有关“d区元素性质实验”思考题的解答
第12章-d区元素和f区元素知识分享
第12章d区元素和f区元素【12-1】试用d区元素价电子层结构的特点来说明d区元素的特性。
解：d 区元素最后一个电子填充到d 轨道上，其价层电子组态为：(n-1)d1-8ns1-2，位于周期表的中部，包括ⅢB -ⅦB和Ⅷ族元素，它们都是过渡元素，每个元素都有多种氧化值。
同周期过渡元素的原子半径随着原子序数的增加而缓慢地依次减小，到了第Ⅷ族元素后又缓慢增大。
同族过渡元素的原子半径，除了ⅢB外，自上而下随着原子序数的增大而增大。
各过渡系元素电离能随原子序数的增大，总的变化趋势是逐渐增大的。
同副族过渡元素的电离能递变不很规则。
熔点、沸点高, 密度大, 导电性、导热性、延展性好。
在化学性质方面，第一过渡系元素的单质比第二、三过渡系元素的单质活泼。
化学性质变化总趋势是同一过渡系单质的活泼性从左到右降低。
或：d 区元素价电子层结构是(n-1)d1-8ns1-2。
它们ns轨道上的电子数几乎保持不变，主要差别在于(n-1)d 轨道上的电子数不同。
又因(n-1)d轨道和ns轨道的能量相近，d电子可以全部或部分参与成键，由此构成了d区元素的一些特性：全部是金属，原子半径小，密度大，熔、沸点高，有良好的导热、导电性能，化学性质相近。
大多具有可变的氧化态。
由于d轨道有未成对电子，水合离子一般具有颜色。
由于所带电荷高，离子半径小，且往往具有未充满的d电子轨道，所以容易形成配合物。
【12-2】完成下列反应式：（1）TiO2+H2SO4(浓)→（2）TiO2++Zn+H+→（3）TiO2+C+Cl2→（4）V2O5+NaOH→（5）V2O5+H2SO4→（6）V2O5+HCl→（7）VO2++H2C2O4+H+→解：（1）TiO2 + H2SO4 (浓) = TiOSO4 + H2O（2）2TiO2+ + Zn + 4 H+ = 2 Ti3+ + Zn2+ +2 H2O（3）TiO2 + 2 C + 2 Cl2 (加热) = TiCl4 + 2 CO（4）V2O5 + 6 NaOH = 2 Na3VO4 + 3 H2O（5）V2O5 + H2SO4 = (VO2)2SO4 + H2O（6）V2O5 + 6 HCl = 2 VOCl2 + Cl2 + 3 H2O（7）2VO+ + H2C2O4 + 2 H+ = 2VO2+ + 2CO2 +2H2O【12-3】在酸性溶液中钒的电势图为已知φθ(Zn2+/Zn)=-0.76V, φθ(Sn2+/Sn)=-0.14V, φθ(Fe3+/Fe2+)=0.77V。
ds区元素答案
ds 元素 答案一、选择题：1. (1588) (C)2. (4372) (C)3. (4588) (D)4. (4532) (C)5. (1570) (D)6. (1562) (A)7. (3683) (B)8. (4599) (C)9. (4513) (A) 10. (4422) (A)11.(4548) (B) 12. (1516) (D)二、填空题：13. (4512) Hg 2Cl 2见光分解为有毒物Hg 和HgCl 2：Hg 2Cl 2−−→−νh Hg + HgCl 214. (7645) >，<，<，>15. (1687) 从上至下容易出现较稳定的低氧化态(或从上到下高氧化态稳定性下降) 从上至下容易出现较稳定的高氧化态 IB IIB16. (4589)先有蓝色沉淀生成，H 2SO 4过量则沉淀溶解得蓝色溶液。
2[Cu(NH 3)4]SO 4 + 3H 2SO 4 + 2H 2O = Cu(OH)2·CuSO 4↓ + 4(NH 4)2SO 4Cu(OH)2·CuSO 4 + H 2SO 4 = 2CuSO 4 + 2H 2O17. (4585) Cu + 2CN - + H 2O =Cu(CN)2- +1H 2 + OH - ；4Cu + 8CN - + O 2 + 2H 2O = 4Cu(CN)2- + 4OH -18. (1502) Cu(OH)2和Ga(OH)319. (1551) 4+23)Cu(NH + O 2 + 8NH 3 + 2H 2O = 4+243)Cu(NH + 4OH -深蓝色20. (4580) Hg 2Cl 2，HgNH 2Cl ，Hg ，灰黑21. (4503) Hg 2(NO 3)2 + 4KCN = K 2[Hg(CN)4] + Hg ↓+ 2KNO 3无色溶液，同时试管底部有灰黑色Hg ↓。
22. (1553) +22Hg + 4I - = [HgI 4]2- + Hg(灰黑)↓23. (1596) Ag 2O ，HgO 和Hg ，-24Zn(OH)，Cd(OH)2三、计算题：24. (4539) (1) ϕ(Hg 2Cl 2/Hg) = ϕ(+22Hg /Hg) +20591.0 lg K sp (Hg 2Cl 2)所以 ϕ(+22Hg /Hg) = ϕH g 2Cl 2/Hg) - 20591.0 lg 4.0 ⨯ 10-18= 0.2829 - 20591.0⨯ (-17.40) = 0.797 (V)Hg 2+ ──────── +22Hg ──────── Hg0.905 V 0.797 V│ │?所以 ϕ(Hg 2+/Hg) =2/Hg)(Hg )/Hg (Hg 22222++++ ϕϕ= 0.851 (V) lg K 稳 =0591.0)370.0851.0(2059.0/Hg))(Hg(CN)-/Hg)(Hg (-242+=+ ϕϕz = 41.3 K 稳 = 2 ⨯ 1041(2) K = [Hg]][Hg 22+ Hg 2+ + Hg =Hg E = 0.108 V lg K =0591.0108.010591.0⨯=⨯ E z = 1.83 K = 67.2 (3) 四面体形。
d区元素的无机化学实验(手打)
d区元素的无机化学实验d区元素位于长周期表中第4、5、6周期的中部，从ⅢB到ⅧB共8个纵行。
d区过渡元素在原子结构上的共同特点是：最后一个电子填充到d轨道上，而且次外层轨道尚未充满。
他们的价电子构型为(n-1)d0~10ns0~2。
由于d区元素的电子层结构与主族元素差别较大，决定了他们和主族元素的性质差别明显。
一、实验目的1.试验并掌握二价铁、钴、镍的氢氧化物及配合物的生成和性质2.学习和掌握M（Ⅲ）的氧化性及其变化规律3.学习和掌握M（Ⅱ）的氧化性及其变化规律4.学习掌握Fe2+、Fe3+、Co2+、Ni2+等离子的鉴定方法5. 试验并掌握钛、钒、铬、锰主要氧化态化合物的氧化还原性，难溶铬酸盐的生成和溶解，以及铬的鉴定二、仪器与试剂离心机，瓷坩埚，坩埚钳，泥三角；KI淀粉试纸，PH试纸；FeSO4·7H2O(s)，KSCN(s)，Cu(s)，NH4VO3(s),锌粒(s)，NaBiO3(s)，MnO2(s)，2 mol/L H2SO4，2 mol/L HCl，6 mol/L HCl，浓HCl，浓硫酸，6 mol/L HNO3，饱和H2S，2 mol/L NaOH，6 mol/L NaOH，2 mol/L NH3·H2O，6 mol/L NH3·H2O，3% H2O2，1 mol/LNa2S，0.5mol/LNaNO2，0.1 mol/L CrCl3，0.1 mol/L K2Cr2O7，0.1 mol/L BaCl2，0.1 mol/LPbNO3，0.1 mol/L AgNO3，0.1 mol/L Na2SO3，0.1mol/L MnSO4，0.1 mol/L Fe(NO3)3，1 mol/L NH4Cl，0.1 mol/L FeCl3，0.1 mol/LCoCl2，0.5mol/LCoCl2，0.1 mol/L FeSO4，碘水，溴水，丁二酮肟，丙酮，淀粉溶液，TiOSO4溶液。
d区元素化学实验报告
d区元素化学实验报告
实验目的：
本实验旨在通过实践操作了解D区元素的基本性质、反应特点以及探究它们在化学反应中的作用。
实验原理：
D区元素是指第一周期中第三至六族元素。
它们的化学性质非常活泼，容易和其他元素形成化合物。
这些化合物具有较为特殊的性质，如氢氧化钠在水中的溶解度很高，铬酸钠具有氧化剂的性质等等。
实验步骤：
1. 实验前准备：取出所需的试剂、仪器，清洗干净玻璃仪器。
2. 氢氧化钠的制备：将适量的氢氧化钠固体加入烧杯中，加水搅拌至完全溶解。
3. 铬酸钠的制备：将适量的铬酸钠固体加入烧杯中，加水搅拌至完全溶解。
4. D区元素的实验操作：在不同的烧杯中加入相应浓度的氢氧化钠溶液和铬酸钠溶液，观察其反应特点和产物性质。
实验结果：
本次实验发现，在少量氢氧化钠溶液的作用下，铬酸钠呈现明显的氧化反应，产生微弱的气体和颜色变化；而在过量氢氧化钠溶液的作用下，铬酸钠完全氧化，产生深红色的溶液。
同时，还观察到D区元素在化学反应中的产物均呈现出独特的性质，如具有较强的还原性和氧化性等。
实验结论：
通过本次实验，我们加深了对D区元素的认识和理解，并能更好的应用它们在实际生产和化学工程领域中。
同时，本实验还提
醒我们在进行化学反应时要仔细检查试剂和仪器，确保实验的正确性和安全性。
参考文献：
[1]陈志勇. 《化学实验》. 化学工业出版社, 2010.
[2]王冠毅, 陈志强. 《实验物理化学》. 高等教育出版社, 2015.。
无机化学实验报告-D
无机化学实验报告-DS区元素实验11 ds 区元素（铜、银、锌、镉、汞）的性质一、实验目的1、掌握铜、锌氢氧化物的酸碱性；2、掌握铜、银、锌、汞的配合物的生成和性质； 6、掌握铜、银、锌、汞离子的分离与鉴定方法。
二、实验原理IB IIBCu Zn Cu （＋2，＋1） Zn(+2) Ag Cd Ag （＋1） Cd(+2) Au Hg Au （＋1，＋3） Hg(+2，＋1) 蓝色的Cu(OH)2呈现两性，在加热时易脱水而分解为黑色的CuO 。
AgOH 在常温下极易脱水而转化为棕色的Ag 2O 。
Zn(OH)2呈两性，Cd(OH)2显碱性，Hg(I, II)的氢氧化物极易脱水而转变为黄色的HgO(II)和黑色的Hg 2O(I)。
易形成配合物是这两副族的特性，Cu 2+、Ag +、Zn 2+、Cd 2+与过量的氨水反应时分别生成[Cu(NH 3)4]2+、[Ag(NH 3)2]+、[Zn(NH 3)4]2+、[Cd(NH 3)4]2+。
但是Hg 2+和Hg 22+与过量氨水反应时，如果没有大量的NH 4+存在，并不生成氨配离子。
如：HgCl 2 ＋ 2NH 3 ＝ Hg(NH 2)Cl↓白＋ 2 NH 4Cl Hg 2Cl 2 ＋ 2NH 3 ＝ Hg(NH 2)Cl↓白＋ Hg↓黑＋NH 4Cl（观察为灰色）Cu 2+具有氧化性，与I －反应，产物不是CuI 2，而是白色的CuI ：Cu2+＋ I - ＝ 2CuI↓白 ＋ I 2将CuCl 2溶液与铜屑混合，加入浓盐酸，加热可得黄褐色[CuCl 2]－的溶液。
将溶液稀释，得白色CuCl 沉淀：Cu ＋ Cu2+＋ 4Cl － ＝ 2[CuCl 2]－[CuCl 2]－←稀释→CuCl↓白 ＋ Cl －卤化银难溶于水，但可利用形成配合物而使之溶解。
例如：AgCl ＋ 2NH 3 ＝ [Ag(NH 3)2]+＋ Cl -红色HgI 2难溶于水，但易溶于过量KI 中，形成四碘合汞(II)配离子：HgI 2 ＋ 2I -＝ [HgI 4]2－黄绿色Hg 2I 2与过量KI 反应时，发生歧化反应，生成[HgI 4]2－和Hg ：Hg 2I 2＋ 2I - ＝ [HgI 4]2-＋ Hg↓黑三、实验内容 1、氧化物的生成和性质（1） C u 2O 的生成和性质Cu 2+ ＋ 2OH - ＝Cu(OH)2↓ 蓝色 Cu(OH)2 ＋ 2OH - = [Cu(OH)4]-2- 蓝色2[Cu(OH)4]2-＋ C 6H 12O 6 (葡萄糖) ＝Cu 2O↓(红) ＋ 4OH -＋C 16H 12O 7＋2H 2O或：2Cu 2+ + 5OH - +C 6H 12O 6 = Cu 2O↓+ C 6H 11O 7- + 3H 2O （须加热）分析化学上利用此反应测定醛，医学上利用此反应检查糖尿病。
实验十、d区元素(铬,锰,铁,钴,镍)化合物的性质与应用
MnO易发生歧化反应： 3MnO42-+2H2O===2MnO4-+MnO2+4OHK2MnO4可被强氧化剂（如Cl2）氧化为 KMnO4 . MnO4-具强氧化性，它的还原产物与溶液的 酸碱性有关。在酸性，中性或碱性介质中， 分别被还原为Mn2+, MnO2和MnO42- .
实验十、
d区元素（铬，锰，铁，钴，镍） 化合物的性质与应用
一、 实验目的
1． 熟悉d区元素主要氢氧化物的酸碱性及氧化 还原性 2． 掌握d区元素主要化合物的氧化还原性。 3． 掌握Fe，Co，Ni配合物的生成何性质及其 在离子鉴定中的应用。 4． 掌握Cr，Mn，Fe，Co，Ni混合离子的分离 及鉴定方法。
3. Fe、Co、 Ni重要化合物的性质
Fe(OH)2(白色)和Co(OH)2(粉色)除具有碱性外，均具有还原 性，易被空气中O2所氧化。 4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3 4Co(OH)2+O2+2H2O===4Co(OH)3 Co(OH)3(褐色)和Ni(OH)3(黑色)具强氧化性，可将盐酸中的 Cl-离子氧化成Cl2 . 2M(OH)3+6HCl(浓)===2MCl2+Cl2+6H2O (M为Ni， Co) 铁系元素是很好的配合物的形成体，能形成多种配合 物，常见的有氨的配合物，Fe2+, Co2+, Ni2+离子与NH3 能形成配离子，它们的稳定性依次递增。
2Ba2++Cr2O72-+H2O===2BaCrO4(柠橙黄色)+2H 4Ag++Cr2O72-+H2O===2Ag2CrO4(砖红色)+2H+ 2Pb2++Cr2O72-+H2O===2PbCrO4(铬黄色)+2H+ 这些难溶盐可以溶于强酸（为什么？） 在酸性条件下，Cr2O72-具有强氧化性，可氧化乙醇， 反应式如下： 2Cr2O72-(橙色)+3C2H5OH+16H+===4Cr3+(绿 色)+3CH3COOH+11H2O 根据颜色变化，可定性检查人呼出的气体和血液中是 否含有酒精，可判断是否酒后驾车或酒精中毒。
第九章s区、ds区、d区重要元素及其化合物测验题与答案
第九章s区、ds区、d区重要元素及其化合物测验题与答案第九章. s区、ds区、d区重要元素及其化合物测验题一、选择题1、向含有Ag+、Pb2+、Al3+、Cu2+、Sr2+、Cd2+的混合溶液中加稀HCl后可以被沉淀的离子是（）。
A.Ag+B. Cd2+C. Ag+和Pb2+D. Pb2+和Sr2+2、性质相似的两个元素是( )。
A.Mg和AlB. Zr和HfC. Ag和AuD.Fe和Co3、在下列氢氧化物中,哪一种既能溶于过量的NaOH溶液,又能溶于氨水中?( )。
A.Ni(OH)2B. Zn(OH)2C. Fe(OH)3D.Al(OH)34、下列5种未知溶液是：Na2S、Na2S2O3、Na2SO4、Na2SO3 、Na2SiO3，分别加入同一中试剂就可使它们得到初步鉴别，这种试剂是（）。
A.AgNO3 溶液B. BaCl2 溶液C. 稀HCl溶液D.稀HNO3溶液5、 +3价铬在过量强碱溶液中的存在形式是( )。
A.Cr(OH)3B. CrO2-C. Cr3+D. CrO42-6、下列硫化物中,不能溶于浓硫化钠的是( )。
A. SnS2B. HgSC. Sb2S3D. Bi2S37、.向MgCl2 溶液中加入Na2CO3 溶液,生成的产物之一为:A.MgCO3B. Mg(OH)2C. Mg2 (OH)2 CO3D. Mg(HCO3)28、下列各组离子中,通入H2S气体不产生黑色沉淀的是( )A.Cu2+ , Zn2+B. As3+, Cd2+C.Fe2+, Pb2+D. Ni2+ , Bi3+9、下列物质在空气中燃烧,生成正常氧化物的单质是( )。
A. LiB. NaC. KD. Cs10、能共存于溶液中的一对离子是( )。
A .Fe3+和I- B. Pb2+和Sn2+ C. Ag+和PO43- D. .Fe3+和SCN-11、在HNO3介质中,欲使Mn2+氧化成MnO4-,可加哪种氧化剂?( )A. KClO3B. H2O2C. 王水D.(NH4)2S2O812、下列硫化物中,不能溶于浓硫化钠的是( )。
北师大无机化学四版习题答案20章d区金属二
第20章 d区金属（二）第五、六周期d区金属20.1 简述第五、第六周期d区金属与第四周期d区金属的主要差别。
答：①由于(n－1)d和ns能级交错的情况更多一些，所以第二、三过渡元素中就出现了多个具有特殊电子构型的元素。
②第三电离能或更高级的电离能与第一电离能或第二电离能之差，则是第一过渡系元素远比第二、三过渡元素的大。
③第五、六周期d区金属元素为d区重过渡元素，第四周期d区金属中Sc、Ti属轻金属。
④第二、三过渡系列元素的高氧化态稳定，低氧化态化合物不常见，而第一过渡系元素的低氧化态稳定。
⑤第二、三过渡元素配合物的配位数较高，形成金属—金属键的元素较多。
⑥第一过渡系元素既可形成高自旋，也可形成低自旋八面体配合物，而第二、三过渡系金属离子一般只形成低自旋化合物。
⑦第二、三过渡系元素磁性要考虑自旋—轨道耦合作用，化合物的磁矩只能按，而第一过渡系元素化合物的磁矩基本符合自旋关系式。
20.2 为什么锆、铪及其化合物的物理、化学性质非常相似，如何分离锆和铪？答：因为锆、铪的外层电子构型相同(n-1)d2ns2，原子半径相等，所以锆、铪及其化合物的物理、化学性质非常相似。
分离锆、铪主要采取离子交换或溶剂萃取法。
1 离子交换法是利用强碱型酚醛树脂R-N(CH3)3+Cl－阴离子交换剂，使Zr和Hf形成的ZrF62－、HfF62－离子与阴离子树脂进行吸附交换，由于锆、铪配离子与阴离子树脂结合能力不同，所以可以用HF和HCl混合液为淋洗剂，使这两种阴离子先后被淋洗下来。
②Zr-Hf的溶剂萃取法就是利用Zr、Hf的硝酸溶液与有机相磷酸三丁酯（TBP）或三锌胺（TDA）的甲基异丁基酮溶液混合振荡萃取的过程，由于锆的配位能力比铪强，比较容易进入有机溶剂相中，因而达到分离效果。
20.3 举出铌、钽化合物性质的主要差别以及分离铌和钽的方法？解：铌、钽化合物性质的主要差别：①Nb2O5和Ta2O5与过量的碱金属氢氧化物或碳酸盐共熔，然后溶于水时，生成同多酸根阴离子的溶液，当pH＜7时，Nb产生水合氧化物沉淀，当pH＜10时，Ta产生水合氧化物沉淀。
无机化学第十一章 d区、ds区和f区元素习题答案
第十一章 d 区、ds 区和f 区元素习题答案第二节1．（1）Cr 3+ + 3OH - = Cr(OH)3 (灰蓝色) （2）Cr(OH)3 ＋ OH - = CrO 2-（深绿色）+ H 2O （3）CrO 2- + H 2O 2 + OH - = CrO 4-（黄色）+ H 2O （4）2CrO 4- + 2H +Cr 2O 72-（橙红色）+ H 2O （5）Cr 2O 72-+ H 2O 2 + 2H + == CrO(O 2)2(C 2H 5)2O （蓝色） （6）CrO(O 2)2 + H + == Cr 3+（绿色）+ O 2 +H 2O 2． 5．6．(1)KMnO 4溶液在光的催化作用下会发生分解反应：B aC rO 4 + H C l(浓)C rC l 3 + C l 2 + B aC l 2 + H 2O (1)C r 2O 72- + H 2O2C2- + 2H +PbC rO 4Pb 2+黄色）（2）C r(O H )3 + N H 3 + N H 4C l [C r(N H3)6]C l 3 + H 2O(3)(4) M n(O H )2 + O 2M nO (O H )2(褐色)(5) K 2MnO 4 + H 2SO 4K M nO 4(紫红色) + M nSO 4(棕色) + K 2SO 4 + H 2O(1) K 2C r 2O 7＋3H 2S + 4H 2SO 4 = C r2(SO 4)32O + K 2SO 4(2) 2C rC l 3 + 16N aO H + 3B r 2 = 2N aC rO 4 + 6N aB r + 6N aC l + 8H 2O (3) K 2C r 2O 7 + H 2SO 4 = 2C rO 32SO 4 + H 2O (4) M nO 2 + 4H C l(浓) = M nC l 2 + C l 2 + 2H 2O(5) 2K M nO 4 + 6K I + 4H 2O = 2M nO 22 + 8K O H(6) 2K M nO 4 + N a 2SO 3 + 2N aO H = 2N a 2M nO 4 + K 2SO 4 + H 2O4K M nO 4 +2H 2O = 4M nO 2H -所以KMnO 4溶液应贮存在棕色瓶中，避光保存。
第二十二章-ds区金属课后习题参考答案
第二十二章ds区金属课后习题参考答案4解：取一定量混合物配成溶液后，滴加入过量的HCl使Ag+完全沉淀后，离心分离。
沉淀用稀HNO3加热溶解即得AgNO3溶液.滤液中含有硝酸铜.5解：溶液中含Cu2+为5/63.55=0.0787mol/L 对于反应:Cu2+ + H2S == CuS↓+ 2H+K平=[H+]2/[Cu2+][H2S]= [H+]2[S2-]/[Cu2+][S2-][H2S]=K a1K a2/K sp=5.7×10-8×1.2×10-15/1.27×10-36=5.386×1013设达到平衡时,溶液中[Cu2+]=x mol/L 代入平衡常数表达式得:(0.2+2×0.0787)2/x×0.1= 5.386×1013∴x=2.37×10-14(mol/L)= 1.51×10-12mg/ml6解：(1) 2Cu + O2 + H2O + CO2 == Cu(OH)2·CuCO3(2) Au + 4HCl + HNO3 == HAuCl4 + NO + 2H2O(3) CuCl42-(黄棕) + 4H2O == [Cu(H2O)4] 2+(蓝) + 4Cl-(4) CuCl42- + SO2 + 2H2O == 2CuCl + SO42- + 6Cl- + 4H+(5) Ag+ + CN- == AgCN(白)↓AgCN + CN- == Ag(CN)2-Ag(CN)2- + Cl-→不反应2Ag(CN)2- + S2- == Ag2S↓+ 4CN-(6) 2CuCl2·2H2O == Cu(OH)2·CuCl2 + 2HCl↑7解：A：CuO；B：CuCl2+Cu(H2O)42+；C：HCuCl2；D：CuCl；E：Cu(NH3)2+；F：Cu(NH3)42+；G：Cu(CN)43-；H：Cu；I：Cu2+；J：Cu(OH)2.2CuO + 4HCl + 2H2O==CuCl42- + Cu(H2O)42+CuCl2 + Cu + 2HCl == 2HCuCl2HCuCl2HCl + CuCl↓CuCl + 2NH3 == [Cu(NH3)2]Cl2[Cu(NH3)2]+ + 4 NH3·H2O + 1/2O2 == 2[Cu(NH3)4]2+ + 2OH- + 3H2O2[Cu(NH3)4]2+ + 10CN- == 2[Cu(CN)4]3- + (CN)2↑+ 8NH32[Cu(CN)4]3- + Zn == 2Cu + [Zn(CN)4]2- + 4CN-3Cu + 8HNO3(稀) == 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2OCu2+ + 2OH- == Cu(OH)2↓Cu(OH)2CuO + H2O8解：(1) 已知ψθ(Cu2+/Cu)=0.345V; ψθ(Fe2+/Fe)= -0.440V; ψθ(Fe3+/Fe2+)=0.770V. 因ψθ(Cu2+/Cu)＞ψθ(Fe2+/Fe), 则Cu2+可把Fe氧化,反应: Fe + Cu2+ == Cu + Fe2+ .而ψθ(Fe3+/Fe2+)＞ψθ(Cu2+/Cu),所以Cu又能使Fe3+还原为Fe2+,反应: Cu+2Fe3+==Cu2++2Fe2+.(2) 用浓ZnCl2处理表面是为了除去金属表面的氧化物,同时又不损害金属表面,且高温下水分蒸发后,熔化的盐覆盖在金属表面防止其氧化,可保证金属与金属的直接接触.反应式如下: ZnCl2 + H2O == H[ZnCl2(OH)] FeO + H[ZnCl2(OH)] == Fe[ZnCl2(OH)]2 + H2O(3) HgS由于溶解度非常小,所以不溶于HCl,HNO3中.(NH4)2S中虽然含有S2-,但由于其水解较严重,导致自由的[S2-]大大低于同浓度的Na2S溶液,所以HgS在(NH4)2S中不溶. HgS溶于浓的Na2S溶液中是因为可形成HgS22-配离子的缘故.(4) HgC2O4因Ksp小难溶于水,但在Cl-中因形成配离子HgCl42-而溶解.HgC2O4 + 4Cl- == HgCl42- + C2O42-(5) 在Cl-存在时,Hg2+可形成稳定的HgCl42-配离子,这时加入NH3水也不能使HgCl42-转化为HgNH2Cl. 9解：反应的△rGθ=△f Gθ(Ag+,aq)+△f Gθ(Cl-,aq)-△f Gθ(AgCl,s)=77.11-131.17+109.72= 55.66(kJ/mol)由△rGθ=-RTlnK得: lnK=-△rGθ/RT= -55.66×103/8.314×298 = -22.47 K=1.75×10-10而K=Ksp 则AgCl的Ksp为1.75×10-10.13解：在Zn2+为0.01mol/L的溶液中通H2S，在pH≥1时，[H+]=0.1mol/L。
d区元素的实验报告
d区元素的实验报告
《D区元素的实验报告》
在化学实验室中，我们进行了一系列关于D区元素的实验。
D区元素是周期表中的过渡金属元素，它们具有许多重要的化学性质和应用。
通过实验，我们深入了解了这些元素的特性和反应行为。
首先，我们进行了D区元素的物理性质实验。
我们测量了它们的密度、熔点和沸点等物理性质，并与其他元素进行了比较。
结果显示，D区元素具有较高的密度和熔点，这使它们在工业生产中具有重要的应用价值。
接下来，我们进行了D区元素的化学性质实验。
我们观察了它们与氧气、酸、碱等物质的反应，并研究了它们的氧化还原性质。
实验结果显示，D区元素具有较强的氧化还原性，能够与许多其他物质发生反应，产生各种化合物。
除此之外，我们还进行了D区元素的应用实验。
我们研究了它们在合金制备、催化剂、电池等领域的应用，并探讨了它们在工业生产中的重要作用。
实验结果表明，D区元素在许多领域都具有重要的应用前景，为人类社会的发展做出了重要贡献。
通过这些实验，我们对D区元素有了更深入的了解，也为我们今后的学习和研究提供了重要的基础。
我们相信，在不久的将来，D区元素将会在更多的领域发挥重要作用，为人类社会的发展带来更多的益处。
《无机化学》第十七章d区元素之课后习题参考答案
第十七章d 区元素（二）课后习题参考答案3解：（1）查表得E θ(Cu 2+/Cu)=0.3394V ，K θf [Cu(NH 3)42+)=2.30×1012以Cu(NH 3)42+/Cu 电对做正极, Cu 2+/Cu 做负极组成原电池,总反应Cu(NH 3)42+ == Cu 2+ + 4NH 3∴ E θ(Cu(NH 3)42+/Cu)=-0.0265V（2）铜溶解后,溶液中的Cu(NH 3)42+的浓度为0.010(mol/L), 则氨水的浓度为 1.0-4×0.010=0.96(mol/L).对于半反应: Cu(NH 3)42+ + 2e == Cu + 4NH 3 由奈斯特方程得在0.96mol/L 氨水中: 对于半反应: O 2 + 2H 2O + 4e === 4OH -∵ E(O 2/OH -)> E(Cu(NH 3)42+/Cu)∴ Cu 可以溶于氨水中, 且O 2可以氧化Cu.5解：（1） 反应： Cu(OH)2 + 2OH - == Cu(OH)42-设NaOH 的初始浓度为x(mol/L) x=7.96(mol/L)7解：反应： 2[Cu(CN)4]3- + H 2S == Cu 2S + 2HCN + 6CN -因平衡常数非常小,说明反应向右进行趋势很弱,即不能生成Cu 2S 沉淀.8解：A ：CuO ；B ：CuSO 4；C ：Cu 2(OH)2SO 4；D ：[Cu(NH 3)4]2+；E ：CuS 。
CuO + H 2SO 4 == CuSO 4 + H 2O CuSO 4+2NH 3·H 2O==Cu 2(OH)2SO 4+(NH 4)2SO 4 Cu 2(OH)2SO 4+6NH 3+2NH 4+==2[Cu(NH 3)4]2++SO 42-+2H 2O[Cu(NH 3)4]2++H 2S==CuS+2NH 3+2NH 4+ 3CuS+8HNO 3==3Cu(NO 3)2+3S+2NO+4H 2O 10解：加入Cr 2O 72-有Ag 2CrO 4的砖红色沉淀析出.加Cl -后砖红色沉淀转为白色的AgCl 沉淀.再加过量的S 2O 32-,沉淀溶解为无色溶液,因形成配离子Ag(S 2O 3)23-. 相关反应:4Ag ++ Cr 2O 72-+H 2O== Ag 2CrO 4+2H + Ag 2CrO 4 + 2Cl - == 2AgCl + CrO 42-AgCl + 2S 2O 32- == Ag(S 2O 3)23- + Cl -11解：已知电对： Au + + e == Au （1）[AuCl 2]- + e == Au + 2Cl - （2） 36.121030.21lg ])([1lg 0592.0]3394.0))(([20592.0lg 12243243-=⨯==-⨯==++NH Cu K NH Cu E zE K f MF θθθθ)(53.0)102.4(100/21.0325.101lg 40592.04009.0)(/lg 40592.0)/()/(434222V OH c P P OH O E OH O E O =⨯⨯+=+=----θθ)(0836.0)96.0(010.0lg 20592.00265.0)(])([lg 20592.0)/)(()/)((443243243243V NH c NH Cu c Cu NH Cu E Cu NH Cu E -=+-=+=+++θ)/(0042.096.0108.1)()(53L mol NH c K OH c b =⨯⨯=⋅=--θ])([)()()()(])([)(])([24242224224-+--+---⋅=⋅⋅⋅==OH Cu K K Cu c OH c OH c Cu c OH Cu c OH c OH Cu c K f sp θθθ162078.2241054.7102.210])([⨯=⨯==---θθθsp f K K OH Cu K 78.2210)20.0(1.0-=-=x K θ2048282301982223421222223422262223462108.1105.2)108.5()1003.2(101.7109.8)()]([)])(([)()()()(])([)()()()()()(])([)()(-------++--++---⨯=⨯⨯⨯⨯⨯⨯⨯=⋅⋅⋅=⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅=⋅⋅=S Cu K HCN K CN Cu K K K Sc H c Cu c S H c CN Cu c S c H c Cu c CN c HCN c S H c CN Cu c CN c HCN c K sp a f a a θθθθθθ以电对（1）为正极，（2）为负极组成原电池，总反应为： Au + + 2Cl - == [AuCl 2]-182.10592.0)61.168.1(1)(lg lg 2=-⨯==-AuCl K K f θθ K θf (AuCl 2-)=15.22 元素电势图： Au 3+ Au + 1.68 Au└────1.50───┘E θ(Au 3+/Au +)=1.41(V) 同理以Au 3+/Au +为正极，AuCl 4-/AuCl 2-为负极组成原电池，其总反应为：Au 3+ + AuCl 2- + 2Cl- == Au + + AuCl 4-)()()()()()()()()()()()()(24423242234----+--+--+-+=⋅⋅⋅⋅=⋅⋅⋅=A u C lK A u C l K Cl c AuCl c Au c Cl c AuCl c Au c Cl c AuCl c Au c AuCl c Au c K f f θθθ 22.160592.0)93.041.1(2lg =-⨯=θKK θ=1.645×1016 K θf (AuCl 4-)= K θ×K θf (AuCl 2-)=1.645×1016×15.22=2.50×101713解：A ：Ag +；B ：Ag 2O ；C ：AgCl ；D ：Ag(NH 3)2+；E ：AgBr ；F ：Ag(S 2O 3)23-；G ：AgI ；H ：Ag(CN)2-；I ：Ag 2S 。
《工程化学》d区ds区元素的基本性质及分析实验
《工程化学》d区ds区元素的基本性质及分析实验一、实验目的掌握铬、锰主要氧化态间的转化反应及其条件；掌握铬、锰、铁、钴、镍的配合物和硫化物的生成与性质。
掌握铜、银、锌、镉、汞几种金属元素氧化物和氢氧化物的性质；掌握铜、银、锌、镉、汞的配合物生成与性质。
二、实验原理第四周期d区元素主要有钛（Ti）、钒（V）、铬（Cr）、锰（Mn）、铁（Fe）、钴（Co）、镍（Ni）几种金属元素，它们都能形成多种氧化值的化各物。
Cr3+和Fe3+都易水解，Fe3+有一定氧化性，而Cr3+和Mn2+在酸性溶液有较弱的还原性。
强氧化剂能将它们氧化为Cr2O72-和MnO4-。
在碱性溶液中，[Cr(OH)4]-可被H2O2氧化为CrO42-。
CrO42-在酸性溶液中转变为Cr2O72-。
重铬酸盐溶解度较铬酸盐大，因此，它们与Ag+、Pb+、Ba2+等离子在一起时，常生成铬酸盐沉淀。
Cr2O72-和MnO4-都具强氧化性，Cr2O72-在酸性溶液中被还原为Cr3+。
MnO4-在酸性、中性、强碱性溶液中，还原产物分别为Mn2+、MnO2和MnO42-。
MnO2和MnO4-在碱性环境下反应，也能得MnO4-。
而在酸性及近中性溶液中，MnO42易歧化为MnO2和MnO4-。
铬、锰、铁、钴、镍都易形成多种配合物。
当Co2+和Ni2+分别与过量氨水反应后得[Co(NH3)6]2+和[Ni(NH3)5]2+。
[Co(NH3)6]2+易被空气中O2氧化成[Co(NH3)6]3+。
Fe2+与[Fe(CN)6]3-反应，或Fe3+与[Fe(CN)6]4-反应，都生成蓝色沉淀配合物。
Fe3+与SCN-在酸性溶液中，反应得红色的多级配合物。
Co2+也能与SCN-反应得[Co(SCN)4]2-，该配离子易溶于有机溶剂中呈现蓝色。
ds区元素，包括铜（Cu）、银（Ag）、金（Au）、锌（Zn）、镉（Cd）、汞（Hg）几种金属元素。
其中，铜在化合物中，常见氧化数为+2和+1。
有关“d区元素性质实验”思考题的解答
有关“d区元素性质实验”思考题的解答有关“d区元素性质实验”思考题的解答与P区元素性质实验相比较，学生对d区元素性质实验问题的回答，多感觉有一些把握不准。
这是因为大家对这些化合物接触及了解的都少，且其不遵守所谓“规律性”的现象也较多的缘故。
因而，这部分内容也是一个学习上的难点。
一、“铭、锰、铁、钻、镍实验”思考题1.试总结铭、锰、铁、钻、镍氢氧化物的酸碱性和氧化还原性。
在低价的Cr(OH)3、Mn(OH)2、Fe(OH)2、Co(OH)2、Ni(OH)2 中，只有Cr(OH)3有显著的两性，其余都表现为碱性(只与酸反应，而不与NaOH反应)。
比较他们的还原性，其中Fe(OH)2和Mn(OH)2的还原性最强(能被空气中的氧气氧化)。
对高价的H2CrO4、HMnO4、Fe(OH)3、Co(OH)3、Ni2O3 ・H2O 来说，前两个H2CrO4和HMnO4表现为酸性，后3个通常表现为碱性。
这些高价的化合物都有氧化性，但其中Fe(OH)3的氧化性最弱、H2CrO4、HMnO4 次之(已相当强)、Co(OH)3、Ni2O3 H2O 的氧化性最强。
2.在Co(OH)3中加入浓HCl，有时会生成蓝色溶液，加水稀释后变为粉红色，试解释之。
Co(OH)3与浓HCl的反应并不只是一个简单的酸碱反应。
由于Co3有强氧化性，能被Cl-离子还原成Co2，而Co2离子又以配离子[CoCl6]4-的形式在溶液中存在。
所以反应方程式为：2Co(OH)3 6H14Cl- = 2[CoCl6]4- Cl2 6H2O。
其中的配离子[CoCl6]4-为蓝色。
由于配离子[CoCl6]4-并不稳定，加水稀释使溶液中Cl-离子浓度降低时，又有[Co(H2O)6]2配离子(粉红色)生成。
反应为，[CoCl6]4-6H2O = [Co(H2O)6]2 6Cl-。
这就是溶液又变成粉红色的原因。
3.在K2Cr2O7溶液中分别加入Pb(NO3)2和AgNO3溶液会发生什么反应？由于Cr2O72-在水溶液中实际存在有下述平衡，Cr2O72- H2O = 2 CrO42- 2H。
第十七章 d区元素(二)参考答案
第十七章 d区元素(二)参考答案第十七章d区元素(二)参考答案第1七章D区要素（二）参考答案一、是非题：1.在所有金属中，亚族元素的熔点最高，亚族元素的熔点最低。
2、铜和锌都属ds区元素，它们的性质虽有差别，但(+2)态的相应化合物性质很相似而与其它同周期过渡元素(+2)态的相应化合物差别就比较大。
3.CuSO45H2O中含有5种H2O，其中配位水4种，结晶水1种。
加热脱水时，应先失结晶水，再失配水。
4、zn2+、cd2+、hg2+都能与氨水作用，形成氨的配合物。
5.氯化亚铜具有抗磁性，其化学式应以CuCl表示；氯化亚汞也是一种抗磁物质，其化学式应以Hg2Cl2表示。
2、多项选择题：1、下列哪一族元素原子的最外层s电子都未占满?a、 IB B族、III B族和C族的电导率顺序，ⅵ bd，v2和ib金属元素是a、cu>ag>aub、au>ag>cuc、ag>cu>aud、ag>au>cu3、波尔多液是硫酸铜和石灰乳配成的农药乳液，它的有效成分是a、硫酸铜b、硫酸钙c、氢氧化钙d、碱式硫酸铜4、锌比铜化学活泼性强，从能量变化角度分析，主要是由于a、锌的升华热(131kj/mol)比铜的升华热(340kj/mol)小得多。
b、锌的第一，二电离势之和比铜的第一，二电离势之和要小。
c、zn2+(气态)的水合热比cu2+(气态)的水合热大得多。
d、以上三个原因都是主要的。
5、铜与热浓盐酸作用，产物是a、 Cucl2b，[cucl4]2-C，cucld，[cucl4]3-6。
在合成氨生产过程中，为了吸收H2中的杂质CO，可选择的试剂为a、[cu(nh3)4]ac2b、[ag(nh3)2]+c、[cu(nh3)2]acd、[cu(nh3)4]2+7、在分别含有cu2+，sb3+，hg2+，cd2+的四种溶液中加入哪种试剂，即可将它们鉴别出来a、氨水B、稀hClC、kid、NaOH 8，当添加到Hg2（NO3）2溶液a、浓hclb、h2sc、NaCl溶液D、NH3H2O3时，该试剂不会不成比例。
d区元素化合物的性质实验报告
d区元素化合物的性质实验报告Ds区元素重要化合物的性质实验ds区元素(铜、银、锌、镉、汞)的性质一、实验目的1、掌握铜、锌氢氧化物的酸碱性;2、掌握铜、银、锌、汞的配合物的生成和性质; 6、掌握铜、银、锌、汞离子的分离与鉴定方法。
二、实验原理IB IIBCu Zn Cu(，2，，1) Zn(+2) Ag Cd Ag(，1) Cd(+2)Au Hg Au(，1，，3) Hg(+2，，1)蓝色的Cu(OH)呈现两性，在加热时易脱水而分解为黑色的CuO。
AgOH在常温下极易脱水而转化为棕2色的AgO。
Zn(OH)呈两性，Cd(OH)显碱性，Hg(I, II)的氢氧化物极易脱水而转变为黄色的HgO(II)和黑色222的HgO(I)。
2易形成配合物是这两副族的特性，Cu、Ag、Zn、Cd与过量的氨水反应时分别生成[Cu(NH)]、342++2+2+2+[Ag(NH)]、[Zn(NH)]、[Cd(NH)]。
但是Hg和Hg323434+2+2+2+2+2与过量氨水反应时，如果没有大量的NH存在，4+并不生成氨配离子。
如:HgCl， 2NH, Hg(NH)Cl?白， 2 NHCl2324HgCl， 2NH, Hg(NH)Cl?白， Hg?黑，NHCl(观察为灰色)22324Cu具有氧化性，与I反应，产物不是CuI，而是白色的CuI: 22+,Cu2+， I, 2CuI?白， I2,-将CuCl溶液与铜屑混合，加入浓盐酸，加热可得黄褐色[CuCl] 的溶液。
将溶液稀释，得白色CuCl22沉淀:Cu ， Cu,2+， 4Cl, 2[CuCl]2,,,[CuCl]?稀释?CuCl?白，Cl2卤化银难溶于水，但可利用形成配合物而使之溶解。
例如: AgCl， 2NH, [Ag(NH)]，Cl332+-红色HgI难溶于水，但易溶于过量KI中，形成四碘合汞(II)配离子:2HgI， 2I, [HgI]24-2,黄绿色HgI与过量KI反应时，发生歧化反应，生成[HgI]和Hg: 2242,HgI， 2I, [HgI]， Hg?黑224-2-三、实验内容1、氧化物的生成和性质 (1)Cu2O的生成和性质Cu2+， 2OH-,Cu(OH)2? 蓝色 Cu(OH)2， 2OH- = [Cu(OH)4]-2-蓝色2[Cu(OH)4]2-， C6H12O6 (葡萄糖) ,Cu2O?(红)， 4OH-，C16H12O7，2H2O 或:2Cu2+ + 5OH- +C6H12O6 = Cu2O?+ C6H11O7- + 3H2O (须加热) 分析化学上利用此反应测定醛，医学上利用此反应检查糖尿病。
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有关“d区元素性质实验”思考题的解答有关“d区元素性质实验”思考题的解答与P区元素性质实验相比较，学生对d区元素性质实验问题的回答，多感觉有一些把握不准。
这是因为大家对这些化合物接触及了解的都少，且其不遵守所谓“规律性”的现象也较多的缘故。
因而，这部分内容也是一个学习上的难点。
一、“铬、锰、铁、钴、镍实验”思考题1.试总结铬、锰、铁、钴、镍氢氧化物的酸碱性和氧化还原性。
在低价的Cr(OH)3、Mn(OH)2、Fe(OH)2、Co(OH)2、Ni(OH)2中，只有Cr(OH)3有显著的两性，其余都表现为碱性（只与酸反应，而不与NaOH反应）。
比较他们的还原性，其中Fe(OH)2和Mn(OH)2的还原性最强（能被空气中的氧气氧化）。
对高价的H2CrO4、HMnO4、Fe(OH)3、Co(OH)3、Ni2O3·H2O来说，前两个H2CrO4和HMnO4表现为酸性，后3个通常表现为碱性。
这些高价的化合物都有氧化性，但其中Fe(OH)3的氧化性最弱、H2CrO4、HMnO4次之（已相当强）、Co(OH)3、Ni2O3·H2O 的氧化性最强。
2. 在Co(OH)3中加入浓HCl，有时会生成蓝色溶液，加水稀释后变为粉红色，试解释之。
Co(OH)3与浓HCl的反应并不只是一个简单的酸碱反应。
由于Co3 有强氧化性，能被Cl-离子还原成Co2 ，而Co2 离子又以配离子[CoCl6]4-的形式在溶液中存在。
所以反应方程式为：2Co(OH)3 6H14Cl- = 2[CoCl6]4- Cl2 6H2O。
其中的配离子[CoCl6]4-为蓝色。
由于配离子[CoCl6]4-并不稳定，加水稀释使溶液中Cl-离子浓度降低时，又有[Co(H2O)6]2 配离子（粉红色）生成。
反应为，[CoCl6]4-6H2O = [Co(H2O)6]2 6Cl-。
这就是溶液又变成粉红色的原因。
3. 在K2Cr2O7溶液中分别加入Pb(NO3)2和AgNO3溶液会发生什么反应？由于Cr2O72-在水溶液中实际存在有下述平衡，Cr2O72- H2O = 2 CrO42- 2H 。
而Pb2 和Ag 的CrO42-盐溶解度又都远小于Cr2O72-盐的溶解度。
所以，在K2Cr2O7溶液中加入Pb2 和Ag 时，得到的都是平衡右端的铬酸盐沉淀。
反应为：Cr2O72- 2Pb2 H2O = 2PbCrO4 2H ；Cr2O72- 4Ag H2O = 2Ag2CrO4 2H 。
4. 在酸性溶液中K2Cr2O7分别与FeSO4和Na2SO3反应的主要产物是什么？由于K2Cr2O7有强氧化性，而Fe2 和SO32-离子都有还原性，所以有反应：Cr2O72- 3SO32- 8H = 2Cr3 3SO42- 4H2O，Cr2O72- 6 Fe2 14H = 2Cr3 6 Fe3 7H2O。
在这类反应中Cr2O72-离子都被还原为Cr3 离子。
5. 在酸性、中性、碱性溶液中KMnO4与Na2SO3反应的主要产物是什么？当反应的介质不同时，KMnO4被还原的产物是不同的。
酸性介质中，反应为2MnO4- 5SO32- 6H = 2Mn2 5SO42-3H2O。
被还原为Mn2 （几乎无色）。
中性介质，反应为2MnO4- 3SO32- H2O = 2MnO2 3SO42- 2OH-。
被还原为MnO2（棕色沉淀）。
碱性介质，反应为2MnO4- SO32- 2OH- = 2MnO42- SO42- H2O。
被还原为MnO42-（绿色溶液）。
6. 试总结铬、锰、铁、钴、镍硫化物的性质。
硫化物多有颜色。
对这几个元素也是如此：Cr2S3为棕色，MnS为肉色，其余几个都是黑色。
溶解性则有别。
Cr2S3因强烈水解（成Cr(OH)3和H2S），而在水溶液中不能被制备出来。
其余几个则因为溶度积较小，而都不溶于水。
但它们的溶度积都不够小，所以都可溶于稀酸，而生成相应的盐和H2S气体。
7. 在CoCl2溶液中逐滴加入NH3·H2O时，溶液中会有何现象？CoCl2与NH3先生成蓝色的碱式盐沉淀（组成为Co(OH)Cl）。
反应为CoCl2 NH3 H2O =Co(OH)ClNH4Cl 。
然后碱式盐溶于过量的NH3水中，成粉红色配离子[Co(NH3)6]2 。
反应为Co(OH)Cl NH4Cl 5NH3=[Co(NH3)6]Cl2 H2O。
由于[Co(NH3)6]2 配离子有较强的还原性，在空气中放置时，会慢慢被氧气氧化成棕色的[Co(NH3)6]3 （中心离子变为3价）。
反应为，4[Co(NH3)6]2 O2 2H2O =4 [Co(NH3)6]3 4OH-。
8. 怎样分离溶液中的Fe3 和Ni2 ？可以利用两者氢氧化物在氨水中的溶解度的不同。
即使加过量NH3水，Fe3 也仅成Fe(OH)3沉淀（不溶于氨水）；加过量NH3水时，Ni2 先成Ni(OH)2沉淀，但该沉淀还能溶解成[Ni(NH3)4]2 ，而仍存在于溶液中。
这样就可以再通过过滤，将它们分离开来。
二、“铜、银、锌、镉、汞实验”思考题1. 总结铜、银、锌、镉、汞氢氧化物的酸碱性和稳定性。
Zn(OH)2有两性，Cu(OH)2两性偏碱（在较浓的强碱溶液中仍可溶），其余都显碱性。
稳定性比较：只有Zn(OH)2、Cd(OH)2稳定，即一般温度下不会分解。
而Cu(OH)2在通常温度下较稳定，在85℃左右时就会分解。
而CuOH、AgOH、Hg(OH)2、Hg2(OH)2 都很不稳定，常温就下分解为氧化物和水。
其中Hg2(OH)2的分解形式比较特殊，发生的是歧化反应，结果还有单质生成。
方程式为Hg2(OH)2 = HgO HgH2O。
2. CuI能溶于饱和的KNCS溶液，生成的产物是什么？将溶液稀释后会生成什么沉淀？虽然简单的Cu 离子在水中不能存在（如氧化铜溶解于稀硫酸的反应为Cu2O H2SO4=CuSO4 Cu H20）。
但其与氨水及卤离子所成的配合物[Cu(NH3)2] 、[CuX2]-却是稳定的。
SCN-离子作为类卤离子也能与Cu 形成较为稳定的配离子。
所以CuI能溶于饱和的KNCS溶液。
反应为CuI 2SCN- = Cu(SCN)2- I-。
但由于Cu(SCN)2-离子不很稳定，当CuSCN离子浓度降低（如稀释）时到一定程度时，就又会有沉淀析出。
至于析出的沉淀是CuI还是CuSCN，可以通过溶度积的比较（CuI的Ksp=1×10-12，CuSCN的Ksp=10-14），知道还应该是CuSCN。
即因稀释溶液而析出沉淀的反应为，Cu(SCN)2- =CuSCN SCN-。
3. Ag2O能否溶于2 mol·L-1 NH3·H2O溶液？由于[Ag(NH3)2] 离子比较稳定（K稳较大），而Ag2O的溶度积又不很小（查得AgOH的Ksp=2.0×10-8）。
其可能的反应方程式写为AgOH 2NH3 = [Ag(NH3)2] OH-。
则反应的平衡常数K=K稳·Ksp=108×2.0×10-8=2.0。
有一个较大的值，较大的反应趋势。
所以Ag2O可溶于2mol·L-1NH3。
可见，这个判断是基于计算或实践而得出来的。
不可臆断。
应该延伸一下，对溶度积更小的AgCl（Ksp=1.8×10-10）、AgBr（Ksp=5.3×10-13）、AgI（Ksp=8.3×10-17）情况则是要复杂得多的。
结论应该是，在2mol·L-1NH3中AgCl可溶、AgBr仅能部分溶解，而AgI则完全不溶。
4. 用K4[Fe(CN)6]鉴定Cu2 的反应在中性或酸性溶液中进行，若加入NH3·H2O或NaOH溶液会发生什么反应？用K4[Fe(CN)6]来鉴定Cu2 ，是基于相互间有反应，[Fe(CN)6]4- 2Cu2 =Cu2[Fe(CN)6]，现象为有棕红色沉淀生成。
如果溶液中还有能与K4[Fe(CN)6]或Cu2 反应的物种，而大大降低其中一个物种的浓度，则都会打破由上一反应所表示的平衡，而使棕红色沉淀不能产生。
即干扰了这个鉴定。
像NH3·H2O或NaOH这类能与Cu2 离子成配离子的物质，都会干扰这个鉴定。
或使已经有的棕红色沉淀重新溶解。
加NH3时的溶解反应为，Cu2[Fe(CN)6] 8NH3 =2[Cu(NH3)4]2[Fe(CN)6]4-；加NaOH时的反应为，Cu2[Fe(CN)6] 8OH- = 2[Cu(OH)4]2- [Fe(CN)6]4-。
5. 实验室中生成的含[Ag(NH3)2] 溶液应及时冲洗掉，否则可能会造成什么结果？即使在溶液中，也有[Ag(NH3)2] 缓慢地变为Ag3N沉淀的反应发生。
而氮化银有强爆炸性，会给实验室带来不安全因素。
所以，为安全起见，一般情况下银氨溶液不宜较长时间的存放。
但“及时冲洗掉”也是一个过于简单的方法，没有考虑到资源的浪费问题。
对这种成分并不复杂的溶液，可以有好多种简单的“回收”方法。
6. 总结铜、银、锌、镉、汞硫化物的溶解性。
由于它们的Ksp很小，这些硫化物都不溶于水。
但它们的Ksp相差很大，所以在酸中的溶解情况有很大的差别。
ZnS溶于稀HCl，CdS要在6mol·L-1HCl中才溶解。
在这两个溶解过程中都有H2S产生。
而CuS、Ag2S则要用HNO3来溶，HgS只溶于王水。
在这几个涉及HNO3或王水的溶解过程中，都发生了S2-离子被氧化掉的反应。
7. AgCl、PbCl2、Hg2Cl2都不溶于水，如何将它们分离开？所谓“都不溶于水”是指不溶于普通温度的水，其实在热水中PbCl2还是有相当大的溶解度（PbCl2易溶于热水）。
这样，在混合物中加适量水后，加热。
PbCl2进入溶液中，另两种物质不溶。
就可过滤分离出PbCl2。
在滤渣中加NH3水，可溶的是AgCl。
过滤，可与不溶的Hg2Cl2分离。
但要清楚，此时实际上Hg2Cl2还是要发生反应的，Hg2Cl2 2NH3 =HgNH2Cl HgNH4Cl。
这个反应的产物之一HgNH2Cl为白色沉淀，而Hg 为黑色分散的微粒，因而沉淀是灰色的。
8. 总结Cu2 、Ag 、Zn2 、Cd2 、Hg2 、Hg22 与氨水的反应。
都可以与氨水反应。
与适量的NH3水反应时，都会有沉淀生成。
但沉淀的颜色不同、所属的物质类型也有多种。
浅蓝色的Cu(OH)2，白色的Zn(OH)2，白色的Cd(OH)2，都属于氢氧化物。
暗棕色的Ag2O，属于氧化物。
上述这些氢氧化物和氧化物都可以溶于过量的氨水，因为能有[Cu(NH3)4]2 （深蓝色）、[Zn(NH3)4]2 、[Cd(NH3)4]2 、[Ag(NH3)2] 生成。