系，并做出正确的判断。（1）通过表中次序3和次序4的数据比较，可判断此时的石灰石中CaCO 3已完全反应，且其中所含杂质的质量为0.6g ，所含CaCO 3的质量为：6g －0.6g ＝5.4g ；（2）第一次加入10g 盐酸，反应后剩余固体的质量为4.0g ，说明10g 盐酸消耗了2g CaCO 3，因此第二次加入10g 盐酸后所消耗CaCO 3的质量共为4g ，

。【答案与解析】

（1）0.6g (2)2

（3）样品中CaCO 3的质量分数为：g g 64.5

×100％＝90% （4）解：设所用稀盐酸中溶质的质量分数为x 。

CaCO 3+2HCl=CaCl 2+H 2O+CO 2↑

100 73