歧化反应方程式配平

歧化反应是指同一物质的分子中同一价态的同一元素间发生的氧化还原反应。

快速配平方法：任意两种价态之差（用大的减去小的，不能出现负值）即为第三种价态物质的系数。若分子中含有该元素的多个原子，得所系数应再除以原子个数；若所得系数有公约数，应予以化简；若所得系数是分数，应变为整数。

应用一：配平简单的歧化反应

例1. 配平反应：

解析：

即

再依据Ca、O、H守恒可得：

整理得：

应用二：配平带字母的歧化反应

例2. 配平反应：

解析：由快速配平方法可得：

和的计量数可由电荷守恒来确定，易知计量数为，的计量数为n，即：

应用三：解决实际问题

例3. 在强碱的热溶液中加入足量硫粉，发生反应生成和；生成物继续跟硫作用生成和。过滤后除去过量的硫，向滤液中加入一定量的强碱后再通入足量的，跟反应也完全转化为。

（1）写出以上各步反应的离子方程式；

（2）若有a mol硫经上述转化后，最终完全变为，至少需和

的物质的量是多少？

（3）若原热碱液中含 6 mol，则上述a mol硫的转化过程里生成的

中的x值为多少？

解析：（1）依题中信息可得如下转化关系：

同学们仿上题方法自己写出对应的离子方程式：

（2）可采用总方程式法：将上述四个反应叠加成总方程式如下：

易知至少需和NaOH的物质的量分别为a mol和2a mol；