人教版九年级化学第五单元课题2教案
第五单元 课题2 化学方程式(第三课时)九年级上册化学人教版
一设 二写 三关 四列 五答
实验室做氧气的性质实验时需4kg氧气，若实验室以过
氧化氢为原料制取氧气，需过氧化氢的质量是多少？
解：设生成4kg氧气需过氧化氢的质量为x。 x不带单位
2H2O2 MnO2 2H2O + O2
2×34
32
化学方程式需配平
x
4kg
x 4kg
=
68 32
1.解题步骤必须规范完整 2.化学方程式要配平 3.带入量均指纯净物的＋B
C＋2D中，已知2.9g的A与4.9g的B
恰好完全反应生成6g的C，又知D的相对分子质量为18，
则A的相对分子质量为( C )
A．29
B．40
C．58
D．86
解析：根据质量守恒定律可知，生成D的质量为
根据图表回答：
（1）m的值是多少？ （2）充分反应后得到氧气的质量为多少？ （3）反应后得到MnO2的质量为多少？ （1）由表中数据可知，第5.0min时，剩余固体质量
不发生改变，则m的值为28.4。 （2）充分反应后得到氧气的质量为31.6g-28.4g=3.2g。
（3）解：设反应后得到 MnO2的质量为x。
2.单位转换型 【例】足量的镁与标准状况下11.2L的氧 气（氧气密度为1.43g/L）充分反应，生 成氧化镁的质量为多少？
解：11.2L氧气的质量为11.2L×1.43g/L≈16g
设生成氧化镁的质量为x。
点燃
2Mg + O2 32 16g
2MgO 80
32
x
80
= 16g x
答：生成氧化镁的质量为40g。
2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑
2024新人教版九年级化学第五单元课题二化学方程式第一课时课件
Na2SO4 + Cu(OH)2 ↓
(溶液)
(固体)
Fe + CuSO4
(固体) (溶液)
Cu + FeSO4
(固体) (溶液)
(不注↓)
三、化学方程式的书写
练习3：写出氯酸钾制取氧气的化学方程式: 。
【讨论】在配平KClO3
→ MnO2
加热
KCl +O2时，能否将
“O2”改成“O3”？为什么？
长征五号火箭发射升空时，火箭燃料 是液氢，助燃剂是液氧，你有哪些方 法可以表示氢气在氧气中燃烧这一反 应？
①用文字表示： 氢气 + 氧气 点燃 水 ②用符号表示： H2 + O2 点燃 H2O ③微观图表示：
你有哪些方法可以表示 氢气在氧气中燃烧这一 反应？
④用化学式和数字表示： 2H2+O2 点燃 2H2O
P + O2
P2O5
(2)配:将短线两边的原子数目配平
4P + 5O2
2P2O5
如何配？
(3)标：标明反应发生条件以及生成物状态“↑”或“↓”
4P + 5O2 点燃 2P2O5 何时标？怎样标？
(4)等： 将短横线改写成“
”
4P +5O2 点燃 2P2O5
（5)查： 检查化学式是否写错，化学方程式是否配平,条件和物质 状态标注是否标了,标了是否恰当。
不能， 违背了客观事实
注意：
配平时，只能在化学式前面添化学计量数，不 改动化学式及其右下角的数字。
三、化学方程式的书写
练习4：配平高锰酸钾制取氧气的化学方程式:
2 KMnO4
1 K2MnO4 + 1 MnO2 + 1 O2↑ 。
人教版化学九年级 上第五章课题二知识点
人教版化学九年级（上）知识点整理第五章化学方程式课题二《如何正确书写化学方程式》一、教学目标1．通过具体化学反应分析，使学生理解化学方程式的涵义。
2．理解书写化学方程式要遵守的两条原则，能初步掌握用最小公倍数法配平化学方程式的方法。
二、重难点1、教学重点：重点是正确书写化学方程式2、教学难点：难点是化学方程式的配平方法。
三、基本概念及知识点归纳（一）、书写原则：1、以客观事实为基础2、遵守质量守恒定律（标准：两边原子的种类和数目相等）（二）、方程式的配平1、标准：方程式两边原子种类和数目相等即配平了2、配平的原则：在化学式前面加上适当的系数来保证方程式两边原子种类和数目相等。
3、方法：最小公倍数法最小公倍数法配平化学方程式的步骤⑴、确定配平的起点元素：横线两边出现次数最少，且原子个数的最小公倍数最大的元素作为起点元素。
⑵、确定起点元素原子个数的最小公倍数。
⑶、确定含有起点元素的化学式的系数：用最小公倍数除以化学式中起点元素原子的个数的商作为该化学式前面的系数。
⑷、确定其它化学式前面的系数的顺序：依次确定含有除起点元素以外，横线两边出现次数由少到多的元素的化学式前面的系数。
⑸、最后将各系数调整为最简整数比。
举例：配平化学方程式： FeS2 ＋ O2Fe2O3＋ SO2⑴确定起点元素：由于Fe、S 元素在横线两边只出现了一次，且最小公倍数都为2，因此Fe、S元素都可作为起点元素。
⑵若选择Fe作为起点元素，则原子个数的最小公倍数为2。
点燃⑶确定FeS2、SO2前面的系数：用最小公倍数2除以FeS2中Fe元素的原子个数1的商2作为的FeS2系数；用最小公倍数2除以Fe2O3中Fe元素的原子个数2的商1作为Fe2O3的系数；2FeS2 ＋O21Fe2O3 ＋SO2⑷确定O2、SO2的系数：①由于O2、SO2中只含有O、S两种元素，S元素在方程式两边只出现了一次，因此先确定SO2的系数，再确定O2的系数。
由于方程式左边S原子的个数已确定为4，所以右边S原子的个数也为4。
人教版九年级化学上册第五单元 课题2 如何正确书写化学方程式-教案设计
课题2 如何正确书写化学方程式一、教学内容分析化学实验是化学学科的基础，化学方程式是初三化学计算的重要组件。
《如何正确书写化学方程式》这个课题是继上一单元里所学的元素符号，化学式等知识的延伸和扩展，并与元素符号和化学式构成了九年级化学三个重要的化学用语。
它在本单元是联系质量守恒和进行化学计算的“中介”，是进行化学计算的基础，也是整个初中化学的教学重点之一，是学生学好化学的前提和保证，更是解决化学问题的有力武器。
二、学情分析学生在第三单元学习了元素符号，在第四单元学习了根据化合价书写化学式，对化学用语有了较好的认识。
在知道了化学式的书写，尤其又学习了质量守恒定律，学生很迫切的需要知道用化学方程式来表达化学变化。
但学生学习化学方程式的书写时“配平”是难点，要通过反复的练习、讨论、归纳总结出“配平”的方法，培养学生严谨的思维能力和归纳总结能力。
三、教学目标1、知识与技能①、通过具体化学反应的分析，使学生理解化学方程式的含义；②、知道化学方程式的书写原则；③、掌握化学方程式的书写步骤；④、初步掌握用一些配平化学方程式的方法。
2、过程与方法通过具体化学反应的观察、讨论、分析、解决，使学生的观察能力和思维能力得到锻炼。
3、情感态度与价值观培养学生尊重事实，实事求是的科学态度。
四：教学重点正确书写化学方程式。
五：教学难点：化学方程式的配平。
六、教法分析根据学生现有的知识和能力水平，结合教材，考虑到学生在书写化学方程式时可能出现的错误（如化学式写错，没配平，未标明条件，箭头的使用不当或遗漏等。
）本节课主要采用学生的活动探究为主线，结合使用讲授式，情景-探究式，讨论学习式的教学模式。
同时，本节课在教学策略上侧重于合作式与支架式。
七、学法分析教学矛盾的主要方面是学生的学，学是中心，会学是目的。
教会学生如何去思考，是教师的职责，是培养学生能力的关键。
本节课让学生充分的动口，动手，“配平”的难点突破：从练习中找化学方程式中标↑和↓（1）观察法（2）最小公倍数法例如：4P+5O2=2P2O5的讲解（3）奇数配偶法例如：2CO+O2=2 CO2课练：配平下列化学方程式（1） H2+ O2=H2O（2） Mg + O2=MgO（3） H2O2=H2O + O2讲解：1、初中化学学习我们会遇到的反应条件包括点燃、加热(一般用△表示)、通电、高温、催化剂等等。
2019年秋九年级化学上册第五单元化学方程式课题2如何正确书写化学方程式教学课件 新人教版
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氢气与氧气反应生成水：
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二、化学方程式的意义: 2H2O 电解 2H2↑+O2↑ 1.表示参加反应的物质，生成的物质。2.各物质间原子和 分子个数比。3.表示反应条件。4.体现化学反应中的质量守恒。 5.表示反应物和生成物的质量比。 回顾化学方程式所提供的信息，领会化学方程式在质和量 两方面的意义。
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三、化学方程式的书写 1.书写原则：书写化学方程式必须遵守的两个原则：一
是以客观事实为依据；二是要遵守质量守恒定律。 2、书写化学方程式的步骤 [讲解]以磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷为例，讲解书写
化学方程式的具体步骤（反应物不止一种用加号连接，用最小 公倍数法配平，反应条件，气体和固体生成物表示方法）
指导学生模仿练习
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课堂练习二
写出下列反应的化学方程式: (1)水通电后生成氢气和氧气 (2)铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁 (3)白磷在空气中自燃生成五氧化二磷 (4)氢气与灼热的氧化铜反应生成铜和水
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针对学生练习中出现的问题，强调书写化学方程式中应注意 的问题。
（1）“↑↓”等均指生成物。 （2）若反应前物质中无气体物质,而反应后有气体物质生成 时,用“↑”表示生成的气体，若反应物与生成物均有气体时，生 成的气体不用“↑”表示（“↓”符号用法同“↑”符号的用法。） （3）反应条件不能漏写。 （4）写方程式的最后一步配平。
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指导学生计算反应物与生成物之间的质量比
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回答是肯定的,这就是我们本节课要学习的一种化 学用语——化学方程式。
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一、化学方程式 1．定义：用化学式来表示化学反应的方程式，叫做化学方 程式。 同学们，听到“方程式”是不是会让同学们想起数学课中学 过的方程式，等式左右两边是相等的，那么化学方程式是否也 是如此？它表示了什么？它与文字表达式有什么不同？ 指导学生看课本P99页的图文。看书,讨论化学方程式的意义。
人教版九年级化学上册：第五单元 课题2 如何正确书写化学方程式(共23张PPT)
自主预习，初探新知
请阅读课本第99-100页，并完成学案中的《自主预习》部分
学生活动一：阅读课本第99页，归纳书写化学方程式应该遵循的原则：
(1)、要以 客观事实为基础 ； ( 2)、要遵守 质量守恒定律
.
学生活动二：认真阅读课本第100页，归纳书写化学方程式的步骤 （1）写 ：左写 反应物的化学式 ， 右写 生成物的化学式 ，中间画“—”
2 CuO CO2+ 2 H2O
小组展示配平情况
化学方程式的配平方法
想一想：你们是通过什么方法配平的？
一、观察法
二、最小公倍数法
两边各出现一次 角标较大
活动二：请各小组将本组组 合的卡片上方程式配平
课堂探究、充实新知识 合作探究三：体验如何标注“ ”和“ ”
活动一： 阅读课本第100—101页的内容，利用所 学知识判断下列反应方程式的书写是否正确，如有错误， 请更正！在自己先完成的基础上，在小组内解决疑难问 题
在化学式前面配上适当的化学计量数，使反应前后
各元素原子的种类和数目都相等方法就是配平。
三、等 将 “— ” 改为“＝”
课堂探究、充实新知识
活动一：请尝试配平下列反应方程式：（先独立完成，如
有问题再小组内讨论解决）
2 Fe+ 3 Cl2 —— 2 FeCl3
3 H2+ N2 —— 2 NH3
2 Cu+ O2 CH4+ 2 O2
活动二：完善卡片上的化学方程式。
给予就诊，成功出院
活动三：更正并完善这两个病人反应方程式。
（1) 2 H2O2 MnO2 2 H2O + O2
（2）3 Fe+ 2 O2 点燃 Fe3O4
九年级化学：第五单元课题2-如何正确书写化学方程式教案-人教版
课题2 如何正确书写化学方程式从容说课本课题内容重点介绍化学方程式的书写原则和书写步骤。
化学方程式书写遵守两个原则：一要以客观事实为基础，二要遵守质量守恒定律。
这两点对于初学化学的学生尤为重要，要使学生认识到无论是物质的化学式或化学反应，都应是客观事实的反映。
化学方程式的书写步骤是本课题教学的重点。
课本以磷在空气中燃烧生成五氧化二磷为例。
介绍了书写化学方程式的步骤，同时简单介绍了用最小公倍数法配平化学方程式的方法。
化学方程式的书写，本来不是什么难理解的知识和难以掌握的技能，为什么却成为初中学生学习化学的分化点了呢?有的学生把它当作第二外国语，感到头疼，有的甚至因此而掉队，原因是这一步没有打好基础。
为避免这种情况的出现，让学生充分掌握好化学方程式这个工具，在教学中应做好以下几方面的工作：1．多复习前面有关元素符号、化学式的知识。
2．注意课下的练习、体会和熟练刚学过的相关知识。
3．应从简单的、学生熟悉的反应入手。
4．切忌一开始就做难度很大的练习和多种配平方法的讲解。
5．严格要求，书写规范，使学生养成良好的学习习惯。
教学目标1．知识与技能(1)通过具体化学反应分析、理解化学方程式的涵义。
(2)了解书写化学方程式应遵守的原则。
(3)能正确书写简单的化学方程式。
2．过程与方法(1)采用讲练结合的方法，调动学生的学习主动性。
(2)采用归纳总结的方法，对配平化学方程式的方法加以总结。
3．情感态度与价值观(1)培养学生思维的有序性和严密性。
(2)通过对化学方程式书写原则和配平方法的讨论，对学生进行尊重客观事实，遵从客观规律的辩证唯物主义观点的教育。
教学重点1. 化学方程式的书写原则。
2．化学方程式的配平方法。
教学难点化学方程式的配平方法。
教学方法复习提问→思考讨论→总结归纳→补充讲解→练习提高。
教具准备教师用具：投影仪、课堂练习投影片、相关练习题。
学生用具：化学方程式书写的相关资料，学习过的化学变化的化学方程式。
人教版九年级化学上册第五单元《课题2 化学方程式》教学设计(公开课教案及作业设计)
人教版九年级化学上册第五单元《课题2 化学方程式》教学设计课题课题2 化学方程式第1课时（共2课时）课型新授课☑章/单元复习课□专题复习课□习题/试卷讲评课□学科实践活动课□其他【学习目标】1.了解书写化学方程式应遵循的原则。
2.掌握化学方程式书写步骤。
3.初步学会用“观察法”配平化学方程式。
【评价任务】1.了解书写化学方程式应遵守的原则，完成任务1。
2.掌握化学方程式书写步骤，完成任务2。
3.能用观察法配平一些化学方程式，完成任务3。
【学习内容】这节课通过氢气在氧气中燃烧导入，分析化学变化是分子分裂、原子重组的过程，在化学反应前后原子的种类、数目、质量不变，让学生用符号表示出微粒的数目，并写出文字表达式，引导学生分析并比较水通电的化学方程式的优点，让学生产生强烈的学习动机。
这种导入方法源于学生已有的质量守恒、元素符号、化学式等知识的掌握。
根据学生现有的知识和能力水平，结合教材，考虑到学生在书写化学方程式可能会出现的错误（如化学式写错、没配平、未标条件、箭头使用不当或遗漏等）。
本节课主要以学生活动为主线，通过想一想，议一议，练一练，试一试，比一比，并结合使用讨论法、讲解法、练习法及归纳总结法等多种教学方法，在整个学习过程中，教师只起引路的作用，重在学生的体验，让学生在学中练，在练中学，在练习中学会化学方程式的书写，并达到预设的教学目标。
【学情分析】学生已经学习了元素符号、化学式、化学反应的实质，知道了一些化学反应和它们的符号表达式，结合刚学习的质量守恒定律，已经完全具备了学习化学方程式的基础。
通过适当的引导和讲解，学生学习的难度可以说不大。
但是化学方程式的书写却成为学生学习化学的分化点，有的学生把它当做第二外语，感到头疼，有的甚至因此掉队。
主要原因在于元素符号、化学式、元素化合物知识欠缺，在书写元素符号和化学式还没有过关的情况下，又开始学习化学方程式。
因此在学习化学方程式时，要循序渐进，在以后的学习中不断深入，加强训练，逐步熟练。
人教版九年级化学上册第五单元课题二如何正确书写化学方程式教学设计
一、教学目标
（一）知识与技能
1.理解化学方程式的概念，明确化学方程式表示化学反应的过程。
2.学会正确书写化学方程式，包括反应物、生成物和反应条件。
3.掌握化学方程式中物质的化学式书写规则，了解不同类型的化学反应及相应的化学方程式书写方法。
-培养学生严谨、细心的科学态度，教育学生在学术上追求真理，遵循客观规律。
-引导学生关注环境保护，从化学方程式的角度理解环境污染与治理的重要性。
5.课后拓展，延伸学习
-布置课后作业，要求学生自行查找生活中常见的化学反应，尝试书写化学方程式，提高学生的自主学习能力。
-推荐相关化学书籍、网络资源，鼓励学生进行拓展阅读，增强化学知识储备。
4.能够运用化学方程式进行简单的计算，解决实际问题。
（二）过程与方法
1.采用启发式教学，引导学生从生活实例中发现化学方程式的应用，激发学生的学习兴趣。
2.利用化学实验，让学生亲身体验化学反应的过程，培养学生观察、分析和解决问题的能力。
3.通过小组讨论、互助学习，培养学生合作精神，提高学生交流表达能力。
在教学过程中，教师应关注学生的个体差异，因材施教，使每位学生都能在原有基础上得到提高。同时，注重理论与实践相结合，使学生在掌握化学方程式知识的同时，能够将其应用于生活实际，为学生的全面发展奠定基础。
二、学情分析
九年级的学生已经具备了一定的化学基础知识，掌握了化学元素、化合物的基本概念，能够进行简单的化学计算。在此基础上，学生对化学方程式的学习将更为深入，对化学反应的认识也将从表象提升到本质。然而，学生在化学方程式的书写过程中，可能会出现化学式书写错误、不遵循质量守恒定律等问题。因此，在教学过程中，教师应关注以下几点：
九年级化学第五单元教案 新课标 人教版 教案
化学方程式某某省某某市第五中学九年级化学第五单元教案课题1 质量守恒定律【教学目标】1、通过实验探究认识质量守恒定律，了解常见化学反应中的质量关系。
2、通过实验的观察与操作，培养学生动手能力以及观察分析问题的能力，3、认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和数目没有增减。
【教学重点难点】通过实验探究认识质量守恒定律是本课题的重点；从微观的角度解释守恒定律以及质量守恒定律的应用是本课题的难点。
【实验准备】教师：1、制作多发媒体课件，内容是科学探究的过程。
2、查阅质量守恒定律的发展简史。
学生：白磷、铁钉、硫酸铜溶液、蜡烛、酒精灯、锥形瓶、镊子、气球、烧杯、托盘天平等。
【课时安排】1课时【板书设计】课题1 质量守恒定律结论解释原子的种类、数目、质量不变【教学过程】我探究 我快乐 《质量守恒定律》探究之旅【复习旧知】我知道的化学变化有（任与两个）判断化学变化的依据是 。
点评：充分体现科学的过程与方法，初步）【活动与探究】 定量认识物质的化学变化1、提出问题物质发生化学变化前后，总质量是否改变？是增加、减小、还是不变？2、提出猜想物质发生化学变化前后，其总质量，猜想的依据是。
3、实验探究 收集证据从下面四个实验中选做一个，并观察记录、分析比较： 实收 验集 方证案据方案一 P+O 2 P 2O 5 方案二 Fe+CuSO 4-Cu+FeSO 4 方案三 蛋壳与食醋 方案四 NaOH+FeCI 3—Fe （OH ）3+NaCI 实验步骤 ①用镊子取出一粒白磷放入铺有细砂的锥形瓶中央，塞紧瓶塞并使玻璃管下端正好与白磷接触，然后称量，使天平平衡。
②取下锥形瓶（注：砝码不用取下），将橡皮塞上的玻璃管放到酒精灯火焰上灼烧，至红热后，迅速用橡皮塞将锥形瓶塞紧，并将白磷引燃。
③待锥形瓶冷却后，重新放到托盘天平①将8颗铁钉与方便杯中的硫酸铜溶液共同称量，调节天平至平衡 ②将8颗铁钉放入硫酸铜溶液中，置静1-2分钟，观察天平是否平衡。
人教版(2024新版)九年级上册化学：第五单元 课题2《化学方程式》教案教学设计
人教版（2024新版）九年级上册化学：第五单元课题2《化学方程式》教案教学设计一、教材分析《化学方程式》这个课题是人教版九年级化学上册第五单元课题2的内容，主要包括化学方程式的书写原则、化学方程式的书写步骤、化学方程式的配平等。
从教材知识体系上看，它是元素符号、化学式、质量守恒定律等知识的拓展和延伸，并与元素符号、化学式构成了九年级化学教学中的三个重要的化学用语。
它是联系质量守恒定律和化学计算的中介，是进行化学计算的基础，也是整个初中化学教学的重点内容之一，是学生学好化学的前提和保证，更是解决化学问题的有力武器。
二、学情分析在前面学习中，学生已经学习了元素、分子、原子、化学式、化合价、质量守恒定律等相关的基础知识，学会了书写元素符号、化学式。
在质量守恒定律的支撑下，学生已经初步理解了化学反应的实质是原子的重新组合，在化学反应前后原子质量、原子数目、原子种类都不变。
学生掌握的这些知识都为本课顺利书写化学方程式奠定了基础。
三、设计思路初中学生在接触化学方程式时，往往表现出既好奇又困惑的复杂情绪。
他们对化学反应充满兴趣，但面对复杂的化学式和配平过程时，容易感到挫败。
部分学生可能因基础知识不扎实，难以快速掌握化学方程式的书写技巧；而另一些学生则可能因缺乏逻辑思维训练，难以准确理解化学方程式的意义。
此外，学生在化学计算方面也存在较大差异，部分学生计算能力较强，能迅速完成配平任务，而部分学生则显得力不从心。
因此，在教学过程中，教师应充分考虑学生的个体差异，采取多样化的教学策略，以满足不同学生的学习需求。
四、教学目标化学观念：学生能够理解化学方程式的概念及其重要性。
学生能够掌握化学方程式的书写原则和书写方法。
学生能够正确书写常见化学反应的化学方程式，并理解其含义和读法。
科学思维：理解配平化学方程式的本质。
科学探究与实践：通过实验的操作和观察，初步学习实验现象的观察方法；科学态度与责任：能用适当的文字及有关化学用语表达相应信息；五、教学重点化学方程式的书写和配平方法六、教学难点理解配平化学方程式的本质。
2024年人教版九年级化学上册第五单元教学设计 课题2 化学方程式
课题2化学方程式第1课时化学方程式的意义与书写教材分析一、课标分析利用质量、比例关系定量认识化学反应,发展科学思维,建立从宏观物质、微观粒子、化学符号三重表征看待化学反应的学科思维,用微粒的观点对质量守恒定律作出解释。
从宏观与微观相结合,定性与定量相结合的角度进行思考。
二、内容和地位分析《化学方程式》这一课题是继前面单元里所学的元素符号、化学式等知识的延伸和拓展,并与元素符号、化学式构成了九年级化学中三个重要的化学用语。
它在本单元中是联系质量守恒定律和进行化学计算的“中介”,是进行化学计算的基础,也是九年级化学教学的重点之一。
是学生学好化学的前提和保证,更是解决化学问题的有力武器。
教科书通过木炭在氧气中燃烧这个示例,简单明了地叙述了化学方程式的含义,使同学们知道化学方程式能提供很多有关反应的信息,能将反应物、生成物以及各种粒子的相对数量关系清楚地表示出来。
学情分析学生在学习本节课之前已经学习过质量守恒定律和化学式等化学用语,初步掌握了质量守恒定律的本质、化学式的含义。
但尚未掌握化学方程式的意义和读法、化学方程式书写的步骤和方法。
教学目标1.能根据实验事实用文字和符号描述、表示化学变化。
2.初步建立化学方程式的概念,能说明化学方程式提供的“质”和“量”的关系等信息,体会事物变化中量变与质变的关系。
3.能理解化学方程式书写的原则,并能判断化学方程式的正误。
4.初步学会配平简单的化学方程式,能正确书写常见的化学方程式。
5.通过用化学方程式规范表示相关化学反应,初步学习用化学方程式表示化学反应的方法。
核心素养培养学生宏观—微观—符号三重表征思维,能基于化学反应中物质之间的转化关系和定量关系,正确书写化学方程式,通过学生合作探究和自主探究,培养学生发现规律、认识规律和运用规律的能力,培养学生科学的思维方法。
重点难点重点:化学方程式的含义;正确书写化学方程式。
难点:从多角度读化学方程式;化学方程式的配平。
教学过程:方的判断分析,下列化学方程式有什么错误吗?H 2+O 2H 2O 2H 2+O 2H 2O教师引导学生以H 2和O 2反应为例探索配平化学方程式的过程。
2021年初中化学人教版 九年级上册 第五单元 课题2 如何正确书写化学方程式 教案
第五单元化学方程式课题2 如何正确书写化学方程式教学目标一、知识与技能1.通过具体化学反应分析、理解化学方程式的含义。
2.了解书写化学方程式应遵守的原则。
3.能正确书写简单的化学方程式。
二、过程与方法1.采用归纳总结的方法，对配平化学方程式的方法加以总结。
2.初步学会用化学方程式来表达所获得的信息。
教学重点化学方程式的书写。
教学难点化学方程式的配平方法。
新课引入在上节课中，我们学习了化学方程式，磷在氧气中燃烧的化学方程式可写为4P＋5O22P2O5，这个化学方程式的化学式前的化学计量数是如何确定的呢？化学反应的符号表达式，它表示了反应物、生成物和反应条件，这是否就是化学方程式？为什么？ Fe＋O2Fe3O4这个式子能不能称为化学方程式？下面我们一起来学习化学方程式的书写。
教学过程Ⅰ.化学方程式的书写原则［讲解］符号表达式只完成了书写化学方程式的第一步，书写化学方程式要遵守一定的原则。
化学方程式的书写应该遵守什么样的原则呢?［阅读］请大家阅读教材上有关化学方程式的书写原则，并进行归纳总结。
［总结］化学方程式反映化学反应的客观事实。
因此，在书写化学方程式时必须遵守两个原则：一是必须以客观事实为基础，绝不能凭空臆想、臆造事实上不存在的物质和化学反应；二是要遵守质量守恒定律，等号两边各原子的种类与数目必须相等。
Ⅱ.化学方程式的书写［提问］在下面这个方程式中，等号两边各原子的种类与数目相等吗?C+O2CO2［回答］原子种类相等，等号两边都有C、O两种原子；原子个数也相等，C 原子都为1个，O原子都为2个。
［追问］所有的化学方程式都是这样简单吗?H2+O2H2O这个反应呢?接下来我们学习化学方程式的书写与配平。
［过渡］那么，书写一个化学方程式要经过哪些步骤呢?［阅读］请同学们阅读课本上以磷燃烧生成五氧化二磷为例所讲的有关化学方程式的书写，并对书写步骤进行总结。
［回答］书写化学方程式有如下步骤：（1）根据实验事实，在式子左右两边写出反应物和生成物的化学式，中间用短线或箭头连结，如：P+O2—P2O5［强调］若反应物和生成物不是一种物质，是二种或多种物质，则用“+”将反应物或生成物加以连结。
淮阴区九中九年级化学上册第五单元化学方程式课题2如何正确书写化学方程式教案新版新人教版
课题2 如何正确书写化学方程式教材版本人教版年级册别九年级上册章节名称第五单元化学方程式课题2如何正确书写化学方程式授课时间： 201___年月日第周星期授课教师授课班级教学目标1.通过具体化学反应分析，使学生理解化学方程式的涵义。
2.理解书写化学方程式要遵守的两条原则，能初步掌握用最小公倍数法配平化学方程式的方法。
3.通过对化学方程式书写原则和配平方法的讨论，对学生进行尊重客观事实、遵从客观规律的辩证唯物主义观点的教育。
重点正确书写化学方程式。
难点化学方程式的配平方法。
教具多媒体主要教学法讲练结合，配合阅读。
教学过程【复习提问】1.什么是质量守恒定律？2.为什么在化学反应前后，各物质的质量总和必然是相等的呢？（用原子、分子的观点说明。
）【引言】我们已经知道质量守恒定律，在化学上有一种式子，既能表示出反应物和生成物是什么，又能反映出遵循质量守恒定律，这就是化学方程式。
〔板书〕一、化学方程式用化学式来表示化学反应的式子。
例如，木炭在氧气中充分燃烧的化学方程式为：C+O2CO2〔设疑〕化学方程式的写法是否只要写出反应物和生成物的化学式就可以呢？请看磷在氧气中燃烧的反应。
〔板书〕磷 + 氧气五氧化二磷（改成化学式）P + O2 P2O5〔组织讨论〕这个式子能称为化学方程式吗？为什么？（由学生回答。
）怎样才能把上式改为化学方程式呢？〔板书课题〕课题2如何正确书写化学方程式〔提问〕书写化学方程式必须遵守哪些原则？具体的书写步骤是怎样的？〔阅读〕让学生带着问题阅读教材有关内容，然后指定学生回答问题。
〔板书〕二、化学方程式的书写原则（PPT投影）1.必须以客观事实为基础；2.遵守质量守恒定律〔板书〕三、书写化学方程式的具体步骤。
以磷在空气中燃烧生成五氧化二磷的反应为例，说明书写化学方程式的具体步骤。
〔板书〕1.根据实验事实写出反应物及生成物的化学式P+O2─P2O52.配平化学方程式用最小公倍数法确定化学计量数。
北京市和平北路学校人教版九年级上册化学第五单元《课题2如何正确书写化学方程式》优秀教学案例
1.讲解化学方程式的概念、意义及书写规则：如反应物、生成物、反应条件等，让学生掌握化学方程式的基本要素；
2.教授化学方程式的书写方法：如配平、反应条件的表示等，让学生学会正确书写化学方程式；
3.举例讲解化学方程式的应用：如在生活中、科学研究和生产实践中的应用，让学生了解化学方程式的实际价值。
（三）小组合作
1.组织学生进行小组讨论，分享学习心得：如在讲解化学方程式时，让学生分组讨论，分享各自的学习心得，互相借鉴；
2.开展实验探究，共同解决问题：如设计实验，让学生以小组为单位进行探究，共同分析实验现象，解决实际问题；
3.培养团队协作能力，提高沟通技巧：如在练习环节，让学生以小组为单位完成任务，培养他们的团队协作能力和沟通能力。
在作业小结环节，我布置具有针对性的作业，如让学生书写某一反应的化学方程式，配平化学方程式等，巩固所学知识。同时，要求学生在作业中体现小组合作，如在作业中要求学生讨论并解决实际问题，培养他们的团队协作能力。在完成作业的过程中，我鼓励学生提出疑问和不同观点，培养他们的批判性思维。通过这样的作业小结，学生能够更好地巩固本节课所学知识，提高自己的综合能力。
五、案例亮点
1.情景创设贴近生活，激发学生学习兴趣：通过展示烧碱制作、铁的生锈等实际现象，引发学生对化学方程式的兴趣，让学生感受到化学方程式的实际意义；
2.问题导向引领学生主动探究：通过提出“为什么氢气能吹爆气球？”“铁生锈的化学方程式如何书写？”等问题，激发学生的求知欲，引导学生主动探究化学方程式的书写规律；
北京市和平北路学校人教版九年级上册化学第五单元《课题2如何正确书写化学方程式》优秀教学案例
一、案例背景
本教学案例以人教版九年级上册化学第五单元《课题2如何正确书写化学方程式》为例，旨在探讨如何通过情境教学法、互动式教学法和小组合作学习法，提高学生对化学方程式书写的掌握程度。
人教版九年级化学上册第五单元化学方程式课题2
阅读课本第99-101 1.书写化学方程式要遵守两个原则： 客观事实 遵守质量守恒定律 一是必须基础，二是要。 2. 反应物 一、写书写正确的化学式，左边写，右边 写，反应物与生成物之间用连接，反应 生成物 短线
+
二、配配平化学方程式就是在化学式前面配上适当的，使 反应前后原子的总数，把短线改 化学计量数 相等 • 等号
↓ ↓ 相等 • 四、查检查反应物和生成物，各原子的个数应。
名师归纳
• 判断化学方程式书写是否正确应从以下几个方面
• • • • （1 （2 （3 （4）反应条件是否注明，符号“↓”或“↑”使用
反馈练习
• • • • • • 1. D A.C+O2=CO2 B.Zn+HCl=ZnCl2+H2O C.H2SO4+NaOH=NaSO4+H2O D.2KMnO4=△K2MnO4+MnO2+O2↑ 2.铜与稀硝酸发生如下反应：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3） 2 +2X↑+4H2O，其中X A • A.NOB.N2C.NO2D.N2O3. • 3.根据化学方程式的书写原则，分析下列化学方程式违背 质量守恒定律 • C+O2=点燃CO 客观事实 • Mg+O2=点燃MgO2 质量守恒定律 • H2+O2=点燃H2O违背了。
第五单元化学方程式
课题2如何正确书写化学方程式Fra bibliotek学习目标
• 1.了解书写化学方程式应遵守的原 则，能正确书写简单的化学方程式。
• 2.通过完整规范地书写化学方程式 的训练，使学生养成良好的学习习 惯。
重点难点
• 1. • 2.化学方程式的配平。
学习内容一书写化学方程式要遵守的原则和 步骤
2024年秋新人教版九年级上册化学 第五单元 课题2 化学方程式 第1课时 化学方程式的意义及书写
4.细节符号要标清：什么情况下要标“↑”“↓”。
(1)当生成物中有气体，而反应物中没有气体时，要在气体
物质的化学式右边标注“↑”。
△
2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2
固
固
固气
(2)对于溶液中的反应，如果反应物中无固体，生成物中有 固体，在固体物质的化学式右边要注“↓”。
O原子个数： 2
2
原子总个数： 3
3
（2）要遵守质量守恒定律，等号两边各原子的种 类和数目必须相等。
2.化学方程式的书写步骤 以书写磷在空气中燃烧的化学方程式为例：
反应条件
反应物化学式
生成物化学式
点燃
P + O2
P2O5
1.在短线两边写出反应物与生成物的化学式并标明 反应发生条件；
注意：点燃≠燃烧、加热≠高温、通电≠电解
微观：一个碳原子和一个氧气分子在点燃条件下生成一 个二氧化碳分子。
质量：12份质量的碳与32份质量的氧气在点燃的条件下 完全反应生成44份质量的二氧化碳。
知识点3 化学方程式的书写
1.化学方程式的书写原则
点燃
C+O2
CO2
C原子个数： 1
1
（1）必须以客观事 实为基础，不能凭空 臆造事实上不存在的 物质和化学反应；
这种方法对一些简单 的方程式很有效，凑 数进行配平。
通电
2H2O
点燃
C + O2
CO2
想一想：化学方程式与文字表达式有什么不同， 化学方程式能提供什么信息？
点燃
C + O2
CO2
人教版九年级化学上册第五单元课题2 第1课时 化学方程式的意义
利用质量守恒定律解决问题
※根据反应前后原子的种类和数目不变推断未知物质的化学式 实验室常用二氧化锰与浓盐酸反应制取氯气: MnO2 + 4HCl △ MnCl2 + 2X + Cl2↑，产物X的化学式为__H_2_O___。 （计算过程体现于下表）
原子
反应前
反应后
X
Mn
1
1
0
O
2
2
2
H
4
4
4
Cl
4
质量比为__7_:_4_:_1_1_____。
2．一定条件下，密闭容器中发生了某一化学反应，涉及的物质 为甲、乙、丙、丁，如图为各物质在反应前和反应后某时刻 的质量关系。下列说法不正确的是（ D ） A．该反应为化合反应 B．反应中消耗甲和乙的质量比为7:4 C．丙可能为催化剂 D． x的值是11
化学计量数：表示反应中分子个数比，“1” 省略
化学方程式的含义
2H2O 通电 2H2↑ + O2 ↑
①从定性角度：反应物、生成物和反应条件。 水在通电条件下生成氢气和氧气。
②从定量角度：物质间的分子个数比和质量比。 微观上：参加反应的水和生成的氢气和氧气的分子个数比为 2∶2∶1； 宏观上：参加反应的水和生成的氢气和氧气的质量比为 36∶4∶32（9:1:8）。
变化质量（g） -3 -8 +11 0
的物质c的质量比 3:11
是方法: 总结:①求。未知量:反应前各物质的质量总和=反应后名物质的质量总和;
②反应物、生成物、催化剂或杂质的确定:
a.反应后质量增加→生成物; b.反应后质量减少→反应物;
c.反应前后质量不变→催化剂或未参与反应的杂质;
③反应类型的确定:根据②的判断写出反应的表达式，进而确定反应类型。
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课题二如何正确书写化学方程式
教学目标
1、了解和体验书写化学方程式的原则。
2、能正确地书写化学方程式，学会配平化学方程式的方法。
教学重点
学会书写化学方程式的方法。
教学难点
学会配平化学方程式的方法。
教学准备
多媒体课件
教学方法
复习引入新课，并用ppt生动展示、讲解新内容
课时安排
一课时
教学过程
一、复习引入
提问：1、如何书写碳燃烧的化学方程式？
2、如何正确地书写化学方程式？激发和调动学生积极主动地参与复习和评价，以良好的状态进入新课题的学习。
学生活动翻书复习，相互交流，举手发言，其他同学评价和补充完善化学方程式的涵义。
复习化学方程式的涵义，熟练表达化学方程式所表示的信息，有助于体验书写化学方程式的两个原则，为正确书写化学方程式做准备。
二、化学方程式书写原则
1、以客观事实为依据，反应是真实存在的；
2、符合质量守恒定。
书写步骤：
写：写出反应物和生成物的化学
配：配平化学方程
等：将短线改为“等号”（===）
注明反应条件，状生成物状态：加热△气体↑沉淀↓
注意，配平方法有：最小公倍数，奇数配偶法，观察法
1、最小公倍数法：寻找化学反应方程式左右两边各出现一次的原子，且原子个数相差最多的元素为配平起点。
例：Fe2O3+C----Fe+CO2选择O原子为配平起点，由于3与2的最小公倍数为6，故Fe2O3系数为2，而CO2的系数为3，然后调节C与Fe2O3的系数分别为3和4，既原方程变为：2Fe2O3+3C 4Fe+3CO2
2、奇数配偶法：寻找反应式左右两边出现次数较多的原子，且原子的个数为一奇一偶的元素为配平的起点。
将奇数的原子用2、4、4、8….等偶数配成偶数，调节其他元素的原子的个数。
例：Fe2O3+C----Fe+CO2选择O原子，因O原子的个数为一奇一偶，所以先将Fe2O3用偶数2配平，再依次推导出C、Fe2O3、CO2的系数，分别为3、4、3，即得2Fe2O3+3C 4Fe+3CO2
3、观察法：当反应方程式两边有的物质组成较为复杂时，考虑用观察法。
即观察分析反应式左右两边相关物质的组成，从中找出其变化规律来确定各自化学式前的系数；在推导其他原子的个数。
例：Fe2O3+C --- Fe+CO2反应中：C-----CO2，C夺取了Fe2O3里两个O原子，那么一分子的Fe2O3里的3个O原子可以供给3/2个C-----3/2个CO2，然后调节为整数系数为：2Fe2O3+3C 4Fe+3CO 综合实例，如例题：
1、磷在氧气中燃烧
磷＋氧气五氧化二磷
4P + 5O22P2O5
通过以上具体实例讲解让学生更加清楚如何书写方程式
同步练习，如
KClO3KCl＋O2↑
Zn ＋CuSO4ZnSO4＋Cu
HgO Hg ＋O2
先独立书写，在练习中自己逐步掌握如何书写化学方程式,通过以上实例与练习等进一步使学生掌握书写化学方程式的正确方法，最后布置以下作业，让学生在课后通过作业的方式加深映像，从而正真学会并掌握如何书写方程式
1、配平下列化学方程式
（1） C + CO2CO
（2）Al + O2Al2O3
（3）CuO + C Cu + CO2
（4）C2H2+ O2H2O + CO2
（5）H2S + O2S + H2O
三、课后小结
本课通过举例详细分析讲解了如何书写化学方程式，化学方程式书写原则：1.以客观事实为依据，反应是真实存在的2.符合质量守恒定。
书写步骤：写：写出反应物和生成物的化学式；配：配平化学方程；等：将短线改为“等号”（）；注明反应条件，状生成物状态：加热△气体↑沉淀↓。
再通过练习与作业使学生真正掌握书写方法。
四、布置作业
习题1、2、4
五、板书设计
课题2 如何正确书写化学方程式
一、书写原则:
1、客观事实；
2、质量守恒。
二、书写步骤:
1、写式；
2、配平；
3、标注；
4、检查。