高中化学必修一氨硝酸和硫酸教案

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高中化学必修一教案-4.4氨硝酸硫酸第一课时

氨硝酸硫酸（第一课时）
一、教学目标
知识与技能：
认识氨的物理性质；
掌握氨和氨水主要化学性质；
理解喷泉”实验中产生喷泉的动力。

过程与方法：
通过对实验的观察和分析，培养观察能力、思维能力和应用化学实验发现学习新知识的能力；培养学生一切从实际出发，以严密的逻辑推理得出结论思维方法。

情感、态度和价值观：
培养学生环保意识、关注社会的意识和责任感；
培养学生严谨的科学态度；
培养学生主动参与交流、团队合作精神。

二、教学重、难点
1.学习重点：氨、氨水的主要化学性质。

2学习难点：氨水的成分。

三、教学过程：。

氨,硝酸 ,硫酸经典教学设计

人教版高中化学必修1第四章第四节《氨硝酸硫酸》（第一课时硫酸和硝酸的氧化性）教学设计【教学目标】知识与技能1．掌握浓硫酸、硝酸的性质；了解氨的物理性质，掌握氨的化学性质；了解铵盐的性质。

2.了解硫酸、硝酸的用途。

过程与方法：通过学生分组讨论、实验探究，培养学生分析问题、解决问题能力、实验操作的能力。

情感态度与价值观：1.使学生体会化学对环保的重要意义，培养学生关注社会的意识和责任感。

2.通过对问题的讨论、实验的探究，培养学生积极思考、勇于探究的精神。

教学重点：浓硫酸、硝酸的氧化性。

教学难点：浓硫酸、硝酸的氧化性。

教学用具：多媒体电教平台。

教学课时：2课时（第1课时）教学过程：［引入新课］1.从酸的氧化性分类的角度回顾盐酸、硫酸、硝酸的特性。

2.从元素组成的角度将H2SO4、HNO3、HCl分类。

[分析]共同点：有氢元素，在水溶液中电离时产生H＋HCl==H＋＋Cl-H2SO4==2H＋＋SO42-[讨论]实验室里用金属与酸反应制氢气时，往往用稀硫酸或盐酸，而不用浓硫酸或硝酸？从分子组成上认识浓硫酸与稀硫酸。

[结论]浓硫酸中的大量的硫酸分子决定了浓硫酸具有强的氧化性。

稀硫酸中的SO2-4不具有氧化性，其氧化性表现在H＋上。

Zn＋H2SO4==ZnSO4＋H2↑浓度存在微粒稀硫酸较小H＋、SO42-、H2O、浓度浓硫酸c=18.4mol/L主要以H2SO4分子存在，少量水分子［板书］一、浓硫酸的特性1.吸水性(实验：火柴；无水硫酸铜)2.脱水性(实验：蔗糖)C12H22O11 (浓硫酸)== 12C＋11H2O3.氧化性(1)受热的条件下，浓硫酸与大多数金属反应(除Pt、Au)。

［思考1］运用氧化还原反应的知识猜测Cu与浓硫酸反应生成物可能有哪些？［思考2］根据反应的条件和预测的产物，如何设计实验验证你的假设？(思考1、2的答案)2H2SO4(浓)氧化剂＋Cu还原剂==CuSO4＋2H2O＋2SO2↑［思考3］反应中浓H2SO4表现出什么性质？蔗糖被浓H2SO4脱水炭化后为什么体积会增大？(2)受热的条件下，浓硫酸与某些非金属反应C＋2H2SO4(浓)==CO2↑＋2H2O＋2SO2↑(3)常温下，浓硫酸可使铁、铝钝化，阻碍反应进一步进行。

高中化学硫酸、硝酸和氨教案1新课标人教版必修1

硫酸、硝酸和氨1教学目标1、浓硫酸和硝酸的氧化性、氨的化学性质。

2、重视对学生知识的建构能力的培养，让同学们理解知识结构由主干知识和基本知识构成，主干知识作支撑。

3、重视环境教育，提倡环境保护的思想。

4、实验观察、想象分析，通过实验来研究物质性质的科学方法。

重点难点：浓硫酸、硝酸的强氧化性，氨的化学性质。

教学过程[问题引课]：学生思考回答课本P84的【思考与交流1、2、3】。

（1）它们都是酸，在水溶液中电离出H+，硫酸和硝酸是含氧酸，盐酸是无氧酸；硫酸是二元强酸，硝酸和盐酸是一元强酸……（2）在水溶液中都电离出氢离子。

（3）从盐酸、稀硫酸是非氧化性酸，浓硫酸或硝酸是氧化性酸的角度加以讨论。

一、硫酸和硝酸的氧化性[实验激趣]：结合教科书图4-27，以激发学生的兴趣。

指出浓硫酸的脱水性和吸水性（实验中经常做干燥剂）。

[实验演示]：演示【实验4-8】并投影下列思考题：（1）反应的条件是什么？（2）反应前后溶液及铜片有哪些变化？（3）实验发生后品红溶液（或紫色石蕊溶液）有何变化？由此得出什么结论？盛品红溶液试管口的棉花起什么作用？（该实验只有在持续加热时，才有稳定的SO2气流。

浓硫酸与铜在加热时能发生反应，放出能使紫色石蕊溶液变红或使品红溶液褪色的气体。

反应后生成物的水溶液显蓝色。

）[讨论释疑]：浓硫酸、稀硫酸中溶质都是H2SO4，为什么与Cu反应的性质有如此大的差异？分析浓硫酸的强氧化性的实质。

指出：浓硫酸、浓硝酸能与大多数金属反应，但都没有氢气生成；常温下，浓硫酸可使铁、铝等发生钝化。

指出：浓硫酸不仅能够氧化大多数金属，还能够氧化非金属：如C 、S、 P等。

C+2H2SO4（浓）≜CO2↑+2SO2↑+2H2O[例题分析]：课本P89页4、5、7题补充例题：红热的炭与浓硫酸可发生反应。

现欲设计一个实验以验证此反应所生成的各种产物。

（1）写出此反应的化学方程式:____________________________________（2）实验中可供使用的试剂有：浓硫酸、稀硫酸、澄清石灰水、NaOH溶液、Ba(OH)2溶液、品红溶液、紫色石蕊试液、溴水、酸性高锰酸钾溶液、无水硫酸铜固体、碱石灰和无水氯化钙固体。

高一化学上册必修1《硫酸、硝酸和氨》教案2篇

高一化学上册必修1《硫酸、硝酸和氨》教案2篇Teaching plan of sulfuric acid, nitric acid and ammonia高一化学上册必修1《硫酸、硝酸和氨》教案2篇前言：化学是自然科学的一种，主要在分子、原子层面，研究物质的组成、性质、结构与变化规律，创造新物质。

是一门以实验为基础在原子层次上研究物质的组成、结构、性质、及变化规律的自然科学。

本教案根据化学课程标准的要求和针对教学对象是初中生群体的特点，将教学诸要素有序安排，确定合适的教学方案的设想和计划、并以启迪发展学生智力为根本目的。

便于学习和使用，本文档下载后内容可按需编辑修改及打印。

本文简要目录如下：【下载该文档后使用Word打开，按住键盘Ctrl键且鼠标单击目录内容即可跳转到对应篇章】1、篇章1：高一化学上册必修1《硫酸、硝酸和氨》教案2、篇章2：高一化学上册必修1《硫酸、硝酸和氨》教案篇章1:高一化学上册必修1《硫酸、硝酸和氨》教案教学准备教学目标1.掌握氨和铵盐的性质、用途2.学会氨的实验室制法教学重难点教学重点：氨和铵盐的化学性质教学难点：实验室制氨的化学反应原理教学工具烧杯、烧瓶、铁架台、滴管、导管、玻璃棒、试管、酒精灯、酚酞试液、棉花、试管夹、NH3、HCl、NH4Cl、Ca（OH）2教学过程新课导入[新闻导课]杭州市一制冷车间发生氨气泄漏：20xx年4月20日上午10时，杭州市一制冷车间发生氨气泄漏事件，整个厂区是白茫茫的一片，方圆数百米，空气中弥漫着一股浓烈的刺激性气味，进入厂区呼吸都感到困难。

厂区内寒气逼人。

市消防中心接到报案后立即制定方案，出动上百名消防队员，十余量消防车…。

[问题]1、为什么在氨气泄漏时工厂里会寒气逼人?2、如何吸收弥漫在空气中的大量氨气?3、被围困在污染区的群众怎样做才能保证不吸入氨气? [板书]二、氨1、NH3的物理性质：[展示]一瓶氨气：无色，有刺激性气味，密度-------- Designed By JinTai College ---------。

高中化学《硫酸、硝酸和氨》的教案

高中化学《硫酸、硝酸和氨》的教案•相关推荐高中化学《硫酸、硝酸和氨》的教案第四节硫酸、硝酸和氨（第十课时）教学目标知识技能：1、了解氨的物理性质，掌握氨的化学性质、铵盐的化学性质2、学会铵离子的检验方法3、学会氨气的实验室制取、收集、检验的方法。

过程与方法：通过实验的观察和分析，培养观察能力、思维能力和应用化学实验发现学习新知识的能力情感、态度和价值观1、通过新闻报道，培养学生的环保意识。

2、不断引导学生发挥主观能动性，自行归纳、整理知识线索，交流学习方法，培养创新精神。

教学重点难点氨和铵盐的化学性质,实验室制氨的化学反应原理。

教学过程设计2004年4月20日上午10时，杭州市一制冷车间发生氨气泄露事故，整个厂区是白茫茫一片，寒气逼人，方圆数百米，空气中弥漫着一股浓烈的刺激性气味，进入厂区呼吸都感到困难……1、为什么厂区内会寒气逼人？2、从本则报道中你能总结出氨气的哪些性质？3、如何吸收泄露而弥漫在空气中的氨气？喷泉实验现象及原因：讨论：水不能充满整个烧瓶，原因可能有哪些?实验注意事项：思考：CO2 溶于水是1：2能否用水作为吸收剂完成喷泉实验？如果用NaOH溶液能否完成？下列气体和溶液组合能进行喷泉实验吗？若能，水面能上升到满吗？为什么？你能从中得到什么规律？气体：HCl CO2 CO2 NO2 Cl2 NH3液体：H2O H2O KOH KOH NaOH HCl氨水呈弱碱性原因：氨水成份：分子：离子：液氨与氨水的比较液氨氨水物质成分粒子种类主要性质存在条件化学性质：(1) 与水反应：NH3+H2O—【实验】用两根玻璃棒分别在浓氨水和浓盐酸里蘸一下，然后将这两根玻璃棒接近（不要接触），观察发生的现象。

【思考】浓氨水与浓硝相遇及浓氨水与浓硫酸相遇是否有相同的现象？及用氨水吸收CO2的方程式(2)跟酸的反应：NH3+HCl— NH3+HNO3— NH3+H2SO4—(3) 盐+NH3H2O——碱+盐（两者发生复分解反应）：例：NH3H2O+MgCl2==== NH3H2O+Al2(SO4)====（2）铵盐受热易分解NH4Cl ==== NH3↑ + HCl↑（NH3 +HC l= NH4Cl）NH4HCO3 ==== NH3↑+H2O +CO2↑NH4Cl的分解类似碘的升华，但两者变化的本质是不同的，前者是变化，后者是变化在试管中加入少量的NH4Cl固体，再滴加适量的10％NaOH溶液，加热，并将湿润的红色石蕊试纸贴在玻璃棒上靠近试管口。

高中教案化学氨硝酸硫酸

高中教案化学氨硝酸硫酸
化学-氨硝酸硫酸
二、教学目标：
1. 了解氨硝酸硫酸的化学性质和制备方法；
2. 掌握氨硝酸硫酸的物理性质和化学反应；
3. 能够运用氨硝酸硫酸解决实际问题。

三、教学重点：
1. 氨硝酸硫酸的制备方法；
2. 氨硝酸硫酸的物理性质；
3. 氨硝酸硫酸的化学反应。

四、教学步骤：
1. 导入环节：通过图文、视频等形式引入氨硝酸硫酸的概念和应用；
2. 知识讲解：详细介绍氨硝酸硫酸的化学性质和制备方法；
3. 实验操作：进行氨硝酸硫酸的实验制备，并观察其产物的性质；
4. 实践应用：根据实验结果和化学性质，讨论氨硝酸硫酸的应用领域；
5. 总结归纳：整理氨硝酸硫酸的知识点，强化学生对该化合物的理解；
6. 拓展延伸：引导学生了解相关的化学反应和化合物，扩大知识面。

五、教学资源：
1. 课本资料和教学课件；
2. 实验器材和化学试剂；
3. 图书和网络资源。

六、教学评价：
1. 实验记录和报告；
2. 课堂讨论和问题解答；
3. 小组合作和展示成果。

七、教学反思：
1. 需要注意学生的安全意识和实验操作技巧；
2. 合理激发学生的学习兴趣和思维能力；
3. 根据学生的实际情况和理解水平，调整教学内容和方式。

《氨硝酸硫酸》教案3(第一课时)(人教版必修1)

第四节硫酸、硝酸和氨〔第一课时〕●教学目标一、知识与技能1.掌握浓硫酸的特性。

2.了解浓硫酸的重要用途，认识几种硫酸盐。

二、过程与方法培养学生的实验观察、分析思维能力。

三、情感、态度和价值观1.对学生进行“现象与本质〞“量变与质变〞等辩证唯物主义观点的教育2.通过实验研究，激发学生的学习兴趣，培养学生严谨求实、勇于创新的科学品质●教学重点浓硫酸的化学性质●教学难点浓硫酸的强氧化性●教学方法●教学设计写出此反响的化学方程式。

溶液褪色。

应该是二氧化硫。

Cu＋2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2↑＋2H2O〔加热〕提问：苯实验的产物有毒气体，上述的实验装置有什么缺乏之处有无改进方法学生思考，提出意见。

投影：参考实验装置，让同学比较，评价。

要求：用双线桥法分析该反响，并指出氧化剂、复原剂、氧化产物、复原产物。

反响中浓H2SO4表现出什么性质铜是复原剂；浓硫酸是氧化剂。

浓H2SO4表现出氧化性和酸性。

提问：稀硫酸是否具有氧化性浓、稀硫酸的氧化性有什么不同启发学生从浓、稀硫酸的成分及与金属的反响分析。

比照、讨论出：稀硫酸也有氧化性。

但浓硫酸的氧化性是由于分子里的+6价硫引起的；稀硫酸的氧化性是由于它电离出的H+引起的。

H+的氧化性比+6价硫的弱。

【设问】浓硫酸是否也能氧化金属活动性顺序中氢以前的金属呢【投映图片】浓硫酸用铁皮桶盛装运输。

【设问】为什么浓硫酸能与铜反响，而放在铁桶中却没有反响呢【讲解】对，假设加热就会发生反响。

但是没加热就没发生反响吗不是的，这是由于浓硫酸具有强氧化性，它可使某些金属如铁、铝等外表“钝化〞。

解释“钝化〞现象。

【提问】浓硫酸与金属活动性顺序氢以前金属反响是否也生成氢气呢为什么推理并答复：能。

陷入沉思，猜想：没加热。

倾听，领悟，形成正确认识。

推理并答复：不能。

因为浓硫酸与金属反响是由于+6价硫引起的而不是H+。

板书：b. 氧化大多数金属↑＋2H2O 归纳出：加热时，浓硫酸能与大多数金属反响，但都没有氢气生成；常温下，浓硫酸可使铁、铝等发生钝化。

4.4《硫酸、硝酸和氨》教案(新人教必修1).doc

离了方程式指示剂与碱反应与碱性氧化物反应与盐反应与金属反应第四章非金属及其化合物4.硫酸、硝酸和氨课时安排：3课时第1和第2课时：硫酸和硝酸的氧化性第3课时：氨4.硫酸、硝酸和氨（第1、2课时）教学目标：使学生掌握硫酸和硝酸的氧化性，通过探究硫酸、硝酸的性质，培养学生的动脑、运用知识的能力和观察能力。

教学重点：浓硫酸和硝酸的氧化性。

教学难点：浓硫酸、硝酸的氧化性。

教学过程［引言］硫酸、硝酸和盐酸是我们常说的三大强酸，它们在组成上有什么特点，有什么相似的性质，又有那些不同的性质？［投影］酸的通性稀硫酸盐酸硝酸H2SO4==2H+ + SO42-HC1==H+ + Cl HNC）3==H+ + NO3紫色石蕊变红OH ==压0H+ +CuO + 2H+ == Cu2+ + H2OCO32-+ 2H+ == CO2 t + H2O2H+== Fe?++ H2 f （HNO3 不产生玦）我们在实验室制取氢气时，Fe +不用浓硫酸和硝酸来制取，说明它们除了具有酸的通性外还具有特殊性质。

［实验4-8］浓硫酸与铜反应，将产生的气体通入品红溶液，并观察溶液的颜色。

［师问］品红溶液有什么变化？［生答］品红溶液褪色。

［补充实验］加热褪色的品红溶液，观察其现象。

［提问］浓硫酸与铜反应产生什么物质会引起这样的变化？［生答］产生了SO2气体。

［展示］浓硫酸与铜反应后的溶液，并提问：溶液的颜色说明产生了什么离子？［生答］产生了Cu2+O［师问］硫酸和铜中的元素化合价有什么变化，并分析产物是什么，硫酸和铜各表现什么性质？［生答］产生了SO2和Cu2+,硫元素从+6价变成了+4价，化合价降低，被还原；铜从0价变成了+2价，被氧化。

硫酸表现氧化性，作氧化剂；铜表现还原性，作还原剂。

［讲解］浓硫酸与铜反应除了表现氧化性，还表现酸性。

［板书］一.硫酸和硝酸的氧化性1.浓硫酸的氧化性%1与金属反应2H2SOM 浓）+ Cu == CuSO4 + SOM + 2H2O［补充实验］浓硫酸与蔗糖实验。

高中化学必修一氨硫酸硝酸教案资料

4.4氨硫酸硝酸教学目的知识与技能 1、通过观察与实验了解氨气的物理性质；认识氨气、铵盐的化学性质，学会氨气的实验室制取、收集、检验的方法。

2、知道铵根离子的检验方法 3、认识氨在生产中的应用 4、了解硫酸物理性质，通过实验掌握浓硫酸的特殊性质(吸水性、脱水性、强氧化性) 5、认识浓硫酸在生产中的应用 6、了解硝酸物理性质，利用实验使学生掌握硝酸的化学性质7、认识硝酸在生产中的应用过程与方法通过对氮及其化合物的归纳与比较，培养学生归纳整合的能力。

通过实验探究体验科学研究的一般过程，了解科学研究的基本方法及进一步形成交流、合作、反思、评价的学习习惯。

利用分析演绎的方法，使学生掌握硝酸与碳反应的方法情感态度价值观1、通过氮肥能提高粮食产量解决饥饿问题，让学生感悟化学和技术对社会发展的巨大贡献。

2、通过对氮的循环的学习树立学生认识人与自然的和谐发展的意识。

3、通过实例，如浓硫酸的广泛用途及可能造成的环境问题培养学生认识事物的两面性4、通过实验探究提高学生学习化学的兴趣重点氨的化学性质和制取浓硫酸的特性硝酸的氧化性，加深对氧化还原的理解难点氨气的还原性浓硫酸的强氧化性硝酸的强氧化性，对氧化还原反应内容的深化合成氨工业：N 2 +3H 2 2NH 3动植物生长需要吸收含氮的养料，一般植物不能直接摄取空气中的游离态氮，只能吸收两种形式的化合态氮，一种是氨和铵盐，一种是硝酸盐。

一、氨(ammonia)(一) 氨的物理性质1、无色 , 有特殊刺激性气味的气体，密度比空气小。

2、氨水密度比水小3、极易液化,液氨汽化时要吸收大量热，（作致冷剂）4、极易溶于水，（1体积水能吸收700体积氨气）(二) 氨的化学性质1、与H 2O 反应NH 3+H 2ONH 3·H 2O NH 4＋＋OH ―高温高压催化剂NH3·H2O △NH3↑+H2O思考：氨水中有哪些粒子？与液氨有哪些区别？液氨氨水（ammonia water）物质分类纯净物(非电解质)混合物粒子种类NH3NH3、NH3·H2O、H2ONH4＋、OH―、极少量的H＋性质不具有碱性，有还原性有碱的通性思考：氨水易挥发，又有腐蚀性，那么氨水应如何保存呢？贮存于玻璃容器、橡皮袋、陶瓷坛内或内涂沥青的铁桶。

高一化学必修一硫酸、硝酸和氨教案及练习题

高一化学必修一硫酸、硝酸和氨教案及练习题强酸物质在化学实验中常出现，具有强烈刺激和腐蚀作用。

下面是由店铺为您带来的高一化学必修一硫酸、硝酸和氨教案及练习题，希望对大家有所帮助。

高一化学必修一硫酸、硝酸和氨教案：一、教材分析本节教材重点介绍了三种重要化合物的性质，它们分别是氨、硝酸、硫酸，这些知识虽然在课标中都是了解的内容，但仍然需要3节课来完成。

教科书所介绍的学习内容主要有：⑴氮的固定;⑵氨的物理性质、化学性质、氨水的成份;⑶氨盐的性质，氨的合成、实验室制法和氨的用途;⑷硝酸的工业制法及强化性;⑸浓硫酸的氧化性，及用途。

虽然，这些内容仅仅被安排为一节，但其知识点基本上包络了原高中教学大纲中对氨、硝酸及硫酸的要求。

因此，教学中既要把握其要求在了解层次，还要注意相关知识又是中学生所必备的学科知识，处理好这方面的关系是完成本节教学任务的关键。

二、教学目标1.知识目标：(1)了解硝酸、浓硫酸的特性及氨及铵的性质;(2)认识喷泉实验及实验室制氨气、工业上制硝酸的原理;(3)了解铵盐、浓硫酸、硝酸等物质的用途.2.能力目标：通过探究硫酸、硝酸的性质，培养学生的动脑、运用知识的能力和观察能力。

3.情感、态度和价值观目标：(1)通过学习进一步丰富非金属元素知识体系，巩固氧化还原反应的应用，不断提高学生的学科素养(2)通过教学，进一步建立化学与生活的联系，不断提高学生学习化学的兴趣.三、教学重点难点重点：1、氨的性质与制法;2、硝酸与浓硫酸的化学性质。

难点：氨的性质及实验室制法;硝酸与浓硫酸的氧化性四、学情分析对于高一学生而言，学生基础不错。

但分析、运用知识的能力有待提高，所以在学习基础知识同时，应适当拓宽加深。

要激发学生学习兴趣，调动学生学习的主动性、积极性。

五、教学方法1.情景激学法：通过图片给学生以震撼，激发学生学习热情。

2.探究实验教学法：采取教师演示和学生分组探究实验相结合的教学手段。

六、课前准备学生猜测性质→提出方案→实验验证→得出结论七、课时安排：3课时八、教学过程一、浓硫酸的特性1、浓硫酸的吸水性:在盛有少量硫酸铜晶体的试管里注入浓硫酸,现象___________ ,结论____________。

氨-硫酸-硝酸教案

氨-硫酸-硝酸教案第四节氨硝酸硫酸（教案）（第1课时）一氨气的喷泉实验（1）氨为什么会形成喷泉？氨极易溶于水，使烧瓶内外形成较大的压差。

（2）溶液为什么变为红色？氨气溶于水溶液显碱性（3）实验成败的关键是什么？a.烧瓶干燥。

b.装置的气密性好。

c.收集的气体纯度尽可能高。

二．.氨气的物理性质①无色, 有刺激性气味的气体。

②易液化。

③极易溶于水(1:700)。

2、氨的化学性质（1）氨跟水反应——显弱碱性NH3+H2O NH3·H2ONH3·H2O NH4++OH-一水合氨很不稳定NH3·H2O NH3↑ +H2O①N H3极易溶于水。

（1 ：700）②NH3与水反应后有碱性物质生成大部分NH3与水结合成 NH3·H2O， NH3·H2O可以小部分电离成NH4+和OH-。

NH3+H2O NH3·H2O NH4++OH-NH3·H2O NH3↑+ H2O所以氨水显_碱性_____，既能使无色的酚酞溶液变成__红色__，又能使湿润的红色的石蕊试纸__变蓝__。

氨水的主要成份有哪些？氨水与液态氨有何区别？氨水中的分子有：H2O、NH3和 NH3·H2O氨水中的离子有：NH4+、H+和 OH-所以：氨水是混合物。

液氨是氨气加压或降温后形成的液态物质，液氨所含的微粒是NH3 所以液氨是纯净物。

（2）氨跟酸的反应NH3+HCl=NH4Cl （白烟）NH3+HNO3=NH4NO3（白烟）2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4氨与氯化氢的反应NH3+HCl＝NH4Cl沾有浓盐酸的玻棒沾有浓氨水的玻棒现象：产生大量白烟（3）NH3具有还原性4NH3+5O24NO+6H2O这个反应叫氨的催化氧化，它是工业上制硝酸的基础.3、氨的用途:氨是一种重要的化工产品,是及制造的原料。

液氨汽化时要,使周围温度急剧,因此,氨常用作。

氮肥工业、有机合成工业硝酸吸热降低制冷剂三.铵盐的性质(1)农业上常见的化肥,如NH4Cl、(NH4)2SO4、NH4HCO3等都是铵盐。

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高中化学必修一氨硝酸和硫酸教案
高中化学必修一氨硝酸和硫酸教案
高中化学必修一氨硝酸和硫酸教案
教学目标
知识与技能：
1.掌握浓硫酸、硝酸的性质。

2.了解硫酸、硝酸的用途
过程与方法：
通过学生分组讨论、实验探究，培养学生分析问题、解决问题、实验操作的能力。

情感、态度与价值观：
1、使学生体会化学对环保的重要意义培养学生关注社会的意识和责任感
2、通过对问题的讨论、实验的探究，培养学生积极思考、勇于探究的精神。

重点、难点
浓硫酸、硝酸的氧化性。

[引入]硫酸被称为现代工业之母，它在化学、冶金、医药、染料等工业中有极为广泛的应用。

我们在初中已经学习过盐酸、硫酸、硝酸具有酸的通性，对于浓硫酸、硝酸的氧化性只作简单的介绍。

现在通过填写表格我们来回想一下
[交流讨论]酸的通性
1、物理性质：纯净的硫酸是一种无色、粘稠的油状液体。

98%的浓硫酸是一种高沸点的难挥发的强酸，密度大，极易溶于水，能与水任意比溶，溶解时放出大量的热。

[问题]如何稀释浓硫酸？在稀释时要注意什么？
应将浓硫酸沿器壁慢慢的注入预先盛有蒸馏水的烧杯中，并不断地用玻璃棒搅拌。

[板书]2.浓硫酸的特性：
[分组实验1]浓硫酸的吸水性实验（蓝色的硫酸铜晶体、浓硫酸、烧杯）
五分钟后观察现象
学生描述：蓝色的硫酸铜晶体变成白色
（1）吸水性
原理：可以吸游离的水（空气中的水、物质中的水分、结晶水合物中的水）
[应用]实验室利用浓硫酸的这一性质干燥气体。

（但显碱性的和还原性的除外）[问题]将一瓶浓硫酸敞口放置在空气中一段时间之后，质量会发生什么变化？如果是浓盐酸呢？是不是一样的结果呢？
（分组实验2）“黑面包”实验（蔗糖、浓硫酸、蒸馏水、烧杯、玻璃棒）
[现象]蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖变黑，体积膨胀，变成疏松多空的海绵状的炭，放出刺激性气味的气体，产生大量的白雾。

[分析]浓硫酸有吸水性可吸收蔗糖中加入的蒸馏水，并放出热使温度升高。

在此浓硫酸与蔗糖有表现出很强的脱水性，将蔗糖中的氢氧元素按2:1的形式脱去变黑。

[板书]（2）脱水性：原理（将有机物中的氢氧元素按水的组成比脱去）
那为什么体积膨胀，并有刺激性气体产生呢？
[分析]这是由浓硫酸的第三个特性----强氧化性
[板书]（3）强氧化性：
①和某些非金属单质的反应（C、P、S）
2H2SO4（浓）+C=CO2+2H2O+SO2
[问题]根据浓H2SO4与C反应的产物分析，浓硫酸和C各表现什么性质，做什么剂？
[学生]S元素的化合价降低被还原做氧化剂C元素的化合价升高被氧化，作还原剂[讲解]除了金铂之外的绝大数金属都能被浓硫酸氧化(有的反应需要加热)
②与金属反应
（分组实验3）101页实验4-----9浓硫酸与铜反应
注意观察：
1、将产生的气体分别通入品红溶液和紫色石蕊试液，溶液的颜色有什么变化？
2、铜丝绕成螺旋状的原因是什么？
3、盛放品红的溶液的试管口的棉花起什么作用？
4、根据现象分析生成的物质是什么，硫酸和铜的化合价发生了什么变化，硫酸和铜各表现什么性质？
[分析]产生了SO2和CU2+,硫元素从+6价变成了+4价化合价降低被还原；铜从0价变成了+2价，被氧化。

硫酸做氧化剂，铜做还原剂。

[板书]与金属的反应2H2SO4(浓)+Cu=CuSO4+2H2O+SO2
[问题]浓H2SO4的氧化性由其分子中的什么原子引起？稀H2SO4是否具有氧化性？
[对比分析]稀硫酸也有氧化性。

但浓硫酸的氧化性是由于分子里的+6价的硫引起的，稀硫酸的氧化性是由于它电离的H+引起的。

[板书]硝酸的性质
1、强氧化性
稀硝酸和浓硝酸都能与铜发生反应
[分组实验]铜与浓、稀硝酸的反应
根据观察的现象写出反应方程式，并标出电子转移的方向和数目
[板书]a浓硝酸和铜4HNO3（浓）+Cu=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O
b稀硝酸与铜8HNO3（稀）+3Cu=Cu(NO3)2+2NO+4H2O
[问题]1、稀硝酸与铜反应时除了表现氧化性外，还表现出什么性质？
2、浓硝酸一般还原的产物是什么，稀硝酸一般还原的产物是什么？
3、稀硝酸与铁反应时铁被氧化为几价呢？如果铁过量的话方程式又如何来写？
[规律]1、金属与氧化性的酸反应除了氧化性还有酸性
2、浓硝酸一般还原的产物是二氧化氮，稀硝酸还原的产物是一氧化氮。

3、硝酸和金属反应时，通常会把金属氧化成它的最高价
[阅读课本]阅读课本102页第四段和资料卡片，理解“钝化”，了解“王水”。

[板书]3钝化作用：铝、铁遇冷浓硫酸、浓硝酸钝化。

[小结]1、任何酸都有氧化性，但只有特定的酸才是氧化性的酸如浓硫酸、硝酸
2、酸的氧化性是指H+的电子；而氧化性酸则是酸根离子的电子。

阅读课本102页总结用途
[板书]硝酸、硫酸用途
课后作业103
板书设计
硫酸和硝酸的氧化性
一、浓硫酸的性质
1、物理性质：纯净的硫酸是一种无色、粘稠的油状液体。

98%的浓硫酸是一种高沸点的难挥发的强酸，密度大，极易溶于水，能与水任意比溶，溶解时放出大量的热
2、浓硫酸的特性
（1）吸水性吸收游离的水
（2）脱水性将有机物中的氢氧元素按水的组成比脱去。

（3）强氧化性a和某些非金属单质反应
2H2SO4（浓）+C=CO2+2H2O+SO2
b与金属的反应
2H2SO4(浓)+Cu=CuSO4+2H2O+SO2
二、硝酸的强氧化性与铜的反应
a浓硝酸和铜4HNO3（浓）+Cu=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O
b稀硝酸与铜8HNO3（稀）+3Cu=3Cu（NO3）2+2NO+4H2O
c钝化作用：铝铁遇冷浓硫酸、浓硝酸钝化
三、硝酸、硫酸的用途
教学反思
浓硫酸和硝酸的氧化性是在高一课本第四章里面比较重要的一节，而且在高考中也有很重要的地位，考试中也占很高的比例，学生的出错率也很高。

所以教案设计是在学生了解稀硫酸和盐酸的基础上学习，不免思想上把金属与硝酸、浓硫酸的反应产物写成了氢气，所以要加深学生的印象只有利用化学学科的特点做实验，学生通过亲自做实验就会加深他的印象。

所以安排了实验。

然后再通过设计问题加深对化学知识的记忆。

最后让学生根据实验现象自己写铜和硝酸反应的方程式，课后反应的效果也不错。

我认为不足的地方就是没有设计浓硫酸和铜反应的计算题，进一步加深化学反应都是有条件的，如铜只和浓硫酸，随着反应的进行硫酸浓度降低反应就不能进行了，所以不能单纯的用以前的计算方法了，加深学生对浓度的要求。

总体来说，我认为这节课还是比较不错的。