【知识学习】2018版高考化学一轮总复习导学案全集
2018版金版教程高考化学一轮总复习学案课件18a课时作业
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高考一轮总复习 ·化学 (创新版)
5．下图是课外活动小组的同学设计的 4 个喷泉实验方 案，下列有关操作不可能引发喷泉现象的是( )
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高考一轮总复习 ·化学 (创新版)
4．为了简便地制取干燥、纯净的氨气，下列说法正确 的是( )
A．氯化铵与氢氧化钠溶液共热，生成的气体用碱石灰 干燥
B．N2 与 H2 化合生成 NH3，用烧碱干燥 C．加热浓氨水，气体用碱石灰干燥 D．加热分解 NH4Cl
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高考一轮总复习 ·化学 (创新版)
3．下列装置用于实验室制取氨气并检验氨气的某一化 学性质，其中能达到实验目的的是( )
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高考一轮总复习 ·化学 (创新版)
A．用装置甲制取氨气 B．用装置乙除去氨气中的水蒸气 C．用装置丙验证氨气具有还原性 D．用装置丁吸收氨气
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高考一轮总复习 ·化学 (创新版)
解析 氨气极易溶于水，氢氧化钠溶液与氯化铵溶液反 应生成氯化钠、一水合氨，得不到氨气，A 错误；氨气为碱 性气体，不能用浓硫酸干燥，B 错误；氨气与氧化铜反应生 成铜、氮气和水，观察试管中固体颜色变化，即可验证氨气 具有还原性，C 正确；水的密度大于苯，氨气极易溶于水， 不能防止倒吸的发生，应将苯换成四氯化碳，D 错误。
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高考一轮总复习 ·化学 (创新版)
8．无色的混合气体甲，可能含 NO、CO2、NO2、NH3、 N2 中的几种，将 100 mL 甲气体经过如图所示实验的处理， 结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则甲气体的组成
最新高中化学-2018届高考化学知识归纳复习导学案26 精
编号32沉淀溶解平衡班级组别姓名【学习目标】1、掌握沉淀溶解平衡的影响因素及溶度积。
2、小组合作探究灵活应用沉淀溶解平衡解决实际问题。
3、以极度的热情投入课堂，体验学习的快乐。
【使用说明】利用一节课，认真阅读课本完成学案，下课收齐。
下节课修改10 分钟后结合错题统计讨论10分钟，师生探究、学生展示20分钟，巩固落实5分钟。
标有★★的B层可不做，标有★或★★的C层可不做【课前导学】一、沉淀溶解平衡与溶度积1、基本概念（1）以PbI2为例，当Pb2+和I-的速率与PbI2固体的速率相等时，固体的质量，得到____，这样就达到了一种平衡状态，称为沉淀溶解平衡，其平衡常数称（2）Ksp只与____________ 有关，而与_____ 无关，溶液中离子浓度的变化只能使，并不改变（3）Ksp反映了。
当___________________ 时，Ksp数值____________的难溶电解质，在水中的溶解能力越强。
练习1、下列关于溶度积的说法正确的是（）A、溶度积大的化合物溶解度肯定大B、不同温度的碘化银的溶度积不同C、溶度积只与难溶电解质的性质有关D、将难溶电解质放入纯水中，溶解达到平衡时，电解质的浓度的乘积就是该物质的溶度积练习2、在一定温度下，将足量氯化银固体分别加入：①10ml蒸馏水中；②30ml 0.1mol·L-1盐酸；③5ml 0.5 mol·L-1食盐溶液；④10ml 0.2 mol·L-1氯化钙溶液中。
均使氯化银溶液达到饱和，此时所得各溶液中Ag+浓度由大到小的排列顺序是（）A、①②③④B、①②④③C、①③②④D、④③①②2、沉淀溶解平衡的影响因素：将Ca(OH)2固体放入水中，一段时间后达如下平衡：Ca(OH)2(s)Ca2+(aq) +2OH-(aq),试分析下列变化对沉淀溶解平衡的影响【小结】①升高温度，沉淀溶解平衡一般向__________移动（除外）②加入少量水，沉淀溶解平衡向移动，溶液中离子浓度固体的质量会③加入含有该固体电离出的离子，会使平衡向______移动，固体的质量会④加入少量的该固体，平衡_移动，离子浓度练习3、写出钟乳石形成过程所涉及的化学方程式：_______________________________________________________ _______________________________________________________________________________ ________________________二、沉淀溶解平衡的应用1、沉淀的溶解与生成写出AmBn（s）的溶解平衡方程式：；其Ksp表示式为；其浓度商Q c的表达式为____________。
最新高中化学-2018届高考化学知识归纳复习导学案19 精品
五、物质的分离提纯（1）物质的分离提纯解题思路通常根据样品的性质和状态来确定，具体如下：①固体样品：加热（灼烧、升华、热分解）；溶解——过滤——洗涤沉淀——干燥；溶解——加热蒸发结晶（或加热蒸发——冷却结晶——过滤）。
②液体样品：分液（互不相溶的两种液体）；蒸馏（互相溶解但沸点不同的液体）；萃取（从溶液中提取溶质）——分液。
（2）常见混合物的分离与提纯方法：①粗盐的提纯：溶解—加过量BaCl2（除去SO42－)、过量Na2CO3（除Ca2＋、Ba2＋）、过量NaOH溶液(除Mg2＋)——过滤——滤液中加入适量稀盐酸（调pH＝7）——加热蒸发结晶（当有大量体积析出时，停止加热，用余热蒸干）②海带（紫菜）中提取碘：海带（紫菜）烧成灰——加水溶解——过滤——滤液中滴加几滴硫酸，再加入H2O2溶液—加入四氯化碳，震荡（萃取）——分液——下层溶液进行蒸馏得到单质碘。
③皂化反应后的混合物（硬脂酸钠、甘油和水）：加入食盐搅拌—过滤得到硬脂酸钠（肥皂）——滤液进行蒸馏得甘油。
④乙酸乙酯中含有乙酸和乙醇：加入饱和碳酸钠溶液，震荡，分液。
⑤分离氯化镁和氯化铝的混合物：样品溶解——加入过量NaOH溶液，过滤——a、沉淀——沉淀后加稀盐酸至恰好溶解——边通HCl边加热蒸发浓缩——氯气结晶得氯化镁晶体；b、滤液通入过量CO2——过滤——沉淀加稀盐酸至恰好溶解——边通HCl边加热蒸发浓缩——冷却结晶得氯化铝晶体。
⑥FeCl3溶液中有FeCl2:通入过量氯气或加入过量双氧水。
⑦FeCl2溶液中有FeCl3:加入过量铁粉，充分反应后过滤。
③除去CuCl2中的FeCl3可加入氧化铜、氢氧化铜、碳酸铜再过滤。
④除去CO2中的SO2可用饱和碳酸氢钠溶液、酸性高锰酸钾溶液、溴水。
⑤除去H2中的H2S可用硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液、碱石灰。
⑥除去CH4中的HCHO可通过盛水的洗气瓶。
⑦除去Mg中的Al可用氢氧化钠溶液。
⑧除去BaSO4中的AgCl可用氨水。
最新高中化学-2018届高考化学知识归纳复习导学案47 精品
药品取用、安全事故及物质检验鉴别、分离提纯编号：37班级组别姓名【学习目标】1、扎实掌握化学药品的取用方法。
能识别化学品安全使用标志，了解实验室一般事故的预防和处理方法。
2、小组合作探究物质检验鉴别、分离提纯的方法。
3、以极度的热情投入课堂，全力以赴，体验学习的快乐。
【使用说明】利用一节课时间完成学案。
学生先自己阅读复习，在学案上划出自己不熟的知识并．．．．．．．．．．反复记忆．．．．。
下节课学生先自查自纠15分钟，然后小组内互查并讨论出错的问题，学生展示教师点拨20分钟，5分钟搞好落实。
【课前自学】一、药品的取用1、固体药品的取用固体粉末状药品取用时用或送入横放的试管中，然后将试管直立，使药品全部落到底部。
药量一般以盖满试管底部为宜。
块状固体则用夹取放入横放的试管中，然后将试管慢慢直立，使固体沿管壁缓慢滑下。
2、液体药品的取用液体药品根据取用药品量的不同采用不同的方法。
取用少量时，可用吸取。
取一定体积的液体可用。
取液体量较多时可直接倾倒。
往小口径容器内倾倒液体时（如容量瓶）应用引流。
二、化学试剂保存1、固态试剂要盛在中，液体试剂要盛在中。
2、见光易分解的试剂盛在中，例如3、NaOH等碱，Na2CO3、Na2SiO3等水解显碱性的盐，应盛在带有塞瓶中。
4、强酸、强氧化性试剂、有机溶剂、氯、溴的单质或其水溶液要盛在玻璃瓶这样的耐腐蚀性的容器中，但瓶塞不可用塞。
常见的强氧化剂：，5、特殊的化学试剂要附加特殊的保存措施。
①钠、钾极易与水、氧气反应，要保存在中，锂要保存在中。
②液溴的挥发性很强，要向其容器中加，并在其瓶口处熔上石蜡来强化密封措施。
三、实验中的安全及意外事故的处理1、常见事故的处理①浓H2SO4溅到皮肤上，先用，再并涂上。
浓碱液溅到皮肤上，用水冲洗后涂抹。
大量的酸液弄到桌上，要加适量的，然后用水冲洗，并用抹布擦净。
大量碱液弄到桌上，要加适量的。
不慎将酸溅到眼中，应。
②苯酚的浓溶液沾到皮肤上，应立即用冲洗。
最新高中化学-2018届高考化学知识归纳复习导学案28 精品
弱电解质的电离编号：29班级：组别姓名【学习目标】1、能够准确判别电解质、强电解质和弱电解质。
2、能够准确书写电离方程式。
3、掌握弱电解质在水溶液中的电离平衡。
【使用说明】利用一节课完成学案，下课收齐。
下节课修改10分钟，进行检查基础知识。
针对存在问题重点讨论8分钟，师生探究、学生展示15分钟，巩固落实5分钟后当堂检测。
标有★的C层同学可不做【课前导学】一、基本概念1、强弱电解质和物质分类的关系将下列物质进行分类：①BaSO4 ②Ca(OH)2 ③HI ④HF ⑤Fe(OH)3⑥Al(OH)3 ⑦SO2⑧Cu ⑨HClO ⑩Cl2 ○11NH3·H2O ○12盐酸○13 CaO属于强电解质的_____________________ 属于弱电解质的___________________ 思考：常见的强电解质有哪几类物质？弱电解质呢？2、弱电解质的证明方法例：下列实验事实不能证明醋酸是弱酸的是（）A．常温下，测得醋酸钠溶液的pH＞7B．常温下，测的0.1mol·L-1醋酸溶液的pH=4C．常温下，pH=1的醋酸溶液稀释1000倍，测得pH＜4D．常温下，将物质的量浓度相同的醋酸溶液与氢氧化钠溶液等体积混合后恰好中和练习2、同浓度同体积的氢硫酸与盐酸相比，下列既能表明氢硫酸是弱酸，又能表明盐酸是强酸的是（）A．c(H+)：盐酸大于氢硫酸B．中和能力：氢硫酸是盐酸的2倍C．盐酸中：c(H+)=c(Cl-)，氢硫酸中：c(H+)/c(S2-)>2D．各稀释一倍：盐酸中c(H+)减半，而氢硫酸中c(H+)未减半二、电离方程式的书写例：写出下列电解质的电离方程式( 1)HF_____________________________(2)H2SO3_____________________________(3)Ba(OH)2_________________________(4)Fe(OH)3___________________________(5)NaHCO3_____________________________________(6)NaHSO4________________________________________[小结] 电离方程式书写注意的问题：①______________________________________________________ __________②________________________________________________________________三、弱电解质的电离平衡 1、电离平衡常数：弱电解质在一定条件下达到电离平衡时_____________________________________________________之比是一个常数，称之为电离平衡常数，CH 3COOH 、NH 3·H 2O 的电离平衡常数的表达式分别是___________________________、______________________________。
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最新整理高三化学教学2018版高考化学一轮总复习
导学案全集
目录
专题一化学基础知识
第1讲化学实验基础1(仪器、装置、操作、实验安全)291
第2讲化学实验基础2(除杂、提纯与检验、实验评价)292
第3讲物质的分类物质的量的基本概念293
第4讲离子反应294
第5讲氧化还原反应295
第6讲元素周期律化学键296
专题二元素及其化合物
第8讲钠及其化合物298
第9讲镁、铝及其化合物300
第10讲铁、铜及其化合物302
第11讲氯气卤素305
第12讲碳、硅及其化合物307
第13讲硫及其化合物308
第14讲氮及其化合物310
专题三化学反应与能量变化
第16讲反应热盖斯定律312
第17讲原电池及其应用314
第18讲电解池及其应用315
专题四化学反应速率化学平衡
第20讲化学反应速率317
第21讲化学平衡化学平衡常数及计算318
第22讲化学平衡的移动319
专题五电解质溶液中的离子平衡
第24讲弱电解质的电离平衡溶液的pH321
第25讲盐类的水解323
第26讲难溶电解质的溶解平衡325
专题六有机化学基础
第28讲常见的有机化合物(必修2)327
第29讲烃328
第30讲烃的衍生物329
第31讲生命中的基础有机物高分子化合物331
第32讲有机物之间的转化有机合成与推断(选考)331 专题七化学综合实验
第34讲综合实验设计337
第35讲物质制备实验338
专题八物质结构与性质(选考)
第37讲原子结构与性质339
第38讲分子结构与性质340
第39讲晶体结构与性质342。
最新高中化学-2018届高考化学知识归纳复习导学案55 精品
氧化还原反应编号：18班级：组别姓名【学习目标】1．熟练掌握氧化还原反应的概念及本质。
2．熟练掌握氧化性、还原性的判断规律。
【使用说明】利用一节课认真阅读课本完成学案，下课收齐。
下节课修改10分钟后结合错题统计讨论10分钟，师生探究、学生展示20分钟，巩固落实5分钟【基础自学】一、氧化还原反应基本概念1、氧化剂化合价_______,_______电子，被_________, 发生________反应，得到______产物。
还原剂化合价_______,_______电子，被_________, 发生________反应，得到______产物。
2．氧化还原反应的特征____________________，氧化还原反应的本质____________________。
请用图示的办法表示出氧化还原反应与四种基本类型反应之间的联系。
练习1、已知反应：Fe＋4HNO3(稀)＝Fe(NO3)3＋2H2O＋NO↑，其中：氧化剂_______，还原剂______，氧化产物________，还原产物________，被氧化的元素_______，被还原的元素_______。
每生成1mol NO转移的电子数为_____________2、下列叙述中，正确的是()A．化合反应一定是氧化还原反应，一定有元素被氧化，同时有元素被还原B．有单质参加或生成的反应一定属于氧化还原反应C．难失电子的原子，获得电子的能力一定强D．元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原二、重要的氧化剂和还原剂：1、常见的氧化剂：①非金属单质，如_________________________；②含有高价态元素的化合物，如_________________________；③某些金属性较弱的高价态离子，如_________________________；④过氧化物，如_________________________；⑤其他物质，如_________________________。
最新高中化学-2018届高考化学知识归纳复习导学案2018003 精品
一、常见问题1、有单质参加的反应或有单质生成的反应不一定是氧化还原反应。
如同素异形体之间的相互转化(O2→O3)。
2、金属阳离子被还原，不一定得到金属单质。
如向FeCl3溶液中加入少量Zn，得到Fe2＋。
3、向新制氯水中加入FeBr2、FeI2的混合物，最先被氧化的是I－。
4、盐酸有酸性、氧化性、还原性。
亚硫酸有酸性、氧化性、还原性、漂白性。
5、Ca(ClO)2溶液中通SO2、FeS＋HNO3、Na2SO3＋HNO3、Fe(OH)2＋HNO3、Fe(OH)3＋HI发生氧化还原反应。
6、氧化性、还原性强弱的考查（1）根据方程式判断氧化剂+还原剂→还原产物+氧化产物氧化性：氧化剂>氧化产物还原性：还原剂>还原产物（2）根据物质活动性顺序（常见元素）判断金属性越强的元素，金属单质的还原性越强，对应阳离子的氧化性越弱；非金属性越强的元素，单质的氧化性越强，而对应的阳离子的还原性就越弱。
（3）根据反应条件判断当不同的氧化剂作用于同一还原剂时，如氧化产物价态相同，可根据反应条件的难、易程度来进行判断。
例如：16HCl（浓）+2KMnO4＝2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑；4HCl+MnO2＝MnCl2+2H2O+Cl2↑（加热）由此可得出结论：氧化性：KMnO4＞MnO2＞O2。
（4）根据原电池、电解池的电极反应比较①两种不同的金属构成原电池的两极。
负极金属是电子流出极，正极金属是电子流入极。
其还原性：负极＞正极。
②用惰性电极电解混合溶液时，在阴极先放电的阳离子的氧化性较强，在阳极先放电的阴离子的还原性较强。
二、氧化还原反应概念正误判断1、氧化还原反应是指有元素化合价升降的化学反应，其实质是有电子转移(得失或偏移)的反应。
其中氧化反应是指物质失去电子(或电子对偏离)的反应，还原反应是指物质得到电子(或电子对偏向)的反应(√)2、置换反应全部属于氧化还原反应。
因为有单质参加和生成，化合价发生了变化(√)3、复分解反应全部属于非氧化还原反应。
2018版金版教程高考化学一轮总复习学案课件13
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故知重温
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课时作业
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高考一轮总复习 ·化学 (创新版)
五、硅酸盐 1．硅酸盐 是由硅、氧和金属元素组成的化合物的总称，是构成地 壳岩石的重要成分。 2．硅酸盐组成的表示方法 通过用二氧化硅和金属氧化物的组合形式表示硅酸盐的 组成，如硅酸钠(Na2SiO3)可表示为 Na2O·SiO2，长石(KAlSi3O8) 可表示为 K2O·Al2O3·6SiO2 。
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六、无机非金属材料 1．传统无机非金属材料 (1)三种硅酸盐工业生产的比较
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(2)主要用途：陶瓷、玻璃、水泥是重要建筑材料，也广 泛应用于生活中。
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(3)与盐反应：如与 Na2CO3 反应： Na2CO3＋SiO2=高==温== Na2SiO3＋CO2↑ 。 (4)与碱性氧化物反应：如与 CaO 反应： CaO＋SiO2=高==温== CaSiO3 。
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第13讲 碳、硅及其重要化合物
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2018版金版教程高考化学一轮总复习学案课件教师版全书word - 副本1
第一章 化学计量在实验中的应用1.物质的量、摩尔、阿伏加德罗常数(1)基本概念间的关系(2)物质的量的表示方法如0.2 mol H 2,2 mol Na ＋,3 mol 水分子。
(3)阿伏加德罗常数(N A )0.012 kg 12C 中所含的碳原子数为阿伏加德罗常数,其数值约为6.02×1023,单位为mol －1。
公式：N A＝N n。
2.摩尔质量(1)摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量,其符号为M,单位为g/mol。
(2)数值：以g/mol为单位时,任何粒子的摩尔质量在数值上等于该微粒的相对分子(原子)质量。
(3)摩尔质量与物质的量、物质的质量之间的关系为：n＝m M。
1.正误判断,正确的画“√”,错误的画“×”。
(1)摩尔是表示物质的量多少的基本物理量。
()(2)1 mol NaCl和1 mol HCl含有相同的粒子数目。
()(3)1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子。
()(4)1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧。
()(5)NaOH的摩尔质量为40 g。
()(6)1 mol O2的质量与它的相对分子质量相等。
()(7)2 mol H2O的摩尔质量是1 mol H2O的摩尔质量的2倍。
()(8)若H2O2分解产生 1 mol O2,理论上转移的电子数约为4×6.02×1023。
()答案(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×(6)×(7)×(8)×2.教材改编题(据人教必修一P17 T2)某Al2(SO4)3晶体含Al3＋0.5 mol,则含有SO2－4的数目是________个。
答案0.75N A(或4.515×1023)考点1物质的量阿伏加德罗常数摩尔质量典例1(2017·潍坊调研)下列说法正确的是()A.1 mol氯含有6.02×1023个微粒B.阿伏加德罗常数的数值约等于6.02×1023C.钠的摩尔质量等于它的相对原子质量D.H2O的摩尔质量是18 g【试题解析】：A项没有指明微粒的种类,错误;C项,摩尔质量与相对原子质量在数值上相等,单位不同,错误;D项,H2O的摩尔质量为18 g/mol,错误。
2018版金版教程高考化学一轮总复习学案课件8
物技术和环境化学领域多种潜在应用的有力工具。水热法制
备
Fe3O4 纳米颗粒的反应是
3Fe2＋
＋
2S2O
2－ 3
＋
O2＋
xOH－
===Fe3O4↓＋S4O26－＋2H2O。请回答下列问题。
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(1)水热法制备 Fe3O4 纳米颗粒的反应中，还原剂是 ___F_e_2＋__、__S_2O__23－______。
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2．氧化性、还原性强弱的比较方法 氧化剂(氧化性)＋还原剂(还原性)===还原产物＋氧化产 物 氧化性：氧化剂_＞___氧化产物； 还原性：还原剂_＞___还原产物。
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1．正误判断，正确的画“√”，错误的画“×”。 (1)金属失去的电子数越多，金属的还原性越强。( × ) (2)SO2 具有较强的还原性，浓 H2SO4 具有强氧化性， 故二者能发生氧化还原反应。( × ) (3)同一元素不同价态的化合物中，元素的化合价越高， 物质的氧化性越强。( × )
高考一轮总复习·(创新版)
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第二章 化学物质及其变化
第8讲 氧化还原反应规律及应用
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故知重温
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故知重温
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故知重温
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课时作业
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一、氧化还原反应的基本规律 1．守恒规律 (1)内容：氧化还原反应中有物质失电子必有物质得电子，
最新高中化学-2018届高考化学知识归纳复习导学案43 精
化学能转化为电能编号25班级组别姓名【学习目标】1、掌握原电池的工作原理，熟练书写电极反应式和电池反应方程式。
2、小组合作讨论探究原电池的设计条件及有关简单的计算3、以极度的热情，全力以赴投入学习，体验学习的快乐。
【使用说明】利用一节课，认真阅读课本完成学案，下课收齐。
下节课修改10 分钟后结合错题统计讨论10分钟，师生探究、学生展示20分钟，巩固落实5分钟。
标有★★的B层可不做，标有★或★★的C层可不做。
【课前导学】Array一、原电池例1、右图原电池装置中，Zn是______极，Cu是______稀H2SO4 的名称），外电路电子由________通过导线流向_______；溶液中_______离子向Cu极移动，________离子向Zn极移动。
写出电极反应式和总反应方程式：Zn极：_____________________ Cu极：____________________氯化铁溶硫酸铜溶总反应方程式：_____________________ ______ _____ __例2、正极：______________________ 负极：_____________________ 总反应方程式：__________________________ 例3、正极：______________________负极：_____________________总反应方程式：___________________________ 【小结】（1）原电池的构成条件：①_________________②________________③____________________。
（2）原电池的工作原理：原电池是把一个自发的氧化还原反应在这样的一个装置中实现：即把________能转化为__________能，还原剂在_______极上失电子，发生______反应，电子通过导线流向________极；氧化剂在______极上得到电子，发生_______反应。
最新高中化学-2018届高考化学知识归纳复习导学案30 精
盐类的水解编号30班级______ 组别姓名【学习目标】1、熟练掌握盐类水解的原理及影响盐类水解的主要因素。
2、通过小组合作探究盐类水解原理分析实际问题。
3、以极度的热情自动自发投入学习，体验学习的快乐. 【使用说明】利用一节课认真阅读课本完成学案，下课收齐。
下节课修改10分钟后结合错题统计讨论10分钟，师生探究、学生展示20分钟，巩固落实5分钟并进行当堂检测。
【基础自学】一、盐类水解1、盐类水解的实质是盐电离产生的离子与水电离产生的H+或者OH –结合生成____ __，使水的电离平衡向移动，从而水的电离。
2、盐类水解的特点：（1）__________________________（2）________________________________（3）__________________________________3、影响盐类水解的主要因素例1：在0.1mol/L CH3COONa溶液中，改变下列条件，完成下表：改变的条件平衡移动c( H+ )变化c(OH - )变化水解程度升高温度加水稀释加入CH3COONa固体加入盐酸加入氢氧化钠固体加入氯化铵固体加入氯化钠固体【小结】（1）温度：温度升高，水解平衡向_________ 移动，因为水解反应是_____反应。
（2）盐的浓度：加该盐的固体和加水稀释，水解平衡均向__________移动。
（3）酸或碱：对水解显酸性的盐加入酸能_______该盐的水解，对水解显碱性的盐加入碱能_______该盐的水解。
（4）加其他与盐类水解有关的物质，如水解显相反性质的盐可相互________水解。
练习1、为了配制CH3COO－与Na+浓度比为1:1的溶液，可向CH3COONa溶液中加入（）A、适量盐酸B、适量氢氧化钠固体C、适量氢氧化钾固体D、适量氯化钠晶体4、写出下列盐水解的离子方程式：（1）Na2CO3 ___________________________ （2）Fe2(SO4)3 ____________________________（3）NanM _____________________________ （4）MCln _______________________________（5）CH3COONH4_______________________________________________ _________________（6）泡沫灭火器灭火原理_________________________________________________【小结】1、一种离子水解不彻底，方程式要写，且不能加沉淀符号和气体符号。
2018版金版教程高考化学一轮总复习学案课件目录
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高考一轮总复习 ·化学(创新版)
第十三章 有机化学基础(选修)
第42讲 认识有机化合物 第43讲 烃 第44讲 卤代烃 第45讲 醇 酚 第46讲 醛 羧酸 酯 第47讲 基本营养物质 第48讲 高分子化合物 有机合成与推断 高考热点课9 给定条件的同分异构体的书写和数目判断 章末高考真题演练
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高考一轮总复习 ·化学(创新版)
第四章 非金属元素及其重要化合物
第13讲 碳、硅及其重要化合物 第14讲 氯及其重要化合物 第15讲 硫及其氧化物
第 16 讲 硫酸 SO24－的检验
第17讲 氮及其氧化物 第18讲 氨和铵盐 硝酸 高考热点课3 无机化工流程题解题策略 章末高考真题演练
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第七章 化学反应速率 化学平衡
第23讲 化学反应速率 第24讲 化学平衡 第25讲 化学平衡常数 化学反应进行的方向 高考热点课5 化学反应速率和化学平衡图像解题方法 章末高考真题演练
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第八章 水溶液中的离子平衡
第26讲 弱电解质的电离平衡 第27讲 水的电离和溶液的pH 第28讲 中和滴定 第29讲 盐类的水解 第30讲 难溶电解质的溶解平衡 高考热点课6 溶液中微粒浓度大小的比较 章末高考真题演练
第五章 物质结构 元素周期律
第19讲 原子结构 化学键 第20讲 元素周期表 元素周期律 高考热点课4 “位-构-性”的综合推断 章末高考真题演练
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第六章 化学能与热能
第21讲 化学反应与能量变化 第22讲 热化学方程式 盖斯定律 章末高考真题演练
2018版金版教程高考化学一轮总复习学案课件高考热点课5
高考一轮总复习 ·化学 (创新版)
物质的量(或浓度)—时间图像 某温度时，在一个容积为 2 L 的密闭容器中，X、Y、Z 三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。 则该反应的化学方程式为 3x＋Y 2Z，前 2 min 内 v(X) ＝0.075 mol·L－1·min－1。
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高考一轮总复习 ·化学 (创新版)
B．反应开始到 10 s，X 的物质的量浓度减少了 0.79 mol·L－1
C．反应开始到 10 s，Y 的转化率为 79.0% D．反应的化学方程式为 X(g)＋Y(g) Z(g)
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解析 A 项，由图可知，10 s 内 Z 的物质的量变化量为 1.58 mol，用 Z 表示的反应速率为 v(Z)＝1.58 mol÷2 L÷10 s ＝0.079 mol·L－1·s－1，错误；B 项，由图可知，10 s 内 X 的物 质的量变化量为 0.79 mol，X 的物质的量浓度减少了 Δc＝ n÷V＝0.79 mol÷2 L＝0.395 mol·L－1，错误；C 项，反应开始 到 10 s 时，Y 消耗 1.0 mol－0.21 mol＝0.79 mol，Y 的转化 率＝0.79 mol÷1.0 mol×100%＝79.0%，正确；D 项，由图 像可知，随反应进行 X、Y 的物质的量减小，Z 的物质的量 增大，X、Y 是反应物，Z 是生成物，10 s 后 X、Y、Z 的物
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[题组训练] 1．一定温度下，在 2 L 的密闭容器中，X、Y、Z 三种 气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列描述正确 的是( )
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A．反应开始到 10 s，用 Z 表示的反应速率为 0.158 mol·L－1·s－1
最新高中化学-2018届高考化学知识归纳复习导学案13 精品
一、要点归纳1、常见的10电子微粒中，有分子：Ne、CH4、NH3、H2O、HF。
阳离子：Na＋、Mg2＋、Al3＋、NH4＋、H3O＋；阴离子：F－、O2－、N3－、OH－、NH2－。
2、常见的18电子微粒中，有分子：Ar、SiH4、PH3、H2S、HCl、F2、H2O2、N2H4、CH3F、CH3OH、C2H6；阳离子：K＋、Ca2＋；阴离子：S2－、HS－、O22－、Cl－。
3、同一周期从左向右，原子半径逐渐减小，越向右上方，原子半径越小。
同一元素的阴离子半径大于相应的原子半径；电子层结构相同的离子，核电荷数越多，半径越小；电子层数多的原子半径不一定大。
4、地球上绝大多数元素是金属元素，目前发现的非金属元素有22中。
5、核内没有中子的原子是氢原子；形成化合物种类最多的元素是碳；地球中含量最多的是氧；气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物酸碱性相反，其化合物能相互反应生成离子化合物的元素是氮；宇宙中含量最多的元素是氢。
6、在短周期元素中（1）最高价氧化物对应的水化物既能与酸反应又能与碱反应均生成盐和水的元素有Al、Be；（2）最高正价与最低负价代数和等于0的元素有H、C、Si；（3）最高正价等于最低负价绝对值3倍的元素是S；（4）最外层电子数等于核外电子总数一半的元素是Be；（5）最外层电子数等于内层电子总数一半的元素有Li、P。
7、X、Y两元素可以形成化合物X2Y2、X2Y，则X可能是H或Na，Y是O。
8、H、N、O形成的离子晶体是NH4NO3、NH4NO2。
9、由Na、H、S、O四种元素可形成两种能相互反应的离子化合物，它们是NaHSO4、NaHSO3，它们反应的离子方程式是H＋＋HSO3－＝SO2↑＋H2O。
10、分子晶体中不一定有共价键，如稀有气体形成的晶体。
是CO，与CO2等电子体的是N2O，与O3等电子体的是SO2。
16、物质的溶解性受许多因素的制约，如温度、压强等；“相似相溶”即极性相似相溶、结构相似相溶。
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专题一化学基础知识
第1讲化学实验基础1
291
第2讲化学实验基础2
292
第3讲物质的分类物质的量的基本概念
293
第4讲离子反应
294
第5讲氧化还原反应
295
第6讲元素周期律化学键
296
专题二元素及其化合物
第8讲钠及其化合物
298
第9讲镁、铝及其化合物
300
第10讲铁、铜及其化合物
第11讲氯气卤素
305
第12讲碳、硅及其化合物
307
第13讲硫及其化合物
308
第14讲氮及其化合物
310
专题三化学反应与能量变化
第16讲反应热盖斯定律
312
第17讲原电池及其应用
314
第18讲电解池及其应用
315
专题四化学反应速率化学平衡
第20讲化学反应速率
317
第21讲化学平衡化学平衡常数及计算318
第22讲化学平衡的移动
专题五电解质溶液中的离子平衡
第24讲弱电解质的电离平衡溶液的pH 321
第25讲盐类的水解
323
第26讲难溶电解质的溶解平衡
325
专题六有机化学基础
第28讲常见的有机化合物
327
第29讲烃
328
第30讲烃的衍生物
329
第31讲生命中的基础有机物高分子化合物331
第32讲有机物之间的转化有机合成与推断331
专题七化学综合实验
第34讲综合实验设计
337
第35讲物质制备实验338
专题八物质结构与性质第37讲原子结构与性质339
第38讲分子结构与性质340
第39讲晶体结构与性质342。