化学反应速率知识点
化学反应速率知识点
化学反应速率知识点化学反应速率是描述化学反应快慢程度的物理量，它可以通过实验测量得到。
在化学反应过程中，反应物转化为生成物的过程需要一定的时间，而反应速率即是单位时间内反应物消耗或生成物产生的数量。
本文将介绍化学反应速率的定义、影响因素以及相关实验方法。
一、化学反应速率的定义化学反应速率是指化学反应进行的快慢程度，用于描述单位时间内反应物消耗量或生成物产生量。
它可以通过以下公式表示：速率 = 反应物消耗量或生成物产生量 / 反应时间在实际应用中，化学反应速率往往通过测量反应物或生成物的浓度变化来确定。
可根据反应物的消耗或生成物的产生，选择适当的实验方法进行测量。
二、影响化学反应速率的因素1. 反应物浓度：反应物浓度越高，分子碰撞的机会越多，反应速率越快。
2. 温度：温度升高会增加反应物的热运动速度，分子碰撞的频率和能量也增加，从而促进反应速率的增加。
3. 催化剂：催化剂可以提高反应速率，通过降低反应物之间的活化能，从而提高反应的进行速度。
4. 反应物粒子大小：反应物的粒子越小，比表面积越大，反应物之间的碰撞机会也就越多，反应速率越快。
5. 反应物之间的接触面积：反应物的接触面积越大，反应速率也越快。
例如，将固体反应物粉碎成粉末后，其接触面积增大，反应速率也会随之增加。
三、测量化学反应速率的实验方法1. 逐渐消耗法：通过定量测量反应物消耗或生成物的产生，记录不同时刻的物质质量变化，从而求得反应速率。
2. 收集气体法：通过定量测量产生的气体体积随时间的变化，计算反应物消耗或生成物产生的速率。
3. 颜色法：某些反应中，产生的生成物具有特定的颜色变化，可以通过测量颜色的变化来确定反应速率。
4. 导电法：利用反应物或产物溶液的电导性质，通过测量电导率的变化来计算反应速率。
综上所述，化学反应速率是描述化学反应进行快慢程度的重要物理量。
理解化学反应速率的定义、影响因素以及测量方法对于研究和应用化学反应具有重要意义。
化学反应速率知识点
化学反应速率一、化学反应速率1.定义：衡量化学反应进行快慢程度的物理量。
2.表示方法：单位时间内用反应物的减少量或者生成物的增加量（均取正值）来表示。
表达式：v=Δc/Δt常用单位：mol·(L·min)-1或mol·(L·s)-1二、化学反应速率的影响因素1.决定因素：反应物本身的性质。
2.影响因素：（1）在其他条件不变时，增加浓度，可以加快化学反应速率。
注意：固体或纯液体的浓度是常数（2）在其他条件不变时，升高温度，可以加快化学反应速率。
（3）在其他条件不变时，加入催化剂，可以改变化学反应速率。
（4）在其他条件不变时，对于有气体参与的反应，增大压强相当于增大气体的浓度，加快化学反应速率。
，（5）光、反应物接触面积的大小、固体反应物颗粒大小……三、同一化学反应速率的比较1.同一个化学反应中，用不同的物质来表示化学反应的速率，速率之比等于化学计量数之比。
2.比较同一个化学反应在不同条件下的化学反应速率时，应取同一参照物。
四、可逆反应1.定义：在相同条件下既能向正反应方向又能向逆反应方向进行的化学反应正反应：从左往右进行的反应逆反应：从右往左进行的反应2.特征：任意时刻，反应体系中，同时存在反应物和生成物3.可逆反应的限度：只能进行到一定程度五、化学平衡状态：`1.定义：可逆反应在一定的条件下，进行到一定程度时，正反应速率和逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度不再变化，该反应达到化学平衡状态。
2.化学平衡状态的特征：逆：可逆反应等：v正=v逆动：动态平衡定：反应混合物中各组分浓度保持不变变：条件改变，平衡被破坏3.化学平衡状态的判断依据：（1）v正=v逆（2）各组分浓度保持不变化学反应中的热量变化三、化学反应中的热效应——反应热(1)定义：在化学反应中放出或吸收的热量叫反应热。
(2)符号：ΔH(3)单位：kJ·mol-1放热反应：ΔH取负值（ΔH＜0）吸热反应：ΔH取正值（ΔH＞0）(4)ΔH=反应物的键能总和-生成物的键能总和；四、热化学方程式1.定义：表明反应放出或吸收的热量的化学方程式叫热化学方程式。
化学反应速率知识点
化学反应速率知识点化学反应速率是指单位时间内反应物消耗或生成物生成的速度。
了解反应速率及其影响因素对于我们理解化学反应的基本过程和控制反应的条件至关重要。
下面将从速率定义、速率表达式、影响因素和应用等几个方面介绍化学反应速率的知识点。
1.速率定义化学反应速率是指单位时间内反应物消耗或生成物生成的速度。
通常用反应物浓度的变化量或生成物浓度的变化量与时间之比来表示。
在定义速率时，需要明确指定反应物和生成物，并定义测量的方法和单位。
2.速率表达式速率表达式是描述反应速率与反应物浓度之间关系的数学表达式。
根据反应物浓度变化与时间之间的关系，可以分为两种情况：零级反应和一级反应。
（1）零级反应：当反应速率与反应物浓度无关时，称为零级反应。
零级反应的速率表达式为：速率 = k其中，k为反应速率常数，表示反应物转化的速度。
（2）一级反应：当反应速率与反应物浓度成正比时，称为一级反应。
一级反应的速率表达式为：速率 = k[A]其中，k为反应速率常数，[A]为反应物A的浓度。
3.影响因素化学反应速率受多种因素的影响，包括温度、浓度、催化剂和反应物性质等。
（1）温度：温度是影响反应速率的主要因素之一。
一般情况下，随着温度的升高，反应速率也会增加。
这是因为温度升高可以提高分子的平均动能，增加反应物分子的碰撞频率和能量，促使反应发生。
（2）浓度：反应物浓度的增加可以提高反应速率。
反应物浓度越高，分子之间的碰撞频率越高，从而增加反应发生的机会。
（3）催化剂：催化剂是一种可以改变反应速率的物质，而本身在反应中不被消耗。
催化剂可以通过降低反应的活化能，提高反应速率。
（4）反应物性质：不同反应物之间的性质也会影响反应速率。
例如，反应物的表面积越大，反应速率越快；反应物的状态（固体、液体、气体）也会影响反应速率。
4.应用反应速率的研究在化学工程、生物化学、环境科学等领域具有广泛的应用。
例如，在化学工程中，控制反应速率可以提高生产效率和产品纯度；在生物化学中，了解反应速率可以研究酶的动力学性质；在环境科学中，研究大气和水体中的化学反应速率可以了解大气和水体的污染程度。
化学反应速率化学平衡必背规律知识点
化学反应速率化学平衡必背规律知识点一关于化学反应速率●化学反应速率是表示化学反应进行快慢的物理量。
是指一定条件下，反应物转化为生成物的速率。
●化学反应速率经常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。
单位：mol.L-1.S-1,数学表达式为：V=△c/△t。
●表示一个化学反应的速率大小可以用单位时间内反应物浓度的减少量，也可以用单位时间内生成物浓度的增加量；由于固体或纯液体浓度为定值，所以不用固体、纯液体表示反应速率。
●用一个反应体系中用不同物质表示该反应的反应速率时，数值可能不同，但意义相同。
比较化学反应速率的快慢不能只看数值大小，而要转化成同一种物质表示来比较。
转化时要注意单位是否一致。
●对于同一条件下同一个反应中，各物质的反应速率之比等于其化学方程式中各物质的化学计量数之比。
对于反应mA（g）+nB（g）=pC（g）+qD（g），V（A）:V（B）:V（C）:V（D）=m：n：p：q。
●化学反应速率一般是在一段时间内的平均速率，均取正值。
●化学反应速率的快慢主要取决于反应物的结构、性质，影响化学反应速率的外界因素是：浓度、温度、压强、催化剂、溶剂的性质、固体颗粒的大小、光激光、构成原电池等。
●不管正反应是吸热反应还是放热反应，温度越高，反应速率越快，达到平衡所需要的时间就越短。
●不管正反应是体积增大还是体积减少的反应，只要反应体系中有气态物质，增大压强反应速率加快。
压强的影响必须反映到物质的浓度变化上，若反应体系中没有气态物质，则压强对速率的影响不考虑。
●恒容时通入无关气体，虽然压强增大，但各物质的浓度不变，反应速率不变；恒压时通入无关气体，容器体积增大，浓度减小，反应速率减小。
●外界条件对正逆反应速率的影响是一致的，要增都增，要减都减。
●能加快反应速率的措施有：1)增大反应物的浓度，浓度越大，反应速率越快。
2)升高反应体系的温度，温度越高，反应速率越快。
其他条件不变时，温度每升高10度，反应速率增大到原来的2~4倍。
高中化学高一化学反应速率知识点总结
高一化学反应速率知识点总结化学反应速率1.化学反应速率（1）化学反应速率的概念化学反应速率是用来衡量化学反应进行的快慢程度的物理量。
（2）化学反应速率的表示方法对于反应体系体积不变的化学反应，通常用单位时间内反应物或生成物的物质的量浓度的变化值表示。
某一物质A的化学反应速率的表达式为：式中某物质A的浓度变化，常用单位为mol·L-1。
某段时间间隔，常用单位为s,min,h。
υ为物质A的反应速率，常用单位是mol·L-1·s-1，mol·L-1·s-1等。
（3）化学反应速率的计算规律①同一反应中不同物质的化学反应速率间的关系同一时间内，用不同的物质表示的同一反应的反应速率数值之比等于化学方程式中各物质的化学计量数之比。
②化学反应速率的计算规律同一化学反应，用不同物质的浓度变化表示的化学反应速率之比等于反应方程式中相应的物质的化学计量数之比，这是有关化学反应速率的计算或换算的依据。
（4）化学反应速率的特点①反应速率不取负值，用任何一种物质的变化来表示反应速率都不取负值。
②同一化学反应选用不同物质表示反应速率时，可能有不同的速率数值，但速率之比等于化学方程式中各物质的化学计量数之比。
③化学反应速率是指时间内的“平均”反应速率。
①化学反应速率通常指的是某物质在某一段时间内化学反应的平均速率，而不是在某一时刻的瞬时速率。
②由于在反应中纯固体和纯液体的浓度是恒定不变的，因此对于有纯液体或纯固体参加的反应一般不用纯液体或纯固体来表示化学反应速率。
其化学反应速率与其表面积大小有关，而与其物质的量的多少无关。
通常是通过增大该物质的表面积（如粉碎成细小颗粒、充分搅拌、振荡等）来加快反应速率。
③对于同一化学反应，在相同的反应时间内，用不同的物质来表示其反应速率，其数值可能不同，但这些不同的数值表示的都是同一个反应的速率。
因此，表示化学反应的速率时，必须指明是用反应体系中的哪种物质做标准。
高二化学反应速率知识点
化学反应速率1、化学反应速率的表示方法(1)通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加表示。
公式：V=△C/△t常用的单位：mol/(LS)或mol(LS)-1反应物：△C=C0-Ct生成物：△C=Ct-C0(2)对于同一条件下的某反应，在同一段时间内，用不同物质浓度变化表示的反应速率数值可能不同，但意义可能一样;用不同物质表示的化学反应速率之比等于方程式中相应计量数之比。
例如：mA(气)+nB(气)pC(气)+qD(气)则：v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)=m∶n∶p∶q2、影响化学反应速率的条件对于可逆反应，条件改变对速率的影响总是同方向的，V正和V逆的变化是增大都增大，减小都减小，决不会一个增大一个减小。
(1)影响化学反应速率的最根本因素是物质的性质(内因)。
(2)浓度对化学反应速率影响在其他条件不变时，增大反应物的浓度，会使单位体积所含活化分子数增多，有效碰撞次数增多，反应速率加快;减少反应物浓度，会使单位体积所含活化分子数减少，有效碰撞次数减少，反应速率减小。
(3)压强对化学反应速率影响：只影响有气体参加的反应的反应速率。
因为压强的改变归根到底是由于气体浓度发生了改变。
在其他条件不变时，对于有气体参加的化学反应，增大压强，相当于增大气体浓度，反应速率加快;减小压强，相当于减小气体浓度，反应速率减小。
注意：对于参加反应的固体、液体或溶液，由于改变压强，对它们的浓度改变很小，可以认为它们的反应速率与压强无关。
(4)温度对化学反应速率影响：温度升高，几乎任何化学反应的反应速率都会增大。
不管在正反应还是逆反应，也不管是放热反应还是吸热反应。
在其他条件不变时，温度每升高10℃，化学反应速率增大到原来的24倍。
(5)催化剂：改变反应速率的本质原因：改变反应途径，降低活化能。
分为正催化剂和负催化剂。
(6)其他影响化学反应速率的条件光、反应物颗粒大小、原电池反应、溶剂、超声波、激光、放射线、电磁波等都会影响反应速率的变化。
高中化学之反应速率知识点
高中化学之反应速率知识点1.化学反应速率（1）化学反应速率的概念化学反应速率是用来衡量化学反应进行的快慢程度的物理量。
（2）化学反应速率的表示方法对于反应体系体积不变的化学反应，通常用单位时间内反应物或生成物的物质的量浓度的变化值表示。
某一物质A的化学反应速率的表达式为：式中某物质A的浓度变化，常用单位为mol·L-1。
某段时间间隔，常用单位为s,min,h。
υ为物质A 的反应速率，常用单位是mol·L-1·s-1，mol·L-1·s-1等。
（3）化学反应速率的计算规律①同一反应中不同物质的化学反应速率间的关系同一时间内，用不同的物质表示的同一反应的反应速率数值之比等于化学方程式中各物质的化学计量数之比。
②化学反应速率的计算规律同一化学反应，用不同物质的浓度变化表示的化学反应速率之比等于反应方程式中相应的物质的化学计量数之比，这是有关化学反应速率的计算或换算的依据。
（4）化学反应速率的特点①反应速率不取负值，用任何一种物质的变化来表示反应速率都不取负值。
②同一化学反应选用不同物质表示反应速率时，可能有不同的速率数值，但速率之比等于化学方程式中各物质的化学计量数之比。
③化学反应速率是指时间内的“平均”反应速率。
注意：①化学反应速率通常指的是某物质在某一段时间内化学反应的平均速率，而不是在某一时刻的瞬时速率。
②由于在反应中纯固体和纯液体的浓度是恒定不变的，因此对于有纯液体或纯固体参加的反应一般不用纯液体或纯固体来表示化学反应速率。
其化学反应速率与其表面积大小有关，而与其物质的量的多少无关。
通常是通过增大该物质的表面积（如粉碎成细小颗粒、充分搅拌、振荡等）来加快反应速率。
③对于同一化学反应，在相同的反应时间内，用不同的物质来表示其反应速率，其数值可能不同，但这些不同的数值表示的都是同一个反应的速率。
因此，表示化学反应的速率时，必须指明是用反应体系中的哪种物质做标准。
化学反应的速率知识点梳理
6.2.1 化学反应的速率 一、化学反应速率的概念、公式、单位 1.概念：化学反应速率是用来衡量化学反应进行的快慢的物理量，通常用单位时间内反应物浓度的减少量或者生成物的增加量（取正值）来表示。
2.公式：V 表示B 物质的反应速率；表示内B 物质的浓度变化量（反应物取减少量，生成物取增加量） 由于化学反应中反应物浓度的减少量和生成物浓度的增加量均为正值，反应速率也均为正值。
3.单位：mol ·L -1·min -1或mol ·L -1·S -1注意：（1）在同一化学反应里，用不同的物质表示的反应速率可能不同，但意义相同，故描述反应速率时必须指明具体的物质。
（2）固体或纯液体的浓度视为常数，Δc=0因此不用固体或纯液体表示化学反应速率。
（3）化学反应速率是一段时间内的平均反应速率，而不是某一时刻的瞬时速率 4.用不同物质表示化学反应速率时的关系在同一化学反应中,若用不同物质的浓度变化来表示化学反应速率,其数值之比等于该反应化学方程式中相应物质的化学计量数之比,如对于化学反应aA(g)+bB(g)=cC(g)+dD(g),有下列恒等式:v(A):v(B):v(C):v(D)=a:b:c:d 。
5.化学反应速率大小的比较方法(1)归一法：若单位不统一，则要换算成相同的单位；若为不同物质表示的反应速率，则要换算成同一物质来表示反应速率；再比较数值的大小。
(2)比值法：比较化学反应速率与化学计量数的比值，如aA(g)＋bB(g)===cC(g)＋dD(g)，比较v A a 与v B b ，若v A a ＞v B b，则说明用A 表示的化学反应速率大于用B 表示的化学反应速率。
二、计算方法（重点）1.三段式法：（1）写出有关反应的化学方程式。
（2）找出各物质的起始量、转化量、某时刻量。
（3）根据已知条件计算。
例：在一定条件下，向 2 L 密闭容器中充入 2 mol N 2和 4 mol H 2发生反应N 2(g)＋3H 2(g)2NH 3(g)，10 min 时测定生成NH 3 1 mol ，则用N 2、H 2、NH 3表示的平均反应速率分别为多少？ N 2(g) ＋ 3H 2(g) 2NH 3(g)起始 2 mol 4 mol 0 转化 0.5 mol 1.5 mol 1 mol末 1.5 mol 2.5 mol 1 mol 在“三段式”中，转化的部分是按照化学计量系数进行反应的 v (N 2)＝0.5 mol 2 L ×10 min＝0.025 mol/(L ·min) v (H 2)＝ 1.5 mol 2 L ×10 min＝0.075 mol/(L ·min) v (NH 3)＝1 mol2 L ×10 min ＝0.05 mol/(L ·min) %100)()(⨯=或质量、浓度反应物起始的物质的量或质量、浓度反应物转化的物质的量α N 2的转化率＝%52%10025.0=⨯，H 2的转化率＝.5%73%10045.1=⨯ 生成物的产率：指生成物的实际值与理论值(按照方程式计算的出来的)的比值 NH 3的产率＝%5.37%100mol 38mol 1=⨯ 反应结束时各物质的浓度c (N 2)＝L /mol 75.02L mol 5.1=，c (H 2)＝L /mol 25.12Lmol 5.2=，c (NH 3)＝L /mol 5.02Lmol 1= 反应结束时各物质的百分含量(气体的体积分数、物质的量分数、质量分数)N 2的体积分数＝%30%10015.25.15.1=⨯++ H 2的体积分数＝%50%10015.25.15.2=⨯++ NH 3的体积分数＝%20%10015.25.11=⨯++恒温时，两种容器恒温恒容恒温恒压恒温、恒容时：2121n n P P = 恒温、恒压时：2121n n V V = 56)15.25.1()42(=+++==mol mol n n P P 后前后前 56)15.25.1()42(=+++==mol mol n n V V 后前后前 2.相关计算 (1)计算用某物质的浓度变化表示的化学反应速率。
高考化学化学反应速率知识点
高考化学化学反应速率知识点关键信息项：1、化学反应速率的定义2、化学反应速率的表示方法3、影响化学反应速率的因素4、化学反应速率的计算5、化学反应速率的实验测定11 化学反应速率的定义化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢程度的物理量。
通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。
111 其数学表达式为：v ＝Δc/Δt ，其中 v 表示化学反应速率，Δc 表示浓度的变化量，Δt 表示时间的变化量。
112 单位通常为：mol/（L·s) 、mol/（L·min) 等。
12 化学反应速率的表示方法对于一个具体的化学反应，可用不同的反应物或生成物来表示化学反应速率。
121 例如对于反应 aA ＋ bB ＝ cC ＋ dD ，其化学反应速率可以用v(A)、v(B)、v(C)、v(D)来表示。
122 它们之间的关系为：v(A) ： v(B) ： v(C) ： v(D) ＝ a ： b ： c ：d 。
13 影响化学反应速率的因素影响化学反应速率的因素分为内因和外因。
131 内因反应物本身的性质是决定化学反应速率的主要因素。
不同的物质，其结构和化学性质不同，反应速率也不同。
132 外因1321 浓度在其他条件不变时，增大反应物的浓度，化学反应速率加快；减小反应物的浓度，化学反应速率减慢。
1322 压强对于有气体参加的反应，在其他条件不变时，增大压强（缩小容器体积），化学反应速率加快；减小压强（增大容器体积），化学反应速率减慢。
1323 温度在其他条件不变时，升高温度，化学反应速率加快；降低温度，化学反应速率减慢。
1324 催化剂使用催化剂能改变化学反应的途径，降低反应的活化能，从而显著增大化学反应速率。
1325 其他因素如光、超声波、激光、放射线、电磁波、反应物颗粒大小、溶剂等，也会对化学反应速率产生影响。
14 化学反应速率的计算根据化学反应速率的定义和相关数据进行计算。
141 首先要明确所给条件，确定是用反应物还是生成物的浓度变化来计算化学反应速率。
(完整版)化学反应速率与限度知识点
第三节化学反应的速率和限度1化学反应的速率（1）概念：化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量（均取正值）来表示。
计算公式：v（B）= —c（B）= "B）—t V? t①单位：mol/（L • s）或mol/（L • min）②B为溶液或气体，若B为固体或纯液体不计算速率。
③以上所表示的是平均速率，而不是瞬时速率。
④重要规律：（1）速率比=方程式系数比（2）变化量比二方程式系数比（2）影响化学反应速率的因素：内因：由参加反应的物质的结构和性质决定的（主要因素）。
外因：①温度：升高温度，增大速率②催化剂：一般加快反应速率（正催化剂）③浓度：增加C反应物的浓度，增大速率（溶液或气体才有浓度可言）④压强：增大压强，增大速率（适用于有气体参加的反应）⑤其它因素：如光（射线）、固体的表面积（颗粒大小）、反应物的状态（溶剂）、原电池等也会改变化学反应速率。
2、化学反应的限度一一化学平衡（1）在一定条件下，当一个可逆反应进行到正向反应速率与逆向反应速率相等时，反应物和生成物的浓度不再改变，达到表面上静止的一种平衡状态”这就是这个反应所能达到的限度，即化学平衡状态。
化学平衡的移动受到温度、反应物浓度、压强等因素的影响。
催化剂只改变化学反应速率，对化学平衡无影响。
（2）化学平衡状态的特征：逆、动、等、定、变。
①逆：化学平衡研究的对象是可逆反应。
②动：动态平衡，达到平衡状态时，正逆反应仍在不断进行。
③等：达到平衡状态时，正方应速率和逆反应速率相等，但不等于0。
即v正二v逆工0④定：达到平衡状态时，各组分的浓度保持不变，各组成成分的含量保持一定。
⑤变：当条件变化时，原平衡被破坏，在新的条件下会重新建立新的平衡。
（3）判断化学平衡状态的标志：①V A（正方向）二VA （逆方向）或nA （消耗）二nA （生成）（不同方向同一物质比较）②各组分浓度保持不变或百分含量不变③借助颜色不变判断（有一种物质是有颜色的）④总物质的量或总体积或总压强或平均相对分子质量不变（前提：反应前后气体的总物质的量不相等的反应适用，即如对于反应xA+ yB zC，x + y^z ）1. 100ml6mol/LH 2SO4跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速度，但又不影响生成氢气的总量•可向反应物中加入适量的（A •碳酸钠（固体）B •水C •硫酸钾溶液D •硫酸铵（固体2 •在恒温恒容条件下，能使是()A 减小C 或D 的浓度度 D .增大A 或B 的浓度3. 设C+CO 2? 2CO-Q 1反应速率为 V i ,V 2,当温度升高时，速率变化情况为( A . V i 提高，V 2下降C . V i 下降，V 2提高4. 常温下，分别将四块形状相同且质量均为中，产生气体的速率最快的是( A . 1000mL2mol/LHCI C . 50ml3mol/LHCI5. 一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生反应：2SO 2(g)+O 2(g)「 - 2SO 3(g).若 c(SO 3)由 0 增加到 0.06mol?L -1 时，需要 15s ，那么c (SO 3)由0.06mol?L -1增加到0.10mol?L -1时，所需反应时间 为( ) A .大于10 s B .等于10 sC .小于10 sD .等于5s6 .空气中煅烧硫铁矿可产生SO 2和氧化铁.为了提高生产 SO 2的速度，下列措施可行的是( )A .把块状矿石碾成粉末B .增大O 2压强，向炉内喷吹空气C .添加氧化铁D .降低温度并降低SO 2浓度8.反应4NH 3(g)+5O 2(g)4NO(g)+6H 20(g)在体积10L的密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了 0.45mol ，则此反应的平均速率v ( x )(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为()A . v ( NH 3) =0.010mol?L -1 ?s -1B . v (O 2) =0.0010mol?L -1 ?s -1C . v ( NO ) =0.0010mol?L -1 ?s -1D . v ( H 2O ) =0.045mol?L -1?s -19. 某温度下，浓度都是 1mol/L 的两种气体 X 2和丫2,在密闭容器中反应生成Z ，反应2min 后，测得参加反应的 X 2为0.6mol/L ，用丫2变化表示的反应速率 v (丫2) =0.1mol/ (L - min )，生成的 c (Z ) =0.4mol/L ，则该反应方程式为()A . X 2+2Y 2=2XY 2B . 2X 2+Y 2=2X 2YC . 3X 2+Y 2=2X 3YD . X 2+3Y 2=2XY 310 .已知：4NH 3+5O 2=4NO+6H 2O ，若反应速率分别用V NH 3)、V O 2)、A(g)+B(g) —C(g)+D(g)正反应速率增大的措施B .增大D 的浓度C .减小B 的浓N 2+3H 2 -- 2NH 3+Q 2反应速率为)v(NO)、V H 2O) ( mol/L?min )表示，则正确的关系是( ) A . 5 V NH 3)=4 V O 2) B . 5 V O2)=6 V H 2O)C . 2 v(NH 3)=3 <H2O)D . 4 V O2)=5 <NO)11.在2L 容器中0.6molX 气体和0.4molY 气体发生反应：3X(g)+Y(g)=N 2(g)+2W(g) . 5min 末已生成 0.2molW ，若测知以 Z 浓度变化来 表示的化学反应平均速率为 0.01mol?L -1 ?min -1，则上述反应中 Z 气体的计量 系数n 的值是( )A . m=1， n=1B . m=1， n=2C . m=2， n=1D . m=2， n=217 .在密闭容器中进行反应： X 2(g)+Y 2(g)?2Z(g)已知X 2、丫2、Z 的起始浓度分别为0.1mol?L -1、0.3mol?L -1、0.2mol?L -1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是( )A . Z 为 0.35mol?L -1B . 丫2 为 0.45mol?L -1C . X 2 为 0.2 m ol?L -1D . Z 为 0.4mol?L -118 .在固定体积的密闭容器中进行如下反应：2AB 2 ( g ) +B 2 (g ) —2AB 3A . 1B . 2 12. 2A (g ) +B (g ) =3C (g ) +4D 最快的是A . C . 13 .气体C . 3D . 4(g )的反应，在不同条件下的反应的速率( )v (A)=0.7 mol?L -1?min -1 v(C)=0.9 mol?L -1?min -1A 、B 在2L 恒容密闭容器中发生反应:测得 n(A ) =0.5 mol ， n(B)=0.4mol ， n?=0.2mol反应的速率为( ) A . 0.0125mol/( L?s )C . 0.05mol/ ( L?s ) 14 .对于反应 是( ) A . v (A )C . v ( C )(B)=0.3 mol?L -1 ?min -1 (D)=1.1 mol?L -1?min -14(g)+B(g) ? 2C(g)，4s 末时，.用A 浓度的减少来表示该A (g ) +3BB . 0.025mol/ D . 0.1mol/ (g ) =2C (g )(L?s )(L?s )+D (g )来说，下列反应速率中最快的=0.3mol?L -1?min -1 =0.5m ol?L -1?min -1与丫反应生成Z ，2v (Y ) =3v (X )、)B . X+3Y- 2ZB . v ( B ) D . v ( D )其反应速率分别用 =0.6mol?L -1?min -1 =0.01mol?L -1 ?S -1 v (X )、v (Y )、3v ( Z ) =2v ( Y )，则此反应的化 C . 3X+Y- 2Z2I -+2Fe 3+—2Fe 2++I 2(水溶液).正向反应速率和 I -、Fe 3+的浓度关系为-]m [Fe 3+]n (k 为常数)在 v=k[l -]m [Fe 3+m 、n 的值为()16 . Fe 3+在I -的反应如下：(g已知反应过程某一时刻AB2、B2、AB3浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L 、0.2mol/L ，达到平衡时，浓度可能正确的是(A . AB 2、B 2 分别为 0.4mol/L 、0.2mol/L 0.25mol/LC . AB 2、AB 3 均为 0.15mol/LD . AB 3 为 0.4mol/L19 .一定温度和压强下，在容积为VL 的密闭容器中充入1mol A 和1mol B ，保持恒温恒压，反应 A ( g ) +B ( g ) C ( g ) △ H v 0达到平衡时，C 的体 积分数为40% .转化率20 .已知：298K 时，N 2 (g ) +3H 2 (g ) 2NH 3 ( g ) △ H=-92.2kJ?mol -1 .(1 )若 N^N 的键能为 941.3kJ?mol -1，H-H 的键能为 436.4kJ?mol -1，贝U N-H 的键能为 ___________________(2 )实验室将1.1mol N 2、3mol H 2充入2L 容器，一定条件下反应.①若2min 末测得H 2的物质的量为1.8mol ，则该时间段内氨气的平均反 应速率为 ② 下列措施可加快该反应速率的是 A .充入He 气B .使用恰当的催化剂C .升高反应体系的温度D .再充入N 2③ 当下列物理量保持不变时，表明该反应一定处于化学平衡状态的是A .容器内N 2与H 2的浓度比B .容器内气体密度C .恒温下气体的压强D . H 2的物质的量④充分反应后恢复到 298K ，反应过程中放出的热量92.2kJ (填、”、“ =” V”)，理由 ________________________________________B . AB 2 为 (1 )升温时，C 的反应速率(填加快”、减慢”或不变”)(2 )若平衡时，保持容器容积不变, 定向正反应方向移动 定不移动(3 )若平衡时，保持容器容积不变, 使容器内压强增大，则平衡B .一定向逆反应方向移动 D .不一定移动在密闭容器中再充入 2mol A ，则反应达 到平衡时, A 的转化率(填 无影响”、增大 减小”，下同)，B 的。
化学中的化学反应速率(化学知识点)
化学中的化学反应速率（化学知识点）化学反应速率是指单位时间内反应物消失或产物生成的速率。
反应速率的快慢对于化学反应的研究和应用具有重要的意义。
本文将介绍化学反应速率的定义、影响因素以及如何测定反应速率。
一、化学反应速率的定义化学反应速率是指在一定条件下，反应物消失或产物生成的速率。
一般情况下，反应速率可以通过反应物消失的速率来描述，以此来衡量反应进行的快慢。
化学反应速率可以用如下公式来表示：速率= ΔC/Δt其中，ΔC表示反应物浓度的变化量，Δt表示时间的变化量。
速率的单位可以是摩尔/升·秒（mol/L·s）、分子/升·秒（molecules/L·s）等。
二、影响化学反应速率的因素化学反应速率受到多种因素的影响，主要包括以下几个方面。
1.反应物浓度：当反应物浓度增加时，反应物之间的碰撞频率增加，从而增加了反应的可能性，使得反应速率加快。
2.温度：提高温度会增加反应物的动能，使反应物之间的碰撞更加频繁且具有更高的能量。
因此，温度升高会加快反应速率。
3.催化剂：催化剂可以降低反应的活化能，使反应物更容易发生反应。
催化剂的存在可以提高反应速率，而不参与反应本身。
4.表面积：反应物的表面积越大，反应物颗粒之间的碰撞频率就越高，反应速率也会增加。
5.反应物的物理状态：气相反应相较于固相反应和液相反应具有更高的反应速率，因为气态分子之间的自由运动能带来更频繁的碰撞。
三、测定反应速率的方法测定反应速率是研究反应动力学的重要手段，常用的方法有以下几种。
1.逐点法：在反应过程中，定时取样，通过测定不同时间点上反应物消失或产物生成的量来计算反应速率。
2.连续监测法：利用分光光度计、电导计等仪器对反应过程进行实时监测，获得反应物浓度的变化曲线，从而计算反应速率。
3.消失溶液平行测定法：将相同溶液分装到多个容器中，分别对不同容器中的反应液进行逐点法测定并计算平均速率，以提高测定结果的准确性。
化学反应速率的知识点
化学反应速率的知识点化学反应速率是化学反应过程中的一个重要参数，它描述了反应物转化为产品的速度。
在化学反应中，如何测定反应速率以及影响反应速率的因素都是我们所关注的。
本文将介绍化学反应速率的一些基本知识点。
一、反应速率的定义及单位反应速率是指化学反应中，反应物浓度变化的速度。
它可以用反应物浓度的变化量除以时间间隔来表示，即：反应速率 = (反应物浓度的变化量) / (时间间隔)反应速率单位的国际标准是摩尔每立方米秒（mol/(m^3·s)），也可以用其他单位表示，如摩尔每升秒（mol/(L·s)）。
二、反应速率与反应物浓度的关系反应速率与反应物浓度之间存在着一定的关系。
在很多情况下，反应速率与反应物浓度成正比。
这就意味着，当反应物浓度增加时，反应速率也增加；当反应物浓度减少时，反应速率也减少。
这种与反应物浓度成正比的关系可以用速率方程来描述，速率方程一般具有以下形式：速率方程：反应速率 = k[A]^m[B]^n其中，k是速率常数，m和n分别表示反应物A和B的反应级数。
速率常数k和反应级数m、n可以通过实验测定得到。
三、影响反应速率的因素除了反应物浓度外，还有其他因素也会影响反应速率，如温度、催化剂和表面积等。
1. 温度：温度对反应速率有很大的影响。
一般来说，温度越高，反应速率越快。
这是因为温度的升高能够增加反应物粒子的平均动能，使其更容易发生有效碰撞，从而增加反应速率。
2. 催化剂：催化剂是一种能够加速反应速率但本身并不参与反应的物质。
催化剂通过提供反应路径上的新反应途径，降低活化能，使反应发生更快。
催化剂可以增加反应速率，同时也可以改变反应的选择性。
3. 表面积：表面积也是影响反应速率的因素之一。
在固体和气体反应中，反应物与固体催化剂或反应物与反应物之间发生反应的位置是在反应物接触的界面上。
如果固体催化剂的颗粒较小，或者气体反应物的分子较小，那么反应物的表面积就较大，反应速率也会增加。
化学高一反应速率知识点
化学高一反应速率知识点一、引言反应速率是化学中一个重要的概念，指的是在单位时间内反应物质浓度的变化程度。
对于不同的反应来说，其速率的大小和变化规律都是不同的，因此研究反应速率对于理解和掌握化学反应过程至关重要。
二、反应速率的定义和表示方法反应速率定义为单位时间内反应物浓度的变化量，常用化学式表示为：v = ΔC/Δt。
其中，v表示反应速率，ΔC表示反应物浓度的变化量，Δt表示时间的变化量。
可以看出，反应速率与反应物浓度的变化有直接关系。
三、影响反应速率的因素1.温度反应速率与温度呈正相关关系，即温度升高，反应速率加快。
这是因为高温下反应物分子的平均动能增加，分子间碰撞的能量也增强，从而促进反应物之间的化学反应。
2.浓度反应速率与反应物浓度呈正相关关系，即浓度越高，反应速率越快。
这是因为反应物浓度增加，反应物相互碰撞的机会增加，有效碰撞的概率也增高，从而加快了反应速率。
3.催化剂催化剂可以提高反应的速率，而本身却不参与反应。
催化剂通过降低反应物之间反应所需的能量，降低活化能，从而加速反应速率。
4.反应物的状态反应物的状态也会对反应速率产生影响。
以气体反应为例，气体分子之间距离较大，碰撞的可能性较低，因此气体反应速率较慢。
而溶液中的反应则因为分子间的距离较近，碰撞的机会增加，反应速率也较快。
四、反应速率和速率常数的关系反应速率与速率常数之间有密切的关系。
可以将一个化学反应的速率表达式表示为v = k[A]ᵐ[B]ⁿ，其中k为速率常数，[A]和[B]分别表示反应物A和B的浓度，m和n分别为反应物A和B的反应级数。
速率常数可用来比较不同反应的速率大小，不同反应的速率常数因反应机理的不同而有所差异。
五、反应速率的实验测定方法反应速率的实验测定方法有多种，常用的方法包括：1. 反应物质的消耗或生成量的测定：通过测量反应物消耗或生成物生成量的变化来间接推断反应速率。
2. 反应物质的浓度变化的测定：通过测量反应物浓度的变化来直接推断反应速率。
选修1 化学反应速率知识点
第二讲化学反应速率一、化学反应速率：1.定义：用来衡量化学反应快慢，通常用单位时间内反应物浓度的减少量或者生成物浓度的增加量来表示。
2.表达式：v＝。
说明：v—平均速率，Δc—浓度变化，Δt—时间变化。
3.单位：mol/(L·min)或mol/(L·s)。
4.注意事项：(1)一般不能用固体（s）、纯液体（l）表示。
(2)化学反应速率中的速率是某一段时间内的平均速率而非瞬时速率。
(3)化学反应速率均为正值。
(4)同一化学反应，用不同物质表示该反应的化学反应速率时，其数值可能不同，但表示的意义相同。
(5)化学反应速率和计量数成正比(6)比较同一化学反应的快慢，应取同一参照物，即要将用不同物质表示的化学反应速率转化成用同一物质表示的化学反应速率。
5.计算（三段式）起始量（n、c）转化量（n、c）t时刻量（n、c）6.比较速率大小：①不考虑固体（s）、纯液体（l）①单位换算①将不同的物质化成同一种化学反应速率和系数成正比aA（g）+ bB（g）== cC（g）+ dD（g）V A ：V B：V C：V D = a：b：c：d同理7.转化率=转化量/初始量x100%二、影响化学反应速率的因素：1.有效碰撞理论：①有效碰撞：能够发生化学反应的碰撞条件——具有足够的能量，有合适的取向。
与v的关系——碰撞频率越高，则反应速率越快。
②活化分子：能够发出有效碰撞的分子。
③活化能：活化分子多出来的那部分能量（普通分子转化成活化分子需要的能量）①生成物反应物的总能量和活化能的关系2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4K2SO4+2MnSO4+10CO2↑ +8H2O ②规律（其他条件相同）：增大反应物浓度，反应速率加快减小反应物浓度，反应速率减小③实质：增大浓度→活化分子浓度增大（活化分子百分含量不变）→有效碰撞几率增加→化学反应速率加快（2）压强对反应速率的影响(有气体参加的反应）：①规律（其他条件相同）增大压强（减小容器体积），反应速率加快减小压强（增大容器体积），反应速率减慢②实质：对于气体反应，增大压强，相当于增大反应物浓度，反应速率加快；反之，减小压强，反应速率减慢。
化学反应速率知识点
化学反应速率知识点
以下是 7 条关于化学反应速率知识点：
1. 温度对化学反应速率影响可大啦！就像夏天吃冰棍，温度高的时候化得超级快！比如碳在空气中燃烧，温度高一些那燃烧速度蹭蹭涨，反应可积极啦！
2. 浓度也很关键哟！这不就跟调饮料一样嘛，如果果汁浓度高，那味道就浓郁，反应也更剧烈呢！像铁和硫酸铜反应，硫酸铜浓度高一些，反应速度就明显快多了呀！
3. 催化剂啊，那简直就是化学反应的小助手！像赛车有了助推器，速度一下子就上去了。
比如说在双氧水分解中加二氧化锰，哇塞，那反应速度快速提升，神奇吧！
4. 表面积也别小瞧呀！把一块大石头敲碎成小石头，反应的机会就多多啦！像锌粉和稀硫酸反应，比锌块可快多啦，这效果多明显呐！
5. 不同的物质反应速率能差老多了呢！这就好像跑步比赛，有的是飞毛腿，有的慢悠悠。
比如钠和水反应就超级快，而铁和水反应就慢很多呢，这差距！
6. 压力也会影响呀！这就好比给气球打气，压力大了反应也会变化呢！有些有气体参与的反应，改变压力反应速率也不一样哦，你说神奇不神奇？
7. 反应速率可不是一成不变的哟！它会随着各种条件变化而变呢！就像我们的心情，有时高兴得快，有时慢下来。
比如温度一变，原本慢慢的反应可能就突然加速了呀！
我的观点结论就是：化学反应速率的这些知识点太有趣啦，每一个都值得我们好好去探索和理解呀！。
化学反应速率相关知识点
化学反应速率相关知识点化学反应速率是指物质化学反应中，各化学物质之间相互作用的快慢程度。
化学反应速率越快，反应就越猛烈，反之则越缓慢。
因此，了解化学反应速率相关的知识点是进行化学实验和工程设计的基础之一。
一、什么是化学反应速率化学反应速率是指单位时间内化学反应所进行的程度。
一般来说，化学反应速率越大，反应就越快。
因此，化学反应速率的大小可以用“反应物减少或生成的物质量”的量来表示，在一定条件下，单位时间内反应物消耗或生成的物质量越大，反应速率就越快。
二、影响化学反应速率的因素化学反应速率的大小与许多因素有关，例如温度、浓度、表面积、催化剂、光照等因素。
其中，最常见的影响因素是温度和浓度。
1. 温度温度是影响化学反应速率的最主要因素之一。
温度升高会增加反应物分子的热运动能力，从而使反应发生的可能性增加，反应速率也会相应增大。
一般来说，温度升高10℃会使反应率增加1至2倍。
2. 浓度化学反应速率与反应物的浓度也有关。
当反应物浓度高时，反应物分子之间的频繁相碰几率增加，从而使反应速率提高。
反之，反应物浓度低时，反应容易受到其他因素的影响，从而减慢反应速率。
三、化学反应速率的实验方法在实验中，可以通过多种方法测量化学反应速率。
常见方法包括：1. 体积法体积法只适用于液体反应中，通过测量产物体积或反应物体积的减少量，计算出反应物消耗或产物生成的速率。
2. 光度法光度法利用反应过程中光线的吸收或散射现象来测量反应的速率。
光度法需要专门的仪器和试剂（例如分光光度计），但可以精确、快速地测量化学反应过程中的速率。
3. 重量法在某些情况下，可以通过量化反应物质量的减少或产物质量的增加来测量反应速率。
这种方法称为重量法。
重量法通常应用于气体或固体反应，需要使用天平等工具进行测量。
四、化学反应速率的应用化学反应速率的相关知识在许多领域中都得到了广泛的应用：1. 工业生产在工业生产过程中，了解反应速率是制定合理的生产方案和生产进度的基础。
化学反应速率(知识点总结归纳+典例解析)
化学反应速率【学习目标】1、了解化学反应速率的定量表示方法，初步了解测定某些化学反应速率的实验方法；2、通过实验事实和思考，掌握化学反应速率的表示方法。
【要点梳理】要点一、化学反应速率1、化学反应速率的概念化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢的物理量。
2、化学反应速率的表示方法化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。
符号为v，单位为mol/(L·min)、mol/(L·s)或mol/(L·h)。
3、化学反应速率的表达式4、化学反应速率的计算规律同一化学反应中，用不同物质的浓度变化表示的化学反应速率之比等于化学反应方程式中相应物质的化学计量数之比。
这是有关化学反应速率的计算或换算的依据。
如对于化学反应a A(g)+b B(g)==c C(g)+d D(g)，有下列恒等式：v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)=a∶b∶c∶d5、有关化学反应速率的注意事项①化学反应速率均为正值，没有负值。
②化学反应速率通常指的是某物质在某一时间内化学反应的平均速率，而不是在某一时刻的瞬时速率。
③由于在反应中纯固体和纯液体的浓度是恒定不变的，因此对于有纯液体或纯固体参加的反应一般不用纯液体或纯固体来表示化学反应速率。
化学反应速率与表面积大小有关，而与物质的量的多少无关。
通常是通过增大物质的表面（如粉碎成细小颗粒、充分搅拌、振荡等）来加快化学反应速率。
④对于同一个化学反应，在相同的反应时间内，用不同的物质来表示其反应速率，其数值可能不同，但这些不同的数值表示的都是同一个反应的反应速率。
因此，表示化学反应速率时，必须指明是用反应体系中的哪种物质作为标准。
要点二、化学反应速率的测量1、基本思路化学反应速率是通过实验测定的。
因为化学反应中发生变化的是体系中的化学物质（包括反应物和生成物），所以与其中任何一种化学物质的浓度(或质量)相关的性质在测量反应速率时都可加以利用。
化学反应速率知识点总结
化学反应速率知识梳理1、反应速率(1).定义：化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢程度的物理量，通常用单位时间内反应物浓度的减少或增加来表示。
(2).定义式：tc v ∆∆= (3).单位：mol•L -1•s -1、mol•L -1•min -1、mol•L -1•h -1 或 mol/（L•s ）、mol/（L•min ）、mol/（L•h ）【注意】① 化学反应速率是指一段时间内的平均速率，且反应速率均取正值，即0>v 。
② 一般不用纯液体或固体来表示化学反应速率.③ 表示化学反应速率时要指明具体物质,同一个反应选用不同物质表示的速率，数值可能会不同，但意义相同，其速率数值之比等于相应反应物计量数之比。
④ 比较同一个反应在不同条件下速率大小，要折算为同一物质表示的速率进行比较。
【例题1】在2L 的密闭容器中，加入1mol 和3mol 的H 2和N 2，发生 N 2 + 3H 2 2NH 3 ，在2s 末时，测得容器中含有0.4mol 的NH 3，求用N 2、H 2、NH 3分别表示反应的化学反应速率。
【例题2】对于反应A + 3B = 2C + 2D ，下列数据表示不同条件的反应速率，其中反应进行得最快的是( ),反应进行快慢程度相等的是( )A.v (A) =0.7mol/(L·S)B. v =1.8mol/(L · S)C. v (C) =1mol/(L · S)D. v (D) =1.2mol/(L · min)【例题3】 某温度时，容积为 2L 的密闭容器时， X 、Y 、Z 三种气态物质的物质的量随时间变化情况如图：(1)写该反应的化学方程式(2)在 3min 内 X 的平均反应速率为2.有效碰撞理论（1）有效碰撞与化学反应：能够发生化学反应的分子碰撞叫做有效碰撞。
能够发生有效碰撞的分子叫做活化分子。
活化分子具有比普通分子（非活化分子）更高的能量。
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化学反应速率
一、化学反应速率
1.定义：衡量化学反应进行快慢程度的物理量。
2.表示方法：单位时间内用反应物的减少量或者生成物的增加量（均取正值）来表示。
表达式：v=Δc/Δt常用单位：mol·(L·min)-1或mol·(L·s)-1
二、化学反应速率的影响因素
1.决定因素：反应物本身的性质。
2.影响因素：（1）在其他条件不变时，增加浓度，可以加快化学反应速率。
注意：固体或纯液体的浓度是常数（2）在其他条件不变时，升高温度，可以加快化学反应速率。
（3）在其他条件不变时，加入催化剂，可以改变化学反应速率。
（4）在其他条件不变时，对于有气体参与的反应，增大压强相当于增大气体的浓度，加快化学反应速率。
（5）光、反应物接触面积的大小、固体反应物颗粒大小……
三、同一化学反应速率的比较
1.同一个化学反应中，用不同的物质来表示化学反应的速率，速率之比等于化学计量数之比。
2.比较同一个化学反应在不同条件下的化学反应速率时，应取同一参照物。
四、可逆反应
1.定义：在相同条件下既能向正反应方向又能向逆反应方向进行的化学反应
正反应：从左往右进行的反应逆反应：从右往左进行的反应
2.特征：任意时刻，反应体系中，同时存在反应物和生成物
3.可逆反应的限度：只能进行到一定程度
五、化学平衡状态：
1.定义：可逆反应在一定的条件下，进行到一定程度时，正反应速率和逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度不再变化，该反应达到化学平衡状态。
2.化学平衡状态的特征：逆：可逆反应等：v正=v逆动：动态平衡
定：反应混合物中各组分浓度保持不变变：条件改变，平衡被破坏
3.化学平衡状态的判断依据：
（1）v正=v逆（2）各组分浓度保持不变
化学反应中的热量变化
三、化学反应中的热效应——反应热
(1)定义：在化学反应中放出或吸收的热量叫反应热。
(2)符号：ΔH(3)单位：kJ·mol-1
放热反应：ΔH取负值（ΔH＜0）吸热反应：ΔH取正值（ΔH＞0）
(4)ΔH=反应物的键能总和-生成物的键能总和
四、热化学方程式
1.定义：表明反应放出或吸收的热量的化学方程式叫热化学方程式。
2.注意事项：①标明聚集状态（g：气体、l：液体、s：固体）。
②注意ΔH的“+”与“－”，放热反应为“－”，吸热反应为“+”。
ΔH的单位是kJ·mol-1。
③化学计量数只表示物质的量，不表示物质的分子或原子数，单位是“mol”，可用分数、可用小数。
④化学计量数与ΔH之间存在正比关系。
反应热要与化学计量数相一致。
⑤同种物质在不同状态下的热效应是不同的。
⑥注明反应的温度和压强（不注明通常指101 kPa和25 ℃）。
3.意义：不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的能量变化。
原电池电解池定义将化学能转化成电能的装置将电能转化为化学能的装置
装置举例
硫酸溶液CuCl2形成条件
①活动性不同的两个电极
②电解质溶液（电极插入其中）
③形成闭合回路
①两极接直流电源正、负极
②两极插入电解质溶液
③形成闭合回路
电极
正极：电子流入的一极
负极：电子流出的一极
阴极：与电源负极相连的极
阳极：与电源正极相连的极电极反应
正极：得到电子，被还原，发生还原
反应（溶液中的阳离子）；
负极：失去电子，被氧化，发生氧化
反应（通常是金属电极）
阴极：溶液中的阳离子得电子，被还
原，发生还原反应
阳极：溶液中的阴离子失电子，被氧
化，发生氧化反应。
外加电源无有
电子流向，离
子移动方向
负极−
−→
−-e
导线正极
溶液中的阴离子移向负极，阳离子移
向正极
电源负极−
−→
−-e
导线阴极
阳离子移向阴极
电源正极−
−→
−-e
导线阳极
阴离子移向阳极。