高三11月月考化学试题(答案解析)80
重庆市巴蜀2024-2025学年高三上学期11月月考(适应性考试) 化学试题含答案
化学试卷（答案在最后）注意事项：1．答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。
2．每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
在试题卷上作答无效。
3．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
满分100分，考试用时75分钟。
以下数据可供解题时参考。
可能用到的相对原子质量：H —1Li —7N —14Ca —40Ni —59As —75一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．人类生活离不开化学，下列说法正确的是（）A.稀土元素被称为“冶金工业的维生素”B.糖类、油脂和蛋白质均是高分子化合物C.淀粉水解生成乙醇，可用于酿酒D.四氧化三铁用作油墨的红色颜料2．下列化学用语正确的是（）A.乙烯的空间填充模型B.3SO 分子的VSEPR 模型：C.氯离子的结构示意图：D.甲胺的结构式：3．下列离子方程式书写正确的是（）A.23Na SiO 溶液中通人少量222322323CO :Na SiO +CO +H O 2Na +CO +H SiO +-=↓B.用碳酸钠溶液将水垢中的4CaSO 转化为溶于酸的()()()()2323434CaCO :CaSO s +CO aq CaCO s +SO aq --=C.硫酸亚铁溶液久置产生黄色浑浊：()2+22Fe +2H O Fe OH 2H +=↓+D.用氢氟酸雕刻玻璃：+242SiO +4H +4F SiF 2H O-=↑+4．下列叙述正确的是（）A.向饱和食盐水中先通入3NH ，再通入2CO ，可直接产生大量纯碱B.工业上可通过铝热反应制备金属镁C.通过石油的催化重整可获得苯或甲苯等芳香烃D.工业上煅烧黄铁矿（2FeS ）可直接生成3SO 5．胃动力药依托比利结构如图．下列有关该物质说法正确的是（）A.分子式为202324C H N O B.在碱性条件下能发生水解反应C.分子中所有原子都共面 D.分子中含有1个手性碳原子6．下列有关物质结构或性质的比较中正确的是（）A.熔点：NaCl >MgOB.键的极性：H F >H O ——C.分子的极性：43SiCl >NClD.键角：22H S >H O7．电化学还原制氨气的总反应方程式为22322N +6H O 4NH +3O 催化剂通电．设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.30.5mol NH 中含有的孤电子对数为AN B.每生成317g NH ，2N 失去的电子数为A3N C.12mol L -⋅氨水中，含有的32NH H O ⋅分子数少于A2N D.每生成22.4L （标准状况下）3NH ，断裂O H —键的数目为A3N 8．下列实验装置或操作能够达到目的的是（）A.检验1-溴丙烷消去反应的产物B.比较非金属性：C l >C >S iC.保护铁件D.制备()3424CuNH SO H O ⎡⎤⋅⎣⎦晶体9．下列实验方案、现象及结论均正确的是（）选项实验方案现象结论A 向3NaHCO 溶液中滴加2MnCl 溶液出现白色沉淀（3MnCO ）2+Mn 促进了3HCO -的电离B 取一定量23Na SO 样品，溶解后加入2BaCl 溶液产生白色沉淀，加入浓3HNO ，仍有沉淀23Na SO 样品已被氧化变质C取少许有机物滴入盛有银氨溶液的试管中，水浴加热产生光亮的银镜该有机物为醛类D 量取同体积不同浓度的NaClO 溶液，分别加入等体积等浓度的23Na SO 溶液浓度大的NaClO 溶液产生气泡的速度快反应物浓度越大，化学反应速率越快A.A B.B C.C D.D10．某含铜催化剂的阴离子的结构如图2所示，W X Y Z 、、、是核电核数依次增大的短周期元素，W 、X 原子序数之和等于Y 的原子序数，Z 元素无正价，下列说法错误的是（）A.简单离子半径：W <Z <YB.第一电离能：X <Y <ZC.该阴离子中含有8个σ键D.简单气态氢化物稳定性：X <Y <Z11．某锂离子电池结构如图所示，电极A 为含锂过渡金属氧化物（x 2Li TMO ），电极B 为x y Li C （嵌锂硬碳）。
2022-2023学年浙江省嘉兴市嘉善县中学高三化学月考试卷含解析
2022-2023学年浙江省嘉兴市嘉善县中学高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 现有t℃时质量分数为a %的KNO3溶液m g，将其分成质量比为1∶2的甲、乙两份溶液。
甲溶液蒸发5 g水，恢复到原温度时析出晶体2 g；乙溶液蒸发12 g 水，恢复到原温度时析出晶体5 g。
则下列说法正确的是A．t℃时，KNO3溶解度为41.7 g B．t℃时，KNO3溶解度为40 g C．t℃时，原KNO3溶液中溶质质量分数为 D．t℃时，原KNO3溶液中溶质质量分数为参考答案：D略2. 在10L恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g)，发生反应X(g)＋Y(g)M(g)＋N(g)，所得实验数据如下表：A．实验①中，若5min时测得n(M)＝0.050mol，则0至5min时间内，用N表示的平均反应速率υ(N)＝1.0×10－2mol/(L·min)B．实验②中，该反应的平衡常数K＝2.0C．实验③中，达到平衡时，X的转化率为60%D．实验④中，达到平衡时，b＞0.060参考答案：C3. 对于可逆反应2AB3（g）2A（g） + 3B2（g）ΔH＞0 下列图象不正确的是（）参考答案：D4. Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当NO2和NO的物质的量为1∶1时，实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为（）A 1∶7B 1∶9C 1∶5D 2∶9参考答案：答案：A5. 常温下四种溶液：①pH＝2的CH3COOH溶液；②pH＝2的HCl溶液；③pH＝12的氨水；④pH＝12的NaOH溶液。
相同条件下，有关上述溶液的比较中，正确的是 ( ) A．由水电离的c(H＋)：①＝②＞③＝④B．将②、③两种溶液混合后，若pH＝7，则消耗溶液的体积：②＞③C．等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：②最大D．向等体积的四种溶液中分别加入100 mL水后，溶液的pH：③＞④＞①＞②参考答案：B略6. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()A．FeCl3溶液与Cu的反应：Cu＋Fe3＋===Cu2＋＋Fe2＋B．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑C．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO D．NO2与水的反应：3NO2＋H2O===2NO＋NO＋2H＋参考答案：D略7. 下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A．某酸式盐NaHA溶液中一定有：c(OH－)＋2c(A2－)＝c(H+)＋c(H2A)B．0.1 mol·L－1 CH3COONa 溶液与0.05 mol·L－1盐酸等体积混合后的酸性溶液中：c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(CH3COOH)＞c(H+)C．物质的量浓度相等的HCN溶液和NaCN溶液等体积混合：c(CN－)+2c(OH－)=2c(H+)+c(HCN)D．0.1mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中： c(NH4+)+ c(NH3·H2O) + c(Fe2+)=0.3 mol·L－1参考答案：BC略8. 2006年11月23日中科院网报道，纳米Fe3O4晶体材料可以作为核磁共振造影增强剂，用于疾病的诊断和作为药物载体用于疾病的治疗。
2022届山东省济南外国语学校高三上学期11月月考试题 化学(PDF版含答案)(1)
济南外国语学校高三年级十一月阶段性测试化学试题考试范围：化学反应原理；考试时间：90分钟；原子量：H1，C 12,O 16,Na 23,Al 27,S 32,Cl 35.5,Fe 56,Ba 137第I 卷（选择题）一、单选题1．下列说法正确的是A ．天然气、水煤气、沼气等不可再生能源，完全燃烧主要产物均为CO 2和H 2OB ．钢铁制品和铜制品既能发生吸氧腐蚀又能发生析氢腐蚀C ．农村推广风力发电、光伏发电有利于“碳达峰、碳中和”D ．“嫦娥五号”使用的太阳能电池阵和锂离子电池组，均可将化学能转变成电能2．下列说法正确的是①氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子②溶于水电离出H +的化合物都是酸③BaSO 4难溶于水，但BaSO 4属于强电解质④金属铜能导电，但它不是电解质，是非电解质⑤SO 2溶于水，溶液能导电，故SO 2属于电解质⑥相同条件下，H +浓度相同的盐酸和醋酸溶液导电能力相同⑦NaHSO 4在熔融状态下电离生成三种离子A ．③⑥B ．①④⑦C ．②③⑥D ．④⑦3．下列离子方程式书写正确的是()A ．Fe(OH)3溶于HI 溶液：Fe(OH)3＋3H ＋=Fe 3＋＋3H 2OB ．FeSO 4溶液与溴水反应：2322Fe Br 2Fe 2Br++-+=+C ．NaOH 溶液与过量H 2C 2O 4溶液反应：2224242H C O 2OH C O 2H O--+=+D ．10.1mol L -⋅NaAlO 2溶液中通入少量CO 2：22233AlO CO 2H O Al(OH)HCO --++=↓+4．镍镉电池是二次电池，其工作原理示意图如下(L 为小灯泡，K 1、K 2为开关，a 、b 为直流电源的两极)。
下列说法不正确．．．的是A ．断开K 2、合上K 1，镍镉电池能量转化形式：化学能→电能B ．断开K 1、合上K 2，电极A 为阴极，发生还原反应C ．电极B 发生氧化反应过程中，溶液中KOH 浓度不变D ．镍镉二次电池的总反应式：Cd+2NiOOH+2H 2O放电充电Cd(OH)2+2Ni(OH)25．验证牺牲阳极的阴极保护法，实验如下（烧杯内均为经过酸化的3%NaCl 溶液）。
湖南省长沙市2024-2025学年高三上学期月考卷(三)化学试卷含答案
2025届高三月考试卷（三）化学（答案在最后）本试题卷分选择题和非选择题两部分，共10页。
时量75分钟，满分100分。
可能用到的相对原子质量：H~1 O~16 Na~23 S~32 Cl~35.5 Cu~64 Br~80一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
）1．“定州花瓷瓯，颜色天下白”。
定窑烧制的白瓷胎质洁白细腻，釉色匀净，薄而坚硬，素有“白如玉、薄如纸、声如磬”的美誉，下列物质材质与之相同的是（）A.黄花梨四撞提盒B.女史箴图C.曾侯乙青铜编钟D.青花山水长形瓷枕2．下列化学用语的表示正确的是（）A.23592U 和23892U 互为同素异形体B.3BCl 的价层电子对互斥模型：C.+4NH 的电子式为+HH [H N H]∶∶，离子呈平面正方形结构D.天然橡胶的结构简式：3．下列有关物质结构与性质的说法错误的是（）A.2N 和科学家合成的3N 、4N 分子，固态时都是分子晶体B.金刚石的熔点高于SiC ，是因为共价晶体中共价键越强，熔点越高C.石墨中相邻碳原子平面之间相隔很近，因此层和层之间存在很强的静电作用使电子几乎不能在碳原子平面中运动D.氨气易液化，是因为氨分子间形成氢键4．Z 是医药工业和香料工业的重要中间体，合成路线如图所示。
下列说法正确的是（）A.X 和Y 互为同系物B.X →Y 属于取代反应，Y →Z 属于氧化反应C.X 生成Y 的过程中会有副产物D.X 、Y 、Z 中所有原子可共平面5．下列装置与对应操作正确的是（）A.比较4KMnO 、2Cl 、S的氧化性B.分离苯酚和水的混合物C.制取3NaHCO 晶体D.测定KI 溶液的浓度A.AB.BC.CD.D 6．W 、X 、Y 、Z 、M 为原子序数依次增大的短周期主族元素，最外层电子数之和为17，X 和Z 的基态原子均有两个未成对电子，M 的某种盐的阴离子-3WXZ 由于形成如图的双聚物结构导致溶解度降低。
2020届广东省广州市113中学高三11月月考化学试题(解析版)
广东省广州市113中学2020届高三11月月考可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 N 14 O 16 Mg 241.下列关于自然界中氮循环的说法错误的是（）A. 氮肥均含有NH4+B. 雷电作用固氮中氮元素被氧化C. 碳、氢、氧三种元素参与了自然界中氮循环D. 合成氨工业的产品可用于侯氏制碱法制备纯碱『答案』A『详解』A项，除了含有铵根NH4+的氨态氮肥以外，还有硝态氮肥（以硝酸根NO3-为主）、铵态硝态氮肥（同时含有硝酸根和铵根）、酰胺态氮肥（尿素），故A项错误；B项，在闪电（高能）作用下，生成氮氧化合物，氮元素化合价升高，所以雷电作用固氮中氮元素被氧化，故B项正确；C项，碳、氢、氧三种元素参加了氮循环，如蛋白质的制造需要碳元素，又如氮气在放电条件下，与氧气直接化合生成一氧化氮气体，二氧化氮易与水反应生成硝酸和一氧化氮等，故C项正确；D项，侯氏制碱法制备纯碱涉及的反应为：NH3+CO2+H2O+NaCl═NaHC O3↓+NH4Cl，碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠，该制备中用到了氨气，所以合成氨工业的产品可用于侯氏制碱法制备纯碱，故D项正确。
故选A。
『点睛』本题考查自然界中氮循环，涉及氮肥、自然固氮和侯氏制碱法等知识，易错点有氮肥不只是铵态氮肥，还有硝态氮肥和尿素等，全面掌握基础知识是解题的关键。
2.环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺『3,3』庚烷（）是其中的一种。
下列关于该化合物的说法正确的是（）A. 与甲苯（C7H8）互为同分异构体B. 1mol该化合物完全燃烧时消耗10 mol O2C. 所有碳原子均处同一平面D. 一氯代物共有3种（不含立体异构）『答案』B『详解』A．该化合物分子式为C7H12，有两个环，不饱和度是2；甲苯（C7H8）含有一个苯环，不饱和度是4，所以不可能是同分异构体，故A错误；B．该化合物分子式为C7H12，1mol该化合物完全燃烧时消耗O2的物质的量为：（7+124）mol=10mol，故B正确；C．两个环的碳原子均为饱和碳原子，具有甲烷四面体结构，所有碳原子不同面，故C错误；D．由结构简式可知，该化合物分子中共有两种等效氢原子，所以一氯代物共有2种，故D 错误。
天津市耀华中学2022-2023学年高三上学期第二次(11月)月考化学试题及答案
天津市耀华中学2023届高三年级第二次月考化学试卷本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试时间60分钟。
第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页。
答卷前，考生务必将姓名、班级、考号填在答题卡上。
答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。
考试结束后，将答题卡交回。
祝各位考生考试顺利！第Ⅰ卷（共36分）注意事项：1．每题选出答案后，用铅笔将答题卡对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
2．本卷共12题，每题3分，共36分。
在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
以下数据可供解题时参考：相对原子质量：C -12 O -16 Na -23 S -32 K -39 Fe -56 I -127 1．下列反应中，2H O 做氧化剂的是（ ） A ．222Na 2H O 2NaOH H +=+↑ B ．2233NO H O 2HNO NO +=+ C ．22Cl H O HCl HClO +=+D ．2223SO H OH SO +2．香豆素是一大类存在于植物界中的香豆素类化合物的母核，有类似香草精的愉快香味。
其结构简式如图所示。
下列说法正确的是（ ）A ．分子式为982C H OB ．易溶于冷水C ．不能使酸性4KMnO 溶液褪色D ．1mol 该有机物最多能与2molNaOH 反应3．下列性质的比较，不能．．用元素周期律解释的是（ ） A ．酸性：323HNO H CO > B ．还原性：2S Cl --> C ．沸点：2H O HF >D ．热稳定性：33NH PH >4．下列操作会使所配溶液浓度偏大的是（ ）A ．配制10.1mol L -⋅的23Na CO 溶液480mL ，则用托盘天平称量235.1gNa COB ．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，量取浓硫酸时仰视量筒C ．配制一定物质的量浓度的溶液，在摇匀后，液面位于刻度线以下，加水至刻度线D ．配制NaOH 溶液时，使用内壁有蒸馏水的小烧杯称量NaOH 固体 5．某温度下，反应22232CH CH (g)H O(g)CH CH OH(g)=+在密闭容器中达到平衡，下列说法正确的是（ ）A ．增大压强，v v >正逆，平衡常数增大B ．加入催化剂，平衡时32CH CH OH(g)的浓度增大C ．恒容下，充入一定量的2H O(g)，平衡向正反应方向移动，平衡常数不变D ．恒容下，充入一定量的22C H CH (g)=，22 C H CH (g)=的平衡转化率增大6．一种新型合成氨的过程如图所示。
2025届西南大学附属中学校高三11月月考化学答案
西南大学附中高2025届高三上11月阶段性检测（二）化学试题参考答案1―5 C D BCA 6―10 ACB D C 11―14 BDC B1． C 【解析】多晶硅的主要成份为Si 。
C 错误。
2． D 【解析】H 2O 的VSEPRA 错误。
质子数和中子数均为8的原子：816O ，B 错误。
为乙烯的填充模型，C 错误。
Na 2O 2的电子式：，D 正确。
3． B 【解析】FeS 不能拆，A 错误。
铅酸蓄电池的负极材料为Pb ，正极材料为PbO 2的电极反应，B 正确。
MnCl 2要拆，C 错误。
还原性I − > Fe 2＋，2Fe 2＋+ 2I − + 2Cl 2= 2Fe 3＋+ I 2 + 4Cl −表示I −未反应完，则Fe 2＋不可能被氧化，D 错误。
4． C 【解析】1 mol CH 3OH 含有σ键为5 mol ，所以64gCH 3OH 含有σ键的数目为10N A ，A 正确。
金刚石中C ∶C -C 键=1∶2，12 g 金刚石中含C -C 的数目为2N A ，B 正确。
常温下Al 被浓硫酸钝化，C 错误。
CH 3COO －因水解而数目小于0.1N A ，D 正确。
5． A 【解析】Fe 、V 、Ge 的单电子数分别为4、3、2，A 正确。
NH 3能形成分子间氢键；AsH 3比PH 3相对分子质量大。
沸点：NH 3＞AsH 3＞PH 3，B 错误。
电负性Be ＜B ＜C ，C 错误。
SeO 3为sp 2杂化，键角120°，SeO 42－与SeO 32－都为sp 3杂化，但SeO 32－有一对孤电子对，键角小于SeO 42－，键角应为：SeO 3＞SeO 42－＞SeO 32－，D 错误。
6． A 【解析】推动活塞，导管上升一段水柱，且一段时间水柱高度不变，则气密性良好，反之则不好。
A 正确。
摇匀时用一只手托住容量瓶瓶底，另一只手压好瓶塞，B 错误。
C 装置中CuSO 4和ZnSO 4溶液应互换，C 错误。
2022-2023学年辽宁省抚顺市抚顺县高级中学高三上学期11月月考化学试卷带讲解
故选D。
5.氮及其化合物在生产生活中具有广泛的应用。在给定条件下，下列选项所示物质间的转化能实现的是
A. B. C. D.
【答案】A
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册、必修第二册、选择性必修1第一章至第三章第二节、选择性必修2。
5.可能用到的相对原子质量：N 148 O 16 Na 23 P 31 S 32 Fe 56 Cu 64 Rh 103 Ba 137
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
B. 溶液中，氢原子数目为2
C.标准状况下，22.4L氯气与56g铁充分反应，转移的电子数为3
D.密闭容器中 和 充分反应后，容器中分子数为2
【答案】A
【解析】
【详解】A．过氧化钡中含有钡离子、过氧根离子；16.9g过氧化钡( 0.1mol)固体中阴、阳离子汞0.2mol，总数为0.2 ，A正确；
B． 溶液中含有过氧化氢分子、水分子，则氢原子数目大于2 ，B错误；
【解析】
【详解】A． 中C原子的价层电子对数为3＋ =3，不含孤电子对，为平面三角形，A错误；
B．CO2分子中C原子的价层电子对数为2＋ =2，不含孤电子对，所以是直线形结构，C原子采用sp杂化，B正确；
C．钾为19号元素，基态钾原子的价电子排布式： ，C正确；
D．基态Mn原子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d54s2，基态 是锰原子失去2个电子后相形成的离子，价电子轨道表示式： ，D正确；
2022-2023学年山东省临沂市新华中学高三化学月考试题含解析
2022-2023学年山东省临沂市新华中学高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 引起下列环境污染的原因不正确的是A．重金属、农药和难分解有机物等会造成水体污染B．装饰材料中的甲醛、苯及氡等会造成居室污染C．SO2、NO2或CO2都会导致酸雨的形成D．CO2和氟氯烃等物质的大量排放会造成温室效应的加剧参考答案：C略2. 下列各组物质用水就可以鉴别的是（）①固体：NaCl NaOH NH4NO3②液体：苯酒精四氯化碳③气体：H2 N2 SO2A．①③ B．②③ C．①② D．①②③参考答案：答案：C3. 关于原子结构、元素性质的说法正确的是（）A．随原予序数的递增，元素原子的核外电子数增多，原子半径逐渐减小B．若两种不同的核素具有相同的中子数，则二者一定不属于同种元素C．若两种元素原子的最外层电子数相同，则元素最高正价一定相同D．电子层结构相同的微粒，其化学性质一定相似参考答案：B考点：原子结构与元素的性质．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：A．元素的原子半径与电子层数及核电荷数有关，电子层数越多其原子半径越大，核电荷数越大其原子半径越小；B．具有一定质子数和中子数的原子称为核素；C．两种元素原子的最外层电子数相同，则元素最高正价不一定相同；D．电子层结构相同的微粒可能是分子、原子或离子，其化学性质不一定相似．解答：解：A．元素的原子半径与电子层数及核电荷数有关，电子层数越多，电子之间的负电排斥将使原子的半径增大，核电荷数越大，核对电子的引力也越大，将使原子的半径缩小，故A错误；B．若两种不同的核素具有相同的中子数，则一定没有相同的质子数，否则为同一种元素，质子数不同，则为不同的元素，故B正确；C．若两种元素原子的最外层电子数相同，则元素最高正价不一定相同，如K和Cu的最外层电子数都是1，而K的最高正价是+1价，铜的最高正价是+2价，故C错误；D．电子层结构相同的微粒，如K+和Cl﹣的电子层结构相同，而其化学性质不同，故D错误；故选B．点评：本题考查原子结构与元素的性质，易错选项是B，注意两种不同的核素，如果质子数相同则中子数一定不同，如果质子数不同，其中子数可能相同，为易错点．4. X、Y、Z为短周期非金属元素，其相关性质如下，下列叙述正确的是A．ZC．气态氢化物的稳定性Y>X D．Y的含氧酸均为强酸参考答案：A5. 在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝，在上述溶液中加入足量的亚硫酸钠溶液，蓝色逐渐消失。
江西省南昌三中2015届高三11月月考化学试题 Word版含答案
2015届江西南昌三中高三11月份月考化学试卷可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 P—31 S—32 Cl—35.5 Ca—40 Cr —52 Fe—56 Cu—64 Ag—108第Ⅰ卷选择题（共48分）一、选择题（在每题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，每题3分，共48分）1.今年国际化学年的主题是“化学—我们的生活，我们的未来”。
下列说法不正确．．．的是（）A．PM2.5是指大气中直径小于或等于 2.5微米的颗粒物，也称为可入肺颗粒物。
PM2.5被吸入人体后会直接进入支气管，易引发包括哮喘、支气管炎和心血管病等方面的疾病B．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”C．利用二氧化碳等原料合成的聚碳酸酯类可降解塑料替代聚乙烯塑料D．生物柴油的主要成分是利用从泔水中提取的地沟油与甲醇反应生成的脂肪酸甲酯类化合物，与石化柴油有本质不同2．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A．向铁粉中加入足量稀硝酸：2Fe＋6H+＝2Fe3＋＋3H2↑B．向AlCl3溶液中滴加浓氨水至过量：Al3+＋4OH－＝AlO2－＋2H2OC．向NaIO3溶液中加入适量NaHSO3溶液：IO3－＋3HSO3－＝I－＋3SO42－＋3H+D．向NH4HCO3溶液中滴加过量NaOH溶液：NH4+＋HCO3－＋2OH－＝CO32－＋NH3·H2O 3．有一澄清透明溶液，只可能含有大量H+、Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、AlO2－、CO32－、NO3－七种离子中的几种，向溶液中逐滴加入一定量1mol/L的NaOH溶液的过程中，开始没有沉淀，而后有沉淀，沉淀达最大量后继续滴加NaOH溶液沉淀部分消失.下列判断正确的是( )A．一定不含Fe3+和Fe2+B．一定含有Al3+，Fe3+、Fe2+至少含有一种或两种皆有C．溶液可能含有NO3－D．一定含有Fe3+ ，但一定不含Fe2+4．N A表示阿伏加德罗常数的值。
北京市第一零九中学2022 - 2023学年高三上学期11 月月考 化学试题
2022 ~ 2023学年109中学高三年级第一学期11月月考化学试卷2022年11月相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16第一部分（选择题共42分）本部分共14题，每题3分，共42分。
在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
将答案答在答题纸相应的位置上，在试卷上作答无效。
1．下列说法不正确．．．的是A B C D铝制饭盒聚乙烯盒铁罐车带玻璃塞的试剂瓶不宜长时间存放酸性或碱性的食物能用于盛放食品可用于运输浓硫酸可用于盛放氢氧化钠溶液2．下列化学用语或图示表达不正确．．．的是A．NH4+的电子式： B. CO2的结构式：O=C=OC. 甲苯的空间填充模型：D．Ca2+的原子结构示意图：3．下列方程式与所给事实不相符．．．的是A．浓硝酸用棕色瓶保存：4HNO3 === 4NO2↑ + O2↑+ 2H2OB．过量碳酸氢钠与氢氧化钡溶液反应：2HCO3- +Ba2+ + 2OH- === BaCO3↓+ CO32-+2H2O C．硫酸铵溶液显酸性：NH4+ + H2O NH3·H2O + H+D．电解精炼铜的阳极反应：Cu2+ + 2e- === Cu4．常温下，0.1mol·L-1氨水pH=11，0.1 mol·L-1醋酸pH=3，下列说法正确的是A．将0.1mol·L-1氨水稀释10倍，pH < 10B．常温时，CH3COOH的电离平衡常数与NH3·H2O的相等C．0.1 mol·L-1醋酸溶液中：c(CH3COOH) > c(CH3COO－) > c(H+) > c(OH－)D．CH3COONH4溶液因水解呈酸性光照5．元素X、Y、Z和R在周期表中的位置如下图所示。
R位于第四周期，X、Y、Z原子的最外层电子数之和为17。
下列说法正确的是A．X基态原子的核外电子排布式为2s22p2B．电负性：R＞YC．0.033 mol·L-1的H3RO4溶液的pH约等于1D．还原性：Y2-＞Z-6.萤石是制作光学玻璃的原料之一，其主要成分氟化钙的晶胞结构如下图所示。
江苏省淮安市淮海中学2022届高三上学期11月月考化学试题 Word版含答案
淮海中学2022届高三冲刺市一统模拟考试化学试卷第Ⅰ卷(非选择题 共40分)可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Fe 56 Ni58.7一、单项选择题：本题包括10 小题，每小题2 分，共计20 分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．下列说法错误的是（ ）A ．使用可降解塑料聚二氧化碳，能削减白色污染B ．雷雨过后感觉到空气清爽是由于空气中产生了少量的二氧化氮C ．实施“煤改气”、“煤改电”等清洁燃料改造工程，有利于爱护环境D ．通常所说的三大有机合成材料是指塑料、合成纤维、合成橡胶 2. 下列有关化学用语表示正确的是（ ）A. 中子数为20的氯原子：2017Cl B. 苯的结构简式：C 6H 6C. 硅的原子结构示意图：D. Na 2S 的电子式：Na ··S ······Na 3．漂白粉的有效成分是（ ） A ．HClOB ．NaClOC ．CaCl 2D ．Ca(ClO)24．设阿伏加德罗常数为N A ，下列说法正确的是（ ） A ．22.4 LCl 2分别与铁和铜反应时，失电子数目均为N A B ．1mol Na 2O 2与CO 2足量反应时，转移N A 个电子 C ．1mol ·L -1的NaOH 溶液中含Na +数目为N A D ．1mol Na 2O 2晶体中含有的阴离子数目为2N A5．在下述条件下，肯定能大量共存的离子组是 ( ) A ．无色透亮 的水溶液中：K ＋、Ba 2+、I －、MnO 4- B ．含有大量NO 3-的水溶液中：NH 4+、Fe 2+、SO 42-、H ＋C ．c(HCO 3-)＝0.1 mol·L －1的溶液中：Na ＋、K ＋、CO 32-、Br －D ．强碱性溶液中：ClO －、S 2－、HSO 3-、Na ＋6. 23592U 是核电站的主要燃料，下列关于23592U 的说法正确的是（ ）A ．质子数为235B ．中子数为92C ．电子数为143D ．质量数为2357.下列试验操作正确的是（ ）A.用玻璃棒蘸取HCl 溶液点在用水潮湿的pH 试纸上，测定其pHB.中和滴定时，滴定管用所盛装的反应液润洗2～3次C.用装置甲分液，放出水相后再从分液漏斗下口放出有机相D.用装置乙加热分解NaHCO 3固体8.下列物质转化在给定条件下能实现的是（ ）①②③ ④ ⑤A.①③⑤B.②③④C.②④⑤D.①④⑤ 9．下列离子方程式正确的是（ ） A.碳酸氢钠溶液中加入盐酸 CO 32- + 2H +=CO 2↑ + H 2O B.硫化亚铁与盐酸反应 S 2- + 2H += H 2S ↑C.苯酚钠溶于醋酸溶液C 6H 5O - + CH 3COOH → C 6H 5OH + CH 3COO-D.氯化亚铁溶液中通入少量氯气Fe 2++ Cl 2 = Fe 3++ 2Cl-10．Mg-H 2O 2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。
广西壮族自治区河池市九师联盟2024-2025学年高三上学期11月月考化学试题
高三化学考生注意：1．本试卷分选择题和非选择题两部分。
满分100分，考试时间75分钟。
2．答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3．考生作答时，请将答案答在答题卡上。
选择题每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效．．．．．．．．．．．．．，在试题卷．．．．、草稿纸上作答无效．．．．．．．．。
4．本卷命题范围：高考范围。
5．可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32K39Cu64一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列生产过程没有涉及化学变化的是（ ）A.裂解→以石油为原料制乙烯B.干馏→从煤中获取煤焦油C.热分解→由HgO 制备HgD.分馏-→从石油中获得汽油、煤油等 2．化学与生产、生活等密切相关。
下列说法正确的是（ ） A.象牙中的胶原蛋白属于有机高分子B.2SiO 用于生产光导纤维是由于其具有强导电性C.22Na O 用作潜水艇供氧剂是由于其分解产生氧气D.石墨烯与石墨炔均为全碳纳米结构材料，二者互为同位素 3．下列化学用语表示正确的是（ ）A.s 电子云轮廓图：B.中子数为18的氯原子：3717ClC.()3232CH CH CH CH 的名称：3-甲基戊烷D.2H S 分子的球棍模型：4．A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A.223.4gH O 中含非极性键数目为A 0.1NB.11.5mol L -⋅的2MgCl 溶液中含有Cl -数目为A 3NC.标准状况下，32.24LSO 中含氧原子数目为A 0.3ND.6.4gCu 与足量S 充分反应，转移电子数为A 0.2N 5．实验室制备、纯化乙酸乙酯，下列操作错误的是（ ）① ② ③ ④ A.①混合乙醇和浓硫酸 B.②收集乙酸乙酯 C.③分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液 D.④提纯乙酸乙酯6．冰壶比赛被称为“冰上的国际象棋”，制作冰壶用的标准砥石的化学成分为石英碱长正长岩，常见的组分有钾长石[]38K AlSi O 和钠长石[]38Na AlSi O 等。
江苏省扬州中学2022至2023学年高三上学期11月双周练月考化学试题附参考答案
24浓H S OΔ−−−−−→ 扬州中学高三化学双周练（四）2022.11试卷满分：100分 考试时间：75分钟可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 K-39 一、 单项选择题：共13题，每题3分，共39分。
每题只有一个选项最符合题意。
1．化学与生产、生活、科技和环境等密切相关。
下列有关说法错误的是A ．84消毒液与洁厕灵不能混用，若混用会产生有毒气体B ．聚合硫酸铁[Fe 2(OH)x (SO 4)y ]n 是一种新型絮凝剂，可用于水的净化C ．卫星探测器上的太阳能电池帆板主要成分是晶体硅D ．“汽车尾气处理”有助于改善城市空气质量，有利于实现“碳中和”2．硼酸和乙醇可以发生酯化反应：B(OH)3+3C 2H 5OH (C 2H 5O)3B+3H 2O 。
生成的硼酸三乙酯点燃时产生绿色火焰，可通过该现象鉴定硼酸，下列有关化学用语的表示正确的是A ．中子数为8的O 原子：88OB ．基态C 原子核外价电子的轨道表达式：C ．乙醇的结构简式：C 2H 6OD ．硼酸在水中的电离方程式：B(OH)3+H 2OB(OH)+H +-4阅读下列材料，完成3-6题。
NH 3发生催化氧化反应生成NO ，实验室也可以使用铜和稀硝酸制备少量NO 。
NH 3在强碱条件下能被NaClO 氧化生成N 2H 4；N 2H 4可被NaClO 继续氧化生成N 2，也可被HNO 2氧化生成HN 3，N 2H 4能与AgNO 3溶液反应产生银镜；HN 3是一种弱酸，酸性与醋酸相当。
3.下列有关含氮化合物的说法正确的是A. 分析结构可推得，N 2H 4难溶于水B. 键角：NH 3<NH 4+C. 制备N 2H 4时应将NH 3缓慢通入NaClO 溶液中D. 可向NaN 3溶液中通CO 2来制备HN 34. CO 可将机动车尾气中的NO 转化为N 2，反应为:，ΔH =-746.5kJ·mol -1下列说法正确的是222NO(g)2CO(g)2CO (g)N (g)++ A. 该反应在任何条件下都能自发进行B. 反应的平衡常数可表示为()()22c CO c N K=c(NO)c(CO)⋅⋅C. 使用高效的催化剂可以降低反应的焓变D.其它条件不变，增大的值，NO的转化率下降c(NO)c(CO)5. 下列装置用于实验室制取NO 并回收Cu(NO 3)2·6H 2O ，其中能达到实验目的的是A. 用装置甲制NO 气体B. 用装置乙除NO 中的少量NO 2C. 用装置丙收集NO 气体D. 用装置丁蒸干Cu(NO 3)2溶液制Cu(NO 3)2·6H 2O6. 我国科研人员研究发现合成氨的反应历程有多种，其中有一种反应历程如下图所示(吸附在催化剂表面的物质用*表示)。
豫南九校高三11月联考化学试题(答案解析)
河南省豫南九校【精品】高三11月联考化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．日本京东大学发明的UT-3循环是产生卤化物的典型反应,其反应之一为2CaO（s）+2Br2（g）2CaBr2（s） +O2（g），改变下列条件，能提高反应速率的是A．升高温度B．增大容器容积C．恒温恒容条件下，充入一定量的He D．再加入一定量的CaO2．下列金属在工业上的冶炼方法错误的是3．下列各组物质与其用途的关系错误的是A．碳酸钠：治疗胃酸过多B．次氯酸钙：漂白剂C．明矾：净水剂D．硅酸钠：木材防火剂4．海洋中有丰富的资源，如图为海水资源利用的部分过程。
下列有关说法正确的是A．②③⑤⑥⑧均发生氧化还原反应B．加热六水合氯化镁必须在HCl氛围下进行C．在第⑥⑦⑧步中溴元素均被氧化D．粗盐中含有较多的Ca2+、Mg2+、SO2-，制备精盐时，依次加入盐酸、Na2CO3溶液4BaCl2溶液5．4 g乙烯与乙酸、氧气完全生成乙酸乙烯醇酯和液态水时放出的热量为50 kJ热量。
则该反应的热化学方程式正确的是A．2CH2=CH2 +2CH3COOH +O2=2CH3COOCH=CH2 +2H2O △H= -700 kJ /molB．2CH2=CH2（g） +2CH3COOH（1） +O2（g）=2CH3COOCH=CH2（1） +2H2O（1）△H=-700 kJ/molC．2CH2=CH2（g）+2CH3COOH（1） +O2（g）=2CH3COOCH = CH2（1） +2H2O（g）△H=-700 kJ/molD．CH2 =CH2（g）+CH3COOH（1）+12O2（g）= 2CH3COOCH=CH2（1）+2H2O（l）△H= +350 kJ /mol6．化合物（b）、（d）、（p）的分子式均为C7H8。
下列说法正确的是A．b、d、p均是苯的同系物B．d的同分异构体只有b、p两种C．d、p的一氯代物均有4种D．b、d、p的所有原子可能处于同一平面7．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．同温同压下，等质量的CO和N2所含原子数均为2N AB．0.1 mol12C18O2的中子数比质子数多2.6N AC．向含1 mol FeI2的溶液中通入等物质的量的Cl2，转移的电子数为2N AD．足量的铜片与含4 mol HNO3的浓硝酸充分反应生成二氧化氮的分子数为2N A8．下列解释实验事实的离子方程式正确的是A．将金属钠投入氯化铁溶液中：3Na+Fe3+=3Na++FeB．将氯气通入水中：Cl2+H2O=2H++C1-+ClO-C．二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液反应：5SO2 +2H2O +2MnO2=2Mn2++5SO2-4+4H+D．向明矾中加入等物质的量的氢氧化钡溶液：Ba2++SO2-4++3OH- +Al3+=BaSO4↓+ Al（OH）3↓9．将下列各组物质发生反应生成的气体分别通入Ba（NO3）2溶液，能产生白色沉淀的是A．稀盐酸和石灰石B．高锰酸钾和浓盐酸C．铜片和浓硫酸共热D．浓氨水和氢氧化钠10．丙烷还原氧化铁的反应为C3H8+Fe2O3→CO2 +Fe+，下列叙述错误的是A．配平方程后方框内的化学式为H2O且系数为12B．该反应中氧化剂与氧化产物的物质的量之比为10：9C．还原性：C3H8＞FeD．25℃、101 kPa 条件下，消耗11.2 L C3H8转移的电子数为10N A11．主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,且均不大于20，部分性质如下表，下列说法正确的是A．简单离子半径： Z＞Y＞X＞WB．简单氢化物的沸点：W＞YC．W分别与X、Y、Z形成的化合物均含有离子键D．X、Z的离子均能促进水的电离12．室温下，将1 mol SnCl2 ·2H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H1，将1 mol SnCl2(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为△H2；SnCl2 ·2H2O受热分解的化学方程式为SnCl2·2H2O (s)= SnCl2(s)+ 2H2O (1)，热效应为△H3。
2022-2023学年山东省潍坊市朐阳中学高三化学月考试题含解析
2022-2023学年山东省潍坊市朐阳中学高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. ．同一主族的X Y Z三种元素,已知最高价氧化物对应水化物的酸性强弱是H3XO4＜H3YO4＜H3ZO4 ,下列推断正确的是 ()A 原子序数: X＜Y＜Z B气态氢化物稳定性: XH3＜YH3＜ZH3C元素的非金属强弱: X＞Y＞Z D 电子层数: X＞Y＞Z参考答案：B略2. 下列反应的离子方程式书写正确的是A．亚硫酸氢铵溶液与等物质的量的NaOH溶液混合：NH4+＋HSO3－＋2OH－＝SO32－＋NH3↑＋2H2OB．漂白粉溶液中通入适量的SO2气体：Ca2++2ClO-+SO2+H2O ＝ CaSO3↓+2HClOC．Ca（HCO3）2与过量Ca（OH）2溶液反应：Ca2++HCO3-+OH-＝CaCO3↓+H2OD.醋酸钠溶液显酸性: CH3COO- + H2O = CH3COOH + OH-参考答案：C3. 已知常温下0.1mol/L NaHSO3溶液pH＜7，将10mL 0.1mol/LBa（OH）2溶液缓慢滴加到10mL 0.1mol/L NaHSO3溶液中，下列说法不正确的是（）A．常温下0.1 mol/L NaHSO3溶液中HSO3﹣电离程度大于水解程度B．当加入的Ba（OH）2溶液体积小于5 mL时，溶液中的反应为：2HSO3﹣+Ba2++2OH﹣BaSO3↓+2H2O+SO32﹣C．滴加过程中，溶液中白色沉淀不断增加D．当加入Ba（OH）2溶液体积为7.5 mL时，溶液中离子浓度大小为：c（Na+）＞c （SO32﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）参考答案：D【考点】离子浓度大小的比较．【分析】A、多元弱酸的酸式根在水溶液中存在两种趋势，电离与水解，如果电离大于水解溶液呈酸性，如果水解大于电离溶液呈碱性；B、当加入的Ba（OH）2溶液体积小于5 mL时，说明亚硫酸氢钠过量，则氢氧化钡少量，即氢氧化钡完全反应，所以钡离子与氢氧根离子之比等于1：2；C、随着钡离子和氢氧根离子的浓度增加，所以滴加过程中，逐渐产生亚硫酸钡沉淀；D、当加入Ba（OH）2溶液体积为7.5 mL时，则氢氧化钡的物质的量为：0.75mmol，而NaHSO3溶液的物质的量为1mmol，所以溶液钠离子的物质的量为1mmol，而亚硫酸根离子的物质的量1mmol﹣0.75mmol=0.25mmol，氢氧根离子的物质的量为：1.5mmol﹣1mmol=0.5mmol，由此分析解答．【解答】解：A、已知常温下0.1mol/L NaHSO3溶液pH＜7，说明亚硫酸氢钠的电离程度大于水解程度，故A正确；B、当加入的Ba（OH）2溶液体积小于5 mL时，说明亚硫酸氢钠过量，则氢氧化钡少量，即氢氧化钡完全反应，所以钡离子与氢氧根离子之比等于1：2，所以溶液中反应的离子方程式为：2HSO3﹣+Ba2++2OH﹣?BaSO3↓+2H2O+SO32﹣，故B正确；C、随着钡离子和氢氧根离子的浓度增加，所以滴加过程中，逐渐产生亚硫酸钡沉淀，所以滴加过程中，溶液中白色沉淀不断增加，故C正确；D、当加入Ba（OH）2溶液体积为7.5 mL时，则氢氧化钡的物质的量为：0.75mmol，而NaHSO3溶液的物质的量为1mmol，所以溶液钠离子的物质的量为1mmol，而亚硫酸根离子的物质的量1mmol﹣0.75mmol=0.25mmol，氢氧根离子的物质的量为：1.5mmol﹣1mmol=0.5mmol，所以溶液中离子浓度大小为：c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（SO32﹣）＞c （H+），故D错误；故选D．4. 下列叙述正确的是A．用饱和NaHCO3溶液可以将混在CO2气体中的HCl除去B．能使润湿的淀粉KI试纸变蓝的气体一定是Cl2C．某“海水”电池的总反应为：5MnO2＋2Ag＋2NaCl＝Na2Mn5O10＋2AgCl，每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子D．在铁制品上镀铜时, 铁制品作电镀池的阳极,铜盐为电镀液参考答案：AC5. 下列有关物质分类说法正确的是（）A．钠、镁、铁对应的氧化物都是碱性氧化物B．食醋、纯碱、食盐分别属于酸、碱、盐C．生铁、不锈钢、青铜都属于合金D．明矾、小苏打、水玻璃、次氯酸均为电解质参考答案：C试题分析：A、过氧化钠不是碱性氧化物，A错误；B、纯碱是是碳酸钠，属于盐，B错误；C、生铁、不锈钢、青铜都属于合金，C正确；D、水玻璃是硅酸钠的水溶液，是混合物，不是电解质，D正确。
广西壮族自治区贵港市2024-2025学年高三上学期11月月考化学试题(含答案)
2025届上学期高三11月月考化学试题本卷满分：100分考试时间：75分钟命题人：桂平市浔州高中高三化学基组审题人：桂平市浔州高中高三化学基组注意事项：1．答题前，考生先在答题卡上用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将自己的姓名、学校、班级、准考证号填写清楚，然后贴好条形码。
请认真核准条形码上的准考证号、姓名和科目。
2．答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净，再选涂其他答案标号，回答非选择题时，请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，在试题卷上作答无效。
可能用到的相对原子量：H~1 O~16 Na~23 P~31 S~32 Cl~35.5 Mn~55一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．2023年中国“大国重器”频频问世，彰显了中国科技发展的巨大成就。
下列有关说法正确的是（）A．长征2号运载火箭的整流罩端头材料玻璃钢属于金属材料B．“梦天实验舱”原子钟利用电子跃迁计时，工作时发生化学变化C．“天问一号”火星车的保温材料为纳米气凝胶，能产生丁达尔效应D．中国天眼发现纳赫兹引力波，其使用的碳化硅材料为有机高分子材料2．在中性笔笔芯末端的无色或黄色液体，叫“随动密封剂”。
主要组成：①基础油一般为硅油或者聚丁烯、液体石蜡等；②增稠剂为纳米级二氧化硅；③结构稳定剂为95%的乙醇；④表面活性剂为氟硅油。
下列有关说法正确的是（）A．聚丁烯的结构简式：B．二氧化硅晶体中Si的杂化方式为：C．乙醇的空间填充模型为：D．氟元素的价电子排布式为：3．下列实验操作对应的装置不正确的是（）A B C D灼烧海带制海带灰准确量取15．00mL稀盐酸配制一定浓度的NaCl溶液使用电石和饱和食盐水制备2sp2251s2s2p22C H4．阿斯巴甜是常用的一种合成甜味剂，结构简式如下图，下列相关说法正确的是（）A ．该物质的分子式为B ．1mol 该物质最多可以与3molNaOH 反应C ．该分子中含5种官能团D ．该分子可以发生加聚反应5．下列叙述正确的是（ ）A ．溶于过量的氨水形成而使溶液呈深蓝色B ．和熔化时克服的作用力相同C ．邻羟基苯甲醛的沸点高于对羟基苯甲醛的沸点D ．中C 原子的杂化轨道类型为6．下列有关电极方程式或离子方程式错误的是（ ）A ．碱性锌锰电池的正极反应：B ．铅酸蓄电池充电时的阳极反应：C ．溶液滴入溶液中：D ．加入水中：7．常用于抗酸、治疗慢性胃炎。
江西省南昌三中2014届高三11月第三次月考化学试题 Word版含答案
南昌三中2013—2014学年度上学期第三次月考高三化学试卷本卷可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35. 5 Fe 56 Cu 64 一、选择题（每题只有一个选项符合题意，请将正确答案填在答案卷内，每小题3分，共48分）1.为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。
下列措施不利于“蓝天工程”建设的是A. 推广使用燃煤脱硫技术，防治S02污染B. 加大石油、煤炭的开采力度，增加化石燃料的供应量C. 研制开发燃料电池汽车，减少机动车尾气污染D. 实施绿化工程，防治扬尘污染2.下列有关物质的性质或用途的说法中，正确的是①氯气具有漂白性，可以直接使有色布条褪色；②二氧化硫具有较强的还原性，不能用浓硫酸干燥；③Zn具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料；④Al(OH)3是两性氢氧化物，能溶于强酸或强碱。
A. ③B.②③④C.③④D. ④3．短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。
下列判断不正确的是A.最简单气态氢化物的热稳定性：R > QB.最高价氧化物对应水化物的酸性：Q < WC.原子半径：T > Q > RD.含T的盐溶液一定显酸性4.一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为：CH3CH2OH-4e-+ H2O = CH3COOH + 4H+下列有关说法正确的是A. 检测时，电解质溶液中的H+向负极移动B. 若有O. 4mol电子转移，则在标准状况下消耗4. 48L氧气C. 电池反应的化学方程式为：CH3CH2OH + O2= CH3COOH + H2OD. 正极上发生的反应为：O2+4e－ + 2H20 = 40H－5. 230Th和232Th是钍的两种同位素，232Th可以转化成233U。
下列有关Th的说法正确的是A. Th 元素的质量数是232B. Th 元素的相对原子质量是231C. 232Th 转换成233U是化学变化D. 230Th和232Th的化学性质相同6．元素X的单质及X与Y形成的化合物能按如下图所示的关系发生转化(其中m≠n，且均为正整数)。
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新疆维吾尔自治区和田地区第二中学【精品】高三11月月考化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列关于Fe(OH)3胶体的叙述中，正确的是（ ）A ．制备Fe(OH)3胶体的化学方程式是FeCl 3＋3H 2O Fe(OH)3↓＋3HClB ．在制备Fe(OH)3胶体的实验中，加热煮沸时间越长，越有利于胶体的生成C ．Fe(OH)3胶体微粒能吸附阳离子，从而使Fe(OH)3胶体带有一定电荷D ．Fe(OH)3胶体能够吸附水中悬浮的固体颗粒并沉降，达到净水目的2．下列有关化学用语使用正确的是（ ）A ．碳酸氢钠在水中的电离方程式：NaHCO 3=Na ++H ++CO 32—B ．Cl -的结构示意图：C ．H 2的摩尔质量是2gD ．NaOH 俗称烧碱3．工业制取高纯硅的反应流程如下，其中有两个反应类型相同，这两个反应的类型是22Cl H C 24ΔSiO Si(SiCl Si −−−→−−→−−−→高温高温粗）（纯） A ．置换反应 B ．复分解反应 C ．分解反应 D ．化合反应 4．N A 代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A ．HNO 3作为氧化剂得到的电子数一定为3N AB ．0.4mol•L -1Na 2SO 4溶液中，所含的Na +和SO 42—总数为1.2N AC ．常温常压下，16gO 3含有的氧原子数为N AD ．12gNaHSO 4在熔融状态下可以电离出的阳离子数目0.2N A5．将足量的气体通入下列各溶液中，所含离子或分子还能大量共存的是：（ ） A ．通入足量Cl 2：SO 2、Ba 2+、Cl -、K +B ．通入足量NH 3：Fe 3+、Cl -、Ba 2+、Al 3+C ．通入足量SO 2：Na +、S 2-、OH -、AlO 2-D ．通入足量CO 2：K +、Ca 2+、Cl -、NO 3-6．有下列三个反应：①Cl 2+FeI 2=FeCl 2+I 2②2Fe 2++Br 2=2Fe 3++2Br -③Co 2O 3+6HCl=2CoCl 2+Cl 2↑+3H 2O 。
下列说法正确的是A．①②③中的氧化产物分别是I2、Fe3+、CoCl2B．根据以上方程式可以得到氧化性Cl2＞Fe3+＞Co2O3C．可以推理得到Cl2+FeBr2=FeCl2+Br2D．在反应③中当1molCo2O3参加反应时，2molHCl被氧化7．下列与含氯化合物有关的说法正确的是A．HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质B．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体C．HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物D．电解NaCl溶液得到22.4L H2(标准状况)，理论上需要转移N A个电子(N A表示阿伏加德罗常数的值)8．下列说法中正确的是（）①钠在空气中燃烧生成白色的氧化钠②钠投入硫酸铜溶液中有红色粉末产生③过氧化钠可在呼吸面具中做供氧剂④铁丝在氯气中燃烧生成棕黄色的FeCl3⑤钠、氢气在氯气中燃烧都能产生白烟A．①②B．②③C．③④D．④⑤9．下列说法不正确的是( )A．将湿润的淀粉碘化钾试纸靠近集气瓶口，若试纸变蓝证明氯气已集满B．将氯气通入冷的消石灰中可制得以次氯酸钙为有效成分的漂白粉C．将SO2气体通入紫色石蕊溶液中，可以看到石蕊溶液先变红后褪色D．取少量晶体放入试管中，再加入适量NaOH溶液，加热，在试管口用蘸有浓盐酸的玻璃棒检验，有白烟，则可证明该晶体中含有NH4+10．下列有关物质的性质与用途的叙述中，二者不具有．．．对应关系的是A．NH3易溶于水，可用作制冷剂B．SO2具有漂白性，可用来漂白纸浆C．浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂D．漂白粉具有氧化性，可用作环境消毒剂11．下列化合物可用两种单质直接化合得到的是（）A．FeS B．CuS C．FeCl2D．SO312．短周期的3种主族元素X、Y、Z，原子序数依次变小，原子核外电子层数之和是5，X元素原子最外层上的电子数是Y和Z两元素原子最外层上的电子数之和，Y元素原子的最外层上的电子数是它的电子层数的2倍。
下列说法错误的是A．原子半径:X>Y>ZB．X与Z形成的化合物XZ3可用作制冷剂C．通常情况下，X的单质化学性质稳定，可充入食品包装袋中作保护气D．元素的非金属性:X>Y13．NO2和Br2蒸汽都是红棕色、有刺激性气味的气体。
下列不能用来区别这两种气体的试剂是A．CCl4B．蒸馏水C．浓H2SO4D．AgNO3溶液14．下列应用与二氧化硅的性质无关的是A．氢氟酸不能用玻璃瓶盛装B．实验室中盛放碱液的试剂瓶用橡皮塞而不用玻璃塞C．可用来做石英钟、石英表，耐高温的石英玻璃D．硅胶是常用的干燥剂及催化剂的载体15．下列说法正确的是()A．二氧化硫使品红溶液褪色与使氯水褪色原理相同B．工业上在炼铁高炉中用一氧化碳还原氧化铁C．电解NaCl溶液和电解熔融的NaC1均可制备金属钠.D．工业上常用氢气与氯气混合气体光照的方法制取盐酸16．下列说法正确的是A．二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了其漂白性B．焦炭炼铁、发酵粉烘焙糕点均会产生温室气体C．NO2、SO2两种气体都能与水反应生成酸，它们都是酸性氧化物D．雨水样品在空气中放置2小时后，测得pH变小，因为样品吸收了空气中的CO2二、填空题17．金属和非金属在人类生产生活中得到了广泛应用,请你回答下列问题。
(1)面包发酵粉的主要成分之一是一种钠盐，其俗称为________；漂白粉的有效成分为__________(写化学式)；FeCl3常用作净水剂，其原理为_________(用离子方程式表示)。
(2)沾有水的铁制器皿在高温火焰上会发黑，该反应的化学方程式是_________。
(3)人体血红蛋白中含有Fe2+，若误食亚硝酸盐，会导致Fe2+转化Fe3+而中毒，服用维生素C可以解毒．对上述的分析正确的是____________A．亚硝酸盐是还原剂B．维生素C是氧化剂C．维生素C被氧化D．亚硝酸盐发生氧化反应18．查资料得：HNO2是一种弱酸且不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2＋氧化成Fe3＋。
AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。
试回答下列问题：(1)下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl的是________(填序号)。
A．测定这两种溶液的pHB．分别在两种溶液中滴加甲基橙C．在酸性条件下加入KI—淀粉溶液来区别D．用AgNO3和HNO3两种试剂来区别NO和(2)某同学把酸性高锰酸钾溶液滴入NaNO2溶液中，观察到紫色褪去，同时生成-3 Mn2+，请写出反应的离子方程式_____________________________________。
(3)Fe与过量稀硫酸反应可制取FeSO4。
若用反应所得的酸性溶液，将Fe2＋转化为Fe3＋，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是________(填序号)。
A．Cl2 B．Fe C．H2O2 D．HNO3(4)若FeSO4和O2的化学计量数比为2∶1，试配平下列方程式：_________(_______)FeSO4＋(________)K2O2→(_______)K2FeO4＋(_______)K2O＋(_______)K2SO4＋(_______)O2↑(5)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效的绿色水处理剂，在水中发生反应生成氢氧化铁胶体。
高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是___________________。
三、元素或物质推断题19．X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如下表所示：(1)Y在元素周期表中的位置是____________________；R在自然界中有质量数为35和37的两种核素，它们之间的关系互为__________。
(2)请写出Z2M的电子式___________________________。
(3)Q的最高价氧化物对应的水化物与Z的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式是____________________。
(4)下列事实能证明Y与R非金属性强弱的是_______(选填字母序号)。
a．常温下Y的单质呈固态，R的单质呈气态b．稳定性XR>YX4c．Y与R形成的化合物中Y呈正价(5)根据表中数据推测，Y的原子半径的最小范围是_________________。
四、原理综合题20．某化学兴趣小组用含有铝、铁、铜的合金制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体[FeSO4·7H2O]和胆矾晶体，以探索工业废料的再利用。
其实验方案如下：回答下列问题：(1)写出合金与烧碱溶液反应的离子方程式________________________________________________。
(2)用滤渣F通过两种途径制取胆矾，与途径③相比，途径④明显具有的两个优点是__________________________，____________________________。
(3)进行途径②时，该小组用如图所示装置及试剂，将制得的CO2气体通入滤液A中。
一段时间后，观察到烧杯中产生的白色沉淀逐渐减少，其原因是________________________________________(用离子方程式表示)；为了避免沉淀D减少，应该在装置Ⅰ和装置Ⅱ之间增加一个盛有____________的洗气瓶。
(4)通过途径④制取胆矾，必须进行的实验操作步骤：加硫酸、加热通氧气、过滤、________、冷却结晶、过滤、自然干燥。
其中“加热通氧气”所起的作用为________________________________________(用离子方程式表示)。
(5)白磷有剧毒，不慎沾到皮肤上，可取少量胆矾配制成CuSO4溶液冲洗解毒。
白磷可与热的CuSO4溶液反应生成Cu3P(Cu为＋1价)，与冷CuSO4溶液则析出Cu，反应方程式分别(均未配平)为：①P4＋CuSO4＋H2O Cu3P＋H3PO4＋H2SO4②P4＋CuSO4＋H2O―→Cu＋H3PO4＋H2SO4若上述两反应中被氧化的P4的物质的量相等，则消耗的CuSO4的物质的量之比为________。
五、实验题21．某校化学兴趣小组为研究氯气的性质并模拟工业制备漂白粉，设计了下列装置进行实验。
已知：①A中反应为KClO3＋6HCl(浓)=KCl＋3Cl2↑＋3H2O；②石灰乳的主要成分为Ca(OH)2，其他杂质不参与反应。
(1)B装置作用____。